reacciones de oxidación

Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames S

REACCIONES DE OXIDACIN REDUCCIN (REDOX) Hasta ahora usted ha balanceado ecuaciones qumicas sencillas por simple inspeccin o tanteo. Muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo resulte prctico. Las reacciones dexido- reduccin comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y en estos casos, el balanceo se efecta aplicando procedimientos sistemticos. Este captulo esta dedicado a los mtodos comnmente usados para el balanceo de estas ecuaciones, a saber: el mtodo del nmero de oxidaciny el mtodo de la media reaccin (o del in-electrn). Antes de estudiar estos dos mtodos de balanceo o igualacin de ecuaciones REDOX daremos unas definiciones importantes: Oxidacin: Se refiere a la media reaccin donde un tomo o un grupo de tomos pierdene-. En este caso el nmero de oxidacin de la especie que se oxida tiende a aumentar. Ejemplo: Fe0 Fe2+ + 2e(Oxidacin)o

C C+4 + 4e(Oxidacin) SO32SO42- + 2e(Oxidacin) Reduccin: Se refiere a la media reaccin donde un tomo o un grupo de tomos ganane-. En este caso el nmero de oxidacin de la especie que reduce disminuye. Ejemplo: NO31- + 2eNO21(Reduccin) N+5 + 2 eN+3 (Reduccin) Cl20 + 2 e2 C l1(reduccin) Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (ganae-) provocando la oxidacin de otra.

Ejemplo: el hierro metlico (Fe0), el carbono (C0) y el sulfito de los ejemplos anteriores. Agente Reductor:Es la sustancia que se oxida (pierdee-) provocando la reduccin de otra. Ejemplo: el nitrato, el ion N5+ y el cloro elemental (Cl20) de los ejemplos anteriores. En una reaccin REDOX siempre habr una sustancia que se oxida (pierde e) para que otra pueda reducirse (ganar e), es decir, habr un agente reductor y un agente oxidante. Algunas veces es una misma sustancia la que se oxida y se reduce a la vez, en este caso se trata de unadism utacin. Muchas de las reacciones que hemos visto son realmente reacciones de oxidacin reduccin, ya que si calculamos los nmeros de oxidacin de cada uno de los tomos o iones involucrados en la reaccin encontraremos que a varios les ha cambiado su nmero de oxidacin. Algunos autores tienden a clasificar los tipos de reacciones como:

Reacciones cido Base (Neutralizacin) Reacciones de Precipitacin (bsicamente las de Doble Reacciones REDOX:

desplazamiento)o

De Combinacino

De Descomposicino

De desplazamiento 1Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames So

Reacciones ms complejas que las anteriores (incluyendo las de dismutacin sern estudiadas a continuacin) La nica manera segura de identificar un proceso REDOX es comparando los nmeros de oxidacin de todos los elementos presentes en los reactivos y productos, cualquier cambio en el nmero de oxidacin garantiza que la reaccin es REDOX. Recordemos las siguientes reglas sobre el clculo de los nmeros de oxidacin: 1) La suma de los nmeros de oxidacin de todos los tomos que forman un compuesto siempre debe ser igual a cero ( = 0). 2) La suma de los nmeros de oxidacin de todos los tomos que forman un ion poliatmico siempre debe ser igual a la carga de dicho ion ( = carga). 3) El nmero de oxidacin de todo elemento que se encuentre en estado libre, o sea sin combinarse con ningn otro elemento, es cero (0). Ejemplo: Fe, Cu, H2, O2, Cl2, etc.

4) El nmero de oxidacin del oxgeno es, por lo general, 2 (en los xidos y en los iones poliatmicos). Son algunas excepciones: en el ion perxido (O22 ) donde su nmero de oxidacin es 1 y en el ion superxido (O 21 ) donde su nmero de oxidacin es 1/2. 5) El hidrgeno tiene nmero de oxidacin igual a 1+, excepto cuando est enlazado con metales en compuestos binarios (hidruros) donde su nmero de oxidacin es 1 . Ejemplo: NaH, CaH2, etc. 6) En el caso de los halgenos el nmero de oxidacin del flor en todos sus compuestos es 1 , sin embargo Cl, Br, I pueden tener nmero de oxidacin 1 cuando son halogenuros o 1+, 3+, 5+ y 7+ cuando aparecen en sus respectivos iones poliatmicos. Haga la prueba con las siguientes ecuaciones, identifique las especies que se oxidan y se reducen, seale el agente oxidante y el agente reductor: 1. HNO3 + CdS Cd(NO3)2 + NO + S + H2O 2. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 3. FeCl3 + H2S FeCl2 + S + HCl 4. K2Cr2O7 + H2SO4

K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2 5. Fe2O3 + CO

Fe + CO2 2Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames S

6. NH4+ + NO2 N2 + H2O 7. FeCl3 + Zn

FeCl2 + ZnCl2 8. Fe + H+ + ClO4 Fe3+

+ Cl2 + H2O 9. PbS + HNO3 Pb(NO3)2 + NO2 + S + H2O 10. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4(NO3) + H2O 11. S2O32 + I2 + OH

SO42 + I H2O 12. NaClO + N aI + HCl

NaCl + I2 + H2O 13. KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O 14. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnS O4 + KHSO4 + O 2 + H 2O

15. K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + FeCl3 + K Cl + H 2O Todas estas ecuaciones son REDOX, ya que en cada una de ellas ha cambiado el nmero de oxidacin de algunos iones, es decir ha habido transferencia de electrones. Pretender balancearlas por tanteo o simple inspeccin es una misin casi imposible. Para su balance se pueden utilizar los dos mtodos que veremos a continuacin, pero es imprescindible distinguir entre un mtodo y el otro para evitar confundirse al momento de aplicar los pasos de cada uno de ellos. 3Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames S

MTODO ELECTRN VALENCIA (DEL No. DE OXIDACIN)Recibe este nombre porque para aplicarlo hay que revisar los nmeros de oxidacin (valencias) de cada elemento en la ecuacin para posteriormente saber que especie se oxid y cual se redujo. Podemos resumir los pasos de este mtodo as: 1) Calcular los nmeros de oxidacin de cada uno de los elementos que aparecen tanto en los reactivos como en los productos de la ecuacin. Esto permite identificar las especies oxidada y reducida. 2) Se escriben las semi reacciones de oxidacin y de reduccin para las especies identificadas en el paso anterior. Recordemos que en la oxidacin los electrones se colocan como productos porque se han liberado, mientras que en la reduccin los electrones deben ir a la derecha porque se requieren (reactivos) para que se de la misma. 3) Se iguala la cantidad de electrones que se perdieron en la oxidacin con la cantidad de electrones que se ganaron en la reduccin, para ello se tendr que multiplicar cada semi reaccin por los coeficientes apropiados. 4) Se suman las dos semi reacciones (de oxidacin y reduccin). Esto significa que a la izquierda de la ecuacin debern quedar el agente reductor y el agente oxidante, mientras que a la derecha debern quedar los productos de la oxidacin y la reduccin de estas especies. Al sumar las semi reacciones se simplifica la cantidad de electrones perdidos y ganados (esto garantiza que los electrones han sido transferidos cuantitativamente, no pueden faltar ni sobrar e). 5) Los coeficientes obtenidos en el paso anterior sirven para ajustar la ecuacin original, no obstante, en la mayora de las reacciones es necesario terminar el balance por simple inspeccin o tanteo. Precisamente esta es la desventaja de este mtodo en comparacin con el mtodo ion electrn que veremos ms adelante. Apliquemos estos pasos para balancear algunos ejemplos:

1. HNO3 + CdS

C d ( N O H 2 O

3

)

2

+

N O

+

S

+

Calculando todos los nmeros de oxidacin tendremos:1+ 2+ 2+ 2+ 0 1+ 5+ 225+ 2223

HNO3 + CdS C d ( N O H 2 O

)

2

+

N O

+

S

+

Las especies que han cambiado son: N5+ a N2+ y S2 consiguiente las correspondientes semi reacciones son:

a S0. Por

N5+ N2+ (Reduccin) S2 S0 (Oxidacin) N5+ + 3e N2+ (Reduccin) S2 S0 + 2e (Oxidacin)

Colocndoles la cantidad de electrones perdidos y ganados en cada caso tendremos:

Vemos que para igualar la cantidad de electrones transferidos tenemos que multiplicar la semi reaccin de reduccin por 2 y la semi reaccin de oxidacin por 3:

2 x (N5+ + 3e N2+) (Reduccin) 3 x (S2 S0 + 2e) (Oxidacin)Quedndonos despus:

2 N5+ + 6e 2 N2+ (Reduccin) 3S2 3 S0 + 6e (Oxidacin) 2 N 5+ + 3 S 2

Al sumar las dos semi reacciones nos quedar: Si colocamos estos coeficientes en la ecuacin original nos quedar: 4Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames S

2 N 2+ + 3 S 0

2HNO3 + 3CdS

C d ( N O + H 2 O

3

)

2

+

2

N O

+

3

S

Luego terminamos de balancear por simple inspeccin:

8HNO3 + 3CdS 3 C d ( N O 3 ) 2 + 2 N O + S + 4 H 2 O 2. KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O1+ 1+ 1+ 0 2+ 1+ 1+ 17+ 26+ 26+ 26+ 22-

3

I1 I20 (Oxidacin) Mn7+ Mn2+ (Reduccin)Antes de seguir los pasos indicados debemos igualar los tomos de cloro:

2 I1 I20 (Oxidacin) Mn7+ Mn2+ (Reduccin)

Aplicando los pasos del mtodo tendremos:

2I1 I20 + 2e (Oxidacin) Mn7+ + 5 e Mn2+ (Reduccin) -----------------------------------------------------5 x (2 I1 I20 + 2e ) (Oxidacin) 2 x (Mn7+ + 5 e Mn2+) (Reduccin)----------------------------------------------------------------

10 I1 5 I20 + 10e (Oxidacin) 2 Mn7+ + 10 e 2 Mn2+ (Reduccin) ------------------------------------------------------10 I1 + 2 Mn7+ 5 I20 + 2 Mn2+La ecuacin ya balanceada es:

10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 5 I2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2ODe formas muy similares se pueden ajustar todos los ejemplos de ecuaciones REDOX que vimos anteriormente. Haga la prueba:

1) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 2) PbS + HNO3 Pb(NO3)2 + NO2 + S + H2O MTODO DE LA MEDIA REACCIN O DEL IN-ELECTRN

Para entender este mtodo se debe tener claro las disociaciones de cidos, bases y sales (electrolitos): Para ello tenemos que los cidos se disocian enH+ y el anin negativo. Ejemplo:

HNO3se disocia enH+. NO35


H2SO4 H3PO4

se disocia en2 H+. SO4-2

se disocia en3 H + . P O4-3 Las sales se disocian en el catin positivo y elOHEjemplo:

NaOHse disocia enNa+.OHMg(OH)2se disocia en Mg+2. 2 OH-

Al(OH)3se disocia enA l+3 . 3 O HLas sales se disocian en catin positivo y el anin negativo. Ejemplo:

Ag Clse disocia enAg+.Cl-

AgNO3se disocia enAg+.NO3Cu(NO3)2se disocia en Cu+2 .2 NO3Al2(SO4)3se disocia en 2 Al+3 . 3 SO4-2 El mtodo del in-electrn es, en general, un poco ms largo (pero no ms difcil) que el del nmero de oxidacin; sin embargo, por ser ms sistemtico, es menos probable que conduzca a error. Adems este mtodo es ms prctico cuando se trate de balancear ecuaciones inicas, que el mtodo del nmero de oxidacin y se evita estar calculando los nmeros de oxidacin de cada elemento para saber cul elemento se oxida y cul se reduce, ya que aqu se oxida el que pierdae-, es decir, la ecuacin donde aparezcan lose- , hacia la derecha; y se reduce el que ganee- , es decir la ecuacin donde aparezcan lose-, hacia la izquierda. En este mtodo se trabaja con las especies disociadas, que por lo general son iones monoatmicos e iones poliatmicos.PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IN-

ELECTRN1. Si la ecuacin est en forma molecular hay que pasarla a forma inica. Aqu hay que tener en cuenta que los elementos libres, los xidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, slo se disocian los electrolitos (cidos, bases y sales). Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:

I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O (Molecular)Se pasa a la forma inica;0 0 0

I2 + H+NO3H+lO3+ NO + H2O (Inica)

2. Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones inicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.0 2

I

lO3NO3NO0 2

3.- Se balancea por tanteo (inspeccin) los tomos distintos a los deH y O (se balancearn pronto):

I 2lO36


NO3NO

4. Igualar los tomos de oxgenos agregando molculas deH2O para balancear los oxgenos:

I + 6H2O 2lO3NO3NO +0 2 0 2

5. Igualar los tomos de hidrgenos, colocando ionesH+ (iones hidrgenos) donde falta hidrgeno.

2

H

2

O

I + 6H2O 2lO3- + 12H+ NO3- + 4H+ NO + 2H2O

6. Contar la carga total en ambos lados de cada ecuacin parcial y agregare- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)0 0

-2 +12 = +10 10 = 0

I2 + 6H2O 2lO3- + 12H+ + 10e(oxidacin)o 0

-1 +4 = +3 3 = 0

NO3- + 4H+ + 3eNO + 2H2O(reduccin)

Estos pasos aqu son comunes para reacciones en medio cidos, neutros o bsicos (alcalinos). S i l a r e a c c i n e s t e n m e d i o b s i c o o a l c a l i n o d e s p u s d e h a b e r c o l o c a d o l o s e s e d e b e : a g r e g a r a cada miembro de las ecuaciones parciales tantosOH- como H+ haya. Combinar los H+ y OH- para formarH2O y simplificar el agua que aparezca duplicado en ambos miembros. Nota: En esta ecuacin no se realiza porque no tiene OH-, es decir, no est en medio bsico (est en medio cido, HNO3). 7. Igualar el nmero dee- perdidos por el agente reductor, con loseganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los nmeros mnimos necesario para esto.0

3 x (I2 + 6H2O

2lO3- + 12H+ + l0e-)0 0

10 x (NO3- + 4H+ + 3eNO + 2H2O) 3I2 + 18 H2O 6 IO3- + 36H+ + 30e10NO3- + 40 H+ + 30e10 NO + 20 H2O

8. Smese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad dee-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendr la ecuacin finalmente balanceada. 7


3I2 + 18 H2O 6 IO3- + 36H+ + 30e4 2

10 NO3- + 40 H+ + 30e10 NO + 20 H2O0 0 0

3I2 + 10NO3- + 4H+ 6IO3+ 10NO + 2H2OS i l a e c u a c i n f u e d a d a o r i g i n a l m e n t e e n f o r m a i n i c a , s t a e s l a r e s p u e s t a d e l p r o b l e m a . S i l a e c u a c i n f u e d a d a o r i g i n a l m e n t e e n f o r m a m o l e c u l a r ; s e t r a s l a d a n e s t o s c o e f i c i e n t e s a l a ecuacin molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuacin. La ecuacin molecular balanceada es:

3I2 + 10HNO3 6HIO3 + 10NO + 2H2O

A diferencia del mtodo electrn valencia, con el mtodo ion electrn se logra el balance neto de la ecuacin (no es necesario terminar de balancearla por tanteo). Problemas Resueltos: Balancee por el mtodo del in-electrn las siguientes reacciones:

a) Zn + NO3- + H+ Zn+2 + NH4+ + H2O b) Fe+2 + NO3Fe+3 + NO (solucin cida) c) MnO4- + I- + H2O MnO2 + I2 + OHd) CIO3- + ICI- + I2 (solucin bsica) Soluciones: a) La ecuacin est en forma inica y est en medio cido por contener iones hidrgenos H+. Escribimos las ecuaciones inicas parciales del agente oxidante y reductor, y le aplicamos todos los pasos:0

4 x (Zn Zn+2 + 2e- ) Ag. Reductor 1 x ( NO3- + 10 H+ + 8eNH4+ + 3 H2O) Ag. Oxidante 4Zn 4Zn+2 + 8eNO3- + 10 H+ + 8eNH4+ + 3H2O 4Zn + NO3- + 10 H+ 4Zn+2 + NH+4 + 3 H2O b) La ecuacin est en solucin cida no tiene los iones de H+ pero al balancearla le colocaremos los iones deH+ yH2O. 3 x ( F e +2 Fe+3 + 1e- ) (Ag. Reductor) N O 3 - + 4 H + + 3 e NO + 2 H2O (Ag. Oxidante) 3Fe+2 3Fe+3 + 3e8

Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames S NO3- + 4H+ + 3e-

NO + 2H2O 3 F e +2 + N O 3 - + 4 H + 3Fe+3 + NO + 2 H2O c) La ecuacin est en medio alcalino por presencia de OH-. Se realizan los pasos comunes hasta el 6 y

luego se agrega a cada miembro tantoOH- como H+ haya, luego se eliminan losH+ formando agua y se eliminan losH2O duplicados en ambos miembros. MnO4- + 4 H+ + 3eMnO2 + 2 H2O Ag. Oxidante 2II2 + 2eAg. Reductor Ahora agrego al agente oxidante a la izquierda y a la derecha4 O H- , combino los4 O H- con4 H + y formo 4 H2O y elimino 4H2O a la izquierda con 2H2Oa la derecha y nos quedan 2H2Oa la izquierda. MnO4- + 4 H+ + 4 OH- + 3eMnO2 + 2 H2O + 4 OH2

4H2 O0

2II2 + 2e2x(MnO4- + 2H2O + 3eMnO2 + 4 OH-) 3 x (2 II2 + 2e-) 2MnO4- + 4H2O + 6e2 MnO2 + 8 OH6I3I2 + 6e2 MnO4- + 6 I- + 4 H2O 2 MnO2 + 3 I2 + 8 OHd) Se nos indica que la solucin es bsica, no aparecen los iones OH-, pero stos los colocaremos junto con el agua al balancear la ecuacin. ClO3+ 6H+ + 6e Cl- + 3H2O Ag. Oxidante 2II2 + 2eAg. Reductor 9


ClO3-+ 6H+ + 6OH- + 3eCl- + 3H2O + 6OH3

6H2 O 2II2 + 2e1 x (ClO3-+ 3 H2O + 6eCl- + 6OH-) 3 x (2 II2 + 2e-) ClO3-+ 3H2O + 6e-

Cl- + 6OH6I3I2 + 6eClO3-+ 6 I-+ 3 H2O Cl- + 6I2+ 6OHBalancee por medio de la media reaccin e indique cul es el agente oxidante y cul el agente reductor. a) Bi2O3 + KOH + KClO KBiO3 + KCl + H2O b) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O c) C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O Soluciones: a) Esta ecuacin estn en forma molecular, debemos pasarla a forma inica (disociada). Bi2O3 + K+OH- + K+ClO K+BiO3- + K+Cl- + H2O Se escriben las ecuaciones inicas parciales de los agentes oxidante y reductor. Bi2O3 + 3H2O 2 BiO3+ 6H+ + 4eAg. Reductor. ClO+ 2H+ + 2 e Cl+ H 2 O Ag. Oxidante. Como est en medio alcalino por contener ionesOH- (KOH), se deben eliminar losH+ que colocamos agregando en ambos miembros de cada semi-reaccin tantosOH- como H+ haya, luego combinar losH+ para formarH2O y eliminar elH2O duplicando en ambos miembros. 1 x (Bi2O3 + 3 H2O + 6 OH2 BiO3+ 6H+ + 6 OH- + 4e-e)3

6H2 O 10


2 x (ClO+ 2H+ + 2 OH+ 2 e Cl+ H 2 O + 2 O H 2H2 O2

-

)

Bi2O3 + 6OH2 BiO3+ 6H+ + 3 H2O + 4e-e 2 ClO+ 2H2O + 4e-e 2Cl+ 4OHBi2O3 + 2 OH- + 2 ClO2 BiO3+ 2Cl+ H 2 O Si trasladamos los coeficientes a la ecuacin molecular nos queda: Bi2O3 + 2 KOH + 2KClO

2 KBiO3 + H2O b) Esta reaccin es en solucin bsica por la presencia de KOH. Esta es una reaccin de dismutacin, porque en este caso el cloro elemental (de nmero de oxidacin cero) se oxida y se reduce a la vez.0 0

Cl2 + K+ OHK+ ClO3+ K+ Cl- + H2O Se escriben las ecuaciones inicas parciales de los agentes oxidante y reductor0 0

Cl2 + 6H2O 2 ClO3+ 12 H+ + 10e0

Cl2 + 2Cl0

2

e

-

1 x ( Cl2 + 6 H2O + 12 OH2 ClO3- + 12 H+ + 12 OH- + 10e- )6

12 H2O0

5 x (Cl2 + 2e2Cl-)0

Cl2 + 12 OH2ClO3- + 6H2O + 10e-)0

5 Cl2 + 10e10 Cl0

6 Cl2 + 12 OH2 ClO3- + 6 H2O + 10 ClSimplificando tenemos:0

3Cl2 + 6OHClO3- + 3H2O + 5ClSi trasladamos estos coeficientes a la ecuacin molecular nos queda: 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 11


c) Esta reaccin esta en solucin cida por la presencia de HNO3 cido trioxontrico (V) o trioxonitrato (V) de hidrgeno, tradicionalmente llamado cido ntrico. C + H + N O 3 CO2 + NO2 + H 2 O Se escriben las reacciones inicas parciales de los agentes: oxidante y reductor.0

1 x (C + 6H2O CO2 + 4H+ + 4 e Ag. Reductor.0

)

4 x (NO3- + 2 H+ +eNO2 + H2O) Ag. Oxidante.0

C+ 2H2O CO2 + 4H+ + 4 e 4 2

4NO3- +8H+ + 4e-

4NO2 + 4H2O) C + 4NO3+ 4H+ CO2 + 4NO2 + 2H2O Si se trasladan los coeficientes a la ecuacin molecular nos quedar:

C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 2H2O

+

PROBLEMAS PARA PRCTICA Balancear las siguientes ecuaciones aplicando el mtodo ion electrn en medio cido: 1. En disolucin acuosa y medio cido el ion permanganato oxida al ion hierro (II) para dar ion hierro (III). En este proceso el ion permanganato se reduce a ion manganeso (II). Ajuste la correspondiente ecuacin inica por el mtodo del ion-electrn. 12Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames S

2. El dicromato de potasio, en medio cido, oxida a los iones cloruro, hasta cloro diatmico, reducindose a cromo (III). Escriba y ajuste por el mtodo ion-electrn. 3. Dada la reaccin: MnO4- + SO32- + MnO2 + SO42- . Ajustarla por el mtodo del ion-electrn en medio bsico. 4. La reaccin de cido clorhdrico con dixido de manganeso genera cloruro de manganeso (II), cloro gaseoso y agua. Escriba la reaccin molecular ajustada por el mtodo del ion-electrn. 13Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames S

5. El nitrato de potasio reacciona con el cinc metlico en presencia de cido sulfrico para dar sulfato de cinc, sulfato de amonio, sulfato de potasio y agua. a) Ajuste la reaccin por el mtodo ion - electrn. b) Indique los agentes oxidante y reductor. 6. Dada la reaccin HCl + K2CrO4 CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O. Ajstela por el mtodo del ion-electrn. Recuerde disociar todos los cidos y las sales a sus respectivos iones. 7. Las siguientes reacciones transcurren en medio cido. Ajstelas, completndolas si es necesario con H+/ H2O. Indique qu especies se oxidan y cules se reducen.

a) MnO2 (s) + Cl1- (aq) Mn2+ (aq) + Cl2 (g)14


b) I1- (aq) + Br2 (l) IO31- (aq) + Br1- (aq)

8. Balancear las siguientes ecuaciones por el mtodo ion electrn en medio cido:

a) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + O2 + H2O + K2SO4 b) Br2 + SO2 Br1- + SO42c) KIO3 + H2SO4 + KI I2 + H2O + K2SO4 a) Zn + HgO ZnO22- + Hg15Reacciones de Oxidacin Reduccin Lic. Anel Adames S

9. Balancear las siguientes ecuaciones por el mtodo ion electrn en medio bsico:

b) S2- + MnO41- MnO2 + S c) AsO43- + I1- AsO33- + I2 d) MnO41- + ClO21- MnO2 + ClO4116

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