la teoria atomica
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Incluye la teoria atomica de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y modelos cuanticos del atomo.TRANSCRIPT
La Teoría Atómica
Universidad Politécnica de Chiapas
Ing. Biomédica
Fundamentos de QuímicaIng. Othoniel Hernández Ovando
Suchiapa, Chiapas. 16 de Enero de 2013
En el siglo v a.C. Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (indestructible o indivisible).
En 1808, John Dalton formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que esta formada la materia (átomos). Su trabajo marcó el principio de la Química Moderna.
Introducción
La Teoría Atómica de Dalton
Los elementos están formulados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
Los átomos de un elemento son diferentes a lo átomos de todos los elementos.
1 Hipótesis
La Teoría Atómica de Dalton:1 Hipótesis
Establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
Dalton no describe la estructura o composición de los átomos.
La Teoría Atómica de Dalton
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
2 Hipótesis
Ley de la Proporciones Definidas Ley de la Proporciones Múltiples
La Teoría Atómica de Dalton:2 Hipótesis
Sugiere que no solo se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un número específico de dichos átomos.
Ley de las Proporciones Definidas
Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción
de masa.
La Teoría Atómica de Dalton:2 Hipótesis
Ley de las Proporciones Múltiples
Si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se
combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños.
H2O AguaH2O2 Agua Oxigenada
CO Monóxido de CarbonoCO2 Dióxido de Carbono
La Teoría Atómica de Dalton
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
3 Hipótesis
Ley de la Conservación de la Masa
La Teoría Atómica de Dalton:3 Hipótesis
Ley de la Conservación de la Masa
La materia puede cambiar de una forma a otra, pero puede ser creada o destruida.
La masa permanece constante durante una reacción química.
2 kg de agua liquida 1 kg
1 kg
Modelo Atómico de Thompson
1897
El primer modelo para explicar la estructura del átomo fue el modelo del budín de pasas de J. J. Thompson.
Dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Descubrimiento del electrón
Modelo Atómico de Rutherford
1909
Sugirió un átomo nuclear (demostró la existencia del núcleo atómico).
Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se encuentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva.
Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (poseen masa diminuta y carga eléctrica negativa).
La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
Descubrimiento del núcleo (protón y neutrón)
Modelo Atómico de Rutherford
Modelo planetario del átomo
Modelo Atómico de Bohr
1913
Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica.
Según el modelo, los átomos no describen espirales hacia el núcleo porque no pueden perder energía de manera continua; en cambio, sólo podrán realizar "saltos cuánticos" instantáneos entre los niveles fijos de energía.
Niveles cuánticos
Modelo Atómico de Bohr
Modelos Atómicos
Modelos Cuánticos del Átomo
En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Modelos Cuánticos del Átomo
En 1924, Louis de Broglie propuso que todos los objetos (particularmente las partículas subatómicas, como los electrones) podían tener propiedades de ondas.
La ecuación de Schrödinger, publicada en 1926, describe al electrón como una función de onda en lugar de como una partícula.Max Born, dijo que la función de onda de Schrödinger no describía el electrón, pero sí a muchos de sus posibles estados, y de esta forma se podría usar para calcular la probabilidad de encontrar un
electrón en cualquier posición dada alrededor del núcleo.
Modelos Cuánticos del Átomo
En 1927, Werner Heisenberg indicó que, puesto que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición, es imposible obtener simultáneamente valores precisos tanto para la posición como para el momento de la partícula para cualquier punto dado en el tiempo.
Este principio fue conocido como principio de incertidumbre de Heisenberg.
El Modelo Moderno del Átomo
El modelo moderno del átomo describe las posiciones de los electrones en un átomo en términos de probabilidades.
Un electrón se puede encontrar potencialmente a cualquier distancia del núcleo, pero (dependiendo de su nivel de energía) tiende a estar con más frecuencia en ciertas regiones alrededor del núcleo que en otras; estas zonas son conocidas como orbitales atómicos.