“Año del Centenario de Machu Picchu para el Mundo”“UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTUNES DE MAYOLO”

FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTEESCUELA PROFESIONAL DE

INGENIERIA AMBIENTAL

INFORME : DETERMINACION DE METALES TOTALES DE LA PISCICULTURA –HUARAZ

ASIGNATURA : ANALISIS INSTRUMENTAL

DOCENTE : MARIO LEYVA COLLAS

ALUMNOS : FLORES ROMERO, Sandra GALBO CACHA, Rosa LELLOUCHE RAMOS, Renee NORABUENA CELMI, Kelin BLAS CASTILLO, Elizabeth

HUARAZ – ANCASH – PERU2011

I. INTRODUCCIÓN

El agua es uno de los recursos naturales más fundamentales, y junto con el aire, la tierra y la energía constituye los cuatro recursos básicos en que se apoya el desarrollo. La importancia de la calidad del agua ha tenido un lento desarrollo. Hasta finales del siglo XIX no se reconoció el agua como origen de numerosas enfermedades infecciosas. Hoy en día, la importancia tanto de la cantidad como de la calidad del agua esta fuera de toda duda.

El presente informe de campo busca determinar muestras de la descarga de la piscicultura que desemboca al rió quillcay, para determinar sus características. La primera cuestión que se plantea es que la muestra debe ser homogénea y representativa de las características medias del total del material muestreado.

El uso y manejo de multi-parámetros dentro del campo de la ingeniería ambiental es de vital importancia, debido a que su uso es primordial dentro del análisis de agua el cual nos permitirá tener conocimiento de las funciones que estos equipos demandan, para ello se tiene que tener responsabilidad, conciencia y sobre todo profesionalismo en el actuar de nuestro campo laboral.

En el muestreo y determinación de parámetros lo primero que se debe medir es el DBO y, la temperatura ya que por el medio ambiente y aire ésta puede variar. Segundo se recomienda medir el Ph y por ultimo la conductividad y TDS. En otro aparato medimos la turbidez de la muestra este aparato es llamado Turbidímetro.

Otro parámetro importante es la de establecer un adecuado programa de muestreo de acuerdo al caso concreto de que trate. Téngase en cuenta que no siempre hace falta realizar muchos análisis para caracterizar un determinado tipo de agua o un medio hídrico dado. Después de la toma de muestra y la determinación de los diferentes parámetros; se determina la presencia de metales totales, es recomendable comparar con la ley general de aguas para así poder determinar si los parámetros mencionados son aptos o no para un sistema estable.

Las alumnas

II. OBJETIVOS

Determinar los parámetros de calidad de agua de los diferentes puntos asignados por el docente en la salida de campo.

Contribuir al buen manejo de los aparatos a utilizar en la práctica. Utilizar y determinar métodos y técnicas de muestreo para así utilizarlos en el

trabajo de investigación asignado (descarga de la piscicultura).

CAPITULO I

III. MARCO TEORICO

1. CALIDAD DEL AGUA:

Cuando hablamos de la calidad del agua, la primera idea que nos viene a la

cabeza es que al igual que algunos minerales tales como, el oro, la plata y el

cobre, el agua también debe ser totalmente libre de impurezas. La palabra

“calidad” cuando la aplicamos al agua, no se refiere normalmente a un estado de

pureza química, si no a las características con que es encontrada en la naturaleza.

El agua pura solamente es encontrada en los laboratorios. Ella no contiene

oxígeno disuelto, por lo tanto, no es adecuada para los peces y otros animales

acuáticos; no posee substancias minerales en solución, lo que, además de

impedir la vida de las plantas acuáticas, es impropia para beber; no contiene

compuestos orgánicos, los cuales sirven de alimento para animales y

microorganismos.

Es importante distinguir patrón de calidad de patrón de potabilidad. El primero

se refiere a todos los usos posibles del agua, mientras que el segundo se refiere

solamente a su utilización para fines de ingestión humana. Entre los posibles

usos dentro de los modelos sanitarios pueden ser citados, además del

abastecimiento doméstico de agua potable, los usos con animales de pasto,

recreación, cría de peces, irrigación agrícola y procesos industriales.

2. EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DEL AGUA

2.1 Características ambientales

Una vez definido el objeto de estudio (río, lago o represa), se debe obtener el

mayor número de informaciones posibles sobre el local, para de esa forma

delimitar y caracterizar el área de estudio. Por medio de la utilización de mapas

y fotografías se pueden conseguir informaciones básicas tales como:

Área comprendida en la cuenca hidrográfica.

Tamaño y localización del objeto hidrográfico.

Informaciones sobre el relieve, vegetación e hidrografía.

Ocupación del área (agricultura, pecuaria ganadería, industria).

Datos climatológicos.

2.2 Selección de puntos para la recolección de las muestras:

No existen normas absolutas para la elección de puntos para recoger las

muestras ya que esa selección está íntimamente relacionada a las condiciones

locales, que varían de acuerdo al lugar. Entre tanto, debemos seleccionar esos

puntos para las muestras teniendo en cuenta algunos criterios prácticos

orientados por el sentido común. Ante todo, debemos y necesitamos obtener

informaciones sobre el área de influencia del objeto hidrográfico a ser estudiado

o de la cuenca hidrográfica como un todo. Entre las informaciones necesarias

están:

Localización exacta de los puntos, por medio de mapas cartográficos y

visitas a los propios lugares.

En las visitas al área de estudio, examinar también las vías de acceso y

evaluar el tiempo necesario para realizar el trabajo de muestreo.

Actividades del hombre (industria, agricultura, minería, etc.)

Evaluación, en caso de existencia, de estudios o indagaciones similares,

ya realizados en la región por medio de contacto con los individuos o

instituciones participantes en ellos.

Los puntos estratégicos para muestreo que tienen importancia en los proyectos

de estudios ambientales guiados, en cuencas hidrográficas, son los siguientes:

Naciente - curso medio - desembocadura.

antes y después de los afluentes.

antes y después de los lugares de desagüe de residuos domésticos o

industriales.

lugares donde no existe turbulencia.

lugares de afluencia y efluvio (emanación) de una planta de tratamientos

de desperdicios.

locales de captación de un depósito de suministro.

Es muy importante evitar el muestreo próximo a las márgenes de los sistemas

hídricos, pues la calidad en esos puntos no es representativa de todo el volumen

de agua. Además de eso, existe una posibilidad grande de contaminación en esos

puntos.

2.3 La calidad de un curso de agua

Un curso de agua representa un elemento de la Naturaleza. Como puede ser

utilizado por el hombre para diversos fines, es considerada un recurso natural, no

obstante, posee características propias que deben ser contempladas:

Todo curso de agua nace por medio del afloramiento del agua almacenada en

depósitos subterráneos de regiones más altas. Las aguas de varios afloramientos

se reúnen en un pequeño lecho, que después se reúnen en otros, corriendo sobre

el sustrato en dirección a los terrenos más bajos. Las márgenes de los cursos de

agua, generalmente, presentan una vegetación que encuentra allí acumulación de

suelos y minerales de acarreo (nutrientes) que, junto con la abundancia de agua,

facilitan el desenvolvimiento y dispersión de ellas su desarrollo y dispersión.

Esta vegetación es de gran importancia ecológica para los cursos de agua en lo

que se refiere a la protección de los lechos contra la erosión, el mantenimiento

del microclima estable, la producción de alimentos y el amparo a los organismos

acuáticos y terrestres. Existe, de esa forma, una interrelación constante entre el

ambiente físico (aguas, suelos, rocas, temperatura, luminosidad, etc) y biológico

(organismos vegetales, animales, hongos y otros). Se forma entonces un ciclo

que se inicia con el afloramiento del agua que, por su parte, al recorrer el

sustrato, “lava” las sales minerales que son absorbidas por las raíces, que a su

vez ayudan a fijar los suelos de las márgenes lo que dificulta la acción de la

erosión.

En esa condición natural el agua es normalmente limpia y no tiene muchos

sedimentos, que son resultado de la erosión durante las lluvias. El agua presenta

un color ligeramente amarillo por recibir hojas, gajos y otros residuos forestales

en abundancia. Además de las propias algas que se desarrollan en el lugar, hay

frutos, hojas y una gran cantidad de animales minúsculos (gusanos, crustáceos y

larvas de insectos), que sirven de alimento para los peces.

Como se puede notar por esos indicios, la caracterización de la calidad del agua

de un río puede, en su mayor parte, ser hecha por simple observación y el

empleo de los sentidos del olfato y tacto (sensación térmica). Es claro que, para

el reconocimiento de la ausencia de patógenos o de substancias tóxicas, es

necesario algunos análisis de laboratorio. Pero eso se puede deducir

indirectamente por medio de un reconocimiento en la región para confirmar si

existen aguas fecales desaguando, fábricas o actividades agrícolas que empleen

muchos pesticidas, o actividades ganaderas que contaminen las aguas por medio

de la orina y los excrementos de los animales.

3. CARACTERISTICAS FISICAS (parámetros medidos)

3.1 Oxígeno Disuelto:

El oxígeno es una sustancia indispensable para supervivencia de los animales y

de otros muchos seres vivientes tanto acuáticos como terrestres. Pero existe el

problema de la baja solubilidad de ese gas en el agua, en comparación con el

aire. Un litro de agua, a 20 grados centígrados, expuesto al aire a presión normal

y al nivel del mar, contendrá en solución 9,8 partes de oxígeno en un millón de

partes del agua (el aire tiene cerca de 22 partes de oxígeno para 100 partes de

aire). Esa cantidad aumenta cuando la temperatura es más baja o cuando la

presión es más alta.

Los desperdicios orgánicos arrojados en los cuerpos de agua son descompuestos

por microorganismos que usan el oxígeno en la respiración. De esa forma,

cuanto mayor sea la carga de materia orgánica, mayor será el número de

microorganismos que descomponen y, consecuentemente, mayor el consumo de

oxigeno. Así pues, la muerte de los peces en los ríos contaminados, en muchos

casos, se debe a la ausencia de oxígeno y no a la presencia de substancias

tóxicas.

3.2 pH

El término pH (Índice de Ion Hidrógeno) es usado universalmente para

determinar si una solución es ácida o básica, es la forma de medir la

concentración de iones de hidrógeno en la solución. La escala de pH contiene

una serie de números que varían de 0 a 14, esos valores miden el grado de acidez

o basicidad de una solución. Los valores inferiores a 7 y próximos a cero indican

aumento de acidez, los que son mayores de 7 y próximos a 14 indican aumento

de la basicidad, mientras que cuando el valor es 7 indica neutralidad

Las medidas de pH son de extrema utilidad, pues nos proveen muchas

informaciones con respecto a la calidad de la agua. Las aguas superficiales

tienen pH entre 4 y 9. Algunas veces son ligeramente alcalinas por causa de la

presencia de carbonatos y bicarbonatos. Es claro que, en estos casos, el pH

refleja el tipo de suelo por donde el agua corre. En lagunas con muchas algas, en

los días de sol, el pH puede aumentar mucho, llegando a 9 o más. Eso se debe a

las algas, que al realizar la fotosíntesis, sacan mucho dióxido de carbono, que es

la principal fuente natural de acidez del agua. Generalmente un pH muy ácido o

muy alcalino está relacionado a la presencia de desechos industriales.

Para la determinación del pH utilizaremos el aparato para medir pH de la

Corning (modelo pH30).

Antes de comenzar a hacer el análisis, coloque el aparato dentro de agua

destilada por 3 horas, para limpiar el electrodo. Secar el electrodo con papel

suave y calibrar de acuerdo a las instrucciones del folleto. Si es posible,

mantenga el electrodo dentro del agua destilada siempre que no lo está usando.

Para el análisis proceda de la forma siguiente:

coloque la muestra en un recipiente adecuado

remueva la capa protectora.

sumerja el aparejo en la muestra y conéctelo.

agite lentamente y espere que la lectura se estabilice

lave el electrodo con agua destilada y séquelo cuidadosamente.

coloque la tapa nuevamente y espere.

3.3 Conductividad eléctrica.

La conductividad eléctrica es la capacidad que el agua tiene de conducir la

corriente eléctrica. Este parámetro tiene relación con la existencia de iones

disueltos en el agua, que son partículas con cargas eléctricas. Cuanto mayor sea

la concentración de iones disueltos, mayor será la conductividad eléctrica de la

agua. En las aguas continentales, los iones que son directamente responsables de

los valores de la conductividad son, entre otros, el calcio, el magnesio, el

potasio, el sodio, los carbonatos, los sulfatos y los.cloratos.

El parámetro de conductividad eléctrica no nos indica, específicamente, cuales

son los iones presentes en una determinada muestra de agua, pero puede ayudar

a detectar posibles impactos ambientales que ocurran en la cuenca de desagüe

debido a la descarga de desperdicios industriales, minería, aguas fecales, etc.

Para la determinación de la conductividad utilizaremos un medidor de

conductancia Corning ( modelo CD 55), procediendo en igual forma que con el

medidor de pH.

3.4 Temperatura del agua:

La temperatura es una variable muy importante en el medio acuático, pues

influye en el metabolismo de las especies, como productividad primaria,

respiración de los organismos y descomposición de la materia orgánica. Cuando

tenemos altas temperaturas se produce una proliferación de fitoplancton, y, por

consiguiente, intensa absorción de nutrientes disueltos. En caso de disminución

de la temperatura se produce el efecto contrario.

Los organismos tienen comportamiento diferente con relación a la temperatura.

De esa forma, pueden ser perjudicados por la contaminación térmica, causada

por los residuos a temperaturas elevadas volcados en el agua. Sus efectos son

directos, coagulando las proteínas que constituyen la materia prima, o

indirectamente, aumentando la toxicidad de algunas substancias y disminuyendo

la tasa de oxígeno disuelto.

Los valores de la temperatura deben ser medidos en el propio lugar de obtención

de las muestras, siguiendo las indicaciones que se detallan abajo:

a) recoger la muestra, en un recipiente y hacer la lectura en grados centígrados

sin sacar el termómetro de la muestra. Evite que el termómetro toque las paredes

del recipiente o exponerlo al aire;

b) escoja, de preferencia, un termómetro con escala interna. La escala externa

puede desaparecer al usarla con substancias químicas como los ácidos, las bases,

los fenoles y otras.

Observación*: Nunca mida la temperatura en la propia fuente de agua (río,

laguna, etc.), pues si el termómetro se rompiese liberará mercurio, que es un

elemento tóxico y puede ocasionar problemas graves.

3.5. Turbidez

- Según la OMS (Organización Mundial para la Salud), la turbidez del agua para consumo humano no debe superar en ningún caso las 5 NTU, y estará idealmente por debajo de 1 NTU.

- La turbidez se mide en NTU: Unidades Nefelométricas de Turbidez. El instrumento usado para su medida es el nefelómetro o turbidímetro, que mide la intensidad de la luz dispersada a 90 grados cuando un rayo de luz pasa a través de una muestra de agua.

4. CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS

4.1. Grupo del nitrógeno

Los compuestos de nitrógeno son de gran interés debido a su importancia en los procesos vitales de todas las plantas y animales. El ciclo del nitrógeno, de esta forma, es parte importante por cuanto las nitroso- bacterias forman nitritos a partir de amoniaco en condiciones aerobias.

De acuerdo con el ciclo del nitrógeno, una concentración alta de nitrógeno orgánico es característica de una contaminación fresca o reciente, por lo tanto se considera que un agua de contaminación reciente, contiene la mayoría del nitrógeno como nitrógeno orgánico y amoniacal. Asimismo, aguas en que la mayoría del nitrógeno está en la forma de nitratos son consideradas como de contaminación ocurrida un largo tiempo antes del momento de efectuarse el análisis.

Concentraciones relativas de NH3 y NH4+ en función del pH

Ph Poh [NH3] %NH3 %NH4+

0 14 5.56x10-24 <1 >991 13 5.56x10-22 <1 >992 12 5.56x10-20 <1 >993 11 5.56x1018 <1 >994 10 5.56x10-16 <1 >995 9 5.56x10-14 <1 >996 8 5.56x10-12 <1 >997 7 5.56x10-10 <1 >998 6 5.56x10-8 5.27 94.739 5 5.56x10-6 35.7 64.310 4 5.56x10-4 84.8 15.2

11 3 5.56x10-2 98.2 1.812 2 5.56 99.82 0.1813 1 5.56x102 99.98 0.0214 0 5.56x104 99.99 0.01

Fuente: “Calidad del Agua” Jairo Alberto Romero Rojas

4.2. Grupo del azufre

Los sulfuros son comunes en aguas residuales domésticas e industriales donde se encuentran en forma suspendida o disuelta. En general, los sulfuros insolubles no superan el nivel de 1mg/Lt; el resto está en forma disuelta como H2S y como hidrosulfuro, dependiendo del pH.

En aguas superficiales, se encuentran como resultado de la descomposición biológica de la materia orgánica.

A pH menor que 7, la concentración de H2S puede ser lo suficientemente grande como para causar problemas serios de olores. 1

H+ + HS- pH<7 H2S (olor)

H2S pH>8 HS- + H+ (inodoro)

4.3. Hierro y Manganeso

Tanto el hierro como el manganeso crean problemas en suministros de agua. En general estos problemas son más comunes en aguas subterráneas y en aguas del hipolimnio anaerobio de lagos estratificados; en algunos casos también en aguas superficiales provenientes de algunos embalses.

El hierro existe en suelos minerales principalmente como óxido insoluble y sulfuro de hierro, pirita. En algunas áreas se encuentra también como carbonato ferroso, siderita, la cual es muy poca común.

El hierro y el manganeso entran en el agua, mediante cambios producidos en las condiciones ambientales por acción biológica.

Se conoce que el Mn4+ y el Fe3+ son las únicas formas estables de hierro y el manganeso en aguas que contengan oxígeno. Por ello estas formas pueden

1 “Calidad del Agua” Jairo Alberto Romero Rojas

ser reducidas, a las formas solubles de M++ y Fe++, solamente bajo condiciones reductoras anaerobias.

Las aguas con hierro y manganeso al ser expuestas al aire, por acción del oxígeno, se hacen turbias e inaceptables estéticamente debido a la oxidación del hierro y el manganeso solubles, en Fe+++ y Mn4+, los cuales forman precipitados coloidales .La tasa de oxidación es lenta y por ello el hierro y el manganeso soluble pueden persistir por algún tiempo en aguas aireadas; esto es generalmente válido para el hierro cuando el pH es menor de 6 y para el manganeso cuando en pH es menor de 9.

En aguas superficiales las concentraciones de hierro son generalmente bajas, menores de 1mg/Lt.

El contenido de manganeso es normalmente bajo, en general menor de 0.2 mg/Lt.

El hierro y el manganeso, además, en bajas concentraciones imparten sabores metálicos al agua. Hasta donde se conoce, el consumo humano de aguas con hierro y manganeso no tiene efectos nocivos para la salud.

En estudios de nuevas fuentes de abastecimiento de agua, especialmente de aguas subterráneas, la determinación de hierro y manganeso es muy importante. Contenidos de hierro y manganeso en exceso de 0.3 y 0.1 mg/Lt, respectivamente, son objetables y, por ello, en general, aguas con contenido mayor de estos límites requieren tratamiento.2

4.4. Fósforo

El fósforo es un elemento esencial en el crecimiento de plantas y animales; actualmente es considerado como uno de los nutrientes que controla el crecimiento de algas. Las algas requieren para su crecimiento fósforo y, consecuentemente, un exceso de fósforo produce un desarrollo exorbitado de algas, el cual es causa de condiciones inadecuadas para ciertos usos benéficos del agua.

El uso de detergentes, los cuales contienen grandes cantidades de fósforo, ha aumenta el contenido de fosfato en las aguas residuales.

En general, en aguas naturales la concentración de fósforo es baja, de 0.01 mg/Lt-P; en aguas residuales domésticas vaía normalmente entre 1 – 15 mg/Lt-PM en aguas de drenaje agrícola entre 0.5 – mg/Lt-P y en aguas superficiales de lagos entre 0.01 – 0.04 mg/Lt-P.3

2 “Calidad del Agua” Jairo Alberto Romero Rojas.3 Ibíd.

4.5. Cobre

La toxicidad del cobre en el Agua viene determinada principalmente por la alcalinidad (que comprende la dureza) y el pH. “El cobre resulta menos tóxico en alcalinidades elevadas que habitualmente acompañan a valores mayores de dureza y que reducen la biodisponibilidad gracias a la formación de complejos de carbonato de cobre. Su toxicidad aumenta al disminuir la alcalinidad (dureza), el oxígeno disuelto, los ácidos húmicos, el pH y los sólidos en suspensión”.4

o Niquel

CAPÌTULO II

MARCO LEGAL

4 ITESM - 1995

LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES SEGÚN LA DIGESA (1999)

 PARAMETRO DIGESA

Turbidez del Agua 5

Plomo 0,1

Flúor 2

Arsénico 0,1

Selenio 0,05

Cobre 3

Fierro y Manganeso 0,5

Magnesio 125

Zinc 15

Cloruros 250

Sulfuros 250

Sólidos totales 1000

Carbonatos 120

Para los casos de comparación asumiremos estos últimos estándares por ser los más completos y la que se adecua porque el tema de estudio son “AGUAS PARA CONSUMO HUMANO”

CAPITULO III

IV. MATERIALES Y REACTIVOS

A) MATERIALES:

* Frascos para muestra. * Piceta o frasco lavador

* Vaso de precipitados

* Probetas

* Pipetas y propipetas

*Agitador

*Tubos de ensayo.

*Fiolas de 100ml

*Matraz

B) EQUIPOS:

* Equipo de medición de multiparámetros (pH, CD, OD, TDS y Tº)

*Balanza analítica *Espectofotometro

CAPÌTULO IV

METODOLOGÍA

UBICACIÓN: la muestra fue extraída de la PISCIGRANJA de la ciudad de Huaraz.

Busca la imagen satelital

ALTURA: 3 096 msnm

POSICIÓN: 18L.0223173

UTM: 8946068

LATITUD: S 09º 31’ 515”

N 077º 31’ 073”

HORA DE ESTARCCION DE LA MUESTRA: 6:30 AM

PROCEDIMIENTOS PARA EL ANALISIS DE LOS PARAMETROS A ESTUDIAR.

Determinación de metales totales disueltos

a) Determinación de aluminio:

Pipeteamos 5ml de nuestra solución ya hecho el tratamiento correspondiente a un tubo.

Pipeteamos de igual manera 5 ml de agua destilada para la preparación de la muestra en blanco.

Añadimos 1 cucharada de la solución de Al 1A, tanto para la muestra preparada como para la muestra en blanco.

Añadir 1.2 ml de de Al 2 A, para los dos casos. Adicionar 6 gotas de Al-4A. Esperar por 2 minutos, para luego lecturar.

b) Determinación de Níquel:

Pipetear 5 ml de la muestra al tubo de ensayo Agregar 2 gotas de Ni-1A, echar y mezclar. Agregar 2 gotas de Ni-3A, y mezclar.

Este proceso se realiza para la muestra en blanco.

c) Determinación de cromo:

Agregar 1 cucharada de Cr-1A. Agregar 3 gotas de Cr-2A. y mezclar. Este proceso se realiza para la muestra en blanco.

d) Determinación de Zn:

Sacar 5 ml de la solución al tubo de muestra. Agregar 3 gotas de Zn-1 y mezclar. Agregar 1 gota de Zn-2. Agregar 3 gotas de Zn-3 Agregar 2 gotas de Zn-4, y mezclar. Ajustar el tiempo en 3 minutos. Agregar 1 cucharadita de Zn-5 y disolver. Agregar 3 ml de Zn-6 (cat. N° 61461), agitar por 30 segundos y aspirar

la face coloreada y transferir al colorímetro.

e) Determinación de cobre:

Pipetear 5 ml de la muestra al tubo de ensayo. Agregar 1 cucharadita de Co-1A. Agregar 3 gotas de Co-2A, y mezclar.

f) Determinación de Hierro:

Pipetear 5 ml de la muestra al tubo de ensayo. Agregar 3 gotas de Fe-AN, y mezclar.

g) Determinación de Nitrito (NO2-)

Pipetear 5 ml de la muestra al tubo de ensayo Agregar 2 cucharaditas de NO2

--AN

h) Determinación de sulfuro:

Pipetear 5 ml de la muestra a un tubo de ensayo. Agregar 2 gotas de HS-1A y mezclar Agregar 5 gotas de HS-2A. Agregar 3 gotas de HS-3A y mezclar.

CAPITULO V

5.1. RESULTADOS

PRIMER MUESTREO

La toma de la primera muestra se realizó el día 22/11/11 a las 6:30 am.

Lectura del Multiparámetro

Muestras TEMPERATURA °C

O.D. CONDUCTIVIDAD TDS PH

Muestra 28.3 2.16mg/L 72.3us/cm 38.5mg/L 8.11

Lectura de metales totales

MuestreoAl Cr Cu Fe Ni

Mn

Muestra *0.02mg/L 0.003mg/L 0.07mg/L 0.09mg/L 0.02mg/L0.04mg/L

Blanco 0.00mg/L 0.00mg/L 0.00mg/L 0.00mg/L 0.00mg/L 0.00mg/L

SEGUNDO MUESTREO

La toma de la segunda muestra se realizó el día 29/11/11

Lectura de metales totales

Muestreo

Mn Cu Fe S Ni NO2- p

NH4 F

M 0.05mg/L0.08mg/L

0.07mg/L

*0.000mg/L

0.08mg/L

*0.006mg/L

*0.6mg/L0.187mg/L

----------

Blanco

0.00mg/L0.00mg/L

0.00mg/L

0.00mg/L

0.00mg/L

0.00mg/L 0.00mg/L0.00mg/L 0.00mg/L

TERCER MUESTREO

La toma de la primera muestra se realizó el día 13/12/11

Lectura de metales totalesMuestreo

Cr Cu Fe Ni NO2- Mn

Al NH4 P

M---------

*0.00mg/L

0.03mg/L

0.03mg/L

*0.012mg/L

0.03mg/L

*0.00mg/L

0.029mg/L

2.2mg/L

Blanco0.00mg/L

0.00mg/L

0.00mg/L

0.00mg/L

0.00mg/L0.00mg/L

0.00mg/L

0.00mg/L

0.00mg/L

5.2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Los siguientes gráficos nos muestran la cantidad de metales totales presentes en la muestra de la Piscicultura – Huaraz. En la cual observamos que en el primer muestreo, el metal que predomina en mayores cantidades es el Fe en segundo lugar es el Cu y el metal en menores cantidades es el Cr. En el segundo y tercer muestreo que se realizó, el metal en mayores cantidades es el P.

INTERPRETACIÓN DE GRÁFICAS DE LÍMITES MÁXIMOS Y COMPORTAMIENTO

Mn Cu Fe S Ni NO2-

p NH40

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

SEGUNDO MUESTREO

METALESLE

CTUR

A EN

mg/

LCr Cu Fe Ni NO2

-Mn Al NH4 P F

0

0.5

1

1.5

2

2.5

TERCER MUESTREO

METALES

LECT

URA

EN m

g/ L

Al Cr Cu Fe Ni Mn0

0.01

0.02

0.03

0.04

0.05

0.06

0.07

0.08

0.09

PRIMER MUESTREO

METALES

LECT

URA

EN m

g/L

Metales Muestreo N°1

Muestreo N°2 Muestreo N°3 Promedio Digesa

Evaluación de metales

totales

Al 0.02mg/L *0.00mg/L 0.01 -Cr 0.003mg/L --------- 0.003 0.05P *0.6mg/L 2.2mg/L 1.4 -F ………… 0.65mg/L 0.65 2

Mn 0.04mg/L 0.05mg/L 0.03mg/L 0.04 0.1Fe 0.09mg/L 0.07mg/L 0.03mg/L 0.06 0.3

NH4 0.187mg/L 0.00mg/L 0.09 -Cu 0.07mg/L 0.08mg/L *0.00mg/L 0.05 3

NO2 *0.006mg/L *0.012mg/L 0.009 1Ni 0.02mg/L 0.08mg/L 0.03mg/L 0.04 -

Al Cr P F Mn Fe NH4 Cu NO2 Ni0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

COMPARACIÓN DE RESULTADOS CON LA DIGESA

PromedioDigesa

Comparando los resultados de las concentraciones obtenidas para algunos metales e iones, no se encontraron estándares de calidad ambiental específicos para esos metales e iones. La norma explica que el parámetro no es relevante. La gráfica anterior nos muestra la comparación de resultados obtenidos respecto a la Digesa, en la cual se observa que los datos obtenidos son inferiores a los límites máximos permisibles. La variación de los parámetros de muestreo, realizados en el laboratorio, está implicada con el tiempo de la realización, como las horas en que se realizó el muestreo.