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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÁNICA

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

QUÍMICA ORGÁNICA II (1413)

2014

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c

d

PRÓLOGO Química Orgánica II (1413) Coordinadora Dra. Ma. del Consuelo S. Sandoval G

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PRÓLOGO

Dadas las necesidades del cambio al nuevo plan de estudios para la Carrera de Químicos, en la Facultad de Química de la UNAM. Fue necesario hacer modificaciones a las prácticas de Química Orgánica II (clave 1413), utilizando los manuales del antigüo plan de estudios: el de Compuestos con Carbono, Hidrógeno y Halógenos clave 1435 y el de Compuestos con Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno y Azufre clave 1535. Con ellos, los nuevos programas y la colaboración de los maestros que han impartido la teoría y el laboratorio en dicha química desde el año 2007 a la fecha, se logra obtener el presente manual de prácticas del nuevo plan de estudios.

Estas modificaciones estuvieron a cargo de la jefa de laboratorio Dra. María del Consuelo

Socorro Sandoval García, con la colaboración de la alumna Noemy Bolaños Méndez en el año 2007. Tomando como base los manuales elaborados por el Dr. José Gustavo Ávila Zárraga (clave 1435) y la M en C Ana Adela Sánchez Mendoza (clave 1535) en el año 2004.

Los datos de los compuestos, así como los diagramas de tratamiento de residuos y desechos, fueron capturados de los datos elaborados por la Dra. Irma Cruz Gavilán García.

PROGRAMA TEÓRICO EXPERIMENTAL Química Orgánica II (1413) Coordinadora Dra. Ma. del Consuelo S. Sandoval G

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FACULTAD DE QUÍMICA PROGRAMA TEORICO EXPERIMENTAL PARA LA MATERIA “QUÍMICA ORGÁNICA II” (1413)

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÁNICA

Semana Horas

acumuladas en teoría

Unidad Experimento Horas

acumuladas en

el laboratorio Plan de trabajo en el laboratorio

1 3 0 4 Medidas de seguridad, reglamentos de laboratorio

2 6 1 8 Sustitución electrofílica aromática (1ª parte)

Nitrobenceno m-Dinitrobenceno

3 9

SUSTITUCIÓN

ELECTROFÍLICA AROMÁTICA

2 12 o y p-Nitrofenol (2da parte) 2,4-Dinitroclorobenceno

4 12 SUSTITUCIÓN

NUCLEOFÍLICA AROMÁTICA

3 16 Sustitución nucleofílica aromática 2,4-dinitrofenilanilina 2,4-dinitrofenilhidracina

5 15 4 20 Halogenuros de alquilo. Obtención de: Bromuro de n-butilo SN2

6 18

HALOGENUROS DE ALQUILO

5 24 Cloruro de ter-butilo SN1. Su hidrólisis para determinar la constante de velocidad de la reacción

7 21 6 28 Reacción de Grignard Preparación de compuesto organometálico (1ª parte) 8 24 7 32 Obtención del alcohol (2da parte)

9 27 8 36 Reducción de carbonilos α ,β-insaturados con microondas y en estado sólido

10 30 9 40 Oxidación n-butanol 11 33

ALCOHOLES Y FENOLES

10 44 Identificación y caracterización de alcoholes y fenoles 12 36 ÉTERES 11 48 Síntesis de Williamson 13 39 SEA 12 48 Síntesis de Friedel-Crafts o Sulfonación de dodecilbenceno

14 42 13 50 Entrega de calificaciones a los alumnos así como su firma de enterados y la entrega de calificaciones a la sección

15 45

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SUSTITUCIÓN ELECTROFÍLICA AROMÁTICA

NITROBENCENO y m-DINITROBENCENO Química Orgánica II (1413)

Coordinadora Dra. Ma. del Consuelo S. Sandoval G

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SUSTITUCIÓN ELECTROFÍLICA AROMÁTICA NITROBENCENO

OBJETIVO

Conocer una reacción de sustitución electrofílica aromática y aprender a aplicar los conceptos de la sustitución al desarrollo experimental de la nitración de benceno.

Aprender a controlar las condiciones experimentales que favorecen la monosustitución y a utilizar las propiedades de los grupos orientadores a la posición meta del anillo aromático para sintetizar un derivado disustituido.

En esta práctica una parte de los alumnos preparará nitrobenceno y la otra m-dinitrobenceno.

ANTECEDENTES 1. Sustitución electrofílica aromática: nitración 2. Reactividad del anillo bencénico en la sustitución electrofílica aromática. 3. Mecanismo de nitración 4. Variaciones de las condiciones experimentales en una nitración y sus consecuencias 5. Cálculo del rendimiento de la reacción considerando la estequiometría de la misma

a. OBTENCIÓN DE NITROBENCENO REACCIÓN

H2SO4 / HNO3

60oC, 40 min

NO2

MATERIAL 1 Adaptador (tapón de hule con tubo de vidrio) 1 Parrilla de agitación 1 Bandeja de plástico 3 Pinzas de tres dedos con nuez 1 Barra magnética 1 Porta termómetro 1 Colector 1 Probeta de 25 ml 1 Embudo de filtración rápida 1 Refrigerante con mangueras 1 Embudo de separación con tapón 1 Refrigerante de aire 1 Espátula 1 “T” de destilación 1 Manguera de 30 cm 1 “T” de vacío 2 Matraces erlenmeyer de 50 ml 1 Termómetro de -10 a 400 ºC 2 Matraces bola de 25 ml 1 Trampa de humedad 1 Matraz bola de 2 bocas de 100 ml 1 Vaso de precipitado de 400 ml

SUSTANCIAS

Cantidad Cantidad 12 ml Ácido nítrico fumante 5 g Hidróxido de sodio 15 ml Ácido sulfúrico concentrado 5 g Sulfato de sodio anhidro 10 ml Benceno 5 g Cloruro de calcio anhidro 2 g Cloruro de sodio




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PROCEDIMIENTO

Coloque en el matraz balón de dos bocas 12 ml de HNO3 concentrado más una barra magnética. Y adape en una de las bocas el embudo de separación con 15 ml de H2SO4 concentrado. Sumerja el matraz en un baño de hielo e inicie la adición de H2SO4 conc., poco a poco y con agitación Mantenga la temperatura de la mezcla sulfonítrica entre 20°- 30°C. Al término de la adición, coloque un porta termómetro con el termómetro (1) Retire el baño de hielo y adicione lentamente (2) con agitación vigorosa (3) 10 ml de benceno, cuide que la temperatura de la reacción se mantenga entre 40°- 55°C (enfríe exteriormente con un baño de hielo sí es necesario)

Al finalizar la adición del benceno continúe la agitación hasta que cese la reacción exotérmica y en este momento adapte a la boca principal del matraz balón un refrigerante de agua en posición de reflujo (4). Adapte la canasta conectada a un regulador de calentamiento y esta canasta al matraz balón de dos bocas, caliente hasta alcanzar la temperatura de 60°C por 40 minutos; es conveniente que durante el calentamiento la agitación sea vigorosa para asegurar el contacto entre las dos capas inmiscibles (9).

Posteriormente retire el matraz balón del calentamiento, deje enfriar y colóquelo en un baño de agua con hielo hasta tener una temperatura de 20°C (ahora en dos fases, fase superior corresponde al nitrobenceno y la fase inferior a la mezcla sulfonítrica residual, transfiérala al embudo de separación y deseche la fase inferior. Lave el nitrobenceno (5) dos veces con 15 ml de agua fría y después con solución de NaOH al 10% (10 ml cada vez), hasta pH 7 (6) y finalmente lave una vez con agua. Seque el nitrobenceno húmedo en un matraz Erlenmeyer de 50 ml con sulfato de sodio o cloruro de calcio anhídro (7) y transfiéralo por decantación a una bola de destilación de 25 ml.

Adapte al matraz bola el equipo necesario para destilar (8) el nitobenceno, utilice el refrigerante de aire. El nitrobenceno tiene un p. eb. de 210-211°C/ 760 mm Hg y 196-197°C/ 585 mm Hg. Colecte la fracción que destila entre 192° - 197°C.

Mida el volumen obtenido y calcule el rendimiento. b) OBTENCIÓN DE m-DINITROBENCENO REACCIÓN

H2SO4 / HNO3

100oC, 45 min

NO2

NO2




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MATERIAL 1 Adaptador (tapón de hule con tubo de vidrio) 1 Matraz Kitazato de 250 con manguera 1 Agitador de vidrio 1 Parrilla con agitación 1 Bandeja de plástico 2 Pinzas de tres dedos con nuez 1 Barra de agitación magnética 1 Porta termómetro 1 Colector 1 Probeta de 25 ml 1 Embudo Buchner con adaptador de hule 1 Refrigerante de aire 1 Embudo de filtración rápida 1 Refrigerante con mangueras 1 Embudo de separación con tapón 1 “T” de destilación 1 Embudo de vidrio 1 “T” de vacio 1 Espátula 1 Termómetro de -10 a 400 ºC 1 Manguera de 30 cm 1 Trampa de humedad 1 Matraz erlenmeyer de 50 ml 1 Vaso de precipitado de 250 ml 2 Matraces bola de 25 ml 1 Vaso de precipitado de 400 ml 1 Matraz bola de 2 bocas de 100 ml de fondo plano 1 Vidrio de reloj

PROCEDIMIENTO

Coloque en el matraz balón de dos bocas 12 ml de HNO3 concentrado más una barra magnética y adapte en una de las bocas el embudo de separación con 15 ml de H2SO4 concentrado. Sumerja el matraz en un baño de hielo e inicie la adición de H2SO4 conc., poco a poco y con agitación

Mantenga la temperatura de la mezcla sulfonítrica entre 20° - 30°C. Al término de la adición, coloque un porta termómetro con el termómetro (1)

Retire el baño de hielo y adicione lentamente (2) con agitación vigorosa (3) 5 ml de benceno, cuide que la temperatura de la reacción se mantenga entre 40°C (enfríe exteriormente con un baño de hielo si es necesario)

Al finalizar la adición del benceno continúe la agitación hasta que cese la reacción exotérmica y en este momento adapte a la boca principal del matraz balón un refrigerante de agua en posición de reflujo (4). Adapte la canasta conectada a un regulador de calentamiento y esta al matraz balón de dos bocas, caliente hasta alcanzar la temperatura de 100 °C por 45 minutos; es conveniente que durante el calentamiento la agitación sea vigorosa para asegurar el contacto entre las dos capas inmiscibles (9).

Transcurrido el tiempo de reflujo, vierta lentamente (con agitación) la mezcla de reacción en 150 g de hielo Colecte el m-dinitrobenceno crudo en un embudo buchner y recristalice en etanol, separe el sólido recristalizado por filtración al vacío, seque y pese el m-dinitrobenceno.

Calcule rendimiento en base a la reacción. El m-dinitrobenceno tiene un p.f. de 89.5°C.

NOTAS (1) El bulbo del termómetro debe estar en contacto con la mezcla de reacción.




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(2) Agregue el benceno a la mezcla sulfonítrica en porciones de 1-2 ml (3) Debido a que el benceno es poco soluble en la mezcla sulfonítrica se requiere agitación vigorosa. De esta

agitación depende el éxito de la nitración (4) Colocar en el refrigerante una trampa con (NaOH lenteja) y canalice a un vaso de precipitado que

contenga solución de sosa o potasa. (5) Investigue la densidad del nitrobenceno y del agua, antes de eliminar cualquiera de las fases (6) En caso de que al final de los lavados del nitrobenceno con solución de NaOH al 10%, éste quedará básico,

lave con agua hasta pH 7 (7) Caliente a baño María hasta que aclare el nitrobenceno. Elimine el sulfato de sodio o cloruro de calcio

anhidro por decantación o filtración (8) Precaución, no destile hasta sequedad, debido a que pueden existir algunos productos de polinitración que

sean explosivos. (9) El éxito de la práctica depende de la agitación

BIBLIOGRAFÍA

R. Q. Brewster y C. A. Vander Werf., Curso Práctico de Química Orgánica, 3ª. Edición, Editorial Alambra, España (1970), Páginas 178-179

J. A. Moore y D. L. Dalrymple, Experimental Methods in Organic Chemistry. 2a. Edición, W. B. Saunders Company, U.S.A. (1976), Páginas 188-194

A. I. Vogel, Text Book Practical Organic Chemistry, 3ª. Edición, Editorial Longmans, Londres (1962), Páginas: 523-527

B. J. Hazzard (Traducción) Organicum. Practical Handbook of Organic Chemistry, 1ª. Edición. Addison-Wesley Publishing Company, Inc., U.S.A., (1973), pp. 306-315

R. T. Morrison y R. N. Boyd., Química Orgánica 3a Edición, Fondo Educativo Interamericano, S. A. México (1976), Páginas: 348-358, 366-374

J. D. Roberts, M. E. Caserio, Química Orgánica, Fondo Educativo Interamericano, S. A. México, (1974), Páginas: 522-526, 531-535




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SUSTITUCIÓN ELECTROFÍLICA AROMÁTICA o, p-NITROFENOL

Química Orgánica II (1413) Coordinadora Dra. Ma. del Consuelo S. Sandoval G

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o y p-NITROFENOL

OBJETIVO Ilustrar la orientación y reactividad de los anillos bencénicos monosustituidos en la

sustitución electrófilica aromática

Usar métodos de purificación e identificación para los productos obtenidos ANTECEDENTES

1. Sustitución electrofílica aromática. 2. Condiciones experimentales necesarios para realizar la nitración. 3. Variación de las condiciones experimentales en una nitración y sus consecuencias. 4. Métodos de purificación e identificación de los productos aislados. 5. Propiedades físicas de reactivos y productos.

REACCIÓN OH

HNO3 diluido45oC, 15 min

OHNO2

OH

NO2

+

p.f. = 45oC

p.f. = 114oC MATERIAL

1 Agitador de vidrio 1 Probeta de 25 ml 1 Anillo metálico 1 Recipiente de peltre 1 Buchner con adaptador de hule 1 Recipiente para baño María 1 Colector 1 Refrigerante con mangueras 1 Embudo de separación con tapón 2 Tapón de hule bihoradado para matraz de 250 ml 1 Embudo de vidrio 1 Tela de alambre con asbesto 1 Espátula 1 Termómetro de -10 a 400 ºC 1 Matraz Erlenmeyer de 125 ml 1 Tubo de vidrio de 80 cm 2 Matraz Erlenmeyer de 250 ml 1 Tubo de vidrio en “U” de 40 cm 1 Matraz Kitazato de 250 ml con manguera 1 Tubo de vidrio en ángulo de 75º

1 Mechero con manguera 2 Vaso de precipitado de 250 ml 2 Pinzas tres dedos con nuez 1 Vasos de precipitado de 100 ml 1 Pipeta graduada de 10 ml 1 Vidrio de reloj.

SUSTANCIAS

Cantidad 6 ml Ácido nítrico concentrado 2 g Carbón activado 4.5 g Fenol

PROCEDIMIENTO

Coloque en un matraz Erlenmeyer de 125 ml, 20 ml de agua y agregue poco a poco 6 ml de ácido nítrico concentrado, resbalando por las paredes del matraz y agitando suavemente. Ponga a enfriar en baño de hielo.

En un vaso de precipitado de 100 ml pese 4.5 g de fenol, fúndalo a B.M. y adiciónelo gota a gota a la solución de HNO3, agite por 5 minutos dejando que la temperatura llegue a 25 °C. Caliente en B. M. a 45 °C durante 15 minutos agitando constantemente; agregue 25 ml de agua. Transfiera la mezcla de



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reacción a un embudo de separación y separe las fases orgánica y acuosa (1). Destile la fase orgánica por arrastre de vapor hasta que se observe que condensa solamente agua. Enfríe el destilado en hielo y separe por filtración al vacío los cristales de o-nitrofenol formados (2). Determine punto de fusión y calcule rendimiento.

Pase el residuo de la destilación a un matraz Erlenmeyer y purifique el isómero p-nitrofenol empleando carbón activado. Separe los cristales por filtración al vacío, determine punto de fusión y haga cálculos de rendimiento (3).

NOTAS: (1) Tome en cuenta la densidad de las dos fases. Durante todo el proceso de nitración, sea cuidadoso. Use

lentes de protección (2) Los cristales de o-nitrofenol pueden secarse en estufa a 30 °C (3) Use poco carbón activado (0.2 g aproximadamente). Los cristales de p-nitrofenol pueden secarse en estufa a

60 °C .

BIBLIOGRAFÍA

J. A. Moore y D. L. Dalrymple, Experimental Methods in Organic Chemistry. 2a. Edición, W. B. Saunders Company, Philadelphia (1976), pag. 188

Organicum. Practical Handbook of Organic Chemistry, Becker H. et al, English translation by B. J. Hazzard. Pergamon Press Ltd. N.Y. (1973), pag. 312

The Merck Index, 8th Edition. P. G. Steder editor. Merck & Co. Inc. Rahway N. J. U.S.A., 1968.



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SUSTITUCIÓN ELECTROFÍLICA AROMÁTICA OBTENCIÓN DE 2,4-DINITROCLOROBENCENO


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OBTENCIÓN DE 2,4-DINITROCLOROBENCENO

OBJETIVO

Efectuar en el laboratorio una reacción de nitración dentro del mecanismo general de sustitución electrofílica aromática SEA. Obtener un derivado dinitrado, partiendo de un sustrato aromático con un grupo desactivador, orto y para orientador.

ANTECEDENTES

1. Sustitución electrofílica aromática. 2. Reacciones, mecanismos y fundamento químico de la técnica. 3. Estructura y propiedades de los reactivos involucrados. 4. Purificación por recristalización. 5. Propiedades físicas, químicas y usos de 2,4-dinitroclorobenceno. REACCIÓN

Cl

H2SO4 / HNO3

baño maría, 30 min

ClNO2

NO2

MATERIAL 1 Adaptador (tapón de hule con tubo de vidrio) 1 Parrilla con agitación 1 Agitador de vidrio 2 Pinzas de tres dedos con nuez 1 Barra de agitación magnética 1 Pipeta graduada de 10 ml 1 Buchner con adaptador de hule 1 Probeta de 25 ml 1 Embudo de filtración rápida 1 Recipiente de peltre 1 Espátula 1 Recipiente para baño María. 1 Manguera de 30 cm 1 Termómetro de -10 a 400 ºC 1 Matraz Erlenmeyer de 125 ml 1 Trampa de humedad. 1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml 1 Vaso de precipitado de 250 ml 1 Matraz Kitazato de 250 ml con manguera

SUSTANCIAS

Cantidad Ácido nítrico concentrado 15.0 ml (21.0 g) Ácido sulfúrico concentrado 15.0 ml (27.6 g) Clorobenceno R.A. 2.7 ml (3.0 g) Etanol 25.0 ml (20.3 g)

PROCEDIMIENTO

Colocar en un matraz Erlenmeyer de 250 ml, 15 ml ácido nítrico concentrado (d = 1.4). Sobre el ácido nítrico, agregar lentamente y agitando cuidadosamente 15 ml de ácido sulfúrico concentrado. Colocar el matraz en un baño María y agregar gota a gota agitando, 3 g de clorobenceno (2.7 ml)(1). Calentar la mezcla en baño maría durante 30 minutos, sin dejar de agitar constantemente (2). Vaciar el contenido del matraz lentamente a un vaso de precipitado de 250 ml, que contenga alrededor de 50 g de hielo picado (3). Agitar la mezcla vigorosamente y filtrar el precipitado al vacío. Lavar el producto



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en el embudo con 100 ml de agua helada. Cristalizar de etanol (4). Pesar, calcular rendimiento práctico, determinar punto de fusión y cromatoplaca (5)

Suspensión: Sílicagel al 35% en cloroformo: metanol, 3:1 Disolvente: Benceno Eluyente: Benceno Revelador: UV, I2 (tenue). NOTAS:

(1) El 2,4-dinitroclorobenceno es un producto muy irritante pues reacciona con los grupos amígenos de las proteínas de la piel, por lo cual debe evitarse su contacto. En caso de sentir irritación en alguna parte de la piel, lavar con agua y alcohol.

(2) La mezcla de reacción debe ser agitada constantemente con objeto de obtener el compuesto dinitrado. Si no se hace así se obtiene el compuesto mononitrado líquido.

(3) Al vaciar la mezcla de reacción sobre hielo picado, debe agitarse vigorosamente, tratando de obtener partículas lo más pequeñas posibles.

(4) Al hacer la recristalización del producto, se debe agitar y raspar las paredes del vaso, colocado dentro del hielo, para favorecer la formación de forma alotrópicas alfa (p.f. 53.4°C). Las formas beta y gamma funden a 43° y 27°C respectivamente y en caso de no efectuar correctamente la recristalización, son contaminantes del compuesto alfa.

(5) El producto deberá guardarse en un lugar fresco, ya que el calor del ambiente, será suficiente para fundirlo

BIBLIOGRAFÍA

G. K. Helmkamp & H. W. Johnson Jr, Selectes Experiments in Organic Chemistry, Freeman & Co. Editorial London, 1964. pag. 107

R. T. Morrison y R. N. Boyd., Química Orgánica 3a Edición , Fondo Educativo Interamericano, S. A. México (1976).

The Merck Index, 8th Edition, Merck & Co. Inc. Rahway N. J. U.S.A., 1968, página 242



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SUSTITUCIÓN NUCLEOFÍLICA AROMÁTICA 2,4-dinitrofenilhidracina y 2,4-dinitrofenilanilina


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SUSTITUCIÓN NUCLEOFÍLICA AROMÁTICA 2,4-Dinitrofenilhidracina y 2,4-Dinitrofenilanilina

Objetivo

Analizar las características de los compuestos aromáticos susceptibles de reaccionar a través de reacciones de sustitución nucleofílica aromática.

Obtener 2,4-dinitrofenilhidracina y la 2,4-dinitrofenilanilina mediante reacciones de sustitución nucleofílica aromáticase

Buscar la aplicación de estos compuestos Antecedentes

Sustitución nucleofílica aromática, condiciones necesarias para que se efectúe. Comparación de estas condiciones, con las que se requieren para efectuar una sustitución

electrofílica aromática. Utilidad de la sustitución nucleofílica aromática. Diferencias con la sustitución nucleofílica alifática. Toxicidad de reactivos y productos.

a OBTENCIÓN DE 2,4-DINITROFENILHIDRACINA REACCIÓN

MATERIAL (ambas) 1 Agitador de vidrio 1 Parrilla de calentamiento con agitación 1 Anillo metálico 1 Pinza de tres dedos con nuez 1 Baño María 1 Pinza para tubo de ensaye 1 Barra de agitación magnética 1 Pipeta graduada de 10 ml 1 Buchner con adaptador de hule 1 Probeta de 25 ml 1 Cámara para cromatografía 1 Recipiente de peltre 1 Embudo de filtración rápida 1 Recipiente para baño María 1 Espátula 1 Termómetro de -10 a 400°C 4 Frascos viales 2 Vasos de precipitado de 100 ml 1 Matraz Kitazato de 250 ml con manguera 1 Vidrio de reloj 2 Matraz Erlenmeyer de 50 ml

REACTIVOS (ambas) 0.5 ml Anilina 30 ml Hexano 25 ml Acetato de etilo 0.7 ml Hidrato de hidracina 0.5 g 2,4-Dinitroclorobenceno 1 Placa 30 ml Etanol

ClNO2

NO2

NH2H2N

NNO2

NO2

H NH2



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Procedimiento 1 Síntesis de 2,4-Dinitrofenilhidrazina

En un matraz Erlenmeyer de 50 ml disuelva 0.5 g del 2,4-dinitroclorobenceno en 5 ml de etanol al 96% tibio. Agregue gota a gota 0.7 ml de hidrato de hidracina con agitación constante. Al teminar la adición caliente la mezcla (sin que ebulla) por 10 min. Enfríe y filtre al vacío, el precipitado se lava en el mismo embudo con 3 ml de agua caliente y luego con 3 ml de alcohol tibio. Una vez obtenido el producto crudo tomar una pequeña muestra para posteriormente hacer una cromatografía en capa fina (ccf) y comparar su pureza con el producto puro.

Seque al vacío, pese y calcule el rendimiento. Determine el punto de fusión Realice una ccf para determinar la pureza del producto, comparando con la muestra del producto crudo que se separó con anterioridad, además de aplicar la materia prima disuelta en eatnol. Mezcla de eluyentes H:AcOEt (70:30) y revelar mediante lámpara de UV.

REACCIÓN

ClNO2

NO2

NH2 NNO2

NO2

H

1 Síntesis de 2,4-Dinitrofenilanilina En un matraz Erlenmeyer de 50 ml coloque 10 ml de etanol, 0.5 g de 2,4-dinitroclorobenceno y 0.5 ml de anilina con agitación constante. Caliente la mezcla de reacción en baño María durante 15 min agitando constantemente y sin llegar a ebullición. Enfríe y filtre el sólido formado con ayuda del vacío. En este momento tomar una muestra del producto crudo para compararla posteriormente a través de una ccf con el producto puro. Recristalice de etanol, filtre y seque el produto, pese, calcule el rendimiento y determine el punto de fusión. Realice una ccf para determinar la pureza del producto, comparando con la muestra del producto crudo que se separó con anterioridad, además de aplicar la materia prima, todas disueltas en acetato de etilo. Mezcla de eluyentes H:AcOEt (60:40) y revelar mediante lámpara de UV. Cuestionario 1. ¿Qué sustituyentes facilitan la sustitución nucleofílica aromática (SNAr)? Explique su respuesta. 2. ¿Cómo se pueden preparar los haluros de arilo? Escriba las reacciones correspondientes. 3. ¿Por qué la anilina es menos reactiva que la hidracina en la SNAr? ¿ A qué lo atribuye?



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4. Escriba las estructuras resonantes del 2,4-dinitroclorobenceno y proponga el mecanismo de la sustitución nucleofílica aromática que se lleva acabo en la práctica.

5. Escriba la fórmula de tres compuestos que puedan ser susceptibles de sufrir una sustitución nucleofílica aromática, fundamente su elección.

6. ¿Por qué el 2,4-dinitroclorobenceno es irritante a la piel, a las mucosas y a los ojos?



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Bibliografía a. Ávila, A.J.G. et al. (2009). Química Orgánica. Experimentos con enfoque ecológico. (2a ed.).

México: UNAM, Dirección General de Publicaciones y Fomento Editorial. b. Bruice, P. Y. (2008). Química Orgánica. (5a ed.). México: Pearson Educación. Carey, F. A.

(2006). Química Orgánica. (6a ed.). México: McGraw-Hill Interamericana. c. McMurry, J. (2008). Química Orgánica. (7a ed.). México: Cengage Learning d. Pavia, D. L. (2007) Introduction to Organic Laboratory Techniques: A Microscale Approach.

Belmont California: Thomson Brooks/Cole. Laboratory Series for Organic Chemistry. e. Wade, L.G. Jr. (2004) Química Orgánica. (5a ed.). España: Prentice Hall.

OBTENCIÓN DE BROMURO DE n-BUTILO


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OBJETIVOS

1. Obtener un halogenuro de alquilo primario a partir del alcohol correspondiente. 2. Investigar el mecanismo y las reacciones competitivas que ocurren durante la reacción.

ANTECEDENTES

1. Obtención de halogenuros de alquilo. 2. Propiedades químicas de los halogenuros de alquilo. 3. Mecanismo SN1 y SN2. 4. Comparación entre los mecanismos SN1 y SN2. 5. Estudio de las reacciones de equilibrio.

REACCIÓN

OH + NaBr H2SO4

H2OBr

MATERIAL 1 Adaptador (tapón de hule con tubo de vidrio) 1 Parrilla con agitación 1 Agitador de vidrio 2 Pinzas de tres dedos con nuez 1 Anillo metálico 2 Pipetas de 5 ml 1 Barra de agitación magnética 1 Porta termómetro 1 Canastilla 1 Probeta graduada de 25 ml 1 Colector 1 Refrigerante para agua con mangueras 1 Elevador 1 Reóstato 1 Embudo de separación con tapón 1 “T” de destilación 1 Embudo de tallo corto 1 Termómetro de -10 a 400 0C 1 Embudo para sólidos 1 Trampa de humedad 1 Espátula 1 Recipiente de peltre 1 Manguera de 30 cm 1 Vaso de precipitado 100 ml 3 Matraces Erlenmeyer de 50 ml 1 Vaso de precipitado 400 ml 1 Matraz fondo plano de una boca de 50 ml 1 Vidrio de reloj 1 Matraz redondo de 25 ml (QF)

SUSTANCIAS

Cantidad Sustancias 10.0 ml Ácido sulfúrico concentrado 11.6 ml Alcohol n-butílico 12.0 g Bromuro de sodio 20.0 g Hidróxido de sodio (lentejas) 35.0 ml Hidróxido de sodio al 5 % 10.0 g Sulfato de sodio anhidro

PROCEDIMIENTO

En un matraz de fondo plano coloque 12 g de bromuro de sodio, 10 ml de agua y 11.6 ml de n-butanol. Mézclelos perfectamente, con agitación magnética y adapte el refrigerante en posición de reflujo.



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Enfríe el matraz en un baño de hielo-agua y pasados unos minutos adicione por la boca del condensador 10 ml de ácido sulfúrico concentrado (1) en porciones de 2 ml.

Terminada la adición retire el matraz del baño de hielo-agua y adapte una trampa de sosa en lentejas y solución de sosa al 5 % (25 ml), como se muestra a continuación.

Caliente suavemente y agite constantemente hasta obtener un reflujo moderado. Se empieza a notar el progreso de la reacción con la aparición de dos fases, siendo la superior la que contiene el bromuro de n-butilo. Después de 30 minutos bajo estas condiciones, suspenda el calentamiento, enfríe ligeramente y acondicione un aparato para destilación simple. Caliente y destile rápidamente, reciba el destilado en un recipiente enfriado en baño de hielo (2). El calentamiento se continúa hasta que el destilado es claro y no contenga gotas aceitosas.

El destilado se pasa a un embudo de separación y se lava sucesivamente con: 1. 5 ml de agua (el bromuro es la fase inferior). 2. 5 ml de H2SO4 concentrado enfriado a 5 oC (el bromuro es la fase superior). Agite

cuidadosamente. 3. 5 ml de agua (el bromuro es la fase inferior). 4. 5 ml de solución de NaOH al 5 % (el bromuro es la fase inferior). 5. 5 ml de agua (el bromuro es la fase inferior).

Transfiera el bromuro de n-butilo húmedo a un matraz Erlenmeyer y séquelo con sulfato de

sodio anhidro; decántelo a un matraz de bola de 25 ml y destílelo. Colecte la fracción que destila entre 80-90 oC en un recipiente previamente pesado (3).

NOTAS:

1. ¡Cuidado! El ácido sulfúrico concentrado causa severas quemaduras. Use lentes de protección, y mantenga la agitación durante cada adición.

Solución de CaOH ó Solución de NaOH



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2. En el condensador se forma una mezcla aceitosa de agua-bromo de n-butilo. 3. Analice cuidadosamente cada uno de los pasos involucrados en este procedimiento. Como

puede haber desprendimiento de HBr trabaje con ventilación adecuada.

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la toxicidad del bromuro de n-butilo y del bromuro de sodio? 2. ¿Qué procedimiento químico realizaría a los residuos de la mezcla de reacción? 3. ¿Cómo elimina los residuos de las soluciones de hidróxido de sodio y de ácido sulfúrico?

BIBLIOGRAFÍA

Brewster, R. Q. y Vander, Werf C. A., Curso práctico de química orgánica, 2ª. Edición, Alambra, España, 1970.

Morrison, R. T. y Boyd, R. N., Química Orgánica, Fondo Educativo Interamericano, México, 1976.

Pavia, D., Lampman, G. M. y Kriz, G. S Jr., Introduction to Organic Laboratory Techniques, W. B. Saunders, Philadelphia, EU, 1976.



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manual de practicas 1 y 2 (2013) - …depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdepracti... ·...

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