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Departamento de Física y Química

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FFÍÍSSIICCAA YY QQUUÍÍMMIICCAA 44ºº EESSOO

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

La recuperación de la asignatura en la convocatoria extraordinaria de

Septiembre se llevará a cabo mediante el examen correspondiente.

Cinemática

Tema 1. El movimiento de los cuerpos.

1º).- Definir los conceptos de sistema de referencia, posición, trayectoria y desplazamiento

desde el punto de vista de la cinemática.

2º).- ¿Cuáles son las magnitudes físicas que caracterizan a un movimiento?

3º).- ¿Qué significa que algunas magnitudes físicas del movimiento sean vectores?

4º).- ¿Pueden coincidir en algún caso la trayectoria y el desplazamiento de un móvil?

5º).- Según la trayectoria, ¿cómo pueden clasificarse los movimientos?

6º).- Como es la trayectoria de los siguientes movimientos: Objeto en caída vertical, válvula

de llenado de la rueda de una bicicleta, una bala de cañón, el segundero de un reloj de agujas,

un velocista de 100 metros lisos.

7º).- ¿Qué es la velocidad media? ¿Puede coincidir con la velocidad instantánea?

8º).- ¿Qué mide la aceleración? ¿Puede tomar un valor negativo esta magnitud?

9º).- Definir “movimiento rectilíneo uniforme”. ¿Cuáles son sus gráficas representativas?

10º).- Definir “movimiento rectilíneo uniformemente acelerado”. ¿Cuáles son sus gráficas

representativas?

Física y Química 4º ESO

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11º).- Resumir en un cuadro las ecuaciones que describen los dos movimientos rectilíneos

estudiados.

12º).- ¿A qué tipo de movimiento corresponde la caída libre de un objeto? Explicar brevemente

las expresiones matemáticas que permiten calcular la posición del objeto en la caída.

13º).- Una persona sale de su trabajo y recorre los 1500m que le separan de una cafetería

siguiendo una línea recta, con una velocidad constante de 1 m/s. Permanece en la cafetería

durante 5 minutos, tras los cuales vuelve al trabajo con una velocidad constante de 1.5 m/s.

¿Cuál es la velocidad media en todo el recorrido? ¿Cuál ha sido el desplazamiento? ¿Cuál es

el espacio total recorrido? Dibujar la gráfica velocidad tiempo.

14º).- La velocidad de los aviones se mide en “mach”, siendo un mach igual a la velocidad del

sonido, 340 m/s. Cuando un avión sobrepasa esta velocidad se dice que es supersónico. Si un

avión vuela a velocidad 850km/h se puede considerar supersónico.

15º).- Un camión circula por una carretera con velocidad 25 m/s y después de 10 segundos pasa

a una velocidad de 35 m/s. ¿Cuál ha sido la aceleración del camión durante ese tiempo?

16º).- La siguiente tabla recoge las posiciones que ocupa un atleta a lo largo de una carrera:

x,

m

0.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 70.0 80.0 90 100.0

t, s 0.0 0.6 1.4 2.2 3.1 4.3 5.6 7.8 9.1 10.2

a) Calcular la velocidad media en todo el recorrido.

b) Calcular el intervalo más rápido.

c) Dibujar la gráfica velocidad-tiempo.

17º).- Un automovilista que circula a 120km/h ve un obstáculo en la carretera y pisa el freno

deteniéndose después de 10 s. ¿Cuál es la aceleración de frenado? Si el objeto se encuentra a

750m desde el punto donde se inicia la frenada, ¿alcanza el automóvil al objeto?

18º).- A partir de la gráfica siguiente responde a las preguntas:

19º).-

0

5

10

15

20

25

30

35

40

0 5 10 15 20 25 30

tiempo, s

ve

loc

ida

d,

m/s

a) ¿Qué tipo de movimiento corresponde a cada tramo?

b) ¿Cuál es la velocidad en cada tramo?

c) ¿Cuál es el espacio total recorrido

Actividades de repaso y recuperación

3

20º).- Un móvil pasa de 54km/h a 126km/h en 10 s. Calcular: a) la aceleración media del móvil

durante ese intervalo, b) el espacio recorrido, c) la velocidad media en el tramo, d) el tiempo

que tarda en alcanzar una velocidad de 100km/h. Dibujar la grafica velocidad-tiempo del

movimiento.

21º).- Un coche y una moto parten del mismo punto con un movimiento rectilíneo uniforme,

saliendo la moto 10 minutos después que el coche. El coche lleva una velocidad de 80km/h y

la moto de 100km/h. ¿Cuánto tiempo tarda la moto en alcanzar al coche? ¿A qué distancia

del origen se produce el encuentro?

22º).- Una atleta parte del reposo y alcanza una velocidad de 5m/s al cabo de 20s. a) ¿Cuál es la

aceleración media de la atleta durante el movimiento? b) Escribir la ecuación del

movimiento, c) ¿Cuánto espacio ha recorrido la atleta hasta al llegar a 20s, d) Suponiendo

que mantiene la velocidad, ¿Cuánto tiempo tardará la atleta en recorrer 200m?, e) ¿Cuál será

la velocidad media en todo el recorrido?

23º).- Desde lo alto de un edificio de 30 m se deja caer un objeto de 2 kg. ¿Cuánto tiempo tarda

en llegar al suelo? ¿Con qué velocidad llega al suelo?

24º).- Se lanza verticalmente hacia arriba un objeto con velocidad 72Km/h. Calcular: a) Altura

máxima alcanzada por dicho objeto; b) Tiempo en alcanzarla; c) Tiempo para el cual la

velocidad se ha reducido a la mitad.

25º).- ¿Cuáles son las magnitudes físicas correspondientes a los movimiento circulares? ¿Cómo

se relacionan con las magnitudes físicas lineales?

26º).- Definir “movimiento circular uniforme”.

27º).- Un avión despega de la pista de un aeropuerto, después de recorrer 1000 m de la misma,

con una velocidad de 120 Km/h. Calcular a) la aceleración durante ese trayecto. b) El tiempo

que ha tardado en despegar si partió del reposo c) La distancia recorrida en tierra en el último

segundo. (Sol.: 5/9 m/s2 ; 60s; 33,1 m)

28º).- Dos cuerpos A y B situados a 2 Km de distancia salen simultáneamente uno en

persecución del otro con movimiento acelerado ambos, siendo la aceleración del más lento,

el B, de 32 cm/s2. Deben encontrarse a 3,025 Km. de distancia del punto de partida del B.

Calcular a) tiempo que tardan en encontrarse, b) aceleración de A. c) Sus velocidades en el

momento del encuentro. (Sol.: 1375 s ; 7,28 m/s; 0,53 cm/s2 ; 4,4 m/s)

29º).- ¿Qué velocidad llevaba un coche en el momento de frenar si ha circulado 12 m. hasta

pararse (a = 30 cm/s2). ¿Cuánto tiempo ha necesitado para parar? (Sol.: 2,68 m/s ; 8,93 s)

30º).- La velocidad de un vehículo es de 108 Km/h y en 5 segundos reduce la velocidad a 72

Km/h. Calcular el tiempo que tardó en pararse. (Sol.: 15 s)

31º).- Un avión recorre 1.200 m. a lo largo de la pista antes de detenerse cuando aterriza.

Suponiendo que su deceleración es constante y que en el momento de tocar tierra su

velocidad era de 100 Km/h. Calcular a) tiempo que tardó en pararse. b) Distancia que

recorrió en los diez primeros segundos. (Sol.: 86,8 s ; 261,7 m)


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32º).- Se suelta un cuerpo sin velocidad inicial. ¿Al cabo de cuánto tiempo su velocidad será de

45 Km/h?

33º).- Desde la azotea de un rascacielos de 120 m. de altura se lanza una piedra con velocidad

de 5 m/s, hacia abajo. Calcular: a) Tiempo que tarda en llegar al suelo, b) velocidad con que

choca contra el suelo.

34º).- Si queremos que un cuerpo suba 50 m. verticalmente. ¿Con qué velocidad se deberá

lanzar? ¿Cuánto tiempo tardará en caer de nuevo a tierra?

35º).- Se dispara verticalmente un proyectil hacia arriba y vuelve al punto de partida al cabo de

10 s. Hallar la velocidad con que se disparó y la altura alcanzada.

36º).- Lanzamos verticalmente hacia arriba un proyectil con una velocidad de 900 Km/h.

Calcular a) Tiempo que tarda en alcanzar 1 Km. de altura. b) Tiempo que tarda en alcanzar la

altura máxima

37º).- Dos proyectiles se lanzan verticalmente hacia arriba con dos segundos de intervalo; el 1º

con una velocidad inicial de 50 m/s y el 2º con una velocidad inicial de 80 m/s. Calcular a)

Tiempo que pasa hasta que los dos se encuentren a la misma altura. b) A qué altura sucederá

el encuentro. c) Velocidad de cada proyectil en ese momento.

38º).- Calcular la velocidad angular del planeta Tierra en su rotación. (Sol.: 7,26·10-5 rad/s)

39º).- Una masa de 4 g. se mueve siguiendo una circunferencia de 60 cm de radio. Si gira a

3.000 rpm, calcular su velocidad angular en rad/s, y su velocidad lineal. (Sol.: 314 rad/s ;

188,4 m/s)

40º).- Un punto material describe una trayectoria circular de un metro de radio 30 veces por

minuto. Calcular su velocidad lineal. (Sol.: 3,14 m/s)

41º).- Un punto recorre un círculo de 10 m de diámetro a razón de 450 vueltas cada ¼ de hora.

Calcular: a) la velocidad angular en rpm; b) su velocidad lineal. (Sol.: 3,14 rad/s ; 15,7 m/s)

42º).- Una pelota de dos metros de diámetro gira con una velocidad de 9,425 m/s. ¿Cuántas

vueltas da por minuto? (Sol.: 90 rpm)

43º).- Una rueda de 10 cm de radio gira a razón de 100 rpm. Calcular la velocidad lineal de un

punto de su periferia. (Sol.: 1,05 m/s)

44º).- Si la distancia media desde la Tierra hasta el Sol es de 150 millones de km, y considerando

a la órbita terrestre como una circunferencia, determina la velocidad lineal y angular. Sol: v = 29885,77 m/s; ω = 1,99 . 10-7 rad/s

Dinámica

Tema 2. Las fuerzas.

45º).- ¿Cuáles son los efectos que puede producir una fuerza?


5

-6N

-8N-4N

-6N

-8N-4N

46º).- Escribir varios ejemplos de fuerzas de contacto y fuerzas a distancia.

47º).- ¿Qué es un dinamómetro? Dibuja un esquema del mismo.

48º).- ¿En qué se diferencia una deformación plástica de una elástica? ¿Qué tipo de

deformación sufre un muelle?

49º).- ¿Qué es una fuerza resultante?

50º).- ¿Qué es una fuerza concurrente?

51º).- ¿Qué se entiende por fuerza útil?

52º).- Hallar la fuerza resultante de cada uno de los sistemas de fuerzas representados a

continuación:

53º).- Descomponer las siguientes fuerzas en dos fuerzas recurrentes sobre los ejes de

coordenadas:

54º).- Calcular la fuerza resultante y la dirección y sentido del movimiento de un objeto

sometido a tres fuerzas, según se indica en el esquema:

55º).-

56º).- Calcular la fuerza resultante de las siguientes fuerzas:

-6N

4N-4N

-6N

4N-4N


6

57º).-

58º).- Dibuja dos fuerzas en las siguientes situaciones:

a) Con el mismo sentido.

b) Con la misma dirección.

c) Con el mismo punto de aplicación.

d) Con la misma intensidad.

59º).- Calcular el valor de la resultante de las fuerzas de la siguiente figura. ¿Cuál será su

sentido?

60º).- Representar una fuerza de 3N de intensidad aplicada sobre un cuerpo y dirigida hacia la

derecha, y otra fuerza de 7N de intensidad dirigida hacia abajo. Dibuja la fuerza resultante y

calcula su valor.

61º).- ¿Cuándo se dice que varias fuerzas se encuentran en equilibrio? ¿Cuando es el equilibrio

estático? ¿Y dinámico?

62º).- Una lámpara de 100 N cuelga del techo mediante dos cuerdas que forman un ángulo de

45º con el mismo. Dibuja la fuerza que ejerce cada una de las cuerdas y calcula su valor.

63º).- Una fuerza de 125 N forma un ángulo de 45º con el eje X. Dibuja las componentes de la

fuerza sobre los ejes X e Y.

64º).- Un grupo de siete amigos quieren jugar a tirar de la cuerda. Deciden dividirse en dos

grupos, uno de tres y otro de cuatro componentes, tirando de la cuerda tal como se muestra

en la figura, intentando evitar que no de los bandos tenga ventaja frente al otro. Suponiendo

que todos los amigos hacen la misma fuerza y el ángulo entre cuerdas es de 60º, indicar si

alguno de los grupos, derecha o izquierda, tendrá ventaja y por qué.

65º).- ¿Qué dice la ley de Hooke?


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66º).- Cuando se le aplica a un muelle una fuerza de 100N se alarga 25cm. ¿Cuál será el valor

de la constante elástica del muelle?

67º).- La tabla siguiente recoge las longitudes y los alargamientos experimentados por un

resorte (muelle) al colgar distintos pesos:

Fuerza (N) Longitud (m) Alargamiento (m)

0.00 0.10 0.00

0.05 0.11 0.01

0.10 0.12 0.02

0.15 0.13 0.03

0.20 0.14 0.04

a) Representa gráficamente los valores de las intensidades de las fuerzas en función de los

alargamientos producidos.

b) Determina la constante del muelle.

c) ¿Qué intensidad tiene una fuerza que produce un alargamiento igual a su longitud inicial?

d) ¿Qué alargamiento produce una fuerza de 0.25N?

e) ¿Qué longitud tiene el muelle en ese caso?

68º).- Se tienen muelles de igual longitud pero de constantes 50 N/m y 200 N/m,

respectivamente.

a) ¿Qué fuerza hay que hacer para alargar cada uno 10cm?

b) Representa en la misma gráfica las intensidades de las fuerzas en función de los

alargamientos producidos por ambos muelles.

c) ¿Cuál elegirías para construir un dinamómetro que mida fuerzas más bien pequeñas?

69º).- Un muelle se comprime a 15cm aplicándole una fuerza de 50N. Si le aplicamos una

fuerza de 100N, se comprime hasta 5cm.

a) ¿Cuál es la longitud inicial del muelle?

b) ¿Cuánto vale su constante?

70º).- La constante de un muelle, k, vale 100N/m. Calcular el alargamiento del muelle al

aplicarle una fuerza de 15N.

Dinámica

Tema 3. Las fuerzas y el movimiento.

71º).- ¿Cuál es el estado natural de los cuerpos?

72º).- ¿Qué se entiende por cuerpo libre o aislado?

73º).- ¿Qué dice la primera ley de Newton o de la inercia?

74º).- ¿De qué magnitudes depende la inercia de un objeto?


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75º).- ¿Se puede decir que sobre un cuerpo en reposo no actúa ninguna fuerza?

76º).- ¿Qué dice la segunda ley de Newton? ¿Qué magnitudes relaciona?

77º).- ¿Se puede decir que sobre un cuerpo acelerado actúa siempre una fuerza?

78º).- ¿Por qué un objeto se desplaza con velocidad constante cuando se le aplica una fuerza en

la dirección y sentido del movimiento?

79º).- Definir la unidad de fuerza Newton (N).

80º).- ¿Qué dice la tercera ley de Newton o principio de acción y reacción?

81º).- ¿Por qué no se anulan las fuerzas de acción y reacción si son iguales en valor y tienen la

misma dirección y sentidos opuestos?

82º).- Calcular la fuerza necesaria que se debe aplicar a un cuerpo de 5 kg de masa para cambie

su velocidad de 20m/s a 40m/s en un tiempo de 15 segundos.

83º).- Indicar cuales de las siguientes fuerzas influyen en el movimiento del objeto:

84º).- ¿Qué es la fuerza de rozamiento?

85º).- Sobre un cuerpo de 20 kg se aplica una fuerza de 100N en la dirección y sentido del

movimiento y paralela a la superficie del desplazamiento. Calcular la fuerza de rozamiento

si: a) el cuerpo se mueve con velocidad constante de 5m/s; b) el cuerpo sufre una aceleración

de 2m/s2.

86º).- Un objeto de masa 400g que se encuentra en reposo sufre la acción de una fuerza de

manera que alcanza una velocidad de 40 m/s. Calcular el valor de la fuerza, si el tiempo de

aplicación ha sido 5s. Calcular el tiempo de aplicación de la fuerza, si esta tiene un valor de

5N.

87º).- ¿Cuál debe ser el valor de la fuerza realizada por un motor para acelerar una masa de

350kg que se encuentra en reposo y alcanza los 36 km/h en 10 s? Se considera que la fuerza

de rozamiento es de 80 N.

88º).- El cuerpo de la figura ha pasado de 15m/s a 20m/s en 10s. ¿Qué valor tiene la fuerza de

rozamiento?

m = 5 kg

F = 1000N

m = 5 kg

F = 1000N


9

89º).- Para arrastrar por el suelo una caja de 7kg con velocidad constante se precisa una fuerza

de 20N. ¿Cuánto vale la fuerza de rozamiento? Si se aumenta la fuera aplicada un 80%, ¿qué

valor toma la aceleración?

90º).- Calcular la masa de un automóvil que se mueve a 120km/h sabiendo que para detenerlo

en 15s se precisa una fuerza de 7500N.

91º).- Dos bueyes tiran, en línea recta, de un carromato de 400kg de masa y al arrancar le

comunican una aceleración de 1 m/s2. La fuerza con que tira uno de los bueyes se 1/4 de la

del otro. Calcular ambas fuerzas.

92º).- Un chico y una chica están patinando sobre hielo unidos por una cuerda. El chico, de

masa 60kg, ejerce una fuerza sobre la chica de 10N; la masa de la chica es de 40kg. a) ¿Cuál

es la aceleración que el chico comunica a la chica? b) ¿Qué fuerza actúa sobre el chico?

93º).- Un automóvil lleva una velocidad de 36km/h. Si su masa es de 1500kg, ¿qué fuerza tiene

que ejercer los frenos para que se detenga en 100m?

94º).- Un móvil de 550kg acelera de 0 a 100km/h en 30s. Calcular:

a) La fuerza que proporciona el motor.

b) La fuerza que debería proporcionar el motor si el rozamiento fuera de 200N.

c) El espacio total recorrido en esos 30s.

d) La velocidad media del móvil.

95º).- ¿Qué se entiende por impulso lineal? ¿Y por cantidad de movimiento?

96º).- ¿Cuándo se conserva la cantidad de movimiento?

Tema 5. Fuerzas gravitacionales.

97º).- ¿Qué plantea Kepler?

98º).- Busca información sobre la aportación de Galileo al estudio del movimiento de los

planetas.

99º).- ¿Por qué es importante Newton?

100º).- Enunciar la ley de Gravitación Universal. ¿Cuál es el valor de G?

101º).- ¿Cómo se llega de la expresión de la Gravitación Universal a la fórmula del peso?

102º).- Calcular la fuerza de interacción entre dos masas de 40 y 240kg, respectivamente, si se

hallan separadas por 2m de distancia.


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103º).- Sabiendo que la gravedad de la luna es un sexto de la de la Tierra, calcular el peso de una

persona en la luna sabiendo que su masa es igual a 55kg. ¿Cuánto pesará en la Tierra?

104º).- Calcular la masa de dos cuerpos sabiendo que la del primeros es un tercio de la del

segundo y que cuando están separados una distancia de 1.5m la fuerza de atracción entre

ellos es de 2.5·10−4N.

105º).- Calcular la altura a la que habrá que elevarse sobre la superficie de la Tierra para que la

gravedad adquiera un valor de 4m/s2.

106º).- Sabiendo que la masa de un planeta es 500 superior a la de la Tierra y su radio 20 veces

mayor que el terrestre, calcular el valor de la gravedad en la superficie de ese planeta.

107º).- Sabiendo que el radio de una estrella es 75 superior al de la Tierra y que su gravedad es

15 mayor que la terrestre, calcular la masa de la estrella.

108º).- Calcula el valor de la masa de dos objetos, -una masa es doble que la otra-, si al situarlas

a 5 m de distancia, la fuerza de atracción entre ellas es de 50000 N.

109º).- El valor de g en las proximidades de la superficie terrestre es de 9.81m/s2. Calcular la

fuerza con que una piedra de 1kg de masa es atraída hacia la superficie de la Tierra.

110º).- ¿Con qué fuerza se atraen dos cuerpos de 55 y 60kg de masa, respectivamente, si están

separados por una distancia de 0.75m?

111º).- Determinar la distancia a la que habría que situar dos masas de 4000 y 5000kg,

respectivamente, para que la fuerza de atracción entre ellas fuese de 1.25·10−3N.

112º).- Tema 9. Los elementos químicos y sus enlaces y reacciones

químicas.

113º).- ¿Qué es un elemento químico?

114º).- ¿En qué dos grandes grupos se dividen los elementos químicos?

115º).- ¿Cuáles son los criterios de ordenación de los elementos químicos?

116º).- ¿Cuáles son los elementos representativos? ¿Y los de transición?

117º).- ¿A qué grupos corresponden los elementos alcalinos, alcalino-térreos, anfígenos y

halógenos?

118º).- ¿Qué elementos químicos están dentro del grupo de los gases nobles?


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119º).- ¿Cuáles son los elementos de transición interna? ¿Qué otros nombres reciben?

120º).- ¿Qué “científico” utilizó por primera vez el concepto de átomo?

121º).- ¿Qué es la Alquimia?

122º).- ¿Quién era Lavoisier?

123º).- ¿Qué dice la ley de conservación de la masa?

124º).- ¿Cuáles son los postulados de la teoría atómica de Dalton?

125º).- ¿Qué son los rayos catódicos?

126º).- ¿Por qué fue importante el modelo de Thomson?.

127º).- ¿Qué diferencia existe entre el modelo de Dalton y el de Rutherford?

128º).- ¿En qué consiste el fenómeno de la radioactividad?

129º).- ¿Qué partículas estudió Rutherford?

130º).- Describir el modelo atómico de Rutherford y explicar en qué se basó para formularlo.

131º).- ¿Por qué no es válido el modelo de Rutherford?

132º).- ¿En qué baso Bohr su teoría atómica?

133º).- ¿Cuáles eran las ideas básicas del modelo propuesto por Bohr?

134º).- ¿Qué es una órbita? ¿Qué magnitudes físicas define?

135º).- ¿Cómo era el átomo descrito por Bohr?

136º).- ¿Define Bohr algún número cuántico?

137º).- ¿Cómo se llama el modelo atómico actual? ¿Quién lo desarrolló? ¿Qué teorías se han

propuesto?

138º).- ¿Qué es la ecuación de ondas? ¿Y la función de ondas?

139º).- ¿Cuántos números cuánticos aparecen en esta teoría? ¿Cuáles son?

140º).- ¿Qué valores toman los números cuánticos? ¿Qué magnitudes físicas definen?

141º).- ¿Qué es un orbital atómico?

142º).- ¿Qué formas tienen los orbitales?


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143º).- Decir si son orbitales posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos:

(1,0,0); (1,1,0); (2,2,-1); (2,3,1); (3,3,0), (4,2,-3); (4,2,-2); (1,1,-2). En caso contrario indicar

la razón

144º).- Decir a qué número cuántico y que valor toma cuando se habla de orbitales s, p y d.

145º).- Decir el valor que toman los números cuánticos n y l en los orbitales: 1s, 3p, 4d, 2p, 3s,

2d, 1p. Indicar cuales son posibles y cuales no y por qué.

146º).- ¿Qué es el número cuántico de spin? ¿Qué valores toman?

147º).- ¿Qué son las configuraciones electrónicas?

148º).- ¿Qué reglas se siguen para escribir las configuraciones electrónicas?

149º).- Escribir los distintos orbitales ordenados de menor a mayor energía

150º).- ¿Cuántos electrones caben en un orbital s, en uno l y en uno d?

151º).- Escribir las configuraciones electrónicas para el sodio, el cloro, el carbono, el hierro, el

níquel y el aluminio.

152º).- Completa la siguiente tabla:

153º).-

154º).- 6º) Completa la siguiente tabla:

ÁTOMO S Na B Be Cu O2- N3-

Z 11

29 8

A 32

10 16 14

Nº

PROTONES

16 4 7

Nº

ELECTRONES

5

Nº

NEUTRONES

12 34

AXZ

9Be4

155º).- ¿Qué son átomos isótopos? Explícalo y pon un ejemplo.


13

156º).- 8º) El Silicio (Z=14) está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28, un 4% del

isótopo de masa atómica 29, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30. Explica cómo son

estos átomos y calcula la masa atómica media del silicio. Sol. 28,1 u

157º).- ¿Qué partículas hay en el núcleo del 18O8 ¿Cuál es su configuración electrónica? ¿Cuál es

su número atómico? ¿y su número másico? ¿Y su masa atómica?

158º).- Calcula la masa molecular de estos compuestos:

a) Cloruro de magnesio.

b) C2H6O (Sol. 46 u)

c) Trióxido de dihierro.

d) C3H6 (Sol. 42 u)

e) Nitrato de potasio.

159º).- Justifica por qué el primer periodo de la tabla periódica está formado por dos elementos

y, sin embargo, el segundo periodo está formado por ocho elementos.

160º).- ¿Cuáles de estas afirmaciones son falsas y por qué?

a) Los elementos con propiedades parecidas ocupan el mismo periodo en el sistema

periódico.

b) Los no metales se encuentran en la parte derecha de la tabla periódica.

c) Los isótopos de un elemento tienen igual número másico.

d) Los elementos se ordenan en la tabla periódica en orden creciente a su número másico.

e) Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su último

nivel.

161º).- El silicio es un elemento que se encuentra situado en el periodo 3 y grupo 14 del sistema

periódico.

a) Escribe su configuración electrónica.

b) Determina su número atómico.

c) Nombra algún otro elemento que pertenezca al mismo grupo que el silicio.

162º).- La plata (Z=47) está formada por un 51% del isótopo de masa atómica 107 y el resto, por

el isótopo de masa atómica 109. Explica cómo son estos átomos y calcula, a partir de los

datos ofrecidos, la masa atómica de la plata.

Sol. 107,98 u

163º).- Escribe la configuración electrónica de los elementos:

a) Boro y aluminio, del grupo 13.

b) nitrógeno y fósforo, del grupo 15.

c) ¿Tienen algo en común sus configuraciones?

164º).- Indica cuántos electrones pueden ganar o perder los átomos de K, Ca, F, O, N y Al; y el

ion en el que quedan convertidos.

165º).- ¿Por qué se enlazan los elementos químicos para dar compuestos químicos?

166º).- ¿Qué relación tiene el enlace con la configuración electrónica de un elemento químico?

167º).- Enuncia la ley de las proporciones definidas o ley de Proust.


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168º).- Enuncia la ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton.

169º).- Una sustancia A reacciona químicamente con otra B para formar una nueva sustancia C,

de naturaleza diferente. Se sabe que cuando 25 g de A reaccionan con cierta cantidad de B se

forman 110 g de C. ¿Cuál es ela cantidad de B que se ha consumido en este proceso?

Justifícalo, indicando la ley en la que has basado tu razonamiento.

170º).- . El hidrógeno y el oxígeno se combinan en una proporción de 1:8 para formar agua.

Indica lo que ocurrirá si combinamos 14 g de hidrógeno con 50 g de oxígeno.

171º).- El cloro y el sodio se combinan para formar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71

g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:

a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.

b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de

sodio. ¿Quedará alguna sustancia por reaccionar completamente? ¿Cuál? ¿En qué

cantidad?

172º).- El bromo y el potasio se combinan para dar bromuro de potasio en una proporción de

79,9 g de bromo y 39,1 g de potasio.

a) ¿Cuál será la cantidad de potasio necesaria para combinarse con 25 g de bromo?

b) Si hubieran 50 g de potasio y 79,9 g de bromo, ¿qué cantidad de potasio quedaría sin

reaccionar?

173º).- . Decir si lo que va en cursiva es verdadero o falso: “Un gramo de hidrógeno reacciona

con 35,5 g de cloro dando cloruro de hidrógeno (no pueden dar otro compuesto), pero si la

cantidad de cloro de que dispongamos no llega a 35,5 g, no habrá reacción.”

174º).- El hidrógeno y el oxígeno se encuentran formando el agua en la relación en peso 1/8. Si

se prepara una reacción entre 0,18 g de hidrógeno y 0,18 g de oxígeno:

a) Parte del oxígeno quedará sin reaccionar.

b) Parte del hidrógeno quedará sin reaccionar.

c) Todo el hidrógeno quedará sin reaccionar.

d) Todo el hidrógeno reaccionará con todo el oxígeno.

175º).- El azufre (S) y el hierro (Fe) se combinan para dar sulfuro de hierro (FeS) en la

relación de 4 g de azufre con 7 g de hierro. ¿Cuánto sulfuro de hierro se obtendrá, a partir de una mezcla de 10 g de hierro y 10 g de azufre? ¿sobrará de alguno de ellos?

176º).- Se hace reaccionar el oxígeno con el Níquel para dar uno o dos compuestos.

La tabla siguiente indica las cantidades de ambos elementos que reaccionan totalmente. a)

Indica si se forma en las 3 reacciones el mismo compuesto. Razona la respuesta. b) Si se

forman compuestos diferentes comprueba que cumplan la ley de las proporciones múltiples

Reacción

Ni O

A 235,8 g 64,2 g

B 71 29 g C 21,3 8,7

177º).- Al analizar dos muestras de compuestos de hierro, se encontraron las siguientes composiciones: Muestra A: 15,43 g de hierro y 3,32 g de oxígeno. Muestra B: 24,42 g de hierro y 5,28 g de oxígeno. Explica si se trata del mismo compuesto.


15

178º).- El nitrógeno al combinarse con el oxígeno, puede formar tres compuestos distintos

cuyos porcentajes de oxígeno son 36,35 %, 53,32 % y 69,95 % respectivamente. En base a

esos datos, comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples o de Dalton.

179º).- El hidrógeno reacciona con el oxígeno para dar agua en la proporción (2gH:16gO). En un recipiente se mezclan 36g H con 200 g de oxígeno. ¿qué masa de agua se formará? ¿En qué ley o leyes te basas para resolver esta cuestión?

180º).- Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de

magnesio, a) ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado?; b) a partir de 6 g de magnesio

¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán? Especifique que Ley ponderal se aplica en cada

caso.

181º).- Decir si lo que va en cursiva es verdadero o falso: “Si hacemos reaccionar un gramo de

sodio con 1,54 g de cloro obtenemos 2,54 g de cloruro de sodio, y si queremos 3 g de cloruro

de sodio tendremos que hacer reaccionar 1 g de sodio con 2 g de cloro”.

182º).- El hidrógeno y el oxígeno se encuentran formando el agua en la relación en peso 1/8. Si

se prepara una reacción entre 0,18 g de hidrógeno y 0,18 g de oxígeno: a) Parte del

oxígeno quedará sin reaccionar; b) Parte del hidrógeno quedará sin reaccionar; c) Todo el

hidrógeno quedará sin reaccionar; d) Todo el hidrógeno reaccionará con todo el oxígeno.

MOL-

183º).- Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos.

H2SO4, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2, CuSO4.5H2O. Sol-98u, 164u, 310u, 249,5u.

184º).- Calcular cuantas moles de cada uno de los compuestos anteriores hay en 2,5 g de cada compuesto.

(1) Sol-0,025, 0,015, 8 10-3

, 0,01.

185º).- Una bomba de butano contiene 12 Kg. de dicho gas. ¿Cuántas moles de butano

contiene dicha bombona?. Butano C4H10. Sol-206,89.

186º).- Una habitación contiene 60 Kg de aire. Calcular el número de moles de aire que hay en esa

habitación. Aire =28,8u.m.a. Sol-2083,3

187º).- En cada sorbo de agua bebemos 25 cm

3 de dicho líquido. ¿Cuántas moléculas de agua

ingerimos en cada sorbo?.Sol-8,3 1023

188º).- La masa de un alfiler de hierro es de 0,3 g ¿Cuántos átomos de hierro hay en el

alfiler?.Fe=56u.

189º).- Sol-3,2 1021

190º).- Para realizar un guiso se han utilizado 40 l. de butano medidos en condiciones

normales. ¿ Cuántas moléculas de butano se utilizaron?. Butano C4H10. Sol1,07 1024

191º).- ¿ Cuál es la masa, en gramos, de 100 l. de oxígeno en condiciones normales?. Sol-142,8g

192º).- Un globo está lleno de hidrógeno en condiciones normales. Si el volumen del globo es de


16

1,2 l.

193º).- ¿Cuántas moléculas de hidrógeno contiene el globo?. Sol-3,2 1022

194º).- En 7 g de nitrógeno indica el número de:

a) moles de nitrógeno. Sol-0,25

b) moléculas de nitrógeno. Sol-1,5 1023

c) átomos de nitrógeno. Sol-3,01 1023

195º).- Tenemos 11 g de CO2, calcula el número de:

a) moles de CO2. Sol-0,25

b) moléculas de CO2. Sol-1,5 1023

c) átomos de carbono y oxígeno. Sol-1,5 1023

atC, 3 1023

196º).- Tenemos 9 g de H2O y 16 g de SO2. ¿ Dónde hay mayor número de moléculas?.Sol-3

1023

H2O

197º).- En un vaso de 340 g de H2O. Calcular : a) Cuántas moléculas de agua hay. Sol-1,13 10

25

b) Cuántos átomos de oxígeno y cuántos de hidrógeno. Sol-1,13 1025

198º).- Contesta estas preguntas:

a) ¿ Qué es la masa molecular de un compuesto químico?.

b) ¿ Qué es un mol de una sustancia?.

c) ¿ Cuántas entidades elementales hay en un mol de una sustancia?.

d) ¿ Qué volumen ocupa un mol de un gas en condiciones normales?.

DISOLUCIONES 199º).- ¿Cuándo una disolución está saturada?. ¿ Y cuándo concentrada?

200º).- ¿Qué cantidad de Ca(OH)2 se necesita para preparar una disolución 1 M?. Sol-74g

201º).- Se disuelven 10 g. de sosa en 2 l. de agua. Suponiendo despreciable el volumen de la

sosa, calcular a)La molaridad de la disolución. Sol-0,125M

b)Concentración de la disolución en gramos por litro.

Sol-5g/l. c)Concentración de la misma en tantos por

ciento. Sol-0,5%

202º).- Se prepara una disolución de nitrato de sodio añadiendo 10 g. de dicha sustancia a medio

litro de agua.

203º).- Calcula la molaridad de la disolución obtenida. Sol-0,23M

204º).- ¿Cómo prepararías una disolución 0,2 M de ácido sulfúrico. Sol-19,6g H2SO4

205º).- ¿Cuántos gramos de HNO3 se necesitan para preparar una disolución 0,1 M de ácido

nítrico?. Sol-6,3g

206º).- Se tiene una disolución 0,5M. de Ca(OH)2 y de ella se extraen 50 ml ¿Qué cantidad


17

de hidróxido de calcio hay en ellos?. Sol-1,85g

207º).- ¿Qué cantidad de sulfato de hierro (III) se necesita para preparar 200ml. de disolución 2M?.

Sol-160g

208º).- ¿Qué molaridad tiene una disolución de NaOH al 40%?. Sol-16,6M

209º).- Una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1,074 g/ml, contiene 10% en peso del

ácido. Calcula la molaridad de la disolución. Sol-1,095M

210º).- ¿Qué volumen de disolución 0,5M puede prepararse con 50g de cloruro de potasio?. Sol-

1,34 l

211º).- Por cada dos kilogramos de agua del mar pueden obtenerse 50g de sal. ¿Cuál es el % de

NaCl?.

212º).- Sol-2,5%

213º).- 5g de NaCl se disuelven en agua hasta completar 250cc de disolución. ¿Cuál es la

molaridad de esta disolución?. Sol-0,34M

214º).- Se disuelven 100g de alcohol etílico en 1 litro de agua destilada. ¿Cuál será el

porcentaje en masa del soluto?.Sol-9,09%.

215º).- Se disuelven 50g de NaCl en 200g de agua. Expresar la concentración de soluto y de

disolvente en tanto por ciento. Sol-20%.

216º).- Una disolución de ácido clorhídrico al 30% tiene una densidad 1,1526g/ml. Hallar su

molaridad. Sol-9,47M.

217º).- Calcular la molaridad de una disolución de Na2CO3 10 H2O al 25%, cuya densidad es

1,15g/ml. Sol-1M

REACCIONES QUÍMICAS

218º).- Cuando el hidrógeno y el oxígeno reaccionan, se obtiene agua (gas).

Formula y ajusta la ecuación correspondiente y calcula:

219º).- Masa de hidrógeno necesaria par obtener 100 g. de agua. Sol-11,1g

220º).- Volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, necesario para

obtener 300 cm3.de agua. Sol-0,15l

221º).- Masa de agua que se obtiene a partir de 40 cm3.de hidrógeno medido en

condiciones normales. Sol-0,032g

222º).- Para obtener hidrógeno en el laboratorio se hace reaccionar ácido sulfúrico y cinc,

obteniéndose como productos sulfato de cinc e hidrógeno.

a) ¿Cuántos gramos de ácido y cuántos gramos de cinc hacen falta para producir 300 l de

hidrógeno medidos en condiciones normales?. Sol-1312,5 g H2SO4, 874,5gZn

b) Cuántos gramos de sulfato se obtendrán con las cantidades calculadas anteriormente?. Sol2161g


18

223º).- El gas butano (C4H10), al quemarse, reacciona con el oxígeno del aire y da como

productos dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuántos gramos de agua y de dióxido de

carbono se obtendrían tras la combustión de 60 l. de butano medidos en condiciones

normales?. Sol-471,68g CO2, 241g H2O¿Qué volumen de oxígeno haría falta para que se

produjera dicha combustión?. Sol-389,75l

224º).- El hierro puro puede obtenerse en el ámbito industrial mediante esta reacción:

FeO + CO = CO2 + Fe

a)¿Qué cantidad de óxido de hierro (II) es necesaria para obtener una tonelada de hierro?.Sol-1,28

106

b)¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, se produce en la

obtención de dicha cantidad de hierro? Sol-3,99 105l c)¿Qué cantidad, en gramos, de monóxido

de carbono se necesita para producir este proceso?. Sol-5 105g

225º).- El ardor de estómago se combate con una sustancia denominada bicarbonato de sodio

(HNaCO3), ya que elimina el exceso de ácido clorhídrico del estómago produciendo esta

reacción:

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O ¿Cuántos gramos de bicarbonato se necesitan para neutralizar 0,2 mg de ácido clorhídrico?. Sol-4,6 10-4 g ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, se obtendrá?. Sol-1,2 10-4 l

226º).- Por efecto de calor, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y

oxígeno. Formula y ajusta la ecuación que expresa dicha descomposición y calcula:

a) Masa de cloruro de potasio que se obtiene a partir de 2 Kg. de clorato. Sol-1216,3g

b) Volumen de oxígeno, en condiciones normales que se obtiene con la cantidad anterior.

Sol-548,2l

227º).- La combustión del propano ( C3H8) en una atmósfera de oxígeno produce CO2 y

H2O.Si queman 3 moles de propano con suficiente oxígeno, calcula:

a) Los gramos de agua que se forman. Sol-216g

b) El volumen de CO2medido en condiciones normales que se obtiene. Sol-201,6 l

228º).- 3. Ajusta y clasifica las siguientes reacciones.

H2SO4 + Li(OH) → Li2 SO4 + H2O

C3H8

+

O2

→ CO2

+

H2O

HClO4

+

Ba

→ Ba(ClO4)2

+

H2

HBr

+

Ca(OH)2

→ CaBr2

+

H2O

H2S

+

Al

→ Al2S3

+

H2

Anexo. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.


19

Escribir el nombre de los siguientes compuestos químicos utilizando una sola nomenclatura

química:

CrH3

Cr2O3

Ni(OH)2

ZnH2

Hg2O

HI

CaH2

CrO

PbCl2

Al(OH)3

CuH

ZnO

Fe(OH)2

CuH2

PtO

Cs(OH)

HBr

Ni2O3

MgH2

CsCl

SnO2

AlF3

Br2O5

FeH2

H2S

SiO2

BaI2

Sn(OH)4

FeBr3

NaOH

LiH

PCl5

CrH3

AgH2

LiH

229º).- Formular los siguientes compuestos químicos:

Oxido de plomo (II)

Hidróxido de estaño (IV)

Tetrahidruro de estaño

Cloruro de bario

Monóxido de cromo

Dihidruro de hierro

Dihidróxido de cobre

Monóxido de cobre

Ácido telurhidríco

Dihidruro de cobre

Tetrayoduro de estaño

Óxido de platino (IV)


20

Hidruro de hierro (III)

Bromuro de hierro (III)

Hidróxido de sodio

Óxido de estaño (II)

Dihidróxido de cinc

Hidruro de plomo (II)

Cloruro de calcio

Monóxido de estaño

Hidruro de calcio

Tetrahidróxido de estaño

Hidróxido de platino (II)

Ácido clorhídrico

Monocloruro de mercurio

Óxido de mercurio (I)

Hidruro de sodio

Hidróxido de cobre (II)

Óxido de plata (I)

Trihidruro de oro

Dióxido de carbono

Dihidruro de plata

Yoduro de hidrógeno

Trihidruro de níquel

Hidruro de cobre (I)

230º).- Formular los compuestos químicos del ejercicio 2 utilizando la nomenclatura tradicional.

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