Metodo de mohr y de volhardObjetivos- Aplicar losprincipiostericos de las volumetras de precipitacin mediante losmtodosde Mohr y Volhard.- Determinar la concentracin de cloruros en unamuestraacuosa mediante los mtodos de Mohr y Volhard.- Aplicar los conceptos estadsticos T Student y prueba F para la comparacin de losdatosobtenidos por los mtodos Mohr y Volhard.Fundamento tericoCLORUROS(Cl-): El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgnicos principales enel aguanatural y residual.Los contenidos de cloruros de las aguas sonvariablesy se deben principalmente a lanaturalezade los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l.En elagua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composicinqumicadelagua.Mtodo de Mohr: Elmtodose utiliza para determinar iones cloruro yBromuro demetalesalcalinos, magnesio y amonioMtodo de Volhard.Este mtodo de titulacin se usa para la determinacin dePlata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl-,Br -, I -, SCN- y AsO4 -4.Para el caso de determinacin de un anin, se acidula con HNO3, se agrega un exceso de solucin tipo de AgNO3 para precipitar el anin y se valora por retroceso el exceso de Ag+, con solucin patrn de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3 , que proporcionacolorrojo a la solucin.Las reacciones que ocurren en la determinacin de iones cloruro son:

Clculos

Volumetra de Formacin de ComplejosLa complejometra es una tcnica para la determinacin analtica directa o indirecta de elementos o compuestos pormedicindel complejo soluble formado. En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con so ion metlico puede ser usado en complejometra si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia. El mtodo surgi, en realidad, hace ms de cien aos. La valoracin de Liebig de la plata con cianuro se basaba en la formacin de un ion completo de cianuro de plata muy estable, Ag (CN)2.Otros ejemplos clsicos bien conocidos son la valoracin delaluminioy la del circonio con un fluoruro basada en la formacin de sus fluoruros complejos no disociables.Muchsimas reacciones dan iones complejos o molculas neutras sin disociar. Pero pocas pueden usarse para valoracin, pues la mayora de los complejos son demasiado inestables para la valoracin cuantitativa. Los citratos y tartratos forman complejos estables con muchos iones metlicos polivalentes, pero se usan rara vez como valorantes, porque forman ms de un complejo con un ion metlico dado y esto dificulta la determinacin del punto final. Para que un formador de complejos pueda servir en complejometra ha de satisfacer los siguientes requisitos:a) Formar slo un complejo definido.b) Reaccionar cuantitativamente sin reacciones secundarias.c) El valorante y el complejo formado han de ser estables.d) La reaccin debe ser rpida.e) Se ha de disponer demediospara determinar el punto de equivalencia. Se han de considerar otros requisitos menos Importantes, como:f) El formador de complejo no ha de ser txico.g) Debe ser fcil de adquirir.h) Es preferible que el complejo formado sea soluble enaguae incoloro.

Las reacciones que ocurren en la determinacin de iones cloruro son:

La solucin debe tener unpHneutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinacin.La solucin patrn de AgNO3 se puede preparar por el mtodo directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitacin del punto final se prefiere el mtodo indirecto y la solucin se valora con NaCl qumicamente puro. Cuando la solucin tipo se prepara porel mtodo indirecto no es necesarioel ensayoen blanco, porque el exceso empleado en la valoracin de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoracin del AgNO3.

Determinacion de permanganometria del hierro ferroso

Resumen Se realizo la determinacin de hierro (II) en un suplemento mineral y la determinacin de la concentracin de H2O2 en una solucin por medio de una volumtrica redox en este caso utilizando como agente titulante un oxidante como el KMnO4. Primero se digesto la muestra en medio acido y luego se filtr y se titul en medio acido con el permanganato potsico hasta persistencia del color. Se hicieron 2 lecturas mas arrojando el mismo volumen en la determinacin de Fe+2. Para la determinacin de H2O2en solucin se hizo titul de nuevo con el permanganato. Para los clculos pertinentes los resultados fueron 198,5 mg FeSO4 y 14,3% H2O2

IntroduccinLas reacciones en que se transfieren electrones de un tomo, ion o molcula a otro se llaman de oxidacin-reduccin o redox. La oxidacin es el proceso en que un tomo, ion o molcula pierde uno o ms electrones; la reduccin implica ganancia de uno o ms electrones por parte de un tomo, ion o molcula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o ms electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o ms electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.1En disolucin neutra, el permanganato se descompone lentamente y las disoluciones cidas son an menos estables. La reaccin esta auto-catalizada por el bixido de manganeso. Las trazas de sustancias reductoras presentes en el agua destilada utilizada en la preparacin de la disolucin reducen permanganato a bixido de manganeso, que cataliza la descomposicin. La descomposicin de las disoluciones de permanganato resulta tambin catalizada por la luz. La mayor parte de las valoraciones con permanganato se verifican en disolucin cida con formacin de manganeso (II) como producto de reduccin. La determinacin de algunas sustancias dependen del pH, si la determinacion de reduccin del permanganato es el MnO2.

REQUISITOS QUE DEBE CUMPLIR EL OXIDANTE EN VOLUMETRA REDOX:-Debe ser lo bastante fuerte para que lareaccin conla sustancia que se valora sea prcticamente completa, esto significa que el potencial, E, de la semi-reaccin correspondiente al oxidante (valorante) ha de ser por lomenos 0,2 V msque el E de la semi-reaccin correspondiente a la sustancia que sevalora.-El oxidanteno ha de ser tan enrgico que pueda reaccionar con cualquiera de los componentes de la solucin que se valora, salva la especiedeseada.- El oxidanteha de reaccionar rpidamente con la sustancia que debe determinarse (osea, aunque resulte conveniente termodinmicamente, el mecanismo del proceso redox quiz fuera tan complicado que la reaccin no ocurrira avelocidad conveniente. Esto ocurre cuando hay transferencia mltiple de electrones por formacin o rotura de enlaces qumicos).El Manganeso existe en varios estados de oxidacin estables, los ms importantes son:Mn+7, Mn+4, Mn+2 .

PERMANGANATODE POTASIO COMO VALORANTE:MnO4(-1) +8 H + 1 +5 e- Mn+2 +4H2 OE=+1,51V

MnO 4(-1) +4 H+1 + 3 e - MnO2 + 2H2 OE=+1,68V

-LassolucionesdeKMnO4 son de color tan intenso que una sola gota de solucin 0,02 N da color perceptible a 100 mlde agua.-ElKMnO4 es su propio indicador.-ElKMnO4 es inestable, es capaz de oxidar espontneamente alagua, adems del hecho de quela materia orgnica loreduce.

4 MnO4(-1) +2 H2O4MnO2 + 3O2 +4OH(-1) E = 0,187 V

-La velocidadde estareaccin esmuy lenta,est catalizada por luz, calor, cidos,bases, sales de Mn++ y por el propio MnO2. Por lo tanto, todo el MnO2 deber ser eliminado.-Antes deestandarizar lasolucin,deber dejarse quetranscurra lareaccindel KMnO4conla materia orgnica del agua (calentando para acelerar la reaccin de descomposicin y dejando en reposo para que coagule el MnO2inicialmente coloidal); luego se separar de la solucin elMnO2 por filtracin atravs de untapn de asbesto enun crisolo en unembudoBuchnercon filtro de lana de vidrio o a travs de un embudo filtrante de vidrio sinterizado, pero NUNCA POR PAPEL DE FILTRO, que puede ser causa de ms descomposicin del KMnO4 .-LassolucionesdeKMnO4 deben permanecer en frascos oscuros, mantenerse lejos de la luz o contaminacin de polvo.-Las soluciones de KMnO4de concentraciones mayores a 0,02 N, cuando se preparan y conservan como se acaba de describir, son estables durante muchos meses.