power point, teoria atomica

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Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación I.U.P “Santiago Mariño” Porlamar Teoría Atómica Realizado Por: Daniel Blondell C.I: 27000259 Profesora: Laura Volta

Author: skateboard

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1. Realizado Por: Daniel Blondell C.I: 27000259 Profesora: Laura Volta 2. Los tomos son pequeas partculas que cada segundo y cada momento se encuentran en cada lugar, pero no es posible de capturarlas tan fcilmente ya que son muy diminutas estas partculas. Estas pequeas partculas son estudiadas por la qumica, la ciencia, y desde la edad media se estudia este gran proceso. Actualmente su objetivo es la interpretacin de su composicin, estructura y transformaciones. 3. John Dalton (1766-1844). Qumico y fsico britnico. Cre una importante teora atmica de la materia. En 1803 formul la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la qumica (ley de la conservacin de la masa). Su teora se puede resumir en: 1.- Los elementos qumicos estn formados por partculas muy pequeas e indivisibles llamadas tomos. 2.- Todos los tomos de un elemento qumico dado son idnticos en su masa y dems propiedades. 4. 3.- Los tomos de diferentes elementos qumicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- Los tomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios qumicos. 5.- Los compuestos se forman cuando tomos de diferentes elementos se combinan entre s, en una relacin de nmeros enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas molculas). Para Dalton los tomos eran esferas Macizas 5. Dalton, adems de esta teora cre la ley de las proporciones mltiples. Cuando los elementos se combinan en ms de una proporcin, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relacin entre esas proporciones. A mediados del siglo XIX, unos aos despus de que Dalton enunciara se teora, se desencaden una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atmico inicial. 6. Hasta los ltimos aos del siglo XIX, el modelo aceptado del tomo se pareca a una bola de billar - una pequea esfera slida. En 1897, J.J. Thomson cambi dramticamente la visin moderna del tomo con su descubrimiento del electrn. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese elctricamente neutra, pues en los tomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Adems los electrones podran ser arrancados de la esfera si la energa en juego era suficientemente importante como suceda en los tubos de descarga. 7. Thomson imagin que los tomos parecan pedazos de pan con uvas pasas o una estructura en la cual grupos de pequeos electrones cargados negativamente (las 'uvas pasas') estaban dispersas dentro de una mancha de cargas positivas (el 'pan', ya que Eugen Golstein haba descubierto en 1886 que los tomos tenan cargas positivas). 8. En 1908, Ernest Rutherord, un antiguo estudiante de Thomson, prob que la teora del pan con uvas pasas de Thomson era incorrecta. Rutherford ejecut una serie de experimentos con partculas alpha radioactivas. A pesar de que en ese momento no se saba que era una partcula alpha, se saba que era muy pequea. Rutherford lanz pequeas partculas alpha hacia objetos slidos como lminas doradas. 9. En el modelo de Rutherford, los electrones se movan alrededor del ncleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caan en el ncleo, ya que la fuerza de atraccin electroesttica era contrarrestada por la tendencia del electrn a continuar movindose en lnea recta. El electrn del tomo de Rurherford modificaba su direccin lineal continuamente, ya que segua una trayectoria circular. Por lo tanto, debera emitir radiacin electromagntica y esta radiacin causara la disminucin de la energa del electrn, que en consecuencia debera describir una trayectoria en espiral hasta caer en el ncleo. 10. En 1932 James Chadwick descubri un tercer tipo de partcula sub-tomica a la que llam el neutron. Los neutrones ayudan a reducir la repulsin entre los protones y estabilizan el ncleo tomico. Los neutrones siempre residen en el ncleo de los tomos y son aproximadamente del mismo tamao que los protones. 11. Los tomos son elctricamente neutrales porque el nmero de protones (cargas +) es igual al nmero de electrones (cargas -). De esta manera se neutralizan. Si se consideran tomos ms grandes, el nmero de protones aumenta, y tambin aumenta el nmero de electrones en el estado neutral del tomo 12. Los tomos son sper pequeos, y el tomo de hidrogeno es el mas pequeos de todos. La mayora del espacio ocupado por un tomo est en realidad vaco porque el electrn gira a una distancia muy alejada del ncleo. Los tomos se diferencian por el numero de protones, pero el numero de neutrones puede variar Otra caractersticas del tomo es su peso, el total de su peso esta determinado por el numero de neutrones y protones. El electrn es 1,800 mas pequeos que el neutrn y del protn. 13. Gracias