ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL

LABORATORIO DE QUIMICA ORGÁNICA

Practica No. 4

TITULO DE LA PRÁCTICA

Métodos de separación: Destilación simple y fraccionada

NOMBRE:

Anthony Pita Torres

PROFESORA:

M, Sc. Francisca Aracelly Burgos

GRUPO:

‘B’

PARALELO:

‘1’

OBJETIVOS.

1.1. Objetivo general

Ensayar la destilación como un método de separaciones de: sólidos en

líquidos, y mezclas de líquidos miscibles. Estudiar una curva de

destilación.

1.2 Objetivos específicos

Destilación simple: Utilizar un destilador simple, para obtener agua

pura. Ejecutar un sencillo reconocimiento del agua destilada.

Destilación fraccionada: Revisar la destilación fraccionada, y

evidenciar experimentalmente las distintas temperaturas de

ebullición de una mezcla de hidrocarburos, al construir una curva

de destilación con los parámetros ‘Volumen vs Temperatura’.

1.3 Objetivos por parte del estudiante

Lograr identificar cada una de los respectivos materiales, función

específica.

Ensamblar sin ningún percance los sistemas de separación de

mezclas.

Reconocer las diferencias y semejanzas entre una destilación

simple y fraccionada, ¿Cuál es mejor?

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

Destilación: proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus

componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación,

enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por

medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar

una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas

volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles, o

líquidos de miscibles.

Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua,

se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol

evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos

similares en ambos casos. (1)

¿Qué es la destilación simple?: La destilación simple es una de las

operaciones de separación muy utilizada tanto en el laboratorio como en

la industria. El objetivo de la destilación es la separación de un líquido

volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos

puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente

empleado para la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles,

y es ampliamente utilizada para recuperar disolventes y para obtener

agua destilada. (2)

¿Qué es la destilación fraccionada?: La destilación fraccionada es una

variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando

es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos.

La temperatura aumenta hasta que se mantiene el mismo grado por un

tiempo, luego sigue aumentando hasta un grado diferente, el cual se

mantiene también por un tiempo. Esto significa que primero se evapora

toda una sustancia dentro de la mezcla. Más tarde, cuando se termina

de evaporar, la temperatura aumenta hasta llegar al punto de ebullición

de la segunda sustancia, donde frena y empieza a evaporarse esta

sustancia. (3)

Diferencia entre la destilación simple y fraccionada: La principal

diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna

de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores

que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la

utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre

los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). (3)

PROCEDIMIENTO.

DESTILACION SIMPLE

Materiales: Aro de calentamiento, caja refractaria, mechero, balón,

malla, soportes universales, condensador, agarraderas, nuez, tapón.

Reactivos: AgNO3 Solución 0,01M Agua potable.

a) Armar un sistema de destilación simple e introducir

aproximadamente 200 mL de agua potable en el

balón; y situar como recolector una fiola.

b) Comprobar conexiones, permitir que el agua fluya y

active la llama del mechero

c) Retirar 2mL del destilado, y colocarlo en un tubo de

ensayo, y agregarle 5 gotas de solución nitrato de

plata. Observe y anote.

Fig 1.- Muestra el sistema

de destilación simple,

ensamblado y

funcionando.

Fig 2.- Una vez que el agua potable

entra a su punto de ebullición, como

es común desprenderá vapor, el

cual se condensará y da paso al

agua destilada a la cual debemos

agregarle unas gotas de Nitrato de

plata.

DESTILACIÓN FRACCIONADA

Materiales: Balón de destilación, termómetro 0 a 400 grados Celcius,

soportes universal, caja refractaria, cilindro graduado, agarraderas

de tubos, condensador, mechero.

Reactivos: Nitrato de Plata, diesel

a) Armar un sistema de destilación simple con calentador

eléctrico, o con un mechero ayudado de una caja refractaria.

b) Medir 100mL de una muestra combustible (hidrocarburos) e

introducir en el balón.

c) Acomodar la probeta utilizada a la punta del refrigerante para

que actué como recolector del destilado.

d) Cubrir el balón con tapón que trae insertado un termómetro.

e) Comprobar conexiones, permitir que el agua fluya y active el

sistema de calentamiento.

f) Registrar la temperatura cuando caiga la primera gota en la

probeta, y vuelva a anotar cada vez que se recobren 5mL

g) Incrementar el calentamiento para que no se detenga la

velocidad de destilación.

Fig 3.- Sistema ensamblado de la

destilación fraccionada, se

presenta un líquido más claro, es

la esencia más volátil de este

hidrocarburo.

OBERVACIONES

En la destilación simple, notamos que el agua potable una vez

alcanzado una temperatura de ebullición (dato empírico), se inicia

este proceso con lo cual se obtiene el producto más puro que es el

agua destilada, lo cual se lo puede comprobar con el nitrato de

plata alrededor de 5 gotas, no pasará absolutamente nada.

La destilación fraccionada se calentó el diesel de una manera

constante, como producto obtenemos algo puro y muy volátil, se

muestra con una coloración más clara.

Al momento de destilar se tomaba nota a la vez de la temperatura

de la muestra, entonces e puede realizar una curva creciente del

como acontece este proceso. [Temperatura Vs Volumen]

Estableceremos más adelante las semejanzas y diferencias entre

estos dos M.S.M.

RESULTADOS.

Gráfico de la curva de la destilación fraccionada.

0

50

100

150

200

250

300

0 5 10 15 20 25 30 35

Tem

pe

ratu

ra 'C

'

Volumen mL

0

5

10

15

20

25

30

a) ¿Qué es la destilación?

Proceso en el cual se separa mediante condensación y

vaporización, diferentes componentes líquidos, donde se aprovecha

de los diferentes puntos de ebullición de cada sustancia.

b) ¿Cuál es el fundamento de la destilación simple?

Es un recipiente, en este caso balón donde se almacena nuestra

sustancia a destilar, la que recibe calor, donde un condensador

enfría los vapores generados, donde se los lleva de nuevo a estado

líquido.

c) ¿Qué es una destilación fraccionada?

Considerada como una variante se emplea cuando es necesario

separar líquidos con un punto de ebullición elevados [hidrocarburos]

d) ¿Cuál es el fundamento de la destilación fraccionada?

Se basa en el principio de que de un mismo producto, se obtienen

diferentes calidades de destilado, se utiliza la columna de

fraccionamiento, esto permite mayor contacto entre los vapores que

ascienden con el líquido condensado que desciende.

e) ¿Podría escribir tres diferencias entre la destilación simple y

fraccionada?

En la destilación simple se obtiene solo un resultado, en el otro

proceso se obtienen diferentes calidades de destilado para un

mismo producto.

f) ¿Semejanzas entre la destilación simple y fraccionada?

Ambos requieren un sistema de enfriamiento para obtener los

resultados.

Necesitan de la ebullición de sustancias y condensación de estas,

para obtener los resultados.

Los resultados o productos son más puros o más volátiles en ciertos

casos que las sustancias originales.

CONCLUSIONES / RECOMENDACIONES

Al trabajar con mecheros se debe tener en cuenta no derramar

nada y que no esté cerca de la insumiría de vidrio.

Se debe ser muy cuidadoso en armar nuestros sistemas y muy

observadores con respecto a la posición, bien selladas, conexiones

perfectas para obtener mejores resultados.

Al manejar el hidrocarburo estar pendiente de la temperatura,

aunque en cierto momento es constante, no tenemos en cuenta la

calidad y resistencia del material, lo cual puede ocasionar una

explosión en un descuido.

CONCLUSIONES

Aunque se debió compartir datos debido a la falta de tiempo, cada

uno realizo una práctica propio, pero siempre atento a nuestro

compañero donde captamos lo más esencial de las dos prácticas.

Reconocimos la pureza del agua destilada mediante el nitrato de

pata que no presento reacción alguna.

Nuestra curva de destilación es constante mediante aumenta la

temperatura, puede decirse que presentan una proporcionalidad.

Bibliografía

1. www.alambiques.com. Alambiques. [En línea] [Citado el: 17 de Noviembre de 2013.]

http://www.alambiques.com/tecnicas_destilacion.htm.

2. Experimentación en quimica. [En línea] [Citado el: 17 de Noviembre de 2013.]

http://cvb.ehu.es/open_course_ware/castellano/tecnicas/expe_quim/practica7.pdf.

3. Físico-quimica. [En línea] 13 de Noviembre de 2008. [Citado el: 17 de Noviembre de

2013.] http://fraymachete-fq.blogspot.com/2008/11/destilacin-fraccionada.html.

el: 09 de Noviembre de 2013.] http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo.

4. Manual de práctica de laboratorio de química orgánica.

5.- http://www.slideshare.net/valeriansilva1/informe-de-lab-organica-4