modulo quimica ciclo iv grado octavo.pdf

7/25/2019 MODULO QUIMICA CICLO IV GRADO OCTAVO.pdf

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I.E.

CRDENAS CENTRO

MDULO DE QUMICA

CICLO IV

GRADO OCTAVO


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TABLA DE CONTENIDOpg.

PRIMER PERIODO

1. ESTADOS DE LA MATERIA 41.1. CARACTERSTICAS DE LOS ESTADOS (SLIDO, LQUIDO Y GASEOSO) DE LA

MATERIA 41.1.1. Estado slido 41.1.2. Estado Lquido 41.1.3. Estado gaseoso 5

SEGUNDO PERODO

1. FUNCIONES QUMICAS 71.1. COMPORTAMIENTO DE LOS GASES REALES E IDEALES 7

TERCER PERODO

1. NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS QUMICAS 91.1. CARACTERSTICAS DE LAS PRINCIPALES FUNCIONES QUMICAS INORGNICAS 151.1.1. Funcin xido 151.1.1.1. xidos bsicos 151.1.1.2. xidos cidos 151.1.2. Funcin hidrxido 151.1.3. Funcin cido 151.1.4. Funcin sal 16

CUARTO PERODO

1. CAMBIOS QUMICOS Y REACCIONES QUMICAS 181.1. SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGNICOS 181.1.1. Funcin xido 191.1.1.1. xidos bsicos 191.1.1.2. xidos cidos 201.1.2. Funcin hidrxido 201.1.3. Funcin cido 211.1.4. Funcin sal 221.2. DIFERENCIAS ENTRE CAMBIOS QUMICOS Y MEZCLAS 231.3. CLASES DE REACCIONES QUMICAS 241.3.1. Reaccin de composicin o sntesis 241.3.2. Reaccin de descomposicin o anlisis 241.3.3 Reaccin de desplazamiento o sustitucin 251.3.4. Reaccin de doble sustitucin o doble desplazamiento 25

EVALUACIN TIPO ICFES 26

BIBLIOGRAFA 29


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PRIMER PERODO1. ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados o formas deagregacin: slido, lquido y gaseoso.

Dadas las condiciones existentes en la superficieterrestre, slo algunas sustancias pueden hallarsede modo natural en los tres estados, tal es el casodel agua.

La mayora de sustancias se presentan en un

estado concreto. As, los metales o las sustanciasque constituyen los minerales se encuentran enestado slido y el oxgeno o el CO2 en estadogaseoso:

1.1. CARACTERSTICAS DE LOS ESTADOS(SLIDO, LQUIDO Y GASEOSO) DE LAMATERIA

Los slidos: Tienen forma y volumen constantes.Se caracterizan por la rigidez y regularidad de susestructuras.

Los lquidos: No tienen forma fija pero s volumen.La variabilidad de forma y el presentar unaspropiedades muy especficas son caractersticas delos lquidos.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. Enellos es muy caracterstica la gran variacin devolumen que experimentan al cambiar lascondiciones de temperatura y presin.

1.1.1. Estado slido. Los slidos se caracterizanpor tener forma y volumen constantes. Esto sedebe a que las partculas que los forman estnunidas por unas fuerzas de atraccin grandes demodo que ocupan posiciones casi fijas.

En el estado slido las partculas solamente puedenmoverse vibrando u oscilando alrededor deposiciones fijas, pero no pueden moversetrasladndose libremente a lo largo del slido.

Las partculas en el estado slido propiamentedicho, se disponen de forma ordenada, con una

regularidad espacial geomtrica, que da lugar adiversas estructuras cristalinas.Al aumentar la temperatura aumenta la vibracin delas partculas:

1.1.2. Estado Lquido. Los lquidos, al igual que losslidos, tienen volumen constante. En los lquidos

las partculas estn unidas por unas fuerzas deatraccin menores que en los slidos, por estarazn las partculas de un lquido puedentrasladarse con libertad. El nmero de partculaspor unidad de volumen es muy alto, por ello sonmuy frecuentes las colisiones y fricciones entreellas.

As se explica que los lquidos no tengan forma fijay adopten la forma del recipiente que los contiene.Tambin se explican propiedades como la fluidez ola viscosidad.

En los lquidos el movimiento es desordenado, peroexisten asociaciones de varias partculas que, comosi fueran una, se mueven al unsono. Al aumentar latemperatura aumenta la movilidad de las partculas(su energa).


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1.1.3. Estado gaseoso. Los gases, igual que loslquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia destos, su volumen tampoco es fijo. Tambin sonfluidos, como los lquidos.

En los gases, las fuerzas que mantienen unidas laspartculas son muy pequeas. En un gas el nmerode partculas por unidad de volumen es tambinmuy pequeo.

Las partculas se mueven de forma desordenada,con choques entre ellas y con las paredes delrecipiente que los contiene. Esto explica laspropiedades de expansibilidad y compresibilidadque presentan los gases: sus partculas se muevenlibremente, de modo que ocupan todo el espaciodisponible. La compresibilidad tiene un lmite, si sereduce mucho el volumen en que se encuentraconfinado un gas ste pasar a estado lquido.

Al aumentar la temperatura las partculas semueven ms deprisa y chocan con ms energacontra las paredes del recipiente, por lo queaumenta la presin:

Cambios de Estado. Cuando un cuerpo, poraccin del calor o del fro pasa de un estado a otro,decimos que ha cambiado de estado. En el casodel agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y sicalentamos agua lquida vemos que se evapora. Elresto de las sustancias tambin puede cambiar de

estado si se modifican las condiciones en que seencuentran. Adems de la temperatura, tambin lapresin influye en el estado en que se encuentranlas sustancias.

Si se calienta un slido, llega un momento en quese transforma en lquido. Este proceso recibe elnombre de fusin. El punto de fusin es latemperatura que debe alcanzar una sustanciaslida para fundirse. Cada sustancia posee unpunto de fusin caracterstico. Por ejemplo, el puntode fusin del agua pura es 0 C a la presinatmosfrica normal.

Si calentamos un lquido, se transforma en gas.Este proceso recibe el nombre de vaporizacin.Cuando la vaporizacin tiene lugar en toda la masade lquido, formndose burbujas de vapor en suinterior, se denomina ebullicin. Tambin latemperatura de ebullicin es caracterstica de cadasustancia y se denomina punto de ebullicin. Elpunto de ebullicin del agua es 100 C a la presinatmosfrica normal.


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- En el estado slido las partculas estn ordenadasy se mueven oscilando alrededor de susposiciones. A medida que calentamos el agua, laspartculas ganan energa y se mueven ms deprisa,pero conservan sus posiciones.

- Cuando la temperatura alcanza el punto de fusin(0C) la velocidad de las partculas es losuficientemente alta para que algunas de ellaspuedan vencer las fuerzas de atraccin del estadoslido y abandonan las posiciones fijas que ocupan.La estructura cristalina se va desmoronando poco apoco. Durante todo el proceso de fusin del hielo latemperatura se mantiene constante.

- En el estado lquido las partculas estn muyprximas, movindose con libertad y de formadesordenada. A medida que calentamos el lquido,las partculas se mueven ms rpido y latemperatura aumenta. En la superficie del lquido seda el proceso de vaporizacin, algunas partculas

tienen la suficiente energa para escapar. Si latemperatura aumenta, el nmero de partculas quese escapan es mayor, es decir, el lquido seevapora ms rpidamente.

- Cuando la temperatura del lquido alcanza elpunto de ebullicin, la velocidad con que semueven las partculas es tan alta que el proceso devaporizacin, adems de darse en la superficie, seproduce en cualquier punto del interior, formndoselas tpicas burbujas de vapor de agua, que suben ala superficie. En este punto la energa comunicadapor la llama se invierte en lanzar a las partculas alestado gaseoso, y la temperatura del lquido nocambia (100C).

- En el estado de vapor, las partculas de agua semueven libremente, ocupando mucho ms espacioque en estado lquido. Si calentamos el vapor deagua, la energa la absorben las partculas y gananvelocidad, por lo tanto la temperatura sube.

ACTIVIDADES

1. Completa el texto siguiente:Al calentar un slido se transforma en lquido; este cambio de estado se denomina ________________ . El

punto de fusin es la ________________ a la que ocurre dicho proceso. Al subir la temperatura de un lquidose alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior, es el punto de ________________;en ese punto la temperatura del lquido permanece _____________________.

2. Clasifica las siguientes caractersticas segn se correspondan a los slidos, a los lquidos o a losgases:


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SEGUNDO PERODO1. FUNCIONES QUMICAS

Se llama funcin Qumica al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos anlogos. Seconocen funciones en las dos qumicas, mineral y orgnica; as son funciones de la qumica mineral la funcinanhdrido, funcin xido, funcin cido, funcin base y funcin sal.

Las funciones de la qumica orgnica son muchas ms, destacndose entre todas la funcin hidrocarburo,porque de ella se desprenden todas las dems. Para mayor claridad dividimos las funciones orgnicas en dosgrupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: lafuncin alcohol, funcin aldehdo, funcin cetona y funcin cido. Las funciones especiales son: la funcin ter,la funcin ster, funcin sal orgnica, funcin amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

1.1. COMPORTAMIENTO DE LOS GASES REALES E IDEALES

Gas Real. Los gases reales son los que en condiciones ordinarias detemperatura y presin se comportan como gases ideales; pero si latemperaturaes muy baja o la presin muy alta, las propiedades de los gasesreales se desvan en forma considerable de las de gases ideales.

Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real.

Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales yaquellas que no, se les llama gases reales, o sea, hidrgeno, oxgeno,nitrgeno y otros.

1. - Un gas est formado porpartculas llamadas molculas.Dependiendo del gas, cadamolcula esta formada por un

tomo o un grupo de tomos. Si el gas es un elemento o uncompuesto en su estado estable, consideramos que todas susmolculas son idnticas.

2. - Las molculas se encuentran animadas de movimientoaleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Lasmolculas se mueven en todas direcciones y a velocidadesdiferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos

que la mecnica newtoniana se puede aplicar en el nivel

microscpico. Como para todas nuestras suposiciones, estamantendr o desechara, dependiendo de s los hechosexperimentales indican o no que nuestras predicciones soncorrectas.

3. - El nmero total de molculas es grande. La direccin y larapidez del movimiento de cualquiera de las molculas puedecambiar bruscamente en los choques con las paredes o conotras molculas. Cualquiera de las molculas en particular,seguir una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sinembargo, como hay muchas molculas, suponemos que el gran


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nmero de choques resultante mantiene una distribucin total de las velocidades moleculares con unmovimiento promedio aleatorio.

4. - El volumen de las molculas es una fraccindespreciablemente pequea del volumen ocupado por elgas. Aunque hay muchas molculas, son extremadamentepequeas. Sabemos que el volumen ocupado por una gas se puedecambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que,cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el gascomprimido hasta dejarlo en forma lquida puede ser miles de vecesmenor. Por ejemplo, un gas natural puede licuarse y reducir en 600veces su volumen.

5. - No actan fuerzas apreciables sobre las molculas, exceptodurante los choques.En el grado de que esto sea cierto, unamolcula se mover convelocidad uniformemente

los choques. Como hemos supuesto que las molculas sean tanpequeas, la distancia media entre ellas es grande en comparacincon el tamao de una de las molculas. De aqu que supongamosque el alcance de las fuerzas moleculares es comparable al tamaomolecular.

6. - Los choques son elsticos y de duracin despreciable. Enlos choques entre las molculas con las paredes del recipiente seconserva el mpetu y (suponemos)la energa cintica. Debido a queel tiempo de choque es despreciable comparado con el tiempo quetranscurre entre el choque de molculas, la energa cintica que se

convierte en energa potencial durante el choque, queda disponible de nuevo como energa cintica, despusde un tiempo tan corto, que podemos ignorar este cambio por completo.

RESUELVE

En condiciones normales de presin (1 atm) y temperatura (0 C) se tiene 1 mol de cada uno de los siguientes hidrocarburosgaseosos:

Metano (CH4) Acetileno (C2H2) y Etano (C2H6)

Cul(es) de las siguientes propiedades son iguales para los tres hidrocarburos?

I) La masa.II) El volumen.

III) El nmero de molculas.

Alternativas:

A) Slo IB) Slo IIC) Slo IIID) Slo II y IIIE) I, IIy III


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TERCER PERODO1. NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIASQUMICAS

La comunicacin entre losseres vivos requiere de unlenguaje que debe sercomprendido tanto por elque lo emite como por elque lo recibe. As, losprofesionales qumicostienen un lenguaje que les

es propio y que losdistingue entre los otrosespecialistas, Nomenclatu

ra Qumica.

Para iniciar el estudio de la nomenclatura esnecesario distinguir primero entre compuestosorgnicos e inorgnicos. Aun cuando cada vezresulta ms difcil lograr esta diferenciacin,diremos que los compuestos orgnicos contienenfundamentalmente al elemento carbono ehidrgeno, comnmente en combinacin conelementos como oxgeno, nitrgeno y azufre. El

resto de los compuestos se clasifican comocompuestos inorgnicos. Esta diferenciacin esnecesaria puesto que la nomenclatura en qumicaorgnica es muy distinta a la nomenclatura enqumica inorgnica.

Han pasado dos siglos de desarrollo qumico y enla actualidad el nmero de compuestos conocidossobrepasa los cinco millones. Esto ha llevado a losqumicos a disear formas claras y sistemticaspara nombrar las sustancias qumicas.

A. Lavoisier present un informe a la academia

Francesa en que empleaba trminos como ico,ato, oso e ito para nombrar sustanciasqumicas. Por ejemplo, xido ferroso (FeO), xidofrrico (Fe2O3).

J. Berzelius contino con el tema y propuso unmtodo utilizando sufijos numricos griegos. Porejemplo, monxido de carbono (CO), dixido decarbono (CO2).

Con el fin de aunar criterios y lograr unaterminologa universal la Unin Internacional deQumica Pura y Aplicada, conocida como IUPAC,por su sigla en ingls, ha elaborado y publicado lasreglas definitivas para la Nomenclatura enQumica Inorgnica y que constituye la qumicamoderna. Este sistema asigna nombres que revelansin ambigedad la composicin de la sustancia. Sinembargo, son necesarias ciertas excepciones paraalgunos compuestos: por ejemplo, el H2O sunombre es agua y no, xido de dihidrgeno.

Entendemos por nomenclatura qumicaal sistemade normas, comunes en todo el mundo, paradenominar a los elementos y compuestos qumicos.

La nomenclatura corresponde a la forma comose escriben y nombran los compuestosqumicos

Los compuestos son sustancias puras formadas pordos o ms elementos diferentes y se representan atravs de frmulas qumicas que describen sucomposicin. Por lo tanto, es de vital importanciaconocer el smbolo de cada elemento y conocerlos nmeros de oxidacinde cada elemento en elcompuesto antes de escribir y/o nombrar unasustancia qumica.

Smbolos. Los elementos qumicos son sustanciaspuras, constituidas por una sola clase de tomos.


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Algunos se presentan en estado slido, por ejemplocobre y oro; otros en estado lquido, por ejemplo,mercurio y bromo; y otros en estado gaseoso, porejemplo oxgeno y nitrgeno.

Los elementos se representan por smbolosformados por la primera letra de su nombre encastellano, en latn, rabe o griego. En algunoscasos se le agrega una segunda letra, escribiendosiempre la primera letra en mayscula y lasegunda, si existe, en minscula.

Smbolos de algunos elementos

Actualmente se conocen 109 elementos qumicos, delos cuales 90 se encuentran en la naturaleza; el restoha sido sintetizado a travs de reacciones nucleares.

Estos elementos han sido ordenados, de acuerdo asus propiedades, en el denominado SistemaPeridico de los Elementos Qumicos.

De acuerdo a sus propiedades estructurales yelctricas los elementos se clasifican como metlicos,no metlicos y metaloides. De los 109 elementosqumicos, los metales constituyen ms del 70%, y lospuedes encontrar a la izquierda del SistemaPeridico. Los no metales estn en el extremoderecho y los metaloides en la zona lmite.

De acuerdo a su configuracin electrnica los

elementos qumicos se clasifican comorepresentativos, transicin y gases nobles.

Nmero o estado de oxidacin. El nmero deoxidacin o estado de oxidacin (EDO), es unconcepto terico convencional que es importantetener en cuenta para la nomenclatura en qumicainorgnica. Se define como la carga aparente queadquiere un tomo cuando forma parte de uncompuesto. Cada elemento qumico tiene una

capacidad de combinacin que le es propia y que se designa por uno o ms nmeros enteros positivos y/onegativos.


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Estado de oxidacin de los elementos representativos


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Estado de oxidacin de algunos elementos de transicin.


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Con fines netamente prcticos definiremos algunas reglas que nos permiten determinar el estado de oxidacinde los elementos constituyentes de una frmula qumica.- El nmero de oxidacin de cualquier sustancia elemental es 0.- El nmero de oxidacin para el hidrgeno es +1, excepto cuando forma hidruro que es -1.- El nmero de oxidacin del oxgeno es -2, excepto cuando forma perxido que es -1.- El nmero de oxidacin de los elementos del grupo I-A (metales alcalinos) es +1.- El nmero de oxidacin de los elementos del grupo II-A (metales alcalinos trreos) es +2.- Los nmeros de oxidacin de los elementos restantes se determinan tomando en cuenta las reglas

anteriores, considerando adems que la suma algebraica de los nmeros de oxidacin de loselementos que componen un compuesto neutro es cero, y de un ion es igual a su carga.

Problema resuelto. Cul es el nmero de oxidacin del azufre (S) en el compuesto anhdrido sulfrico (SO3)?

Respuesta:

Paso 1: Por definicin, el EDO del oxgeno es -2 y la suma algebraica de los EDO de todos los elementos debeser igual a cero.

Paso 2: En el compuesto hay un tomo de azufre y tres tomos de oxgeno, por lo tanto

EDO del azufre = x

EDO del oxgeno = -2, ! 3 (-2) = -6

Por tanto, x + (-6) = 0

x = +6

Luego el nmero de oxidacin del azufre en este compuesto es +6

EJERCICIOS

1. Determine el estado de oxidacin de los elementos subrayados en los siguientes compuestos:

- MnO4-- H2SO4- CO2- K2Cr2O7

2. Investiga la nomenclatura de los compuestos inorgnicos


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1.1. CARACTERSTICAS DE LAS PRINCIPALES FUNCIONES QUMICAS INORGNICAS1.1.1. Funcin xido. Los xidos son compuestosbinarios conformados por un elemento, que puedeser metal o no metal, y oxgeno. Los xidos seclasifican en dos grupos de acuerdo con el carcterdel elemento que se une con el oxgeno.

1.1.1.1. xidos bsicos. Los xidos bsicos soncompuestos formados por la combinacin de unmetal y el oxgeno; estn unidos mediante enlacesinicos. La reaccin general es:

n

2 2 nM O M O+

+

Observa la ecuacin anterior: los estados deoxidacin de los elementos se intercambian entre sy se escriben como subndices.

n2 nM O2 M O

+

La frmula general de los xidos bsicos es:

2 nM O Dnde: M=Smbolo del metal, O= Oxgeno, 2=Estado de oxidacin del O, Y n= Estado deoxidacin del metal

Ejemplos:

2 2

2 2

Ca O CaO

Hg O HgO

+

+

+

+

1.1.1.2. xidos cidos. Son compuestos binariosformados por un no metal y oxgeno; tambin seconocen con el nombre de anhdridos. Uno de losxidos cidos ms conocidos es el dixido decarbono, CO2, que se obtiene como producto de lacombustin de la madera, el papel, el carbn y delos derivados del petrleo.

Estos xidos se forman mediante enlacescovalentes y covalentes coordinados. La reaccingeneral es:

n2 2nM O nM On

+

+

La frmula general de los xidos cidos es:

2nM On

Dnde: n= smbolo del metal 2= Valencia deloxgeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.

1.1.2. Funcin hidrxido. Los hidrxidos son

sustancias muy conocidas usadas en la industria yen la vida cotidiana. Por ejemplo, el hidrxido desodio se conoce comnmente con el nombre de"soda custica" se usa como desengrasante ydestapador de caeras; en la industria es muyimportante para la fabricacin de jabn, papel ycolorantes.

Los hidrxidos, tambin llamados bases o lcalis,son compuestos terciarios que se obtienen comoproducto de la reaccin entre un xido bsico yagua: xido bsico + agua hidrxido. Soncompuestos inicos cuyo enlace se establece entre

un catin (metal) y uno o ms iones hidrxilo (OH

-

).La siguiente ecuacin qumica representa dichoproceso

( )2 n 2 nxido bsico Agua Hidrxido

M O H O M OH+

La frmula general es:

( )n

M 0H

Donde, M= Metal n= Estado de oxidacin del metal

1.1.3. Funcin cido. Los cidos son sustanciasmuy importantes que se utilizan en la industria y enlas casas. Por ejemplo, el cido clorhdrico,conocido comnmente como "cido muritico", -muy corrosivo-, se emplea para limpiar y desoxidarmetales.

Los cidos se clasifican en dos grupos: losoxcidos y los hidrcidos. Los primeros soncompuestos ternarios que se forman cuando un


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xido cido reacciona con agua. La ecuacingeneral para la obtencin de un oxcido es:

( )2 n 2 x x xxido cido Agua Oxcido

nM O H O H nMO+

La frmula general de los oxcidos es:

( )x nH nMO

Dnde: H= Hidrgeno, n= No metal O= Oxgeno

Por ejemplo:

2 5 2 2 2 6 3N O + H O H N O HNOxido Agua Se simplifican cido ntricontrico los subndices

Los hidrcidos, por su parte, son compuestosbinarios que se forman cuando algunos no metales(elementos del grupo VI A y VII A, con menorestado de oxidacin) reaccionan con el hidrgeno.

La ecuacin general para la obtencin dehidrcidos es:

-n2 nnM + H H nM

Su frmula general es:

nH nM

Donde, H= Hidrgeno M =No metal n= Estado deoxidacin del no metal

Por ejemplo:

2Cl H 2HCl cido clorhdrico

+

Caractersticas de los cidos y las bases. Loscidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo elpapel tornasol y reaccionan con ciertos metaleshaciendo desprender hidrgeno. Las bases tienensabor amargo, colorean el tornasol de azul y altacto son jabonosas.

Las soluciones de los cidos y las bases tienenusos comunes en las actividades diarias de loshogares y las industrias; se usan como limpiadores,blanqueadores y materia prima para la obtencin demuchos productos.

Afnales de 1800, el cientfico sueco SvanteArrhenius plante que el agua puede disolvermuchos compuestos separndolos en sus ionesindividuales. Sugiri que los cidos son compuestosque pueden disolverse en agua y liberar iones dehidrgeno en la solucin. Por ejemplo, el cidoclorhdrico, HCl, se disuelve en el agua de lasiguiente manera:

( ) ( )+

ac acHC1 H Cl

+

As, en la solucin acuosa de cido clorhdrico seencuentran iones H+y Cl-.

Arrhenius defini las bases como sustancias que sedisuelven en agua y liberan iones de hidrxido (OH-

) en la solucin. Por ejemplo, una base, de acuerdocon la definicin de Arrhenius, es el hidrxido desodio (NaOH):

+(ac) (ac)NaOH a + HN O

As, en la solucin

acuosa de hidrxido de sodio se encuentran ionesNa+ y OH-.

Reacciones de neutralizacin. Si se mezcla unasolucin de un cido con una solucin de una baseocurre una reaccin de neutralizacin. Losproductos resultantes son una sal y agua, loscuales no poseen ninguna de las propiedadescaractersticas de las soluciones del cido o de labase. Por ejemplo, si se mezcla una solucin decido clorhdrico, HC1, con una de hidrxido de

sodio, NaOH, ocurre la siguiente reaccin en la quese obtienen cloruro de sodio y agua.

2 HC1 NaOH NaCl H O cido Hidrxido Cloruro Aguaclorhdrico de sodio de sodio

+ +

1.1.4. Funcin sal. Como ya sabes, las sales soncompuestos que se producen al hacer reaccionar


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un cido con un hidrxido; son muy abundantes enla naturaleza.

Las sales son compuestos inicos formados por loscationes de las bases y los aniones de los cidos.Guando se produce una sal a partir de un oxcidose obtiene una oxisal, que es un compuestoterciario conformado por un metal, un no metal yoxgeno. Si reacciona un hidrcido con un hidrxidose obtiene una sal haloidea o binaria, conformada

por un metal y un no metal (halgeno). La ecuacingeneral para la obtencin de las sales es:

( ) ( )

( )

x x x n

n n

H nMO + M OH MnMOOxcido Hidrxido Oxisal

H nM M OH nMMHidrxido Hidrxido Sal haloidea

+

RESUELVE

1.- Definiciones de estado o nmero de oxidacin y valencia.2.- Diferencias entre los dos conceptos.3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.4.- Principales estados de oxidacin de metales y no metales.5.- Qu es una funcin qumica?6.- Principales funciones qumicas inorgnicas7.-Cules son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar compuestos inorgnicos?8.- Cmo se forman en general:8.1. Los hidruros8.2. Los xidos8.2. Los hidrxidos9.- Formulacin y nomenclatura de hidruros metlicos

10. Formulacin y nomenclatura de hidruros no metlicos11. Como se forman los xidos bsicos y los xidos cidos. Qu otros nombres Tienen?12.Frmula y nomenclatura de xidos bsicos13. Formulacin y nomenclatura de xidos cidos.14. Qu son los perxidos. Frmulas y nombres.15.Cmo se forman los hidrxidos?16.-Formulacin y nomenclatura de hidrxidos17.-Cul es la importancia de los elementos compuestos en el funcionamiento del ser humano.


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CUARTO PERODO1. CAMBIOS QUMICOS Y REACCIONESQUMICAS

Una reaccin qumicao cambio qumicoestodo proceso qumico en el cual una o mssustancias (llamadas reactivos), por efecto de unfactor energtico, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustanciaspueden ser elementos o compuestos. Un ejemplode reaccin qumica es la formacin de xido dehierro producida al reaccionar el oxgeno del aire

con el hierro.A la representacin simblica de las reacciones seles llama ecuaciones qumicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos dereactivos dependen de las condiciones bajo las quese da la reaccin qumica. No obstante, tras unestudio cuidadoso se comprueba que, aunque losproductos pueden variar segn cambien lascondiciones, determinadas cantidades permanecenconstantes en cualquier reaccin qumica. Estascantidades constantes, las magnitudesconservadas, incluyen el nmero de cada tipode tomo presente, la carga elctrica yla masa total.

1.1. SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE LOSCOMPUESTOS INORGNICOS

Hemos visto que los materiales, como loselementos, pueden unirse mediante el enlacequmico en las reacciones, para dar lugar a nuevassustancias que se conocen como compuestosqumicos. stos se clasifican en inorgnicos yorgnicos.

Los compuestos orgnicos se denominan as porser sustancias que producen los organismos vivos;se caracterizan por presentar una gran cantidad detomos de carbono sus molculas.

Los compuestos inorgnicos son todas lassustancias que no contienen carbono y que noproducen los seres vivos, aunque pueden formarparte de ellos.

Aunque existe una gran cantidad de compuestosinorgnicos, stos pueden agruparse en familias,teniendo en cuenta la similitud de sus propiedadesy su composicin.

Los compuestos inorgnicos tambin clasifican deacuerdo con sus propiedades qumicas. Existencuatro grupos con propiedades semejantes, queson las funciones qumicas. Una funcin qumicaes el grupo de compuestos que presentapropiedades comunes y que se diferencia de losdems compuestos qumicos. Entre las principalesestn los xidos, los cidos, los hidrxidos y lassales.

En la figura El xido de nquel, NiO, reacciona con el cido ntrico, HNO3y produce nitrato de nquel, Ni(NO3)2.El xido de nquel NiO, no reacciona con agua, forma una mezcla heterognea.

Para identificar una funcin qumica en una frmula qumica, se requiere conocer el grupo funcional, que es eltomo o grupo de tomos que est presente en determinados compuestos y le da sus caractersticas propias.


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Nomenclatura de los compuestos inorgnicosComo existe una gran cantidad de compuestosqumicos es necesario diferenciarlos; por ello, cadauno tiene un nombre. Para nombrarlos se empleantres tipos de nomenclatura: la sistemtica, la stock yla tradicional. Para que la comprensin de lanomenclatura qumica se facilite, se estudia porgrupos de compuestos con similitudes en sucomposicin o en sus propiedades qumicas. Laforma de nombrar los compuestos agrupndolos deacuerdo con su funcin qumica es la siguiente.

1.1.1. Funcin xido. Los xidos son compuestosbinarios conformados por un elemento, que puedeser metal o no metal, y oxgeno. Los xidos seclasifican en dos grupos de acuerdo con el carcterdel elemento que se une con el oxgeno.

1.1.1.1. xidos bsicos. Los xidos bsicos soncompuestos formados por la combinacin de unmetal y el oxgeno; estn unidos mediante enlacesinicos. La reaccin general es:

n2 2 nM O M O

+

+

Observa la ecuacin anterior: los estados deoxidacin de los elementos se intercambian entre sy se escriben como subndices.

n2 nM O2 M O

+

La frmula general de los xidos bsicos es:

2 nM O

Dnde: M=Smbolo del metal, O= Oxgeno, 2=Estado de oxidacin del O, Y n= Estado deoxidacin del metal

Ejemplos:

2 2

2 2

Ca O CaO

Hg O HgO

+

+

+

+

Nomenclatura de los xidos bsicosNomenclatura tradicional. Para nombrar losxidos se tienen en cuenta los estados de oxidacinde los metales que se combinan con el oxgeno;as:

Si el metal con el que se combina el oxgeno tieneun slo estado de oxidacin se nombranempleando la palabra xido y el sufijo ico en elnombre del elemento. Tambin se pueden utilizarlas palabras xido de y el nombre del elemento.Estos son algunos ejemplos:

Li2O: xido de litio.MgO: xido de magnesio.SrO: xido de estroncio.

Si el metal con el que se combina el oxgeno tienedos estados de oxidacin, los xidos se nombranempleando la palabra xidoy los sufijos osoparael menor estado de oxidacin e icopara el mayor.

Por ejemplo:

NiO: xido niqueloso (estado de oxidacin +2).Ni2O3: oxido niqulico (estado de oxidacin +3).

Si el elemento tiene cuatro estados de oxidacin,el de menor oxidacin se nombra con el prefijo hipoy el sufijo oso, el segundo estado, con el sufijo oso,el tercero con el sufijo icoy el mayor, con el prefijopery el sufijo ico.

Nomenclatura sistemtica. Los xidos bsicos senombran escribiendo delante de la palabra xido elprefijo que indica el nmero de oxgenos y luego elnombre del elemento.

Ejemplos:

MgO: monxido de magnesio.AIO3: trixido de aluminio.Fe2O3: trixido de hierro.

Nomenclatura stock. Los xidos bsicos senombran mediante la palabra xido, luego elnombre del metal y un parntesis donde se colocael nmero de oxidacin del elemento en nmerosromanos, antes de la reaccin. Si un elemento tieneun slo estado de oxidacin, no se pone parntesis.


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Ejemplos:Mn2O3: xido de manganeso (II).Fe2O3: xido de hierro (III).Li2O: xido de litio (sin parntesis porque el litio slotiene un estado de oxidacin).

1.1.1.2. xidos cidos. Son compuestos binariosformados por un no metal y oxgeno; tambin seconocen con el nombre de anhdridos. Uno de losxidos cidos ms conocidos es el dixido decarbono, CO2, que se obtiene como producto de lacombustin de la madera, el papel, el carbn y delos derivados del petrleo.

Estos xidos se forman mediante enlacescovalentes y covalentes coordinados. La reaccingeneral es:

n2 2nM O nM On

+

+

La frmula general de los xidos cidos es:

2nM On

Dnde: n= smbolo del metal 2= Valencia deloxgeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.

Nomenclatura de los xidos cidos. Paranombrar los xidos cidos deben tenerse en cuentalas mismas normas que para los xidos bsicos.

Nomenclatura tradicional. Los no metales de losgrupos representativos presentan ms de un estadode oxidacin, por lo que pueden formar ms de unxido. Un ejemplo son los xidos delazufre:

Ejemplos:

SO: xido hiposulfuroso; el S trabaja con estado deoxidacin de (+2).SO2: xido sulfuroso; el S trabaja con estado deoxidacin de (+4).SO3: xido sulfrico; el S trabaja con estado deoxidacin de (+6).

Nomenclatura sistemtica. Los xidos cidos senombran escribiendo delante de la palabra xido el

prefijo correspondiente a la cantidad de tomos deoxgeno que hay en el compuesto:

Ejemplos:

SO: monxido de azufre.CO2: dixido de carbono.P2O5: pentxido de fsforo.

Nomenclatura stock. Los xidos cidos senombran escribiendo la palabra xido, el nombredel no metal y un parntesis donde se coloca elnmero de oxidacin del elemento en nmerosromanos. Ejemplos:

P2O5: xido de fsforo (IV).N2O3: xido de nitrgeno (III).F2O7: xido de flor (VII).

1.1.2. Funcin hidrxido. Los hidrxidos sonsustancias muy conocidas usadas en la industria yen la vida cotidiana. Por ejemplo, el hidrxido desodio se conoce comnmente con el nombre de"soda custica" se usa como desengrasante ydestapador de caeras; en la industria es muyimportante para la fabricacin de jabn, papel ycolorantes.

Los hidrxidos, tambin llamados bases o lcalis,son compuestos terciarios que se obtienen comoproducto de la reaccin entre un xido bsico yagua: xido bsico + agua hidrxido. Soncompuestos inicos cuyo enlace se establece entreun catin (metal) y uno o ms iones hidrxilo (OH-).La siguiente ecuacin qumica representa dichoproceso

( )2 n 2 nxido bsico Agua Hidrxido

M O H O M OH+

La frmula general es:

( )nM 0H

Donde, M= Metal n= Estado de oxidacin del metal

Nomenclatura de los hidrxidos. Para nombrarlos hidrxidos se utiliza la palabra hidrxido seguida


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del nombre del xido metlico del cual proviene.Esta norma se aplica en las tres nomenclaturas.

Ejemplos:

Fe (OH)2: hidrxido ferroso (nomenclaturatradicional), hidrxido de hierro (II nomenclaturastock) y dihidrxido de hierro (nomenclaturasistemtica).

Fe (OH)3: hidrxido frrico (nomenclaturatradicional), hidrxido de hierro (III nomenclaturastock) y trihidrxido de hierro (II) (nomenclaturasistemtica).

1.1.3. Funcin cido. Los cidos son sustanciasmuy importantes que se utilizan en la industria y enlas casas. Por ejemplo, el cido clorhdrico,conocido comnmente como "cido muritico", -muy corrosivo-, se emplea para limpiar y desoxidarmetales.

Los cidos se clasifican en dos grupos: losoxcidos y los hidrcidos. Los primeros soncompuestos ternarios que se forman cuando unxido cido reacciona con agua. La ecuacin

general para la obtencin de un oxcido es:

( )2 n 2 x x xxido cido Agua Oxcido

nM O H O H nMO+

La frmula general de los oxcidos es:

( )x nH nMO

Dnde: H= Hidrgeno, n= No metal O= Oxgeno

Por ejemplo:

2 5 2 2 2 6 3N O + H O H N O HNOxido Agua Se simplifican cido ntricontrico los subndices

Los hidrcidos, por su parte, son compuestosbinarios que se forman cuando algunos no metales(elementos del grupo VI A y VII A, con menorestado de oxidacin) reaccionan con el hidrgeno.

La ecuacin general para la obtencin dehidrcidos es:

-n2 nnM + H H nM

Su frmula general es:

nH nM

Donde, H= Hidrgeno M =No metal n= Estado deoxidacin del no metal

Por ejemplo:

2Cl H 2HCl cido clorhdrico

+

Nomenclatura de los cidos. Para nombrar losoxcidos se escribe la palabra cido seguida delnombre del no metal, con el sufijo del xido cidodel que proviene. Por ejemplo:

HNO3: cido ntrico, proviene del xido ntrico.H2CO3: cido carbnico, proviene del xidocarbnico.

Para nombrar los hidrcidos se escribe la palabracido seguida del nombre del no metal con laterminacin hdrico. Ejemplos:

HF: cido fluorhdrico. H2S: cido sulfhdrico.

Caractersticas de los cidos y las bases. Loscidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo elpapel tornasol y reaccionan con ciertos metaleshaciendo desprender hidrgeno. Las bases tienensabor amargo, colorean el tornasol de azul y altacto son jabonosas.

Las soluciones de los cidos y las bases tienenusos comunes en las actividades diarias de loshogares y las industrias; se usan como limpiadores,blanqueadores y materia prima para la obtencin demuchos productos.

Afnales de 1800, el cientfico sueco SvanteArrhenius plante que el agua puede disolvermuchos compuestos separndolos en sus ionesindividuales. Sugiri que los cidos son compuestosque pueden disolverse en agua y liberar iones de


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hidrgeno en la solucin. Por ejemplo, el cidoclorhdrico, HCl, se disuelve en el agua de lasiguiente manera:

( ) ( )+

ac acHC1 H Cl

+

As, en la solucin acuosa de cido clorhdrico seencuentran iones H+y Cl-.

Arrhenius defini las bases como sustancias que sedisuelven en agua y liberan iones de hidrxido (OH-

) en la solucin. Por ejemplo, una base, de acuerdocon la definicin de Arrhenius, es el hidrxido desodio (NaOH):

+(ac) (ac)NaOH a + HN O

As, en la solucin

acuosa de hidrxido de sodio se encuentran ionesNa+ y OH-.

Reacciones de neutralizacin. Si se mezcla unasolucin de un cido con una solucin de una baseocurre una reaccin de neutralizacin. Losproductos resultantes son una sal y agua, loscuales no poseen ninguna de las propiedadescaractersticas de las soluciones del cido o de la

base. Por ejemplo, si se mezcla una solucin decido clorhdrico, HC1, con una de hidrxido desodio, NaOH, ocurre la siguiente reaccin en la quese obtienen cloruro de sodio y agua.

2 HC1 NaOH NaCl H O cido Hidrxido Cloruro Aguaclorhdrico de sodio de sodio

+ +

1.1.4. Funcin sal. Como ya sabes, las sales soncompuestos que se producen al hacer reaccionarun cido con un hidrxido; son muy abundantes enla naturaleza.

Las sales son compuestos inicos formados por loscationes de las bases y los aniones de los cidos.Guando se produce una sal a partir de un oxcidose obtiene una oxisal, que es un compuestoterciario conformado por un metal, un no metal yoxgeno. Si reacciona un hidrcido con un hidrxidose obtiene una sal haloidea o binaria, conformadapor un metal y un no metal (halgeno). La ecuacingeneral para la obtencin de las sales es:

( ) ( )

( )

x x x n

n n

H nMO + M OH MnMOOxcido Hidrxido Oxisal

H nM M OH nMMHidrxido Hidrxido Sal haloidea

+

Nomenclatura de las sales. Para nombrar lassales se toma el nombre del cido (anin) del queprovienen, se cambia su terminacin y luego senombra el metal (catin) que proviene del hidrxido.

Escala de Ph. En la definicin de Bronsted-Lowry,los cidos y las bases se relacionan con laconcentracin del ion de hidrgeno [H+] presente.Los cidos aumentan la concentracin de iones dehidrgeno, mientras que las bases la disminuyen (alaceptarlos) la acidez o alcalinidad de una solucinpuede medirse por su concentracin de iones dehidrgeno.

En 1909, el bioqumico dans Sren Srenseninvent la escala pH para medir la acidez. Estaescala va de 0 a 14. Las sustancias con un pHentre 0 y 7 son cidos pH y [H+] y estninversamente relacionadas: a menor pH, mayor[H+]. Las sustancias con un pH mayor a 7 y hasta14 son alcalinas (bases) y tambin se relacionaninversamente: mientras mayor es el pH, menor es[H+]. Exactamente en el medio, en pH = 7, estn las

substancias neutras, por ejemplo el agua pura.


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1.2. DIFERENCIAS ENTRE CAMBIOS QUMICOS Y MEZCLAS

Los materiales que nos rodean presentan cambios o transformaciones enforma permanente. Por ejemplo, cuando disuelves una cucharada de sal enun vaso de agua obtienes una mezcla que puede separarse por medio de laevaporacin; la sal que queda es la misma que se disolvi, es decir, suspropiedades no cambian. Pero si colocas un alkaseltzer en agua, se produceun cambio qumico o reaccin qumica; las sustancias que participan en ellapierden sus propiedades y resultan nuevos compuestos con propiedadesdiferentes.

Es importante diferenciar entre una mezcla y unareaccin o cambio qumico. Las mezclas estn formadas por la reunin de dos o msmateriales en proporciones variables; cada uno de sus componentes conserva suspropiedades fsicas y qumicas, aunque, en algunas ocasiones, ocurre un cambio ensu apariencia. En las mezclas no ocurren cambios qumicos, es decir, no se producennuevas sustancias. En general, las disoluciones y mezclas son cambios fsicos.Cuando hacemos una ensalada, hacemos una mezcla, se combinan varios vegetales,pero cada uno de ellos conserva sus caractersticas.

Al disolver una sustancia en otra, ocurre un cambio fsico, ya que las sustancias no setransforman en otras distintas. Por ejemplo, cuando hacemos una sopa, pareciera que la saldesaparece, pero sigue estando all, porque al probar el caldo, la sentimos. Si queremosrecuperarla, se hierve la sopa hasta que se evapore todo el lquido y la vemos en el fondo dela olla. Cuando se le echa azcar al caf, deja de verse, pero el caf sabe dulce, el azcarsigue all pero disuelta, en partculas tan pequeas que no puede verse.


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En un cambio qumico, una o ms sustancias se transforman y dan origen a otras nuevas; stas no conservansus propiedades debido a que su estructura interna y composicin se modifican: estastransformaciones ocurren en el nivel molecular de la estructura, donde los tomos sereacomodan y forman nuevas sustancias.

Cuando se enciende una vela, cuando se quema el papel, cuando una estatua de bronce sepone verde, cuando la masa se transforma en pan... ocurren cambios qumicos. En todos loscasos nombrados anteriormente, se empieza con unas sustancias y stas se transforman enotras sustancias diferentes.

Determinar a simple vista si ha ocurrido en verdad un cambio qumico, nosiempre es fcil. La forma ms segura es analizar las sustancias en el laboratorio para ver sison las mismas con las que empezamos o si se trata de otras.

Las condiciones ambientales pueden acelerar o desacelerar un cambio qumico. Algunos sonmuy rpidos como el que ocurre al echar una tableta efervescente en agua o cuando estalla una cotufa. Otrosson ms lentos, como la decoloracin de la ropa o la maduracin de la fruta. Y otros son sumamente lentos,como la descomposicin del mrmol de una estatua o la oxidacin del hierro de un automvil.

Existen ciertas caractersticas que a simple vista nos indican si se haproducido o no un cambio qumico como:

- Los cambios de olor, es seal de que algn material nuevo acaba deaparecer, como resultado de la transformacin qumica de los materialesque se tenan al principio.- Los cambios de color, indican que se formaron sustancias nuevas, decolor distinto al de las iniciales.

1.3. CLASES DE REACCIONES QUMICAS

Una reaccin qumica es un cambio en el cual, unao ms sustancias se transforman en sustanciasnuevas; se representa mediante una ecuacinqumica. En una ecuacin aparecen tres partes:una flecha que se lee "produce", las sustanciasoriginales, que se conocen como reactivos y lassustancias que resultan, que son los productos. Porejemplo, las sustancias A y B (reactivos) reaccionan

para formar las sustancias C y D (productos), deacuerdo con la siguiente ecuacin:

Reactivos Productos

A + B C + D

1.3.1. Reaccin de composicin o sntesis: Enlas reacciones de sntesis o composicin es dondedos reactantes se combinan para formar un soloproducto. Muchos elementos reaccionan con otro

de esta manera para formar compuestos, porejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)

En esta frmula se mezclan 2 moles de oxido decalcio slido con 2 moles de agua lquida reaccionaproduciendo 2 moles de dihidrxido de calcioacuoso.

1.3.2. Reaccin de descomposicin oanlisis: Este tipo de reaccin es contraria a la decomposicin o sntesis ya que en esta no se unen 2o ms molculas para formar una sola, sino queuna sola molcula se divide o se rompe para formarvarias molculas ms sencillas, por ejemplo:

2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)


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En esta formula una 2 molculmercurio slido se descomponenformar 2 molculas de mercurio ylas cuales son ms sencillas que la

1.3.3 Reaccin de desplsustitucin: En este tipo de reaccilibre sustituye y libera a otro elemun compuesto, su ecuacin general

CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu

En esta reaccin un mol de sulfato

mol de hierro para formar sulfato de

1.3.4. Reaccin de doble sustitdesplazamiento: Son aquellas redan por intercambio de tomos entr

ACTIVIDAD

PRUEBA DE LABORATORIO SU

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a de oxido deo dividen parauna de oxigeno,primera.

azamiento on, un elementonto presente enes:

de cobre con 1

hierro y cobre

ucin o doblecciones que see los reactivos

AB + CD----------------- A

Por Ejemplo:

K2S + MgSO4 ! K2SO

En esta reaccin 1reaccionan con sulfatosulfato de potasio y sulf

Es difcil encontrar reacque puedan clasificarsdoble sustitucin.

ERIDA POR EL DOCENTE

+ BD

4 + MgS

ol de sulfuro de potasiode magnesio para formarro de magnesio.

iones inorgnicas comunese correctamente como de


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EVALUACIN TIPO ICFESLa frmula del fosfato de bario es Ba3(PO4) 2.

1. De acuerdo con esta frmula, es correctoafirmar que el catin presente en el compuesto,es:

a) Ba2+b) PO4

2-c) Ba3+d) PO4

3+

2. De acuerdo con la frmula del fosfato debario, es correcto afirmar que el nmero deoxidacin de fsforo en el compuesto es:

a) +3b) +1c) +5d) -3

La siguiente tabla presenta algunas propiedades fsicas de cuatro sustancias.

Sustancia Punto de fusin (C) Punto de ebullicin (C)

K -114,4 -85

J 961 2193

L - 182,6 -161,6

Q 685 1324

3. De acuerdo con la tabla, es correcto afirmar

que los compuestos:a) Q y L son covalentes.b) K y L son metlicos.c) J y K son covalentes.d) Q y J son inicos.

Algunas reacciones del material J se presentanen los siguientes esquemas de reaccin:

2 2 3

2 3 2 3

a. J + O X

b. X + H O H JO

c. H JO + Z JY O

4. De acuerdo con la informacin anterior, escorrecto afirmar que el material J es:

a) Un xido cido.b) Un elemento metlico.c) Un xido bsico.d) Un elemento no metal.

5. De acuerdo con la informacin anterior, escorrecto afirmar que el estado de oxidacin delmaterial J es:

a) -2

b) +4c) -1d) +6

6. De acuerdo con la informacin anterior, escorrecto afirmar que la frmula ms probablepara el compuesto X es:

a) JO2b) JOc) JO3d) J2O

7. De acuerdo con la informacin anterior, es

correcto afirmar que la frmula ms probabledel compuesto Z es:a) JO3b) YOHc) H2JO3d) XH

8. Las estructuras de Lewis se emplean pararepresentar los electrones de valencia de untomo. Si la configuracin electrnica de untomo del elemento L es 1s22s22p63s23p64s1, la


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estructura de Lewis ms probable para esteelemento es:

a. :L

b. L

c. :L:

d. :L:

9. Si un tomo de un elemento conelectronegatividad igual a 0,8 se une con otrotomo de un elemento de electronegatividad

igual a 3,5, es muy probable que el enlaceformado sea:

a) Covalente polar, pues la diferencia deelectronegatividades es mayor que 1,7.

b) Inico porque la diferencia deelectronegatividades es mayor que 2,0.

c) Metlico porque la diferencia deelectronegatividades es de 2,7.

d) Covalente no polar porque la diferencia deelectronegatividades es de 2,7.

En un laboratorio se analizaron cuatro muestras deagua procedentes de diferentes lugares y se

sometieron a varias pruebas para determinar sucomposicin inica. En la siguiente tabla se

muestran los iones presentes en cada una de lascuatro muestras.

Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3 Muestra 4

Na+ Ca2+ Mg + Cl-

NH4+ K+ CIO - PO4

=

SO4= NO3

- Na+ Ca +

K+ F- SO4= Na+

10. De acuerdo con la informacin anterior, escorrecto afirmar que las muestras quecontienen sulfato de sodio son:

a) 1 y 2b) 2 y 3c) 1 y 3d) 2 y 4

11. De acuerdo con la informacin anterior, escorrecto afirmar que la muestra que contieneuna mayor variedad de sales es:

a) 1b) 2c) 3

d) 4

La siguiente tabla muestra las propiedades fsicas de cuatro sustancias a una atmsfera de presin y a 25 C.

Sustancia

Propiedades

EstadoConduce la electricidad a temperaturaambiente

Punto de fusin(C)

Conduce la electricidad en solucin

W Slido No 685 SR Slido No 80 No

T Slido Si 1535 S

P Slido No 755 S

0 Lquido No -97,9 No


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12. De acuerdo con la informacin de la tabla, escorrecto afirmar que las sustancias de carcterinico son:

a) W y Rb) Q y Tc) W y Pd) P y Q

13. De acuerdo con la informacin de la tabla, escorrecto afirmar que las sustancias de carctercovalente son:

a) P y Tb) Q y Rc) W y Pd) R y T

14. De acuerdo con la informacin de la tabla, escorrecto afirmar que el compuesto con enlacemetlico es:

a) Wb) Lc) Qd) T

15. De acuerdo con la informacin de la tabla, escorrecto afirmar que los compuestosprobablemente solubles en agua son:

a) W y Qb) R y T.c) R y Q.d) W y P.


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BIBLIOGRAFA

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modulo quimica ciclo iv grado octavo.pdf

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