LA VELA

1. MARCO TEÓRICO.

Historia

En la antigua Roma se utilizaban las velas fabricadas con la

cera de las abejas. En la Edad Media en Europa se utilizaban

velas hechas a base de grasa animal (sebo). A mediados del

siglo XIX se comenzaron a fabricar con una preparación a base

de parafina, ácido esteárico (ácido sólido graso) y en

ocasiones cera de abejas, aceites vegetales hidrogenados u

otros materiales grasos.

La forma más antigua conocida para fabricar velas consiste en

la inmersión de la mecha (lino o algodón), en un recipiente

donde se aloja cera (o grasa) fundida. Se quita la mecha del

recipiente y se espera hasta que se solidifique al enfriarse.

Se repite este proceso varias veces sobre la misma mecha

hasta obtener el grosor buscado. Aun se fabrican algunas

velas artesanales de esta manera, aunque la mayor parte de

las mismas se fabrican mediante moldes y maquinaria en las

fabricas.

La parafina es un elemento indispensable para la realización

de velas: hemos presentado en nuestro catalogo la mas extensa

de las gamas existentes en la actualidad , cada una de ellas

posee unas características para poder realizar la vela que

deseemos. La parafina es un subproducto incoloro e inodoro de

la industria petroquímica se derrite fácilmente y es muy

fácil de usar . La parafina en estado liquido podemos teñirla

con diversos colorantes y además echarle otros componentes

como son perfumes y esencias. Al mezclarla con otros aditivos

alteramos las características técnicas de las parafinas.

La presentación de las parafinas pueden ser en perlas, polvo 

o en placas sólidas.

Cambio químico

Si observas una vela encendida, verás cómo se quema su mecha,

se derrite y cae lentamente su esperma. Luego, al terminarse

la vela, habrá una gran cantidad de esperma y muy poco o nada

de mecha. Si tratas de reconstruir la vela, podrás tomar la

esperma derretida y formar otra.

¿Qué ocurre con la mecha de esta nueva vela?

La nueva vela no podrá tener mecha, porque anteriormente se

consumió, transformándose en un humo negro. Si aplicas lo que

ya sabes sobre los cambios de la materia, podrás decir que la

esperma ha sufrido un cambio físico, porque sólo cambió de

forma, pero no su composición ni sus propiedades. Sin

embargo, en la mecha ha ocurrido un cambio químico.

Cambio químico, también llamado reacción química, es aquel

tipo de cambio en que la materia experimenta modificaciones

en su composición química.

Las sustancias se convierten en otras sustancias que tendrán

propiedades nuevas, distintas de las propiedades de las

sustancias iniciales. En la naturaleza existen muchos cambios

químicos, como por ejemplo cuando se oxidan algunos metales,

se pudre la fruta, la leche se corta o el carbón se quema. La

oxidación de los metales es uno de los ejemplos más

interesantes. Si te fijas bien, en cualquier trozo de hierro

de la casa podrás ver que éstos contienen algo de óxido y que

se emplean pinturas especiales para evitar que el óxido

aumente y que el hierro termine quebrándose. Al ocurrir el

cambio químico de la oxidación, las moléculas de oxigeno se

unen al hierro y se produce un cambio en las propiedades de

éste. Este fenómeno puede demostrarse a través de la

siguiente actividad: Si colocas un imán con limadura de

hierro en el extremo de una balanza de dos brazos y

equilibras su peso, y luego calientas la limadura de hierro

hasta dejarla al rojo, con lo cual se oxidará, la balanza

entonces se inclinará hacia el lado de la limadura de hierro.

Esto ocurre porque el oxigeno se ha unido químicamente al

hierro y, por lo tanto, éste ha aumentado su masa.

Si aplicamos lo anterior al ejemplo de la vela, tendríamos

que tener distintas masas al iniciar y al terminar el

experimento.

¿En qué caso tendrá mayor masa la vela, al comienzo o al

final?

Dado que hemos establecido que la mecha de la vela

"desaparece" casi completamente, lo lógico es que la masa

final sea menor que la inicial, porque se perdió masa de la

mecha. Esto se produce fundamentalmente porque al quemarse la

mecha de la vela, ésta comienza a transformarse en un gas

(humo) que se mezcla con el aire y que, al no estar

encerrado, no se puede masar. También hay pérdida de masa,

debido a que se desprende vapor de agua.

Lo anterior nos indica que en todo cambio químico debemos

fijarnos en los productos que se forman, ya que en algunos

casos se pueden producir gases.

2. MATERIALES.

MATERIALES REACTIVOS

Una vela.

Un fósforo.

Un alambre.

Un clavo.

Cloruro de sodio.

CuCl2.

CuSO4.

KNO3.

ZnCl2.

Fe.

S

3. PROCEDIMIENTO.

La vela es de color blanquecino, sólida con una forma

definida, donde en la parte central presenta una hebra de

lana, prendida la hebra ésta tiende a cambiar de estado

sólido-líquido y líquido-sólido.

Prendemos la vela y sometemos 3 palitos de fósforo el primero

en la base, el tiempo que tarda en prenderse es 2 segundos y

97 centésimas; el segundo palito de fósforo prendemos pero en

la parte intermedia el tiempo que tarda en encenderse es de 1

segundos y 2 centésimas.

Y lo mismo hacemos con el tercer palito pero en ola parte

alta del fuego, el tiempo que tarda en encenderse es de 65

centésimas de segundo.

a) Después humedecemos un alambrito de NaCl y sometemos a la

llama del fuego de la vela este alambrito tiende a cambiar

de color rojizo desprende hollín, el mismo procedimiento

hacemos con el clavo y este también presenta la misma

característica del anterior.

b) Seguidamente humedecemos la punta del alambre con CuCl2 lo

exponemos a las llamas del fuego de la vela pero en la parte

intermedia, este tiende a cambiar de color celeste y

desprende unas chispitas. Realizamos el mismo procedimiento

pero esta vez llevamos la punta del alambre a la parte alta

del fuego de la vela no tiende a sufrir ningún cambio.

c) Este mismo procedimiento también lo realizamos con el KNO3

parte alta del fuego tiende a cambiar de color rojizo

intenso; en la parte intermedia del fuego este tiende a que

cambie de color celeste claro pero toda la llama del fuego.

Na Cl

d) También probamos con ZnCl2 y vemos que en la parte alta

del fuego de la vela este no tiene ningún cambio; lo

sometemos a la parte intermedia del fuego este tiende a

cambiar de color verde claro.

e) En primera instancia este elemento no sabemos que

sustancia y para poder deducir que sustancia es, tendremos

que ver las características del fuego y finalmente podríamos

deducir que compuesto es. Realizamos el anterior

procedimiento sometemos a las llamas del fuego y deducimos

por las características que presenta el fuego que es KNO3.

e) S: con este No Metal la llama del fuego tiende a cambiar a

un color azulado.

g) Fe: El Hierro representado en limaduras, de color plomizo,

lo llevamos a la llama del fuego este tiende a brotar

chispitas similares a las del brillo.

4. CONCLUSIÓN.

Se pudo observar que gracias a la llama de la vela, se puede

observar las diferentes manifestaciones de las

características de los compuestos y elementos que se

utilizaron en esta práctica.

5.BIBLIOGRAFIA.

“QUIMICA ELEMENTAL” Cuevas H.

“QUIMICA BASICA” Zambrana Ll.