EL ATOMOLa clase de sustancia ms simple de la que est formada la materia son los elementos.Los elementos a su vez estn formados por tomos de la misma clase. Al ser la QUIMICA la ciencia que estudia la materia, iniciaremos su estudio a travs del estudio del ATOMO.

EL ATOMO

Se debe a los antiguos filsofos GRIEGOS el reconocimiento de las PRIMERAS TEORIAS ATOMICAS

ARISTOTELES(siglo IV A.C.): La materia es continua (puede dividirse en partculas cada vez ms y ms pequeas).

LEUCIPO y DEMOCRITO(siglo V A.C.)La materia es discontinua (la subdivisin de la materia producira al cabo tomos, los que no podran dividirse posteriormente).

LA MATERIA ES DISCONTINUA

Se debe a ellos considerar a la materia como una combinacin de pequesimas partculas indivisibles llamadasATOMOS

La palabra ATOMO proviene de dos voces griegas:A = SINTOMO = DIVISION

ATOMO INDIVISIBLE

Las teoras de los antiguos griegos se basaban en el pensamiento abstracto y no en la experimentacin.

Durante casi 2000 aos, la teora atmica permaneci como una simple especulacin

Robert Boyle en su libro El qumico escptico (1661), e Isaac Newton en sus libros Principia (1687) y ptica (1704) aceptan la existencia de los ATOMOS. Antes de 1800, el concepto de la naturaleza corpuscular de la materia estaba fundamentado principalmente en la intuicin.

John Dalton, durante 1803 a 1808 desarroll la explicacin experimental de algunas leyes de la qumica, que se conocen como la TEORA ATMICA DE DALTON, lo cual permiti el desarrollo de la qumica como verdadera ciencia

TEORA ATOMICA DE DALTONLas leyes ponderales de las combinaciones qumicas encontraron una explicacin satisfactoria en la teora atmica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Establece los siguientes postulados o hiptesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:

TEORA ATOMICA DE DALTONDalton con sus estudios establece un modelo atmico, que tuvo influencia en el pensamiento qumico durante ms de un siglo.

Algunos de los preceptos de la teora atmica de Dalton fueron descartados a medida que los qumicos aprendan ms sobre la estructura de la materia.

Sin embargo lo esencial de su teora ha soportado la prueba del tiempo

Principales postulados de laTEORIA DE DALTON a) Todas las sustancias se componen de pequeas partculas slidas e indestructibles denominadas tomos.TOMOS

b) Los tomos de un mismo elemento son idnticos en cuanto a peso, tamao, forma, y tienen las mismas propiedades.

c) El tomo es la parte ms pequea de un elemento que interviene en un fenmeno qumico. Una reaccin qumica implica slo la separacin, combinacin o reordenamiento de los tomos, nunca supone la creacin o destruccin de los mismos.

LEY DE CONSERVACIN DE MASAS O LEY DE LAVOISIERLa ley de conservacin de la masa enunciada por Lavoisier explica que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma

LEY DE CONSERVACION DE LA MASA O LEY DE LAVOISIEREs decir, en una reaccin qumica la masa de los reactivos, coincide con la masa de los productos ( las sustancias obtenidas)

1 CH4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O

1mol(16g/mol) + 2mol(32g/mol) 1mol(44g/mol) + 2mol(18 g/mol)

16 g + 64 g = 44g + 36g

80 g = 80 gLEY DE CONSEVACIN DE MASAS O LEY DE LAVOISIER

d) Las molculas de un compuesto estn formadas por la unin de dos o ms elementos. Siendo constante y definido el nmero relativo de tomos de cada clase que forman un compuesto.

LEY DE COMPOSICIN CONSTANTE O PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST.

e) Los tomos de dos elementos se pueden combinar entre s en distintas proporciones para formar ms de un compuesto.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES O LEY DE DALTONLos pesos de un elemento que se combinan con una cantidad fija de un segundo elemento, cuando se forman dos o ms compuestos, estn en relacin de nmeros enteros.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES

Por ejemplo, el carbono y el oxgeno forman dos compuestos comunes que son el dixido de carbono (CO2) y el monxido de carbono (CO). El cuadro muestra las relaciones entre los compuestos, as: Compuesto Relacin por masa molar Proporcin CO2 12g C: 32g O 32:16 = 2:1 = 2 CO 12g C: 16g O Al comparar la relacin entre las masas de oxgeno que reaccionan con una misma masa de carbono (12g), se obtiene que esta proporcin es de 32g O: 16g O, lo que es igual a 2:1 2 (un nmero entero pequeo).

ESTRUCTURA DEL ATOMO

ESTRUCTURA DEL ATOMOLa teora atmica constituy inicialmente tan slo una hiptesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Qumica, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas fsicas concluyentes de la existencia real de los tomos. Pero fue entonces cuando se lleg a la conclusin de que los tomos eran entidades complejas formadas por partculas ms sencillas y que los tomos de un mismo elemento tenan en muchsimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los tomos no invalidan en el campo de la Qumica los resultados brillantes de su teora atmica.

Pasaron casi 100 aos antes de que se pudiese confirmar experimentalmente la existencia de partculas subatmicas.

Tres fsicos fueron los pioneros en esta rea: J.J. Thomson (ingls), Ernest Rutherford (neozelands) y Robert A. Millikan (norteamericano).

En la etapa actual de la qumica se puede desarrollar una teora satisfactoria del comportamiento qumico tomando como partculas fundamentales que estructuran el tomo al ELECTRON, PROTON Y NEUTRON.

ELECTRN Es una partcula elemental con carga elctrica negativa igual a 1,602 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 10-28 g, que se encuentra formando parte de los tomos de todos los elementos. NEUTRN Es una partcula elemental elctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protn (mneutrn=1.675 10-24 g), que se encuentra formando parte de los tomos de todos los elementos.PROTN Es una partcula elemental con carga elctrica positiva igual a 1,602 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrn (mprotn=1.673 10-24 g). La misma se encuentra formando parte de los tomos de todos los elementos.

Debe tenerse en cuenta que existen slo dos tipos de cargas: positivas (+) y negativas (-)

Estn regidas por una regla importante: cargas iguales se repelen y cargas diferentes se atraen.

A partir de la teora de Dalton puede definirse el tomo como la unidad bsica de un elemento que puede intervenir en una combinacin qumica.

ESTRUCTURA DEL ATOMOEl tomo de cualquier elemento qumico est estructurado por dos zonas:Zona central: NCLEO : protones, p+ neutrones, no p+ + no = NUCLEONESZona externa: PERIFERIA O ENVOLTURA: electrones, e- (girando a distintas distancias y grandes velocidades).En todo tomo: # p+ = # e- ELECTRICAMENTE NEUTRO El tomo tiene : tamao de 1x10-8 cm peso de 1x10-24 g.

p+ + no e-NCLEOENVOLTURA# p+ = # e-ESTRUCTURA ATOMICA

Teora Atmica de la materia Una serie de fenmenos coloc en tela de juicio al tomo indivisible de DaltonLas propiedades elctricas de la materiaEl descubrimiento de la RadioactividadLos experimentos con rayos catdicos

EL ELECTRN La primera evidencia de la existencia de partculas subatmicas se dio en el estudio de la conduccin de la electricidad en gases a bajas presiones.Cuando se evaca parcialmente un tubo y se conecta a una fuente de voltaje, fluye a travs de l una corriente elctrica.Asociados a este flujo aparecen unos rayos de luz coloreada que fluyen desde el electrodo negativo.

EL ELECTRONJ.J. Thomson en 1897 mostr que, estos rayos constituan una corriente de partculas cargadas negativamente, a las que llam electrones.Millikan en 1909 determin que la carga del electrn es -1,602 x 10 19 culombios.

En ausencia de campos elctricos y magnticos los rayos viajan en lnea recta, en presencia de ellos, los rayos son desviados. Una placa metlica expuesta a un haz de estos rayos adquiere carga negativa. Estas observaciones de los rayos catdicos sugirieron a los cientficos que la radiacin consiste en de una corriente de partculas con carga negativa que ahora llamamos electrones, adems ctodos de diferentes materiales emiten rayos catdicos iguales. Todo esto llev a la conclusin de que los electrones son componentes fundamentales de la materia.

MODELO ATOMICO DE THOMSONThomson propuso un modelo de pan de pascua para el tomoModelo esttico - macizoLos e- ocupan posiciones fijas en el seno de una masa +.

Modelo atmico de Thomson

EL PROTONFueron observados por primera vez en 1866 por Goldstein en un tubo de descarga elctrica.Cuando en un tubo de descarga elctrica los rayos catdicos sustraen los electrones de los tomos o molculas del gas presente, se observa unas partculas que se mueven hacia el electrodo negativo (ctodo).Estas partculas, llamadas protones, son un componente de todos los tomos.El protn tiene una carga igual en magnitud a la del electrn, pero de signo opuesto, esto es 1,602 x 10 19 culombios.La masa del protn es 1836 veces la masa del electrn, e igual a 1.673 x 10 24 g.

EL NEUTRONDebido a que esta partcula no tiene carga, es difcil de identificar y caracterizar.En 1932, Chadwick estableci la existencia del neutrn.Calcul la masa del neutrn a partir de datos de ciertas reacciones nucleares en las cuales se originan neutrones.El neutrn tiene una masa ligeramente mayor a la del protn e igual a 1.675 x 10 24 g.Desempean el papel de aglutinadores de los protones, ya que consiguen eliminar la fuerza de repulsin que los protones ejercen entre s.

ESTRUCTURA ATOMICAEl misterio de la relacin de la masa ahora poda explicarse. En el ncleo de helio hay dos protones y dos neutrones, en tanto que en el ncleo de hidrgeno hay un solo protn, no hay neutrones.

MASA Y CARGA DE LAS PARTICULAS SUBATOMICASCARGAPARTICULAMASA (g)COULOMBS CARGA UNITARIA

Electrn9.1095 x 10-28-1.6022 x 10-19-1Protn1.67252 x 10-24+1.6022 x 10-19+1Neutrn1.67495 x 10-2400

CONSTANTES DEL ATOMONUMERO ATOMICO, Z : determinaEl nmero de protones que existen en el ncleo atmico El nmero de electrones que se encuentran girando alrededor de esteLa ubicacin del elemento en la tabla peridica NUMERO DE MASA ATOMICA O NUMERO MASICO, A : determina

La suma de protones y neutrones en el ncleo atmico Z = # p+ = # e- A = # p+ + # no A = Z + # no

REPRESENTACION SIMBOLICA DE UN ATOMO AE ZDonde:E = smbolo del elementoA = Nmero de masa atmicaZ = Nmero atmico

ESTRUCTURA ATOMICAISOTOPOS

No todos los tomos de un elemento dado tienen la misma masa, la mayora de elementos tienen dos o ms istopos, que son tomos que tienen el mismo nmero atmico, pero diferente masa atmica.

El hidrgeno tiene 3 istopos, uno de ellos se conoce como protio y tiene un protn y no tiene neutrones, el deuterio tiene un protn y un neutrn y el tritio tiene un protn y dos neutrones.AZXX = elemento, A = masa atmica y Z = nmero atmico

11H21D31Thidrgeno deuteriotritio

MODELOS ATOMICOSPara un estudio coherente de la naturaleza del tomo se utilizan modelos que representan con mayor exactitud y simplicidad las caractersticas del fenmeno que se est estudiando.Esta palabra MODELO se utiliza para expresar la idea de que la representacin no es una imagen completa de lo que est presente en el tomo pero es til para orientarnos en el intento de averiguar ms sobre l y la naturaleza del mundo que nos rodea. De los modelos conocidos son importantes:

Modelo Atmico de ThompsonDedujo que el tomo deba de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Modelo Atmico de RutherfordEl profesor Ernest Rutherford puso a prueba el modelo atmico de Thompson.Demostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto ncleo.

Modelo Atmico de RutherfordPara ello bombarde una lamina de oro con partculas alfa

Modelo Atmico de Rutherford

Modelo Atmico de RutherfordErnest Rutherford observ que muchas partculas atravesaban la lmina de oro y muy pocas rebotaban.Esto forz a modificar el modelo atmico

Modelo Atmico de RutherfordEl modelo de Ernest Rutherford concentr la masa del tomo en su centro (ncleo) junto con la carga positiva.Los electrones giran rpidamente en torno a ese ncleo.

Modelo Atmico de RutherfordMuchas dificultades present este modelo dificultades que fueron resueltos brillantemente por BOHREl modelo de Rutherford lamentablemente ignor el hecho de que si una partcula con carga elctrica se mueve en trayectoria curva, pierde energa por radiacinSegn esta regla, los electrones orbitantes de Rutherford no podan permanecer indefinidamente en rbita sino que deban agotarse rpidamente y descender en espiral hacia el ncleo

Modelos atmicos.c) MODELO ATOMICO DE BOHR:Tomando como modelo el tomo de Hidrgeno establece:El tomo est constituido por un corpsculo central llamado NUCLEO que contiene la totalidad de la carga positiva y la masa del tomo.Los e- se encuentran girando alrededor del ncleo en determinadas rbitas o niveles correspondientes a ciertas energas que se identifican 1,2,3,4,5,6,7 o K,L,M,N,O,P,Q llamado nmero cuntico principal.Este modelo no pudo explicar una serie de problemas para tomos ms complejos que el H.

Modelos atmicosd) MODELO ATOMICO DE SOMMERFIELD.Sommerfield introdujo modificaciones a la teora de BOHR al proponer que el e- en su movimiento no lo hace solo en rbitas circulares sino tambin elpticas.Para esta descripcin mantuvo invariable la primera rbita circular de Bohr, pero aadi una elptica a la segunda circular, dos rbitas elpticas a la tercera circular, etc.

NATURALEZA ONDULATORIA DE LA LUZEl conocimiento de la estructura electrnica, as como el desarrollo de los modelos atmicos se debe a los avances de la ciencia en el siglo XX, la Teora cunticaLas substancias emiten o absorben luz y el anlisis de dicha luz o radiacin, dio como resultado el conocimiento actual de la estructura electrnica.

NATURALEZA ONDULATORIA DE LA LUZLa luz que vemos, las microondas, los RX, los rayos infrarojos, ultravioleta, etc son diferentes tipos de RADIACIN ELECTROMAGNTICA. Toda radiacin electromagntica se desplaza en el espacio en forma de ondasToda radiacin electromagntica transporta energa, por ello se conocen como ENERGA RADIANTE

ONDASUn corte transversal de una ola del agua, muestra que es peridica, el patrn de crestas y valles se repite a intervalos regulares.

La distancia entre crestas sucesivas se denomina longitud de onda.

El nmero de longitudes de onda completas, o ciclos, que pasan por un punto dado en 1 segundo es la frecuencia de la onda. (veces por segundo que un corcho oscila en el agua en movimiento ascendente y descendente).

c = x c = velocidad de la onda= longitud de onda = frecuencia de la onda

La radiacin electromagntica tiene componentes tanto elctricos como magnticos.

Sus caractersticas ondulatorias se deben a las oscilaciones peridicas de estos componentes.

Podemos asignar una frecuencia y una longitud de onda a la radiacin electromagntica. Dado que toda radiacin electromagntica se mueve a la velocidad de la luz, existe una relacin entre longitud de onda y frecuencia.

Si la longitud de onda es larga, pasaran menos ciclos de la onda por un punto dado cada segundo, por tanto la frecuencia ser baja. Para que una onda tenga una frecuencia alta, la distancia entre las crestas de las ondas deber ser pequea, longitud de onda corta.

Esta relacin inversa entre la frecuencia y la longitud de onda de la radiacin electromagntica puede expresarse con una relacin sencilla.c = (nu) frecuencia (lambda) longitud de ondac velocidad de la luz (CONSTANTE)

Las distintas formas de radiacin electromagntica tienen propiedades distintas debido a que poseen diferentes longitudes de onda que se expresan en unidades de longitud.La frecuencia se expresa en ciclos por segundo, unidad que se llama Hertz (Hz). Las unidades de la frecuencia a menudo se las representa como /s o s-1 , ya que se da por sentado que se trata de ciclos.La frecuencia de 820 KHz, tpica de una estacin de radio de AM, podra escribirse como 820000/s

UNIDADES DE LONGITUD DE ONDA COMUNES PARA LA RADIACION ELECTROMAGNETICA

UNIDADSIMBOLOLONGITUD (m)TIPO DE RADIACION

AmgtronA 10-10 Rayos X

Nanmetro nm10-9UV, Visible

Micrmetrom10-6Infrarrojo

Milmetromm10-3Infrarrojo

Centmetro cm10-2Microondas

Metro m1TV y radio

ESPECTRO ELECTROMAGNETICO 10-3 10-1 10 103 105 107 109 1011 1013 longitud de onda nmRayos Rayos UV Lmparas Microonda TV UHF TVVHF Radio AMGamma X Lmparas calorficas Radar Celulares Radio FM Solares Estaciones Satetitales400 nm 500nm 600nm 700nmTonalidadesVioleta Celeste Azul Verde Amarillo Naranja Rojo

ENERGIA CUANTIZADA Y FOTONESLos slidos al calentarse emiten radiacin, que se observa como brillo rojo de los quemadores de un estufa elctrica o la luz blanca brillante de una bombilla de tungsteno. La distribucin de la longitud de onda de la radiacin depende de la temperatura, un objeto al rojo vivo es menos caliente que uno al rojo blanco. El color y la intensidad de la luz emitida por el objeto caliente depende de la temperatura del objeto. Cuando ms caliente est el filamento de una bombilla de alumbrado, ms corta es la longitud de onda de la luz, la luz es mucho ms brillante cuando mayor es el voltaje.

Las leyes clsicas de la fsica no podan explicar este fenmeno en el siglo XIX. En 1900 Max Planck resolvi el problema con una hiptesis, propuso que la energa slo puede ser liberada o absorbida por los tomos en paquetes de cierto tamao mnimo llamados cuantos (cuanto = cantidad fija), que es la cantidad ms pequea de energa que se puede emitir o absorber como radiacin electromagntica. El propuso que la energa de un cuanto es igual a una constante multiplicada por su frecuencia:E = h

A cada radiacin electromagntica se asocia una determinada cantidad de energa, que puede calcularse mediante la ecuacin:E = hh es la constante de Planck, que tiene un valor de 6.63 x 10-34 J-s (joule-segundo). Segn la teora de Planck, la energa siempre se emite o se absorbe en mltiplos enteros de h, por ejemplo 2 h, 3 h, etc. Las energas permitidas estn cuantizadas, es decir sus valores estn restringidos a ciertas cantidades. Esta propuesta result ser correcta y fue galardonado con el Premio Nobel de Fsica por su trabajo sobre la teora cuntica.

EL EFECTO FOTOELECTRICO

En 1905 Einstein us la teora cuntica de Planck para explicar el efecto fotoelctrico. Experimentalmente, cuando incide la luz sobre una superficie metlica limpia, la superficie emite electrones. Para cada metal hay una frecuencia mnima de luz por debajo de cual no se emite electrones.

Por ejemplo una luz con una frecuencia de 4.60 x 1014 /s o mayor, provoca que el Cs metlico expulse electrones, pero con luz de una frecuencia ms baja no se observa efecto alguno.Para explicar el efecto fotoelctrico Einstein supuso que la energa radiante que incida sobre la superficie metlica es una corriente de diminutos paquetes de energa, cada paquete de energa se comporta como una pequesima partcula de luz denominada fotn. Usando la teora cuntica de Planck, Einstein dedujo que cada fotn deba tener una energa proporcional a la frecuencia de la luz.E = hAs la energa radiante misma est cuantizada.

ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOSCuando un fotn choca con un metal, su energa se transfiere a un electrn del metal. Se requiere de cierta cantidad de energa para que el electrn venza las fuerzas de atraccin que lo mantienen dentro del metal. Si los fotones de la radiacin tienen menos energa que este umbral energtico, el electrn no puede escaparse de la superficie metlica, aunque el haz de luz sea intenso. Si un fotn tiene energa suficiente, se emite el electrn. Si un fotn tiene ms que la energa mnima necesaria para liberar el electrn, el exceso aparece como energa cintica del electrn emitido.Energa radianteElectrones emitidosSuperficie metlica

La idea de que la luz depende de su frecuencia nos ayuda a entender los diversos efectos que diferentes tipos de radiacin electromagntica tienen sobre la materia. La elevada frecuencia y baja longitud de onda de los rayos X, hace que los fotones de este tipo tengan alta energa, suficiente para causar dao en los tejidos e incluso cncer.

El dilema que queda es si la luz es una onda o se compone de partculas, lo que se resuelve suponiendo que la luz posee propiedades tanto de onda como de partcula, y esto se aplica tambin a la materia.

MODELO DE BOHR DEL ATOMO DE HIDROGENO

En 1913 Niels Bohr explica mediante una teora, los espectros de lneas. Una fuente de energa radiante puede emitir una sola longitud de onda como la luz de un lser. La radiacin formada por una sola longitud de onda es monocromtica. La mayor parte de las fuentes de radiacin comunes, incluidas las bombillas elctricas y las estrellas, producen radiacin que contiene muchas longitudes de ondas distintas.

Si separamos en sus diversos componentes de longitud de onda la radiacin de una fuente de estas, obtenemos un espectro, que consiste en una variedad continua de colores: del violeta al azul, del azul al verde, del verde al amarillo, del amarillo al naranja, del naranja al rojo y no quedan zonas en blanco. Este arco iris de colores, que contiene luz de todas las longitudes de onda, es un espectro continuo (arco iris). No todas las fuentes de radiacin producen un espectro continuo.

Diferentes gases a presin reducida dentro de un tubo y aplicando un voltaje elevado, emiten luz de diferentes colores. La luz emitida por el gas nen es el brillo rojo-anaranjado tan conocido como luz de nen. El vapor de sodio emite la luz amarilla.

Si pasamos por un prisma la luz proveniente de tales tubos, observaremos lneas de unas cuantas longitudes de onda en los espectros obtenidos. Las lneas de color estn separadas por regiones negras, que corresponden a las longitudes de onda que estn ausentes en la luz. Un espectro que slo contiene radiacin de longitudes de onda especfica se denominaespectro de lneas.

Cuando los cientficos detectaron por primera vez el espectro de lneas del hidrgeno, quedaron fascinados por su sencillez. En 1885 Balmer observ que las cuatro lneas del espectro del hidrgeno, se ajustaban a una frmula simple:

= C(1/22 - 1/n2 )

n = 3, 4, 5, 6

Despus de que Rutherford descubriera la naturaleza nuclear del tomo, los cientficos pensaron en el tomo como un sistema solar microscpico en el que los electrones estaban en rbita alrededor del ncleo.

Para explicar el espectro de lneas del hidrgeno, Bohr parti de este principio, suponiendo que los electrones se mueven en rbitas circulares alrededor del ncleo, sin embargo segn la fsica clsica una partcula con carga elctrica que se mueve en una trayectoria circular, debera perder energa continuamente emitiendo radiacin electromagntica. Al perder energa el electrn debera caer en espiral hasta unirse al ncleo.

Bohr adopt la idea de Planck de que las energas estn cuantizadas y propuso de que slo estn permitidas rbitas con ciertos radios, correspondientes a ciertas energa definidas.

Un electrn en una rbita permitida tiene una energa especfica y se dice que est en un estado de energa permitido.

Un electrn en un estado de energa permitido no irradia energa y por tanto no se mueve en espiral hacia el ncleo.400 nm500 nm600nm700nmEspectro de lneas del hidrgeno

Con base en estos supuestos Bohr demostr que el electrn poda girar alrededor del ncleo slo en rbitas con ciertos radios especficos. Las rbitas permitidas tienen energas especficas, dadas por una frmula sencilla:

En = (-RH)(1/n2)

n = 1, 2, 3, 4, ...

RH es la constante de Rydberg y tiene el valor de 2.18 x 10-18 J.

n puede tener valores de 1 a infinito y se denomina nmero cuntico principal.

Cada rbita corresponde a un valor distinto de n, y el radio de la rbita aumenta al aumentar n, de hecho el radio es proporcional a n2. La primera rbita permitida tiene n = 1, la segunda ms cercana al ncleo n = 2 y as sucesivamente. El radio de la rbita para n = 2 es 22,4 veces ms grande que el radio de la rbita para n = 1.

Bohr supuso que los electrones podan saltar de un estado de energa permitido a otro absorbiendo o emitiendo fotones de energas radiante de ciertas frecuencias especficas. Para que un electrn pase a un estado de energa ms alta debe absorber energa. Se emite energa cuando el electrn salta a un estado de energa ms bajo.

La frecuencia de esta energa radiante, corresponde exactamente a la diferencia de energa entre los dos estados inicial y final:E = Ef - Ei = hEn = (-RH)(1/n2) RH es la constante de Rydberg y tiene el valor de 2.18 x 10-18 J. = E/h = (RH/h)(1/ni2 - 1/nf2)ni y nf son los nmeros cunticos principales de los estados inicial y final del tomo respectivamente.

TEORIA ATOMICA MODERNALas aportaciones de los estudios hasta aqu hechos abren un camino para el entendimiento del mundo del tomo.Todas estas ideas permitieron la creacin de la MECANICA CUANTICA.

MODELO DE LA MECANICA CUANTICATrata de definir un ORBITAL como la regin del espacio alrededor del ncleo donde se tiene la mxima probabilidad de encontrar un electrn.Los estados de energa permitidos pueden ser descritos por conjuntos o grupos de nmeros llamados NUMEROS CUANTICOS.

NUMEROS CUANTICOS Y DISTRIBUCION ELECTRONICAEstos # cunticos determinan la energa de los e- en el tomo.Permiten predecir el rea alrededor del ncleo donde se puede encontrar el e- (ORBITAL).

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL, n.Determina el NIVEL de energa principal o CAPA donde se encuentra el e-.Determina la posicin de la nube electrnica .Estos NIVELES de energa se los representa con los nmeros 1,2,3,4,5,6,7 o con las letras K,L,M,N,O,P,Q El nivel 1 o K, es el ms cercano al ncleo y tiene la menor energa.

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO, l.Determinar el SUBNIVEL O SUBCAPA dentro del nivel principal de energa.Indicar la forma de la nube electrnica u orbital donde se encuentran los e- alrededor del ncleo.Determinar a la mecnica cuntica puede tomar los siguiente valores l= 1,2,3,.....hasta (n-1), se las nombra con las letras s,p,d,f respectivamente.Los diferentes valores de l especifican subniveles de energa dentro de cada nivel.

NUMERO CUANTICO MAGNETICO, m.Cada subnivel consta de uno o ms orbitales electrnicos.Representa la ORIENTACION de los orbitales electrnicos en el espacio.El # de orbitales dentro de cada subnivel esta dado por n2; sus valores son:m = -l, pasando por 0, hasta + l.m = -l, ........0............+l

NUMERO CUANTICO SPIN, s.Representa el movimiento de rotacin que tiene el e- sobre su propio eje, mientras va describiendo su trayectoria.Los valores para ste nmero son:- 1/2 , + 1/2

ORBITALES LA REGION DEL ESPACIO ALREDEDOR DEL NUCLEO DONDE HAY LA MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR A UN ELECTRON DE ENERGIA ESPECIFICA