Tema: METALES DE TRANSCICION

Profesor: ROSA ISABEL BONILLA GUADAMUS

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CULIACAN

Ing. electrónica

•Integrantes:Rúelas cabrera Jesús AlbertoRenteria Manjarrez RigobertoLau Ibarra Jesús OctavioSoto Álvarez Luis KarelSillas Bryan Culiacán, Sinaloa a 24 de Octubre del 2012

El nombre de “transición” proviene deuna característica especial quepresentan estos elementos de poder serestables por si mismos sin necesidad deuna reacción con otro elemento.

Los elementos o metales de transición son loselementos situados en los bloques d y f dela tabla periódica (grupos 3 a 12).

Los lantánidos y actínidos, en los cuales secomienza a llenar un orbital f se considerantambién de transición, pero para distinguirlos delos del bloque d (de transición o de transiciónexterna) se les suele denominar elementos detransición interna o tierras raras.

Elementos de transición (o de transición externa):

Primera serie de transición:titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquely cobre.

Segunda serie de transición:circonio, niobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, paladioy plata.

Tercera serie de transición:hafnio, tantalio, wolframio, renio, osmio, iridio, platinoy oro.

Elementos de transición interna:

Lantánidos: los elementos que van desde el númeroatómico 57 al 71; el escandio y el itrio (del grupo 3)tienen propiedades parecidas a los lantánidos y sesuelen estudiar conjuntamente.

Actínidos: los elementos que van desde el númeroatómico 89 al 103.

La mayoría de los metales de transición tienen una estructura compacta.

Puntos de ebullición y de fusión altos

Los metales de transición son muchos menos reactivos que los metalesalcalinos y alcalinotérreos.

Los metales de transición adquieren diversos estados de oxidación en suscompuestos mediante la pérdida de uno o más electrones.

La mayoría de los iones de los metales de transición y iones complejos yaniones que contienen metales de transición son distintivamentecoloreados.

Presentan ductibilidad y maleabilidad.

Maleabilidad.- Se define como un mineralmaleable aquel que puede ser batido yextendido o reducido a láminas o planchas.

Ductibilidad.- Un mineral dúctil es aquelque tiene la propiedad de ser reducido ahilos oalambres delgados cuando son golpeados.

Metales de transición

Punto de ebullición

°C

Punto de fusión

°Cmaleabilidad ductibilidad

Estado de oxidacion

Oro 2856 1064.18Es el más maleable.

1 lugarmuy dúctil +1 +3

Plata 2162 961.78Muy maleable

2 lugarMuy dúctil +1

Cobre2562 1084.62

es maleable. 4 lugar

después del platino

Muy dúctil+1 +2

Cuando hablamos de estructura de losmetales, hablamos de la forma perfecta enque están organizados los átomos, Algunosde Los metales de Transición poseen unaEstructura Cristalina, la cual les brinda algunade sus propiedades

La mayoría de los metales tienen cristales elementales como: cúbico espacial

centrado (figura A),Algunos de los Metales de Transición que presentan este tipo de Cristal Serian elCromo (cr)Hierro (fe)Wolframio (W)Tantalio (Ta)Niobio(nb)

cúbico centrado en las caras (figura B)

Metales de transición que presentan este tipo de Cristal *Hierro ( por encima de los 910 °C )*Cobre (Cu)*Niquel(Ni)

y hexagonal compacto(figura C).

De Esta Forma los Metales Serian el *Zinc (Zn)*Magnecio

La facilidad con la que se puede separar un electrón de un átomo se mide por su energía de ionización, que se define como la energía mínima necesaria para separar un electrón de un Átomo aislado en fase gaseoso en su estado fundamental y obtener un ion mono positivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética, Además se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica

Las energías de ionización de los átomosaislados dependen de tres factoresprincipales:

a) La carga nuclear (dada por el número atómico, Z),

b) El número cuántico principal, n, del estado

c) El efecto de pantalla de los electrones internos,

Lo más destacado de las propiedades periódicas de loselementos se observa en el incremento de las energíasde ionización cuando barremos la T.P. de izquierda aderecha, lo que se traduce en un incremento asociadode la electronegatividad, contracción del tamañoatómico y aumento del número de electrones de lacapa de valencia. La causa de esto es que la carganuclear efectiva se incrementa a lo largo de unperiodo, generando, cada vez, más altas energías deionización

ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol-1:890.13

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1977.96

Tercera energía de ionización / kJ mol-1: -

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:731.01

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2073.48

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3360.61

ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol-1:745.49

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1957.93

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3554.64

ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol-1:906.41

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1733.31

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3832.71

ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol-1:1007.07

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1809.69

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3299.82