química 1er año

8/16/2019 Química 1er Año

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QUÍMICA 1° - 2014

TEMARIO:

Historia de la química

Sistema internacional y equivalenciasEstructura de la materiaÁtomo

PRIMER AÑO DE SECUNDARIA 93 I BIMESTRE

QU MI!


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TEMA: HISTORIA "E #A QUMI!ALos descubrimientos arqueológicos y los textos antiguos como la Biblia,demuestran que la química, como la transformación de la materia, estárelacionada estrechamente con el desarrollo de la humanidad. Loshombres primitivos de Egipto, !!! a"os #.$., preparaban tintes a base depigmentos naturales, conocieron los cosm%ticos y el arte de embalsamarlos cadáveres. &sando ceni'a y grasas animales fabrican (abón. )abíantraba(ar el oro, la plata, el cobre y conocieron la aleación del esta"o con elcobre. En la antigua $hina se conoció la t%cnica de la fabricación de laporcelana, descubrieron el salitre y fueron inventores de la pólvora. En el*er+ preincaico se conocía la cerámica brillantemente decorada, así comoel arte textil. ambi%n conocieron la metalurgia del oro y plata, cabedestacar el domino de los metales de la cultura -ochica. En la cultura

*aracas sabían embalsamar cadáveres y usaban plantas medicinales comola coca y la cascarilla. En la antigua recia los /lósofos como hales de-ileto, Leucipo, #ristóteles y otros, quisieron saber mediantera'onamientos /losó/cos, como estaba constituida la materia, así fueroncomo elaboraron importantes teorías, algunas de las cuales como la teoríaatómica, se han aceptado hasta %pocas recientes.- #euci$o: La materia no puede dividirse inde/nidamente.- "em%crito: 0escribe a la materia como una reunión de átomos

invisibles, indivisibles, eternos, se re/ere al átomo 1indivisible2.

- T&ales de Mileto: 3ndica que la sustancia básica del universo es elagua.

- Ana'ímenes: 0educe que el aire es la sustancia básica del &niverso.- Her(clito: *ropone que el fuego era el constituyente básico de la

materia.- Em$edocles: 3ndica la teoría de los cuatro elementos4 agua, aire,

fuego, tierra.*osteriormente surgió otra forma de conocimiento a la que se llamóalquimia. )u origen estuvo, posiblemente, en Egipto, de allí se extendió a

#rabia, la 3ndia y la $hina. Los árabes, al invadir Espa"a en el )iglo 533 d.$,la llevaron a Europa, siendo una me'cla extra"a de operaciones delaboratorio con hechicería y con(uros mágicos. Los alquimistas tuvierondos metas principales4 La primera era descubrir el elixir de la vida, el cualdebía prolongar inde/nidamente la (uventud y evitar la muerte. Lasegunda era descubrir la piedra /losofal, que lograría convertir el plomo enoro. Las metas de los alquimistas no se alcan'aron, pero en su b+squedase lograron muy valiosos descubrimientos e lo que se re/ere a t%cnicas detraba(o de laboratorio y construcción de material para reali'ar diversas

transformaciones. 6ay varios cientí/cos de los siglos 75 y 753 a quienes sedebe la transición de la alquimia a la química moderna, entre ellos



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podemos mencionar a *aracelso 189:; < 8982 y =obert Boyle 18>?@ <8>:82

)aracelso$ientí/co alemán cuyo verdadero nombre fue heoprastus Bombastus von

6ohenheim, se hi'o poner este sobrenombre que signi/ca Amayor que$elso 1$elso fue un físico que vivió unos mil a"os antes que %l2. Esconsiderado como el fundador de la química m%dica 13#=CD&-3$#2.

Ro*ert +oyleDuien era considerado como la autoridad más sobresaliente en química ensu tiempo, creía /rmemente en la importancia de la experimentación.*aracelso y Boyle recha'aron los cuatro elementos de los griegos, siendoeste +ltimo el que da las primeras ideas de lo que son los compuestos y

sus constituyentes, los elementos. &na de las primeras teorías químicasimportantes fue la del Fogisto, que llegó a convertirse en una teoríageneral de las reacciones químicasG la Ateoría del Fogisto fue propuestapor )tahl, quien explica la transformación de todos los cuerposcombustibles por el fuego como un mismo fenómeno, debido a que todosellos poseen una parte constitutiva com+n a la cual se llama AHlogisto.&na sustancia será más rica en Fogisto si arde con mayor facilidad, así elcarbón sería extraordinariamente rico en Fogisto. )e pensó que al arder elcarbón expulsaba su Fogisto. El químico franc%s #ntoine Laurent Lavoisier18@9; < 8@:92 demuestra con sus destacados traba(os reali'ados, que elfenómeno de combustión no es debido a la expulsión del AHlogisto o seauna descomposición, sino más bien una combinación con el aire.# causa de las ideas de Lavoisier, se produce una revolución en losconceptos químicos. Es con ayuda de la balan'a que introduce los cálculosde peso en los procesos químicos.)roust 18I!@2, da las leyes de las proporciones de/nidas, descubre quelos cuerpos reaccionan en proporciones bien de/nidas."alton 18I!I2 *ropone la primera teoría atómica sobre la materia.En 8I!: ,ay #ussac propone su ley sobre la compresibilidad de los gases.

En 8I88 Ley de Amadeo Avo-adro, distingue átomos de mol%culas.En 8I:> +ecquerel, descubrió la radiactividad en el sulfato de uranio,posteriormente los esposos $urie aislaron el polonio y el radio, elementos

radiactivos. La radiactividad genera ; tipos de radiación. α, β y γ .En 8:!9 T&om$son, planteó su modelo como una esfera de electricidadpositiva en el cual los electrones están incrustados como pasas en unpastel, para neutrali'ar dicha carga.)on numerosos los persona(es que aportaron grandemente en la químicade los +ltimos tiempos4

Adol. /on +aeyer 18I; < 8:8@2 investigó la estructura del benceno yestudió los colorantes.



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Emil 0isc&er 18I? < 8:8:2, descubrió el ácido +rico y los derivados de lapurina.1il&elm Ost2ald 18I; < 8:;?2 contribuyó al estudio de la velocidad delas reacciones y al empleo de catali'adores.

Henry Moseley 18II@ < 8:82 sentó los conocimientos de la abla*eriódica -oderna en base a los n+meros atómicos.Al.red 3o*el 18I;; < 8I:>2 químico sueco, inventor de la dinamita.#inus )aulin- introdu(o el t%rmino4 E#E!TRO3E,ATI/I"A"4

5QU6 ES #A QUMI!A7La química es la ciencia del cambio. Estudia las distintas clases desustancias y cómo interact+an entre sí. Está a nuestro alrededor, no soloen el laboratorio cientí/co o en la industria química. *ersonas con muy

diferentes ocupaciones usan la química a diarioG el m%dico, el cocinero, elgran(ero y el constructor. El t%cnico en el laboratorio usa la química parabuscar infecciones en las muestras de sangre. El m%dico forense usa laquímica para ayudar a resolver crímenes. -edicinas, tintes sint%ticos,plásticos y telas, se obtiene mediante procesos químicos a partir dematerias primas extraídas de la naturale'a.

#A QUMI!A E3 #A 3ATURA#E8ALas transformaciones químicas siempre han formado parte en el universo,incluso antes de que se desarrollaran los seres humanos. La química esuna ciencia colocada entre la biología, pues ayuda a explicar muchosprocesos orgánicos, y la física, por su relación con la materia y la energía.Los procesos químicos están ocurriendo constantemente en nuestrointerior4 cuando nos movemos tiene lugar una serie de reaccionesquímicas que proporcionan a los m+sculos la energía que se obtiene de losalimento. -uchas especies del mundo animal usan la química paradefenderse para matar a sus presas o para construir delicada estructurasde increíble solide'. &na ara"a de (ardín te(e su tela con /nos hilos deproteína. )orprendentemente, estas hebras de proteína son más

resistentes que un hilo de similar grosor hecho de acero. La ara"a puedeincluso variar el te(ido4 un hilo /rme y seco para te(er los radios y un hilomás pega(oso entre ellos para capturar a sus presas. La serpiente-apanare, originaria de 5ene'uela, inyecta veneno a sus presas con loscolmillos. El veneno, producido en unas glándulas especiales situadasdetrás de la boca, es una proteína que afecta a la circulación sanguínea desu víctima, produciendo inFamaciones y hemorragias. )in embargo, elveneno de serpiente no es nocivo por ingestión, pues el aparato digestivopuede descomponer las proteínas. Las peque"as espinas del tallo y de las

ho(as de la ortiga pueden producir irritación en contacto con la piel. &node los compuestos responsables de que esto ocurra es el ácido fórmico, elácido fórmico, el ácido orgánico más simple y más potente. El esco'or de



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la ortiga, al igual que la picadura de abe(a, puede aliviarse con laaplicación de unas sustancias alcalina sobre la piel. Las hormigas tambi%nexpulsan un líquido que contiene ácido fórmico 1formica signi/ca hormigaen latín2. El olor del limón se debe en parte al limoneno, un aceite esencial

de su piel. Las esencias son compuestos orgánicos que proporcionan olor ycolor a muchas plantas. La estructura del limoneno tiene una imagenespecular que se encuentra en la piel de la naran(a. El sabor de todos loscítricos se debe a que contiene ácido cítricoG los limones tienen mayorconcentración de este ácido que las naran(as.

RAMAS "E #A QUMI!A)e acostumbra a dividir la química en áreas de estudio, de las cuales lasprincipales son494 Química ,eneral

Estudia las leyes que rigen los cambios químicos.4 Química Or-(nica

Estudia los compuestos químicos que contienen carbono.;4 Química Inor-(nica

Estudia los cuerpos químicos, elementos y compuestos, sin consideraraquellos que tienen carbono.

4 +ioquímicaEs la química de los seres vivos.

#ectura



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A!TI/I"A" "E AM)#IA!I?3Estas actividades son para desarrollarlas en el cuaderno.

94 Ela*ora un esquema sobre el m%todo cientí/co.4 E'$lica de forma detallada como se reali'a el traba(o en un laboratorio.;4 E'$lica de que trata la medición y los errores experimentales.4 J$ómo debe ser la observación en el m%todo cientí/coK

TEMA: SISTEMA I3TER3A!IO3A# EQUI/A#E3!IAS



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A!TI/I"A" "E AM)#IA!I?3

94!om$leta los cuadros4

MBlti$los

Su* MBlti$losExa 8!


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;4 Reducir4

3 7

µ ⋅⋅⋅⋅

⋅⋅

=

m f P c

da M T Q

!!!!!! attoNatts a megaNatts.

=4 Reducir:

decinanoexa

mega picaattoQ

⋅⋅

⋅⋅

=

>4 !onvertir @!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! exametros adecámetros.

C4 !onvertir :!!!!!!!!!!!!!!!!!! exametros a megametros.

D4 !onvertir ?!!!!!!!!!!!!!!! picometros a femtometros.



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#a*oratorio



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TEMA: ESTRU!TURA "E #A MATERIA

MATERIAEs todo aquello que existe en la naturale'a y cuya característica

fundamental es presentar masa y volumen. &n cuerpo es una porciónlimitada de materia.

ESTA"OS "E A,RE,A!I?3

S?#I"O*resenta forma y volumen de/nido ya que la fuer'ade atracción es mayor que la de repulsión.

En su sitio#l igual que en la mayoría de los sólidos, los átomos

de este modelo de sal se mantienen /rmemente ensu sitio y forman una estructura regular.

#QUI"O*resenta volumen de/nido y forma variable, seg+n el recipiente que locontiene. Existe equilibrio entre la fuer'a de atracción y repulsión.

"esliar y res*alarLa menor cantidad de agua que se puede aislar estácompuesta por un átomo de oxigeno unido a dos dehidrógeno. Estas agrupaciones de tres átomos sedesli'an unas sobre otras en el líquido agua.

,ASEOSO$arecen de forma y volumen de/nido ya que la fuer'ade repulsión es mayor que la de atracción.

Es un -asLos gases, como el dióxido de carbono que se muestran aquí, estánformados por mol%culas separadas unas de otras y en constantemovimiento. Las mol%culas de un gas suelen estar compuestas por varios

átomos fuertemente ligados entre sí.

Altas metas Oacques $harles 18@9> < 8I?;2 descubrió una importanteley acerca de la expansión de los gases cuando soncalentados. En 8@I; participo en el primer vuelo en unglobo que utili'aba gas de hidrógeno. El hidrógeno esmuy ligero y altamente inFamable, pero se usabatodavía en los dirigibles de los a"os 8:;!.

)#ASMÁTI!O

Es un estado energ%tico y el más abundante en el universo. Las estrellas,el )ol presentan estado plasmático. La .usi%n nuclear, sólo se producede manera natural en el interior de las estrellas, donde la temperatura


Á t o m od e o x í g e n o

Á t o m o d eh i d r ó g e n o


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es tan alta que los n+cleos pueden acercarse fácilmente a pesar de larepulsión electrostática.

!AM+IOS "E ESTA"O

0E3?ME3OS)on los cambios o transformaciones que experimenta la materia. *uedenser40en%menos 0ísicosEs aquel que no altera la estructura interna, es decir solo cambia la formade estar y es reversible. E(emplo4

- =otura de ti'a- 0ilatación- -e'clas- Lan'amiento de una piedra

0en%menos QuímicosEs aquel en el que cambia la estructura interna de la materia. Es decircambia la forma de ser 1es irreversible24 E(emplo.

- $ombustión de madera- 0escomposición de los alimentos- Cxidación de los metales- #griado de la leche- Hermentación del vino.

0en%menos Alotr%$icosEs aquel fenómeno en donde una misma sustancia elemental se presentaen un mismo estado pero con propiedades diferentes.

E(emplo4


G a s

F u s i ó n V a p o r i a ! i ó n

" i ! u a ! i ó n# o $ i d i % i ! a ! i ó n

# u & $ i m a ! i ó n ' i r e ! t a o # u & $ i m a ! i ó n

# u & $ i m a ! i ó n ( n d i r e ! t a o ) o m p e n s a ! i ó n

" í * u i d o# ó $ i d o


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- Cxígeno

- $arbono

- Hósforo

- #'ufre

!#ASI0I!A!I?3 ,E3ERA# "E MATERIALa materia se puede clasi/car de la siguiente manera4

SUSTA3!IAEs la materia homog%nea que está constituida por una sola clase deátomos o de mol%culas y pueden ser4Sustancia Sim$le o Elemento)e representa por símbolo y está constituido por una sola clase de átomos

1isótopos2

- *lata4 #g- $obre4 $u- Cro4 #u- -ercurio4

hg- 6ierro4 He- $alcio4 $a

- 6elio4 6e- Peón4 Pe- #rgón4 #r

- $arbono4 $- 6idrógeno4

6- Cxígeno4 C- Pitrógeno4

P- $loro4 $l



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!om$uestoEs aquel que está formado por dos o más elementos diferentes. )erepresenta por fórmula y está constituido de mol%culas. Los compuestos sepueden clasi/car de acuerdo al n+mero de elementos y átomos de la

siguiente manera4

ME8!#AEs la materia formada por dos o más sustancias que no reaccionanquímicamente y participan en proporción variable, cada sustanciaconserva sus propiedades químicas, además no presenta fórmula y puedesepararse mediante procesos físicos tal como4- 0estilación4 1Líquido < Líquido2- Hiltración 1)ólido < Líquido2

Mecla Homo-@neaHísicamente toda su masa es uniforme, no podemos distinguir porseparado a las sustancias constituyentes. #parenta un solo color 1una sola

fase2, se lama tambi%n solución4- #gua potable4 agua y cloro- Hormol4 #gua Q metanol- 5inagre4 Mcido ac%tico Q agua- Latón4 cobre 1$u2 y Rinc 1Rn2- Bronce4 $obre 1$u2 y Esta"o 1)n2- #cero4 6iero 1He y $arbono 1$2- #malgama4 -etal y -ercurio 16g2- #gua de mar 1salmuera24 #gua y )al 1$lPa2

Mecla Hetero-@nea

)on aquellos donde se pueden distinguir fácilmente a dos o mássustancias constituyentes

E(emplos4- $oncreto4 #gua, cemento, piedra y agua.- -e'cla de arena y sal com+n.- Líquidos no miscibles como aceite y agua

#ey de !onservaci%n de la Materia F#avoisierGALa materia no se crea ni se destruyeG sólo se transforma

E3ER,AEs toda causa capa' de producir traba(o.E(emplo4 Energías el%ctrica, radiante, eólica, química, mecánica, etc.


!OM)UESTO 0?RMU#A ATOMI!I"A"#gua 6?C ? Q 8 S ; riatómico#nhídrido$arbónico

$C? 8 Q ? S ; riatómico

Mcido )ulf+rico 6?)C9 ? Q 8 Q 9 S @ 6eptaatómico

-etano $69 8 Q 9 S *enta atómico#moniaco P6; 8 Q ; S 9 etra atómico


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#ey de !onservaci%n de la Ener-ía FouleGALa energía no se crea ni se destruyeG sólo se transforma

#ey de !onservaci%n de la Materia Ener-ía FAl*ert Einstein 9JK=G

ALa materia y la energía son entes de la misma naturale'a, se estableceque la energía es materia altamente dispersada y que la materia esenergía altamente concentrada, el total permanece constante en el&niverso.

0urante muchos a"os, los cientí/cos creyeron que la materia y la energíase distinguían por la presencia de masa en la materia y por la ausencia deella en la energía.En 8:! #lbert Einstein hi'o resaltar que la energía tambi%n tiene masa,seg+n esto, que la lu' es atraída por la materia a causa de la gravitaciónuniversalG esto fue comprobado por los astrónomos, quienes observaronque un rayo de lu' que se propaga desde una estrella le(ana hacia la tierraes desviada cuando pasa cerca al sol.-odernamente a la -ateria y la Energía se le considera el mismo entepero en estados diferentes, algo parecido a lo que sucede entre el agua yel hielo.Los conceptos relativistas de -ateria y Energía fueron propuestos por#lbert Einstein4Materia: Es la energía en estado concentrado.Ener-ía: Es la materia en estado liberado.

0e acuerdo a la ecuación energ%tica presentada por Einstein4. E S m. c?.

E S Energía 1Ergios, Ooule2m S masa 1gr, Tg2c S velocidad de la lu' 1; x 8!8! cmUs2

c? S : x 8!?! 2

2

s

cm

)ro*lema$alcular la energía concentrada en un cuerpo de I gr. -asa

0atos4E S Km S Ig

c? S : x 8!?! 2

2

s

cm

. E S m . c? .

E S Ig x : x 8!?! 2

2

s

cm

E S @? x 8!?! ergios

Esta fórmula se aplica a fenómenos que se producen con velocidadescercanas, a la velocidad de la lu' y esto ocurre en las reaccionesnucleares.



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A!TI/I"A"ES



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A!TI/I"A" "E E/A#UA!I?3

A!TI/I"A" "E AM)#IA!I?3

94 J!u(l es la diferencia entre masa y pesoK4 Investi-a sobre la escala de dure'a de -ohs.;4 Indica la diferencia entre gas y vapor.4 J!%mo se de/ne la electrolisisKC4 JQu@ característica de/ne la diferencia entre solución, coloide y

suspensiónKD4 Averi-ua los componentes de las siguientes aleaciones4 acero, bronce

y latón.J4 E'$lica por qu% la niebla y el humo son diferentes a pesar de queambos son coloides.



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9K4 E'$lica de forma detallada y con esquemas los m%todos deseparación de las me'clas heterog%neas.

TEMA: E# ÁTOMO

Las primeras ideas atómicas fueron planteadas por los /lósofos griegosLeucipo y 0emócrito 19!! a"os a.$.2 quienes decían que la materia estabaformada por partículas invisibles e indestructibles, a las que llamaronátomos. Mtomo signi/ca sin división.

Modelo at%mico de "alton Oohn 0alton cientí/co ingl%s recogió las ideas de Leucipo y 0emócrito eintrodu(o el concepto de átomo a comien'os del siglo 737. La teoríapresenta los siguientes postulados4

• La materia está conformada por peque"as partículas denominadasátomos 1esferas rígidas2

• Los átomos del mismo elemento tienen propiedades iguales.

• )on indestructibles, indivisibles.

Modelo at%mico de T&omsonEl modelo atómico de homson 18I:I2 se le conoce como VBudín conpasasV y presenta los siguientes postulados4• El átomo es una esfera maci'a, de carga el%ctrica positiva.

• Los electrones están locali'ados al interior de la esfera.• Las cargas del átomo se encuentran en equilibrio.

Modelo at%mico de Rut&er.ordErnest =utherford descubrió el n+cleo atómico al colocarW una muestra dematerial radiactivo 1*olonio2 (unto a una lámina de oro y la recubrió conplacas fotográ/cas, observó que algunas partículas emitidas por el *olonio1a2 se desviaban, que otras rebotaban y que otras no sufrían desviación,entonces concluyó que el átomo estaba conformado por un n+cleo atómico

maci'o de carga positiva en el cuál chocaban las partículas 1a2.

)ostulados del modelo de Rut&er.ord:• La masa del átomo y la carga positiva se encuentra concentrada en

una región muy peque"a llamada n+cleo.• Los electrones son partículas negativas que se mueven alrededor del

n+cleo.

• El átomo es el%ctricamente neutro.

Modelo at%mico de +o&rBohr descubrió que el átomo contiene orbitas de/nidas W circulares que

tienen una energía determinada. *resenta los siguientes postulados4



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• Los electrones se mueven alrededor del n+cleo en órbitas circularesy conc%ntricas de/nidas, a las que denominó niveles.

• )i el electrón se mantiene en un nivel su energía es constante, perosi salta a un nivel superior absorbe energía y si salta a uno inferior

libera energía.• $ada nivel tiene un n+mero máximo de electrones.

Modelo at%mico actual)e inspira en el modelo de Bohr y presenta los siguientes postulados4

• La energía de los electrones tiene un denominado valor llamadocuánto de energía.

• Los electrones no giran en orbitas circulares de/nidas, se mueven en'onas 1nubes2 que rodean al n+cleo llamadas orbítales donde la

probabilidad de encontrar al electrón es muy elevada.

El átomo es la partícula más peque"a de un elemento químico queconserva las propiedades de dicho elementoG es un sistema dinámico yenerg%tico en equilibrio, constituido por dos partes4 3Bcleo y Envoltura1'ona extranuclear2.

!aracterísticas -enerales8. odo átomo presenta4

ona )artículas Masa F-G !ar-aF!oulom*G !4R4 "escu*ridor3Bcleo Peutrones 8,>@ x 8!


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fundamentales con mayor masa 1los más pesados2 en un átomo. )e lesconoce tambi%n con el nombre de nucleones.

neutronesYprotonesYmasadeP# +=°=

nR# +=

. odo átomo 1n+clido2 convencionalmente presenta el siguienteesquema4#

R

#R EoE

0ónde4E 4 )ímbolo del elemento químicoR 4 P+mero atómico# 4 P+mero de masa

!om$letar:

3Bclido

3om*re 8 A $L n e

Li@; Litio ; @ ; 9 ;

B88 Boro

Pa?;88 )odio

#l?@8;

#luminio

3Bcli

do

3om*re 8 A $L n e

$l;@8@

$loro

;:8: *otasio

);?8> #'ufre

*;88 Hósforo

>. )e denomina elemento químico al con(unto de átomos que presentan

el mismo n+mero atómico 1R2. Z666[E ;8?888R

Es$ecies isoelectr%nicas)on aquellas especies químicas 1atómicas o iónicas2 que poseen igualn+mero de electrones. E(emplos4

?IC

− 888Pa

+ Pe8!?

8?H+

IpQ 88pQ 8!pQ 8?pQ8!e< 8!e< 8!e< 8!e<

$ompletar4Es$eciequímica

8 A $L n e

88::H

−

8@;Li

+



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;89@P

−

?9!?!$a

+

TI)OS "E 3!#I"OS E IO3ES

+ , ! $ i d o s

))

-. / e m p $ o s

0.

1 4

6

1 2

6

≠==

+)

-. / e m p $ o s

0.

1 7

7

1 4

6

≠=≠

g+ a

-. / e m p $ o s

0.

2 4

1 2

2 3

1 1

≠≠≠

( s ó & a r o s ( s ó t o n o s( s ó t o p o s

3sótopos estables son los que se mantienen inalterables con el tiempo,por tener estable su n+cleo. En cambio los isótopos radiactivos son losque se desintegranG pueden encontrarse en la naturale'a y formarsenatural o arti/cialmente.

odo elemento químico está formado por una cierta cantidad deisótopos. #sí por e(emplo4

6e;? 6e9? 6e

>? 6e

I?

BI B8! B

88 B

8?

13

5

C8I C8>I C

8@I C

8II C

8:I C

?!I

$a9!?! $a98?! $a

9??! $a

9;?! $a

99?! $a

9I?!

odo isótopo inestable tiene un tiempo de vida media 1t 8U?2 o periodode semidesintegración, que es el tiempo en que se desintegra la mitadde la cantidad inicial del isótopo radiactivo. *or e(emplo4

*ara el isótopo Bi?8!I; \. t8U? S días

)i se tiene inicialmente 8!g de Bi < ?8!

pasan días y quedan g de Bi < ?8!pasan otros días y quedan ?,g de Bi < ?8!pasan otros días y quedan 8,?g de Bi < ?8!y así sucesivamente\

# los isótopos se les llama A6ílidos 1del griego Ahile S materia yAeidos S especie2.

Is%to$os de &idr%-eno

3om*re 3Bclido $ n e

A-ua Fti$oG A*undancia*rotio 688 8 ! 8 6?C com+n :I,:I]



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0euterio 6?8 8 8 8 0?C pesada !,!8]

ritio 31 8 ? 8 ?C super pesada radiactivo

5Qu@ es un ion7Es aquel átomo o grupo de átomos que desarrollan un campo el%ctrico,debido a que la cantidad de protones es diferente a la cantidad deelectrones.

( o n e s

0 n i ó n) a t i ó n

-. / e m p $ o s

e $ e ! t r o n e sg a n a

n e g a t i aaa r g)

-. / e m p $ o s

e $ e ! t r o n e sp i e r d e

p o s i t i aaa r g)

-. / e m p $ o s

e $ e ! t r o n e sg a n a

n e g a t i aaa r g)

-. / e m p $ o s

e $ e ! t r o n e sp i e r d e

p o s i t i aaa r g)

EER!I!IOS )RO)UESTOS

94 Inter$retando la notación de cada ión, completar la siguiente tabla4

I%n A 8 n $ e Ti$o de i%n;>

?>He+

;;88*

−

?9!?!$a

+

+61

1

4 )i un elemento presenta n+mero atómico ?9 y masa atómica ?,J!u(ntos electrones tiene su átomo neutroK



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;4JDu% datos suministra los n+meros del símbolo $89> K

4El n+cleo de un átomo contiene neutrones equivalentes al doble de losprotones. )i la suma del n+mero de masa, y de neutrones es89!.calcular los protones que posee.

C4En un átomo la diferencia de cuadrados del n+mero de masa y atómicoes igual a ;!!. 0eterminar el n+mero de protones si posee 8!neutrones.



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D4&n átomo neutro posee @ neutrones y su masa atómica es el doble desu n+mero de protones, más 8? unidades. J$uál es el n+mero atómicoK

J46allar la suma total de electrones para un átomo Ax de ?! protonesrepresentado de la siguiente forma4 7


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9;4 6allar el n+mero de masa del ión 7X?, sabiendo que 7 esisoelectrónico con 351Sb− y además isótono con %l Ag10847 .

9 ^9I. 6allar el n+mero de masa del

átomo 7.

9=4 Los isótopos de un elemento son 7;! y 7;8 si su peso atómico es;!,:@. 6allar el porcenta(e del isótopo más abundante.

9>4 $ierto átomo presenta tres cationes, uno monovalente, otrotrivalente y otro pentavalente. )i en total los iones presentan :>electrones, J$uál es el n+mero atómico del átomoK

9C4 &n elemento presenta dos isótopos cuyos n+meros de masa sumanI! y cuyos neutrones suman 9?. determinar el n+mero atómico.



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A!TI/I"A" "E E/A#UA!I?3

En los espacios destinados realiza la resolución de los ejercicios. 94 &n elemento AE es isótopo con 8 E además es isóbaro con 7 9!.

J$uántos neutrones tiene el elemento AEK

4 )i contamos con un elemento A7, que es isótopo con 9 7 e isóbarocon 0 I. 0eterminar la cantidad de neutrones que posee el elementoA7K

;4 )i un átomo es isóbaro con el ;? e @? y tambi%n isótono con el ?8 )c98. 6allar el n+mero de protones y electrones del átomo.


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segundo átomo que tiene n+mero de masa igual a ?!!. $on estosdatos determina4

a. El n+mero de protones del segundo átomo.b. El n+mero de neutrones del segundo átomo.

>4 La suma de los n+meros de masa de dos isótopos de un elemento es@?, presentando su átomo neutro 8@ electrones. )abiendo que uno delos isótopos contiene ?! neutrones en su n+cleoG se desea conocer eln+mero de neutrones del otro isótopo.

C4 0os isótopos de un elemento presentan en su corte'a ?8 electrones,sabiendo que uno de ellos contiene ?9 neutrones en su n+cleo y que lasuma de sus n+meros de masa es II. )e pide determinar el n+mero deneutrones del otro isótopo.

D4 )e tienen dos isótonos V7V y V_V que ocupan el to y :no lugar en la abla *eriódicaG si la suma del n+mero de masa de ambos isótonos es9!. 0eterminar el n+mero de masa y la cantidad de neutrones de cadauno de los isótonos.

A!TI/I"A" "E "ESARRO##O



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0esarrolla el siguiente crucigrama, relacionado a las propiedades de lamateria.

8 L? #

D; &9 3

-> 3@ $I #

Horiontales:

94 *ropiedad por la que los cuerpos se deforman temporalmente cuandoson sometidos a fuer'as como en las ligas.

4 *ropiedad por la cual los cuerpos se atraen unos a otros.;4 =esistencia de los cuerpos a ser rayados.4 *ropiedad de los gases de extenderse o despla'arse, ocupando

espacios rápidamente.C4 *ropiedad de un cuerpo de conservar su estado de reposo, hasta que

una fuer'a lo movilice.

D4 *ropiedad por la cual el espacio ocupado por un cuerpo no puede serocupado por otro al mismo tiempo.

química 1er año

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