Número de oxidación

1. El número de oxidación de los elementos químicos en los compuestos no tiene por qué ser siempre el mismo.

2. Las reglas se aplican en el orden dado y se debe parar cuando se obtenga el número de oxidación, ya que una regla posterior podría contradecir una anterior.

3. El número de oxidación de una sustancia elemental o elemento químico es cero.4. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual al número de carga del ión.5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en las especies químicas es

igual a su carga total.6. Para el hidrógeno, H , el número de oxidación es +1 en su combinación con los no

metales y −1 en su combinación con metales (hidruros, ej. NaH )7. Para el oxígeno, O, el número de oxidación será −2, excepto en los peróxidos en los que

será −1

8. Para los elementos del grupo 1, metales alcalinos, el número de oxidación es +1.9. Para los elementos del grupo 2, alcalinotérreos, el número de oxidación es +2; 10. Para los halógenos (F, Cl, Br y I) por lo general el número de oxidación será −1, excepto

cuando están unidos entre sí o cuando un halógeno esté unido más de un átomo. Cuando estén unidos entre sí se le asigna el número de oxidación −1al halógeno más electronegativo: F>Cl>Br> I

11. se acepta que el número de oxidación es −1ara el grupo CN−¿ ¿, así que no es necesario asignar números de oxidación individuales para el carbono y el oxígeno.

Ejercicio. Escribir los estados de oxidación de los átomos en las siguientes especies:

a. Cl2b. Zn(s )c. Cr3+¿ ¿

d. MnO4−¿¿

e. Fe(CN )63−¿¿

f. SCN−¿¿

g. ICl2−¿¿

h. S4O62−¿¿

i. S2O32−¿¿

j. I 3−¿¿

k. ClO2

l. CH 3CH 2OH

m. CH 3COOH

Para los siguientes grupos de reacciones:

a. Identifique los agentes reductores y oxidantes.b. Escriba el proceso en términos de dos semirreacciones ajustadas.c. Exprese cada semirreacción como una reducción. d. Teniendo en cuenta que las reacciones están totalmente desplazadas hacia la

derecha ordene de mayor a menor según la fuerza del agente oxidante.

1. 2H+¿+Cd( S)→H 2 (g )+Cd

2+¿¿ ¿

2 Ag+¿+H 2(g )→2H +¿+2 Ag (S) ¿¿

Cd2+¿+Zn( S)→Cd (S )+Zn

2+¿¿¿

2. 2H+¿+Sn (S )→H 2( g)+Sn

2+¿¿¿

Ag+¿+Fe 2+¿→Fe3+¿+ Ag(S)¿¿ ¿

Sn+4+H 2 (g)→Sn+2+2H +¿¿

Sn2+¿+2Fe 3+¿→2 Fe2+¿+Sn+ 4¿¿ ¿

Sn2+¿+Co( S)→Sn ( S)+Co

2+¿¿ ¿

3. AgBr(S)+V2+¿→ Ag( S)+Br

−¿+V3+¿¿¿ ¿

Tl3+¿+2Fe(CN )64−¿→Tl

+ ¿+ 2Fe (CN )63−¿¿¿

¿¿

2V3+¿+Zn(S )→2V 2+¿+Zn2+¿¿¿ ¿

Ag(S )+Br−¿+Fe(CN )6

3−¿→Fe (CN)6

4−¿+AgBr( S)¿¿ ¿

S2O82−¿+Tl +¿→ 2SO 4

2−¿+Tl3+¿¿¿¿ ¿