historia de la química 5 - el Átomo
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Historia del Atomo
Antonio E. Serrano PhD. @Xideral
xideral.com
Demócrito
400 antes de cristo. Hace 2400 años atrás
el comenzó a describir la materia
El atomo como bola sólida.
Si divido la materia en pequeños trozos, cual es el limite en que la materia puede dividirse?
Demócrito
Su teoría: La materia no podía dividirse en trozos más pequeños y más pequeños para siempre, con el tiempo se obtiene la pieza más pequeña posible.
Esta pieza debe ser indivisible.
Llamó a la pieza más pequeña de la materia "atomos", es decir ”indivisible”
Demócrito
Los átomos eran partículas pequeñas y duras todas hechas de la misma materia, pero de diferentes formas y tamaños.
Los átomos son infinitos en número, siempre en movimiento capaces de unirse a otros
Esta teoria fue ignorada por casi 2000 años !!
Línea de tiempo
John Dalton
Aceptó la idea de átomos. Se deduce que todos los
elementos están compuestos de átomos. Los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.
Los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales.
Los átomos de diferentes elementos son diferentes.
Los compuestos se forman por la unión de los átomos de dos o más elementos.
J.J Thompson
1897. el primer indicio de
que un átomo está compuesto de partículas aún más pequeñas
Modelo de Thompson
Propuso un modelo del átomo, que a veces se llama el modelo "Plum Pudding".
Los átomos estaban hechos de una sustancia con carga positiva con los electrones cargados negativamente dispersas, como las pasas en un pudín.
Thomson
Thomson estudió el paso de una corriente eléctrica a través de un gas.
A medida que la corriente pasa a través del gas, se despedía rayos de partículas cargadas negativamente.
• cargas negativas vinieron de dentro del átomo.
• Una partícula más pequeña que un átomo tenía que existir.
• El átomo es divisible!
Rutherford (1908)
un átomo tenía un pequeño centro denso, cargado positivamente
Llamó al centro del átomo del "núcleo"
El núcleo es muy pequeño comparado con el átomo en su conjunto.
Experimento Rutherford
Rutherford
La mayoría de las "balas" de carga positiva pasó a través de los átomos de oro en la hoja de papel de oro sin cambiar de rumbo en absoluto.
Algunos de los cargados positivamene, sin embargo, rebotaron fuera de la hoja de oro como si hubieran golpeado algo sólido. Él sabía que las cargas positivas se repelen las cargas positivas.
Bohr (1913)
En su modelo, colocó cada electrón de un nivel de energía específica.
Los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo, al igual que los planetas círculo del sol. Estas órbitas o niveles de energía, se encuentran en ciertas distancias del núcleo
Schrödinger
De acuerdo con la teoría de la mecánica ondulatoria, los electrones no se mueven alrededor de un átomo en una ruta definida, como los planetas alrededor del sol
Modelo de Onda
es imposible para determinar la ubicación exacta de un electrón. La ubicación probable de un electrón se basa en la cantidad de energía tiene el electrón.
Historia del Átomo
Indivisible Electrón Nucleo Orbita Nube
Democrito XDalton XThomson XRutherford X XBohr X X XSchrödinger X X X