grupo 5a martin ricardo

CURSO PROPEDUTICO DE QUMICA. Profesor:

Dr. Geonel Rodrguez Gattorno

Propiedades peridicas de lo elementos qumicos

Familia V y VI.

Presenta:

Edwin Hoil

Jesse Martn

Fecha :

13/05/2015

Grupo V-A

Elementos nitrogenoides.

Caractersticas Generales del grupo.

N

P

As

Sb

Bi

Generalidades

Capa de valencia de 5 Electrones: ns2, sp5

No tiene a formar compuestos inicos

La configuracin electrnica ms estable se obtiene

por tres enlaces covalentes.

El N y P son bioelementos, se pueden encontrar fcilmente.

As, Sb y Bi son muy escasos.

No metal Metaloide Metal

Elemento Z Configuracin Electroneg

atividad

Radio

Atmico

Conductibilidad

elctrica

Conductibilidad

Trmica

1era energa

de Ionizacin

Afinidad

Electronica

N 7 [He] 2s2 2p3 3.1 0.75 106 S/m 0.02598 W/(Km) 1402 > 0

P 15 [Ne] 3s2 2p3 2.1 1.10 10-9 S/m 0.235 W/(Km) 1012 -72

As 33 [Ar] 3d104s24p3 2.2 1.21 3,45 106 S/m 50 W/(Km) 947 -78

Sb 51 [Kr] 4d105s25p3 1.8 1.41 2,88 106S/m 24.3 W/(Km) 834 -103

Bi 83 [Xe] 4f145d106s26p3 1.7 1.55 0,867 106 m-1-1 7.87 W/(K m) 703 -91

Caractersticas Generales del grupo.

Caractersticas individuales.

Nitrgeno.

Propiedades Qumicas. Configuracin electrnica: (He) 2s2 2p3 En la atmosfera se encuentra presente como molcula N2 , y es poco reactiva,

excepto cuando se combina con altas temperaturas. Sus compuestos forman puentes de hidrgenos. Es un elemento requerido para la vida y sus proceso biolgicos. Los estados de oxidacin +5, 0 y - 3 son los mas comunes y en general los mas

estables.


Nitrgeno.

Propiedades Fsicas. Se encuentra como gas en la atmosfera en un 73 % El gas es incoloro y de olor desagradable. Se encuentra tambin en organismos vivos. Se obtiene de la atmosfera a travs de la licuefaccin. Su punto de fusin es 210 C y su punto de ebullicin normal es 196 C.


Nitrgeno.

Compuestos. Amoniaco (NH3): combinacin de un tomo de nitrgeno unido a tres

tomos de hidrgeno mediante enlaces covalentes simples. NH4CI(ac) + NaOH ----- NH3(g) + H2O(l) + NaCl(ac) Sales de amonio. La mayora es incoloro, cristlicas, y soluble en agua el ms conocido es NH4Cl ( salmiak) , se utiliza en soldadura de metales y en medicina. Nitruros: Son compuestos (sales) de nitrgeno con un elemento menos electronegativo (generalmente un metal), donde el nitrgeno tiene un estado de oxidacin de 3 (N-3)


Nitrgeno.

Compuestos. xidos de nitrgeno: Oxido Nitroso (N2O), alucingeno y narctico. Es un producto del nitrato de amonio calentado a 200 C. Oxido Ntrico (NO), toxico. Es un producto del acido ntrico diluido con Cu o Fe. Dixido de nitrogeno (NO2), es un gas cafe amarillento toxico.


Nitrgeno.

Compuestos. cidos: cido ntrico (HNO3), se forma cuando se disuelve en agua con el NO2 cido nitroso (HNO3), se produce por la accin de un acido fuerte, como el H2SO4, sobre una disolucin fra de una sal de nitrito, como el NaN02


Nitrgeno.

Usos:

Refrigerante de alimentos. Fabricacin de abonos. Fertilizantes. Explosivos, plvora. Fabricacin de Medicamentos. La industria del petrleo para incrementar la presin en los pozos y forzar la salida del

crudo.


Fosforo.

Propiedades Qumicas. Configuracin electrnica: [Ne] 3s2 2p3 Se oxida espontneamente en el aire, emitiendo luz fenmeno de fosforescencia. En naturaleza est solamente en forma de sus compuestos, fosfatos Ca2(PO4)2 Los enlaces son similares como en nitrgeno, prevalecen enlaces covalentes. No forma los puentes de hidrgeno. Pertenece a los elementos bigenos.

Comercialmente se obtiene de a travs de la reduccin de fosfato de calcio con

carbono en presencia de SiO2:


Fosforo.

Propiedades Qumicas. Existe en tres formas alotrpicas: Fsforo blanco (Conformado por

molculas P4 , muy reactivo, venenoso, no soluble en el agua.

Fsforo rojo : cadenas de P4 , menos reactivo que el blanco, no es soluble en agua, no es venenoso.

Fsforo negro : cristlico, gris oscuro con el brillo metal, buen conductor de corriente elctrica, el ms estable y menos reactivo.


Fosforo.

Propiedades Fsicas. En naturaleza est solamente en forma de sus compuestos, fosfatos

Ca2(PO4)2.

Extrado puede ser de color blanco, rojo y negro. Segn el color en el que se encuentre su grado de toxicidad y reactividad

varia. Posee una estructura cristalina.

Apatito.


Fosforo.

Compuestos Fosfano (PH 3), Parecido a amoniaco, pero el enlace PH es ms dbil. Su

obtencin es a travs de la Hidrlisis del fosfuro clcico

Haluros de fosfato.

Forma una gran variedad de compuestos con los halgenos, entre los mas importantes se encuentran: Trihalogenuros ( Ej. PCI3)

Pentahalogenuros (Ej. PCI5)


Fosforo.

Compuestos xidos de fosforo.

P4O6, sucede en presencia de fosforo blanco y una cantidad limitada de

oxigeno.

P4O10 , ocurre la oxidacin en presencia de un exceso de oxgeno.

cidos de fsforo. cido fosfrico (H 3PO 3) cido Ortofosfrico (H 3PO 4)


Fosforo.

Usos: Abono. Explosivos. Colorantes orgnicos. Medicamentos. Fabricacin de cristales. En procesos biolgicos para transferencia de energa.


Arsnico. Propiedades Qumicas y Fsicas. Configuracin electrnica: [Ar] 3d104s24p3

Extremadamente peligroso si ingresa al organismo y se involucra en el metabolismo. Es un metaloide con tendencia mas metlica. En la naturaleza se encuentra como un mineral combinado con cobalto, azufre u otros

metales. Se puede encontrar en 3 formas alotrpicas:

Arsnico gris, buen conductor trmico, mal conductor elctrico

Arsnico amarillo, muy voltil y reactivo. Arsnico negro, propiedades intermedias en el gris y el amarillo.


Arsenico.

Compuestos Hidruro de Arsenico (AsH 3).

Gas incoloro y venenoso, con olor a ajo.

Sulfuros de Arsenico. Monosulfuro (As4S4): de color rojo, se vueve negra al calentarse. Trisulfuro (As 3S6): de color amarillo, insoluble en agua y acidos, no es

venenoso.


Arsenico.

Usos Plaguicidas Fabricacin de pigmentos Colores en pirotecnia Empleo en circuitos. Construccin de diodos y leds. Uso experimental contra tratamiento de leucemia. Preservantes de madera.


Arsenico.

Precauciones En su forma solida no es directamente toxica, solo si este ingresa al metabolismo

se vuelve toxico para el ser vivo.

El uso de sus compuestos para plaguicidas debe proceder con precaucion ya que son altamente toxicas.


Antimonio. Propiedades Qumicas y Fsicas. Configuracin electrnica: [Kr] 4d105s25p3

Es un elemento escaso, en la naturaleza se encuentra en compuestos con arsnico.

Es de color blanco cristalino. Se obtiene como subproducto en los procesos metalrgicos

de cobre y plomo. Posee formas alotrpicas con las molculas (Sb4):

Amarilla, forma metaestable.

Gris, tiene forma metlica, pero se comporta qumicamente como no metal, baja conductibilidad trmica y elctrica.


Antimonio.

Compuestos. Hidruro de Antimonio (SbH 3).

Gas venenoso de olor desagradable, muy inestable.

Trisulfuro de antimonio (Sb2S3) Forma largos cristales de color gris.


Antimonio.

Usos Compuestos para dar resistencia al fuego. Cermicas. Esmaltes. Vulcanizacin de caucho Fuegos artificiales.


Bismuto. Propiedades Qumicas y Fsicas. Configuracin electrnica: [Xe] 4f145d106s26p3

Elemento mas metalico del grupo. Fsicamente es cristalino, pesado, duro y quebradizo, se expande al solidificarse. Es el metal de menor conductividad trmica y elctrica con excepcin del mercurio. Es un elemento diamagntico. En la naturaleza se encuentra en forma elemental y en minas de bismutinita (Bi2S3) y

bismita (Bi2O3).

Usos: Este elemento casi no tiene usos comerciales. Fabricacion de consmeticos. Aditivos metalrgicos para galvanizacin. Soldaduras

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