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Institución Educativa Los Palmitos
QUÍMICA
8°
Docente: Gustavo Gómez
Periodo III – Año Lectivo 2021
Institución Educativa Los Palmitos
Guía de Química – Profesor Gustavo Gómez
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Desempeños:
Identifico en un material propiedades generales y propiedades específicas.
Diferencio las propiedades físicas y químicas de la materia.
Reconozco los cambios y estados de la materia e identifica sus características,
Clasifico la materia y proporciono ejemplos de soluciones, sustancias puras y mezclas.
Reconozco los estados de la materia en el mundo que nos rodea.
Defino la materia a partir de sus propiedades generales: masa y volumen.
Explico las propiedades características de la materia en los tres estados.
Analizo los estados, propiedades, cambios, clases y transformaciones de la materia.
INTRODUCCIÓN. Todo lo que vemos a nuestro alrededor y aún nosotros mismos, estamos
compuestos de materia. Se puede definir a la materia como todo aquello que ocupa un lugar en
el espacio y que posee masa. La química es el estudio de las propiedades de la materia y de los
cambios que experimenta. El término materia abarca todos los objetos, o cosas materiales que
constituyen el universo. Existen muchos miles de tipos distintos de materia, a los que se les conoce
como sustancias. La materia no puede ser creada ni ser destruida.
FUNDAMENTACIÓN. La materia se compone de partículas minúsculas, imposibles de verlas
incluso con el microscopio electrónico. Esencialmente, hay 4 estados de materia: sólido, líquido,
gas y plasma. Cada uno, se comporta de manera diferentemente a los otros.
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Los estados de la materia dependen de la fuerza de atracción que existe entre las partículas que
la forman; mientras mayor sea dicha fuerza, más rígida será la materia.
ACTIVIDAD I. Marca una X en la casilla que corresponda a una característica de las siguientes
sustancias.
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados
de agregación sin que ocurra un cambio en su composición,
La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido.
La solidificación o congelación es el cambio inverso, de líquido a sólido. La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas.
La licuación o condensación es el cambio inverso, de gas a líquido.
La sublimación progresiva es el cambio de estado de sólido a gas.
La sublimación regresiva es el cambio inverso, de gas a sólido.
ACTIVIDAD II. Completa el siguiente diagrama de los cambios de estado, colocando sobre la
flecha el nombre que recibe el paso mostrado.
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ACTIVIDAD III. Describe un ejemplo que observas a diario, de cado de los cambios de estado
descritos anteriormente.
ACTIVIDAD IV. En un recipiente, colocamos unos cubos de hielo, luego, tapamos y observamos
qué sucede después de un tiempo. Contesta.
1. ¿Por qué se humedeció la parte exterior del frasco? Justifica tu respuesta.
2. ¿Por qué el hielo disminuyó su volumen y ahora es agua? Justifica tu respuesta.
3. ¿Cómo puede haber agua en el exterior del frasco?
Responde sí es verdadero o falso.
a) Si permanece la temperatura constante y aumentamos la presión sobre un gas, aumenta
su volumen. ( )
b) Si permanece la presión constante y aumentamos la temperatura sobre un gas, aumenta
su volumen. ( )
La materia puede tener propiedades físicas y propiedades químicas. Son propiedades físicas
aquellas que afectan directa o indirectamente a nuestros sentidos, sin que se forme una nueva
sustancia. Las propiedades químicas de las sustancias se manifiestan cuando se transforman en
otras sustancias.
ACTIVIDAD V. Distingue cuáles de los siguientes son cambios químicos y cuáles de ellos son
cambios físicos.
a. Paso del alimento a energía.
b. Ruptura de un hueso.
c. Transformación de un papel a un barco de papel.
d. Uso del petróleo para obtención de fibras sintéticas.
e. Combustión de gasolina dentro de un motor.
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f. Un helado se derrite cuando se expone al sol.
g. El éter es un compuesto inflamable.
h. El yodo se sublima.
i. Un clavo de hierro es atraído por un imán. j. El azúcar tiene sabor dulce.
ACTIVIDAD VI. Establece diferencias entre un proceso químico y un proceso físico.
ACTIVIDAD VII. Teniendo en cuenta el mapa de conceptos anexo a continuación, establece
semejanzas y diferencias entre:
a. Sustancia pura y solución
b. Solución y mezcla heterogénea c. Elemento y compuesto.
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ACTIVIDAD VIII. Clasifica las siguientes sustancias como elemento, compuesto, mezcla
homogénea (solución) o mezcla heterogéneas.
Sal iodada. _____________________
Aire. _____________________
Alcohol etílico. _____________________
Agua de mar. _____________________
Potasio. _____________________
Plata. _____________________
Sopa de huesos. _____________________
Sangre. _____________________
Mármol. _____________________
Ensalada de frutas. _____________________
Bronce. _____________________
Carbonato de calcio. _____________________
Zinc. _____________________
Glucosa. _____________________
Petróleo. _____________________
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¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? ¿Llegaríamos hasta una parte
indivisible o podríamos seguir dividiendo sin parar? Los filósofos de la antigua Grecia discutieron
bastante sobre este tema, y así surgieron dos teorías:
1. Teoría continuista: afirmaban que los átomos no existen ya que no pueden verse; no hay límite
para dividir la materia. 2. Teoría atomista: si se divide la materia cada vez en partes más pequeñas, llegaríamos a una
porción que no podía ser dividida, a esta porción de la materia se le llamó átomo. Con el tiempo
ciertos experimentos, demostraron que los atomistas tenían la razón.
CIENTIFICO MODELO TEORIA
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles (esferas compactas) llamadas ÁTOMOS. 2.- Los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre sí en todas las propiedades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos. 3. Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos químicos en proporciones constantes y sencillas, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Descubrió los electrones y pensó que éstos se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva, que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando adentro. Por este motivo a su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con pasas.
Afirma que el átomo consta de una masa central denominada núcleo, donde se concentran las partículas positivas o protones. Rodeando y girando alrededor del núcleo (en la corteza), se encuentran las partículas negativas o electrones, Sustentó que el mayor espacio del átomo es vacío.
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1. Los electrones rodean al núcleo no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares, cada una de las cuales corresponde a un nivel energético: K(1), L(2), M(3), N(4), O(5), P(5) y Q(7). 2. Cada capa solo puede dar cabida a un número máximo de electrones equivalentes a 2n2 (n=nivel). 3. A medida que “n” aumenta, también se incrementa la energía del electrón y éste se encuentra más alejado del núcleo. 4. Cuando un electrón salta desde un nivel más interno hacia un nivel más externo hay absorción de energía, mientras que cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna hay emisión de energía.
Sommerfeld fue un físico alemán que cambió el concepto de las órbitas circulares de los átomos (niveles), por órbitas elípticas (subniveles). Además afirmó que los electrones alcanzan velocidades relativistas; esto es, valores cercanos a la velocidad de la luz. El número del nivel indica cuántos subniveles contiene.
Amold Sommerteld, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schródinger, propusieron teorías que fueron mejorando el modelo atómico y diseñaron el modelo actual, también conocido como modelo mecánico-cuántico, el cual plantea que el átomo está constituido por las siguientes partes:
-El núcleo: ocupa la región central y está formado por protones y neutrones. Allí se encuentra prácticamente toda la masa del átomo.
-La corteza o nube electrónica: es el espacio exterior del núcleo atómico donde se mueven los electrones que, a su vez, constituyen niveles y subniveles de energía.
-Los electrones se comportan como ondas de materia (dualidad onda-partícula), y se mueven alrededor del núcleo en regiones de densidad electrónica, denominadas orbitales, y que no es posible saber su ubicación exacta en un 100% (principio de incertidumbre de Heisemberg, 1.926).
En 1.928, WOLFAN PAULI, físico austríaco, plantea el principio de exclusión que lleva su nombre: “un orbital puede contener como máximo dos electrones si sus direcciones de giros o spines son opuestos”.
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NÚMERO ATÓMICO (Z), NÚMERO DE MASA (A) E ISÓTOPOS.
El átomo en conjunto es neutro ya que cada protón en el núcleo está en equilibrio con un
electrón en los orbitales. Todos los átomos neutros de un elemento determinado tienen
el mismo número de protones en el núcleo y de electrones en los orbitales.
El número atómico es el número de protones que se hallan en el núcleo de un átomo y es
igual al número de electrones en los átomos neutros. Este número sirvió para ordenar los
elementos en la tabla periódica y se representa con la letra Z. Por encontrarse tanto los
protones como los neutrones en el núcleo, se les llama nucleones.
Número masa es la suma de neutrones más protones se representa con la letra A.
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones (igual número atómico)
pero distinto número de neutrones, por lo tanto, diferente número de masa,
ACTIVIDAD IX.
1. ¿Con cuál de las teorías estás de acuerdo, con la continuista o con la atomista? Justifica.
2. ¿Qué diferencia puedes establecer entre el átomo de Thomson y el de Rutherford?
3. ¿Cuál es la principal diferencia entre los modelos de Rutherford y Bohr?
4. Utilizando la expresión 2n”, determina el número máximo de electrones posibles para los
primero cuatro niveles energéticos. K (n=1). L(n=2). M(n=3). N(n = 4).
5. ¿En cuál de las siguientes transiciones se absorbe (gana) energía? ¿En cuál se emite
(pierde) energía? n=5 a n=4 ___________________ n=6 a n= 7 ____________________
NOTACIÓN ESPECTRAL O CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTÁNDAR DE
LOS ATOMOS.
Se denomina configuración (notación espectral) de un átomo a la forma como se distribuyen
los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. Para realizar la configuración
electrónica de cualquier de cualquier átomo, debemos tener en cuenta:
El principio de exclusión de Pauli: “dos electrones ocupan un mismo orbital si sus giros
son opuestos”.
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La regla de HUND (principio de máxima multiplicidad): “cuando hay disponibles
orbitales de energía idéntica, los electrones tienden a ocuparlos de uno en uno, y no
por pares”.
Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo las diagonales:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
El electrón diferenciador es el último electrón que se coloca en la configuración electrónica de
cada elemento.
ACTIVIDAD X. Lee con atención los siguientes ejemplos
EJEMPLO Nº 1
Configuración electrónica del CLORO ( 17Cl ): Debemos dar la distribución electrónica
para el elemento CLORO, que como su número atómico indica tiene 17 electrones .
Para ello seguimos la regla de las diagonales, como se representa más arriba. En el
ejemplo del CLORO sería: 1s2, continuando con la siguiente diagonal tengo 2s2 , como
siguiendo la diagonal no tengo otro dato busco la siguiente diagonal y tengo 2p6 ,
siguiendo la diagonal tengo 3s2 y finalmente 3p6
Siempre se deben ir sumando los superíndices, que indican la cantidad de electrones.
Si sumo los superíndices del ejemplo, obtengo 18, quiere decir que tengo un electrón
de más, ya que mi suma correcta debe dar 17, por lo que al final debo corregir para
que quede 3p5.
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Evaluación:
Nombre del Estudiante: ____________________________________________________ 1. Desarrolle la configuración electrónica de los 10 primeros elementos de la tabla periódica utilizando la regla de las
diagonales o la secuencia de llenado de orbitales, como se presenta más arriba y la información dada en los ejemplos:
Elemento Símbolo Z Configuración electrónica
Hidrogeno H 1 1S1
Helio 2
Litio 3
Berilio 4
Boro 5
Carbono 6
Nitrógeno 7
Oxigeno 8
Flúor 9
Neón 10
2. Completa la siguiente tabla con configuraciones electrónicas y diagrama de orbitales. Usar información obtenida
en el punto Nº 1
Elemento Z Diagrama de orbitales
1s 2s 2p
Hidrogeno 1
Helio 2
Litio 3
Berilio 4
Boro 5
Carbono 6
Nitrógeno 7
Oxigeno 8
Flúor 9
Neón 10