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FUNCIONES QUIMICA
FUNCIONES QUIMICAS Una función química es un conjunto de compuestos que
tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus
moléculas, contienen uno o más átomos iguales.
Tomando en consideración que existen más de 50,000
compuestos químicos inorgánicos, según Brandwein (1988),
se ha buscado un sistema para agruparlos de acuerdo con
sus propiedades químicas, para darles nombre y
reconocerlos.
Siendo estas las mas representativas funciones químicas:
función óxido básico, función óxido acido(anhídrido),
función hidróxido, función ácido, Hidruros, hidrácidos y
función sal.
Números de oxidación
El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un compuesto
determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo
gane electrones, o los comparta con un átomo que
tenga tendencia a cederlos.
El número se puede escribir en números romanos +I,
+II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. O en caracteres arábigos
+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc
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Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr+1
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra+2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4,
+6, +7
Grupo 8 (8B) Fe
+2, +3Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Ni
Grupo 11
(1B)
Cu
Ag
Au
+1, +2
+1
+1, +3
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg+2
+1, +2
Grupo
13 (3A)
B, Al, Ga,
In, Tl +3,-3
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2, +4, -4
+2, +4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N,
P, As, Sb,
Bi
+1, +3, +5
-3,+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
Po
-2
+2, +4, +6, -2
+2, +4, +6, -2
Grupo
17 (7A)
F
Cl, Br, I, At-1
+1, +3, +5, +7, -1
Estado de oxidación de los principales elementos por grupos
Las Reglas de Asignación del Estado de Oxidación ( E.O.) son:
1. El E.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera
de las formas en que se presenten: Ca, He, N2 , P4 , etc.
2. El E.O. del H en sus compuestos es +1 (excepto en los
hidruros metálicos, que es –1)
3. El E.O. del O en sus compuestos es –2 (excepto en los
peróxidos, que es –1)
4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1
5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una
molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga
del ión
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Ejercicio: Determine los estados de oxidación de todos los
elementos en los siguientes compuestos,
empleando las reglas de estado de oxidación
H2SO4
Fe2O3
(NO3 )-1
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OXIDO BASICO Son combinaciones binarias de
un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el número o estado de oxidación -2.
Se llaman óxidos básicos porque al reaccionar con agua forman bases o hidróxidos.
La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente:
Donde “M” es el metal, “2” es el valor absoluto de la valencia o estado de oxidación del oxígeno, “O” es el oxígeno y “v” es el valor absoluto de la valencia del metal.
M2O
V
Na2O
K2O
CaO
Fe2O
3
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Nomenclatura
Tradicional
• Se utiliza el nombregenérico óxido seguidodel nombre del metalterminando en el sufijooso para el menor E.O, ode lo contrario, el sufijoico para el mayor E.O.
• Cuando el metal tiene 1E.O también se puedeutilizar el sufijo ico.
Nomenclatura
de Stock
• Consiste en indicarel E.O, con númerosromanos y entreparéntesis, al final delnombre del elemento.
• Si el metal posee 1E.O, entonces seomite el númeroromano
Nomenclatura
Sistemática
• Consiste en lautilización de prefijosnumerales griegospara indicar elnúmero de átomos decada elementopresente en lafórmula.
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ………
Nomenclatura de los óxidos básicos
Fe2O
3
Óxido de
Fierro (III)
Trióxido de
difierro
Óxido Férrico
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Posibilidad de E.O Terminación
uno -ico
dosE.O menor -oso
E.O. mayor -ico
Nomenclatura Tradicional
• Se utiliza el nombre genérico óxido seguido delnombre del metal terminando en el sufijo osopara el menor E.O, o de lo contrario, el sufijoico para el mayor E.O.
• Cuando el metal tiene 1 E.O también se puedeutilizar el sufijo ico.
Nomenclatura de los óxidos básicos
Nomenclatura Sistemática
• Consiste en la utilización de prefijos numeralesgriegos para indicar el número de átomos de cadaelemento presente en la fórmula.
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri(3), tetra (4), penta (5), ………
Nomenclatura de los óxidos básicos
Na2O: Oxido de Sodio
CaO : Oxido de Calcio (II)
Fe2O
3:Oxido de Hierro (III)
Nomenclatura de Stock
• Consiste en indicar el E.O, con números romanos yentre paréntesis, al final del nombre del elemento.
• Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el númeroromano
Na2O: Monoxido de diSodio
CaO : Monoxido de Calcio
Fe2O
3: Trioxido de diHierro
ÓXIDOS BASICOS
E.O Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
Cu2O 1,2 óxido cuproso óxido de cobre (I) monóxido de dicobre
CuO 1,2 óxido cúprico óxido de cobre (II) monóxido de cobre
Hg2O 1,2 óxido mercurioso óxido de mercurio (I) monóxido de dimercurio
HgO 1,2 óxido mercúrico óxido de mercurio (II) monóxido de mercurio
Au2O 1,3 óxido auroso óxido de oro (I) monóxido de dioro
Au2O3 1,3 óxido aúrico óxido de oro (III) trióxido de dioro
MnO 2,3 óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso
Mn2O3 2,3 óxido mangánico óxido de manganeso (III) trióxido de dimanganeso
FeO 2,3 óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro
Fe2O3 2,3 óxido férrico óxido de hierro (III) trióxido de dihierro
PbO 2,4 óxido plumboso óxido de plomo (II) monóxido de plomo
PbO2 2,4 óxido plúmbico óxido de plomo (IV) dióxido de plomo
SnO 2,4 óxido estañoso óxido de estaño (II) monóxido de estaño
SnO2 2,4 óxido estáñico óxido de estaño (IV) dióxido de estaño
Son compuestos en los que interviene un no-metal
y el oxígeno
Se nombran con la palabra anhídrido, seguida del nombre del no-metal
con un sufijo que indica la valencia de éste. La valencia del oxígeno en
estos compuestos es 2
Cl O
El oxígeno se pone a la derecha
Anhídrido cloroso
32Cl O
2
OXIDOS ACIDOS
( ANHIDRIDOS)
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:
Posibilidad de n. o. Terminación
uno -ico
dosn.o. menor -oso
n. o. mayor -ico
tres
n.o. menor hipo … -oso
n. o. intermedia -oso
n.o. mayor -ico
cuatro
n. o. menor hipo … -oso
n. o. intermedio -oso
n. o. intermedio -ico
n. o. mayor per … -ico
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso
SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
CO monóxido de carbono óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso
CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
Carbono (C): Numero de Oxidación ( 2, 4)
Azufre (S) : Numero de Oxidación ( 2, 4, 6)
Oxigeno (O): Numero de Oxidación ( 2 )
ANHÍDRIDOS
E.O nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
Cl2O 1,3,5,7 anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro
Cl2O3 1,3,5,7 anhídrido cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloro
Cl2O5 1,3,5,7 anhídrido clórico óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro
Cl2O7 1,3,5,7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro
SO 2,4,6 anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufre
SO2 2,4,6 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre
SO3 2,4,6 anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre
P2O3 3,5 anhídrido fosforoso óxido de fósforo (III) trióxido de difósforo
P2O5 3,5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V) pentóxido de difósforo
CO 2,4 anhídrido carbonoso óxido de carbono (II) monóxido de carbono
CO2 2,4 anhídridocarbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono