FAMILIAO GRUPO

5A

NITRÓGENONombre Nitrógeno

Número atómico 7

Valencia 1,2,+3,-3,4,5

Estado de oxidación - 3Electronegatividad 3.0 Radio covalente (Å) 0.75 Radio iónico (Å) 1.71 Radio atómico (Å) 0.92 Configuración electrónica 1s22s22p3 Primer potencial de ionización (eV) 14.66

Masa atómica (g/mol) 14.0067 Densidad (g/ml) 0.81

Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºc

Punto de fusión (ºC) -218,8

Descubridor Rutherford en 1772

USOS Y APLICACIONESComponente esencial de los seres vivos (animales y plantas) lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos.

En los buenos suelos hay hasta 30 toneladas/hectárea de combinaciones nitrogenadas(son suelos fertiles).

En la corteza terrestre se encuentra en un 1,9x10-3% en peso.

El 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso), la atmósfera de Marte, sólo tiene 2.6% de nitrógeno

Se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas inertes en la producción de transistores, etc.

En la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo(petroleo).

El nitrógeno líquido se usa como refrigerante: congelado por inmersión y transporte de alimentos congelados

FOSFORONombre FósforoNúmero atómico 15Valencia +3,-3,5,4Estado de oxidación +5Electronegatividad 2,1Radio covalente (Å) 1.06Radio iónico (Å) 0.34Radio atómico (Å) 1.28

Configuración electrónica [Ne]3s23p3

Primer potencial de ionización (eV) 11.00

Masa atómica (g/mol) 30,9738Densidad (g/ml) 1.82Punto de ebullición (ºC) 280Punto de fusión (ºC) 44,2

Descubridor Hennig Brandt en 1669

USOS Y APLICACIONESEl fósforo blanco es un aislante. Brilla en la oscuridad al aire debido a la transformación del P2O3 de su superficie en P2O5, más estable.En estado líquido (PF: 44,1 ºC) humea al aire con desprendimiento de calor y formación del P2O5. Se disuelve en disulfuro de carbono (CS2) y tricloruro de fósforo (PCl3) y es insoluble en agua. Es extraordinariamente reactivo y un reductor muy fuerte: sus reacciones con el azufre y los halógenos son muy violentas. Por encima de 700ºC aparece la forma P2.Es muy venenoso: 50 mg son una dosis letal y la ingestión crónica de pequeñas cantidades produce necrosis ósea.

El hidruro de fósforo o fosfina (PH3) es un gas incoloro enormemente venenoso y se emplea en el dopado de semiconductores y en la fumigación de cereales.El ácido ortofosfórico o fosfórico es un ácido de fuerza media. Se emplea

en la fabricación de superfosfatos (fertilizantes), medicamentos y como acidificante. Los fosfatos naturales son muy insolubles en agua; para aumentar su solubilidad se tratan con ácido sulfúrico: El fosfato de calcio (apatito y fosforita) tratado con ácido sulfúrico origina superfosfato (dihidrógenofosfato de calcio y yeso). Tratado con ácido fosfórico origina superfosfato doble (hidrógeno y dihidrógenofosfato de calcio).

ARSENICO Nombre ArsénicoNúmero atómico 33Valencia +3,-3,5

Estado de oxidación +5

Electronegatividad 2,1

Radio covalente (Å) 1,19

Radio iónico (Å) 0,47Radio atómico (Å) 1,39Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3

Potencial primerode ionización (eV) 10,08

Masa atómica (g/mol) 74,922

Densidad (g/ml) 5,72Punto de ebullición (ºC) 613

Punto de fusión (ºC) 817

USOS Y APLICACIONESSe presenta en forma libre en pequeñas cantidades

En la corteza terrestre representa el 1,8x10-

4% en pesoEs un sólido cristalino de color gris acerado, muy quebradizo, semimetálico (se encuentra en la frontera entre metales y no metales)El arsénico se usa en los bronces, en pirotecnia y como dopante en transistores y otros dispositivos de estado sólido.

Algunos de sus compuestos se han usado como insecticidas agrícolas y venenos (raticidas): arsénico blanco (trióxido de arsénico), verde París (arseniato de calcio) y arseniato de plomo. El arseniuro de galio se usa en la construcción de láseres ya que convierte la electricidad en luz coherente. La arsina (AsH3) es un gas incoloro enormemente venenoso y de olor a ajoEl arsénico (la forma gris parece ser no venenosa) y sus compuestos son

venenosos, por lo que se usa poco. El famoso veneno es en realidad Óxido de Arsénico (III) (As2O3, con olor a ajo). Pero no trates de comer arsénico puro tampoco, pues siempre hay trazas de óxido. Conocido desde la antigüedad. Se acumula en el hígado, riñones, piel, pelo y uñas; se elimina por la orina. La ingestión de dosis crecientes habitúan el organismo al veneno y lo hacen más resistente. En trazas es un carcinógeno

Antimonio (sb)

Propiedades , usos, aplicaciones

ANTIMONIO (SB)

Nombre Antimoni

oNúmero atómico 51Valencia +3,-3,5Estado de oxidación +5Electronegatividad 1,9Radio atómico (Å) 1,59Masa atómica (g/mol) 121,75Densidad (g/ml) 6,62Punto de ebullición (ºC) 1380Punto de fusión (ºC) 630,5

Propiedades

NO SE SABE SI EL ANTIMONIO PUEDE PROVOCAR CÁNCER

El antimonio se puede encontrar en los suelos, agua y aire en cantidades muy pequeñas. El antimonio contamina principalmente los suelos. Puede viajar grandes distancias con las aguas subterráneas hacia otros lugares y aguas superficiales.

El antimonio es un metaloide en el que predominan las propiedades metálicas .el elemento es quebradizo y escamoso, con lustre metálico.

Los compuestos de antimonio se utilizan en la fabricación de materiales resistentes al fuego, en esmaltes, vidrios, pinturas.

USOS Y APLICACIONES

Antimonio (sb)

BISMUTO PROPIEDADESNombre Bismuto

Número atómico 83

Valencia 3,5

Estado de oxidación +3

Electronegatividad 1,9

Radio covalente (Å) 1,46

Radio iónico (Å) 1,20

Radio atómico (Å) 1,70

Configuración electrónica

[Xe]4f145d106s26p3

Primer potencialde ionización (eV)

8,07

Masa atómica (g/mol)

208,980

Densidad (g/ml) 9,8

Punto de ebullición (ºC)

1560

Punto de fusión (ºC) 271,3

Descubridor Los antiguos

USOS Y APLICACIONESDestacan sus aleaciones:Con otros metales, como estaño, cadmio, etc., forma aleaciones de bajo punto de fusión usadas en sistema de detección y extinción de incendios: El metal de Wood (aleación de 50% de Bi, 25% de Pb, 12,5 % de Cd y 12,5% de Sn) funde en agua caliente y se emplea para moldear, en fusibles de seguridad, cierres de instalaciones antiincendios (detectores), sistemas de riego.Con manganeso se obtiene el "Bismanol" (MnBi) usado para la fabricación de imanes permanentes muy potentes.Como catalizador en la obtención de fibras acrílicas

El óxido de bismuto (Bi2O3) de color amarillo, insoluble en agua, soluble en ácidos fuertes y en disoluciones alcalinas concentradas, se emplea en la fabricación de vidrios de elevado índice de refracción y esmaltes coloreadosEl oxicloruro de bismuto (BiOCl) se usa ampliamente en cosmética y en la fabricación de perlas artificiales.

El nitrato básico de bismuto [BiO(NO3)] (subnitrato de bismuto) y el carbonato básico [(BiO)2(CO3)] (subcarbonato) se usan como desinfectantes intestinales suaves y en el tratamiento de algunas enfermedades de la piel.

MERCHEL

Simbolo:MeNúmero Atómico: 115Peso Atómico: 279.Descripción: De apariencia descinocida problabemente solido.Estado (25 C): DesconocidoEstado de Oxidación :1,4,5

INTEGRANTES

RIVERA GIL JULIO CESAR

QUIJANO GONZAGA FRANCISCO

HERNANDES OBREGON MIGUEL ANGEL

RAMIREZ REYES LUIS ENRIQUE

REYES TOVAR RICARDO ALEJANDRO