FUNCIONES QUIMICA

FUNCIONES QUIMICAS Una función química es un conjunto de compuestos que

tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus

moléculas, contienen uno o más átomos iguales.

Tomando en consideración que existen más de 50,000

compuestos químicos inorgánicos, según Brandwein (1988),

se ha buscado un sistema para agruparlos de acuerdo con

sus propiedades químicas, para darles nombre y

reconocerlos.

Siendo estas las mas representativas funciones químicas:

función óxido básico, función óxido acido(anhídrido),

función hidróxido, función ácido, Hidruros, hidrácidos y

función sal.

Números de oxidación

El número de oxidación es un número entero que

representa el número de electrones que un átomo

pone en juego cuando forma un compuesto

determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde

electrones, o los comparte con un átomo que tenga

tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo

gane electrones, o los comparta con un átomo que

tenga tendencia a cederlos.

El número se puede escribir en números romanos +I,

+II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. O en caracteres arábigos

+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc

5

Grupo Elementos Estado de

oxidación

Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,

Rb, Cs, Fr+1

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,

Sr, Ba, Ra+2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4,

+6, +7

Grupo 8 (8B) Fe

+2, +3Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10

(8B)

Ni

Grupo 11

(1B)

Cu

Ag

Au

+1, +2

+1

+1, +3

Grupo Elementos Estado de

oxidación

Grupo

12 (2B)

Zn, Cd

Hg+2

+1, +2

Grupo

13 (3A)

B, Al, Ga,

In, Tl +3,-3

Grupo

14 (4A)

C

Si

Ge, Sn, Pb

+2, +4, -4

+2, +4

+ 2, +4

Grupo

15 (5A)

N,

P, As, Sb,

Bi

+1, +3, +5

-3,+3,+5

Grupo

16 (6A)

O

S, Se, Te

Po

-2

+2, +4, +6, -2

+2, +4, +6, -2

Grupo

17 (7A)

F

Cl, Br, I, At-1

+1, +3, +5, +7, -1

Estado de oxidación de los principales elementos por grupos

Las Reglas de Asignación del Estado de Oxidación ( E.O.) son:

1. El E.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera

de las formas en que se presenten: Ca, He, N2 , P4 , etc.

2. El E.O. del H en sus compuestos es +1 (excepto en los

hidruros metálicos, que es –1)

3. El E.O. del O en sus compuestos es –2 (excepto en los

peróxidos, que es –1)

4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1

5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una

molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga

del ión

7

Ejercicio: Determine los estados de oxidación de todos los

elementos en los siguientes compuestos,

empleando las reglas de estado de oxidación

H2SO4

Fe2O3

(NO3 )-1

8

9

OXIDO BASICO Son combinaciones binarias de

un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el número o estado de oxidación -2.

Se llaman óxidos básicos porque al reaccionar con agua forman bases o hidróxidos.

La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente:

Donde “M” es el metal, “2” es el valor absoluto de la valencia o estado de oxidación del oxígeno, “O” es el oxígeno y “v” es el valor absoluto de la valencia del metal.

M2O

V

Na2O

K2O

CaO

Fe2O

3

10

Nomenclatura

Tradicional

• Se utiliza el nombregenérico óxido seguidodel nombre del metalterminando en el sufijooso para el menor E.O, ode lo contrario, el sufijoico para el mayor E.O.

• Cuando el metal tiene 1E.O también se puedeutilizar el sufijo ico.

Nomenclatura

de Stock

• Consiste en indicarel E.O, con númerosromanos y entreparéntesis, al final delnombre del elemento.

• Si el metal posee 1E.O, entonces seomite el númeroromano

Nomenclatura

Sistemática

• Consiste en lautilización de prefijosnumerales griegospara indicar elnúmero de átomos decada elementopresente en lafórmula.

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ………

Nomenclatura de los óxidos básicos

Fe2O

3

Óxido de

Fierro (III)

Trióxido de

difierro

Óxido Férrico

11

Posibilidad de E.O Terminación

uno -ico

dosE.O menor -oso

E.O. mayor -ico

Nomenclatura Tradicional

• Se utiliza el nombre genérico óxido seguido delnombre del metal terminando en el sufijo osopara el menor E.O, o de lo contrario, el sufijoico para el mayor E.O.

• Cuando el metal tiene 1 E.O también se puedeutilizar el sufijo ico.

Nomenclatura de los óxidos básicos

Nomenclatura Sistemática

• Consiste en la utilización de prefijos numeralesgriegos para indicar el número de átomos de cadaelemento presente en la fórmula.

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri(3), tetra (4), penta (5), ………

Nomenclatura de los óxidos básicos

Na2O: Oxido de Sodio

CaO : Oxido de Calcio (II)

Fe2O

3:Oxido de Hierro (III)

Nomenclatura de Stock

• Consiste en indicar el E.O, con números romanos yentre paréntesis, al final del nombre del elemento.

• Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el númeroromano

Na2O: Monoxido de diSodio

CaO : Monoxido de Calcio

Fe2O

3: Trioxido de diHierro

ÓXIDOS BASICOS

E.O Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática

Cu2O 1,2 óxido cuproso óxido de cobre (I) monóxido de dicobre

CuO 1,2 óxido cúprico óxido de cobre (II) monóxido de cobre

Hg2O 1,2 óxido mercurioso óxido de mercurio (I) monóxido de dimercurio

HgO 1,2 óxido mercúrico óxido de mercurio (II) monóxido de mercurio

Au2O 1,3 óxido auroso óxido de oro (I) monóxido de dioro

Au2O3 1,3 óxido aúrico óxido de oro (III) trióxido de dioro

MnO 2,3 óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso

Mn2O3 2,3 óxido mangánico óxido de manganeso (III) trióxido de dimanganeso

FeO 2,3 óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro

Fe2O3 2,3 óxido férrico óxido de hierro (III) trióxido de dihierro

PbO 2,4 óxido plumboso óxido de plomo (II) monóxido de plomo

PbO2 2,4 óxido plúmbico óxido de plomo (IV) dióxido de plomo

SnO 2,4 óxido estañoso óxido de estaño (II) monóxido de estaño

SnO2 2,4 óxido estáñico óxido de estaño (IV) dióxido de estaño

Son compuestos en los que interviene un no-metal

y el oxígeno

Se nombran con la palabra anhídrido, seguida del nombre del no-metal

con un sufijo que indica la valencia de éste. La valencia del oxígeno en

estos compuestos es 2

Cl O

El oxígeno se pone a la derecha

Anhídrido cloroso

32Cl O

2

OXIDOS ACIDOS

( ANHIDRIDOS)

Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

Posibilidad de n. o. Terminación

uno -ico

dosn.o. menor -oso

n. o. mayor -ico

tres

n.o. menor hipo … -oso

n. o. intermedia -oso

n.o. mayor -ico

cuatro

n. o. menor hipo … -oso

n. o. intermedio -oso

n. o. intermedio -ico

n. o. mayor per … -ico

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso

SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

CO monóxido de carbono óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso

CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

Carbono (C): Numero de Oxidación ( 2, 4)

Azufre (S) : Numero de Oxidación ( 2, 4, 6)

Oxigeno (O): Numero de Oxidación ( 2 )

ANHÍDRIDOS

E.O nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática

Cl2O 1,3,5,7 anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro

Cl2O3 1,3,5,7 anhídrido cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloro

Cl2O5 1,3,5,7 anhídrido clórico óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro

Cl2O7 1,3,5,7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro

SO 2,4,6 anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufre

SO2 2,4,6 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre

SO3 2,4,6 anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre

P2O3 3,5 anhídrido fosforoso óxido de fósforo (III) trióxido de difósforo

P2O5 3,5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V) pentóxido de difósforo

CO 2,4 anhídrido carbonoso óxido de carbono (II) monóxido de carbono

CO2 2,4 anhídridocarbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono