Laboratorio de Toxicología 5to año de Bioquímica y Farmacia ´´A´´

´´Todo es veneno nada es veneno todo depende de la dosis´´

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

Calidad, calidez y pertinencia

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PRÁCTICA N° BF.5.09.14

TEMA DE LA PRÁCTICA:

ACIDOS Y ÁLCALIS CÁUSTICOS

TITULO DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ACIDO NITRICO

1. DATOS INFORMATIVOS:

CARRERA: Bioquímica y Farmacia Alumno: Zambrano Gonzaga Katherine Amarilis

Docente: Bioq. Farm. Carlos García MSc.

Curso: Quinto año Paralelo: ´´ A´´

Grupo N0: 3

Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 27 de Septiembre del 2016

Fecha de Presentación de la Práctica: martes 04 de Octubre del 2016 Animal de Experimentación: Vísceras de pollo Vía de Administración: Intraperitoneal Volumen administrado: 5 ml HNO3

TIEMPOS:

Inicio de la práctica: 07:50 am

Hora de administración: 07:52 am

Hora de destilación: 08:09 am

Desceso del animal: 08:05 am

Fin de la práctica: 10:30 am.

2. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de ácido nítrico en las vísceras de pollo.

3. SINTOMATOLOGIA DEL ANIMAL

El animal tuvo movimientos acelerados y torpes (nistagmos) de sus glóbulos

oculares, convulsiona y muere.

Vómitos, diarrea, desmayos

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4. FUNDAMENTO

El ácido nítrico se halla en la atmosfera luego de las tormentas eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción.

Este ácido es fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado.

La ingestión accidental de ácido nítrico siempre contienen, puede producir importantes lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias pueden ser graves.

5. INSTRUCCIONES:

1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios

innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,

gorro, zapatones.

4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

6. MATERIALES:

7. PROCEDIMIENTO DE REACCIONES DE IDENTIFICACION

1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 5.2.

Preparar 5mL HNO3.

MATERIALES SUSTANCIAS EQUIPO

VIDRIO

Vaso de precipitación

Pipeta volumétrica

Bureta Agitador Perlas de vidrio Embudo Tubos de

ensayo Papel filtro

OTROS

Mandil Gorro Mascarilla Guantes Zapatones Agitador Papel aluminio Pinza de bureta Jeringas 10cc Visturi Tabla de

disección

Ácido Nítrico

Papel rojo congo

Solucion alcohólico

de violeta de metilo

Reactivo de

Gunzburg

Brusina

Anilina

Sulfato ferroso

Balanza analítica Cocineta Aparato de

destilación Campana

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3. Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una

aguja hipodérmica administrar 5ml de HNO3.

4. Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los

efectos de la intoxicación.

5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de

experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas

posibles en un vaso de precipitación.

6. Verter las vísceras en el vaso de precipitación y dejar reposar por algún tiempo en

contacto con el agua, luego se filtra.

7. En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de los

ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se colorea de azul

en caso de ser positivo).

8. Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente

manera.

9. El extracto acuoso se lo calienta en baño Maria y se le añade carbonato de bario

hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada,

obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y sulfato de bario

eventualmente formado, y una solución que puede contener nitrato o cloruro de bario.

10. Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava

con agua destilada caliente.

11. En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer el HCl y el

HNO3.

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:

1. Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en

caso positivo.

2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,

produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.

3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30

ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos

minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y

se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-

amarillento o rojo.

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4. Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso

positivo.

5. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.

6. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido

sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

7. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético

debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio

se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

7.1 GRÁFICOS:

PREPARACION DE LAS MUESTRAS MADRES

6.2 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Con papel embebido con rojo congo:

1 2

Trituramos con las muestras Filtramos y obtenemos la

muestra madre

ANTES: COLOR

AMARILLO CLARO

DESPUES: POSITIVO NO CARACTERISTICO

ANTES: COLOR

NARANJA

DESPUES: (AZUL) +

CARACTERISTICO

Con solución alcohólica de violeta de

metilo:

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Con el reactivo de Gunzburg: Con la Brusina:

Con la anilina: Con el sulfato ferroso:

Con el fenol:

DESPUES: POSITIVO

ROJO-AMARILLENTO (NO

CARACTERISTICO)

DESPUES: POSTIVO

(CARACTERISTICO)

DESPUES: POSITIVO

(CARACTERISTICO)

DESPUES: POSITIVO

CARACTERISTCO

(ROSADO)

ANTES: COLOR

AMARILLO CLARO

ANTES: COLOR

AMARILLO CLARO ANTES: COLOR

AMARILLO CLARO

ANTES: COLOR

AMARILLO CLARO ANTES: COLOR

AMARILLO CLARO

DESPUES: POSITIVO

(CARACTERISTICO)

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8. OBSERVACIONES:

Cabe destacar que, a través de las pruebas de identificación en medios, se observó

la coloración de las reacciones lo cual evidenció la presencia del toxico en las

muestras analizadas

Observamos que al administrar el toxico por vía intraperitoneal presento síntomas

como vómito, desmayo, diarrea y desmayos.

9. RECOMENDACIONES:

Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar

posteriormente accidente alguno

Los reactivos para las reacciones de reconocimiento deben encontrarse en óptimas

condiciones

Preparar correctamente los reactivos a la concentración requerida en la práctica y

así mismo utilizar pipetas o bulbos para cada reactivo.

Culminada la práctica se debe dejar el área desinfectada, para evitar contaminación

con las sustancias químicas utilizadas.

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla,

zapatones si es necesario.

Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones.

10. CONCLUSIONES:

Se observó la toxicidad del Ácido Nítrico en el animal de experimentación

(pollo), por medio de sus manifestaciones ante la exposición con este tóxico,

siendo los trastornos hepáticos, problemas de visión, las manifestaciones más

recurrentes y luego el deceso o muerte al cabo de cierto tiempo.

También se evidenció la presencia del acido Nitrico mediante reacciones

químicas cualitativas, en el destilado obtenido de la materia biológica del animal

de experimentación (pollo).

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CUESTIONARIO

1. Cuáles son las características del ácido Nítrico?

El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de

olor sofocante.

Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes,

fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros.

Es soluble en agua, generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar

el quemado de materiales combustibles y causar ignición.

Es corrosivo de metales y tejidos.

Si además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico

fumante y su color es café-rojizo.

Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco.

2. Cuáles son los sinónimos del acido Nitrico?

Aqua fortis

Acido azotico

Nitrato de hidrogeno

Hidróxido de nitrilo

3. Cuáles son las aplicaciones del ácido Nítrico a nivel industrial?

Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.

En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado

simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con

amoniaco.2

El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.

El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa

para comprobar el oro y el platino.

GLOSARIO

Alquenos: serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general cnh2n que

contienen un enlace doble carbono – carbono.

Asfixia: La palabra Asfixia proviene de los vocablos griegos a (negación,

privativa) y sfyesis (pulso), significando así “sin pulso” o “no pulso”. Es la pérdida

de conciencia o muerte originada por la interrupción de la respiración, debido a

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la falta de oxígeno en el organismo o a un exceso de bióxido de carbono en los

tejidos.

La asfixia se produce cuando deja de fluir oxígeno a los pulmones o bronquios,

por una obstrucción en la garganta o tráquea, habitualmente por fallos en

la deglución de sólidos (atragantamiento)

Supuración: La palabra supuración reconoce su origen etimológico en el latín

“suppuratĭonis”, que hace referencia tanta a la acción como al efecto del verbo

supurar, que alude a la producción de pus (líquido espeso de color amarillento) y

su eliminación.

BIBLIOGRAFIA o WEBGRAFIA:

Harchelroad FP Jr, Rottinghaus DM. Chemical burns. In: Tintinalli JE, Kelen GD,

Stapczynski JS, Ma OJ, Cline DM, eds. Emergency Medicine: A Comprehensive

Study Guide. 6th ed. New York, NY: McGraw-Hill; 2004:chap 200.

Wax, PM, Yarema, M. Corrosives. In: Shannon, MW, ed. Shannon: Haddad and

Winchester's Clinical Management of Poisoning and Drug Overdose. 4th ed.

Philadelphia, PA: Elsevier Saunders; 2007:chap 98.

Machala, 27 de septiembre del 2016

FIRMAS DE RESPONSABILIDAD

_________________________

ZAMBRANO KATHERINE

C.I: 070566762-4

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ANEXOS

ANEXO 1. EXPLICACION DE LA CLASE

ANEXO 2. HOJA DE TRABAJO EN CLASE

ANEXO 3. ARTICULO CIENTIFICO