CUESTINARIO:1.- Escribir las ecuaciones redox para todos los casos experimentados.R: CASO A): CASO B: CASO C: 2*(8 H+ + MnO4- + 5e- > Mn++ + 4 H2O)10*(Fe++ > Fe+++ + e-) 16H+ + 2 MnO4- + 10 Fe++>2 Mn++ + 8 H2O + 10 Fe+++

Agregamos los iones que faltan de cada lado:18 SO4-- + 2 K+ > 18 SO4- + 2 K+

CASO D:

2.- Escribir las semireacciones de oxidacin o de reduccin.CASO A: CASO B: CASO C:

2*(8 H+ + MnO4- + 5e- > Mn++ + 4 H2O)10*(Fe++ > Fe+++ + e-) 16H+ + 2 MnO4- + 10 Fe++>2 Mn++ + 8 H2O + 10 Fe+++

Agregamos los iones que faltan de cada lado:18 SO4-- + 2 K+ > 18 SO4- + 2 K+CASO D: 3.- En todos los casos indicar el agente oxidante y el reductor.CASO A: AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTORCASO B: AGENTE REDUCTOR AGENTE OXIDANTE CASO C:

2*(8 H+ + MnO4- + 5e- > Mn++ + 4 H2O)10*(Fe++ > Fe+++ + e-) AGENTE OXIDANTE16H+ + 2 MnO4- + 10 Fe++>2 Mn++ + 8 H2O + 10 Fe+++ AGENTE REDUCTOR

Agregamos los iones que faltan de cada lado:18 SO4-- + 2 K+ > 18 SO4- + 2 K+

CASO D: AGENTE REDUCTOR AGENTE OXIDANTE