modulo de quimica i periodo
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MODULO DE QUIMICA I PERIODO
PRESENTADO POR:NATALIA RODRIGUEZ MELO
PRESENTADO A:DIANA FERNANDA JARRAMILLO
GRADO: 11-2EXALUMNAS DELA PRESENTACION
2017IBAGUE- TOLIMA
INTRODUCCION
En el presente modulo podrá encontrar el concepto de tabla periódica con sus grupos, periodos y bloque y tan aquí podrá ver la explicación de algunos grupos de esta.
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en formas de tabla, ordenados por su numero atómico (numero de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
Las filas de la tabla periódica se denominan periodo y a las columnas grupos. Algunos grupos tiene nombre como por
ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 es el de los gases nobles.
La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Hacia abajoy a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad
GRUPOS.
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.
NUMERACION DE LOS GRUPOS
Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (International Unión of Puré and App lied Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. De esta forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo 18.
Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los grupos empleando números romanos y letras, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos cada vez más en desuso. En el sistema europeo primero se pone el número romano y luego una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense se hace lo mismo pero la A se pone cuando se trata de elementos representativos (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B para los elementos de transición. En ambos casos, los grupos se numeran del I al VIII, comprendiendo el grupo octavo de los elementos de transición tres columnas de la tabla periódica que se denominan tríadas.
PERIODO.
En la tabla periódica de los elementos, un periodo es cada fila de la tabla.
El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenado en el orden correspondiente.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.
Los elementos en el mismo período muestran tendencias similares en radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. En un período el radio atómico normalmente decrece si nos desplazamos hacia la derecha debido a que cada elemento sucesivo añadió protones y electrones, lo que provoca que este último sea arrastrado más cerca del núcleo. Esta disminución del radio atómico también causa que la energía de ionización y la electronegatividad aumenten de izquierda a derecha en un período, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones. La afinidad electrónica también muestra una leve tendencia a lo largo de un
período. Los metales —a la izquierda— generalmente tienen una afinidad menor que los no metales —a la derecha del período—, excepto para los gases nobles.
La tabla periódica consta de 7 períodos
Periodo 1 Periodo 2 Periodo 3 Periodo4 Periodo 5 Periodo 6 Periodo 7 Periodo 8
BLOQUES
La tabla periódica de los elementos se puede dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, tomando el bloque el nombre de dicho orbital, es decir s, p, d o f.
Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero aún no se han sintetizado o descubierto; de ser el caso se continuaría con el orden alfabético para nombrarlos (el siguiente
por descubrir sería el orbital o bloque g). Seguidamente se muestran los bloques en los que se divide la tabla periódica.
QUIMICA ORGANICA.
La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono, tanto de origen natural como artificial. Al compuesto que contienen carbono se les llama compuestos orgánicos.
Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de la química inorgánica. Pero éstos, son solo unos cuantos
compuestos contra los miles de compuestos que estudia la química orgánica.
Los seres vivos estamos formados por compuestos orgánicos, pero hay muchos compuestos orgánicos que no están presentes en los seres vivos.
También podríamos decir que la química orgánica es la que estudia las moléculas que contienen carbono (C) y forman enlaces covalentes carbono-carbono o carbono- hidrógeno y otros heterotermos.
Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas, perfumes, etc.
QUIMICA INORGANICA
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono- hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemploen la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la
fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).
GRUPO IV-A DE LA TABLA PERIODICA
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio (si), germanio (ge), estaño (Sn), plomo (Pb), erristeneo (Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2, p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico.
Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos. En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y químicas a continuación un breve resumen de cada uno de los elementos de este grupo.
Grupo 5A de la tabla periódicaEl grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
NITROGENONUMERO ATOMICO: 7PERIODO: 2SIMBOLO: NMASA ATOMICA: 14,0067GRUPO: VAVALENCIAS: t1,t2,t3,-3,t4,t5
es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Tiene reactividad muy baja.
A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el
litio.
A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco.
MODOS DE OBTENCION Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable)
por licuación y destilación fraccionada.
Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del nitrito amónico en disolución acuosa.
Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel en polvo.
APLICACIONES
Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante y para producir ácido nítrico (Proceso Ostwald).
El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria: congelado de alimentos por inmersión y transporte de alimentos congelados.
El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas inertes para producir transistores y diodos.
Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo.
Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos y nitrar sustancias orgánicas.
El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico. Los cianuros se utilizan para producir acero templado.
FOSFORONUMERO ATOMICO: 15PERIODO: 3SIMBOLO: PMASA ATOMICA: 30,9738GRUPO: VAVALENCIAS: t1,t2,t3,t5,-2,-3
Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el
ángulo de 60º de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene una estructura polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.
OBTENCIONSe obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del mineral (fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a 1400 ºC en un horno eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían hasta 50 ºC con lo que
condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico. Calentando suavemente se transforma en fósforo rojo.
APLICACIONES El fósforo rojo se usa, junto
al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la fabricación de fósforos de seguridad.
El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias, bombas de humo, balas trazadoras, etc.
El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la fabricación de ácido fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes).
El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente venenoso. Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fumigación de cereales.
El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria de las cerillas.
Los fosfatos se usan en la producción de vidrios especiales, como los usados en las lámparas de sodio.
El fosfato de calcio tratado con ácido sulfúrico origina superfosfato. tratado con ácido fosfórico origina superfosfato doble. Estos superfosfatos se utilizan ampliamente como fertilizantes.
La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado para fabricar porcelana y producir fosfato monocálcico, que se utiliza en polvos de levadura panadera.
El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es ablandar el agua e impedir la formación de costras en caldera y la corrosión de tuberías y tubos de calderas.
Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos biológicos de transferencia de energía: metabolismo, fotosíntesis, función nerviosa y muscular. Los ácidos nucléicos que forman el material genético son polifosfatos y coenzimas.
ARSENICONUMERO ATOMICO: 33PERIODO: 4SIMBOLO: AsMASA ATOMICA: 74,9216GRUPO: VAVALENCIAS: t3,t5,-3
El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas
metálica o arsénico alfa, gris, parda y amarilla. Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas de arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y cristalizado que se vuelve negro al estar expuesto al aire. Es inadecuado para el uso común de los metales dada su toxicidad (extremadamente venenoso). es considerado como un elemento perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión y a causar fragilidad.
OBTENCIONSe obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se
calienta, con lo cual el arsénico sublima y queda un residuo sólido de sulfuro ferroso.
APLICACIONES El arsénico se utiliza en los bronces, en
pirotecnia y como dopante en transistores y otros dispositivos de estado sólido.
El arseniuro de galio se emplea en la construcción de láseres ya que convierte la electricidad en luz coherente.
El óxido de arsénico (III) se emplea en la industria del vidrio, además de como veneno.
La arsina (trihidruro de arsénico) es un gas tremendamente venenoso.
Los sulfuros de arsénico; por ejemplo, el oropimente, se usan como colorantes.
ANTIMONIONUMERO ATOMICO: 51PERIODO: 5 SIMBOLO: SbMASA ATOMICA: 121,760GRUPO: VAVALENCIAS: t3,t5,-3
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras
veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita.
Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable, y se compone de moléculas Sb4, se
le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica,
la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
OBTENCION Se obtiene fundiendo el mineral estibina, para
concentrarlo en Sb2S3 y éste se tuesta a Sb2O3 que se reduce con carbón. Se purifica mediante fusión por zonas.
Se obtiene como subproducto en los procesos metalúrgicos de cobre y plomo.
APLICACIONES Usado en la tecnología de
semiconductores para fabricar detectores infrarrojos, diodos y dispositivos de efecto Hall.
Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para baterías, aleaciones antifricción, armas pequeñas, balas trazadoras, revestimientos de cables, etc.
El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtención de antimonio, para preparar la masa inflamable de las cerillas, en fabricación de vidrios coloreados, barnices y en pirotecnia.
El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.
BISMUTONUMERO ATOMICO: 83PERIODO: 6SIMBOLO: BiMASA ATOMICA: 208,980GRUPO: VAVALENCIAS: t3,t5,-3
Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.
El bismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando está húmedo.
OBTENCION A partir de los minerales que contienen bismuto, se
obtiene el óxido de bismuto (III), el cual se reduce con carbón a bismuto bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
Se obtiene como subproducto del refinado de metales como: plomo, cobre, oro, plata y estaño.
APLICACION Aleado junto a otros
metales tales como: estaño, cadmio, origina materiales de bajo punto de fusión utilizadas en sistemas de detección y extinción de incendios.
Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
El óxido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de refracción y esmaltes de color amarillo.
El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en fabricación de perlas artificiales.
GRUPO VIA TABLA PERIODICA
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
OXIGENONUMERO ATOMICO: 8PERIODO: 2SIMBOLO: OMASA ATOMICA:15,9994 GRUPO: VIAVALENCIAS: -2
OBTENCION Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo
(99% de la producción). Electrólisis de agua. Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de
manganeso como catalizador. Descomposición térmica de óxidos. Descomposición catalítica de peróxidos.
APLICACIÓN Utilizado en hospitales para
favorecer la respiración de los pacientes con problemas cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
Combustible de cohetes.
Hornos de obtención de acero. Por acción de descargas eléctricas o radiación
ultravioleta sobre el oxígeno se genera el ozono.
AZUFRENUMERO ATOMICO: 16PERIODO: 3 SIMBOLO: SMASA ATOMICA:32,006 GRUPO: VIAVALENCIAS: -2,t2,t4,t6
OBTENCION Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de
México mediante el método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie.
APLICACIÓN
Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.
Vulcanización del caucho. Fabricación de cementos y aislantes eléctricos. Fabricación de cerillas, colorantes y también como
fungicida (vid). Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más
importante de la industria química de cualquier país). Este ácido se emplea para: producción de abonos minerales (superfosfatos), explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como desecante y reactivo químico.
SELENIONUMERO ATOMICO: 34PERIODO: 4SIMBOLO: SeMASA ATOMICA:78,96 GRUPO: VIAVALENCIAS: -2,t4,t6
OBTENCIONSe obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de refinado del cobre y de la plata. El selenio se
recupera por tostación de los lodos anódicos, formándose el dióxido de selenio que, por reacción con dióxido de azufre,
origina el selenio.
APLICACIÓN El selenio presenta
propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). todo esto lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en células solares.
El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente contínua, por lo que se emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p, con aplicaciones en electrónica.
Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.
Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.
TELURIONUMERO ATOMICO: 52PERIODO: 5SIMBOLO: TeMASA ATOMICA:127,60
GRUPO: VIAVALENCIAS: -2,t2 ,t4,t6
OBTENCION Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.
APLICACION Es un semiconductor tipo p. Aleado con plomo previene la corrosión
de este ultimo. Se alea con hierro colado, acero y cobre
para favorecer su mecanizado. El telurio se emplea en cerámica. El telururo de bismuto se emplea para
dispositivos termoeléctricos.
POLONIO
NUMERO ATOMICO: 86PERIODO: 7SIMBOLO: PoMASA ATOMICA:208,98 GRUPO: VIAVALENCIAS: -2,t2 ,t4,t6
OBTENCIONBombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones se obtiene el isótopo del bismuto 210Bi, el cual mediante desintegración origina el polonio.
APLICACIÓN Mezclado o aleado con berilio
es una fuente de neutrones. Se emplea en cepillos para
eliminar el polvo de películas fotográficas.
Se utiliza en fuentes termoeléctricas ligeras para satélites espaciales, ya que casi toda la radiación alfa que emite es atrapada por la propia fuente
sólida y por el contenedor.
UNUNHEXIONUMERO ATOMICO: 116PERIODO: 7SIMBOLO: UuH
MASA ATOMICA:289GRUPO: VIAVALENCIAS: -
OBTENCIONA partir del elemento 118.
APLICACIÓN No se conocen, pues sólo se han creado unos átomos de
este elemento.
LOS HALOGENOS: GRUPO VIIA
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
FLUORNUMERO ATOMICO: 9PERIODO: 2
SIMBOLO: F MASA ATOMICA:18,9984GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1
OBTENCION Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro
(KF · 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC. Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y
superfosfatos.
APLICACIÓN Propelente de cohetes. El ácido fluorhídrico se emplea para:
grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.
En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l).
El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.
CLORONUMERO ATOMICO: 17PERIODO: 3SIMBOLO: Cl MASA ATOMICA:35,4527 GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1,t1,t3,t5,t7
OBTENCIONElectrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico. Se obtiene como subproducto de la obtención de metales alcalinos y alcalino-térreos.
APLICACIÓN Potabilizar y depurar el agua
para consumo humano. Producción de papel,
colorantes ,textiles, productos derivados del petróleo, antisépticos, insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas, plásticos, etc.
En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos sanitarios, blanqueantes, desinfectantes y productos textiles.
Producción de ácido clorhídrico, cloratos (usados como oxidantes, fuentes de oxígeno en fósforos en explosivos), cloroformo y tetracloruro de carbono (estas dos últimas sustancias se emplean para obtener refrigerantes, propulsores y plásticos).
En la extracción de bromo.
BROMONUMERO ATOMICO: 35PERIODO: 4SIMBOLO Br MASA ATOMICA:79,904 GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1,t1,t3,t5,t7
OBTENCION Oxidación de bromuros con cloro. El bromo que se
obtiene se condensa, destila y deseca. En el laboratorio se obtiene por acción del ácido sulfúrico
sobre bromuro potásico con dióxido de manganeso como catalizador.
APLICACIÓN Su principal aplicación es la
obtención del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br, que se añade a la gasolina para evitar que los óxidos de plomo se depositen en los tubos de escape, ya que reacciona con el plomo para formar dibromuro de plomo, volátil, que sale al aire y provoca graves problemas de salud. La reducción del plomotetraetilo (antidetonante) en las gasolinas ha afectado seriamente a la producción de bromo.
El bromuro de metilo se emplea como fumigante. El bromo se emplea en la fabricación de fibras
artificiales. El bromo se usa para la desinfección de aguas de
piscinas.
YODONUMERO ATOMICO 53PERIODO: 5SIMBOLO I MASA ATOMICA: 126,9045 GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1,t1,t3,t5,t7
OBTENCION Mediante reacción química del yodato de calcio con
dióxido de azufre. Por extracción de las cenizas de algas. Para obtenerlo ultrapuro se hace reaccionar yoduro
potásico con sulfato de cobre.
APLICACIÓN El yodo se emplea como desinfectante de aguas,
catalizador en la fabricación de gomas y colorantes. El yoduro de plata se emplea en fotografía. Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y tiroxina
(que contiene yodo), el agua de yodo se emplea como desinfectante de heridas.
Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar carencias alimentarias y posibles problemas de bocio.
ASTATONUMERO ATOMICO 85PERIODO: 6SIMBOLO AtMASA ATOMICA 209,99 GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1,t1,t5
OBTENCION Se obtiene de la misma manera en que se hizo
inicialmente, es decir, bombardeando el isótopo 209-Bi con partículas alfa.
APLICACIÓN NO TIENE