PROGRAMA DE FISICOQUÍMICA PARA BIOLOGÍA

Prof.: René Zúñiga Rengifo

UNIDAD 1: Introducción

1.1 Definición de fisicoquímica y áreas de estudio. 1.2 Sistemas de unidades. 1.3 Temperatura y calor. 1.4 Escalas de los termómetros.

UNIDAD 2: Gases ideales

2.1 Propiedades generales de los gases. 2.2 Ley del gas ideal. 2.3 Ley de Dalton 2.4 Ley de Amagat. 2.5 Ley de Graham.

UNIDAD 3: Gases reales

3.1 Características de los gases reales. 3.2 Desviación respecto al comportamiento ideal. 3.3 Ecuación de Van Der Waals. 3.5 Isotermas de un gas ideal. 3.6 Estado crítico. 3.7 El factor de compresibilidad. 3.8 Ley de los estados correspondientes. 3.9 Ecuación de Redlich-Kwong.

UNIDAD 4: Ley cero y primera ley de la termodinámica

4.1 Estudio de la termodinámica. 4.2 Desarrollo de la termodinámica. 4.3 Conceptos fundamentales de la termodinámica. 4.4 Trabajo y calor. 4.5 Procesos reversibles e irreversibles. 4.6 Energía. 4.7 Diversas formas de la energía. 4.7 Primera ley de la termodinámica. 4.8 Entalpía. 4.9 Capacidad calorífica. 4.10 Experimento de Joule-Thompson. 4.11 Tipos de procesos termodinámicos y sus características distintivas.

4.11.1 Isotérmico. 4.11.2 Isocórico. 4.11.3 Isobárico. 4.11.4 Adiabático. 4.11.5 Politrópico.

4.12 Relaciones entre Cp y Cv

UNIDAD 5: Termoquímica

5.1 Calor de reacción. 5.2 Ley de Hess. 5.3 Calor de formación. 5.4 Calor de combustión. 5.5 Calor de solución y disolución. 5.6 Calor de neutralización

UNIDAD 6: Segunda ley de la termodinámica.

6.1 Enunciados de la segunda ley de la Termodinámica. 6.2 Definición de la Entropía. 6.3 Desigualdad de Clausius6.4 Propiedades de la entropía. 6.5 Regla de Troutton. 6.6 La entropía como función de la temperatura y el volumen. 6.7 La entropía como función de la temperatura y la presión. 6.8 Dependencia de la entropía a la temperatura. 6.9 Cambios de entropía en el gas ideal. 6.10 Tercera Ley de la Termodinámica. 6.11 Cambios de entropía en reacciones químicas.

UNIDAD 7: Espontaneidad y equilibrio en un sistema

7.1 Variaciones de entropía en cambios de estado.7.2 Variaciones de entropía en reacciones químicas.7.3 Condición de espontaneidad y equilibrio en un sistema aislado. 7.4 Condición de espontaneidad y equilibrio a T y P constantes: Energía libre de Gibbs. 7.5 Variación de energía libre en sistemas de composición variable: Potencial químico.

Unidad 8: Equilibrio de fases

8.1 Equilibrios entre fases en sistemas de un solo componente: Ecuación de Clapeyron. 8.2 Diagramas de fases.8.3 Disoluciones líquidas de comportamiento ideal y no ideal8.4 Formas de expresar la concentración de una disolución.8.5 Disolución líquida ideal: Ley de Raoult.8.6 Desviaciones de la Ley de Raoult. 8.7 Disolución líquida diluida: Ley de Henry.8.8 Tratamiento de las disoluciones líquidas de comportamiento no ideal8.9 Coeficiente de actividad y actividad.8.10 Características de las disoluciones de no electrolitos.8.11 Fundamento de las propiedades coligativas.8.12 Descenso de la presión de vapor.8.13 Aumento de la temperatura de ebullición.8.14 Descenso de la temperatura de congelación. 8.16 Tratamiento general del equilibrio químicoCondición de equilibrio químico para una reacción reversible. Constantes de equilibrio.

BIBLIOGRAFÍA:

. 2. Castellan Gilbert W. FISICOQUÍMICA. Ed. Fondo educativo interamericano, EUA, 1987 7. Levine Ira N.FISICOQUÍMICA. Ed. Mc Graw Hill, España 1996. 12. Van Ness Abbott Smith, INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA EN INGENIERÍA QUÍMICA. Ed.

Mc Graw Hill, 5ª edición, 1999.