Primer año - Ciencias Naturales

Cuadernillo ACódigo:

Nota:

Primer año - Ciencias Naturales

Nombre: Cuadernillo BSede:

Docente tutor:

Sección:

Lección 1: Teoría atómica

Unidad 3: ¡QUÍMICA!

1 Actividad

Completa los recuadros en blanco del esquema con los nombres de las partículas fundamentales del átomo, según corresponda.

Magnitudes físicas

Femiones

Quarks

Electrón

Fotón Glutón

Observa los átomos representados y relaciona con flechas los modelos atómicos con el respectivo científico que lo propuso:

2 Actividad

+- ---- - - -

--

Bohr (1913). Thompson (1904) Louis de Broglie (1923) Rutherford (1911)

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Ciencias Naturales - Primer Año

UNIDAD 3

Observa los átomos representados en los esquemas y completa la información que se te solicita.

3Actividad

Número atómico(número de protones)

Número másico(número de protones + neutrones)

Número de electrones

Nombre del elemento

Lee cuidadosamente y traslada el número de la derecha al paréntesis de la derecha según corresponda.

1. Isótopos ( ) Es la unidad de masa atómica. Equivale al peso del átomo de carbono 122. Uma ( ) Es la masa en gramos de un mol de moléculas de un compuesto.3. Mol ( ) Átomos de un mismo elemento que tienen masas diferentes.4. Peso

molecular ( ) Es la masa de una mol de una sustancia.5. Masa

molar ( ) Unidad fundamental usada en química para pesar los átomos. Equivale a 6.023 × 1023 partículas, también se le llama número de Avogadro.

4Actividad

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias.

1. C6H12O6 (glucosa) 2. HCl (Ácido clorhídrico) 3. K Mn O4 (permanganato de potasio)

5Actividad

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Lección 2: Tabla periódica moderna

Desarrolla en la siguiente tabla periódica lo que se te solicita.

1 Actividad

Complemente los ejercicios siguientes:

1. Escribe el símbolo de los elementos del grupo I A, en la columna correspondiente. ¿Cómo se llama esa familia de elementos?

2. Identifica con su símbolo y en la columna respectiva tres elementos del grupo de los alcalinos térreos. ¿Cuál es su valencia?

3. Colorea de rojo toda la columna en donde se ubican los elementos del grupo 17. ¿Por qué se les llama halógenos?

4. ¿En qué columna se ubican los gases nobles?. ¿Cuál es la característica especial de estos elementos?

5. Escribe los símbolos O, S, Se, Te y Po, en las casillas y columna correspondiente a los elementos respectivos. ¿Cómo se denomina ese grupo de elementos?

6. Dibuja una X en la parte superior de las columnas de los elementos metálicos 7. ¿Cuáles son las propiedades de los elementos metálicos? 8. Los elementos silicio (Si), germanio (Ge), arsénico (As), boro (B) se ubican debajo de la

línea escalonada gruesa de la Tabla Periódica. ¿Cómo se llaman estos elementos?

9. ¿Cuál es la utilidad de los elementos semimetálicos? 10. Escribe el símbolo de los elementos Carbono (C), Nitrógeno ( N), Fósforo (P), en su casilla

correspondiente. ¿Cómo se clasifican estos elementos por ubicarse a la derecha de la Tabla Periódica?

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UNIDAD 3

Observa cuidadosamente de los siguientes cuatro elementos encierra en un círculo el de mayor radio atómico.

1. N 2. Mg 3. Cs 4. LiDe los siguientes elementos químicos, subraya el de mayor energía de ionización. 1. O 2. Na 3. Fe 4. CaDibuja una X al más electronegativo de los siguientes elementos1. Os 2. F 3. Fr 4. Po

2Actividad

Traslada el número de la izquierda de cada número cuántico, al paréntesis de la derecha según corresponda su función.

1. n ( ) Indica el spin del electrón.2. l ( ) Indica los orbitales.3. ml ( ) Indica los subniveles o subcapas de energía. Es llamado también número secundario

o azimutal. También indica la forma de la nube electrónica u orbital alrededor del núcleo. Los subniveles se identifican con las letras s, p, d, f. Puede tomar valores desde 0 hasta n-1.

4. ms ( ) Indica el nivel principal, tiene valores de números enteros del 1 al 7. También se representan con las letras K, L, M, N, O, P, Q.

3Actividad

De acuerdo a la configuración electrónica presentada, contesta las preguntas formuladas.

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

¿Cuántos electrones tiene el átomo en su primer nivel de energía?

¿Cuántos electrones tiene en el segundo nivel?

¿Cuántos electrones de valencia tiene este elemento?

¿En qué nivel de la tabla periódica está ubicado?

¿En qué bloque de la tabla periódica se encuentra?

¿A qué grupo o familia pertenece?

¿Cuántos electrones tiene en total? ¿Cuál es su número atómico? ¿Qué elemento es? De acuerdo a su posición en la tabla periódica, ¿es metálico, semimetálico o no metálico?

4Actividad

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Lección 3: Dispersiones

Completa el esquema de clasificación de las sustancias:

1 Actividad

Heterogéneas

Sustancias

Puras

Elementos Compuestos

Puras

No poseen composición química

definida

Se llaman soluciones, presentan las mismas

propiedades en todos los puntos de su masa.

Observa y traza con flechas cada tipo sustancia con el recipiente correspondiente, según su naturaleza.

Cloruro de sodio

Calcio

Agua azucarada

Ensalada

Paella

Agua

Sopa de verduras

Hierro

Mayonesa

Bebidas gaseosas

Ácido clorhídrico

Agua y aceite

2 Actividad

Elemento

Compuestos

Solución

Dispersión

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UNIDAD 3

Completa el crucigrama, guiándote por la palabra clave que aparece en la columna sombreada.

3Actividad

Desarrolla los ejercicios propuestos:

1. Se tiene un recipiente con 100 g de agua y se disuelven 30 g de sal. ¿Cuál es el porcentaje masa-masa de la solución?

2. Se disuelven 50 g de azúcar en 125 cm3 de agua. ¿Cuál es la concentración masa-volumen de la solución?

3. Encuentra la molaridad de una sustancia si se disuelven 30 g de Carbonato de Calcio (Ca CO3) en 1.2 litros de solución.

4Actividad

1 S

2 U

3 S

4 T5 A

6 N

7 C

8 I9 A

1. Tipo de dispersión que se caracteriza por poseer las fases en estado líquido, ejemplo: la mayonesa y el yogur.

2. Tipo de dispersión en donde se presenta una fase sólida que se dispersa y una fase líquida o gaseosa que es el medio dispersante, sus partículas tienen tamaños entre 0.1 y 1.0 nanómetros.

3. Solución en la cual la cantidad de soluto es mucho mayor que el que pueda disolver.

4. Componente que se disuelve en una solución y está presente en menor cantidad.

5. Tipo de solución en la cual la cantidad de soluto es el máximo que el solvente puede disolver.

6. Componente de una solución cuyo estado físico se conserva y se presenta en mayor cantidad.

7. Tipo de coloide en donde se mezcla un sólido en otro sólido.8. Son sustancias intermedias entre las soluciones y las suspensiones. El tamaño de

sus partículas oscila entre 1 y 100 nanómetros.9. Tipo de solución en que la cantidad de soluto es menor que la máxima cantidad

que un solvente puede disolver.

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Lección 4: Compuestos químicos

1 Actividad

Responde :

¿Qué es el enlace químico?

2 Actividad

Escribe una “I”, una “C” o una “M” si la característica corresponde a enlace o compuesto iónico, covalente o metálico respectivamente.

Se produce al reaccionar un metal con un no metal. Se presenta en los metales y aleaciones al constituir cristales metálicos. Da como resultado aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los compuestos son dúctiles y maleables, poseen brillo. El enlace se produce entre elementos metálicos con el hidrógeno. Los compuestos que se forman son sólidos, frágiles o duros y forman cristales. Los compuestos son buenos conductores del calor y la electricidad. En este enlace se comparten electrones entre los átomos. Sus compuestos conducen la corriente eléctrica cuando están en solución. Los compuestos poseen alto punto de fusión y ebullición. Son compuestos gaseosos, poco solubles y no conducen la electricidad. Se forman moléculas diatómicas como el O2, N2.

La mayoría de estos compuestos son sólidos, excepto el mercurio (Hg).

3 Actividad

Compuestos orgánicos Fórmula general Propiedades físicas Propiedades químicas

Alcanos

Alquenos

Alquinos

Completa la tabla con la información que se te solicita acerca de los compuestos orgánicos llamados hidrocarburos:

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Lección 5: Compuestos químicos inorgánicos

Completa los esquemas con la información solicitada acerca de los compuestos inorgánicos binarios.

1Actividad

Traslada el número de la izquierda al paréntesis de la derecha según corresponda a las características de cada una de las sales.

1. Binarias ( ) No llevan oxígeno en su molécula. Resultan de combinar un hidróxido con un hidrácido. Cumplen con la formula MN(Metal-No metal), ejemplo: los haluros.

2. Ternarias ( ) Llevan oxígeno en su molécula. Derivan de los ácidos oxácidos. Se forman sustituyendo los hidrógenos del ácido por átomos de un metal, por ejemplo: del ácido sulfúrico (H2SO4) se forma la sal sulfato de sodio (Na2SO4).

3. Cuaternarias ( ) Llevan dos elementos. Están constituidas por los halógenos del grupo 17, ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl).

4. Haloideas ( ) Poseen tres elementos diferentes y se forman por sustitución del hidrógeno por un metal en un ácido. Están formadas por un catión y un oxianión, ejemplo: el hipoclorito de sodio (NaClO).

5. Oxisales ( ) Constan de 4 elementos diferentes. Ejemplo: el carbonato ácido de sodio ( NaHCO3)

Oxidosoxígeno + elemento

Ejemplo:

Óxido de calcio (CaO)

Ejemplo:Ácidos: resultan de la combinación del

oxígeno + un no metal

Básicos:

HidrurosEjemplo:

Hidruro de sodio (NaH)

Ejemplo:

Se forman:

Se forman al reaccionar un óxido básico con el agua.

Llevan en su fórmula el grupo -OH

2Actividad

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