periodo ii
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PERIODO II
ESTUDIANTE:
GRADO:
1. Identificación de la guía de aprendizaje:
ÁREA: APRENDIZAJE
N° de la guía:
Grado/Ciclo:
NOMBRE DE LA GUÍA O PROYECTO:
2. Objetivos de Aprendizaje:
Motivación: Descifra el siguiente jeroglífico y crea el tuyo referente al tema de la guía.
ACTIVIDAD #1:
1. Escriba en la tabla, al frente de cada pareja, si las estructuras que aparecen en la imagen encerradas por un círculo son estructuras homólogas o análogas e indique su función.
INSTITUCION EDUCATIVA BARTOLOME LOBO GUERRERO
GUÍ A DE APRENDIZAJE Para estudiantes sin conectividad a Internet
Estrategia de flexibilización curricular debido al aislamiento social preventivo por el COVID-19 para desarrollarse en dos periodos semestrales por el año
lectivo 2020.
FO-GA001- _ _ _ EMISIÓN: 2020-05-26 VERSIÓN 0
CIENCIAS NATURALES
DOCENTE:
MONICA FRANCO (9-1, 9-2) ERIKA CASTILLO M. (9-3, 9-4)
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9º -
9º
Compara sólidos, líquidos y gases teniendo en cuenta el movimiento de
sus moléculas.
Diferencia los estados de agregación de la materia.
LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA
MATERIA
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PAREJA DE ANIMALES ESTRUCTURAS HOMOLOGAS Y
ANÁLOGAS FUNCIÓN DE LAS ESTRUCTURAS
Mariposa - murciélago
Hombre - ballena
2. complete el siguiente cuadro comparativo
Jean Baptiste Lamarck Charles Darwin
Nombre de la Teoría
Principios o argumentos
¿Esta teoría fue aceptada por la comunidad científica? ¿Por qué?
¿Cuál teoría apoyaría y ¿por qué?
3. Observe las siguientes tiras cómicas sobre la evolución y comente si siguen el modelo de
evolución de Lamarck o de Darwin. ¿Por qué?
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Estados de agregación de la materia.
La materia se puede presentar en tres estados de agregación en las condiciones de presión y temperatura de la superficie terrestre: sólido, líquido y gaseoso.
Para diferenciar un estado de agregación de otro, basta con acudir a nuestra experiencia. Sin embargo, es conveniente sistematizar estas diferencias atendiendo a algunas características
Forma y volumen
La forma que tienen los sólidos es constante, independientemente de dónde se ubiquen; sin embargo, los líquidos adaptan su forma a la del recipiente que los contiene. Ambos, sólidos y líquidos, tienen volumen propio.
Los gases ocupan todo el volumen disponible; por tanto, diremos que no tienen ni forma ni volumen propio.
Capacidad para fluir y comprimirse
Fluir es moverse de un lugar a otro progresivamente. Los líquidos y los gases fluyen, por eso se adaptan a la forma del recipiente que los contiene. Los gases y los líquidos son fluidos.
Podemos comprimir algo si, aplicando fuerza, somos capaces de hacer que su volumen disminuya. Los sólidos no son compresibles; los líquidos apenas son compresibles, mientras que los gases son muy compresibles.
Capacidad para difundirse
La difusión es un fenómeno que ocurre cuando una sustancia se puede entremezclar con otra. Un gas se difunde en otro de forma muy rápida. Los líquidos también pueden difundirse, aunque lo hacen de forma más lenta que los gases. Entre sólidos, la difusión es muy lenta; por ello, la consideramos casi inexistente.
ACTIVIDAD #2:
1. En la siguiente tabla, encontrará un breve resumen de las principales características de cada uno de los estados de la materia. Lea cada texto de manera atenta y subraye las características que le parezcan más representativas para cada estado y elabora un mapa conceptual.
Estado Características
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe
a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción
Sólido
grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido, las partículas solamente pueden moverse vibrando u
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oscilando
alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a
lo largo del sólido.
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos, las
Líquido
partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos. Por
esta razón, las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. Los líquidos
no tienen forma fija. Por lo tanto, adoptan la forma del recipiente que los contiene.
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen tampoco es fijo. También son fluidos como los líquidos.
Gaseoso En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas y
se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del
recipiente que los contiene.
El plasma es un gas ionizado. Esto quiere decir que es una especie de gas en el
que los átomos o moléculas que lo componen han perdido parte o todos sus
electrones. Así, el plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por
Plasmático electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones. En muchos casos, el
estado de plasma se genera por combustión.
El Sol se encuentra en estado plasmático. Lo mismo sucede con más de 90% de la
materia en el universo que conocemos (estrellas y nebulosas).
Estado de la materia también conocido como superfluito que está caracterizado
Condensado por presentar poca fricción y viscosidad.
Bose-Einstein Se obtiene cuando un gas se licúa (paso de gas a líquido) a altas presiones y
bajas temperaturas.
2. Teniendo en cuenta la información de la tabla, una con una línea la representación que le parezca más adecuada para cada estado de la materia.
3. Identifique en el universo o en la naturaleza, ejemplos de los estados de la materia según
la información de las gráficas y escriba en el recuadro correspondiente.
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4. La materia que está a nuestro alrededor cambia continuamente, gracias a cambios en la
energía. En la siguiente imagen, se encuentran los nombres asignados para los cambios de
estado de la materia. A partir de la información de la gráfica y lo aprendido en clase,
complete:
Los espacios en blanco de las siguientes situaciones: a) Al calentar la mantequilla, ésta se transforma en líquido. Este cambio de estado se denomina b) Al subir la temperatura de la leche, se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior. Este cambio se llama ______________________ c) Cuando se empeña un vaso de gaseosa fría, este fenómeno se explica por el proceso de _____________________ que consiste en ____________________
5. Para cada situación, defina el estado inicial y final de cada sustancia y escriba el nombre del cambio de estado que ocurrio.
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La Teoría Cinética de la Materia, TCM.
Todas las características que hemos visto en las páginas anteriores se pueden explicar utilizando un modelo para describir la materia: la teoría cinético-molecular o teoría cinética de la materia, TCM. Sus ideas principales son dos:
La materia está formada por partículas. Veremos más adelante que estas partículas son moléculas, átomos o iones. Es importante destacar que las partículas que componen la materia son características de cada sustancia, no de su estado de agregación. Pensemos, por ejemplo, en el agua; las moléculas de agua que componen el agua líquida son idénticas a las que componen el hielo o el vapor de agua
La TCM y los estados de agregación
Utilizando las ideas de la TCM, podemos describir los estados de agregación atendiendo a tres características: el nivel de ordenación de sus partículas, su movimiento y las fuerzas de atracción entre ellas.
Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy intensas en los sólidos, lo que provoca que estas solo puedan vibrar; sin embargo, en los estados fluidos (líquidos y gases) el movimiento de las partículas es mucho más libre, debido a que las fuerzas entre ellas son menos intensas, llegando a ser casi nulas en el estado gaseoso.
La diferente intensidad de las fuerzas entre partículas también provoca que los sólidos mantengan una estructura ordenada, mientras que los líquidos y los gases presentan mayor desorden.
La TCM explica las características de los estados de agregación
Volumen, forma y capacidad para fluir. En un sólido, la forma es fija, puesto que sus partículas no pueden desplazarse unas respecto de las otras. Los líquidos, en cambio, se adaptan a la forma del recipiente, ya que sus partículas se desplazan, lo que hace que fluyan por el fondo del recipiente que los contiene. En los gases, las fuerzas entre sus partículas son nulas o casi nulas; por ello, sus partículas se mueven con total libertad ocupando todo el volumen disponible.
Capacidad para comprimirse y difundirse. En los gases, el espacio que queda entre las partículas es muy grande en comparación con el tamaño de estas. Por el contrario, en los líquidos y en los sólidos, ese espacio es mucho menor.
Compresión y difusión
La capacidad para difundirse se relaciona directamente con la ocupación de parte del espacio vacío entre las partículas de una sustancia con las partículas de otra.
Si aplicamos presión a un gas, podemos disminuir el espacio que queda entre las partículas; esto ocurre en menor medida
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en un líquido, y apenas es posible en un solido.
Los cambios de estado
Una sustancia se puede presentar en los tres estados de agregación en función de las condiciones de presión y temperatura en que se encuentre. Variando estas condiciones, podemos provocar un cambio de estado.
Un cambio de estado es el cambio físico que experimenta un sistema material al pasar de un estado de agregación a otro. En un cambio de estado no cambia la naturaleza de las partículas que forman el sistema material.
Podemos provocar los cambios de estados sin alterar la presión del sistema, de dos modos distintos:
Enfriando, es decir, haciendo que la temperatura disminuya. Estos se llaman cambios de estado regresivos.
Calentando, es decir, aumentando la temperatura del sistema. Estos se llaman cambios de estado progresivos.
Características de los cambios de estado
Sea cual sea el cambio de estado, se cumple que:
La temperatura a la que ocurre, para cierto valor de presión, es un valor fijo, denominado temperatura de cambio de estado. Este valor es propio y único (específico) de cada sustancia.
Mientras ocurre un cambio de estado, la temperatura no varía, es constante, aunque estemos enfriando o calentando.
Los cambios de estado son reversibles; si revertimos las condiciones de temperatura, la materia vuelve a su estado original.
ACTIVIDAD # 3 :
1. Observa los valores de los puntos de fusión y de ebullición de la tabla y responde:
a) ¿En qué estado de agregación se encuentran las sustancias a -10 °C, -50 °C, 10 °C y 120 °C? b) ¿En qué estado de agregación se encuentra el agua a 0 °C? ¿Y el etanol a -114 °C?
2. No todas las sustancias subliman. Busca información sobre una sustancia que sublime y explícalo.
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PRUEBA TU CONOCIMIENTO
Analizar los siguientes modelos y responder las preguntas: 1. La materia puede estar principalmente en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. El modelo que mejor representa la unión (cohesión) entre las moléculas de un sólido es: A. Porque tienen forma y volumen fijo. B. Porque tienen forma variable y volumen fijo.
C. Porque tiene forma y volumen variable.
D. Porque existen moléculas con cargas positivas y negativas.
2. En el estado gaseoso las partículas se difunden hasta ocupar el mayor espacio posible. Una explicación para este fenómeno es: A. En el estado gaseoso las partículas constitutivas de la materia están íntimamente ligadas entre sí.
B. En el estado gaseoso las partículas materiales gozan de libertad y se deslizan unas sobre otras.
C. En el estado gaseoso las partículas materiales carecen de cohesión, tendiendo a separarse una de las otras.
D. En el estado gaseoso las partículas materiales pierden su masa, lo cual origina su evaporación.
3. En un sitio donde la humedad en el aire es alta se adiciona agua a un vaso y posteriormente hielo, se puede afirmar que en este vaso, el agua se encuentra en estado:
A. Líquido y sólido.
B. Líquido.
C. Sólido, gaseoso y líquido.
D. Sólido.
4. El realizarse el cambio de estado de la parafina (vela) solida a liquida, ocurre una:
A. Pérdida de energía.
B. Vaporización.
C. Absorción de energía.
D. Condensación. 5. Se coloca una bomba de plástico en la boca de un frasco de vidrio, y en la parte inferior se coloca una vela encendida, al cabo de un tiempo la bomba se empieza a inflar como se observa en la figura. Este fenómeno tiene lugar porque al calentarse el aire:
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A. Hay un incremento de temperatura aumentándose así el número de partículas.
B. Las partículas que lo conforman se adhieren a las paredes de la bomba inflándola.
C. Se aumenta la temperatura con la cual aumenta el tamaño de las partículas.
D. Aumenta el movimiento y la distancia entre las moléculas, ocupando un mayor volumen.
6. INTERPRETA LA SIGUIENTE GRÁFICA “CURVA DE CALENTAMIENTO”
A. En qué estado se encuentra la materia entre el punto A y B_____________________________. B. Entre los punto C y D. ¿Cómo se encuentra la materia?________________________________. C. Entre los puntos D y E. ¿Cómo se encuentra la materia?_______________________________. D. Qué cambio de estado ocurre entre A y D?
DESARROLLA LA GUIA, CON BUENA PRESENTACIÓN, ARGUMENTACIÓN, LETRA CLARA Y BUENA ORTOGRAFÍA, COLOREA TUS DIBUJOS Y ENVIA LA ENREGA EN LAS FECHAS INDICADAS .
Docente Correo
Mónica Alexandra Franco [email protected]
Erika Castillo Moreno [email protected]
Recuerda: “cuidándote, cuidas a los que amas”
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