modulo quimica 1 periodo 2017

G r u p o s 7 ª - 6 ª - 5 ª - 4 ª d e l a t a b l a p e r i ó d i c a Página 1

MODULO

Grupos VIIa - VIa - Va - IVa de la TablaPeriódica

MARIA JULIANA LOZANO SANABRIA

EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

11-1

2017

IBAGUÉ-TOLIMA


Tabla de Contenido

Grupos de la tabla periódica………………………………………………………………………………………………Pág 3

Grupo VIIA.………………………………………………………………………………………………………………………………Pág 4

Grupo VIA…………………………………………………………………………………………………………………………………Pág 8

Grupo VA………………………………………………………………………………………………………………………….…….Pág 12

Grupo IVA…………………………………………………………………………………………………………………………Pág 17

Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………………..…Pag 21


Grupos de la Tabla Periódica

Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.

Anteriormente los grupos se denominaban con números romanos seguidos de la letra A o B según las características de los elementos, hasta que en estados unidos estas denominaciones fueron reemplazadas por números arábigos que van del 1 hasta el 18.


Elementos que lo conforman:

Grupo VIIA

Fluor (F): Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

Cloro (Cl): En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.

Bromo (Br): El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.

Yodo (Y): Al igual que todos los halógenos, forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene ciertas características metálicas. Puede presentar diversos estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre.

Astato (At): Es el elemento más raro de la naturaleza. Es radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.


Características generales:

Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos formadores de sales, poseen siete electrones en el último nivel y son todos no metales.Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más electronegativos.

Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la

naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.

Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan

electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones. Forman sales binarias al combinarse Son muy reactivos Pueden ser dañinos para organismos biológicos en suficientes cantidades.

Compuestos que forman:

Los compuestos halogenados son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su composición participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con elementos metálicos, forman sales halogenadas, como por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se combinan con el hidrógeno formando ácidos, y con el oxígeno más un elemento metálico.

Los halógenos tienen la propiedad de poder formar, cuando se combinan con el sodio, sales parecidas a la sal común.

Todos los elementos del grupo 17 poseen valencia -1, combinándose con metales, consiguiendo laformación de halogenuros (o haluros), y también con metales y no metales formando iones de tipo complejo. Los primeros cuatro elementos del grupo de los halógenos, se combinan fácilmente con los hidrocarburos, dando los compuestos que se conocen como halogenuros de alquilo.


Ha lu r o s :

Fluoruros: Son sales derivadas del ácido fluorhídrico (HF). Todos los fluoruros son compuestos sin color generalmente, siendo solubles en agua en el caso de estar formados por metales alcalinos, y poco solubles en el caso de encontrarse formados por elementos alcalinotérreos. Estos se encuentran presentes en minerales, como es el caso de la fluorita.

Estos compuestos suelen utilizarse en la higiene buco dental, donde gracias a que el flúor cambia grupos hidróxido del esmalte de los dientes, hace que éstossean más resistentes contra las caries.

Cloruros: Los cloruros son compuestos que en su composición tienes cloro en su estado de oxidación más bajo, es decir -1. En el caso de los cloruros orgánicos, el cloro se encuentra unido al carbono de manera directa, pudiendo ser sustituido el cloro fácilmente por otros elementos debido a la fuerte diferencia de electronegatividad entre los átomos que conforman el compuesto. Dichas sustituciones se conocen con el nombre de

sustituciones nucleofílicas. En el caso de los cloruros inorgánicos, son compuestos que contienen un anión Cl^-1 en su composición por lo cual se dice que proceden del ácido clorhídrico (HCl).

En general suelen ser bastante solubles en agua, con algunas excepciones.

El cloruro más famoso es sin duda la sal presente en el agua de mar, siendo los mares y océanos fuentes inagotables de cloruros.


Bromuros: Son compuestos con presencia del átomo de bromo con estado de oxidación -1. Estas sales del ácido bromhídrico pueden formar compuestos de tipo iónico o covalente. Al igual que los cloruros, los bromuros los encontramos como sales formando parte del agua de mar, de ahí que los alimentos de origen marino contengan por lo general altas concentraciones de dichas sales.

Los bromuros se utilizaron como sedante en siglos pasados, pero aún hoy en día los bromuros son útiles en la medicina, aunque más aún en la medicina veterinaria, pues son también bastante tóxicos y sus características en humanos hace que las dosis empleadas sean difíciles de ajustar, pudiendo provocar males mayores.

Yoduros: Son compuestos binarios constituidos por el Yodo y otro elemento, el cual suele ser un metal. Son sales del ácido yodhídrico.

Propiedades Químicas:


Propiedades Físicas:

Fluor: Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y detríficos para prevenir las caries.

Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.

Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas. Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de

la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.

Astato (At): El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales. El ástato es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo.

Grupo VI A


Oxigeno (O): Es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa.


Azufre (S): Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre.

Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4, +6.

Selenio (Se): es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de características parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por ser buen conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.

Telurio (Te): es un metaloide de un pálido color plateado y blancuzco que en estado puro tiene una increíble brillantez metálica. Cristalizado, el telurio se puede pulverizar con facilidad, mientras que, si se funde, se puede aplicar como corrosivo para el hierro, el cobre y el acero inoxidable. Se usa especialmente en el sector de la industria electrónica, ya que se trata de un elemento con grandes propiedades para la conductividad.

Polonio (Po): Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio. Se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos. Es extremadamente tóxico.

Propiedades Generales:

El grupo de los Anfígenos es también conocido como el Grupo del Oxígeno, al ser este el primer elemento del grupo.

Su configuración externa es ns2 np4 Ganan o ceden dos electrones al formar compuesto


Los primeros elementos (O, S, Se) son no metalesTelurio y Polonio son metaloidesAzufre, Selenio, Telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomosAl encontrarsen en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálicoEl Oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales “d”, solo puedeformar dos enlaces covalentes, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y

6 enlaces covalentes.

Propiedades atómicas:

El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 ySe8El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.

Compuestos que forman:

Pérdida de electrones:El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.

Ganancia de electrones:Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que aumenta

en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.


El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.

Propiedades Físicas:Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.

El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos.

Azufre: Es el segundo elemento no metal del grupo. A temperatura ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la naturaleza. Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.


Selenio: el selenio se ha utilizado en los medidores de luz para cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. Se emplea en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos orgánicos.

Telurio: Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado. Sirve para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida.

Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación nuclear y en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.


Propiedades Quimicas:Su configuración electrónica es ns2 p4.Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6. El azufre y el oxígeno son no-metales.El oxígeno es un gas diatónico.El azufre un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de 8 átomos. Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa.Si se combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del agua, son gases tóxicos deolores muy desagradables.

Grupo VA


Nitrógeno (N): Constituye del orden del 78 % del aire atmosférico. Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos de combustión yrespiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas.

Fosforo (P): Es un no metal multivalente muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Losesqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.


Arsénico (As): Es un elemento semimetálico sólido, de color gris metálico, que forma compuestos venenosos; se usa principalmente en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las impurezas y en la fabricación de gases venenosos.

Antimonio (Sb): El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.

Bismuto (Bi): Es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza; se usa principalmente en la industria farmacéutica.

Propiedades Generales:Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.

En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio

(Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal.

N: 2 s² 2 p³ P: 3 s² 3 p³ As: 4 s² 4 p³ Sb: 5 s² 5 p³ Bi: 6

s² 6 p³

Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa: Son muy reactivos a alta temperatura

Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble correspondiente


Compuestos que forman:Nitrógeno: Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), los nitritos (NO2), los nitratos (NO3), los ácidos nítricos (HNO3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico).Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3, N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.

Con el oxígeno forma varios óxidos como: el nitroso o gas de la risa, el nítrico y el dióxido de nitrógeno.

Fosforo: Existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulasP4O6 y P4O10.

Arsénico: El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros.

Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arseniuro de galio.

El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en la hidrosfera y la biosfera.

Bismuto: En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.


Propiedades Químicas:Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-

Propiedades Físicas:

Nitrógeno: La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de

amoniaco. Además, el nitrógeno líquido se utiliza extensamente en criogenia para alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.

obtención de fertilizantes. se usa en pequeñas cantidades en lámparas. es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidos, tintes,

compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea. cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos

compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.


Fósforo:El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de fósforo más empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión ayudan a que las láminas de acero no se peguen entre sí.Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.Cobre: Desoxidante , incrementa la dureza y la resistencia; reduce la conductividad eléctrica.Latón: DesoxidantePigmentos colorantes: Azules, verdes.Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacador.Textiles: Mordente.

Arsénico:El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigonesSe aplica en la elaboración de insecticidas (arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidasFabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes de alimentos, procesos de bronceado y conservación de pieles.El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y vidriería.


Antimonio:Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de materiales resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicos.El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de antimonio el cual se usa principalmente como retardante de llama.

Bismuto:Manufactura de compuestos farmacéuticos.Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido, soldaduras especiales.Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos metálicos.


Grupo IV A

Carbono (C ): Es un no metal sólido que es el componente fundamental de los compuestos orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos de carbono y otras sustancias para formar un número casi infinito de compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas: diamante, grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas formas tiene muchas aplicaciones industriales.

Silicio (Si): Es un no metal sólido, de color amarillento, que se extrae del cuarzo y otros minerales y es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno.

Germanio (Ge): es un elemento semimetálico cristalino de color blanco grisáceo, duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra en pequeñas cantidades en yacimientos de plata, cobre y cinc; se utiliza en la fabricación detransistores y otros dispositivos electrónicos.

Estaño (Sn): es un metal de color blanco plateado, muy dúctil y maleable y de estructura cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en forma de hojalata como capa protectora para recipientes de cobre, para fabricar latas y objetos similares, en aleaciones, en soldadura, en la industria aeroespacial y como ingrediente de algunos insecticidas.

Plomo (Pb): Es un metal sólido de color gris azulado, blando, maleable, dúctil, de elevada densidad y mal conductor de la electricidad; se encuentra principalmente en la galena, de donde se extrae; se usa en la fabricación de baterías, en el revestimiento de cables eléctricos, en las tuberías, balas de armas de fuego, tanques y aparatos de rayos X, como protector de materiales radiactivos, en pinturas, tintes y barnices, etc.


Propiedades Generales:La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%)Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y el plomo son metales.

Todos poseen características semiconductoras en algunas condiciones El carbono es un no metal

El silicio y el germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica cuando aumentan de temperatura

El estaño y el plomo son metales, son semiconductoresEstos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.

Compuestos que forman:Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.


Propiedades físicas:

Poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos.

Z Elemento Distribución electrónica/valencia

6 Carbono 2, 4

14 Silicio 2, 8, 4

32 Germanio 2, 8, 18, 4

50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4

82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4

Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1

El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2

El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.


Propiedades físicas:Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden a disminuir a medida que se desciende en el grupo. El carbono es el más ligero del grupo, el mismo sublima a3825°C.El punto de ebullición del silicio es 3265°C, el del germanio es 2833°C, el del estaño es 2602°C y el del plomo es 1749°C. Los puntos de fusión tienen la misma tendencia que su punto de ebullición. El punto de fusión del silicio es 1414°C, el del germanio 939°C, para el El radio atómico de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar a medida que aumenta el número atómico. El radio atómico del carbono es de 77 picometros, el del silicio es de118 picómetros, el del germanio es de 123 picómetros, el del estaño es de 141 picómetros, mientras que el del plomo es de 175 picómetros.

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