INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE

LA PRESENTACIÓN

MODULO QUÍMICA

GRADO: 10-2

DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO

CARDENAS

PRESENTADO POR:

ALEJANDRA CHARRY LOZANO

ANGIE PAOLA PARRA MOSOS

NOMENCLATURA INORGANICA

ECUACIONES QUIMICAS

BALANCEO POR TANTEO

INDICE CONTENIDO

1. PRESENTACIÓN……………………………………………………….2

2. INDICE DE CONTENIDO…………………………………………2,3

3. NOMENCLATURA QUÍMICA……………………………………4

3.1. Nomenclatura en química inorgánica………………….5

3.2. Función química……………………………………………………5

3.3. Grupo funcional…………………………………………………….4,5

4. FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS……………….7

4.1. Función oxido………………………………………………………..7

4.2. Óxidos básicos………………………………………………………7

4.3. Óxidos ácidos……………………………………………………….7,8

5. NOMENCLATURA NORMAS IUPAC………………………..9

5.1. Nomenclatura stock……………………………………………..9

5.2. Nomenclatura sistemática…………………………………….9

5.3. Nomenclatura tradicional…………………………………….9,10

6. NOMENCLATURA DE OXIDOS BASICOS………………11

6.1. Nomenclatura stock…………………………………………….11

6.2. Nomenclatura sistemática…………………………………..11

6.3. Nomenclatura común…………………………………………..11

7. HIDROXIDOS……………………………………………………………12

7.1. Formulación de los hidróxidos……………………………..12

7.2. Nomenclatura de los hidróxidos…………………………..12

7.2.1. Nomenclatura tradicional…………………………..12

7.2.2. Nomenclatura stock…………………………………….13

7.2.3. Nomenclatura sistemática…………………………..13

8. ACIDOS………………………………………………………………………14

8.1. Ácidos hidrácidos………………………………………………….15

8.2. Ácidos oxácidos…………………………………………………….16

9. SALES………………………………………………………………………….16

9.1. Propiedades de las sales……………………………………….17

9.2. Nomenclatura química y notación de las sales…….18

9.2.1. Nomenclatura química de las sales binarias..18

9.2.2. Nomenclatura química de las sales ternarias

u oxisales………………………………………………………..19

9.3. Sales neutras………………………………………………………19,20

9.4. Sales acidas…………………………………………………………..20

9.5. Ejercicios yenka…………………………………21,22,23,24,25

10. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS………26

10.1. Reacción química………………………………………………..26

10.2. Ecuación química………………………………………………….26

10.3Como escribir ecuación química…………………………..27

11. CLASES DE REACCIONES………………………………….28

12. COMBINACION O SINTESIS……………………………29

12.1. Descomposición o análisis……………………………29

12.2. Desplazamiento y sustitución………………………29

12.3. De intercambio o sustitución……………………...30

12.4. Exotérmica…………………………………………………….31

13. ESCRITURA Y EQUILIBRIO DE UNA ECUACIÓN

QUIMICA……………………………………………………………………….32

14. VIRTUAL ( PARTE PRACTICA )…………………..33-46

3. NOMENCLATURA QUIMICA

En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y

regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de

las sustancias químicas.

Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero

entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente

enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos

halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos

inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por

la IUPAC.

3.1. Nomenclatura en química inorgánica

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que

contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con

reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.

Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de

manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos

ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a

que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades

características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas

moléculas

Debemos recordar aquí que las principales funciones

químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

Ver: Compuestos inorgánicos

Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura,

estos son:

El sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático,

El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y

El sistema de nomenclatura Stock.

Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos,

siendo la nomenclatura tradicional la más extensa.

3.2. FUNCION QUIMICA

Es el conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de

sustancias

3.3. GRUPO FUNCIONAL

Es un átomo o grupo de constitución análoga que las caracteriza

OXIDOS NUETROS O AMFOTEROS

Son los óxidos que presentan propiedades acidas y básicas

4. FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

4.1. Función óxido. Los óxidos son compuestos binarios conformados

por un elemento, que puede ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos

se clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter del elemento que

se une con el oxígeno.

4.2. Óxidos básicos. Los óxidos básicos son compuestos formados por

la combinación de un metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces

iónicos. La reacción general es:

Observa la ecuación anterior: los estados de oxidación de los elementos

se intercambian entre sí y se escriben como subíndices.

La fórmula general de los óxidos básicos es:

Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del

O, Y n= Estado de oxidación del metal

Ejemplos:

4.3. Óxidos ácidos. Son compuestos binarios formados por un no

metal y oxígeno; también se conocen con el nombre de anhídridos. Uno

de los óxidos ácidos más conocidos es el dióxido de carbono, CO2, que

se obtiene como producto de la combustión de la madera, el papel, el

carbón y de los derivados del petróleo. Estos óxidos se forman mediante

enlaces covalentes y covalentes coordinados. La reacción general es:

La fórmula general de los óxidos ácidos es:

Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del oxígeno n= Valencia del

no metal O= Oxigeno.

5. NOMENCLATURA NORMAS IUPAC

NOMENCLATURA OXIDOS ACIDOS

5.1. NOMENCLATURA DE STOCK: se utiliza el nombre genérico

"óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca

entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación

correspondiente.

Cl2O = Óxido de cloro (I).

Cl2O3 = Óxido de cloro (III).

Cl2O5 = Óxido de cloro (V).

Cl2O7 = Óxido de cloro (VII).

5.2. NOMENCLATURA SISTÉMICA: los óxidos ácidos se

nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el

compuesto en su fórmula molecular. Primero se hará referencia al

oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán prefijos: -mono (para

uno, sólo se utiliza para el oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc.

Ej:

Cl2O = Monóxido de dicloro.

Cl2O3 = Trióxido de dicloro.

Cl2O5 = Pentóxido de dicloro.

Cl2O7 = Heptóxido de dicloro.

5.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL: Primero se escribe el

nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre

dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho

elemento.

Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal.

Ej: B2O3 = Anhídrido de Boro.

Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede

terminar en «oso» (si es el menor) o en «ico» (si es el mayor). Ej: el

carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso:

CO = Anhídrido Carbonoso;y en el segundo CO2 = Anhídrido Carbónico.

Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede

verse modificado de la siguiente manera: ...oso para el menor; ...ico y

per...ico para el mayor. Ej:

Cuando el manganeso actúa como no metal, tiene tres estados de

oxidación: +4, +6 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas

correspondientes son:

MnO2 = Anhídrido Manganoso

MnO3 = Anhídrido Mangánico

Mn2O7 = Anhídrido Permangánico

Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede

modificarse de la siguiente manera: hipo...oso para el menor; ...oso;

...ico y per...ico para el mayor. Ej: el cloro presenta cuatro estados de

oxidación: +1, +3, +5 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas

correspondientes son:

Cl2O = Anhídrido hipocloroso.

Cl2O3 = Anhídrido cloroso.

Cl2O5 = Anhídrido clórico.

Cl2O7 = Anhídrido perclórico.

6. NOMENCLATURA DE OXIDO

BASICOS

6.1. Nomenclatura stock internacional

Igual a los ácidos

Si el metal posee un solo número de oxidación no es necesario el

número romano.

6.2. Nomenclatura sistemática

Igual que en los óxidos ácidos.

Si el elemento que se une con el oxígeno presenta un solo estado de

oxidación basta nombrar genéticamente la palabra oxido la preposición

de y luego el nombre del metal

6.3. Nomenclatura común

Igual que los óxidos ácidos

Cuando el metal presenta un solo número de oxidación se nombra con la

palabra oxido la preposición y el nombre del metal.

7. HIDROXIDOS

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son

idénticas a las de los compuestos binarios.

7.1. Formulación de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico,

para que la suma total de las cargas sea cero.

7.2. Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

7.2.1 Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en

cuenta la valencia con la que actúa:

Una valencia: Hidróxido ... ico

o Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico Dos valencias:

o Menor valencia: Hidróxido ... oso

Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso o Mayor valencia: Hidróxido ... ico

Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico Tres valencias:

o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso

o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso

o Mayor valencia: Hidróxido ... ico Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico

Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso

V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso o Segunda valencia: Hidróxido ... oso

V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso

o Tercera valencia: Hidróxido ... ico V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico

o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico

7.2.2. Nomenclatura stock: en la nomenclatura de stock comienza

con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

HgOH: hidróxido de mercurio (I) Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en números romanos la valencia:

Be (OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)

CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)

7.2.3. Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se

anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplos:

Be(OH)2:dihidróxidode berilio Sn(OH)4:tetrahidróxido de estaño

Fe(OH)3: trihidróxido de hierro

8.ACIDOS

Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular

uno o más atomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se

liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o

hidrogenón.

Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:

-enrojecen al papel tornasol

-incoloran la solución de fenolftaleina

-neutralizan los hidróxidos o bases

-tienen sabor agrio

-corroen metales

Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos

grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos

(poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)

8.1. Ácidos hidrácidos:

Son las combinaciones del hidrogeno con un elemento no metal los mas

usados son los que se encuentran en los grupos 6 y 7 de la tabla.

Alguna combinación de hidrogeno con no metal no se consideran

hidrácidos por no presentar las propiedades químicas que caracterizan a

los ácidos algunas de ellos son:

NH3 Amoniaco

H2O Agua

PH3 Posfamina

La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre

genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo

hídrico (más usado en solución acuosa)

La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el

anión y a continuación se nombra el catión.

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Sistemática

H+1 S-2 H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno

H+1 Se-2 H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno

H+1 Te-2 H2Te ácido telurhídrico teleruro de hidrógeno

H+1 F-1 HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno

H+1 Cl-1 HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno

El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los

servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en

peso de HCl

El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única

mezcla que disuelve el oro.

El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede

ser almacenado en recipientes de estos materiales.

El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor

desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso.

8.2. Ácidos oxácidos:

Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química

de un oxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos

en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.

Anhídrido + H2O → oxácido

Ejemplos:

1. Ácido sulfúrico (S = 2, 4, 6)

SO3 (anhídrido sulfúrico) + H2O → H2SO4

2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)

Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4

3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)

TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2

9.SALES

Son Sustancias muy difundidas en la naturaleza. Las sales más

conocida por el hombre son el cloruro de sodio (sal de cocina), NaCl; el

carbonato de calcio (mármol), CaCO3 y los fertilizantes cloruro de

potasio (KCl) y nitrato de potasio, KNO3

DEFINICIÓN:

Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal

con otro elemento no metálico o con un radical ácido

Ejemplo:

Sulfato de calcio, CaSO4

Sulfuro de plomo (II), PbS

Fosfato de calcio, Ca2(PO4)2

Floruro de calcio, CaF2

Sulfuro de cinc, ZnS

Clasificación:

Atendiendo a su composición se clasifican en sales binarias y sales

ternarias u oxísales. Existen otros tipos de sales que son compuestos

cuaternarios, como el hidrógeno carbonato de sodio; NaHCO3.

Las binarias son compuestos formados por un elemento metálico y uno

no metálico, excepto el oxígeno y el hidrógeno Ejemplo: El cloruro de

sodio, NaCl y el sulfuro de plomo (II), PbS.

Las ternarias u oxísales son compuestos formados por un elemento

metálico, uno no metálico y el oxígeno. Ejemplo: El carbonato de calcio,

CaCO3 y el sulfato de cobre (II), CuSO4.

9.1. Propiedades de las sales:

A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos

de relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición.

Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los

iones que constituyen el cristal.

Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad.

Otras necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a

la masa de sal que se disuelve en una masa determinada de

disolvente, generalmente agua, las sales se clasifican en solubles,

poco solubles y prácticamente insoluble.

En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores).

En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el

paso de la corriente eléctrica.

Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por

esta razón la suma de las cargas eléctricas de las cationes (+) y

de los aniones (-) es igual a cero.

En las sales ternarias iónicas los cristales están formados por

cationes metálicos y por aniones constituidos por más de un

elemento químico, uno de es el oxígeno. En estos aniones los

enlaces entre los átomos de los elementos no metálicos y el

oxígeno son covalentes.

Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la

excepción del cloruro estánico, el cual se asemeja en sus

propiedades físicas a un cloruro de un no metal.

Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente

disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar

como electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del

ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como

fundidas son buenas conductoras de la electricidad.

Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su

gran concentración iónica en solución.

9.2. Nomenclatura química y notación de las sales

9.2.1. Nomenclatura química de las sales binarias: Para nombrar

estos compuestos se escribe el nombre del elemento no

metálico terminado

en uro seguido de

la preposición de y a

continuación el nombre

del elemento

metálico. Si este último tiene

más de un número de

oxidación, entonces se aclara

su valor con un número romano entre paréntesis.

9.2.1. Notación química de las sales binarias: Para escribir la

fórmula química de las sales binarias es necesario conocer el símbolo y

el número de oxidación del elemento metálico y del no metálico que

forman la sustancia en cuestión. Con estos datos puede procederse de la

forma siguiente:

9.2.2. Nomenclatura química de las sales ternarias u

oxisales. Para nombrar las oxisales se nombra el ión

poliátomico seguido de la preposición de y a continuación el nombre

del elemento metálico. Cuando este último tiene más de un número de

oxidación se especifica el valor del mismo al igual que en las sales

binarias.

- LAS SALES PUEDEN SER NEUTRA Y ÁCIDAS:

9.3. SALES -NEUTRAS: Las sales son sustancias iónicas formadas por un anión y catión,

diferentes de hidrógeno H+. O=, OH-, ion en resultado de combinar un ácido con una base además, producen agua.

9.4. SALES ÁCIDAS:

Son las que contiene hidrógeno en sus moléculas por que el metal, no ha reemplazado todos los hidrógenos del ácido.

9.5. EJERCICIOS YENKA

10. REACCIONES Y ECUACIONES

QUIMICAS

10.1. REACCIÓN QUÍMICA

Es un proceso químico en el cual unas sustancias denominadas reactivas

se transforman en otras nuevas sustancias, denominadas productos.

Una reacción química se caracteriza por:

Un cambio de las propiedades de los cuerpos que reaccionan.

Una variación de energía que se pone de manifiesta en transcurso del

proceso.

10.2. ECUACIÓN QUÍMICA

Los elementos se representan por símbolos y los compuestos químicos por formulas. Una reacción

química se simboliza mediante una ecuación química, que es una igualdad en la que se

representan en el primer miembro o parte izquierda de la ecuación los

símbolos y/o otras fórmulas de los reactivos y el segundo miembro o

parte derecho de los productos.

Una ecuación química es, por tanto, la representación cualitativa de una

reacción.

Una ecuación química debe equilibrarse también, de manera

cuantitativa, relacionando las cantidades de las sustancias que toman

parte en la reacción; para ellos es necesario igualar la ecuación de

varios miembros.

Una ecuación se encuentra igualada o equilibrada cuando cumple dos

leyes o principios químicos:

1. Ley de la conservación de la materia (LEY DE LAVASIER)

La masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos de la

reacción.

2. Ley de las proporciones definidas (LEY DE PROUST)

Las sustancias reaccionan según unas relaciones de peso fijas e

invariables. Estas proporciones fijas vienen representadas en la

ecuación química mediante unos números llamados coeficientes

estequiometricos

10.3. COMO ESCRIBIR ECUACIONES QUIMICAS

1. Se determina la correcto identidad de reactivos y productos. Este

paso incluye experimentación en el laboratorio.

2. Se encuentran las formulas moleculares correctas de todas las

sustancias

3. Se escriben las formulas moleculares de los reactivos y se separan

por medio de un signo(+)

4. Se indica el estado físico de los reactivos utilizando la siguiente

dotación:

(g) gas; (s) solido; (L) liquido; (aq) acuoso

Amenudo se omiten estos símbolos en las ecuaciones.

La notación (aq) casi siempre se omite para los iones en solución

acuosa.

5. A continuación de las fórmulas de los reactivos, se coloca uno de los

tres símbolos siguientes:

Producto, forma, da

6. Se escriben las fórmulas de los productos, indicando se estado físico y

se separan utilizando el signo (+)

Se utiliza para indicar que la reacción ocurre en

ambos sentidos, es decir, que los reactivos dan

productos y, simultáneamente, los productos

están reaccionando para formar reactivos.

7. Arriba o debajo de la flechas se puede a notar condición necesaria

para que la reacción se lleve a cabo (TEMPERATURA, PRECION, CALOR).

Esto son los catalizadores o sustancias que aceleran la velocidad de una

reacción sin llegar a formar parte de los productos.

8. En algunos casos se requieren otras situaciones como:

11. CLASES DE REACCIONES

Según sea el tipo de transformación que tiene lugar o la forma como se

realizan, existen los siguientes tipos de reacciones:

REACCIONES

QUIMICAS

Significa desprendimiento de un

gas

Significa precipitado o solido

Según

transformación

Según grado de

calor

Síntesis Combustión

Síntesis

Desplazamient

o

Doble

sustitución

Exotérmicas

Endotérmicas

12. COMBINACION O SINTESIS

Ocurre cuando se unen una o más sustancias para formar una sola

sustancia.

ECUACION GENERAL

A + B AB

Ejemplo

H2 + O2 H2O

SO3 + H2O H2SO4

12.1. DESCOMPOSICION O ANALISIS

Se presenta cuando a partir de un compuesto se produce uno a más

sustancias

ECUACION GENERAL

AB A+B

Ejemplo

CaCo3 CaO + CO2

12.2. DESPLAZAMIENTO Y SUSTITUCION

En este tipo de reacciones un elemento libre sustituye y libera a otros

elementos presente en un compuesto.

ECUACIÓN GENERAL

A + BC AC + B

Ejemplo:

Na I + Br2 NaBr + I2

12.3. DE INTERCAMBIO O SUSTITUCION

Tambien denominadas de doble descomposición o metátesis, en esta

generalmente participan dos compuestos ionicos que se encuentran en

descomposición acuosa. Al reaccionar dos compuestos intercambain

iones y se producen dos nuevos compuetos.

ECUACIÓN GENERAL

AB + CD AC + BD

Ejemplo:

Ácido clórico + hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua

HCl + NaOH NaCl + H2O

Cloruro de sodio + nitrato de plata Nitrato de sodio + cloruro de plata

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

Las anteriores clases de reacciones se clasifican de acuerdo a su

transformación incluida la de combustión en la cual un compuesto

orgánico se le agrega oxígeno en presencia de calor para dar un oxido

de carbono y agua.

Combustión parcial C2 H4 + 2 O2 2Co + H2O

Combustión fuerte C2H4 + 3 O4 2 Co2 + 2 H2O

Calor

Calor

12.4. EXOTERMICA

Es aquella que se efectúa con el desprendimiento de calor

Exotérmica calor + I2 + H2 2HI

13. ESCRITURA Y EQUILIBRIO DE UNA

ECUACION QUIMICA

Método de ensayo y error simple inspección o tanteo.

EJEMPLO

Hacer reaccionar el nitrógeno con el hidrogeno para formar amoniaco

establecer o equilibrar la ecuación.

Metálicos

No- metal

Hidrógenos

Oxígenos

3H2(G) + N2(G) 2NH3(G)

SOLUCION DE EJERCICIOS

PARTE PRÁCTICA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA INTERACTIVA

ACTIVIDADES DE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN DE ÓXIDOS

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura stock

Actividades de Nomenclatura de hidróxidos

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN DE HIDRÓXIDOS

Nomenclatura Sistemática

Nomenclatura Stock