NIELS HENRICK DAVID BOHR; COPENHAGE, 1885 –1952. ERA UN FÍSICO DANES CONSIDERADO COMO UNA DE LAS FIGURAS MAS DESLUMBRANTES DE LA FISICA CONTEPORANEA Y POR SUS APORTACIONES TEORICAS Y TRABAJOS COMO

UNO DE LOS PADRES DE LA

BOMBA ATOMICA.

FUE GALARDONADO EN 1922

CON EL PREMIO NOBEL DE FISICA

POR SU INVESTIGACION ACERCA

DE LA ESTRUCTURA DE LOS

ATOMOS Y LA ENERGIA QUE

EMANAN.

CUSO SUS ESTUDIO SUPERIORES DE FISICA EN

LA UNIVERSIDAD DE COPENHAGE EN DONDE

OBTUVO EL GRADO DE DOCTOR EN 1911. TRA

HABERSE REVELADO COMO UNA PROMESA DE

LA FISICA NUCLEAR, PASO A INGLATERRA A

AMPLIAR SUS CONOCIMIENTOS BAJO LA

TUTELA DE THOMSON EN LA UNIVERSIDAD DE

CAMBRIDGE, PARA DESPUES MUDARSE A LA

UNIVERSIDAD DE MANCHESTER, PARA

APROVECHAR LAS ENSEÑANZAS DE ERNEST

RUTHERFORD, PARA AMPLIAR SUS SABERES

ACERCA DE LA RADIACTIVIDAD Y LOS

MODELOS DEL ATOMO.

EN 1913 ALCANZO LA POPULARIDAD MUNDIAL

AL PUBLICAR UNOS ENSAYOS EN LOS QUE

REVELABA SU PARTICULAR MODELO DEL

ATOMO.

CON ESTE POSTULADO SE CONCIBE A EL ATOMO

COMO UN SISTEMA PLANETARIO, EN DONDE EL

NUCLEO DEL ATMO SE ASEMEJA A EL SOL Y LOS

ELECTRONES A LOS PLANETAS, DE ELLO SE PUEDE

DEDUCIR QUE MIENTRAS MAS GRANDE SEA LA ORBITA

MAYOR SERA LA ENERGIA DEL ELECTRON.

ESTO IMPLICARIA QUE UN ELECTRON, EN UNA ORBITA

n, TENDRIA UN MOMENTO ANGULAR CONSTANTE; ES

DECIR, SU ENERGIA SERIA CONSTANTE POR LO CUAL

NO HABRIA PERDIDA DE ENERGIA.

TENIENDO EN CUENTA LO ANTERIOR, SI UN ATOMO

ESTABLE QUE SE ENCUENTRA INICIALMENTE EN LA

PRIMERA ORBITA, PUEDE SALTAR A LA SEGUNDA; SI

EMBARGO PARA ELLO NECESITA GANAR ENERGIA Y

ELLO LO HACE ABSORBIENDO UNA ONDA

ELECTROMAGNETICA QUE LLEVE LA CANTIDAD

ASOCIADA DE ENERGIA ALA DIFERENCIA QUE HAY

ENTRE LAS DOS ORBITAS.

PERO CUANDO SALTA DEJA UN ESPACIO VACIO QUE

HACE INESTABLE AL ATOMO, POR LO CUAL EL

ELECTRON DEBE DE REGRESAR A LA PRIMERA ORBITE

Y ESTO LO HACE LIBERANDO LA ENERGIA

PRODUCIENDO UNA ONDA IGUAL A LA QUE ABSORBIO.

BIBLIOGRAFÍA:

• Cruz-Garritz, Diana; Chamizo, José A.; Garritz, Andoni

Estructura Atómica. Un Enfoque Químico, 1ª edición;

Addison-Wesley Iberoamericana: USA, 1991; p. 166-175.

• Garritz R., Andoni; Gasque S., Laura; Martínez V., Ana

Química Universitaria, 1ª edición; Pearson Prentice-Hall:

México, 2005; p. 463-467.

• Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr.; Bursten, Bruce

E. Química. La Ciencia Central, 9ª edición; Pearson

Prentice-Hall: México, 2004; p 207-209.

• Chang, Raymond Química, 7ª edición; McGraw-Hill:

México, 2002; p. 252-257

• Kotz, John C.; Treichel, Paul M. Química y Reactividad

Química, 5ª edición; Thomson: México, 2003; p. 264-268.

ARNOLD JOHANNES WILHEM SOMMERFELD;

KONIGSBERG,1868 – MUNICH 1951. FUE CUN

CIENTIFICO MATEMATICO ALEMAN QUE INTRODUJO EN

EL MODELO ATOMICO DE BOHR LAS ORBITAS

ELIPTICAS. FORMADO EN LA UNIVERSIDAD DE

KONIGSBERG, EN LA QUE FUE DISIPULO DE

LENDERMANN Y HILBERT, EJERCICIO LA DOCENCIA

PRIMERO EN LA ESCUELA TECNICA DE AQUISGRAN Y

EN LA UNIVERSIDAD DE BERLIN Y POSTERIORMENTE

EN LA UNIVERSIDAD DE MUNICH.

EN 1916 SOMMERFELD PERFECCIONO EL MODELO

ATOMICO DE BOHR. PARA ESO INTRODUJO DOS

MODIFICACONES BASICAS UNA DE ELLAS ERAN

ORBITAS CASI ELIPTICAS Y LA OTRA VELOCIDADES DE

LOS ELECTRONES RELATIVISTAS. LA EXENTICIDAD DE

LA ORBITA DIO LUGAR A UN NUEVO NUMERO

CUANTICO LLAMADO NUMERO CUANTICO AZIMUTAL

QUE VA DE 0 HASTA n-1, ESTE DETERMINA LA FORMA DEL ORBITAL Y SE LE REPRESENTA CON LA LETRA l .

• l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o

sharp

• l = 1 se denominarían p o principal.

• l = 2 se denominarían d o diffuse.

• l = 3 se denominarían f o fundamental.

EN 1926 HIZO MODIFICACIONES AL MODELO ATOMICO

DE BOHR CON LA AYUDAD DE LA TEORIA DE LA

RELATIVIDAD DE EINSTEIN:

1.- LOS ELECTRONES GIRAN ATRAVEZ DE ORBITAS

ELIPTICAS O CIRCULARES.

2.- A PARTIR DEL SEGUNDO NIVEL EXISTEN DOS O MAS

SUBNIVELES PERTENECIENTES AL MISMO NIVEL.

3.- LOS ELECTRONES REPRESENTAN UNA CARGA

ELECTRICA MINUSCULA.

Por:

ALMANZA RODRIGUEZ MIGUEL IVAN

YEPEZ CUEVAS ADRIAN

BUCIO TIRADO DAVID EDUARDO