Valoracin de cidos y bases

Objetivo: Determinar la concentracin real de una disolucin de HCl y NaOH.

Antecedentes: Las reacciones cido-base son reacciones de equilibrio homogneo (neutralizacin) entre los iones, que se producen al estar en contacto un cido con una base obtenindose una sal mas agua.Una valoracin qumicase trata de un mtodo basado en la medida precisa de un volumen de un reactivo de concentracin conocida, necesario para reaccionar completa. En ella toman parte el reactivo valorante (agente), que es la sustancia de concentracin conocida; el indicador, la sustancia que sirve para detectar el punto final de la valoracin; y el elemento que es la sustancia de la cual queremos determinar su concentracin.El punto final se determina experimentalmente al conocer el volumen de agente valorante necesario para llegar al punto de equivalencia (punto en el que la cantidad de reactivo valorante aadido es igual a la de el elemento).Los patrones primarios son compuestos que cumplen con los siguientes requisitos:1. Elevada pureza.2. Estabilidad frente a los agentes atmosfricos.3. Ausencia de agua de hidratacin.4. Fcil adquisicin y precio mdico.5. Un peso equivalente elevado, para disminuir los errores asociados a la pesada.

MaterialSustancias

Bureta Fenolftalena

Pinzas HCl

Soporte NaOH

Vaso de precipitado Na2 Co3

Balanza digital Agua

Octubre 22, 2014Prctica #3Qumica

Metodologa:1. Se prepararon las siguientes disoluciones: Se prepar NaOH aforando a 100 ml con una concentracin de 0.1 M.

Se prepar HCl aforando a 100 ml con una concentracin de 0.1 M.

Se prepar Na2CO3 aforando a 100 ml con una concentracin de 0.1 M.

2. Se realiz la valoracin de HCl con Na2CO3

3. Se realiz la valoracin de NaOH con HCl.

Observaciones y resultados: 1.

2. 3. 4. 5.

Indicadores -> uno indica que el pH es de 0 y el otro 7.

Anlisis de resultados y conclusiones

En el experimento realizado se puede observar que se pudo valorar el HCl neutralizndolo con Na2CO3 y obtuvimos cloruro de sodio, agua y CO2 llegando a un punto de equivalencia y a un pH aproximado a 7. Esto paso ya que al combinar un cido y una base ambas se neutralizan quedando en un pH neutro. La valoracin que hicimos con el HCl nos sirvi para conocer la concentracin real que tena, ya que intentamos prepararla a 0.1 M, pero lo ms probable es que hallamos tenido margen de error.

Los indicadores, en este caso la Fenolftalena, nos sirvi para saber el momento exacto en el que el pH del HCl cambio de cido a bsico, al irle agregando el Na2CO3 y llegar a neutralizar la reaccin.

Finalmente, se logro valorar el HCl y determinar su concentracin real, lo errores pudieron haber sido muchos como que la balanza solo tuviera un decimal para pesar, o que no se haya medido bien las cantidades exactas, entre otros.

Bibliografa: Recuperado el 22 de octubre de 2014, encontrado en: http://noelialavilla.blogspot.mx/2011/10/valoraciones-quimicas.html Recuperado el 22 de octubre de 2014, encontrado en: http://ponce.inter.edu/acad/cursos/ciencia/q3120/primario.htm