ficha resumen de estudio

IINNDDIICCEE

Pag.

FICHA RESUMEN DEL PLAN ESTUDIOS 1998 ................................................... 1

I . GENERALIDADES DE LA CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA ............ 2

II . JUSTIFICACIONES ............................................................................................. 3

III. ANTECEDENTES ................................................................................................ 3

IV . OBJETIVOS DE LA CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA ......................... 4

V. PERFIL DEL EGRESADO .................................................................................... 4

V.1 PERFIL OCUPACIONAL ............................................................................ 6

V.2 PERFIL PROFESIONAL ............................................................................. 7

VI. REQUISITOS GENERALES PARA EL INGRESO ............................................. 8

VII. COSTOS GENERALES PARA LOS ESTUDIANTES ........................................ 8

VIII. DURACION DE LA CARRERA O PROGRAMA ............................................... 8

IX. ORGANIZACIÓN DEL PENSUM ....................................................................... 8

IX.1 LISTADO DE ASIGNATURAS PLAN DE ESTUDIOS 1998 .................... 9

X. SISTEMAS DE EVALUACION ........................................................................... 12

XI. SISTEMA DE UNIDADES VALORATIVAS Y DE COEFICIENTE DE UNIDADES DE MERITO .................................................... 12

XII. REQUISITOS DE GRADUACION ...................................................................... 13

XIII. PLAN DE ABSORCION DE 1978 REF A 1998 .................................................. 13

MALLA CURRICULAR ................................................................................................ 17

PROGRAMAS DE ASIGNATURAS DEL PLAN DE ESTUDIOS 1998 ...................... 18

FFIICCHHAA RREESSUUMMEENN DDEELL PPLLAANN DDEE EESSTTUUDDIIOOSS 11999988

GENERALIDADES DE LA CARRERA

Nombre de la Carrera: Ingeniería Química

Requisitos de ingreso: Título de Bachiller y someterse al proceso de selección

que la Universidad establezca.

Requisitos de Graduación: Realizar y aprobar un Trabajo de Graduación. Haber

cumplido con el servicio social obligatorio con un

mínimo de 500 horas sociales. Lo establecido en el

Reglamento de Administración Académica.

Título que se otorga: Ingeniero (a) Químico (a)

Duración de la Carrera: Ciclo: 11 Años 5 ½

Departamento o Escuela: Escuela de Ingeniería Química

Facultad: Ingeniería y Arquitectura

Sede donde se imparte: Campus Central

Fecha de Vigencia del Plan

de Estudios: Acuerdo CSU N° 117-95-99 (VI-A) de fecha 30 de

Julio 1998

UNIDADES DE APRENDIZAJE

Total de Unidades de Apren-

dizaje del Plan de Estudios: 47

Total de U.V.: 181

CUM: 6.0

Malla Curricular o Flujograma

de la Carrera: Se presenta en hoja anexa

II .. GGEENNEERRAALLIIDDAADDEESS DDEE LLAA CCAARRRREERRAA DDEE IINNGGEENNIIEERRIIAA

QQUUIIMMIICCAA

La Ingeniería Química es la rama de la ingeniería que proporciona las bases

científico-tecnológicas para el desarrollo y aplicación de los procesos de producción

de bienes y servicios donde intervienen cambios físicos, químicos y bioquímicas,

refiriendo su trabajo principalmente al diseño, selección y operación de equipo y

plantas de proceso.

La carrera se orienta hacia la formación de profesionales capaces de manejar la

producción de bienes y servicios en forma rentable, en condiciones de óptima

calidad y compatible con el medio ambiente; para lo que se imparten conocimientos

para la aplicación de tecnologías apropiadas con énfasis en la prevención de la

contaminación, bajo la filosofía de las tecnologías “Más Limpias” de producción; y

para la reutilización, el reciclaje, el tratamiento y la disposición final adecuada de

residuos y desechos industriales y municipales, según convenga. Así como,

conocimientos en el control de calidad de procesos y productos y su análisis

económico. Para lo que se requiere una sólida formación en las ciencias básicas

Química, Física y Matemática y en las técnicas propias de la Ingeniería Química.

Durante su formación en la Escuela, el estudiante realiza distintas actividades

individual y colectivamente, en concordancia con la metodología recomendada para

el proceso, enseñanza-aprendizaje. En tal sentido, las actividades incluyen:

asistencia a clases teóricas; laboratorios prácticos; discusiones de problemas;

trabajos de investigación de campo y experimental con apoyo bibliográfico;

actividades todas apoyadas con la aplicación de técnicas de modelamiento

matemático y simulación de procesos y con visitas técnicas a instalaciones

industriales, lo cual le permite al estudiante identificar el medio profesional donde

el Ingeniero Químico se desenvuelve y promueve sus intereses vocacionales.

II . JJUUSSTTIIFFIICCAACCIIOONN

La Ingeniería Química como carrera universitaria posee aspectos interdisciplinarios

muy importantes. Comenzando por el diálogo teórico-práctico que existe entre los

descubrimientos científicos –en el sentido de la ciencia pura- y la conversión de

dicho descubrimiento en productos concretos de distribución masiva. La Ingeniería

Química, al estar ligada a las necesidades reales de diversos sectores productivos,

responde a esa realidad tomando forma de eslabón interdisciplinario, que es

también la manera compleja en que la realidad se organiza. Por definición la

Ingeniería Química implica la necesidad de establecer una relación interdependiente

entre ciencias puras como las matemáticas, la física, la biología y la química; la cual

es complementada por relaciones con diversas técnicas de la ingeniería, entre las

que se encuentran la investigación de operaciones, el diseño de plantas industriales,

la probabilidad y la estadística aplicada, el manejo de recursos humanos, la

informática especializada, etc.

III. AANNTTEECCEEDDEENNTTEESS

La carrera de Ingeniería Química en la Universidad de El Salvador nació a partir de

la carrera de Química Industrial.

El estudio de la Química Industrial en El Salvador, se introdujo con la fundación de

la Facultad de Ciencias Químicas en la Universidad de El Salvador en 1957,

precisamente en el contexto en el cual se ponía en práctica en el país el primer

esfuerzo oficial de industrialización, respondiendo así a una necesidad específica. La

facultad se dividió inicialmente en cuatro escuelas: Geología, Química Biológica,

Química y Farmacia y Química Industrial. Un año después de la fundación de la

carrera, ya se disponía de una Planta Piloto, orientada a la enseñanza y práctica de

las operaciones unitarias y el procesamiento de alimentos, especialmente enlatado.

En 1970 la escuela de Química Industrial, bajo la dirección del Dr. Eduardo Badía

Serra, se transformó en Escuela de Ingeniería Química y se separó de la Facultad de

Ciencias Químicas para incorporarse a la Facultad de Ingeniería y Arquitectura.

De 1970 a la fecha se han realizado cambios y a actualizaciones curriculares en Plan

de Estudio 1971, 1973, 1978 y 1978 Reformado (1991); trabajandose en el modelo

por asignaturas y unidades valorativas.

Para el Plan de estudios 1998, se incluye además el año de medio ambiente como eje

de formación transversal.

IV. OOBBJJEETTIIVVOOSS DDEE LLAA CCAARRRREERRAA DDEE IINNGGEENNIIEERRIIAA QQUUÍÍMMIICCAA

En general, se pretende formar el recurso humano con las bases científicas y

técnicas que el país requiere en el ámbito industrial principalmente, y que con

función social contribuya al desarrollo económico, a la conservación del medio

ambiente y al uso racional de los recursos naturales.

En lo específico, la conformación curricular del Plan de Estudios busca capacitar al

estudiante para que desarrolle una mentalidad evaluadora, aplicándola en áreas de la

investigación, diseño, implantación, control, innovación y optimización de procesos

industriales.

V . PEERRFFIILL DDEELL EEGGRREESSAADDOO

El egresado de Ingeniería Química, de acuerdo con el campo de acción profesional

deberá estar en capacidad de:

a. Diseñar, implantar, desarrollar y controlar procesos industriales en condiciones

necesarias para alcanzar niveles óptimos de calidad y productividad a pequeña,

mediana y gran escala, tomando en cuenta la protección al medio ambiente.

b. Buscar el aprovechamiento de subproductos y la disposición adecuada de los

residuos generados en las diversas actividades humanas, mediante el análisis

científico y técnico.

c. Planificar en conjunto con profesionales de otras disciplinas, políticas y

programas que concilien el uso racional de los recursos naturales con el

desarrollo industrial, económico y social del país.

d. Proporcionar asistencia técnica referida a estudios de factibilidad económica,

ambiental y tecnológica sobre materiales y procesos, supervisión de procesos,

aprendizaje y transferencia de tecnología.

e. Tomar decisiones aun bajo presión, en situaciones de alto riesgo de

incertidumbre, manteniendo a la ética profesional en sus diferentes campos de

acción.

f. Relacionarse con ética y calidad humana como miembro de un equipo de

trabajo.

g. Emprender estudios de especialidades afines a la carrera, como Ingeniería

Ambiental, Ingeniería Energética, Ingeniería de Materiales, tecnología de

alimentos, etc. y estar en disponibilidad a una actualización constante de

conocimientos, a fin de lograr flexibilidad para adaptarse a actividades y grupos

multidisciplinares y a cambios en el desarrollo científico y tecnológico.

h. Aplicar fundamentos y principios matemáticos, físicos, químicos, biológicos,

sociales, económicos y de las técnicas propias de la Ingeniería en el desarrollo

de proyectos de investigación con énfasis a la solución de problemas de interés

nacional.

i. Diseñar y supervisar la construcción y puesta en operación de equipos y

servicios auxiliares de procesos con la colaboración de los respectivos

especialistas.

V.1 PPEERRFFIILL OOCCUUPPAACCIIOONNAALL

El profesional en Ingeniería Química puede llegar a participar en una

diversidad de actividades propias de su especialidad, entre estas:

a. La docencia de Ingeniería, indispensable para la continuidad en la

formación de profesional.

b. El diseño, implementacion y desarrollo de procesos industriales. El diseño

de procesos de producción para la Industria de Proceso Químico, el manejo

y control de la producción, aunado a la investigación que promueva el

desarrollo y la innovación tecnológica, son los principales campos de

trabajo de Ingeniero Químico.

c. La consultaría técnica en: Producción de bienes y servicios, la eficiente

generación de energía a partir de recursos renovables y no renovables, y la

prevención y corrección de la contaminación.

d. Las ventas técnicas de equipo e instrumentación con su correspondiente

asesoría son uno de los campos ocupacionales de buena proyección.

e. Gestión y Control de Calidad, tanto químico, físico, microbiológico y

administrativa son parte del desempeño de Ingenieros Químicos, que

cuentan con bases sólidas y habilidades para el análisis y manejo de

laboratorios.

VV..22 PPEERRFFIILL PPRROOFFEESSIIOONNAALL

Buen juicio y capacidad de análisis para abordar las ciencias de la

Ingeniería, en especial, la Ingeniería Química.

Poseer creatividad y racionalidad en la utilización de los recursos humanos,

físicos, técnicos, financieros y de información puestos bajo su

responsabilidad.

Capacidad para integrarse a grupos interdisciplinarios de trabajo, teniendo

en claro el rol que como Ingeniero le competirá en los mismos.

Habilidad y capacidad para la administración, planificación, organización,

conducción y control de las organizaciones bajo su dirección.

Persistencia, iniciativa personal, toma de decisiones, disciplina, fijación de

metas, búsqueda de información, etc.

Solidario con el bien común y respetuoso de los valores de la persona

humano.

VVII .. RREEQQUUIISSIITTOOSS GGEENNEERRAALLEESS PPAARRAA EELL IINNGGRREESSOO

Para ingresar a la Carrera de Ingeniería Química se requerirá del Titulo de

Bachiller, además el aspirante deberá someterse al proceso de selección que la

Universidad establezca.

VVIIII .. CCOOSSTTOOSS GGEENNEERRAALLEESS PPAARRAA LLOOSS EESSTTUUDDIIAANNTTEESS

El costo anual de matrícula es de $ 5.71, además el estudiante cancela 10 cuotas al

año, que van desde $ 5.14 hasta un máximo de $17.14, dependiendo del Estudio

Socioeconómico que se le realice a cada estudiante.

VVIIIIII.. DDUURRAACCIIOONN DDEE LLAA CCAARRRREERRAA OO PPRROOGGRRAAMMAA

Al realizar estudios a tiempo completo, el estudiante de ingeniería Química egresa

en 5 años de estudio, en los que deberá cursar y aprobar con nota mínima de 6.0

cada una de las asignaturas correspondientes al plan de estudios vigente, con sus

respectivas Unidades Valorativas (UV), para un coeficiente de Unidades de Merito

(CUM) de 6.0; luego se desarrolla un Trabajo de Graduación, que tiene una

duración mínima de seis meses y máxima de 1 año, el cual es uno de los requisitos

para graduarse.

IIXX.. OORRGGAANNIIZZAACCIIÓÓNN DDEELL PPEENNSSUUMM

El pensum de la carrera esta organizado en 47 asignaturas, de las cuales 42 son

obligatorias y 5 son técnicas electivas. (Ver. Malla Curricular pag. 16)

IIXX..11 LLIISSTTAADDOO DDEE AASSIIGGNNAATTUURRAASS.. PPLLAANN DDEE EESSTTUUDDIIOO 11999988

CICLO I

Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS

1 MAT-115 Matemática I 4 Bachillerato

2 MTE-115 Métodos Experimentales 4 Bachillerato

3 PSI-115 Psicología Social 4 Bachillerato

4 CGR-115 Comunicación Espacial Gráfica I 3 Bachillerato

5 IAI -115 Introducción a la Informática 4 Bachillerato

Sub- total ......................... 19

CICLO II


6 MAT-215 Matemática II 4 Matemática I

7 QUR-115 Química General I 4 Métodos Experimentales

8 FIR -115 Física I 4 Matemática I, Métodos Experimen-

tales, Correquisito: Matemática II

9 HSE-115 Historia Social y Económica de

El Salvador y Centroamérica.

4 Psicología Social

10 PRN-115 Programación I 4 Introducción a la Informática.

Sub- total .......................... 20

CICLO III


11 MAT-315 Matemática III 4 Matemática II

12 QUR-215 Química General II 4 Química General I.

13 FIR-215 Física II 4 Matemática II, Física I

14 FDE-115 Fundamentos de Economía 4 Matemática II, Historia Social y Eco

nómica de El Salvador y Centro-

américa.

15 PYE-115 Probabilidad y Estadística 4 Matemática II

Sub- total ......................... 20

CICLO IV


16 MAT-415 Matemática IV 4 Matemática III

17 QUO-115 Química Orgánica I 4 Química General II

18 FIR-315 Física III 4 Matemática III, Física II

19 FQR-115 Fisicoquímica I 4 Introducción a la Informática, Mate-

mática III, Química General II.

Sub- total .......................... 16

CICLO V


20 BME-115 Balance de Materia y Energía 4 Programación I, Fisicoquímica I

21 QUI-115 Química Inorgánica I 4 Química General II

22 SES-115 Sistemas Electromecánicos 4 Matemática IV, Física III

23 FQR-215 Fisicoquímica II 4 Fisicoquímica I

24 IEC-115 Ingeniería Económica 4 Probabilidad y Estadística.

Sub- total .......................... 20

CICLO VI


25 OPU-115 Operaciones Unitarias I 4 Matemática IV, Balance de Materia

y Energía.

26 QAR-115 Química Analítica 4 Probabilidad y Estadística, Química

Orgánica I, Química Inorgánica I, Fi-

sicoquímica II.

27 TQI-115 Termodinámica Química I 4 Balance de Materia y Energía, Fisi-

coquímica II.

28 PRI-115 Principios de Electroquímica y

Corrosión.

4 Química Inorgánica I, Fisocquími –

ca II

29 IOP-115 Investigación de Operaciones I 4 Programación I, Probabilidad y Es-

tadística.

Sub- total ......................... 20

CICLO VII


30 OPU-215 Operaciones Unitarias II 4 Operaciones Unitarias I

31 ANL-115 Análisis Instrumental 4 Química Analítica.

32 TQI-215 Termodinámica Química II. 4 Matemática IV, Termodinámica Quí-

mica I.

33 QIL-115 Química Industrial 4 Operaciones Unitarias I, Química

Analítica, Principios de Electroquí-

mica y Corrosión.

34 OPI-115 Operación de Plantas Industriales 3 Sistemas Electromecánicos, Opera-

ciones Unitarias I, Principios de

Electroquímica y Corrosión,.

Sub- total .......................... 19

CICLO VIII


35 OPU-315 Operaciones Unitarias III 4 Operaciones Unitarias II, Termodi-

námica Química II.

36 TMA-115 Tecnología de Materiales 4 Principios de Electroquímica y Co-

rrosión.

37 IRQ-115 Ingeniería de las Reacciones Quí-

micas.

4 Termodinámica Química II

38 PSM-115 Procesos de Separación y de Ma-

nejo de Sólidos.

4 Operaciones Unitarias II, Química

Industria Operación de Plantas Indus

triales.

Sub- total ............................ 16

CICLO IX


39 DPS-115 Diseño de Plantas Químicas 3 Investigación de Operaciones I, Ope-

raciones III, Tecnología de Materia-

les, Ingeniería de las Reacciones

Químicas, Procesos de Separación y

de Manejo de Sólidos.

40 * Asignatura Técnica Electiva 3 Se define según corresponda.



43 PTR-115 Psicología del Trabajo 4 120 U.V.

Sub- total .......................... 17

CICLO X


44 AIN-115 Aprovechamiento Industrial de

Recursos Naturales.

3 Diseño de Plantas Químicas.

45 * Asignatura Técnica Electiva 3 Se define según corresponda

46 * Asignatura Técnica Electiva 4 Se define según corresponda

47 LPR-115 Legislación Profesional 4 120 U.V.

Sub- total ......................... 14

CICLO XI


48 TBQ-115 Trabajo de Graduación - Egresado.

Resumen:

Asignaturas Obligatorias 42 164 U.V.

Asignaturas Técnicas

Electivas

5 17 U.V.

TOTAL Asignaturas: 47 181 U.V.

NOTAS:

* Materias que pueden ser cursadas en ciclo corrido siempre que el estudiante cumpla

con los pre – requisitos y exista la oferta por parte de las Escuelas ó Unidades que las

sirvan:

Fundamentos de Economía

Probabilidad y Estadística

Ingeniería Económica

Legislación Profesional

Técnicas Electivas

Trabajo de Graduación

** Se define según corresponda.

15

XX .. SSIISSTTEEMMAASS DDEE EEVVAALLUUAACCIIOONN

Se define según el reglamento de Administración Académica en los artículos del 14

al 22. El sistema de evaluación por asignatura comprende 5 evaluaciones como

mínimo, cuya nota para aprobación en cada una será de 6.0.

XXII SSIISSTTEEMMAA DDEE UUNNIIDDAADDEESS VVAALLOORRAATTIIVVAASS YY DDEE CCOOEEFFIICCIIEENNTTEE

DDEE UUNNIIDDAADDEESS DDEE MMEERRIITTOO

Total de Unidades valorativas: 181

Coeficiente de unidades de Merito (CUM): 6.0

XXIIII RREEQQUUIISSIITTOOSS DDEE GGRRAADDUUAACCIIOONN

a. Haber completado las unidades valorativas que exige el plan de estudios de

Ingeniería Química (181 UV)

b. Contar con un Coeficiente de unidades de Merito (CUM) de 6.0

c. Haber cumplido con 500 horas de servicio social establecidas.

d. Realizar y aprobar un Trabajo de Graduación

e. Cumplir lo establecido en el reglamento de Administración Académica y en la

Ley General de Educación Superior.

16

XXIIIIII PPLLAANN DDEE AABBSSOORRCCIIOONN

PLAN DE ABSORCION DE 1978 Reformado A 1998

CICLO I

Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978

REFORMADO

1 Matemática I 4 Matemática I

2 Métodos Experimentales 4 Métodos Experimentales

3 Psicología Social 4 Psicología Social

4 Comunicación Espacial Gráfica I 3 Comunicación Espacial Gráfica I

5 Introducción a la Informática 4 Introducción a la Informática

Sub- total ................................. 19

CICLO II


REFORMADO

6 Matemática II 4 Matemática II

7 Química General I 4 Química General I

8 Física I 4 Física I

9 Historia Social y Económica de El

Salvador y Centroamérica.

4 Historia Social y Económica de El Sal-

vador y Centroamérica.

10 Programación I 4 Programación I

Sub- total ................................. 20

CICLO III


REFORMADO

11 Matemática III 4 Matemática III

12 Química General II 4 Química General II

13 Física II 4 Física II

14 Fundamentos de Economía 4 Modelos Económicos

15 Probabilidad y Estadística 4 Probabilidad y Estadística

Sub- total ................................. 20

17

CICLO IV


REFORMADO

16 Matemática IV 4 Matemática IV

17 Química Orgánica I 4 Química Orgánica I

18 Física III 4 Física III

19 Fisicoquímica I 4 Fisicoquímica I

Sub- total ................................. 16

CICLO V


REFORMADO

20 Balance de Materia y Energía 4 Balance de Materia y Energía

21 Química Inorgánica I 4 Química Inorgánica I

22 Sistemas Electromecánicos 4 Sistemas Electromecánicos

23 Fisicoquímica II 4 Fisicoquímica II

24 Ingeniería Económica 4 Ingeniería Económica

Sub- total ................................. 20

CICLO VI


REFORMADO

25 Operaciones unitarias I 4 Operaciones Unitarias I

26 Química Analítica 4 Química Analítica

27 Termodinámica Química I 4 Termodinámica Química I

28 Principios de Electroquímica y

Corrosión

4 Corrosión.

29 Investigación de Operaciones I 4 Investigación de Operaciones I

Sub- total ................................. 20

CICLO VII


REFORMADO

30 Operaciones Unitarias II 4 Operaciones Unitarias II

31 Análisis Instrumental 4 Análisis Instrumental

32 Termodinámica Química II 4 Termodinámica Química II

33 Química Industrial 4 Química Industrial

34 Operación de Plantas Industriales 3 Operaciones de Plantas Industriales

Sub- total ................................. 19

18

CICLO VIII


REFORMADO

35 Operaciones Unitarias III 4 Operaciones Unitarias III

36 Tecnología de Materiales 4 Tecnología de materiales

37 Ingeniería de las Reacciones Quí-

Micas

4 Ingeniería de las Reacciones Químicas.

38 Procesos de Separación y de Manejo

de Sólidos.

4 Procesos de Separación y de Manejo

de Sólidos.

Sub- total ................................. 16

CICLO IX


REFORMADO

39 Diseño de Plantas Químicas 3 Diseño de Plantas Químicas

40 Asignatura Técnica Electiva 3 Asignatura Técnica Electiva



43 Psicología del Trabajo 4 Psicología del Trabajo

Sub- total ................................. 17

CICLO X


REFORMADO

44 Aprovechamiento Industrial de

Recursos Naturales.

3 Aprovechamiento Industrial de Recursos

Naturales.



47 Legislación Profesional 4 Legislación Profesional

Sub- total ................................. 14

CICLO XI


REFORMADO

48 Trabajo de Graduación - Trabajo de Graduación

19

MMAALLLLAA CCUURRRRIICCUULLAARR

I II III IV V VI VII VIII IX X XI

1 4 6 4 11 4 16 4 20 4 25 4 30 4 35 4 39 3 44 3

MAT-115 MAT-215 MAT-315 MAT-415 BME-115 OPU-115 OPU-215 OPU-315 DPS-115 AIN-115

Matemática I Matemática II Matemática III Matemática IV Balance de Operaciones Operaciones Operaciones Diseño de Plant. Aprovech. Inds.

Materia y Energ. Unitarias I Unitarias II Unitarias III Químicas de Recurs. Nat. T

B 1 6 11 10,19 16,20 25 30,32 29,35,36,37,38 39 R

A

2 4 7 4 12 4 17 4 21 4 26 4 31 4 36 4 40 3 45 3 B

MTE-115 QUR-115 QUR-215 QUO-115 QUI-115 QAR-115 ANL-115 TMA-115 T.E. T.E. A

Métodos Química Química Química Orgá- Química Química Análisis Tecnología de Técnica Técnica Electiva J

Experimentales General I General II nica I Inorgánica I Analítica Instrumental Materiales Electiva O

B 2 7 12 12 15,17,21,23 26 28 * *

3 4 8 4 13 4 18 4 22 4 27 4 32 4 37 4 41 3 46 4 D

PSI-115 FIR-115 FIR-215 FIR-315 SES-115 TQI-115 TQI-215 IRQ-115 T.E. T.E. E

Psicología Física I Física II Física III Sistemas Elec- Termodinámica Termodinámica Ingeniería de las Técnica Técncia Electiva

Social tromecánicos Química I Química II Reacciones Q. Electiva

B 1,2, (6) 6,8 11,13 16,18 20,23 16,27 32 * * G

R

4 3 9 4 14 4 19 4 23 4 28 4 33 4 38 4 42 4 47 4 A

CGR-115 HSE-115 FDE-115 FQR-115 FQR-215 PRI-115 QIL-115 PSM-115 T.E. LPR-115 D

Comunicación Hist. Social y E. Fundamentos Fisicoquímica I Fisicoquímica II Princip. de Elec- Química Procesos de S. Técnica Electiva Legislación U

Esp. Gráfica I de E.S. y C.A. de Economía troq. y Corros. Industrial y de M. de S. Profesional A

B 3 6,9 5,11,12 19 21,23 25,26,28 30,33,34 * 120 U.V. C

I

5 4 10 4 15 4 24 4 29 4 34 3 43 4 O

IAI-115 PRN-115 PYE-115 IEC-115 IOP-115 OPI-115 PTR-115 N

Introducción a Programación I Probabilidad y Ingeniería Investigación de Operación de Psicología del

la Informática Estadística Económica Operaciones I Plantas Indus. Trabajo

B 5 6 15 10,15 22,25,28 120 u.v.

* Se define según corresponda.

: 19 u.v. : 20 u.v. : 20 u.v. : 16 u.v. : 20 u.v. : 20 u.v. : 19 u.v. : 16 u.v. : 17 u.v. : 14 u.v.

: 19 u.v. : 39 u.v. : 59 u.v. : 75 u.v. : 95 u.v. : 115 u.v. : 134 u.v. : 150 u.v. : 167 u.v. : 181 u.v.

N.C. U.V. N.C. : Número Correlativo

Código U.V. : Unidades Valorativas Técnicas Electivas : 5 17 U.V.

Nombre de T.E. : Técnica Electiva Obligatorias : 42 164 U.V. PLAN DE ESTUDIOS DE 1998Asignatura B. : Bachillerato Total de Asignaturas ...... : 47 181 U.V. INGENIERIA QUIMICA

Prerrequisito C.A. : Centroamerica

( ) Correquisito

20

PPRROOGGRRAAMMAASS DDEE AASSIIGGNNAATTUURRAASS DDEELL

PPLLAANN DDEE EESSTTUUDDIIOOSS 11999988

21

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA

UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS

PROGRAMA DE ASIGNATURA

MATEMATICA I

I. GENERALIDADES

Código : MAT-115

Prerrequisito : Bachillerato

Número de horas / ciclo : 96

Número horas teóricas semanales : 4

Número horas practicas semanales : 2

Duración del ciclo : 16 semanas

Duración hora clase : 50 minutos

Unidades valorativas : 4

Numero correlativo/Ciclo : 1/ I

II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA

Este curso desarrolla la teoría general de desigualdades, funciones, límites y continuidad; la

derivada y las respectivas aplicaciones de cada tópico, haciendo énfasis en problemas de

aplicación en ingeniería.

III. OBJETIVOS GENERAL

1- Proporcionar a los estudiantes los conceptos teóricos del cálculo diferencial y sus

aplicaciones y que el estudiante adquiera destreza en la solución de problemas aplicables

en Ingeniería.

22

IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA

La metodología a usar en este curso será de la siguiente forma:

a) Clases expositivas: 4 horas-clase semanales de exposición teóricas y ejemplos de

aplicación. 67%

b) Clases expositivas: 4 horas-clase semanales de exposición teóricas y ejemplos de

aplicación. 67%

c) Discusión de problemas: 2 Horas-clase semanales en las que el instructor y/o estudiante

resolverán ejercicios. 33%

d) Consulta: Habrá durante la semana, horario de consulta para que el estudiante aclare

dudas sobre el material teórico y los ejercicios propuestos.

V. CONTENIDO

UNIDAD CONTENIDO DURACION

H. CLASE H. DISC.

1. DESIGUALDA -

DES, FUNCIO -

NES Y SUS

GRAFICAS

2. LIMITES Y

CONTINUIDAD

3. DERIVACION

1.1 Desigualdades

1.2 Rectas en el plano

1.3 Circunferencia y gráficos de ecuaciones

1.4 Funciones

1.5 Gráficas de funciones

1.6 Funciones exponenciales logarítmicas y

Trigonométricas.

2.1 Límite de una función

2.2 Propiedades de los Límites

2.3 Límites laterales.

2.4 Límites Infinitos

2.5 Límites al Infinito

2.6 Continuidad

3.1 La Derivada y el Problema de la recta

tangente.

3.2 Diferenciabilidad y continuidad.

3.3 Reglas de derivación

3.4 Derivadas de la función compuesta.

3.5 Derivación Implícita

3.6 Razones relacionadas

3.7 Derivadas de orden superior

20

8

16

4

23


H. CLASE H. DISC.

4. APLICACIONES

DE LA DERIVA-

DA

4.1 Valores máximos y mínimos

4.2 Funciones crecientes y decrecientes.

4.3 Concavidad y puntos de inflexión.

4.4 Optimización

4.5 Diferencial

12

6

VI. EVALUACIONES

* Participación del estudiantes en tareas

de grupos de discusión de problemas.--------------------------------- 15 %

* Parcial I, UNIDAD I parcial ------------------------------------------- 15 %

* Parcial II, UNIDAD II--------------------------------------------------- 20 %

* Parcial III, UNIDAD III------------------------------------------------- 25 %

* Parcial IV, UNIDAD IV-------------------------------------------------- 25 %

Totales 100%

VII. BIBLIOGRAFIA

1- Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.

Vol. 1. Roland E. Larson. 6ta. Editorial.

Ed. McGraw Hill. 1998

2- El Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.

Louis Leithold. Ed. HARLA. 1994

3- Calculo. Trascendentes tempranas, 4° Edición.

Stewart, James, Thomson Editores. 2002

24





METODOS EXPERIMENTALES

I. GENERALIDADES

CODIGO : MTE-115

PRE-REQUISITO : Bachillerato







Numero correlativo/Ciclo : 2/I


La finalidad de esta asignatura es introducir al estudiante, desde el primer ciclo de estudio

universitario, al conocimiento del Método Científico Experimental y su aplicación;

pretendiéndose con esto, el capacitarle en el planteamiento, análisis y resolución de

problemas que se le presentan ya sea en las materias formativas de carácter científico o

tecnológico, así como también en un futuro mediato, en su ejercicio profesional.


Que el estudiante conozca:

a) El origen de la CIENCIA, la TECNOLOGIA, la INGENIERIA Y ARQUITECTURA, y la

relación que guardan entre sí en el desarrollo del quehacer humano.

b) Los postulados de mayor aceptación así como las reglas del Método Científico en general y

la descripción de los métodos científicos denominados: de casos, estadístico, inductivo,

deductivo y experimental.

25

c) Y aplique el Método Científico Experimental en trabajos de investigación de nivel básico.

e) Y aplique en todo trabajo experimental las técnicas y los conceptos relacionados con el

proceso de medición, el análisis de datos experimentales y elaboración del informe.


La metodología a utilizar serán las clases expositivas en un 71%, las discusiones de

problemas en un 10% y la realización de laboratorios en un 19 %. Se proporcionará al

estudiante material de apoyo y guías para la discusión de problemas y laboratorios. Se

recomendará la bibliografía a utilizar en los temas que contempla el programa.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Ciencia y

Tecnología

2. Proceso de

Medición

1.1 Definición de Ciencia

1.2 Clasificación de las ciencias

1.3 El pensamiento cotidiano y el pensamien-

to científico.

1.4 La Ciencia y la Tecnología

1.5 Definición de Ingeniería

1.6 Diferencia entre Ciencia e Ingeniería

1.7 Descripción de Arquitectura.

1.8 Relación Ingeniería – Arquitectura

2.1 Introducción

2.2 Magnitudes y Unidades

2.3 Sistemas de Magnitudes y Unidades

2.4 Unidades de Base del SI

2.5 Valor numérico de una medida

2.6 Proceso de medición

2.7 Exactitud, precisión e incertidumbre de

una medición.

2.8 Error de medición

4

4

4

4

2

2

2

2

26


H. CLASE H. DISC.

3. El Método

Científico

Experimental

4. Análisis de Datos

Experimentales

2.9 Instrumentos de medición

2.10 Formas de expresar una medida.

2.11 Propagación de la incertidumbre.

3.1 El Método Científico

3.2 Métodos Científicos

3.3 El Método Experimental

3.4 Pasos del Método Científico

4.1 Introducción

4.2 Aspectos de análisis

4.3 Representación gráfica de resultados.

4.4 Proporcionalidad directa entre dos

variables.

4.5 Proporcionalidad inversa entre dos

variables.

4.6 Proporcionalidad directa entre una

variable y otra elevada a una exponente

(y = kxn)

4.7 Manejo de escalas logarítmicas (papel

logarítmico).

4.8 Relación exponencial entre dos variables

(y = ACbx

).

4.9 Combinación de escalas logarítmicas y

lineal.

4.10 Ajuste de curvas

4.11 Estructura de un informe

4

4

4

4

6

6

12

8

2

2

2

2

2

2

6

2

27

VI. EVALUACIONES

Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente

forma:

* Primera evaluación parcial : Unidad 1 y 2 20 %

* Segunda evaluación parcial : Unidad 3 Hasta 4.7 20 %

* Tercera evaluación parcial : Desde tema 4.8 a 4.11 20%

* Promedio de laboratorios 25 %

* Laboratorio 9 e informe final 15 %

Totales ................. 100 %

VII. BIBLIOGRAFIA

1. Riveros, Héctor G. y El método científico aplicado a

Rosas, Lucía las Ciencias Experimentales.

2a. ed. México; Trillas 1990

(Reimpresión 1996)

2. Rosas, Lucía y Iniciación al método científico

Riveros, Héctor experimental.

2a. ed. México: Trillas 1990

(Reimpresión 1996)

3. Baird, D.C. Experimentación: Una Introducción la Teoría de Medición y

Diseño de Experimentos.

Prentice Hall Inc 2a. ed. (Reimpresión 1991)

4. Spiegel, Murria Probabilidad y Estadística

Serie Schaum

5. Irvin Miller, Probabilidad y Estadística para Ingenieros.

John Freund Editorial Reverté México.

6. López Cano, José Luis Método e Hipótesis Científicos

3a. Edición.

México: Trillas, 1989 (reim. 1995

28



ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL


PSICOLOGIA SOCIAL

I. GENERALIDADES

Código : PSI 115









II DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA

Psicología social, es una asignatura muy importante para la formación del profesional en

ingeniería, pues le permite adquirir los conocimientos fundamentales para la comprensión de

la realidad social, para comprender la interacción existente entre todos los fenómenos, en

término generales y particulares. Además contribuye a su formación integral como futuro

profesional preparándolo para su interacción adecuada.

III. OBJETIVOS GENERALES

1. Fomentar en el estudiante una actitud crítica sobre la realidad y que llegue a identificar la

vinculación entre su especialidad y su entorno social.

2. Definir los factores principales que determinan a la sociedad y como interactúan.

3. Brindar los factores esenciales que determinan la conducta humana, estableciendo la

diferencia normal de la anormal.

29


Clases magistrales.

Discusiones de laboratorio.

Foro académico.

Tarea ex-aula.

Lectura y análisis de texto.

Proyección de material audio visual.

V. CONTENIDO.


H. CLASE H. DISC.

1. Fundamentación

Psicológica

1.1-Salud e higiene mental.

Definición de salud mental.

Definición de higiene mental.

Definición de psicología y su objeto

de estudio.

Criterios de la salud mental:

personales, sociales y funcionales.

1.2-Actitudes.

Definición.

Agentes o factores en la formación de:

grupos, personalidad.

Componentes: cognoscitivos,

emocionales y reactivos.

Tipos.

Prejuicios.

1.3-Motivación.

Definición.

Ciclo motivacional.

Teorías.

1.4-Frustración.

Definición.

Reacciones ante la frustración.

Mecanismos de defensa.

8

4

4

4

4

2

2

30


H. CLASE H. DISC.

2. Fundamentación

Sociológica

1.5-Conflicto.

Definición.

Clasificación.

1.6-La conducta.

Definición.

Criterios de tipificación.

Desviaciones: sexuales. Fobias y

filias.

1.7-La personalidad.

Definición.

Factores.

Formación.

Teorías.

1.8-Reacciones interpersonales.

Importancia.

Grupos: Definición y clasificación.

1.9-El liderazgo.

Definición.

Teorías.

2.1-Sociedad.

Definición.

Métodos para el estudio de fenómenos

sociales.

2.2-Relaciones sociedad-producción

El trabajo: Definición, elementos

proceso de trabajo.

Definición de conceptos: Valor de uso,

valor de cambio.

2.3-Relaciones base-superestructura.

Definiciones.

Elementos o factores.

Manifestaciones de la relación base-

superestructura.

2.4-Clases sociales y estratificación social.

Definiciones.

Criterios.

Movilidad social y tipos.

2

4

6

2

4

4

4

8

6

4

2

2

31

VI. EVALUACIONES

1. Parcial 1 10% 2. Parcial 2 10% 3. Parcial 3 20% 4. Laboratorios 40% 5. Tarea ex aula 15% 6. Foro 5%

VII. BIBLIOGRAFIA

1- Allport, Gordon W.

PSICOLOGIA DE LA PERSONALIDAD.

Editorial Paidós, Buenos Aires, Argentina, 1970

2- Dorsch, Friedrich.

DICCIONARIO DE PSICOLOGIA.

Editorial Herder, Barcelona, España, 1981.

3- Martin-Baro, Ignacio.

Acción e ideología, Psicología social, desde Centro América.

UCA Editores, San Salvador, El Salvador.

4- Merani, Alberto L.

DICCIONARIO DE PSICOLOGIA.

Editorial Grijalva, México, 1970

5- Morgan, C. T.

Breve Introducción a la Psicología.

Editorial MacGraw-Hill, México, 1984.

6- Morris, G. Charles.

PSICOLOGIA.

Editorial Prentice-Hall, México, 1997.

7- Rossental, M. M.

DICCIONARIO FILOSOFICO

32



ESCUELA DE INGENIERIA CIVIL


COMUNICACION ESPACIAL GRAFICA I

I . GENERALIDADES

Código : CGR-115



Número horas teóricas semanales : 1.5

Número horas practicas semanales : 2.5




Numero correlativo/Ciclo : 4/ I

II . DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA

El lenguaje de las Ingenierías es en su gran mayoría grafico, en esta asignatura se dan al

estudiante las armas para expresar sus ideas o proyectos, así como para interpretar en forma

bi ó tridimensional los objetos ubicados en el espacio.

Iniciar al estudiante en el uso de instrumentos y conocer los nuevos recursos tecnológicos

con los que puede contar.


1. Que el estudiante adquiera destreza en el uso de instrumentos

2. Que adquiera y aplique conocimientos básicos de la geometría en ejercicios prácticos

3. Que pueda ubicarse en el espacio interpretarlo y representarlo en forma grafica

33


Los primeros 45 minutos de la clase se utilizaran para la clase expositiva donde se darán las

bases teóricas necesarias para su aplicación.

El resto de la clase será taller donde se pondrán en práctica los conocimientos teóricos en

ejercicios abstractos y ejercicios aplicados a elementos objetivos.

Trabajos ex-aula, que consistirán en temas de investigación o problemas que el alumno

desarrollará fuera de las sesiones programadas.

Elaboración de láminas con ejercicios realizados en clase y temas a completar mediante

investigación.

V. CONTENIDO

UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN

CLASE TALLER

1- HABILIDAD

MANUAL Y

USO DE

INSTRUMEN-

TOS

1.1 Panorama general de la disciplina.

1.2 Explicación general sobre el uso de

materiales e instrumentos de dibujo

1.3 Trazo a mano alzada

1.4 Ejercicios de aprendizaje para el uso de

instrumentos

1.5 Trazo de mayúsculas, minúsculas,

rotulado y números

1.6 Ejercicios creativos elaborados por el

alumno

1.7 Explicación de avances tecnológicos –

nuevos programas gráficos

1.8 Primer examen parcial

total

25 min

25min

25 min

45 min

50 min

50 min

100 min

14 horas

25 min

55 min

250 min

50 min

34


CLASE TALLER

2- GEOMETRIA

APLICADA

3- INTRODUC-

CION A LA IN-

TERPRETACION

ESPACIAL Y BI-

DIMENSIONAL

DE ELEMENTOS

Y CUERPOS

GEOMETRICOS

4- INTERPRETA_

CION Y

REPRESENTA-

CION GRAFICA

DEL ESPACIO

BASICO

ARQUITECTONI

-CO

2.1 Trazo de paralelas y perpendiculares,

división de rectas en partes iguales y

proporcionales

2.2 Construcción de triángulos y traslado

de polígonos

2.3 Enlaces o tangencias de rectas y curvas

2.4 Ejercicios prácticos sobre enlaces

2.5 Secciones Cónicas y curvas espaciales

Investigación

2.6 Segundo examen parcial

total

3.1 Planos paralelos a los planos de

proyección

3.2 Planos inclinados a los planos de

proyección

3.3 Planos y superficies cilíndricas

3.4 Dimensionamiento ó acotación

3.5 Ejercicios prácticos

3.6 Tercer Examen Parcial

total

4.1 Interpretación y representación grafica

de un espacio, a través de plantas o

proyecciones horizontales


de un espacio a través de sus

elevaciones o proyecciones verticales


de un espacio a través de secciones y

cortes

4.4 Cuarto parcial

total

Revisión de trabajos y exposiciones

Entrega de trabajos

total

45 min

45 min

135 min

14 horas

90 min

45 min

45 min

45 min

100 min

16 horas

90 min

90 min

90 min

14 horas

100 min

6 horas

110 min

55 min

55 min

55 min

200 min

110 min

110 min

110 min

100 min

200 min

35

VI. EVALUACIONES

Se efectuaran exámenes escritos, trabajos ex-aula y laminas durante todo el ciclo, para

formar 5 notas cada una de las cuales tiene una ponderación del 20%, se distribuirán de la

siguiente forma:

* Primer parcial: Capitulo I

* Segundo parcial: Capitulo II

* Tercer parcial : Capitulo III

* Cuarto parcial : Capitulo IV

* Quinto parcial: Laminas, trabajos ex-aula, maquetas, revisión y entrega de planos

VII. BIBLIOGRAFIA

1- DIBUJO DE INGENIERIA

French and Vierck

2- DIBUJO DE INGENIERIA Y COMUNICAION GRAFICA

Bertoline, Wiebe, Hiller y Moller, 1999

3- EL DIBUJO TECNICO MECANICO

Straneo & Consorti, Editorial UTHA, Unica Edición en Español, 1975

4- ELEMENTOS DE DIBUJO DE INGENIERIA

Warren Luzadder. Prentice May, Hispanoamericana, S.A., México.

5- PROBLEMAS DE GEOMETRIA DESCRIPTIVA

J. Arustamov, Primera Edición en Español, Editorial UTEHA.

6- PROBLEMAS RESUELTOS DE GEOMETRIA APLICADA

Rosa Maria Zúñiga, Publicación 2001, Universidad Albert Einstein

7- TECNICAS DE EXPRESION GRAFICA

Julian Mata, Claudino Alvarez, Thomas Vidondo, Ediciones Don Bosco, España,

Segunda Edición, 1980.

36


FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA ESCUELA DE INGENIERIA DE SISTEMAS INFORMATICOS


INTRODUCCION A LA INFORMATICA

I. GENERALIDADES

Código : IAI-115

Pre-requisito : Bachillerato

Número de horas/ciclo : 88





Unidades Valorativas : 4


II . DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA

En la materia sé estudiarán los conceptos básicos dentro de la informática, el Proceso

solucionador de problemas como metodología de para resolver problemas, algoritmos

narrados y gráficos. Utilizando como herramienta de programación los algoritmos gráficos

(Flujogramas) para desarrollar la lógica de programación.


Desarrollar en el alumno la lógica de programación a nivel de Flujogramas; mediante la

aplicación de lógica estructurada.

37


4 horas clase de teoría a la semana

2 horas de discusión a la semana

El estudiante puede asistir a consulta con los docentes las veces que considere necesarias. El

horario de éstas será establecido y publicado por la escuela.

V. CONTENIDO


CLASE TALLER

1. Introducción al

procesamiento

electrónico de

datos

2. Metodología para

resolver Proble-

mas

3. Estructura

Sequencial

4. Estructura

Condicional

5. Estructuras

repetitivas

Generalidades

Hardware

Software

Proceso solucionador de problemas

Diseño de Algoritmos Definición Alg.

Narrados

Flujogramas

Entrada, asignación y salida de datos

Expresiones aritméticas

Condiciones

Condición simple

Operadores relacionales

Condición compuesta

Operadores lógicos

Estructuras condicionales, simples,

compuesta y

Múltiple

Definición de contador, acumulador y

bandera

Estructuras

Hacer-Mientras

1

1

2

3

3

1

1

2

3

38


CLASE TALLER

6. Arreglos

7. Modularidad

Hacer-Hasta que

Hacer-desde-hasta-

Incremento

Definición y tipos de arreglo

Vectores y Matrices

Modularidad

3

1

2

1

VI. EVALUACIONES


forma:

* Primera evaluación parcial : Temas 1, 2 y 3 20 %

* Segunda evaluación parcial : Temas 4 y 5 25 %

* Tercera evaluación parcial : Temas 6 y 7 20 %

Promedio de exámenes de laboratorio 20 %

Tarea exaula 15 %

Totales 100%

VII. BIBLIOGRAFIA

- Fundamentos de Programación.

Luis Joyanes, Mc.Graw-Hill, 1996.

- Fundamentos de Informática.

Luis A. Ureña, Antonio M. Sánchez, Mario T. Martínez, José M. Santos, Alfaomega,

1999.

- Metologia de Progrmaación. Tomo I y II, Osvaldo Cario, Alfaomega, 1996.

- Introducción a la Computación, Sonia Villareal, Mc.Graw.Hill, 1999

40





MATEMATICA II

I. GENERALIDADES

Código : MAT-215

Prerrequisito : Matemática I







Numero correlativo/Ciclo : 6/II


En este curso se desarrolla el estudio de la integral indefinida y sus aplicaciones; técnicas

de integración más usuales; funciones exponenciales, trigonometrías inversas e hiperbólicas

para finalizar con la regla de L’Hopital e Integrales impropias.


1. Proporcionar a los estudiantes los conceptos teóricos del cálculo integral y sus

aplicaciones así como el estudio de funciones especiales y los conceptos de integrales

impropias..

41


En este curso se usará la siguiente Metodología:

a) Clases expositivas: 4 horas-clase semanales de exposición teóricas de exposición

teóricas y ejemplos (67%).

b) Discusión de problemas: 2 Horas-clase semanales en las que el instructor y/o

estudiante resolverán ejercicios (33%).

c) Consulta: Habrá durante la semana, horario de consulta para que el estudiante aclare


V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Integral Defini-

da e Integra-

ción

2. Aplicaciones de

la Integral Defi

nida.

3. Funciones Lo-

garítmicas Ex -

ponenciales,

Trigonométri-

cas Inversas e

Hiperbólicas.

1.1 Antidiferenciación

1.2 Áreas

1.3 Teorema del valor medio ecuaciones.

1.4 Teorema fundamental del Cálculo.

2.1 Área bajo una curva

2.2 Área entre curvas

2.3 Volúmenes de sólidos de revolución.

2.4 Trabajo

2.5 Presión y fuerza de un fluido

Integrales que conducen a la función lo-

garitmo natural.

Otras funciones exponenciales y logarít-

micas.

Funciones trigonométricas inversas.

Integrales que producen funciones trígo-

nométricas inversas.

Funciones Hiperbólicas

12

12

12

6

6

6

42


H. CLASE H. DISC.

4. Técnicas de In-

tegración.

5. Formas Indeter-

minadas e Inte-

grales.

4.1 Integración por partes

4.2 Integración de potenciales de funciones

trigonométricas

4.3 Integración por sustitución trígonomé-

trica

4.4 Integración de funciones racionales.

5.1 Formas indeterminadas

5.2 Otras formas indeterminadas

5.3 Integrales impropias.

16

8

8

4

VI. EVALUACIONES

Se realizarán 5 exámenes parciales; uno por cada unidad del programa, con una

ponderación del 20% c/u, utilizando el 100%

VII BIBLIOGRAFÍA

1. Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.

Vol. 1. Roland E. Larson. 6ta.

Editorial McGraw Hill. 1998

2. El Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.


3. Cálculo. Trascendentes tempranas


43



ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA


QUÍMICA GENERAL I

I. GENERALIDADES

Código: QUR-115

Prerrequisito: Métodos Experimentales

Número de horas / ciclo: 106 horas

Número horas teóricas semanales: 4

Número horas discusión semanales: 2

Número horas practicas semanales: 2 (quincenales)


Duración hora clase: 50 minutos

Unidades valorativas: 4

Numero correlativo/Ciclo: 7/II


A partir del conocimiento empírico y experimental del comportamiento de la materia, se

recrearán las teorías fundamentales necesarias para explicar satisfactoriamente dicho

comportamiento, formulando conceptos como enlace químico y fuerzas moleculares y su

manifestación en las propiedades de los compuestos iónicos, moleculares, metálicos y

aleaciones, y formulando teorías sub-siguientes para los diferentes estados de agregación

molecular.


Proporcionar al estudiante los conocimientos básicos sobre química general mediante la

explicación de conceptos, definiciones, determinaciones, discusiones y resoluciones de

problemas teóricos y prácticos relacionados con las propiedades físicas y químicas de la

materia y su comportamiento durante los cambios con base en la estructura atómica y

molecular.

44


Programación de actividades

1. Clase expositiva

2. Sesiones de discusión de problemas.

3. Laboratorios prácticos

4. Tareas de resolución de problemas ex- aula sobre un tópico de interés para la asignatura.

5. Trabajo de investigación ex-aula bibliográfico y/o experimental.

Prácticas de Laboratorio a realizar

1. Higiene y seguridad en laboratorios químicos

2. Uso del material de laboratorio.

3. Procesos fundamentales de laboratorio.

4. Los enlaces químicos y los materiales.

5. Cristalografía.

6. Estados de agregación molecular.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. La Materia, clasifi-

ción, estados y pro-

piedades.

1.1 Introducción a la química.

1.2 Conceptos de materia, masa, masa

inercial y gravitacional, Peso y

unidades de medida.

1.3 Clasificación: Sustancia pura

elementos, compuestos, moleculares y

iónicas.

1.4 Mezclas.

1.5 Propiedades de la materia. Propiedades

extensivas, intensivas. Propiedades quí-

micas y físicas densidad/peso especif-

icas. Temperatura presión, problemas.

4

4

2

2

45


H. CLASE H. DISC.

2. Teoría Atómica

3. Enlace Químico

1.6 Cambios químicos y físicos. Conserva-

ción de la masa y la energía. Clases de

energía. Cambios de estado. Presión de

vapor.

2.1 Bases de la teoría atómica. El átomo de

Thompon, Rutherfod, Bohr, Somerfeld.

2.2 La estructura y composición del átomo.

Descubrimiento de electrones. Partículas

subatómicas. Rayos canal y protón.

2.3 Rutherford y el átomo nuclear Z, A,

numero de neutrones, numero de

isótopos, abundancia isotópica.

2.4 Pesos atómicos, mol y numero de

avogadro, cálculos de formula empírica

formula verbal y compuesto iónicos.

2.5 La radiación electromagnética, espectro,

longitud de onda, frecuencia de la luz,

efecto fotoeléctrico y la naturaleza

ondulatoria de los electrones.

2.6 Espectro atómico y el átomo de Bohr.

2.7 Descripción del átomo según la

mecánica cuántica.

2.8 Número cuánticos.

2.9 Tabla periódica (TP). Historia. La ley

periódica.

2.10 La T.P. descripción, características y

propiedades.

3.1 Definición de enlace, clases y carac-

terísticas enlace iónico, covalente de

coordinación, enlace metálico.

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

46


H. CLASE H. DISC.

4. Estados de Agre-

gación Molecular.

3.2 Formación de componentes iónicos

3.3 Enlace covalente. Definición. Ejemplos.

Propiedades, clases. Longitud, energía y

polaridad de enlace.

3.4 Estructuras de Lewis para moléculas y

iones poliatómicos

3.5 Regla de octeto, resonancia

3.6 Limitaciones de la regla del Octeto para

las estructuras de Lewis.

3.7 Nomenclatura de componentes inorgá-

nicos.

3.8 Numero de oxidación. Reglas para su

asignación.

3.9 Estructura molecular. Geometría polari-

dad de moléculas. Orbitales atómicos.

Hibridación. Enlaces Sigma y Pi. Orbita-

les moleculares.

3.10 Moléculas orgánicas pequeñas.

4.1 Gases y sus propiedades.

4.2 Teoría cinético-molecular. El gas ideal.

4.3 Gases reales.

4.4 Propiedades del estado líquido. Macros-

cópicas y microscopicas. Densidad, gra-

vitacional y volumétricas específicas.

Tensión superficial. Capilaridad. Visco-

sidad. Presión de vapor.

4.5 Diagrama de fases, P.T.

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

47


H. CLASE H. DISC.

4.6 El estado sólido, propiedades. Sólidos

amorfos, cristalinos, ejes de simetría y

sistemas. Procesos de fusión y

cristalización.

4.7 Macromoléculas. Polímeros naturales y

sintéticos. Proteínas.

4.8 Mezclas de sistemas de dispersión

4

4

2

2

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 10 %

2° examen parcial ............................................................... 15 %

3° examen parcial ............................................................... 15 %

4° examen parcial ............................................................... 15 %

Tarea, Discusión de Problemas, exámenes cortos ............... 15 %

Prácticas de laboratorio ......................................................... 20 %

a. Asistencia .................................... 20 %

b. Examen pre-laboratorio .............. 10 %

c. Reporte escrito ............................ 20 %

d. Trabajo de investigación ............. 25 %

Trabajo de investigación ........................................................ 10 %

100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Ander, P.,A. Sonnessa,(1990); “Principios de Química”, 1ª Edición Editorial Limusa,

México.

2. Brady, J.E., E. Humiston (1988); “Química Básica”, 1ª Edición, Editorial Limusa,

México.

3. Chang, R., (1980); “Química”, 4ª Edición, Mc.Graw-Hill, Interamericana de México.

4. Mahan,B., R. Myers,(1990); “Química Curso Universitario”, 4ª Edición, Addison-

Wesley Iberoamericana, México.

48

5. Masterton, W., E. Slowinsk, C. Stanitsk, (1989) ; “Química General Superior”, 6°

Edición, Mc. Graw-Hill Interamericana, México.

6. Mortimer, Ch. E., (1983); “Química”, 5ª Edición, Grupo Editorial Iberoamericana,

México.

7. Seese, W.,W.Daub,(1989); “Química”, 5° Ed. Prentice Hall Hispanoamericana, S.A.,

México.

8. Thornton, P.A., V.J. Colangelo, (1987); “Ciencia de Materiales para Ingeniería”, 1ª

Edición, Prentice-Hall, Hispanoamericana, S.A., México.

9. Van Vlack L.H., (1984); “Tecnología de Materiales”, 1ª Edición, Fondo Educativo

Interoamericano, México.

49





FISICA I

I. GENERALIDADES

Código : FIR-115

Prerrequisito : MTE-115 Y MAT-115

Correlativo : MTE-215









Con esta asignatura el estudiante de Ingeniería inicia sus estudios en el campo de la Física.

Es importante señalar que por ser la Física una ciencia natural, en la metodología a seguir,

se promueve el uso del método científico experimental, esperando que al final del curso los

estudiantes hayan adquirido un conocimiento integral sobre la mecánica clásica enfocada a

la partícula, a los sistemas de partículas, y a los cuerpos rígidos.


a) Potenciar los conocimientos previos del estudiante relacionados con la mecánica de la

partícula, de los sistemas de partículas y de los cuerpos rígidos.

b) Capacitar al estudiante en el análisis e interpretación de problemas teóricos y

experimentales, tanto en forma individual como en forma grupal.

c) Desarrollar en el estudiante habilidades y destrezas en el manejo de equipo de laboratorio.

50



problemas en un 23% y la realización de laboratorios 10%. Se proporcionará al estudiante

material de apoyo y guías para la discusión de problemas. Se recomendará la bibliografía a

utilizar en los temas que contempla el programa.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. VECTORES

2. CINEMATICA DE

TRASLACION.

1.1 Cantidades escalares y vectoriales.

1.2 Simbología y representación gráfica de

un vector.

1.3 Igualdad de vectores y el negativo de

un vector.

1.4 Suma de vectores

1.5 Producto de un vector por un escalar.

1.6 Suma de vectores expresados con

vectores unitarios.

1.7 Producto de vectores

2.1 Objetivo de la cinemática

2.2 Conceptos de reposo y de movimiento.

2.3 Movimiento en una dimensión.

2.4 Movimiento rectilíneo con aceleración

variable.

2.5 Movimiento rectilíneo con aceleración

constante.

2.6 Movimiento en dos o tres dimensiones

2.7 Movimiento de proyectiles de corto

alcance.

2.8 Movimiento Circular Uniforme.

2.9 Movimiento relativo

4

4

4

4

2

2

2

2

51

3. DINAMICA DE

TRASLACION.

4. TRABAJO Y

ENERGIA

5. DINAMICA DE

SISTEMAS DE

PARTICULAS.

3.1 Mecánica clásica Fuerza. Definición

Naturaleza de las fuerzas.

3.2 Medida y representación de una fuerza.

3.3 Leyes de la Dinámica.

3.4 Algunas aplicaciones de las Leyes de

Newton.

3.5 Fuerzas de rozamiento entre las super-

ficies en contacto de dos cuerpos.

3.6 Dinámica del movimiento circular uni-

forme.

4.1 Trabajo de una fuerza constante.

4.2 Trabajo de una fuerza variable.

4.3 Concepto de Energía

4.4 Teorema del Trabajo y la energía

Cinética.

4.5 Potencia.

4.6 Fuerzas conservativas.

4.7 Energía Potencial.

4.8 Conservación de la energía. mecánica.

4.9 Energía Mecánica y las curvas de

energía potencial.

4.10 Fuerzas no conservativas.

4.11 Conservación de la energía en general.

5.1 Centro de Masa. Concepto.

5.2 Movimiento del centro de masa.

5.3 Impetu lineal de una partícula.

5.4 Impetu lineal de un sistema de

partículas

5.5 Conservación del ímpetu lineal.

5.6 Algunas aplicaciones de conservación

del ímpetu.

5.7 Trabajo y energía en un sistema de

partículas.

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

52

6. CHOQUES

7. CINEMATICA DE

ROTACION

8. DINAMICA DE

ROTACION

9. EQUILIBRIO DE

CUERPOS RIGI-

DOS.

6.1 Definición.

6.2 Impulso e Impetu.

6.3 Conservación del Impetu durante los

choques.

6.4 Choques en una dimensión.

6.5 Choques en dos dimensiones.

7.1 Movimiento de Rotación

7.2 Cinemática de rotación.

7.3 Rotación con aceleración angular

constante.

7.4 Relación entre las magnitudes

cinemáticas lineales y angulares para

una partícula en movimiento circular.

8.1 Energía cinética de rotación e inercia

rotacional.

8.2 Ímpetu angular de una Inercia de

rotación de los cuerpos sólidos.

8.3 Torca sobre una partícula.

8.4 Dinámica de la rotación de un cuerpo

rígido.

8.5 Movimiento de rotación y translación

combinados.

8.6 Impetu angular de una partícula.

8.7 Impetu angular de un sistema de par-

tículas.

8.8 Conservación del impetu angular

9.1 Cuerpo rígido en equilibrio estático.

9.2 Centro de gravedad.

9.3 Ejemplos de equilibrio. Retroalimen-

tacion

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

53

VI. EVALUACIONES


forma:

* Primera examen parcial: 20 %

* Segunda examen parcial: 20 %

* Tercer examen parcial: 20 %

* promedio de tres exámenes de discusión: 20 %

* Promedio de 5 laboratorios 20 %

Totales 100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

FISICA Resnick/Halliday/Krane

Volumen 1

Compañía Editorial Continental

(CECSA), Cuarta Edición 1996 (Junio). México.

2. FISICA Serway

Tomo I

Mc Graw Hill. ultima Edición 2002

FISICA UNIVERSITARIA Sears/Zemansky/Young/Freedman. Volumen 1

Addison Wesley Longman, Novena edición 1998. México.

54





HISTORIA SOCIAL Y ECONOMICA DE

EL SALVADOR Y CENTRO AMERICA

I. GENERALIDADES

Código : HSE -115

Prerrequisito : PSICOLOGIA SOCIAL









La asignatura dotará al estudiante de los criterios esenciales que le permitirán entender

los principales problemas económicos, sociales y políticos, que han afectado a la

sociedad salvadoreña, especialmente en los últimos años.


1. Ubicar al estudiante de la FIA, en la realidad social, histórica, económica y política de El

Salvador y Centroamérica.

2. Introducir en el alumno, la capacidad de discernir correctamente los fenómenos de la

realidad Salvadoreña y Centroamericana.

3. Priorizar el análisis de la relación dialéctica-producción-tecnología-sociedad.

55


Clases teóricas.

3 exámenes parciales.

2 Foros académicos.

6 Laboratorios evaluados.

1 Trabajo ex-aula.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1.

CONCEPTO DE

HISTORIA.

ORIGEN DEL

HOMBRE

AMERICANO.

PERIODO

PRECOLOMBIA

NO

LA CONQUISTA

Contenido de la historia social y

económica.

Teoría Autoctonista.

Teoría Inmigracionista.

Mesoamérica

- Concepto.

- Ubicación.

- Poblamiento y Migraciones.

España: Situación político-social antes

de 1492,

Dimensión histórica de Cristóbal

Colón.

La conquista y eliminación de los

pueblos del Caribe.

La conquista del Imperio Azteca.

Papel histórico de Hernán Cortés.

La profecía. Mitología y Panteón

Azteca.

Otras circunstancias que posibilitaron

la conquista de Mesoamérica.

La conquista de El Salvador y

Centroamérica.

Consecuencias de la conquista en: lo

social, político, ideológico, económico

y cultural.

2

2

2

6

4

56

2. LA COLONIA.

LA INDEPEN -

DENCIA

3. CENTRO AME-

RICA LA PATRIA

GRANDE

Definición de Etnocidio y Genocidio.

Diferencias entre las conquistas de:

Norteamérica y América Latina.

Nueva estructuración socio-económica

para Centroamérica.

La Encomienda.

Tres tipos de conquista: militar,

económica y cultural- ideológica.

El modelo Agroexportador. (Cacao-

Balsamo, Añil, etc.)

Influencia del Mercantilismo Español.

Decadencia del régimen colonial.

Contradicciones entre los criollos y la

corona española.

Evaluación histórica de las

revoluciones: Americanas y Francesa.

La gesta de Hidalgo, Bolívar y San

Martín.

Exacerbación de las disputas entre las

clases dominantes de la colonia y la

corona.

La Capitanía General de Guatemala.

Análisis histórico de los intentos

independentistas de 1811 y 1814.

Discusión del contenido del Acta de

Independencia.

Esfuerzos por la integración política y

económica.

La lucha de Francisco Morazán.

Las conspiraciones locales y

extranjeras contra la federación

centroamericana.

La formación de los Estados nacionales

en Centro América

Relación de los nuevos países

centroamericanos con España y otras

naciones.

4

6

4

2

2

4

57

EL SALVADOR.

EL LIBERALIS-

MO EN EL SAL-

VADOR Y CEN-

TRO AMERICA.

LAS DICTADU-

RAS MILITARES

4. EL PROCESO

INTEGRACIO-

NISTA.

Situación de los Indígenas después de

la Independencia.

El levantamiento de Anastasio Aquino

y los Nonualcos.

Continuación del Modelo Agroexpor-

tador.

Consolidación económica y política de

la clase dominante.

Inserción de las economías de Centro

América al mercado mundial.

Modificación de la estructura de la

propiedad sobre la tierra.

Cambios políticos, sociales y

económicos, como resultado de la

Reforma Liberal.

Inicio de la Migración nacional e

internacional.

Impacto del cultivo del café en la

sociedad Salvadoreña.

Crisis del sistema financiero mundial.

La insurrección armada de 1932.

La represión a los campesinos e

indígenas. ¿Fin de la conquista en El

Salvador?

Instauración de la dictadura militar.

Análisis del gobierno del General M.

H. Martínez. El movimiento cívico de

1944.

Finalización de la segunda guerra

mundial. El Salvador y Centro

América, en la guerra fría.

Inicio del proceso de modernización

económica en El Salvador y Centro

América.

La Alianza para el progreso.

Reseña histórica de los intentos de

integración centroamericana.

El Mercado Común Centroamericano.

Su evolución y desintegración.

4

4

4

2

58

5. PRESENCIA DE

LA UES EN LA

HISTORIA

ECONOMICA Y

SOCIAL DE EL

SALVADOR

6. CRISIS DE LOS

70’S Y EL

CRECIMIENTO

DEL APARATO

ESTATAL.

El parlamento centroamericano.

La guerra de El Salvador y Honduras

1969.

Emigración de El Salvador a Honduras.

La coyuntura del fútbol "motivo

desencadenante de la guerra".

Consecuencias políticas, económicas y

sociales de la guerra para

Centroamérica.

Los procesos electorales 1972/77.

Auge de la movilización popular e

incremento de la represión guberna-

mental.

El golpe de estado de 1979 y la primera

Junta Revolucionaria de Gobierno.

La segunda Junta Revolucionaria de

Gobierno y el pacto FUERZA

ARMADA-PDC.

La táctica de movilización de masas y

la de represión colectiva.

La política de nacionalizaciones:

- Reforma Agraria

- Reforma Comercio Exterior

- Estabilización de la Banca.

La ofensiva "final" del FMLN en 1981.

Despliegue de la guerra en todo el pais.

Apoyo nacional y extranjero a ambos

ejércitos.

Desarrollo del proceso de Diálogo-

Negociación (1984 hasta 1989).

Iniciativa del GOES y el FMLN.

Ofensiva de 1989.

El protocolo de Ginebra, inicio de la

fase final de la negociación.

Dimensión histórica de los Acuerdos

de Chapultepec del 16 de enero de

1992.

Avances y retrocesos en el

cumplimiento de los acuerdos de paz.

10

14

2

2

59

Los procesos electorales de 1982 -

1994.

Perspectivas económicas, políticas y

sociales para El Salvador, posterior a

1994 (incidencias del Modelo

Económico neo-liberal).

La construcción del Estado de Derecho

en El Salvador.

Ingeniería y globalización

El Salvador en el nuevo orden mundial.

14

2

VI. EVALUACIONES

1 Parciales de la Teoría.

2 Foros Académicos.

1 Laboratorios evaluados.

1 Trabajo Ex-aula.

VII. BIBLIOGRAFÍA

Autores vasrios. Historia General de C.A. Fac. Latinoamericana de Ciencias Sociales

FLACSO. 1994.

Cardenal Rodolfo. Manual de Historia Centroamericana. UCA. Editores 2000.

Cortez Hernán. Como Conquiste a los Aztecas. Editorial Diana. 1990.

Cueva Agustín. El Desarrollo del Capitalismo en América Latina. Siglo XXI. 1983.

Martínez Pelaéz, Severo. La Patria de Criollos. 8° Edición, Editores Universitaria

C.A. (EDUCA). 1981.

Menjivar Rafael. Acumulación Originaria y Desarrollo del Capitalismo en El

Salvador. EDUCA. 1980.

Mined. El Salvador C.A., Historia de El Salvador. 1994.

Molina Oscar. Origen y Evolución de la Vida. Editorial Biocco.2002.

Montenegro Walter. Introdución a las Doctrinas Político-económico. Fondo de

Cultura Económica. México. 1984

White, Alastein. El Salvador. UCA Editores. 1992.

60





PROGRAMACION I

I. GENERALIDADES

Código : PRN-115

Pre-requisito : Introducción a la Informática






Unidades Valorativas : 4



En esta asignatura se capacita al estudiante en el análisis, codificación prueba y

documentación de programas de computadora con distintos niveles de dificultad. Se

proporcionan los conocimientos de Programación Estructurada para que los estudiantes los

apliquen en la resolución de los problemas.


Estudiar detalladamente las técnicas de Programación Estructurada: Lógica Estructurada,

Estructura de Datos, Análisis Estructurado y Documentación. Aplicar los conocimientos

adquiridos sobre un lenguaje de programación de alto nivel.

61


Los tópicos o técnicas utilizadas se impartirán a los estudiantes en clases teóricas y

discusiones de problemas, además se ejercitarán en horas práctica en el laboratorio de

Computación. Los estudiantes asistirán semanalmente a:

4 horas de clases teóricas

2 horas de discusión de problemas

1 Hora de práctica

El estudiante puede asistir a consulta con los docentes las veces que considere necesarias.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

I. Introducción

Conceptual

II. Lógica

Estructural

III. Lenguaje de

Programación

Estructurado:

Trbo C

IV. Estructura de

Datos.

Algoritmos, Datos.

Programa.

Metodología para resolver problemas.

Programación

Estructuras Lógicas Fundamentales

Estructuras Lógica Expandidas

Representación de las estructuras en

flujogramas y pseudo código.

Sintaxis General

Tipos de Datos y declaraciones

Instrucciones de Entrada, Asignación y

Salida

Instrucciones de Selección Instrucciones

Iterativas

Definición y clsificación

Vectores

Matrices

Cadenas de caracteres

4

8

20

20

4

10

10

62

V. Análisis

Estructurado

Modularidad

Top down

Arboles de decisión

Funciones, archivos

Documentación Interna y Externa

12

4

VI. EVALUACIONES

Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos de la asignatura distribuirán de la

siguiente forma:

Exámenes parciales (3) : 60 %

Laboratorios evaluados (3) : 15 %

Práctica Evaluada : 15 %

Tarea exaula : 10 %

Totales : 100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

- Programación en C

Luis Joyanes Aguilar, Ignacio Zahonero

McGraw-Hill, 2001.

- Programación Estructurada, Un enfoque Algorítmico Loebardo López Román

Computec, 1994

- Cómo programar en C/C++ H. M. Deitel, P. J. Deitel

Prentice Hay Hispanoamérica, 1995

- Guiones de Clase Milagro Castillo P.

Escuela de Ingeniería de Sistemas Informáticos, 2002

64





MATEMATICA III

I. GENERALIDADES

Código : MAT-315

Prerrequisito : Matemática II



Número horas de discusión

de problemas semanales : 2




Numero Correlativo/Ciclo : 11/III


En este curso se desarrolla el estudio de las matrices y determinantes y su aplicación a la

Solución de Sistemas de ecuaciones lineales, así como coordenadas polares, geometría del

espacio y el cálculo diferencial e integral de funciones de varias variables.


Conocer matrices y determinantes y su aplicación a la solución de sistemas de ecuaciones

lineales; las coordenadas polares y sus aplicaciones; problemas que involucran producto

escalar y producto vectorial con rectas y planos en el espacio; conocer superficies

cuadráticas, gradientes y aplicaciones, así como integrales dobles y triples y sus aplicaciones.

65


a, 4 horas-clase semanales de clase expositiva en la que se dará por parte del profesor la

fundamentación teórica y ejemplos (67%).

b. 2 Horas-clase semanales para resolución y discusión de problemas (33%).

c. Consulta ex – aula programada.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1-MATRICES Y

DETERMINANTES

2- COORDENADAS

POLARES

3-VECTORES Y

GEOMETRIA DEL

ESPACIO

1.1- Definiciones

1.2- Operaciones entre filas

1.3- Solución de sistemas de ecuaciones

lineales

1.4- Matriz inversa

1.5- Determinantes

1.6- Regla de Cramer

2.1-Coordenadas polares y gráficas

polares..

2.2- Rectas tangentes y tangentes en el

Polo.

2.3- Área de Coordenadas polares

2.4- Trabajo

2.5- Presión y fuerza de un fluido

3.1- Vectores en R3

3.2- Producto escalar

3.3- Producto vectorial

3.4- Rectas y planos en R3

3.5- Superficies cilíndricas y cuadráticas.

8

12

12

4

6

6

66


H. CLASE H. DISC.

4. FUNCIONES DE

VARIAS

VARIABLES

CALCULO

DIFERENCIAL.

5- INTEGRALES

DOBLES Y

TRIPLES

4.1- Funciones de varias variables

Dominio y recorrido.

4.2- Derivadas parciales

4.3- Diferenciales

4.4-Regla de cadena.

4.5- Derivada direccional y gradiente.

4.6- Extremos de funciones de dos varia-

bles.

5.1- Integrales Iteradas

5.2- Integrales dobles

5.3- Cambio de Variables

Coordenadas polares

5.4- Cambio de Variables Jacobianos

16

16

8

8

VI. EVALUACIONES

Se realizarán 5 exámenes parciales; uno por cada unidad del programa, con una

ponderación del 20% c/u, utilizando el 100%

VII . BIBLIOGRAFIA

1- Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.

Vol. 2. Roland Larson.

Editorial McGraw Hill. 1998

2- Swokowski, Matrices y Determinantes,

Grupo Editorial Iberoamerica. 2° Edición. 1986

3- El Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.


4- Cálculo Trascendentes tempranas. 4° Edición


67





QUÍMICA GENERAL II

I. GENERALIDADES

Código: QUR-215

Prerrequisito: Química General I




Número horas practicas semanales: 2




Numero Correlativo/Ciclo: 12/III


A partir del conocimiento empírico y experimental del comportamiento de la materia, se

recrearán las teorías fundamentales necesarias para explicar satisfactoriamente dicho

comportamiento, incluyendo las propiedades de los sistemas de dispersión, la reacción

química como colisión molecular, la ecuación química y la conservación de la masa y la

energía, métodos de balanceo, estequiometría de la reacción, leyes ponderales, tipos de

reacción y calor de reacción. Se incluirá, la velocidad de reacción y equilibrio químico

molecular, iónico y ácido-base y soluciones, producto de solubilidad, electroquímica y

principios de corrosión.

68


1. Suministrar al estudiante los conocimientos básicos sobre química, mediante la

explicación de conceptos, definiciones, determinaciones, discusiones y resolución de

problemas teóricos y prácticos relacionados con las propiedades físicas y químicas de la

materia.

2. Desarrollar en el estudiante su curiosidad científica y capacidad creativa a través de la

investigación teórica y práctica.



1. Sesiones de clases expositivas.

2. Sesiones de discusión de problemas

3. Laboratorios prácticos.

4. Trabajos de investigación bibliográfica y experimental.

Laboratorio a realizar

1. Preparación de soluciones I.

2. Preparación de soluciones II.

3. Estequiometría.

4. Velocidad de reacción.

5. Ácidos y bases.

6. Electroquímica.

Trabajos de Investigación

Durante este ciclo los estudiantes, en grupos de tres, desarrollarán los trabajos de

investigación siguientes:

1. Construcción de un generador de hidrógeno y oxígeno, mediante la electrólisis del agua.

2. Construcción de un acumulador de plomo.

3. Investigación de metales que puedan estar presentes en aguas de caldera.

4. Construcción de un circuito para conducción eléctrica, utilizando la electrolisis.

5. Construcción de un equipo de laboratorio para recuperar metales a partir de placas de

rayos X usadas.

6. Producción de jabón (saponificación de grasa animal).

7. Construcción de aparato de electrodeposición de cobre (cobrizado).

8. Demostración del fenómeno de la presión osmótica como propiedad coligativa.

69

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Soluciones y Sis

temas de Disper

sión.

2. La Reacción

Química.

3. Equilibrio Quí–

mico (EQ).

1.1 Tipos de soluciones.

1.2 Cálculo y preparación de soluciones.

1.3 Propiedades coligativas.

1.4 Análisis comparativo de las propiedades

de sistemas de dispersión, suspensiones,

coloides, soluciones, etc.

2.1 Modelo de una reacción química, (RQ).

Teoría de las colisiones. Tipos de RQ

Endo y Exo térmicas.

2.2 Balanceo de ecuaciones químicas.

2.3 Estequiometría y leyes ponderales.

2.4 Termoquímica. Calor de reacción de

formación de solución. Ley de Hess.

2.5 Espontaneidad de la RQ. Cambio de

entropía y de energía libre de Gibbs.

3.1 Velocidad de RQ. Constante de veloci-

dad.

3.2 Sistemas reaccionantes abiertos cerrados,

homogéneos y heterogéneos.

3.3 Factores que modifican el EQ. Principios

de Lechatelier.

3.4 Equilibrio acido-base.

3.5 EQ en soluciones: K ps

4

4

4

4

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

70


H. CLASE H. DISC.

4. Electroquímica.

4.1 Reacciones de oxido-reducción. Estado,

grado, n° de oxidación. Potenciales de

oxidación y las Reacciones espontáneas

4.2 Celdas electrolíticas y electroquímicas.

4.3 Funcionamiento de pilas y acumuladores

4.4 Elementos de corrosión.

4

4

4

2

2

2

VI. EVALUACIONES

- Exámenes Parciales

1° examen parcial .......................................................................... 10 %

2° examen parcial ........................................................................... 15 %

3° examen parcial ........................................................................... 15 %

4° examen parcial ........................................................................... 15 %

- Tareas, Discusiones, exámenes cortos ............................................... 15 %

- Prácticas de Laboratorios ................................................................... 15 %

- Trabajos de investigación ................................................................... 15 %

TOTAL ................. ...................................................... 100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Ander, P, A. Sonnessa, (1990); “Principios de Química”, 1ª Ed. Edit. Limusa, México.

2. Brady, J.E., E. Humiston (1988); “Química Básica”, 1ª Ed. Edit. Limusa, México.

3. Chang, R., (1980); “Química”, 4ª Edición, Mc.Graw-Hill, Interamericana de México.

4. Mahan, B., R. Myers, (1990); “Química Curso Universitario”, 4ª Ed, Addison-Wesley

Iberoamericana, México.

5. Masterton, W, E. Slowinsk, C. Stanitsk, (1989);“Química General Superior”, 6° Ed.,

Mc. Graw-Hill Interamericana, México.

71

6. Mortimer, Ch. E., (1983); “Química”, 5ª Ed., Grpo Edit. Iberoamericana, México.

7. Seese, W., W. Daub, (1989); “Química”, 5° Edición Prentice Hall Hispanoamericana,

S.A., México.

8. Thornton, P.A., V.J. Colangelo, (1987); “Ciencia de Materiales para Ingeniería”, 1ª

Edición, Prentice-Hall, Hispanoamericana, S.A., México.

9. Van Vlack L.H., (1984); “Tecnología de Materiales”, 1ª Edición, Fondo Educativo

Interoamericano, México.

10. Whittenk, K. Gailey, R. Davis, (1992); “Química General”, 3ª Edición, Mc. Graw-

Hill, Interoamericana de México.

72





FÍSICA II

I. GENERALIDADES

Código : FIR-215

Prerrequisito : FIR-115 Y MAT-215









El presente curso es una continuación de la preparación en Física que necesitan los estudiantes

de las diferentes carreras de Ingeniería. Requiere de conocimientos de cálculo diferencial e

integral. Los fenómenos a estudiar son la base para llevar algunas asignaturas de carácter

teórico pertenecientes a cada especialidad. Los contenidos programáticos están ordenados

tomando como referencia las últimas ediciones de la bibliografía recomendadas en este curso,

oscilaciones y ondas mecánicas, estática y dinámica de fluidos, calor y Termodinámica.


Que el estudiante:

a) Adquiera los conocimientos fundamentales de ondas mecánicas, la mecánica de los Fluidos, y

Termodinámica que le permitan entender y explicar algunos fenómenos físicos, que son

básicos para el estudio posterior de algunas asignaturas de su especialidad.

b) Adquiera habilidades y destrezas en la solución de problemas experimentales y en su

interpretación física.

c) Se capacite en la solución de ejercicios numéricos y en la correcta interpretación de sus

resultados.

73


La metodología a utilizar serán las clases expositivas en un 77%, las discusiones de problemas

en un 23% y Los laboratorios 10%. Se proporcionará al estudiante guías para la discusión de

problemas y laboratorio. Se recomendará la bibliografía a utilizar en los temas que contempla

el programa.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

Oscilaciones

Ondas Mecánicas

1.1 Generalidades sobre oscilaciones.

1.2 El oscilador armónico simple (OAS).

1.3 Movimiento Armónico Simple (MAS).

1.4 Energía de un oscilador armónico simple

1.5 Aplicaciones

1.6 Relación entre el movimiento armónico

simple y el movimiento circular uniforme

1.7 Movimiento armónico amortiguado.

1.8 Oscilaciones forzadas y resonancia.

2.1 Generalidades

2.2 Ondas viajeras. Descripción matemática

de una onda, función de la forma de una

onda unidimensional.

2.3 Ondas senoidales

2.4 Velocidad de las ondas en una cuerda.

2.5 Potencia e intensidad en el movimiento

ondulatorio.

2.6 Superposición e interferencia de ondas.

2.7 Ondas estacionarias en una cuerda.

2.8 Ondas longitudinales

2.9 Ondas sonoras.

2.10 Potencia e Intensidad de las ondas

sonoras

4

4

4

4

2

2

2

2

74

Estática de los

fluidos

Dinámica de los

fluidos

Sistemas

Termodinámicos y

temperatura

Teoría Cinética de

los gases

3.1 Objetivo de la Estática de los Fluidos.

3.2 Concepto de fluido

3.3 Densidad

3.4 Presión

3.5 Presión atmosférica

3.6 Manométrica

3.7 Principio de Pascal. Enunciado

3.8 Principio de Arquímedes. Enunciado

4.1 Objetivo de la Dinámica de los Fluidos.

4.2 Generalidades sobre flujo de los Fluidos.

4.3 Ecuación de continuidad.

4.4 Ecuación de Bernoulli.

4.5 Aplicación de la ecuación de Bernoulli y

de la ecuación de continuidad.

4.6 Fluidos Viscosos.

4.7 Caudal de fluidos viscosos:

Ley de Poiseuille.

4.8 Ley de Stokes.

4.9 Número de Reynolds.

5.1 Objetivo de la termodinámica.

5.2 Sistemas y variables termodinámicas.

5.3 Concepto de temperatura.

5.4 Medición de la temperatura.

5.5 Escalas Celsius y Fahrenheit

5.6 Escala absoluta de temperatura.

5.7 Escala de temperatura de un gas ideal.

5.8 Dilatación térmica.

5.9 Esfuerzo de origen térmico. Módulo de

Young

6.1 Concepto de Gas Ideal.

6.2 Modelo cinético-molecular de un gas ideal

Hipótesis de la Teoría Cinética.

6.3 Ecuación de estado de un sistema

termodinámico.

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

75

Calor y primera ley

de la termodinámica

Maquinas térmicas,

segunda ley de la

termodinámica y

Entropía

6.4 Interpretación y cálculo cinético de la

presión.

6.5 Interpretación Cinética de la Temperatura.

6.6 Trabajo en los cambios de volumen de un

gas.

7.1 Calor: Concepto y unidades

7.2 Capacidad calorífica y calor específico.

7.3 Calorimetría.

7.4 Calores específicos de un gas ideal.

7.5 Mecanismos de Transferencia de calor.

7.6 Primera Ley de la Termodinámica.

Relación calor, trabajo y energía interna.

7.7 Algunas aplicaciones de la Primera Ley de

la Termodinámica.

8.1 Justificación de la Segunda Ley de la

Termodinámica.

8.2 Máquinas térmicas y la Segunda Ley.

8.3 Refrigeradores y la Segunda Ley.

8.4. Procesos reversibles y procesos

irreversibles.

8.5 Máquina de Carnot.

8.6 La escala de temperatura termodinámica.

8.7 Motor de gasolina. Ciclo de Otto

eficiencia

8.8 Entropía. Definición.

8.9 Cambios de entropía en procesos irre-

versibles: conducción del Calor,

expansión libre, cambios de estado,

procesos de mezclado.

8.10 Etropía y Segunda Ley.

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

VI EVALUACIONES


forma:

* Primera examen parcial : 20%

* Segunda examen parcial : 20%

* Tercer examen parcial : 20%

76

* promedio de tres exámenes de discusión: 20%

promedio de cinco laboratorios experimentales 20%

Totales 100%

VII BIBLIOGRAFIA

- RESNICK/HALLIDAY/KRANE

FISICA, Volumen 1, cuarta edición.

Ed. CECSA. Quinta reimpresión, México, 1996.

- SERWAY - BEICHNER

FISICA PARA CIENCIAS E INGENIERIA, 5ta

Edición.

Ed. MAcGRAW-HILL, México 2000

- SEARS/ZEMANSKY/YOUNG/FREEDMAN

FISICA UNIVERSITARIA, Volumen 1, novena edición

Addison Wesley Longman, México 1998.

77





FUNDAMENTOS DE ECONOMIA

I. GENERALIDADES

Código : FDE-115

Prerrequisito : Historia Social y Económica de El Salvador y

Centro América , Matemáticas II.









Visión general de la estructura y funcionamiento del sistema económico de mercado, con el

propósito de fortalecer la fundamentación de variables económicas dentro del proceso de

toma de decisiones.


Que el estudiante sea capaz de interpretar los problemas económicos fundamentales del país

en el contexto de la economía mundial, específicamente desde las perspectiva de la

globalización.


La metodología a utilizar serán las clases magistrales, discusiones de laboratorio, Foro

Académico sobre “ Los Derechos Humanos y la Seguridad Pública” y Tarea Ex – aula

sobre “ La Educación en El Salvador”

78

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1- Introducción a la

Economía.

2- La Producción

3- El Sistema Ecomi-

co y sus Relacio-

nes con el Exterior

4 - Participación del

Sector Publico

1.1- Desarrollo Histórico de la ciencia

económica.

1.2- Naturaleza y objetivo de la ciencia

económica.

1.3- Actividades económicas. Elementos.

1.4- Ciencia económica. Teórica

económica y política económica.

1.5- Problemas fundamentales de toda

organización económica.

1.6- Economía Social de mercado.

1.7- Modelo Neoliberal.

2.1- Los factores de la Producción.

- Factores.

- Población.

- Componentes demográficos

- Desempleo.

2.2- Clasificación del producto.

2.3- Producto e ingreso. Valor Agregado.

2.4- El problema de los precios corrientes

y precios constantes.

2.5- Deflactación.

2.6- Numero Índice.

2.7- Sectores productivos, matriz de

insumo y producto.

3.1- El significado de las relaciones eco-

nómicas internacionales, sus

modalidades.

3.2- Las relaciones económicas y el fun-

cionamiento de la economía.

3.3- Balanza de pagos (Balanza Comer-

cial).

3.4- Globalización.

3.5- Tratado de Libre comercio. Moda-

lidades Actuales.

4.1- Significado de la participación estatal.

14

10

8

4

6

6

4

4

79

5- El Sistema Mone-

tario Financiero

6- Introducción a la

Teoría de Precios

4.2- Financiación de las actividades guber-

namentales.

- Impuestos.

- Crédito Público.

- Emisión Monetaria, orgánica e

inorgánica.

5.1- Naturaleza y funciones del dinero.

5.2- Patrones monetarios.

5.3- Sistemas monetarios financieros.

5.4- Banca Central.

5.5- Banca Comercial.

5.6- Instituciones financieras no bancarias.

5.7- Ley de Integración monetaria.

5.8- Tipos de Cambio.

5.9- Devaluación.

6.1- Mercado:

- Conceptos.

- Clasificación en función de la com-

petencia.

- Clasificación en función dl tiempo.

6.2- Demandas:

- Concepto.

- Tabla.

- Curva.

- Ley fundamental.

- Determinantes.

- Elasticidad.

6.3- Oferta:

- Concepto.

- Tabla.

- Curva.

- Ley fundamental.

- Determinantes.

- Elasticidad.

6.4- Determinación de Precios de Equili-

brio:

- Equilibrio de mercado.

6.5- Principios de Producción.

- Principios de Escasez.

- Ley de rendimiento variable o

decreciente.

6

10

2

6

80

7- Equilibrio de la

Empresa

7.1- La empresa y el mercado.

7.2- Competencia perfecta.

- Costos.

- Ingresos.

- Determinación del equilibrio de una

empresa.

7.3- Monopolio.

7.4- Competencia Monopolista.

7.5- Oligopolio.

12

4

VI. EVALUACIONES


forma:

* Primer examen parcial 20 %

* Segundo Examen parcial 20 %

* Tercer examen parcial 20 %

* 3 Evaluaciones Laboratorios 30 %

* Trabajo Ex – aula 10 %

Totales 100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1- Banco Central de Reserva, BOLETÍN ECONOMICO, A la fecha.

2- Ferguson C.E., Gouuld J.P., TEORIA MICROECONOMICA, Fondo de Cultura

Económica, Edición 3°, 1980

3- FUSADES. BOLETIN ECONÓMICO Y SOCIAL. A la fecha.

4- José P. Rosetti, INTRODUCCIÓN A LA ECONOMIA, Editorial Harla, Edición XV,

1999

5- Rudiger Dornbusch, Stanley Fischer. MACROECONOMICA, Editorial Mc.Graw-

Hill, Edición V, 1991.

6- Samuelson Paul Dornbush & Fisher CURSO DE ECONONIA MODERMA

MACROECONOMÍA. Edittorial McGraw- Hill, Edición VI.

81





PROBABILIDAD Y ESTADISTICA

I. GENERALIDADES

Código : PYE- 115

Prerrequisito : Matemática II

Numero de horas/ciclo : 96

Numero de horas teóricas semanales : 4

Número de horas prácticas semanales: 2






En la Unidad I se plantea el objetivo de la Estadística y se describen las ramas de ella, así

como una breve introducción a los métodos básicos de la estadística descriptiva. La Unidad

II, abarca los conceptos básicos de probabilidad, conceptos fundamentales para llegar a la

inferencia estadística seguido por distribuciones de probabilidad de variables aleatorias

discretas y continuas en las unidades III y VI respectivamente. Las distribuciones conjuntas

y sus propiedades se estudian al final de la Unidad IV. En la Unidad V, se introducen los

estadísticos y sus distribuciones muestrales, que forman el puente entre la probabilidad y la

inferencia. Las dos unidades siguientes comprenden la estimación puntual e intervalos

estadísticos, Unidad VI y prueba de hipótesis Unidad VII respectivamente. Para finalizar en

la Unidad VIII se enfoca brevemente lo que es regresión y correlación lineal simple.

82


1. Conocer la herramienta estadística básica para aplicarla en la ingeniería.

2. Proporcionar conocimientos básicos estadísticos que permitan abordar otros tópicos del

campo de la estadística para la ingeniería.

3. Desarrollar el razonamiento inductivo.

4. Valorar la importancia de la Probabilidad y Estadística.


La metodología a usar en este curso será de la siguiente forma:

a. Clases expositivas: 4 horas-clase semanales de exposición teóricas y ejemplos de

aplicación. 67%

b. Discusión de problemas: 2 Horas-clase semanales en las que el instructor y/o estudiante

resolverán ejercicios. 33%

c. Consulta: Habrá durante la semana, horario de consulta para que el estudiante aclare


V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Estadística

Descriptiva

1.1 ¿Qué es la estadística?

1.2 Dato estadístico. Variable

1.3 Ramas de la estadística

1.4 Dato cualitativo.

1.5 Dato cuantitativo

1.6 Reducción de datos

1.7 Medidas de centralización

1.8 Medidas de dispersión

8

4

83


H. CLASE H. DISC.

2. Probabilidad

3. Distribuciones de

Probabilidad

Discretas

4. Funciones de

Densidad

5. Distribuciones

Fundamentales

de Muestreo

6. Estimación

2.1 Técnicas de conteo

2.2 Probabilidad

2.3 Reglas aditivas

2.4 Probabilidad condicional

2.5 Reglas multiplicativas

2.6 Regla de Bayes

3.1 Variable aleatoria

3.2 Distribuciones discretas de probabilidad

3.3 Distribución acumulada F(x)

3.4 Media y varianza de variable discreta

3.5 Distribución binomial

3.6 Distribución hipergeomètrica

3.7 Distribución binomial negativa

3.8 Distribución geométrica

3.9 Distribución de Poisson

3.10 Aproximaciones

4.1 Función de densidad

4.2 Distribución acumulada

4.3 Media y varianza

4.4 Teorema de Chebyshev

4.5 Distribución normal

4.6 Aproximación normal a la binomial

4.7 Distribución gamma y exponencial

4.8 Distribución ji-cuadrada

4.9 Distribución conjunta

5.1 Muestreo aleatorio

5.2 Distribuciones muestrales.

6.1 Inferencia estadística

6.2 Métodos clásicos de estimación

6.3 Estimación de la media

6.4 Estimación de la diferencia entre dos

medias

6.5 Estimación de una proporción

10

6

12

4

6

5

3

6

2

3

84


H. CLASE H. DISC.

7. Prueba de

Hipotesis

8. Regresión y

Correlación

Lineal Simple

6.6 Estimación de la diferencia entre dos

proporciones

6.7 Estimación de la varianza

6.8 Estimación de la razón de dos varianzas

7.1 Prueba de hipótesis

7.2 Pruebas relacionadas con medias

7.3 Pruebas relacionadas con

proporciones

7.4 Pruebas relacionadas con

varianzas

8.1 Introducción

8.2 Regresión lineal simple. Método de los

mínimos cuadrados

8.3 Partición de variabilidad total.

Propiedades de los estimadores.

Media y varianza de estimadores

8.4 Inferencia acerca de los

coeficientes de regresión

8.5 Predicción

8.6 Transformación de datos

8.7 Correlación

8.8 Regresión lineal múltiple

8.9 Regresión polinomial

8

10

4

5

VI. EVALUACIONES

La evaluación con fines de promoción y aprendizaje es de 5 exámenes parciales con las

siguientes ponderaciones:

P1…………………. 15%

P2…………………. 10%

P3…………………. 30%

P4…………………. 15%

P5…………………. 30%

85

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. ESTADISTICA. Spiegel Murray R. Serie de Compendios Schaum Mc Graw-Hill.

México. 1995.

2. ESTADISTICA ELEMENTAL. Johson, Roberta y Cuby, Patricia. THOMSON.

México.1999.

3. PROBABILIDAD Y ESTADISTICA. Walpole. 6ª. Edic. Prentice-Hall

Hispanoamericana, S. A. México. 1999.

4. PROBABILIDAD Y ESTADISTICA APLICADAS A LA INGENIERIA.

Montgomery y G. C. Runger. Mc Graw – Hill. México. 1996.

5. PROBABILIDAD Y ESTADISTICA PARA INGENIEROS. Miller y Freund

Jonson, Richard A. 5ª. Edic.. Prentice-Hall, Hispanoamericana, S. A. México. 1997.

6. PROBABILIDAD Y ESTADISTICA PARA INGENIERIA Y

ADMINISTRACION. Hines, William y Montgmery, Douglas C. 3a. Edic. CECSA

México. 1993.

87





MATEMATICA IV

I . GENERALIDADES

Código : MAT-415

Prerrequisito : Matemática III



Número horas de discusión de

Problemas semanales : 2




Numero Correlativo/Ciclo : 16/IV


Ecuaciones diferenciales ordinarias de primer orden; lineales con coeficientes constantes, así

como la transformada de LAPLACE y sus aplicaciones.


Conocer los elementos de las ecuaciones diferenciales ordinarias que servirán de soporte en

asignaturas del nivel diferenciado en cada una de las ingenierías.

88


a. 4 horas-clase semanales exposición teórica (67%)

b. 2 horas – clase semanales para resolución y discusión de problemas (33%).

c. Consulta ex – aula programad a.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1- INTRODUCCION A

LAS ECUACIONES

DIFERENCIALES

ORDINARIAS

2- ECUACIONES

DIFERENCIALES

LINEALES

ORDINARIAS DE

PRIMER ORDEN

3- ECUACIONES

DIFERENCIALES

ORDINARIAS DE

ORDEN SUPERIOR

4. TRANSFORMADA

DE LA PLACE.

1.1- Definiciones

1.2- Problemas de valor inicial.

2.1-Variables separables

2.2- Ecuaciones exactas

2.3- Ecuaciones lineales

2.4- Soluciones por sustitución

2.5- Aplicaciones

3.1- Ecuaciones lineales

3.2- Reducción de orden

3.3- Ecuaciones lineales homogéneas con

coeficientes constantes.

3.4- Coeficientes Indeterminados

3.5- Variación de parámetros

3.6- Ecuación de Cauchy – Euler

3.7- Ecuaciones lineales. Problemas de

valor inicial.

4.1- Definición

4.2- Transformada Inversa

4.3- Teorema de traslación y derivada de

una transformada

4.4- Transformadas de derivadas, integra-

les y funciones periódicas.

4.5- Aplicaciones.

8

16

20

16

4

8

10

8

89

VI. EVALUACIONES

Cinco exámenes parciales con igual ponderación (20% c/u).

VII. BIBLIOGRAFIA

1- Ecuaciones Diferenciales con Aplicaciones.

Dennis Zill

Editorial Thomson.

6ta Edición. 2000

2- Ecuaciones Diferenciales, una perspectiva de modelación.

Borrelli y Coleman

Editorial Oxford, 2° Edición 2002.

90





QUÍMICA ORGANICA I

I. GENERALIDADES

Código: QUO-115

Prerrequisito: Química General II








Numero Correlativo/Ciclo: 17/ IV


Principios básicos. Estructura atómica y molecular. Hibridación sp, sp2, sp

3 ; formación de

enlaces sigma () y pi (). Energía de disociación: Homólisis y heterólisis. Isomería.

Hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados:

Alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y sus derivados

funcionales, aminas y nitrilos. Química macromolécular: Biomoléculas. Polímeros.

Procesos unitarios orgánicos industriales.


a. Que el estudiante reconozca las diferentes funciones orgánicas, sus propiedades físicas y

químicas, estructuras y nomenclatura.

b. Que el estudiante reconozca y determine la importancia de las propiedades químicas de

los compuestos orgánicos para el manejo de los procesos de síntesis orgánica.

91



- Clase expositiva

- Desarrollo del criterio

a. Discusión de problemas

b. Laboratorio práctico

c. Investigación formativa: Trabajo ex-aula aplicado a técnicas específicas de procesos

unitarias orgánicos.


Se realizarán los siguientes laboratorios, formando grupos de 3 estudiantes máximo. De los

cuales presentarán reportes escritos 1 semana después de realizada la práctica.

1. Análisis orgánico preliminar

2. Propiedades físicas y químicas de hidrocarburos

a. Alifáticos.

b. Aromáticos.

3. Preparación de ciclohexeno a partir de ciclohexanol.

4. Propiedades físicas y químicas de alcoholes

5. Propiedades químicas y físicas de aldehídos y cetonas.

6. Propiedades químicas y físicas de ácidos carboxílicos


Con el objetivo de reconocer la reactividad de los compuestos orgánicos en los procesos

industriales de síntesis orgánico.

a. Producción de jabones y detergentes.

b. Producción de alcohol etílico.

c. Producción de papel.

d. Producción de fertilizantes.

e. Producción de antioxidantes fenólicos.

f. Producción de cloruro de polivinilo y poliestireno.

g. Producción de pesticidas.

92

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. La Molécula y

sus propiedades

2. Hidrocarburos

Alifáticos y

Aromáticos.

1.1 Estructura atómica en estado basal de

átomo de carbono.

1.2 Estructura atómica en estado activado e

híbrido (sp, sp2 y sp

3) del átomo de

carbono y probable forma espacial.

1.3 Capacidad para formar cadena de átomo

con enlaces sencillo, doble y triple.

1.4 Propiedades de las orbitales moleculares

sigma ( ) y pi (): Polaridad y ruptura

de enlace.

1.5 Propiedades físicas y químicas de com

puestos covalentes polares y apolares

1.6 Isomería: Estructural, estereoisomeria.

2.1 Hidrocarburos alifáticos.

2.1.1 Clasificación de hidrocarburos alifá-

ticos

- Alcanos: Nomenclatura, propie-

dades físicas y químicas.

- Halogenuros de alquilo

- Alquenos, nomenclatura, propie-

dades físicas y químicas

- Dienos: Nomenclatura. Propie-

dades químicas.

- Alquinos: Nomenclatura. Propie

dades físicas y químicas

2.1.2 Hidrocarburos Aromáticos

4

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

93


H. CLASE H. DISC.

3. Compuestos Or-

gánicos Oxige -

nados y Nitroge-

nados

4. Procesos Unita-

rios Orgánicos

3.1 Alcoholes, fenoles y éteres: Estructura,

nomenclatura, preparación, propiedades

físicas y químicas.

3.2 Aldehídos y cetonas: Estructura, no-

menclatura, preparación, propiedades

físicas y químicas.

3.3 Ácidos carboxílicos: Estructura, nomen-

clatura, preparación, propiedades físicas

y químicas. Conversión en sus deriva-

dos funcionales: Esteres, amidas, halo-

genuros de ácidos, anhídridos de ácidos.

3.4 Aminas y nitrilos: Estructura, nomen-

clatura, propiedades físicas y químicas,

obtención.

3.5 Química macromolecular

3.6 Compuestos de interés biológico: Car-

bohidratos, lípidos, proteínas. Clasifica-

ción, nomenclatura, propiedades.

4.1 Procesos de sulfonación y nitración.

4.2 Procesos de halogenación y alquilación.

4.3 Destilación de petróleo: Cracking y

catalítico. Reformación. Importancia de

la industria petroquímica.

4.4 Fermentación alcohólica.

4.5 Comportamiento de las sustancias

orgánicas en el medio ambiente.

4

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

94

VI. EVALUACIONES

- Exámenes Parciales

1° examen parcial .......................................................................... 15 %

2° examen parcial ........................................................................... 15 %

3° examen parcial ........................................................................... 15 %

4° examen parcial ........................................................................... 15 %

- discusiones de problemas .................................................................. 15 %

- Laboratorios ....................................................................................... 15 %

- Tareas ex - aula ................................................................................... 10 %

TOTAL ................. ...................................................... 100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Austin George T.; “Manual de Procesos Químicos”, Editorial Limusa, México.

2. Fesseden R.,J. Fesseden, (1983); “Química Orgánica”, 2° Edción, Grupo Editorial

Iberoamericana, México.

3. Hart H., L. Craine, (1995); “Química Orgánica”, 9° Edición, Mc. Graw-Hill

Interamericana. de México.

4. Mc. Murry J., (1993); “Química Orgánica”, 3° Edición, Grupo Editorial, México.

5. Morrison, R., R. Boyd, (1987); “Química Orgánica”, 5° Edición, Addison.Wesley

Iberoamericana, E.U.A.

6. Perry, H., D. Green, (1984); “Perry’s Chemical Engineers’ Handbook”, 6° Edición,

Mc. Graw-Hill, Ibernational Editions, E.U.A.

7. Rakoff, H.N. Rose, (1973); “Química Orgánica”, 1°Edición, Editorial Limusa Wiley,

México.

8. Solomon, G., (1988); “Fundamentos de Química Orgánica”, 1° Edición, Editorial

Limusa, S.A., México.

9. Wittcoff, H.,B. Reuben, (1985); “Productos Químicos Orgánicos Industrial”, 1°

Edición, Vol. 1 y 2, Editorial Limusa, México.

95





FÍSICA III

I. GENERALIDADES

Código : FIR-315

Prerrequisito : MAT-315 y FIR-215







Numero Correlativo/Ciclo : 18/IV


En este curso se completarán los conocimientos básicos en Física, necesarios para seguir

cualquier carrera de Ingeniería.

Su contenido es Teoría Electromagnética una rama del conocimiento muy importante que ha

unificado y generalizado las leyes de la Física Clásica y Relativista; ha contribuido y acelerado

el desarrollo científico y tecnológico.

Es una excelente introducción al estudio de los campos, su naturaleza e interacciones. Se hace

énfasis en las leyes que rigen dicha rama, presentando aplicaciones sencillas de los temas a

desarrollar, que servirán al estudiante para conocer y usar el equipo eléctrico y electrónico.


a) Proporcionar al estudiante una base científica para la comprensión de los fenómenos

eléctricos y magnéticos que se presentan en la naturaleza.

b) Capacitar al estudiante en la resolución de problemas, teóricos y numéricos, que traten

sobre electricidad y magnetismo.

c) Preparar al estudiante en la manipulación de equipo de laboratorio, así como capacitarlo en

el manejo e interpretación de datos experimentales.

96



problemas en un 18% y la realización de laboratorios en un 15 %. Se proporcionará al

estudiante material de apoyo y guías para la discusión de problemas y laboratorios. Se

recomendará la bibliografía a utilizar en los temas que contempla el programa.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Carga Eléctrica

2. Campo Eléctrico

1.1 Electromagnetismo. Un estudio prelimi-

nar

1.2 La carga eléctrica.

1.3 Conductores y aislantes.

1.4 La ley de Coulomb.

1.5 La carga está cuantizada.

1.6 La carga se conserva.

2.1 Campos escalares, Campos vectoriales.

2.2 El campo eléctrico.

2.3 El campo eléctrico de las cargas puntuales

2.4 Líneas de fuerza.

2.5 Campo eléctrico de las distribuciones

continuas de carga.

2.6 Una carga puntual en un campo eléc-

trico.

2.7 Un dipolo en un campo eléctrico.

2.8 El flujo de un campo vectorial.

2.9 El flujo del campo eléctrico.

2.10 La ley de Gauss.

2.11 Un conductor cargado aislado.

2.12 Aplicaciones de la ley de Gauss.

2.13 Ensayos experimentales de la ley de

Gauss y de la ley de Coulomb.

4

4

4

2

2

2

97


H. CLASE H. DISC.

3. Potencial

Eléctrico

4. Capacitores y

Dieléctricos

5. Corriente

Eléctrica

3.1 Energía potencial eléctrica.

3.2 Potencial eléctrico.

3.3 Cálculo del potencial a partir del campo.

3.4 El potencial debido a una carga puntual.

3.5 Potencial debido a un conjunto de cargas

puntuales.

3.6 El potencial eléctrico de las distr.-

buciones continuas de carga.

3.7 Superficies equipotenciales.

3.8 Cálculo del campo a partir del potencial.

3.9 Un conductor aislado.

4.1 Capacitancia.

4.2 Cálculo de capacitancia.

4.3 Capacitores en serie y en paralelo.

4.4 Almacenamiento de energía en campo

eléctrico.

4.5 Capacitor con dieléctrico.

4.6 Dieléctricos: Un examen atómico.

4.7 Dieléctricos y la ley de Gauss.

5.1 Corriente eléctrica.

5.2 Densidad de corriente.

5.3 Resistencia, resistividad y conductividad.

5.4 La ley de Ohm.

5.5 La ley de Ohm: Una visión microscópica

5.6 Transferencias de energía en un circuito

eléctrico.

5.7 Semiconductores, Superconductividad.

5.8 Fuerza electromotriz.

5.9 Cálculo de la corriente en un circuito

cerrado simple.

5.10 Diferencias de potencial.

5.11 Resistores en serie y paralelo.

5.12 Circuitos de mallas múltiples.

5.13 Instrumentos de medición.

5.14 Circuitos RC.

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

98


H. CLASE H. DISC.

6. Campo magnético

7. Inducción

electromagnética

8. Circuitos de

Corriente Alterna

6.1 El campo magnético.

6.2 La fuerza magnética sobre una carga en

movimiento.

6.3 Cargas circulantes.

6.4 El efecto Hall.

6.5 Fuerza magnética sobre una corriente.

6.6 Momento de torsión en una espira de

corriente.

6.7 El dipolo magnético.

6.8 La ley de Biot-Savart.

6.9 Aplicaciones de la ley de Biot-Savart.

6.10 Las líneas del campo magnético

6.11 Dos conductores paralelos.

6.12 La ley de Ampere.

6.13 Solenoides y Toroides.

7.1 Los experimentos de Faraday.

7.2 La ley de inducción de Faraday.

7.3 La ley de Lenz.

7.4 Fem de movimiento.

7.5 Campos eléctricos inducidos.

7.6 La ley de Gauss para el magnetismo.

7.7 Magnetismo atómico y nuclear.

7.8 Magnetización.

7.9. Materiales magnéticos.

7.10 Inductancia.

7.11 Cálculo de la inductancia.

7.12 Circuitos LR.

7.13 Almacenamiento de energía en un

campo magnético.

8.1 Corrientes alternas.

8.2 Circuito resistivo de una sola malla.

8.3 Circuito capacitivo de una sola malla.

8.4 Circuito inductivo de una sola malla.

8.5 Circuito RLC de una sola malla.

8.6 Potencia en los circuitos de CA.

8.7 El transformador.

4

4

4

4

4

8

2

2

2

2

2

4

99

VI. EVALUACIONES


forma:

* Primera evaluación parcial : 15%

* Segunda evaluación parcial : 15%

* Tercera evaluación parcial : 15%

Cuarta evaluación parcial : 15%

* Promedio de 5 laboratorios : 15%

* Promedio de cuatro exámenes de discusión: 25%

Totales 100%

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. FISICA, CUARTA EDICION, VOLUMEN 2,

HALLIDAY-RESNICK-KRANE

CECSA

2. FISICA UNIVERSITARIA, NOVENA EDICION, VOLUMEN DOS

SEARS-ZEMANSKY

YOUNG-FREEDMAN

ADDISON-WESLEY-LONGMAN

3. FISICA, CUARTA EDICION, TOMO II

SERWAY,RAYMOND A.

Mc GRAW HILL

100





FISICOQUÍMICA I

I. GENERALIDADES

Código: FQR-115

Prerrequisito: Introducción a la Informática, Matemática III, Química General II








Numero Correlativo/Ciclo: 19/IV


En esta asignatura se cubrirán los siguientes items: Gas ideal, leyes de la termodinámica,

gases reales, equilibrio material, funciones termodinámicas normales de reacción.


Proporcionar al estudiante los conocimientos teóricos, principios y leyes fundamentales de

la fisicoquímica para que los aplique en la resolución de problemas específicos relacionados

con la Ingeniería Química.

101



1. Sesiones de Clase expositivas

2. Sesiones de discusión y resolución de Problemas.


4. Controles de lectura y trabajos de investigación ex-aula

5. Tareas para resolver ex-aula

Laboratorios a realizar

1. Comportamiento de los gases

a) Ley de Charles

b) Ley de difusión de Graham

2. Determinación del factor de compresibilidad (Z)

3. Determinación del Cp de aire.

4. Determinación del poder calorífico.

5. Termoquímica (aplicación de la 1ª Ley de la Termodinámica).

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Termodinámica

1.1 Definición, conceptos, clasificación e

historia.

1.2 Termodinámica, equilibrio, sistemas y

propiedades termodinámicas.

1.3 Dimensiones y unidades.

1.4 Temperatura

1.5 El Mol

1.6 Gases ideales, (Gl). Leyes. Escalas de

Temperatura absoluta del G.I., mezcla

de gases, ecuaciones de estado.

1.7 Factor de compresibilidad.

1.8 Ecuación de estado de un gas real.

1.9 Condensación.

4

4

4

2

2

2

102


H. CLASE H. DISC.

2. Primera Ley de la

Termodinámica.

3. Segunda Ley de la

Termodinámica.

1.10 Datos críticos y estado crítico.

1.11 Ecuaciones de estado: L. de los estados

correspondientes.

1.12 Diferencias entre propiedades del GI y

GR.

2.1 Mecánica clásica, 2° Ley de Newton,

Trabajo, Energía Mecánica

2.2 Trabajo P-V reversible integrales de

línea. Trabajo P-V Irreversible. Calor.

2.3 1ª Ley de la Termodinámica

2.4 Entalpía

2.5 Capacidad calorífica

2.6 Experimento de Joule y de Joule-

Thompson.

2.7 Gases perfectos y 1ª Ley.

2.8 Cálculos de magnitudes incluidas y 1ª

Ley.

2.9 Funciones de estado e integrales de

línea.

2.10 Naturaleza molecular de la Energía

Interna.

3.1 Historia.

3.2 Máquinas térmicas. Principio de Carnot.

3.3 Entropía, cálculos.

3.4 Entropía, reversibilidad e irreversibili-

dad: Procesos reversible e irreversible.

3.5 Escala termodinámica de la temperatura.

3.6 Interpretación molecular de la entropía.

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

103


H. CLASE H. DISC.

4. Equilibrio Mate -

rial.

5. Funciones Termo

dinámicas Norma

les de Reacción.

4.1 Definición e historia

4.2 Propiedades termodinámicas de Siste-

mas de equilibrio.

4.3 Entropía y equilibrio

4.4 Las funciones de Gibbs y de Helmholtz.

4.5 Relaciones termodinámicas básicas:

Ecuaciones de Gibbs, relación de

reciprocidad de Euler, Relaciones de

Maxwell.

4.6 Cálculos de cambios en las funciones de

estado.

4.7 Potenciales químicos y equilibrio

material.

4.8 Equilibrio de fases.

4.9 Equilibrio químico.

5.1 Estados normales.

5.2 Entalpía normal de Rxn.

5.3 Entalpías normales de formación.

5.4 Determinación de entalpías de Rxn y de

formación (calorimetría).

5.5 Dependencia de los calores de Rxn con

la temperatura.

5.6 Entropías convencionales y la Tercera

Ley de la Termodinámica.

5.7 Energía de Gibbs normal de Rxn.

5.8 Tablas termodinámicas.

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

104

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15 %

2° examen parcial ............................................................... 15 %

3° examen parcial ............................................................... 15 %

4° examen parcial ............................................................... 15 %

Discusión ............................................................................... 15 %

Tareas y controles de lectura ................................................ 10 %

Laboratorios ........................................................................ 15 %

100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1 . Levine, Ira N., (1996), “Fisicoquímica”, Volumen 1; Mc. Graw-Hill/Interamericana

de España, S.A., 4ª Edición, España.

2 . Laidler, Keith J.; Meiser, J.H., (1997); “Fisicoquímica”, Compañía Editorial

Continental, S.A. de C.V. (CECSA); 1ª Edición, México.

3 . Alberty-Daniels; (1984); “Fisicoquímica, versión S.I.”, Editorial Continental, 1ª

Edición en Español.

4 . Atkins, P.W., (1991); “Fisicoquímica”, Addison-Wesley Iberoamericana U.S.A.,

5 . Dean, John A., (1989); “Lange, Manual de Química”, Tomo IV, Mc.Graw-Hill

Interamericana, 1ª Edición.

6 . Himmelblau, D., (1988); “Balance de Materia y Energía”, Edición Prentice-Hall, 4ª

Edición.

7 . Maron, S., (1982); Pruton, C. “Fundamentos de Fisicoquímica”, Editorial Limusa

Willey, 13ª Reimpresión.

8 . Moore, W, (1986); “Fisicoquímica Básica”, Editorial Prentice-Hall, 1ª Edición.

9 . Perry R. Et. Al., (1995); “Manual del Ingeniero Químico”, 6ª Edición, Editorial Mc.

Graw-Hill, Interamericana, México.

10. Metz, Clyde R., (1991); “Fisicoquímica”, Editorial Mc.Graw-Hill/Interamericano, 2ª

Edición, México, D.F.

106





BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA

I. GENERALIDADES

Código: BME-115

Prerrequisito: Programación I, Fisicoquímica I








Numero Correlativo/Ciclo: 20/V


El papel del Ingeniero Químico y del balance de materia y energía en la industria química y

de procesos, estequiometría, balance de materia en estado estable, balances de energía en

estado estable, balance de materia y energía combinados, balances en estado inestable,

introducción al análisis modular de procesos.


1. Proporcionar al estudiante los principios y métodos de calculo involucrados en las

diversas operaciones y procesos industriales en los que tienen lugar transformaciones

físicas, químicas y fisicoquímicas.

107

2. Que el estudiante sea capaz de resolver problemas tanto teóricos como prácticos, que

involucran balance de masa y/o energía.

3. Que el estudiante aplique los conocimientos informáticos adquiridos, en la resolución de

problemas relacionados con los balances de masa y/o energía, introduciéndolo en el

entorno informático de Matlad.





3. Laboratorio informático.

4. Consultas

5. Trabajo ex-aula

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Introducción

2. Estequiometria y

Relaciones de

Composición

1.3 El papel del Ingeniero Químico en la

industria química y de procesos.

1.4 Importancia del balance de materia y

energía en la educación de los ingenieros

químicos.

1.3 Variables en los procesos: densidad, pre-

sión, temperatura.

1.4 Sistemas de unidades y factores de con -

versión.

2.1 Principio de conservación de la masa.

2.2 Ecuación química y relaciones estequio-

métricas.

4

4

4

2

2

2

108


H. CLASE H. DISC.

3. Balance de Mate-

ria en Estado Es-

table.

4. Balance de Ener -

gía en Estado Es-

table.

5. Balance Combi-

nados de Materia

y Energía.

6. Balances de Es -

tado Inestable.

2.3 Reactivo en exceso y reactivo limitante.

2.4 Reacciones: incompletas, en serie y en

paralelo.

2.5 Rendimiento y selectividad.

3.1 Fundamentos. Ley de la conservación de

la materia.

3.2 Técnicas específicas: algebraicas, ele-

mentos de correlación, reciclo, corriente

de derivación y purga.

3.3 Análisis de grados de libertad.

Humedad de saturación. Uso de la carta

psicrométrica.

4.1 Fundamentos. Ley de la conservación

de la energía.

4.2 Termofísica: Energía, calor, trabajo,

entalpía, calores específicos, calores

latentes.

4.3 Termoquímica: calores de reacción:

formación, combustión; solución.

4.4 Aplicaciones.

5.1 Fundamentos.

5.2 Aplicaciones.

5.3 Balances simultáneos de masa y energía.

5.4 Diagramas entalpía-concentración.

5.5 Carta psicrométrica.

6.1 Fundamentos. Ley general de la

conservación.

4

4

4

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

109


H. CLASE H. DISC.

7. Análisis Modular

de Procesos.

6.2 Aplicaciones: velocidad de la reacción

química y procesos de flujo en estados

transitorios.

7.1 Algoritmos para unidades de proceso:

separador, mezclador, reactor químico,

7.2 Aplicaciones en matlab.

7.3 Introducción al simulink

4

4

4

2

2

2

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 14 %

2° examen parcial ............................................................... 17 %

3° examen parcial ............................................................... 14 %

4° examen parcial ............................................................... 17 %

Discusión ............................................................................... 14 %

Tareas y controles de lectura ................................................ 13 %

Laboratorios ........................................................................ 11 %

100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. FELDER, R.M., R.W., ROOSSEAU, “Principios Elementales de los Procesos

Químicos”, Addison-Wesley Iberoamérica, Wilmington, (1991).

2. HENLEY, E.J., H. BIEBER, “Chemical Engineering Calculations”, Mc Graw-Hill

Book Company Inc., Estados Unidos, (1959).

3. HENLEY, E.J., E.M. ROSEN, “Cálculos de Balances de Masa y Energía”, Editorial

Reverté, S.A., Barcelona, (1973).

110

4. HIMMELBLAU, D.M. “Balances de Materia y Energía”, Cuarta Edición, Prentice

Hall Hispanoamérica, S.A., México (1988).

5. HOUGEN, O.A., K.M. WATSON Y R.A. RAGATZ, “Principios de los Procesos

Químicos”, Tomo I (Balance de Materia y Energía). Cuarta Edición, Editorial

Reverté, S.A., España (1974).

6. PERRY T.H., D.GREEN, (Editores), “Perry’s Chemical Engineers Handbook”,

Sexta Edición, Mc.Graw-Hill, Book Company. Japón, 1984.

7. REID, R.C., J.M. PRAUSNITZ, T.K. SHERWOOD, “The Properties of Gases and

Liquids”, Mc. Graw-Hill Book Company, New York, (1977).

8. REKLAITIS, G.V. “Balance de Materia y Energía”, Primera Edición, Nueva

Editorial Interamericana, S.A. de C.V., México, (1986).

9. SCHMIDT, A.X., H.L. LIST, “Material and Energy Balances”, Prentice Hall, Inc.,

Estados Unidos, (1962).

10. SMITH, J.M., H.C., VAN NESS, M.M., ABBOTT, “Introducción a la

Termodinámica en Ingeniería Química”, Quinta Edición, Mc.Graw-Hill, México,

(1997).

11. TYNER, M., “Process Engineering Calculations/Material & Energy Balances”,

The Ronald Press Company, New York, (1960).

12. WHIFTWELL J.C., P.K. TONER, “Conservation of Mass and Energy”, Mc. Graw-

Hill Book Company, EUA (1969).

111





QUÍMICA INORGÁNICA I

I. GENERALIDADES

Código: QUI-115

Prerrequisito: Química General II










En el curso se estudia sistemática y ordenadamente los elementos representativos y sus

compuestos, incluyendo el cinc, cadmio y mercurio. El abordaje sistemático se fundamenta

en hechos experimentales para explicar propiedades y comportamiento. Se revisa principios

fundamentales de estructura atómica, mecánica ondulatoria y tabla periódica; estructura y

teorías de enlace para compuestos covalentes, iónicos y metálicos. Propiedades de

disolvente; ácidos y bases. Relación de entalpías de ionización y de unión electrónica,

electronegatividad y propiedades magnéticas de los elementos representativos.

Comparación y contraste de las varias tendencias de los elementos en formar tipos

particulares de compuestos con las propiedades en sus estados no combinados. Finalmente

se aborda la química descriptiva de estos elementos.

112


1. Tener la capacidad de explicar sistemáticamente las propiedades, comportamiento y

reactividad de los elementos representativos, cinc, cadmio y mercurio; y sus respectivos

compuestos, fundamentado en la teoría y los hechos experimentales.





3. Sesiones de laboratorio práctico.

4. Consultas

5. Trabajo ex-aula

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

4.1 Estructura

Ató-

mica.

4.2 La Tabla

Perió-

dica y Periodi-

cidad Química.

1.1 Origen de los elementos

1.2 Estructura clásica del átomo

1.3 Mecánica ondulatoria y teoría cuántica

1.4 Estructura de los átomos poli-electróni-

cos.

2.1 Tipos de elementos.

2.2 Carga nuclear efectiva.

2.3 Radios iónicos y covalentes.

2.4 Energía de ionización.

2.5 Afinidad electrónica.

2.6 Número de oxidación

2.7 Electronegatividad

2.8 Efecto diagonal.

2.9 Efecto par inerte

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

113


H. CLASE H. DISC.

3. Estructura Mole-

cular y Enlace

Covalente

4. Estructura y Pro-

piedades de Com

puestos Iónicos

y Metálicos.

5. Disoluciones,

Ácidos y Bases.

6. Química Descrip-

tiva, Elementos

Representativos

3.1 Tipos de enlace

3.2 Teoría del enlace de valencia

3.3 Modelo de repulsión del par de electro-

nes en la capa de valencia (RPEV).

3.4 Teoría de los orbitales moleculares

4.1 Compuestos iónicos, enlace

4.2 Energía de red cristalina

4.3 Ciclo de Born Haber

4.4 Solubilidades.

4.5 Relaciones de radios.

4.6 Reglas de Fajans

4.7 Estructuras de empaquetamiento

4.8 Enlace metálico

4.9 Teoría de bandas

5.1 Agua como disolvente

5.2 Cambios energéticos

5.3 Propiedades de un disolvente. Donor y

aceptor.

5.4 Disolvente protónico y disolvente no

protónico.

5.5 Sales fundidas.

5.6 Definiciones de ácidos y bases.

5.7 Sistemas protónicos.

5.8 Anfoterismo

5.9 Fuerza de ácidos y bases

5.10 Ácidos y bases duros y blandos

5.11 Superácidos

6.1 El hidrógeno

6.2 Metales alcalinos

6.3 Metales alcalino terreo

4

4

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

2

114


H. CLASE H. DISC.

6.4 La familia del Boro

6.5 La familia del Carbono

6.6 Familia del Nitrógeno

6.7 La familia de Oxigeno

6.8 Los halógenos

6.9 Los gases nobles

6.10 Cinc, Cadmio y Mercurio

4

4

2

2

VI. EVALUACIONES

3 Exámenes parcial ................................... 40 % (E1, E2, E3)

5 Exámenes cortos .................................... 20 % (E4)

2 Glosarios y 2 resumen. Teoría ............... 10 % (E5)

6 Informes de laboratorio. Individual ...... 20 %

Trabajo de laboratorio. Individual ........... 10 % (E6)

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Casabó i Gispert J. “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Editorial Reverté,

España 1999-

2. Cotton, F.A. y Wilkinson, G., “Química Inorgánica Básica”, Editorial. Limusa, 3°

Edición, México, 1986.

3. Huheey J.E., Keiter E.A. y Keiter R.L., “Química Inorgánica”, 4° Edición, Harla,

México, 1997.

4. Mankú, G. S. “Principios de Química Inorgánica”, Mc. Graw-Will, 1° Edición,

México, 1988.

5. Silberberg M. “Chemistry”, WCB/Mc. Graw-Hill, USA. 1996

6. Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H., “Química Inorgánica”. Vol. I, Editorial

Reverté, España 1997.

115



ESCUELA DE INGENIERIA ELECTRICA


SISTEMAS ELECTROMECANICOS

I. GENERALIDADES

Código : SES-115

Prerrequisito : FISICA III y MATEMATICA IV







Numero Correlativo/Ciclo : 22/V


El curso se ha diseñado para presentar un esquema general sobre el análisis, aplicaciones y

uso eficiente de la energía eléctrica, inicia con la presentación de los conceptos de: voltaje,

corriente eléctrica, impedancia, potencia y energía eléctrica, discutiremos sobre la

implementación de practicas para la conservación y buen uso de la energía, del desarrollo

de auditorias energéticas, y el estudio del régimen de tarifas, temas que no requieren un

profundo conocimiento de los principios y leyes que rigen a la Ingeniería Eléctrica, pero

que son importantes para los conocimientos de los ingenieros de cualquier especialidad que

estén involucrados con tareas que tienen que ver con controles de procesos de producción,

planificación, administración, etc.

El continuo ajuste en la facturación de energía que realizan las distribuidoras de energía

como efecto del alto costo de los combustibles fósiles y el efecto que tienen los fenómenos

naturales sobre la época de lluvia, están obligando unilateralmente al sector productivo a

que tome medidas que tengan como objetivo el uso racional de la energía eléctrica.

116


1- Realizar estudio de los métodos para análisis de circuitos eléctricos.

2- Estudiar conceptos de potencia y energía.

3- Estudiar bases para la administración de energía.

4- Desarrollar practicas de auditorias energéticas.


Para asegurar que los objetivos sean cubiertos se hará uso de dos clases semanales para el

desarrollo teórico de los diferentes temas considerados en el programa. Semanalmente se

desarrollara una sesión para la discusión de problemas en los cuales se discutirán y

resolverán problemas que complementen los tópicos cubiertos en las clases teóricas. En el

ciclo se propondrán dos tareas ex aulas de aplicación práctica en temas relacionados con el

uso y conservación de la energía, el campo de aplicación será en las instalaciones de la

Universidad de El Salvador. Se hará uso de exámenes parciales como medida del nivel de

aprendizaje.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1- CONCEPTOS

Y LEYES

BASICAS DE

ELECTRICI-

DAD

2- CIRCUITOS

EN CORRIEN-

TE ALTERNA

1.1 Definiciones y Unidades

1.2 Elemento general de circuito

1.3 Carga y corriente eléctrica

1.4 Voltaje, Energía y Potencia.

1.5 Ley de Ohm.

1.6 leyes de kirchhoff.

1.7 Análisis por mallas.

1.8 Análisis por nodos.

2.1 Propiedades de las sinusoides

2.2 Fasores

2.3 Potencia promedio

2.4 Potencia compleja

2.5 Ley de Ohm en CA.

16

18

8

10

117


H. CLASE H. DISC.

3- POTENCIA Y

ENERGIA EN

CA.

4- ADMINISTRA

CION DE LA

ENERGIA

2.6 Impedancia

2.7 Analisis de mallas

2.8 Analisis de nodos

2.9 Circuitos trifásicos

3.1 Tarifas eléctricas

3.2 Factor de potencia

3.2 Motores eléctricos

4.1 Administracion de la energia

4.2 Organizacion

4.3 Auditorias energeticas

4.4 Analisis economico

4.5 Sistemas de iluminacion

4.6 Sistemas acondicionadores del ambiente

4.7 Motores eficientes.

4.8 Selección de motores

14

16

8

6

VI. EVALUACIONES


forma:

* Primer examen parcial 20%

* Segundo examen parcial 20%

* Tercer examen parcial 20%

* Cuarto examen parcial 20%

* Tareas exaulas 20%

Totales 100%

VII BIBLIOGRAFÍA

1- Giorgio Rizzoni. Principios y aplicaciones de Ingeniería eléctrica. Tercera edición. Mc

Graw Hill. 2001

2- David E. Johnson. Análisis básico de Circuitos eléctricos. Quinta edición. Prentice hall.

1996

3- Stephen J. Chapman. Maquinas Eléctricas. Segunda edición. Mc Graw Hill. 1993

4- IEEE Bronze Book. Norma IEEE Std 739-1995. The IEEE Color BookSeries.

5- SIGET Ley de Electricidad y tarifas eléctricas

118





FISICOQUÍMICA II

I. GENERALIDADES

Código: FQR-215

Prerrequisito: Fisicoquímica I










Equilibrio físico y químico, regla de las fases, sistemas de un componente, soluciones

diluidas ideales, sistemas de dos y tres componentes, introducción a la cinética química.


a. Que el estudiante conozca e interprete las propiedades fisicoquímicas de las soluciones y

los equilibrios entre fases.

b. Que el estudiante conozca las leyes y ecuaciones que rigen el equilibrio químico.

c. Introducir al estudiante al estudio de las reacciones químicas en electroquímica y cinética

de reacciones.

d. Que el estudiante aplique o diseñe programas de computadora para la solución de

problemas en ingeniería química.

e. Orientar al estudiante para que relacione la temática de la asignatura con sus aplicaciones

en la industria de proceso químico y la relación de ésta con el uso racional de los

recursos energéticos y el tratamiento de los desechos generados por la misma.

119



1. Clase expositivas

2. Discusión de problemas


4. Consulta ex-aula

5. Trabajo ex-aula


a. Presión de vapor.

b. Propiedades parciales molares.

c. Peso molecular por crioscopia.

d. Destilación.

e. Equilibrio heterogéneo.

f. Determinación de la constante de equilibrio.

g. Velocidad de reacción.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Energía Libre.

2. Equilibrio y

Regla de las

Fases.

1.1 Energía libre.

1.2 Concepto de fugacidad y actividad.

1.3 Estados tipo para sólidos, líquidos y

gases

1.4 Determinación del coeficiente de activi-

dad.

2.1 Conceptos básicos: Sistema, fase, equi-

librio, tipos de equilibrio, componentes

de un sistema, variancia.

2.2 Establecimiento matemático de la regla

de las fases, para equilibrios de fase.

2.3 Teorema de Duhem.

2.4 Clasificación de los sistemas de acuerdo

a la regla de las fases.

4

4

4

2

2

2

120


H. CLASE H. DISC.

3. Sistemas de un

Componente.

4. Sistemas de Dos

Componentes.

3.1 Aplicación de la regla de las fases a

sistemas de un componente.

3.2 Equilibrios físicos que comprenden

sustancias puras.

3.2.1 Ecuación de Clapeyron.

3.2.2 Ecuación de Clausius-Clapeyron.

3.2.3 Aplicación de las ecuaciones de

Clapeyron y de Clausius-

Clapeyron.

3.3 Sistema Agua. Diagrama de fases a

bajas y a altas presiones.

3.4 Sistema Azufre.

4.1 Aplicación de la regla de las fases a

sistemas de dos componentes.

4.2 Soluciones Binarias.

4.2.1 Definición y tipos.

4.2.2 Factores que afectan la solubili-

dad.

4.3 Soluciones ideales.

4.3.1 Ley de Raoult.

4.3.2 Ley de Henry.

4.4 Desviación del comportamiento ideal.

Soluciones reales.

4.5 Equilibrios líquido-vapor: Equilibrio

entre una solución y su fase vapor.

Diagramas de presión de vapor-

composición, puntos de ebullición.

4.5.1 Sistemas de dos componentes

líquidos, completamente miscibles

en equilibrio con su vapor.

4.5.2 Presión de vapor de dos líquidos

reales completamente miscibles.

4.5.3 Destilación de soluciones misci-

bles. Soluciones Azeotrópicas.

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

121


H. CLASE H. DISC.

5. Sistemas de Tres

Componentes.

6. Equilibrio Quími-

co.

7. Introducción a la

Cinética Química


líquidos parcialmente miscibles en

equilibrio, con su vapor.


líquidos inmiscibles parcialmente

en equilibrio con su vapor.

4.6 Equilibrio sólido-líquido. Cristalización

4.7 Propiedades coligativas.

5.1 Representación gráfica en diagramas

ternarios.

5.2 Procesos de extracción en sistemas de

tres componentes.

5.3 Ley de Nerst.

5.4 Sistemas de dos sólidos y un líquido.

Cristalización.

6.1 Equilibrio químico.

6.2 Energía libre tipo de formación.

6.3 Constante de equilibrio (Kp, Kc y Ka)

en reacciones gaseosas.

6.4 Propiedades de las constantes de

equilibrio.

6.5 Constante de equilibrio en reacciones

heterogéneas.

6.6 Variación de kp en función de la

temperatura.

7.1 Clasificación de las reacciones químicas

7.1.1 Reacciones simples y compuestas

de fase homogénea y heterogénea;

elementales y no elementales.

4

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

122


H. CLASE H. DISC.

7.2 Concepto de velocidad de reacción.

7.2.1 Orden de reacción y molécula-

ridad.

7.2.2 Cinética y reacciones de primer y

segundo orden.

7.2.3 Variables que afectan la velocidad

de reacción.

7.2.4 Tiempo de vida media.

7.2.5 Ecuación de Arrhenius.

7.2.6 Energía de activación.

4

4

2

2

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15 %

2° examen parcial ............................................................... 15 %

3° examen parcial ............................................................... 15 %

4° examen parcial ............................................................... 10 %

Laboratorio (exámenes cortos, reportes y cuaderno) ............ 15 %

Resumen y control de lectura ................................................ 5 %

Discusión (exámenes de discusión y tareas) ........................ 10 %

Asistencia a clases y discusiones .......................................... 5 %

Trabajo ex-aula (proyecto final) ........................................... 10 %

100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Atkins, P. W., (1991); “Fisicoquímica”, Editorial Addison-Wesley

Iberoamericana, S.A., 3ª Edición Wilmington, Delaware, EUA.

2. Barrow, Gordon M. (1975); “Química Física”, Editorial Reverté, S.A. Barcelona,

España

3. Green, D., (1989); “ Perry’s Chemical Engineering Hand Book “, Mc.Graw-Hill,

6ª Edición, USA.

123

4. Guerasimov, Ya. (1977); “Curso de Química Física”, Editorial MIR, Moscú. URSS.

5. Hougen, O. A.; Watson, K.M. y R.A. (1964); “Principios de los Procesos

Químicos.Parte 1., Balance de Materia y Energía; Parte 2.Termodinámica”,

Editorial Reverté, España.

6. Himmelblau, D., (1988); “Balance de Materia y Energía”, Editorial Prentice-Hall,

Hispanoamericano, 4ª Edición, México D.F..

7. Laidler, Keith J.; Meiser, John H. (1997); “Fisicoquímica”, Compañía Editorial

Continental, S.A. de C.V. , Primera Edición, México

8. Levine, Ira, (1999); “Fisicoquimica”, Editorial Mc. Graw-Hill- Interamericana de

España S.A., 4° Edición, España.

9. Maron, S; Pruton, C., (1982); “Fundamentos de Fisicoquímica “, Editorial Limusa

Willey 13ª Reimpresión. México

10. Moore, W., (1986); “Fisicoquímica Básica”, Editorial Prentice-Hall, 1ª Edición.,

México D.F.

11. Tinoco, Ignacio, (1978); “Fisicoquímica, Principios y Aplicaciones en las Ciencias

Biológicas”, Editorial Prentice-Hall, 1ª Edición.

12. Revistas Técnicas: Chemical Engineering y Chemical Engineering Progress.

124





INGENIERIA ECONOMICA

I. GENERALIDADES

Código : IEC-115

Prerrequisito : Probabilidad y Estadística







Numero Correlativo/Ciclo : 24/V


Está compuesta por tres unidades, las cuales comprenden: a) la primera es obtener los

conocimientos básicos de los términos económicos, como sus modelos fórmulas y

aplicaciones. b) La segunda es de aplicar las técnicas de evaluación de alternativas para la

toma de decisiones. c) La tercera está enfocada en la evaluación y toma de decisiones

después de impuestos, con respecto a la vida técnica tomando en cuenta variables como,

retiro o reemplazo, depreciación y evaluación después de impuesto.


Que el estudiante conozca y aplique las técnicas de la Ingeniería económica en los

diferentes campos de acción de la Ingeniería, a fin de fortalecer la toma de decisiones

económicas.

125


La metodología a utilizar serán las clases magistrales, exposiciones del tema, resolución de

problemas bajo una metodología participativa en laboratorios, desarrollo trabajos de

investigación.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1- CONCEPTOS

GENERALES DE

LA INGENIERIA

ECONOMICA.

2- METODOS DE

EVALUACIÓN

ECONOMICA E

ALTERNATIVAS

3- EVALUACION

DE ALTERNATI-

VAS DESPUÉS

DE IMPUESTO.

1.1- Alternativas , conceptos y significado.

1.2- Toma de decisiones

1.3- Valor del dinero en el tiempo

1.4- Tasa de intereses

1.5- Usos de formulas y factores de tasa de

interés compuesto.

1.6- Equivalencias.

2.1- Evaluación de alternativas a través de

la técnica de Costo Anual.


la técnica de valor presente.


la técnica de la tasa de rendimiento


la técnica de Beneficio / Costo.

3.1- Vida económica.

3.2- Retiro y reemplazo.

3.3- Métodos de depreciación.

3.4- Evaluación de alternativas después de

impuesto.

18

30

20

6

14

8

126

VI. EVALUACIONES


forma:

* Examen Parcial No 1 : 20 %




* Laboratorios : 20 %

Totales 100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. George A. Teylor

INGENIERIA ECONOMICA.

Editorial Limusa. 1990

2. E. Paul De Garmo

Jonh E. Canada


Editorial Diana S.A. 1998

3. Eugene L. Grant

W. Grant Ireso.

PRINCIPIOS DE INGENIERIA ECONOMICA

Editorial CECSA. 1995

4. Antony J. Tarkin

Leland T. Blank


Editorial McGraw-Hill. 1999

128





OPERACIONES UNITARIAS I

I. GENERALIDADES

Código: OPU-115

Prerrequisito: Matemáticas IV, Balance de Materia y Energía




Número horas practicas semanales:




Numero Correlativo/Ciclo: 25/VI


Operaciones unitarias, propiedades de los fluidos, estática de los fluidos, dinámica de los

fluidos, principio de continuidad, ecuación de Bernoulli, principio de momentum o

cantidad de movimiento, pérdidas primarias y secundarias, caída de presión, flujo de

fluidos incompresibles y compresibles, medidores de flujo, transporte de fluidos,

fluidización, porosidad.


1. Introducir al estudiante en el estudio de las operaciones unitarias de la Ingeniería

Química y sus aplicaciones industriales.

2. Capacitar al estudiante para la aplicación de los conceptos fundamentales de

transferencia de momento y mecánica de fluidos.

129

3. Proporcionar al estudiante los conceptos necesarios para el cálculo y diseño de equipo y

de sistemas de manejo y medición de fluidos.

4. Incentivar en el estudiante su creatividad y el desarrollo de criterios prácticos de

aplicación en la mecánica de fluidos.



1. Sesiones de exposición teórica



4. Consulta ex-aula (con profesor e Instructor).

5. Trabajos ex-aula y talleres.


a. Propiedades de los fluidos.

b. Numero de Reynolds

c. Aplicación del teorema de impulso y cantidad de movimiento.

d. Impacto de chorro.

e. Determinación de perdidas hidráulicas primarias

f. Flujo a través de un orificio.

h. Flujo a través de lechos empacados

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Introducción a

las Operaciones

Unitarias

2. Estática de los

Fluidos.

1.1 Operaciones unitarias, procesos unitarios

y la Ingeniería Química.

2.1 Definición de fluido. Propiedades.

2.2 Concepto de presión. Unidades

4

4

2

4

130


H. CLASE H. DISC.

3. Dinámica de Flui

dos. Ecuaciones

Básicas del Flujo

de Fluido

4. Fenómenos del

Flujo de Fluidos

5. Flujo de Fluidos

Incompresibles

en Ductos y

Capas Delgadas

6. Cálculos para la

Conducción de

Fluidos Incom-

presibles.

2.3 Equilibrio hidrostático

2.3.1 Campo gravitacional.

2.3.2 Campo centrífugo.

2.4 Aplicaciones.

2.4.1 Manómetros

2.4.2 Decantadores.

3.1 Patrones de flujo.

3.2 Ecuación de balance de masa. Ecuación

de continuidad.

3.3 Ecuación de balance de energía. Ecua-

ción de Bernoulli.

3.4 Ecuación de balance de la cantidad de

movimiento.

4.1 Esfuerzo cortante.

4.1.1 Reología

4.1.2 Turbulencia.

4.2 Flujo en capa limite.

4.2.1 Fo 4.2.1 Formación de capa limite

5.1 Capa limite y formación de capa limite

en tuberías.

5.2 Perfiles de velocidad en flujo en ductos

y tuberías.

5.3 Pérdidas primarias en flujo en tuberías.

5.4 Pérdidas secundarias en flujo en

tuberías

6.1 Cálculos de flujo en sistemas simples y

múltiples de tuberías.

6.2 Cálculo del diámetro económico.

6.3 Transporte de fluidos incompresibles se-

lección de bombas y ventiladores.

6.4 Medidores de flujo para fluido compre-

sible.

4

4

4

4

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

131


H. CLASE H. DISC.

7. Flujo de Fluidos

Compresibles

8. Flujo a Través

de Cuerpos Su-

mergidos.

7.1 Principios del flujo de fluidos

compresibles. Cálculos básicos.

7.2 Transporte de fluidos compresibles:

Compresores, sopla eyectores y bombas

de vacío.

7.3 Medidores de flujo compresibles.

7.4 Cálculos para el flujo de fluidos

compresibles.

8.1 Draga o arrastre. Arrastre de forma y

superficie. Coeficiente de arrastre.

8.2 Sedimentación. Aplicaciones.

8.3 Flujo a través de lechos sólidos.

8.4 Fluidización. Aplicaciones.

4

4

4

4

2

2

2

2

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 22.5 %

2° examen parcial ............................................................... 22.5 %

3° examen parcial ............................................................... 22.5 %

Discusiones ........................................................................... 10.0 %

Trabajos ex-aula y talleres .................................................... 12.5 %

Laboratorios ........................................................................ 10.0 %

100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1 . Brown, G.G. y Asoc,(1965); “Operaciones Básicas de la Ingeniería Química”, Edit.l

Marin, S.A., Barcelona

2 . Campos Romero, A.O., (1982); “Elaboración de un Cuaderno de Cátedra para ser

Utilizado en la Asignatura Operaciones Unitarias”, Trab. de Grad. UES, FIQ.

132

3 . Christie J. Geankoplis, (1986); “Procesos de Transportes y Operaciones Unitarias”,

Edit. CESSA, S.A. México

4 . Foust, A.S.; Wensel, L.A. y Clump, C.V., (1983). “Principles of Unit Operations”,

Editorial CECSA, S.A., México

5 . Fox, R.W., Mc. Donald, A.T. (1983); “Introducción a la Mecánica de los Fluidos”.

Nueva Editorial Interamericana S.A. de C.V., 2ª Edición, México.

6 . John J. Berlin, (1986); “Mecánica de Fluidos para Ingenieros”, Editorial Rentice-Hall,

México.

7 . Mataix Claudio, (1982); “Mecánica de Fluidos y Máquinas Hidráulicas”, Editorial

Harla, 2ª Edición, México.

8 . Mc. Cabe, W.L. y Simith, J.C. (1991), “Operaciones Básicas de Ingeniería Química”,

Mc. Graw-Hill, Book Co., 3ª Edición. New York (hay una nueva edición).

9 . Streeter, V.L., (1981); “Mecánica de Fluidos”, Mc.Graw-Hill, Book Co., 6ª Edición,

México.

10. Valiente Barderas, A., (1990); “Problemas de Flujo de Fluidos”, Editorial Limusa, 1ª

Edición, México.

133





QUIMICA ANALITICA

I. GENERALIDADES

Código: QUA-115

Prerrequisito: Probabilidad y Estadística, Química Orgánica I, Fisicoquí -

mica II, Química Inorgánica I Número de horas / ciclo: 147 horas









Método de análisis químico, selección de los métodos químicos de análisis , evaluación de

los resultados analíticos; muestras, muestreo y tratamiento, concentración de soluciones y

unidades; análisis volumétrico y análisis gravimétrico.


El curso pretende que el estudiante adquiera las bases teóricas y prácticas para una

comprensión de la química cuantitativa inorgánica, para que luego pueda aplicar en los

procesos de la ingeniería química; como también en el control químico de la calidad,

contaminación ambiental, tratamiento de aguas e ingeniería en alimentos.

134



1. Sesiones de exposición teórica



4. Trabajos ex-aula y talleres.


Se realizaran las siguientes practicas de laboratorio:

1. Uso de cristalería , cuánto de balanza y muestreo de sólidos y líquidos.

2. Determinación de humedad.

3. Titulaciones de neutralización. Preparación de soluciones patrón,

estandarización y determinación del contenido de ácido del vinagre.

4. Aplicaciones de titulaciones de precipitados método de Mohr y método de

Volhard.

5. Titulaciones de formación de complejos determinación de dureza en el

agua.

6. Titulaciones de oxidación-reducción. Determinación de hierro total.

7. Método volumétrico con participación del yodo y aplicación de métodos

yodométricos directos. Determinación de cobre en bronce.

8. Aplicaciones de métodos gravimétricos. Análisis gravimétrico de sulfato.

9. Análisis de muestra problema ( muestras diferentes).

Todos las practicas de laboratorios son obligatorias .

Se les proporcionara una guía de laboratorio. La realización de la práctica

será asesorada, dirigidas y supervisadas por el instructor de laboratorio. Los

reportes serán presentados ochos días después de realizada la práctica. Cada

estudiante llevará un cuaderno de reportes (paginas enumeradas), en el cual

presentarán la planificación de la práctica, incluyendo diagrama de flujo del

procedimiento, tablas para datos y calculo; y anotará la observacion es que

luego le permitirán elaborara el correspondiente reporte.

135

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Métodos de

Análisis

Químicos.

2. Evaluación

de los

Resultados

Analíticos.

3. Selección de

los Métodos

Químicos de

Análisis.

4. Muestras,

Muestreo y

Tratamiento

.1 Objeto y división de la química

analítica.

.2 Semejanzas de análisis cualitativo

y cuantitativo.

.3 Propiedades, finalidades e

importancia del análisis

cuantitativo inorgánico.

.4 Etapas, tipos de análisis

cuantitativo.

.5 Clasificación de los métodos de

análisis.

.6 Problemas.

2.1 Tipos de error.

2.2 Métodos estadísticos: Curvas de

Gauss, promedio, desviación

estándar, error típico, rango,

precisión, error relativo, error

absoluto, exactitud. Diferencia

entre precisión y exactitud.

2.3 Rechazo de resultados: el

criterio “Q” y “T”.

2.4 Problemas

3.1 Definición de problemas.

3.2 Investigación bibliográfica

analítica.

3.3 Elección del procedimiento

analítico.

3.4 Literatura recomendada de

análisis químico

4.1 Muestras y muestreo.

4.1.1 Muestreo de sólidos.

4.1.2 Muestreo de líquidos.

4.1.3 Muestreo de gases.

4

4

4

4

2

2

2

2

136


H. CLASE H. DISC.

5. Unidades de

Masa, Volumen

y Concentración

de Soluciones

4.2 Contenido de agua en sólidos.

4.2.1 Humedad de las muestras.

4.2.2 Base seca.

4.2.3 Base húmeda.

4.2.4 Agua esencial y no

esencial. 4.2.5 Determinación o análisis del

contenido de agua.

4.2.6 Directa e indirecta.

4.2.7 Método de Kale Fisher .

4.3 Descomposición y disolución de

las muestras.

4.3.1 Disolución con agua,

ácidos, bases y otros.

4.3.2 Descomposición por fusión

bomba de digestión, otros.

4.4 Descomposición de muestras

orgánicas,

4.4.1 Wet Ashing, Dry Ashing,

Sodio metálico y otros.

4.5 Métodos de separación.

4.5.1 Precipitación .

4.5.2 Extracción.

5.1 Unidades de peso, masa y

volumen.

5.2 Dilución y factor de dilución.

5.3 Unidades químicas de peso.

5.3.1 Peso equivalente, miliequi -

valente, gramomol, milimol

gramo

5.4 Concentraciones analíticas.

5.4.1 Molaridad, normalidad y

titulo.

5.4.2 Relación entre normalidad

y el titulo

4

4

2

2

137


H. CLASE H. DISC.

6. Análisis

Volumétrico

5.5 Concentraciones porcentajes.

5.5.1 % P/P, %P/V, %V/V.

5.5.2 Relación con la densidad o

peso especifico.

5.6 Concentraciones especiales.

5.6.1 Partes por millón, par tes por

bil lón y partes por tr i l lón.

5.7 Problemas.

6.1 Definición y teminalización del

análisis volumétrico.

6.1.1Directo.

6.1.2Indirecto.

6.2 Generalidades del análisis volumé-

trico.

6.3 Patrones en volumetría.

6.3.1 Primarios.

6.3.2 Soluciones o secundadrios.

6.4 Preparación de soluciones patrón.

6.5 Requisitos de un patrón primario.

6.6 Indicadores y detección.

6.7 Cálculos en el análisis volumétrico

6.7.1 Concepto “VN”

6.7.2 Relaciones matemáticas.

6.8 Volumetría de neutralización.

6.8.1 Acidimetría.

6.8.2 Alcalimetría.

6.8.3 Ácidos y bases empleados

en soluciones t ítulantes.

6.8.4 Patrones primarios ácido-

base.

6.8.5 Aplicaciones de volume-

tría de neutralización.

6.8.5.1 Análisis de mez-

clas de carbona-

tos y problemas

6.8.5.2 Análisis de bases

muestras.

4

4

2

2

138


H. CLASE H. DISC.

.

6.8.5.3 Análisis de ácidos

muestras: Vina-

gres, oleum, etc.

6.8.5.4 Métodos volumé-

tricos indirectos.

Métodos Mjeldahl:

Análisis de nitró-

geno y proteínas .

6.9 Volumetría de precipitación.

6.9.1 Reactivos titulantes y pa-

trones primarios.

6.9.2 Formación de un segundo

precipitado: Método de

mohr

6.9.3 Formación de un complejo

coloreado: Método de

Volhard

6.9.4 Indicadores de absorción:

Método de Fajans.

6.9.5 Aplicaciones diversas.

6.9.6 Teoría sobre comportamiento

de los indicadores.

6.9.7 Producto de solubil idad.

6.9.8 Curvas de valoración.

6.10 Volumetría de complejos.

6.10.1 Definición de complejos.

6.10.2 Valoración con reactivos

inorgánicos.

6.10.2.1 Formadores de

complejos.

6.10.3 Valoraciones con EDTA.

6.10.4 Titulantes y patrones. In -

dicadores.

6.10.5 Análisis de dureza y cal -

cio en aguas.

6.10.6 Curva de valoración.

4

4

4

2

2

2

139


H. CLASE H. DISC.

7. Análisis

Gravimétrico.

6.11 Volumetría de oxidación reduc-

ción

6.11.1 Conceptos básicos y pi -

las electroquímicas.

Ecuación de Nersnt.

6.11.2 Soluciones titulantes.Pa-

trones primarios.

6.11.3 Agentes auxiliares de

oxidación-reducción.

6.11.4 Permanganometria y

dicromatrometría.

6.11.5 Yodometría y yodime-

tría. Indicadores.

6.11.6 Yodatometria.

6.11.7 Aplicaciones diversas.

6.11.8 Curvas de valoración.

7.1 Concepto básico

7.2 Métodos gravimétricos de

valorización.

7.3 Métodos gravimétricos de

precipitación.

7.4 Factores fravimétricos.

7.5 Aplicaciones

7.5.1 Precipitantes

inorgánicos.

7.5.2 Precipitantes orgánicos.

7.5.3 Análisis diversos.

7.6 Producto de solubilidad y

solubilidad.

7.7 Efecto de ión común , pH y

temperatura.

7.8 Tamaño, formación y contami-

nación de precipitados.

7.9 Suspensiones coloidales.

4

4

4

4

2

2

2

2

140

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial ............................................................... 20 %

2° examen parcial ............................................................... 20 %

3° examen parcial ............................................................... 15 %

4° examen parcial ................................................................ 15 %

Practicas de Laboratorio ....................................................... 20 %

Trabajos ex-aula: Artículos, controles de lectura, resúmenes y visitas técnicas ................................................. 20 %

Trabajo de Investigación ............................................ 10 %

100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Ayres, G, (1970); “Análisis Químico Cuantitativo”, Editorial Harper y Row

Publishers (Harla), 2ª Edición. México.

2. Christian, G.D (1989); “Química Analítica” , 2ª Edición, Limusa S.A de C.V

3. Hamilton-Simpson-Ellig (1988); “Cálculos de Química Analítica”, Editorial Mc.

Graw-Hill / Interamericana de México S.A de C.V . 7ª Edición.

4. Harris Daniel, (1929); “Análisis Químico Cuantitativo”, Grupo Editorial

Iberoameriacana S.A de C.V, 8ª Edición.

5. Rugamas R. J.A (1982); ”Elaboración de un Cuaderno de Cátedra de Química

Analítica Clásica para Ingeniera Química.” , Trabajo de graduación. Universidad

de El Salvador.

6. Skoog D. Y West D. (1989); “Química Analítica” , Editorial McGraw-Hill , S.A . 4ª

Edición., España.

7. Volgel, Arthur (1960); “Química Analítica” , Editorial Kapelyz, 2ª Edición , Buenos

Aires, Argentina.

8. West, P.W,; “Calulationes of Cuantitative Análisis” , L.S.U. Booksstore, B. Rouge,

L.A.

141





TERMODINÁMICA QUÍMICA I

I. GENERALIDADES

Código: TQI-115

Prerrequisito: Balance de Materia y Energía y Fisicoquímica II









Propiedades termodinámicas de sustancias puras. Aplicaciones de la 1a, 2a y 3a Ley de la

Termodinámica. Expansión y compresión de gases. Ciclos de potencia. Refrigeración y

licuefacción. Análisis termodinámico de procesos.


1. Introducir al estudiante en el estudio de la termodinámica clásica y el comportamiento

de sistemas ideales y reales.

2. Que el estudiante comprenda las relaciones entre variables observables de los sistemas

termodinámicos y las aplique a la solución de problemas.

142



1. Sesiones de clases expositivas


3. Trabajo ex-aula: Investigación de campo y bibliográfica. Proyecto final.

4. Visitas técnicas

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Introducción.

2. Propiedades Vo-

lumétricas de los

Fluidos Puros.

.1 Concepto y enfoque de la termodinámica

.2 Definiciones básicas: Sistema termodi-

námico, sistema cerrado, sistema abierto,

sistema térmicamente aislado, sustancia

de trabajo, equilibrio termodinámico,

proceso de cuasi-equilibrio, procesos

reversibles e irreversibles, ciclos

termodinámicos.

.3 Aplicaciones de la termodinámica y sus

efectos en el medio ambiente.

2.1 Comportamiento PVT y superficies ter-

modinámicas de sustancias puras. Uso

de tablas de propiedades termodinámi-

cas.

2.2 Comportamiento de vapores y gases.

Uso del factor acéntrico, ecuaciones vi-

riales.

2.3 Comportamiento de líquidos. Ecuación

de Rackett, ecuación de Lydersen-

Greenkorn-Hougen.

4

2

2

3

3

2

2

2

143


H. CLASE H. DISC.

3. Primera Ley de

la Termodiná -

mica.

4. Segunda y Terce-

ra Ley de la Ter-

modinámica.

5. Análisis Termo-

dinámico de Pro

cesos.

6. Expansión y

Compresión de

Gases.

7. Generación de

Potencia a través

de Ciclos Termo

dinámicos.

3.1 Primera Ley de la Termodinámica.

3.1.1 Procesos de no flujo. Trabajo

reversible e irreversible. Energía

interna y calor.

3.1.2 Procesos de flujo. Trabajo

técnico y potencia. Entalpía. Flujo

en estado estable. Flujo en estado

inestable.

4.1 Segunda Ley de la Termodinámica.

4.2 La máquina térmica.

4.3 Entropía y temperatura termodinámica.

4.4 Cambios de entropía e irreversibilidad.

Diagrama T-S, diagrama H-S.

4.5 Limitaciones de la Segunda Ley.

4.6 Tercera Ley de la Termodinámica.

5.1 Cálculos de trabajo ideal, trabajo real y

trabajo perdido.

5.2 Disponibilidad y trabajo útil.

5.3 Análisis de procesos en estado estable.

6.1 Flujo en tuberías y velocidad máxima.

6.2 Procesos de estrangulamiento y toberas.

6.3 Compresión de gases y compresores.

7.1 Planta de vapor. Ciclos de vapor y su

análisis termodinámico.

7.2 Motores de combustión interna. Ciclo

de otro y máquina de diesel.

7.3 Sistemas de cogeneración de energía.

2

4

4

4

6

6

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

3

2

144


H. CLASE H. DISC.

8. Refrigeración y

Lecuefacción.

7.4 Fuentes de energía utilizadas para la

generación de potencia. Efectos e im-

pactos ambientales. Emisiones de gases

efecto invernadero.

8.1 Ciclo de refrigeración de Carnot.

8.2 Ciclo de refrigeración de aire.

8.3 Ciclos de refrigeración por compresión

de vapor. Refrigerantes. Eficiencia vo-

lumétrica. Compresión en varias etapas.

8.4 Sistemas de refrigeración por absorción.

8.5 Sustancias refrigerantes alternativas,

protocolo de Montreal.

4

6

4

2

2

2

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15 %

2° examen parcial ............................................................... 20 %

3° examen parcial ............................................................... 15 %

Discusiones de Problemas .................................................... 15 %


Proyecto Final: ........................................................... 15 %

Reporte ................ 70 % 100 %

Defensa oral ....... 30 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Abbot, M.M. ; Van Ness H.C. (1972). “Thermodinamycs”. Schaum’s Series, 1º

Edición. McGraw-Hill Book Co. New York, U.S.A.

2. Carballo, A.G., Morán A., J.A. y Saravia C.,A. M. (1993). “Estudio de Alternativas de

Cogeneración y Generación Eléctrica de Autoproductores en El Sector Industrial”

Trabajo de Graduación previo a la opción al Título de Ingeniero Químico. Universidad

de El Salvador. El Salvador, C.A.

145







5. CEL (1989-1996). “Balance Energético Nacional” . Comisión Ejecutiva

Hidroeléctrica del Río Lempa, San Salvador, El Salvador.

6. Considine, Douglas M. (1986). “Enciclopedia de Energía, Tecnología”. Primera

traducción al castellano. Publicaciones Marcombo, S.A. México D.F., México.

7. Criado-Sancho, M. ; Casas-Vázquez, J. (1997) “Termodinámica Química y de los

procesos irreversibles”. Addison-Wesley Iberoamericana. España.

8. Dean, J.A. (1989) “Lange, Manual de química”. Tomo IV. Primera edición en

español. Mc Graw Hill/Interamericana. México.

9. Faires, V.M. ; Simmang, C.M. (1991); “Termodinámica”, 6º Edición, Editorial

Limusa, S.A de C.V. México, D.F.

10. García-Colin Sherer, L. (1998) “Introducción a la termodinámica clásica”. Editorial

Trillas, México.

11. Hougen, Watson y Ragatz (1964) “Principios de los Procesos Químicos”, Tomo II,

Editorial Reverte, S.A.

12. Miller (1994) “Ecología y medio ambiente”. Primera edición en español. Grupo

editorial Iberoamérica S.A: de C.V., México D.F.

13. Morán, M.J. y Shapiro, H.N. (1996) “Fundamentos de termodinámica técnica”.

Tomo I y II, Editorial Reverté, S.A., Edición en español, Barcelona, España.

14. Perry, R.H. ; Green, D., (1984) ”Perry’s Chemical Engineers’ Handbook”, 6º

Edición, McGraw-Hill Book Co.

15. Reid, R.C.; Prausnitz, J.M. ; Poling, B.E. (1987, 1977) “The Properties of Gases and

Liquids”, 4º Edición, McGraw-Hill, New York.

146

16. Russell, L. D. ; Adebiyi, G. A. (1997) “Termodinámica clásica”. Edición en español.

Addison-Wesley Iberoamericana. Delaware, E.U.A.

17. Saravia C, A.M. (2000) “Escenarios de mitigación de gases efecto invernadero

asociados al consumo de energía: perfiles para países en vías de desarrollo” Tesis

previa a la obtención del título de Maestría en Ingeniería. División de Estudios de

Posgrado de la Facultad de Ingeniería - Universidad Nacional Autónoma de México

(DEPFI-UNAM). México D.F.

18. Smith, J.M. ; Van Ness, H.C. (1997) “Introducción a la Termodinámica Química”, 5º

Edición, McGraw-Hill, Book Co.

19. Van Wylem, G.I. y Sonntang, R.E. (1994) “Fundamentos de Termodinámica”.

Editorial Limusa S.A. de C.V., Grupo Noriega Editores, México D.F.

147




PROGRAMA DE ASIGNATURA PRINCIPIOS DE ELECTROQUÍMICA Y CORROSION

I. GENERALIDADES

Código: PRI-115

Prerrequisito: Balance de Materia y Energía y Fisicoquímica II










Corrosión. Oxido-reducción. Equilibrio químico. Potencial de oxidación. Electroquímica.

Leyes de Faraday. Electrólisis. Pasividad de metales. Tipos de corrosión. Protección

Catódica. Protección Anódica. Revestimientos metálicos y no metálicos. Ionización de

metales. Equilibrio ácido-base. Leyes de formación de óxidos.


El curso trata de formar las bases para comprender el fenómeno de la corrosión en sus

diferentes manifestaciones en la industria; así como sentar bases para el cálculo de daños

que dicho fenómeno provoca y para la evaluación de sus costos dentro de los procesos

productivos. Adicionalmente, se estudian las diferentes formas de protección contra la

corrosión.

148

El curso enfatiza una teoría previa, muy ligada especialmente a la teoría electroquímica y a

la cinética de las reacciones de óxido-reducción, así como también a la moderna teoría de

formación y estructura de los óxidos; para pasar al enfoque directo de la propia teoría del

proceso de corrosión y finalmente, a sus aplicaciones.

El curso trata además de formar un adecuado antecedente al estudio posterior de la ciencia

de los materiales.



a. Sesiones de clases expositivas

b. Discusión de Guías Técnicas

c. Prácticas de Laboratorio.

d. Trabajos ex-aula

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Conductancia y

Equilibrio Ionico

.1 Conceptos básicos de electricidad.

.2 Electrodos y celdas electrolíticas.

.3 Electrólisis.

.4 Leyes de Faraday.

.5 Números de transporte.

.6 Regla de Hittorf

.7 Conductancia electrolítica

.8 Efecto de la concentración y de otros

factores sobre conductancia

.9 Aplicaciones de las medidas de

conductancia

4

4

4

2

2

2

149


H. CLASE H. DISC.

2. Importancia del

Estudio y Facto-

res que Influyen

en la Corrosión.

3. Termodinámica

y Cinética de la

Corrosión

.10 Ionización de ácidos y bases

.11 Determinación de las constantes de

ionización. Producto iónico del agua

.12 Hidrólisis. Producto de solubilidad

2.1 Problemas de diseño y procesos en la

industria.

2.2 El potencial de oxidación.

2.3 Efecto de la sobretensión.

2.4 Pureza del metal y corrosión.

2.5 Estado físico del metal y la velocidad de

corrosión.

2.6 Area relativa del ánodo y del cátodo.

2.7 Influencia del medio ambiente en la

corrosión: Humedad, pH, concentración

de oxígeno y pilas de concentración,

conductividad del medio, naturaleza de

los aniones y cationes del medio,

presencia o ausencia de inhibidores.

3.1 Naturaleza electroquímica de la corrosión

3.2 Potencial de electrodo.

3.3 Potenciales normales de electrodo.

3.4 Diagramas de Pourbaix.

3.5 Ley de Faraday y ecuación de Butler.

3.6 Teoría de Nernst. Polarización

3.7 Diagrama de Evans

3.8 Fenómenos de pasivación.

3.9 Teoría de la pasividad.

3.10 Mecanismos de la pasivación.

3.11 Estabilidad de la capa protectora.

3.12 Leyes de crecimiento de la película de

óxido.

3.13 Características y comportamiento pasi-

vo de algunos metales y aleaciones.

4

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

2

150


H. CLASE H. DISC.

4. Tipos de Corro-

sión

5. Métodos de Pre-

vención y Pro-

tección contra la

Corrosión.

4.1 Corrosión uniforme y localizada.

Corrosión en: Placa, por picado,

intergranular y selectiva. Tipos

especiales de corrosión.

4.2 Corrosión por: Esfuerzo detención,

cavitación, fatiga y fragilización cáus-

tica.

4.3 Corrosión biológica. Corrosión atmos-

férica. Corrosión en suelos.

5.1 Prevención y protección contra la co-

rrosión.

5.2 Protección catódica por corriente impre

sa y por ánodos de sacrificio.

5.3 Protección anódica.

5.4 Preparación de superficies.

5.5 Revestimientos metálicos y anodizado

5.6 Revestimientos orgánicos y pintura.

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15 %

2° examen parcial ............................................................... 20 %

3° examen parcial ............................................................... 15 %

Discusiones de Problemas .................................................... 15 %


Proyecto Final: ........................................................... 15 %

Reporte ................ 70 % 100 % Defensa oral ....... 30 %

151

VII. BIBLIOGRAFÍA



2. Carballo, A.G., Morán A., J.A. y Saravia C.,A. M. (1993). “Estudio de Alternativas

de Cogeneración y Generación Eléctrica de Autoproductores en El Sector

Industrial” Trabajo de Graduación previo a la opción al Título de Ingeniero Químico.

Universidad de El Salvador. El Salvador, C.A.

3. CEL (1989-1996). “Balance Energético Nacional” . Comisión Ejecutiva

Hidroeléctrica del Río Lempa, San Salvador, El Salvador.



5. Criado-Sancho, M. ; Casas-Vázquez, J. (1997) “Termodinámica Química y de los

procesos irreversibles”. Addison-Wesley Iberoamericana. España.

6. Dean, J.A. (1989) “Lange, Manual de química”. Tomo IV. Primera edición en


7. Faires, V.M. ; Simmang, C.M. (1991); “Termodinámica”, 6º Edición, Editorial

Limusa, S.A de C.V. México, D.F.

8. García-Colin Sherer, L. (1998) “Introducción a la termodinámica clásica”. Editorial

Trillas, México.



10. Miller (1994) “Ecología y medio ambiente”. Primera edición en español. Grupo editorial Iberoamérica S.A: de C.V., México D.F.

11. Morán, M.J. y Shapiro, H.N. (1996) “Fundamentos de termodinámica técnica”.

Tomo I y II, Editorial Reverté, S.A., Edición en español, Barcelona, España.



13. Reid, R.C.; Prausnitz, J.M. ; Poling, B.E. (1987, 1977) “The Properties of Gases and

Liquids”, 4º Edición, McGraw-Hill, New York.

152

14. Russell, L. D. ; Adebiyi, G. A. (1997) “Termodinámica clásica”. Edición en español.

Addison-Wesley Iberoamericana. Delaware, E.U.A.

15. Saravia C, A.M. (2000) “Escenarios de mitigación de gases efecto invernadero

asociados al consumo de energía: perfiles para países en vías de desarrollo” Tesis

previa a la obtención del título de Maestría en Ingeniería. División de Estudios de

Posgrado de la Facultad de Ingeniería - Universidad Nacional Autónoma de México

(DEPFI-UNAM). México D.F.

16. Smith, J.M. ; Van Ness, H.C. (1997) “Introducción a la Termodinámica Química”,

5º Edición, McGraw-Hill, Book Co.

17. Van Wylem, G.I. y Sonntang, R.E. (1994) “Fundamentos de Termodinámica”.

Editorial Limusa S.A. de C.V., Grupo Noriega Editores, México D.F.

153





I. GENERALIDADES

Código : IOP-115

Prerrequisito : Programación I, Probabilidad y estadística.







Numero Correlativo/Ciclo : 29/VI


Comprende los siguientes temas: Introducción, programación lineal, método gráfico de

solución, método simplex, casos especiales, tratamiento matricial del simplex, problema

dual, problema de transporte, asignación de recursos, teoría de redes, sistemas de

terminísticos de inventarios.


- Formular modelos matemáticos que proporcionen soluciones óptimas a los problemas de

Ingeniería.

- Aplicar las diferentes técnicas y metodología de análisis desarrolladas.

- Interpretar los diferentes resultados obtenidos para utilizarlos en el proceso de toma de

toma de decisiones.

INVESTIGACION DE OPERACIONES I

154


Inicialmente, se tipificará la aplicación de las diferentes técnicas de Investigación de

Operaciones en el ambiente de trabajo de la ingeniería, luego se procederá a desarrollar las

diferentes técnicas y metodología de análisis y para ello se hará uso de las clases magistrales,

sesiones de discusión de problemas, prácticas en el ordenador, tareas ex-aulas e investigación

de campo (aplicaciones prácticas).

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1

2

3

4

5

Introducción. Conceptos básicos y

evolución de la Investigación de

Operaciones. Fases del estudio de

Investigación de Operaciones, Modelos: su

construcción y solución.

Programación Lineal Definición General

de la Programación Lineal. Características

de los problemas de Programación Lineal

Formulación o Planteamiento de

Problemas de Programación Lineal,

Solución de problemas.

Programación Lineal: Método Gráfico

Definición del método, Pasos en el uso del

método, Solución de Problemas, Casos

especiales de solución. Ejemplos.

Programación lineal: Método Simplex.

Desarrollo del método simplex, Técnicas

de variables artificiales.

Casos especiales: (complicaciones y

degeneraciones), Dualidad.

4

8

4

12

8

2

4

2

6

4

155


H. CLASE H. DISC.

6

7

8

Programación lineal: aplicaciones

especiales. Problema de transporte, método

de solución inicial, métodos de solución

óptima, problemas de asignación de

recursos.

Modelos de Inventarios.

Teoría de redes.

12

8

8

6

4

4

VI. EVALUACIONES

Exámenes parciales 3 60 %

Evaluaciones de laboratorio 20 %

Tarea exaula 20 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

HAMDY TAHA

INVESTIGACIÓN DE OPERACIONES. UNA INTRODUCCIÓN

Prentice Hall.

HILLIER – LIEBERMAN

INTRODUCCIÓN A LA INVESTIGACIÓN DE OPERACIONES

Mc.Graw-Hill, 1997

THÍERAUF – GROSSE

TOMA DE DECISIONES POR MEDIO DE INVESTIGACIÓN DE

OPERACIONES.

Limusa, 1990

ACKOFF – SASIENI

FUNDAMENTOS DE INVESTIGACIÓN DE OPERACIONES

157





OPERACIONES UNITARIAS II

I. GENERALIDADES

Código: OPU-215

Prerrequisito: Operaciones Unitarias I








Numero Correlativo/Ciclo: 30/VII


Fundamentos de la transferencia de calor. Transferencia de calor por conducción en sólidos.

Fundamentos de flujo de calor en fluidos. Transferencia de calor en fluidos con y sin

cambios de fase. Transferencia de calor por conducción. Equipo de transferencia de calor.

Evaporación.

.


Proporcionar al estudiante los conocimientos básicos sobre fenómenos y procesos de

transferencia de calor a través de materiales conductores y aislantes para ser aplicados al

diseño óptimo de equipos de transferencia de calor.

158






4. Trabajos de investigación bibliográfica y experiencia.


a. Conductividad termica de sólidos.

b. Perfil de temperatura en solidos.

c. Transferencia de calor en dos dimensiones.

e. Impacto de chorro.


a. Elaboración de un programa de computación para el diseño de un intercambiador de

calor, (condensador de solventes de tintas de impresión).

b. Elaboración de un programa de computación para el diseño de un evaporador de

múltiple efecto.

c. Estudio de la eficiencia de la Termodinámica Química en hornos de panadería.

d. Estudio de la eficiencia de la Termodinámica Química en hornillos “Lorena”,

(construcción a escala de un hornillo “Lorena”).

e. Diseño y construcción de un evaporador experimental para concentrar aguas mieles de

café (utilizando vapor geotérmico residual o vapor de caldera).

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Fundamentos de

la Transferencia

de Calor y Con-

ducción en Sóli-

dos.

1.1. El fenómeno de transferencia de calor.

1.2. Mecanismos de transferencia de calor.

1.3. Importancia y aplicaciones.

1.4. Ley general de conducción de calor.

4

2

159


H. CLASE H. DISC.

2. Fundamentos de

Flujo de Calor

en Fluidos

3. Transferencia de

Calor en Fluidos

sin Cambio de

Fase.

4. Transferencia de

Calor en Fluidos

con Cambio de

Fase.

1.5. Conducción en estado estable.

1.5.1 A través de placas planas y pa-

redes compuestas.

1.5.2 A través de cilindros y esferas

huecas. Grosor crítico y óptimo

de aislantes cilíndricos.

1.5.3 A través de superficies extendi-

das.

1.6 Conducción en estado no estacionario.

1.6.1 A través de placas, cilíndricos, es-

feras y cuerpos semi-infinitos.

2.1 Introducción.

2.2 Balances de energía en aparatos

de transferencia de calor.

2.3 Coeficiente local y global de transferen-

cia de calor

2.4 Clasificación de coeficiente individual

de transferencia de calor.

3.1 Generalidades.

3.2 Transferencia de calor por convección

forzada en flujo laminar. Flujo de

tapón, flujo totalmente desarrollado.

Coeficientes de transferencia de calor.

3.3 Transferencia de calor por convección

forzada en flujo turbulento y de

transición.

3.4 Ecuaciones empíricas.

4.1 Transmisión de calor por condensación.

4.1.1 En gotas.

4.1.2 En película.

4

4

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

2

2

160


H. CLASE H. DISC.

5. Transferencia de

Calor por Radia-

ciones.

4.2 Coeficientes de transferencia de calor

por condensación en película.

4.2.1 Para láminas verticales.

4.2.2 Para tubos verticales.

4.2.3 Para un tubo horizontal.

4.2.4 Para bancada vertical de tubos

horizontales.

4.3 Transferencia de calor en líquidos en

ebullición.

4.3.1 Ebullición de líquido saturado.

4.3.2 Densidad de flujo de calor

máximo.

4.3.3 Densidad de flujo de calor

mínimo y ebullición en pelí-

cula.

4.3.4 Ebullición sub-enfriada.

5.1 Fundamentos de mecanismos de trans-

ferencia de calor por radiación.

5.1.1 Reflectividad, absortividad, y

transmisividad en sólidos.

5.1.2 Ley de Kirchoff. Ley de Plank,

Ley de Stephan Boltzman, Ley

del cuadrado de la distancia, Ley

de Wien.

5.2 Radiación entre superficies.

5.2.1 Angulo de visión.

5.2.2 Cálculo de la radiación entre

Superficies negras

5.2.3 Presencia de superficies refracta-

rias

5.2.4 Superficies no-negras.

5.2.5 Radiación entre materiales semi-

transparentes.

5.3 Transferencia de calor por mecanismos

simultáneos.

4

4

4

4

4

2

2

2

2

2

161


H. CLASE H. DISC.

6. Equipos de

Transferencia

de Calor

7. Evaporación.

6.1 Fundamentos.

6.2 Intercambiadores de calor.

6.2.1 Tipos de intercambiadores.

6.2.2 Aspectos generales de diseño.

6.3 Condensadores.

6.4 Transferencia de calor en recipientes

Agitados.

7.1 Fundamentos.

7.2 Tipos de evaporadores.

7.3 Funcionamiento de evaporadores tubu-

lares

7.3.1 Capacidad.

7.3.2 Economía.

7.3.3 Consumo de vapor.

7.4 Cálculo de evaporadores de simple

efecto.

7.5 Cálculo de evaporadores de múltiple

efecto.

7.6 Diseño de equipos.

4

4

4

4

2

2

2

2

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15.0 %

2° examen parcial ............................................................... 15.0 %

3° examen parcial ............................................................... 20.0 %

4° examen parcial ................................................................ 15.0 %

Tarea, exámenes de discusión y control de lectura ............... 15.0 %

Laboratorios .......................................................................... 10.0 %

Trabajos de Investigación ...................................................... 10.0 %

100 %

162

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Mc. Cabe, W.L., J.C. Smith, (1975); “Operaciones Básicas de Ingeniería Química”,

Editorial Reverté, España.

2. Welty, J.R., Ch.E.Wicks, R.E. Wilson, (1993); “Fundamentos de Transferencia de

Momento, Calor y Masa”, 5° Reimpresión de la 1° Edición, Edit. Limusa, S.A. de

C.V., México.

3. Holman, J.P., (1996); “Transferencia de Calor”, 7° Reimpresión de la 1° Edición,

Mc.Graw-Hill Book Company, inc, México.

4. Incropera, F.P., David P. Dewitt, (1999); “Fundamentos de Transferencia de Calor”,

Prentice-Hall, 4° Edición, México.

5. Kern, D.Q., (1990); “Procesos de Transferencia de Calor”, Vigésima Segunda

Impresión, Compañía Editorial Continental S.A., México.

6. Pitts, D.R., L.E. Sisson, (1980); “Transferencia de Calor”, Mc. Graw-Hill,

Latinoamericana, S.A. Colombia.

7. Foust A.S., et al., (1987); “Principios de Operaciones Unitarias”, 2ª Edición,

Compañía Editorial Continental, S.A. de C.V., México.

8. Mc. Adams, W.H., (1964); “Transferencia de Calor”, 3ª Edición, Mc. Graw-Hill,

Book Inc. España.

9. Calderón H., L.A., (1982); “Elaboración de un Cuaderno de Cátedra para ser

Utilizado en la Asignatura Operaciones Unitarias II”, Escuela de Ingeniería

Química, FIA-UES.

10. Ozisik, M.N., (1980); “Transferencia de Calor”, Mc. Graw-Hill, Latinoamericana

S.A., México.

11. Brown, G.G.,(1965); “Operaciones Básicas de la Ingeniería Química ”, Editorial

Marín, S.A. Barcelona.

12. Brown A.I., S.M. Marco, (1963); “Transmisión de Calor”, 1° Edic. en Español,

compañía Editorial Continental, S.A., México.

163





ANALISIS INSTRUMENTAL

I. GENERALIDADES

Código: ANL -115

Prerrequisito: Química Analítica



Número horas discusión semanales: 4 (conferencias)







Espectro electromagnético, métodos de absorción de energía, métodos de emisión de

energía, métodos basados en la refracción y rotación de la luz, métodos basados en

cromatografía.


El curso pretende que el estudiante adquiera las bases teóricas y prácticas para una

comprensión del análisis instrumental aplicado al análisis químico cuantitativo y áreas

afines como el control químico de la calidad, contaminación ambiental, tratamiento de

aguas, análisis químico de alimentos, etc.

164





4. Trabajos de investigación individual.

5. Conferencias por especialistas


Se realizaran las siguientes practicas de laboratorio:

a. Determinación de la conductividad en suelos.

b. Determinación de PH en suelos.

c. Titulación potenciométrica. Determina ción del contenido de acidez en

vinagre.

d. Determinación del espectro de adsorción de una sustancia pura: Azul de

metileno estándar. (Espectroscopia visible)

e. Determinación de Fósforos en suelos ( Espectroscopia visible).

f. Determinación de Hierro en Agua (Espectroscopia visible).

g. Determinación de la exactitud fotométrica. (Espectroscopia Ultravioleta).

h. Determinación del contenido de vitamina B12. (Espectroscopia

Ultravioleta).

i . Demostración del uso del equipo de espectrofotometría Infrarroja.

j . Demostración del uso del equipo de Absorción Atómica.

k. Demostración del uso del equipo de Fotometría de Llama.

l. Determinación del contenido de azúcar en soluciones por Refractometría.

m. Determinación del contenido de azúcar por Polarimetría.

n. Práctica sobre Centelleo Líquido.

o. Práctica sobre Difracción de Rayos X.

p. Fluorescencia de Rayos X.

q. Reflectometría.

165

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Métodos

Basados en

Mediciones

Eléctricas

2. Espectro

Electromagn

ético.

3. Espectrofoto

metría Visi-

ble (EVIS).

4. Espectrofoto

metría Ultra-

violeta (EUV)

1.1 Estudio sobre los diferentes tipos

de medición eléctricas.

1.2 Potenciometría y su teoría.

1.3 Construcción de curvas teóricas

e instrumentales.

1.4 Aplicación potenciometría en la

industria.

1.5 Conductividad.

1.6 Problemas.

2.1 Espectro Electromagnético.

2.2 Propiedades físicas de la luz

2.3 Leyes fundamentales de la es -

pectrofotometría.

2.4 Colores de los cuerpos.

3 .1 Fundamentos de la espectrofoto-

metría visible.

3.2 Análisis cuantitativo.

3.3 Estudio de variables importantes.

3.4 Problemas.

3.5 Aplicaciones de la espectrofoto -

metría visible.

4.1 Origen y grupos absorbentes de

radiación ultravioleta (espectro)

4.2 Análisis cuantitativo e instruyen-

tación.

4.3 Efectos del solvente en el aná -

lisis.

4.4 Aplicaciones del análisis U.V.

4.5 Problemas.

4

4

8

8

166


H. CLASE H. DISC.

5. Espectrofoto-

metría Infraro

jo (EIR).

6. Espectrofoto-

metría de Ab-

porción Ató-

mica (EAA).

7. Espectrofoto-

metría de Emi

sión de Ener-

gía (EEE).

8. Métodos Basa

dos en la Re-

fracción y Ro-

tación de la

luz.

5.1 Regiones, origen y bandas de ab-

sorción de energía infrarrojo.

5.2 Formación e interpretación del

espectro infrarrojo.

5.3 Análisis cuantitativo e instruyen -

tación.

5.4 Aplicaciones del análisis IR

5.5 Problemas.

6.1 Origen de la absorción atómica.

6.2 Control de interferencias analí -

ticas.

6.3 Método de análisis por l lama

6.4 Sistemas de análisis de alta

sensibilidad, adición, horno de

grafi to y plasma (ICP).

6.5 Aplicaciones cuantitativas.

6.6 Problemas

7.1 Fotometría de l lama.

7.2 Espectrofotometría de emisión

atómica.

7.3 Aplicaciones cuantitativas.

7.5 Problemas.

8.1 Fundamentos sobre refractome-

tría.

8.2 Fundamentos sobre polarimetría

8.3 Instrumentación.

8.4 Aplicaciones en la industria

aceitera, alimentos y control de

calidad.

8.5 Problemas.

8

12

4

4

167


H. CLASE H. DISC.

9. Espectrofoto-

metría de

Masas

10. Métodos Cro-

matográficos.

9.1 Fundamentos de la espectrofo -

tometría de masas.

9.2 Instrumentación.

9.3 Aplicaciones.

10.1 Clasificación de los métodos

cromatográficos.

10.2 Cromatografía de gases.

10.3 Gases de arrastre, columnas,

hornos y detectores y sistemas

de muestreo.

10.4 Cromatografía líquida.

10.5 Solventes, bombas, detectores.

10.6 Aplicaciones al análisis

cualitativo y cuantitativo (

cálculos).

10.7 Aplicaciones diversas en la

industria.

4

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15.0 %

2° examen parcial ............................................................... 15.0 %

3° examen parcial ............................................................... 20.0 %

4° examen parcial ................................................................ 15.0 %

Prácticas de Laboratorios ...................................................... 20.0 %

Trabajos de Investigación ...................................................... 15.0 %

101 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. A.H.Jaffe and Milton Orchin; “Teoría y aplicaciones de

Espectrocopia Ultravioleta”. John Wiley .Sons Ind.

2. Amos, M.D, (1975); “Basic Atomic Absortion Spectroscopy. A moder

introduction” . Austrahn. Varian Techtron.

168

3. Bender, Barty T. (1975); “Chemical Intrumentation Laboratory.

Manual Basad in Clinical Chemestry”. Estados Unidos, W.B

Sandora.co

4. Cliplard H. Creswell, (1980); 0“Análisis Espectral de Compuestos

Orgánicos”. Editorial Diana.

5. Conley, R.T. (1985); “Infrared Spectroscopy” , Ally & Bacon, Boston

Massachusetts.

6. Connors, K.A.. (1973); “A Textbook of Pharmaceutical Analysis ”.

Second Edition, Editorial Wiley Intersciencie Publication.

7. Cristian, D. Gary, (1990); “Química Analítica”, 2° Edición, Editorial

Limusa S.A de C.V , México D.F.

8. Delahay, Paul, (1970); “Análisis Instrumental”, 3ª Edición. Madrid,

Paraningo.

9. Dyer, John R, (1973); “Aplicaciones de Espectroscopía de Absorción

en compuestos Orgánicos (UV-IR-TMN)”. Editorial Prentice (may

International).

10. Ewing, G.W., (1979); “Métodos Instrumentales de Análisis Químico ”.

Edición Mc Graw Hill.

11. Fisher,RoberthB.,(1970); “Análisis Químico cuantitativo”.3ª Edición

Editorial Interamericana.

12. Harris, D.C “Análisis Químico Cuantitativo”, 3° Edición 1992, Grupo

Editorial Iberoamericana.

13. Mc Nair, Harold M. Esquivel H. Benjamin. “Cromatografía l íquida de

alta presión ( Monografía N°10, seria Química , O.E .A”.

169





TERMODINAMICA QUIMICA II

I. GENERALIDADES

Código: TQI-215

Prerrequisito: Matemática IV, Termodinámica Química I.










Formulaciones termodinámicas; Propiedades termodinámicas de los fluidos, propiedades

termodinámicas de las mezclas homogéneas, equilibrio de fases, equilibrio de reacciones

químicas.


El objetivo fundamental de esta asignatura es lograr que el estudiante adquiera los

elementos necesarios que le permitan establecer relaciones cuantivas entre las variables que

describen el estado de equilibrio de dos o más fases homogéneas, así como el conocimiento

y manejo de métodos que le permitan evaluar las propiedades de sistemas termodinámicos

uni y multicomponentes.

170





3. Se programara consulta ex-aula.

4. Trabajo ex-aula .


a. Serán planificados por la profesora.

b. Los trabajos consistirán en investigaciones de temas y procesos asociados a las 3

divisiones de unidades, estos son:

- Unidad 1, 2: Trabajo sobre la construcción de diagramas termodinámicos.

- Unidad 3 y 4: Trabajo sobre equilibrios de fases.

- Unidad 5: Termodinámica química para soluciones electrolíticas


a. Serán planificadas por la profesora.

b. Los talleres y laboratorios consistirán en el desarrollo de problemas por parte del alumno

en el salón de clase usando los recursos disponibles.

c. Podrán ser también laboratorios experimentales dirigidos. Habrá un taller y/o laboratorio

asociado a cada unidad temática, contemplada en el programa.

d. Se tomara en cuenta la asistencia.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Relaciones

Termodinámicas

1.1 Termodinámica química. Equilibrio.

Propiedades Termodinámicas.

1.2 Propiedades de energía en términos de

ecuaciones diferenciales exactas. Rela-

ciones Maxwell. Capacidad calorífica

como función de entropía.

4

171


H. CLASE H. DISC.

2. Propiedades

Termodinámicas

de los Fluidos

3. Propiedades

Termodinámicas

en las Mezclas

Homogéneas

1.3 Relaciones termodinámicas para siste-

mas de un componente.

1.4 Derivaciones sistemáticas de las rela-

ciones termodinámicas.

2.1 Introducción.

2.2 Propiedades de los líquidos.

2.3 Propiedades termodinámicas de gases y

vapores. Propiedades residuales.

2.4 Propiedades termodinámicas en siste-

mas de dos fases. Ecuaciones de

Clapeyron.

2.5 Construcción de tablas y diagramas

termodinámicos.

2.6 Aplicación del calculo de propiedades

termodinámicas en el análisis de

procesos de flujo.

2.7 Fugacidad y coeficiente de fugacidad

para un sistema. Calculo para un

sistema de un componente.

3.1 Relaciones termodinámicas para siste-

mas de composición variable.

3.2 Termodinámica de soluciones. Propie-

dades parciales.

3.3 Propiedades de las soluciones como

función de las propiedades parciales.

3.4 Fugacidad y coeficiente de fugacidad i

de componentes en solución.

3.5 La solución ideal. Fugacidad de

soluciones ideales.

3.6 Coeficiente de actividad de i

componentes en solución. Relación

con la fugacidad.

4

4

4

4

4

4

4

172


H. CLASE H. DISC.

4. Equilibrio de Fa-

ses en Sistemas

Multicomponen-

tes.

5. Equilibrio e Reac

ciones Químicas

3.7 Estados de referencia o normales.

3.8 Propiedades exceso y cambios en las

propiedades de mezcla.

3.9 Coeficiente de actividad y propiedades

exceso.

3.10 Relación fundamental entre propieda-

des exceso.

3.11 Evaluación de propiedades

4.1 Naturaleza y criterios de equilibrio.

4.2 Teorema de Duhem.

4.3 Equilibrio liquido – vapor (ELV).

4.4 Diagrama de fases para sistemas

miscibles. Cálculos.

4.5 Descripción cualitativa del ELV.

4.6 Descripción cuantitativa del ELV.

4.7 Evaporación instantánea.

4.8 Cálculos de ELV con correlaciones

generalizadas.

5.1 Conceptos básicos para el estudio del

equilibrio químico.

5.2 Cambios en las propiedades de las

reacciones químicas.

5.3 Equilibrio en reacciones químicas.

Constante de equilibrio.

5.4 Relación de la constante de equilibrio

con la temperatura.

5.5 Relación de la constante de equilibrio

con la composición.

4

4

4

4

4

4

4

4

173

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 22.5 %

2° examen parcial ............................................................... 22.5 %

3° examen parcial ............................................................... 20.0 %

Evaluación de discusión ........................................................ 15.0 %

- Controles de lectura

- Exámenes de discusión asociados a cada evaluación parcial

Trabajo ex – aula .................................................................. 10.0 %

Talleres, laboratorios y asistencia ......................................... 10.0 %

100.0 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Abbott, M. M. y Watson, K. M. y Ragatz; “Theory and Problems of

Thermodinamics”, Schaum Cutline Series, Mc. Graw – Hill, (1972).

2. Balzhiser, R. E. Y Samuels, M. R. Y Eliasseu, J. D. “Termodinámica Química para

Ingenieros”, Editorial Prentice – may International. (1 ejemplar en la biblioteca ,

FIA)

3. Hougen, O. A.; Watson, K. M. y Ragatz, R. A. “Principios de los Procesos

Químicos. Parte II. Termodinámica”, 1ª. Edición en Español, Editorial Reveré

(/80). (2 ejempla-res en la biblioteca, FIA).

4. Prausnitz, et. al, (2000); “Termodinámica Molecular del Equilibrio de Fases”,

3ª Edición, Prentice-Hall, España.

5. Perry, R. H. Y Chilton, C. H.; “Chamical Engineers Hand Book”, 5ª. Edición Mc.

Graw – Hill, (1973) (2 ejemplares en la biblioteca, FIA)

6. Reid, R. C. Y Sherwood, R. C. “The Propierties of Gases and Liquids”, 3ª. Edición

Mc. Graw – Hill, (1973). (1 ejemplar en la biblioteca, FIA)

7. Revistas Chemical Engeneering.

8. Sandler, Stanlwy I, “Termodinámica en la Ingeniería Química”, 1ª. Edición en

Español, Nueva Editorial Interamericano, México. (1981)

9. Smith, J. M. y Van Ness, H. C. “Introducción a la Termodinámica en Ingeniería

Química”, 5ª. Edición (3ª. Edición en Español), Mc. Graw – Hill Co. México (1996).

(1 ejemplar en la biblioteca, FIA).

174





QUIMICA INDUSTRIAL

I. GENERALIDADES

Código: QIL-115

Prerrequisito: Operaciones Unitarias I, Química Analítica y Principios de Electroquí-

mica y Corrosión.



Numero horas laboratorio semanales: 5 (quincenales)






Industria de Proceso Químico en El Salvador, su ubicación, organización, función,

importancia económica. Clasificación por modalidad y tamaño. Tipos de industria, procesos

de producción, balances de masa y energía. Introducción a las tecnologías “Más/Limpias”

de producción: caña de azúcar, café, alcohol etílico, jabones, detergentes, cemento,

grasas y aceites, fertilizantes, plaguicidas, ácido sulfúrico, cal, pigmentos, colorantes,

textiles, cosméticos, fármacos, industria de alimentos, aplicaciones de la biotecnología, etc.


a. Introducir al estudiante en los campos de aplicación de la Ingeniería Química

relacionados con Industria de Proceso Químico en El Salvador.

b. Ubicar al estudiante en la importancia que para el desarrollo social, industrial y

económico de El Salvador representa la industria de proceso químico.

175

c. Conocer los procesos industriales existentes en nuestro medio, los equipos utilizados en

los mismos y saber identificar las operaciones unitarias que en los mismos se aplican;

así como, saber evaluar balances de masa y de energía de esos procesos.

d. Que el estudiante conozca la teoría básica para la aplicación de concepto y práctica de

producción “limpia” y tecnologías “Más/Limpias” de los procesos de producción.

e. Mostrar los problemas de contaminación que genera el desarrollo industrial y al mismo

tiempo el uso potencial de algunos de los residuos generados con enfoque de las

tecnologías “más/limpias” de producción y a la vez la aplicación de éstas últimas a la

prevención y minimización de la generación de residuos y desechos.




2. Laboratorios prácticos

3. Trabajo ex – aula individual.

4. Visitas a la industria.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. La Industria de

Proceso Químico

1.1 Introducción: La Ingeniería Química en

El Salvador. Concepto de: Ingeniería

Química, Química Industrial, Operario-

nes Unitarias y Procesos Unitarios,

Industria manufacturera. La Industria de

Proceso Químico: Evolución histórica en

El Salvador.

1.2 La Industria de Proceso Químico:

Evolución histórica en El Salvador.

1.3 Programas de Enseñanza de la Ingeniería

Química.

6

176


H. CLASE H. DISC.


Bioquímica y a la

Microbiología.

3. Industrialización

de la Caña de

Azúcar.

1.4 La Industria de Proceso Químico: Carac-

terísticas e Importancia.

1.5 Aspectos Económicos de la Industria

Química: El lugar de la industria de

proceso químico en la Economía

Nacional.

1.6 Concepto y práctica de tecnologías

“Más/limpias” de producción. Ejemplos

de casos específicos.

2.1 Bases de Bioquímica. Estructura e im-

portancia en procesos industriales para:

Carbohidratos. Azúcares y Polisacári-

dos. Proteínas y Aminoácidos. Lípidos

y Acidos Nucléicos.

2.2 Bases de microbiología. Organismos

Procariontes y Eucariontes. Conceptos

de bacteria, hongo, levadura y virus.

Clasificación e importancia de éstos en

los procesos industriales.

3.1 Generalidades: Botánica, zonas de

cultivos, estudios de mercado de la caña

y productos de su industrialización.

3.2 Desarrollo de la industria del azúcar.

“Del Trapiche al Ingenio Azucarero”.

3.3 Producción de azúcar de caña: Azúcar

morena, azúcar sulfitada y azúcar refina-

da. Ingenios azucareros, descripción de

equipo y proceso, balances de masa y

energía. Controles del proceso y control

de calidad.

3.4 Desechos y residuos del cultivo y

procesamiento de la caña. Rastrojos,

bagazo, melazas y aguas de proceso.

Contaminación generada. Usos y usos

potenciales. Visita a un Ingenio

Azucarero.

3.5 Aplicaciones de la Biotecnología en la

diversificación de la industria de la caña

de azúcar (Unidad 5).

4

8

177


H. CLASE H. DISC.

4. Industria del Café

5. Biotecnología e

Ingeniería Quí-

mica.

6. Industria del Alco

hol Etílico.

4.1 Generalidades: Botánica, zonas de

cultivos,

4.2 El beneficio de café: Modalidades,

proceso vía húmedo y seco. Equipo,

balances de masa y energía. Visita

industrial.

4.3 La industria del café como industria

“más/limpia”. Modificaciones en el

proceso. Aprovechamiento de sus

residuos y desechos del procesamiento

agrícola e industrial: rastrojos,

cascarilla, pulpa y aguas mieles.

4.4 Producción de café soluble, café

descafeínado y mezclas con otras

sustancias bebibles. Visita Industrial.

5.1 Que es la biotecnología: Campos de

aplicación. Aplicaciones tradicionales.

Aplicaciones en El Salvador.

5.2 Enzimas y sus aplicaciones: Industria

de detergentes, textiles, papel, curtiem-

bre de cueros, indicadores analíticos,

alimentos, tratamiento de desechos.

5.3 Fermentaciones industriales: Alcohol

etílico (unidad 6), levadura de pan,

bebidas alcohólicas, vinagre, ácido

acético.

5.4 Proteína unicelular. Concepto, produc-

ción y sus usos potenciales.

6.1 Conceptos generales. Usos de alcohol

etílico. Métodos de producción de

alcohol a partir de materias primas

lignocelulósicas, amiláceas y de alto

contenido de azúcares.

6.2 Fermentaciones alcohólicas, por lotes

y continua.

6.3 Procesos de destilación para obtener

alcohol grado industrial y alcohol

absoluto. Balances de masa y energía.

8

8

8

178


H. CLASE H. DISC.

7. Otras Industrias

de Proceso

Químico.

6.4 Contaminación generada por los

residuos sólidos de la etapa de

fermentación y por las vinazas. Uso

potencial, tratamiento o disposición

segura de los mismos. Métodos

preventivos y métodos correctivos.

6.5 Visita industrial.

7.1 Industria de detergentes.

7.2 Producción de sal industrial y sal

refinada (NaCl)

7.3 Industria de pigmentos. Pigmentos

naturales para textiles.

7.4 Industria de pigmentos inorgánicos y

orgánicos tradicionales.

7.5 Industria de plásticos. Materias primas,

moldeo, reciclo.

7.6 Industria del papel. Producción y

reciclaje.

7.7 Industria de materiales de empaque.

7.8 Industria de pinturas.

7.9 Industria textil: Fibras de algodón.

7.10 Industria textil: Fibras sintéticas.

7.11 Producción de cal apagada y cal

hidratada.

7.12 Industria del cemento.

7.13 Aplicaciones de la electroquímica.

7.14 Producción de ácido clorhídrico.

7.15 Producción de ácido sulfúrico.

7.16 Potabilización de aguas.

7.17 Tratamiento de aguas para uso

industrial.

7.18 Industria de cosméticos.

7.19 Industria farmacéutica.

7.20 Industria del petróleo. Refinación del

petróleo y derivados.

7.21 Industria de desinfectantes.

12

12

12

179


H. CLASE H. DISC.

7.22 Industria de fertilizantes. Inorgánicos y

Orgánicos

7.23 Industria de plaguicidas. Inorgánicos y

Orgánicos.

7.24 Industria de curtiembre de pieles.

7.25 Industria de colorantes para alimentos.

7.26 Industria de aceites y grasas.

7.27 Industria de almidones (maíz, yuca).

7.28 Industria de harinas (trigo, maíz y

soya).

7.29 Producción de aceites esenciales

7.30 Industria de Especias Alimenticias.

7.31 Industrialización de Miel y Cera de

Abejas.

7.32 Otras industrias que usted proponga.

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15.0 %

2° examen parcial ............................................................... 20.0 %

3° examen parcial ............................................................... 20.0 %

4° examen parcial ............................................................... 10.0 %

Trabajo ex – aula .................................................................. 20.0 %

Laboratorios y Tareas ............................................................ 15.0 %

100.0 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1 . Clausen III C.A. y Mattson G., (1982); “Fundametos de Química Industrial”,

Traducción al Español de Franchini M.C.S., Editorial Limusa, S.A., México.

2 . Formoso Permuy, A., Formoso Prego, A. Y Formoso Prego, J. (1993); “Formoso

2000 Procedimientos Industriales al Alcance de Todos”, 13ª Edición, Editorial

Limusa-Noriega, México.

180

3 . Kirk Othmer, D. ; (1961).; “Enciclopedia de la Tecnología Química”, 1ª Edición,

Editada en Español, UTHEA , México

4 . Riegel’s Handbook of Industrial Chemistry,; (1983), 8ª Edición, James A. Kent

(editor). Van Nostrand Reinhold Company. New York.

5 . Consultar las Revistas Técnicas:

- Biotechnology and Bioengineering.

- Plan Engineering.

- Food Technology.

- Journal of Food Sciences.

- Water Research.

- Dairy Sciences.

Las Referencias Bibliográficas Especializadas de Cada Unidad se entregarán al inicio de

la misma.

181





OPERACIÓN DE PLANTAS INDUSTRIALES

I. GENERALIDADES

Código: OPI-115

Prerrequisito: Sistemas Electromecánico, Operaciones Unitarias I, Principios de Elec-

troquímica y Corrosión.









Seguridad Industrial, Dimensionamiento de Tanques de Almacenamiento de Líquidos,

Selección y Operación de Equipos de Bombeo, Tuberías y Válvulas, Trampas de Vapor,

Generadores de Vapor, Lubricantes y Sistemas de Lubricación, Equipo y Maquinaria

Eléctrica.


1. Fundamentar al estudiante, teóricamente en el uso y disposición de elementos de

equipos utilizados en los procesos industriales. El interés se enfoca en el uso, función,

elementos constructivos y selección de los mismos.

2. Desarrollar en el estudiante su curiosidad y capacidad creativa a través de la

investigación de campo y propuesta de alternativas de solución a problemas reales.

182





3. Se programara consulta ex-aula.

4. Defensa de Trabajos de investigación.


Durante este Ciclo los estudiantes en grupo desarrollaran los trabajos de investigación

siguientes:

1. Entrevista. ¿Qué es un Ingeniero de Planta?.

2. Requisitos para la Instalación de una Planta Química en un lugar geográfico determinado

(Municipio, Ministerio de Salud, Ministerio de Trabajo, Medio Ambiente, etc).

3. Limpieza Químicas Industriales (desincrustante, desinfección, otros).

4. Distribución en Plantas (generalidades).

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

2. Seguridad Indus-

trial

3. Cálculo y Dise-

ño de Tanques

de Almacena -

miento de Líqui

dos

1.1 Consideraciones de seguridad en las

operacio-nes de la planta.

1.2 Protección contra incendios y preven-

ción de éstos.

1.3 Equipos de seguridad.

1.4 Control sanitario y limpieza de edificios.

Defensa de Tareas ..................

2.1 Consideraciones básicas de diseño.

2.2 Cálculo de volúmenes en tanque.

2.3 Medición de nivel.

16

2

8

8

4

183


H. CLASE H. DISC.

4. Tuberías y Vál-

vulas.

4. Equipo de

Bombeo

5. Generadores de

Vapor y Tram-

pas de Vapor

6. Lubricantes y Sis-

temas de General.

7. Empleo de la

Energía Eléctri-

ca.

3.1 Diseño del sistema de tuberías

3.2 Tuberías y accesorios metálicos.

3.3 Tubos de plástico.

3.4 Aspectos básicos y selección de válvulas

3.5 Instalación, operación y mantenimiento

de válvulas.


4.1 Clasificación general de las bombas

4.2 Selección y operación de equipos de

bombeo

4.3 Elementos de cálculo y diseño.

5.1 Tipos de calderas.

5.2 Dispositivos y sus funciones.

5.3 Instalación y montaje.

5.4 Cálculo y dimencionamiento.

5.5 Trampas de vapor.

5.5.1 Tipos de trampas de vapor.

5.5.2 Instalación correcta de las tram-

pas de vapor.

5.5.3 Métodos de pruebas de trampas.


6.1 Lubricantes: Teoría y práctica lubrica-

ción

6.2 Lubricantes sintéticos.

6.3 Lubricantes sólidos.

6.4 Sistemas de lubricación.

7.1 Sistema de distribución de energía.

7.2 Administración de los sistemas eléc-

tricos.

7.3 Energía de reserva y de emergencia.

7.4 Motores y control para motores.


12

2

8

8

2

8

4

2

6

4

4

2

2

184

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 20.0 %

2° examen parcial ............................................................... 20.0 %

3° examen parcial ............................................................... 20.0 %

4° examen parcial ............................................................... 20.0 %

Discusión, controles de lectura, exámenes cortos y

Participación, corresponde al 20% de cada evaluación parcial

4 Trabajo ex – aula ................................................................ 20.0 %

100.0 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Academia internacional de Bomberos de Panamá, (2002); “Manual para Aspirante a

Bombero”, 1° Edición, Mc. Graw-Hill Interamericana, México.

2. Alvarez Fústec, Constantino, (1995); “Diseño de Equipo Tanques y Recipientes”,

Universidad Autónoma de México, México.

3. Crane, (1992); “Flujo de Fluidos en Válvulas, Accesorios y Tuberías”, 1ª Edición,

Grupo Editorial iberoamericana, México.

4. Denton, Reith, (1993); “Seguridad Industrial”, 2° Edición, Mc. Graw- Hill.

5. Greene, R. W., (1994); “Válvulas Selección, Uso y Mantenimiento”, 1ª Edición, Mc.

Graw-Hill, Interamericana, México.

6. Hicks, Tley G., (1998); “Manual de Cálculos para las Ingenierías”, 3° Edición,

Mc. Graw-Hill, Interamericana, México.

7. ITCA, “Material de Apoyo Curso Mantenimiento de Calderas”, Departamento de

Ingeniería Mecánica e Industrial, El Salvador.

186





OPERACIONES UNITARIAS III

I. GENERALIDADES

Código: OPU-315

Prerrequisito: Operaciones Unitarias II y Termodinámica Química II




Número horas de laboratorio: 4 (quincenales)




Numero Correlativo/Ciclo: 35/VIII


Introducción a las operaciones con transferencia de masa. Fundamentos de equilibrio de

fase. Difusión, coeficientes de transferencia de masa. Transferencia de masa en la interfase

y operaciones por etapas de equilibrio. Operaciones de humidificación, Secado,

Lixiviación, Intercambio Iónico, Adsorción de Gases. Destilación, Extracción líquido-

líquido y sólido-líquido. Otros Procesos de Separación.


Que el estudiante obtenga un conocimiento técnico de los fenómenos de transferencia de

masa así como las principales operaciones unitarias basados en tales fenómenos: Cálculos e

los sistemas en donde dichas operaciones se desarrollen y el equipo vinculado con ellos.

187





3. Trabajo de investigación.

4. Laboratorios.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Fundamentos de

la Transferencia

de Masa.

2. Fundamentos del

Equilibrio de

Fases.

3. Difusión y

Coeficientes de

Transferencia de

Masa

1.1 Concepto de transferencia de masa y de

procesos de separación.

1.2 Principales operaciones con transfe-

rencia de masa.

1.3 Importancia y aplicaciones de las

operaciones con transferencia de masa.

2.5 Fundamentos. Ley de las fases. Equili-

brio vapor líquido.

2.6 Soluciones. Ley de Raoult, Azeotropia,

Volatilidad.

2.7 Diagrama H-x, diagrama ternarios.

3.1 Fundamentos. Difusividad y Ley de Fick

3.2 Difusión en gases, líquidos y sólidos.

3.3 Estimación de la difusividad para gases y

líquidos.

3.4 Coeficientes de transferencias de masa.

Teorías.

3.5 Analogías y correlaciones para la esti-

mación de coeficientes de transferencias

de masa.

3.6 Torres de pared mojada.

8

8

16

4

4

8

188


H. CLASE H. DISC.

4. Transferencia de

Masa en la Inter-

fase y Operario-

nes por Etapas

de Equilibrio.

5. Operaciones de

Humidificación

6. Secado

7. Absorción de

Gases

8. Destilación

4.3 Coeficiente de transferencia de masa,

individual y total.

4.4 Principios de las etapas de equilibrio.

4.5 Balanceo y método gráficos

5.1 Definiciones. Uso de la carta

psicrométrica.

5.2 Temperatura de Bulbo húmedo y de

saturación adiabática.

5.3 Ecuaciones de diseño para torres de

enfriamiento de agua y de

humidificación de aire o gases.

6.1 Fundamentos y definiciones. Mecanis-

mos.

6.2 Equipos de secado. Cálculos.

7.1 Fundamentos. Balances.

7.2 (L/G) mínimo, factor de absorción.

7.3 Cálculos para columnas de platos y

columnas empacadas, método de las

unidades de transferencia y métodos

gráficos.

7.4 Equipo para absorción de gases.

Empaques, inundación. Cálculo del

diámetro de la torre.

8.1 Fundamentos.

8.2 Destilación instantánea (flash)

8.3 Destilación continua (sistemas binarios)

8.4 Cálculos, métodos de McCabe &

Thiele, método de Poncchon y Saravit.

8.5 Eficiencia en destilación. Elementos de

destilación multicomponente.

8.6 Equipo para destilación.

8

8

4

8

16

4

4

4

4

8

189

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15.0 %

2° examen parcial ............................................................... 15.0 %

3° examen parcial ............................................................... 15.0 %

Exámenes de Discusión de Problemas ................................. 15.0 %

Laboratorios ......................................................................... 15.0 %

Trabajo final .......................................................................... 25.0 %

100.0 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Treybal, R.E. “Mass Transfer Operations”, 3ª Edición, McGraw-Hill Book

Company, Singapur, 1981

2. McCabe, W.L, Smith J.C., Harriott, P., “Operaciones Unitarias en Ingeniería

Química”, Cuarta Edición, McGraw-Hill, Book Co, España, 1994.

3. Foust A.S., et al, “Principios de Operaciones Unitarias”, Segunda Edición,

Compañía Editorial Continental S.A. de C.V., CECSA, México, 1994.

4. Reid R.C., Prausnitz J.M., Sherwood T.K., “Properties of Gases and Liquids”,

Tercera Edición, McGraw-Hill, Book Company, New York, 1977.

5. Hines A.L., Maddox R.N., “Transferencia de Masa, Fundamentos y

Aplicaciones”, Primera Edición, Prentice Hall, México, 1987.

6. Sherwood, T.K., Pigford R.L., “Absorption and Extraction”. Primera Edición,

McGraw-Hill, Book Company, E.U.A., 1952.

7. Sherwood T.K., Pigford R.K., Wilke C.R., “Mass Transfer”, Primera Edición,

McGraw-Hill, Book Company, 1975.

8. Coulson J.J., Ricardson J.F., “Ingeniería Química”, Tercera Edición, Editorial

Reverte, S.A., Barcelona. 1979.

9. Bird R.B., Steward W.E., Lightfoot E.N., “Fenómenos de Transporte”, Primera

Edición, Editorial Reverté S.A., Barcelona , 1978.

10. Treybal R.L. “Extracción en Fase Líquida”, Segunda Edición, Editorial Uteha,

México, 1968.

190

11. Holland C.D., “Fundamentos de Destilación de Mezclas Multicomponentes”,

Primero Edición, Editorial Limusa, México, 1988.

12. Perry T.H., Green D., (Editores), “Perry’s Chemical Engineers Handbook”, Sexta

Edición, McGraw-Hill, Book Company, Japón, 1984.

13. Geankoplis C.J., “Procesos de Transporte y Operaciones Unitarias”, Tercera

Edición, Compañía Editorial Continental, S.A. de C.V., CECSA, México, 1998.

14. Welty R.W., Wicks C.E., Wilson R.E., “Fundamentos de Transferencia de

Momento, Calor y Masa”, Primera Edición, Editorial Limusa, México, 1993.

15. Cátedra Operaciones Unitarias III, “Manual de Laboratorio de Operaciones

Unitarias III”, Ing. Juan Rodolfo Ramírez Guzmán, Universidad de El Salvador, San

Salvador, 2001.

191



ESCUELA DE INGENIERIA MECANICA


TECNOLOGÍA DE MATERIALES

I. GENERALIDADES

Código : TMA - 115

Prerrequisito : Principios de Electroquímica y Corrosión







Número correlativo/Ciclo : 36/VIII

II DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA

El curso está dividido en 9 temas que permiten al estudiante adquirir los conceptos básicos

de la Ciencia de los Materiales y tener criterios básicos para la selección, aplicaciones y su

procesamiento. La temática comienza con los conceptos fundamentales de la estructura de los

materiales y sobre esa base se explican los fenómenos que se presentan en ellos, para después

asociar tales conceptos con el comportamiento general de los diversos tipos de materiales en

diferentes condiciones. Finalmente se cubren algunas aplicaciones específicas de materiales.

III OBJETIVOS GENERALES

1- Que el estudiante adquiera los conceptos básicos sobre la estructura de los materiales,

conozca los fenómenos que se dan en los materiales metálicos según su composición

química, su tratamiento térmico o mecánico, para explicar su influencia en las propiedades

generales de los mismos, y conocer algunas aplicaciones.

192

2. Que el estudiante conozca los principales ensayos para determinar propiedades y

características de los materiales de ingeniería.

IV METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA

La temática se desarrolla mediante clases expositivas, discusiones de problemas,

laboratorios y trabajos ex-aula. El desarrollo de laboratorios está sujeto a los recursos

existentes. Se requiere de una participación activa del estudiante en las actividades ya que su

participación también es evaluada.

Exposición magistral : 58%.

Exposición de alumnos : 2%.

Investigación bibliográfica : 4%.

Laboratorio : 6 %

Discusión de problemas : 29

Proyectos : 1%

V CONTENIDO


H. CLASE H. DISC

1- INTRODUCCIÓN

2-ESTRUCTURA

ATÓMICA

1.1 Importancia de los materiales en la In-

dustria actual.

1.2 Tipos de materiales para Ingeniería.

1.3 Influencia de la estructura en las propie-

dades.

1.4 Criterios Generales de selección.

1.5 Relación del análisis de fallas con el

diseño y la producción industrial

2.1 Estructura Atómica

2.2 Enlaces Interatómicos

2.3 Relación entre propiedades microscó-

picas y las características del enlace

interatómico.

2.4 Orden de largo alcance

2.5 Celdas unitarias

2.6 Transformaciones Alotrópicas

2.7 Comportamiento Térmico de los

metales

4

8

6

193


H. CLASE H. DISC

3- ARREGLO

ATÓMICO

4- DIFUSIÓN EN

CRISTALES

5- CONSTITUYEN

TES DE LAS

ALEACIONES.

6- DIAGRAMAS DE

FASES

7- PROPIEDADES

MECÁNICAS

8- CERÁMICOS

3.1 Irregularidades puntuales

3.2 Irregularidades lineales

3.3 Irregularidades superficiales

3.4 Irregularidades volumétricas

4.1 Mecanismos de Difusión

4.2 Difusión de Estado estable

4.3 Difusión de Estado no Uniforme

4.4 Difusión en Sólidos no Metálicos

5.1 Definiciones de aleación y de fase

5.2 Estructura y Propiedades generales de

las fases.

5.3 Factores que intervienen en el

intervalo de solubilidad.

5.4 Características generales de las

mezclas de fase

6.1 Equilibrio Termodinámico

6.2 Diagrama de Equilibrio tipo I,

6.3 Regla de la palanca.

6.4 Enfriamiento fuera del equilibrio.

6.5 Diagramas de equilibrio tipo II

6.6 Diagramas de equilibrio tipo III

7.1 Deformación

7.2 Deformación Unitaria

7.3 Esfuerzo

7.4 Ensayo de Tracción

7.5 Ensayo de Impacto

7.6 Ensayo de Dureza

7.7 Ensayo de Flexión

8.1 Estructuras

8.2 Propiedades Físicas

8.3 Propiedades Mecánicas

8.4 Vidrio

8.5 Aplicaciones

4

8

4

12

8

8

2

4

2

6

8

4

194


H. CLASE H. DISC.

9- POLÍMEROS

9.1 Clasificación

9.2 Estructura

9.3 Reacciones de polimerización

9.4 Formas de Polímeros

9.5 Aditivos

9.6 Aplicaciones

8

6

VI SISTEMA DE EVALUACION

Las ponderaciones asignadas a las actividades evaluadas son:

- Primer Examen Parcial.......................... .......... 10 %

- Segundo Examen Parcial............................. .... 15 %

- Tercer Examen Parcial .................................. 15 %

- Cuarto Examen Parcial ................................... 20 %

- Participación en la discusión de problemas. 10 %

- Trabajos ex-aula........................................ 20 %

- Reportes de laboratorio..................................... 10 %

Total 100 %

VII BIBLIOGRAFIA

1-Donald R. Askeland, LA CIENCIA E INGENIERÍA DE LOS MATERIALES, 3ª

EDICION. International Thompson Editores, México, 1998. 1 ej

2-William F. Smith FUNDAMENTOS DE LA CIENCIA E INGENIERIA DE

MATERIALES, 3ª EDICION. Editorial Mc-Graw-Hill.

3-James F. Shackelford CIENCIA DE LOS MATERIALES PARA

INGENIEROS, 3a. edición, 1995. Editorial Prentice-Hall

4-Richard A. Flinn, Paul K. Trojan, MATERIALES DE INGENIERÍA Y SUS

APLICACIONES, 3ª. edición. Editorial Mc-Graw-Hill, 1ej emplar.

5-Lawrence H. Van Vlack, TECNOLOGÍA DE MATERIALES

Editorial: Representaciones y Servicios de Ingeniería, México.

6-Sydney H. Avner , INTRODUCCIÓN A LA METALURGIA FÍSICA, 2a.

Edición. Editorial McGraw-Hill

195





INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

I. GENERALIDADES

Código: IRQ-115

Prerrequisito: Termodinámica Química II








Número correlativo/Ciclo: 37/VIII


El presente curso será servido a estudiantes de Ingeniería Química y trata

fundamentalmente del estudio de los diferentes mecanismos a través de los cuales se llevan

a cabo las reacciones, así como la aplicación de dichos conocimientos en el diseño de

reactores químicos.


1. Proporcionar a los estudiantes los conocimientos necesarios sobre las reacciones

químicas y sistemas reaccionantes en cuanto a la forma y velocidad con que éstas

ocurren.

2. Orientar la aplicación de estos conocimientos al análisis e interpretación del

funcionamiento de reactores.

3. Proporcionar a los estudiantes las herramientas necesarias para diseñar reactores de

funcionamiento ideal.

196





3. Laboratorio práctico

4. Consulta ex-aula

5. Trabajo ex–aula y talleres

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Cinética

Química

1.1 Panorámica del estudio de la Ingeniería

de las Reacciones Químicas.

1.2 Clasificación de los sistemas

reaccionantes.

1.3 Definición de la velocidad de reacción.

Variables que afectan a la velocidad de

reacción.

1.4 Establecimiento de modelos generales de

descripción del comportamiento cinético

de los sistemas químicos.

1.5 Efecto de la concentración sobre la

velocidad de reacción.

1.5.1 Orden y grado molecular de las

reacciones.

1.5.2 Mecanismos de reacción.

1.6 Efecto de la temperatura sobre la

velocidad de reacción.

1.6.1 Ecuación de Arrhenius.

1.6.2 Dependencia según la termodiná-

mica.

1.6.3 La teoría de la colisión.

1.6.4 La teoría del estado de transición.

12

6

197


H. CLASE H. DISC.

3. a

3. Fundamentos para

El Diseño de

Reactores

3. Diseño de Reacto-

res para Sistemas

Homogéneos.

4. Diseño para Reac

ciones Simples

5. Diseño para Reac

ciones Múltiples

6. Efectos de la Tem

peratura

7. Introducción al

Diseño de Reac-

tores para Siste-

mas Heterogé –

neos.

2.1 Reactores discontinuos de volumen

constante y volumen variable.

2.2 Métodos integrales para deducir

ecuaciones de velocidad de reacción a

partir de datos experimentales.

2.3 Métodos diferenciales para deducir la

ecuación de velocidad a partir de datos

experimentales.

3.1 Reactores ideales, generalidades.

3.2 Reactores ideales discontinuos.

3.2.1 Tiempo espacial, velocidad es-

pacial.

3.3 Reactores de mezcla completa.

3.4 Reactores de flujo en pistón.

3.4.1 Tiempo de permanencia y tiempo

espacial.

4.1 Comparación de tamaños en sistemas de

un solo reactor.

4.2 Sistemas de más de un reactor.

4.3 Sistemas con recirculación.

5.1 Reacciones en paralelo.

5.2 Reacciones en serie.

5.3 Reacciones en serie-paralelo.

5.4 Reacciones Autocataliticas.

6.1 Introducción.

6.2 Balance de energía aplicado al tipo de

patrón de flujo.

6.3 Diseño de reactores ideales no isotérmi-

cos.

7.1 Ecuación cinética para reacciones hete-

rogéneas.

7.2 Modelos de contacto para sistemas de

dos fases.

7.3 Principios de escalamiento.

8

8

8

8

8

8

4

4

4

4

4

4

198


H. CLASE H. DISC.

8. Catálisis

8.1 Catalizadores.

8.2 Catálisis homogénea..

8.3 Catálisis heterogénea.

8

4

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 20.0 %

2° examen parcial ............................................................... 22.5 %

3° examen parcial ............................................................... 22.5 %

Exámenes de Discusión de Problemas ................................. 12.5 %

Laboratorios ......................................................................... 10.0 %

Trabajo final .......................................................................... 12.5 %

100.0 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1 . Denbigh, K.G. y J.C.R., Turner. “Introducción a la Teoría de los Reactores

Químicos”.

2 . Hill Charles, G. Jr., (1977); “An Introduction to Quemical Engineering Kinetics &

Reactor Design”, John Wiley & Sons., Inc. USA.

3 . Levenspiel, O. (1976); “Ingeniería de las Reacciones Químicas”, Editorial Reverté,

S.A., Argentina.

4 . Revistas Chemical Engineering.

5 . Smith, I.M. (1989).; “Ingeniería de la Cinética Química”, Editorial CESSA, S.A.

México.

199





PROCESOS DE SEPARACION Y DE MANEJO DE SÓLIDOS

I. GENERALIDADES

Código: PSM-115

Prerrequisito: Operaciones Unitarias II, Química Industrial y Operación de Plantas

Industriales.








Número correlativo/Ciclo: 38/VIII


Propiedades de los sólidos en partículas y Masas de Partículas. Reducción de tamaño.

Separación de partículas, Operaciones de Filtración, Sedimentación y Cristalización.

Agitación y Mezcla de Líquidos, Pastas, Sólidos Granulares y Suspensiones. Manejo,

Manipulación, Transporte, Almacenamiento y Pesado de Sólidos. Operaciones de

Empaque y Embalaje.


a. Que el estudiante adquiera conocimientos sobre las diferentes operaciones de separación,

reducción y aumento de tamaño de partículas a partir de mezclas sólidas, mezclas

sólido-líquido y de soluciones líquidas.

200

b. Que el estudiante adquiera un conocimiento adecuado de las propiedades, manejo,

transporte, y almacenamiento de sólidos a granel y de fluidos newtonianos y

pseudoplásticos.

c. Introducir al estudiante en la aplicación de las diferentes operaciones unitarias para el

manejo de sólidos en procesos industriales, incluyendo el manejo de sus residuos y

desechos.







5. Trabajo ex–aula

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Propiedades de

Sólidos en Partí-

culas y Masas

de Partículas

1.1 Caracterización de partículas. Medición

del tamaño de la partícula. Análisis de

tamizado: Diferencial y Acumulativo.

Tamices Patrón.

1.2 Propiedades de Masa de Partículas.

Flujo Libre y Flujo de Inundabilidad.

Densidad Bulk, Empacada y de Trabajo.

Cohesión, Coeficiente de Uniformidad y

Porcentaje de Compresibilidad. Angulos

de Reposo, de Espátula y de Caída.

1.3 Tamizado y Cribado. Operaciones

industriales de separaciones mecánicas.

8

4

201


H. CLASE H. DISC.

2. Operaciones de

Reducción Tama-

ño

3. Manejo , Manipu-

lación, Transpor -

te y Almacenado

de Sólidos.

4. Operaciones de

Separación en las

que Intervienen

Sólidos

5. Agitación y Mez-

cla.

2.1 Desintegración mecánica de los sólidos:

Características de los productos desin-

tegrados. Distribución del tamaño de las

partículas. Energía y requerimientos de

Potencia. Eficiencia: Ley de Rittinger,

Ley de Bond y otras relaciones teóricas.

2.2 Equipo para reducción de tamaño:

Trituradoras de gruesos y finos. Molinos

de Intermedios y finos. Molinos de

ultrafinos y cortadoras. Criterios para la

selección de equipos.

2.3 Otros métodos de reducción de tamaño

de sólidos.

3.1 Clasificación de los transportadores de

sólidos.

3.2 Criterios para la selección de

transportadores. Diseño y selección.

3.3 Transporte de sólidos a granel y de

artículos embalados (Ver Unidad 6.0).

3.4 Sólidos a granel: Carga, descarga,

transporte, Almacenamiento en Pilas,

depósitos, tolvas y silos.

4.1 Separaciones basadas en el movimiento

de partículas a través de fluidos: Sedi-

mentación. Decantación. Elutreacion.

4.2 Separaciones mecánicas: Filtración. Cen

trifugación.

4.3 Separación por aumento de tamaño:

Compactación y aglomeración.

4.4 Operaciones con transferencias simultá-

nea de calor y masa: Cristalización por

enfriamiento y por evaporación.

5.1 Comportamiento de fluidos en recipientes

agitados y mezcladores.

5.2 Equipos de Agitación y mezclado.

8

8

8

4

4

4

202


H. CLASE H. DISC.

6. Empaque y

Embalaje

5.3 Suspensión de sólidos.

5.4 Mezcla de pastas, polvos y materiales

viscosos.

5.5 Mezcla con reacción química o bio-

química.

6.1 Propiedades y características de mate-

riales de empaques, envases y

embalajes.

6.2 Clasificación de empaques por su

consistencia.

6.3 Tipos de empaques y embalajes.

6.4 Operaciones de empaque y embalaje.

6.5 Propiedades Físicas de Materiales de

Empaque y Embalajes.

6.6 Propiedades y Pruebas Químicas de

Materiales de Empaque.

6.7 Normalización para empaques, envases y

embalaje.

4

8

4

4

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 25.0 %

2° examen parcial ............................................................... 25.0 %

3° examen parcial ............................................................... 15.0 %

Laboratorios .y tareas cortas................................................. 20.0 %

Trabajo final .......................................................................... 15.0 %

100.0 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1 . Badger W.y Banchero, J.T. (1984). "Introducción a la Ingeniería Química".1a. Ed. en

Español. McGraw-Hill Co. USA.

2. Brown,G. (1985) “Operaciones Básicas de la Ingeniería Química" Edit.Marín,

España.

203

3. Bungay,H.R. (1990). "BASIC Environmental Engineering.Rensselaer Politecnic

Institute. Troy, New York. U.S.A

4. Fennema, O. (1975)."Principles of Food Sciences" Part II.Mercel Dekker,Inc

5. Foust,A.S., et al. (1987)."Principios de Operaciones Unitarias" 2a. Ed. en Español.

LIMUSA, México.

6. Geankoplis, C.J. (1978). "Procesos de Transporte y Operaciones Unitarias". CECSA,

México.

7. Nevers. N. (1997). Ingeniería del Control de la Contaminación del Aire 1ª.

Edición. McGraw Hill. México.

8. McCabe W.L., Smith,J.C. y Harriott, P. (1991). "Operaciones Básicas de Ingeniería

Química". Cuarta edición. McGraww – Hill/Interamericana de España.

9. Peavy H. et. al.(1885) Environmental Engineering 1st

Ed. Mc.Graw-Hill Book Co.

USA

10. Perry,R.H.,Green,J.& Maloney,J.O. (1984). "Perry's Chemical Engineers' Hand

BooK". 6a. Ed. McGraw-Hill Co. USA.

11. Wark N.(1990)Contaminación del Aire.Origen y Control 1ª Ed.Edit.Limusa Noriega.

México.

12. Revistas Técnicas: Chemical Engineering,Chemical Engineering Progress, Plant

Engineering,Packaging, Modern Plastics, Water Research, Water Pollution Control,

Water and Sewage Work, etc.

13. CETRA-TAIWAN. (1998-1999) Curso de Empaque y Embalaje.EIQ-FIA-UES.

14 Normas Internacionales para materiales: ASTM, ISO, TAPPI,

205





DISEÑO DE PLANTAS QUIMICAS

I. GENERALIDADES

Código: DPS-115

Prerrequisito: Investigación de Operaciones I, Operaciones Unitarias III, Tecnologías

de Materiales, Ingeniería de las Reacciones Químicas, Procesos de Sepa-

ración y de Manejo de Sólidos.







Número correlativo/Ciclo : 39/IX


Desarrollo del diseño de procesos, aspectos ambientales del proyecto, manejo de estadísticas de interés industrial, aspectos económicos del diseño de plantas procesadoras de alimentos, costos, inversiones, depreciación, evaluación económica de proyectos, Especificación de equipo y variables de diseño, tecnologías limpias de producción, diseño óptimo, localización de plantas. Modelos y simulación matemática de procesos.


1. Dar al estudiante los elementos teóricos y prácticos del diseño de plantas procesadoras de

alimentos las fases involucradas en este, así como algunos aspectos económicos de

importancia para tal área.

206

2. Lograr que el estudiante adquiera además de una visión global del diseño de plantas

procesadoras de alimentos, los conocimientos sobre especificaciones y escogitación de

equipos que han de serles útiles en nuestro medio.

3. Elaborar los proyectos de diseño de procesos de producción, enmarcados en la

protección al medio ambiente, incluyendo la aplicación de tecnologías limpias de

producción y la evaluación del impacto ambiental de los mismos.




2. Desarrollo del criterio

- Discusión de problemas

- Investigación formativa

4. Consulta

5. Trabajo ex–aula: Elaboración de proyectos de diseño de plantas

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Introducción al

Diseño de Plantas

Procesadoras de

Alimentos.

2. Problemas Am -

bientales y el Dise

ño de Plantas

1.1 Desarrollo del diseño de procesos.

1.2 Procedimiento de diseño.

1.3 Búsqueda de información (ideas básicas)

2.1 Las prevenciones de la contaminación

ambiental.

2.2 Tecnologías limpias de producción.

2.3 Prevención de la contaminación ambien-

tal.

2.4 Principios de eco-diseño.

2.5 Localización de la planta.

8

12

4

6

207


H. CLASE H. DISC.

3. Estequiometría y

Relaciones de

Composición.

4. Análisis del

Mercado

5. Aspectos Econó-

micos del Diseño

de Plantas.

6. Especificaciones

de Equipo y Va-

riables de Diseño

7. Diseño Optimo

3.1 Diagramas de flujo de bloques.

3.2 Diagramas de flujo de procesos.

3.3 Diagramas de instrumentación y tube-

rías.

3.4 Manejo de masas y energía

4.1 Productos y mercado.

4.2 Delimitación del mercado interno y

externo del proyecto.

5.1 Índices de costos.

5.2 Estimación de costos de capital.

5.3 Estimación de costos de manufactura.

5.4 Análisis de Ingeniería Económica,

5.5 Análisis de rentabilidad.

6.1 Especificaciones de equipo y variables

de diseño.

6.2 Diseño de procesos y escogitación de

equipo.

6.3 Escogitación de materiales.

7.1 Métodos gráficos y analíticos.

7.2 Modelamiento matemático y simulación

de procesos.

4

8

12

8

8

2

4

8

4

4

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 12.0 %

2° examen parcial ............................................................... 12.0 %

3° examen parcial ............................................................... 12.0 %

4° examen parcial ................................................................ 12.0 %

Avances ................................................................................ 2.0 %

Proyecto de Diseño de Plantas ............................................. 50.0 %

100.0 %

208

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Turton, Richard; Bailie, Richard; Whiting, Wallace; Shaciwitz, Joseph, (1998);

“Analysis, Synthesis, and Design of Chemical Processes”, Prentice Hall, U.S.A.

2. Carlberg, Conral, (1996); “Análisis de los Negocios con Excel”, Prentice Hall,

Hispanoamericana, México.

3. G. D. Ulrich, (1986); “Diseño y Economía de los Procesos de Ingeniería Química”,

Editorial Interamericana, México.

4. Pacífico, Carl R., Witwer, Daniel B., (1983); “Administración Industrial”, Editorial

Limusa, 1° Edición, México.

5. Peters, M.S.,K.D. Tinmerhaus, (1968); “Plant Desing and Economic for Chemical

Engineers”, Mc.Graw-Hill, Book Co., 2ª Edición.

6. Rase, H.F., M.H. Barrow, (1984); “Ingeniería de Proyectos para Plantas de

Proceso”, C.E.C.S.A., Reimpresión de la primera publicación, México.

7. Ruesga, S.M., Gemma Durán, (1994); “Empresa y Medio Ambiente”, Ediciones

Piramide, Sin Edición, Madrid.

8. Sapaarg, Nassir., Sapag, Reinaldo., (1995); “Preparación y evaluación de Proyecto”,

Mc. Graw-Hill, Interamericana, 3° Edición, Colombia.

9. Vilbradt F.C., C.E. Dryden., (1959); “Chemical Engineering Plant Design”, Mc.

Graw-Hill, Book Co. 4ª Edición.

10. Cañas, Balbino, (1999); “Manual para Formulación y Ejecución de Proyectos”,

Impresos Independientes, 3° Edición, El Salvador.

11. Secretaria de Comercio y Fomento Industrial, (2000); “Hielo y Agua Purificada.

Guías Empresariales”, Editorial Limusa, México. 1° Edición.

12. Toxqui, Guadalupe, (1995); “Metodología para el Conocimiento de una Industria”,

Tesis Profesional, para optar al Titulo de Ingeniero Químico, Puebla México.

13. Organización de las Naciones Unidades para el Desarrollo Industrial, (1994); “Unidad

Didáctica 4. Producción más Limpia”.

209





ASEGURAMIENTO Y CONTROL PARA LA CALIDAD T.E.

I. GENERALIDADES

Código: ASC-115

Prerrequisito: Análisis Instrumental, Química Industrial







Número correlativo/Ciclo: 40/IX


Variabilidad, causas asignables y no asignables, control de calidad en línea y fuera de línea,

control estadístico de procesos (CEP), muestreo de aceptación, carta de control, diseño de

experimentos, fiabilidad, diagnosis, las siete herramientas básicas de Ishikawa.


Crear en el estudiante una panorámica sobre el aseguramiento y control de calidad de

productos y procesos desarrollados en los campos de acción de la Ingeniería Química y de

Alimentos y comprender la importancia de su aplicación dentro de las tendencias

tecnológicas y económicas de la actualidad.

210




2. Discusión y talleres

3. Conferencias de temas específicos


V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Sistema de

Calidad.

2. Gestión de

Calidad

3. Descripción de

la Variabilidad y

Modelación de la

Calidad.

4. Herramientas

Estadísticas Bá-

sicas en el Ase-

guramiento y

Mejora de la

Calidad

1.1 Historia.

1.2 Conceptos básicos.

1.3 Sistema de calidad total.

2.1 Principios de gestión. Funciones de

gestión.

2.2 Planificación.

2.3 Organización.

2.4 Control.

2.5 Mejoramiento.

3.1 Medición de la calidad.

3.2 Descripción de la variabilidad.

3.3 Análisis exploratorio de datos.

4.1 Identificación de factores que afectan a

la calidad. Diagnosis.

4.2 Diagramas de causa y efecto.

4.3 Estratificación.

4.4 Hojas de recogida de datos.

4.5 Distribución de frecuencias e histogra-

mas. Finalidad en la calidad.

4.6 Diagramas de pareto ó análisis A-B-C.

4.7 Diagramas de correlación.

8

12

8

16

2

2

2

4

211


H. CLASE H. DISC.

5. Inferencia Esta-

dística Básicas

en el Asegura-

miento y Mejora

de la Calidad

6. Control Estadís-

tico de Procesos

7. Control de Acep

tación

8. Calidad en el Dise

ño de Productos

y Proceso

5.1 Muestras y Muestreo.

5.2 La noción de la estadístico.

5.3 Distribuciones de muestreo.

5.4 Métodos de inferencia estadística.

Intervalos de confianza. Intervalos de

tolerancia Especificaciones.

5.5 Contrastes de hipótesis como

herramienta en la calidad.

6.1 Principios de control de procesos.

6.2 Gráficos de control. Tipos.

6.3 Construcción de gráfica de control para

variables.

6.4 Construcción de gráficos de control

para atributos.

6.5 Análisis de patrones en diagramas de

control.

6.6 Análisis de capacidad del proceso.

7.1 Muestreo de aceptación para atributos.

7.2 Planes de muestreo para atributos.

7.3 Muestreo de aceptación para variables.

7.4 Planes de muestreo para variables.

8.1 Principios de fiabilidad.

8.2 Principios de diseños de experimentos.

2

18

12

2

4

4

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 25.0 %

2° examen parcial ............................................................... 25.0 %

3° examen parcial ............................................................... 20.0 %

Trabajos ex - aula .................................................................. 15.0 %

Talleres ................................................................................. 15.0 %

100.0 %

212

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Douglas Montgamery, (1991); “Control Estadístico de la Calidad”, Grupo Editorial

Iberoamérica, México. (2 ejemplares disponibles en la biblioteca, FIA)

2. Eugene L. Grant, (1996); “Control Estadístico de Calidad”, 6° Edición, Compañía

Editorial Continental, México. (2 ejemplares disponibles en la biblioteca, FIA)

3. Hitoshi, Kume, (1992); “Herramientas Estadísticas Básicas para el Mejoramiento

de la Calidad”, Grupo Editorial Norma, Colombia. (1 ejemplar disponible en la

biblioteca, FIA)

4. J.M. Juran, Frank M. Gryna, (1998); “Manual de Control de Calidad”, 4° Edición,

Mc. Graw-Hill, España. (2 ejemplares disponibles en la biblioteca, FIA)

5. J.M. Juran, F.M. Gryna; “Análisis y Planeamiento de la Calidad”, 3° Edición, Mc.

Graw-Hill, México. (1 ejemplar disponible en la biblioteca, FIA)

6. Johh M. Ivancevich, et. al. (1997); “Gestión, Calidad y Competitividad”, 1° Edición,

Mc.Graw-Hill, España, (1 ejemplar disponible en la biblioteca, FIA)

7. Pérez, Cesar, (1999); “Control Estadístico de la Calidad”, 1° Edición, Alfa Omega

Grupo Editor, S.A. de C.V., México. (1 ejemplar disponible en la biblioteca, FIA)

8. Pulido Gutiérrez, Humberto, (1997); “Calidad Total y Productividad”, 1° Edición,

Mc. Graw-Hill, Mexico. (1 ejemplar disponible en la biblioteca, FIA)

9. Prat, Bartés, (2000); “Métodos Estadísticos, Control y Mejora de la Calidad”, 1°

Edición, Alfa Omega Grupo Editor, S.A. de C.V., México. (1 ejemplar disponible en

la biblioteca, FIA)

10. Material de Internet y revistas técnicas-.

213





FUENTES ALTERNATIVAS DE ENERGIA T.E.

I. GENERALIDADES

Código: FAE-115

Prerrequisito: Termodinámica Química I, Química Industrial y 120 U.V.

Número de horas / ciclo: horas


Número horas discusión semanales:




Número correlativo/ciclo: 41/IX


Energía y actividades humanas. Conceptos básicos, Fuentes energéticas primarias. Energía

derivada de combustibles fósiles. Generalidad de Fuentes alternativas: Energía Solar,

eólica, oceánica, geotérmica, hidráulica y biocombustibles. Problemática ambiental del

consumo energético.


1. Introducir al estudiante en el estudio de las fuentes energéticas utilizadas para la

satisfacción de necesidades humanas.

2. Que el estudiante tenga un amplio panorama de los factores que influyen en la

factibilidad de la conversión, explotación y uso de diferentes fuentes energéticas.

3. Revisar las generalidades de las fuentes energéticas mas conocidas, que se plantean

como una alternativa a la quema de combustibles fósiles.

4. Introducir al estudiante a la problemática ambiental derivada del consumo de

energéticos fósiles y no fósiles.

214


Sesiones de clases expositivas

Trabajo ex-aula

- Investigación de campo y bibliográfica, tareas periódicas.

- Proyecto Final

Visitas Técnicas

Trabajo Ex–Aula

Se efectuarán resúmenes de artículos proporcionado por la profesora, tareas cortas,

exámenes cortos y exposición de artículos investigados por el estudiante, durante los

primeros 15 minutos de cada clase según asignación respectiva.

Proyecto final

Se desarrollará un proyecto final en forma individual. El estudiante deberá proponer un

tema relacionado con la temática de este curso o aceptar la designación de uno. Deberá

elaborar un reporte técnico escrito y una exposición ante el grupo de clase. El reporte

deberá ser presentado a mas tardar el 2 de julio, iniciando las presentaciones el día 9 de

julio.

Visitas técnicas.

Se realizarán al menos dos visitas técnicas a industrias energéticas nacionales y/o

laboratorios de investigación en energía, debiendo presentarse un reporte técnico escrito de

cada una de ellas.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Energía. Concep

tos Introducto –

rias

1.1 Conceptos básicos de energía

1.2 Energía fósil en la historia de la

humanidad

1.3 Formas de energía utilizadas a través de

la historia

1.4 Historia del consumo energético. Índi-

ces energéticos.

1.5 Recursos energéticos y usos de la

energía.

2

2

4

2

215


H. CLASE H. DISC.

2. Energía de Com-

bustibles fósiles

3. Fuentes Alterna

tivas de Energía

Primaria

4. Otras Fuentes Al

Ternativas de

Energía

2.1 Introducción.

2.2 Geología e historia de los yacimientos

petroleros.

2.3 Recursos, producción y refinación del

petróleo. Características de los com-

bustibles derivados.

2.4 Recursos y consumo del gas natural y

carbón.

Energía solar

3.1.1 Historia de su uso. Importancia

para la humanidad.

3.1.2 Aplicaciones. Tipos de conver-

sión. Tecnologías.

3.1.3 Aspectos económicos.

3.2 Energía Eólica

3.2.1 Revisión histórica de su aprove-

chamiento.

3.2.2 Conversión, Aplicaciones y tec-

nología.

3.2.3 Estado actual

3.3 Energía Oceánica

3.3.1 Tipos de conversión

3.3.2 Tecnologías

3.3.3 Limitantes de su desarrollo

4.1 Energía Geotérmica

4.1.1 Generalidades, historia.

4.1.2 Sistemas geotérmicos y explora-

ción.

4.1.3 Tecnología, usos

Energía Hidráulica

4.2.1 Introducción, conceptos básicos.

4.2.2 Centrales hidroeléctricas.

4.3 Biocombustibles

4.3.1 Biogás

4.3.2 Bioetanol

4.3.3 Biomasa

2

4

4

6

6

6

2

4

4

6

216


H. CLASE H. DISC.

5. Usos Energéticos

y Contaminación

Atmosférica

5.1 Inversiones térmicas.

5.2 Monóxido de carbono.

5.3 Oxido de nitrógeno.

5.4 Smog fotoquímico.

5.5 Dióxidos de azufre.

5.6 Efecto invernadero y cambio climático

global

6

4

VI. EVALUACIONES

- Tres Exámenes parciales

1º examen parcial. ..................................................... 15 %

2º examen parcial. ...................................................... 15 %

3º examen parcial. ....................................................... 20 %

- Trabajo Ex–Aula: tareas, resúmenes,

controles de lectura y exposiciones. .............................. 25 %

- Proyecto Final: .............................................................. 20 %

- Reporte ........................................ 70%

- Defensa oral ...................................30%

- Reportes de visitas ......................................................... 05 %

Total ............................... 100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA





2. CEL (1989-1996). “Balance Energético Nacional”, Comisión Ejecutiva Hidroeléctrica

del Río Lempa, San Salvador, El Salvador.

3. Concheiro, A. A, y Rodríguez V., L. (1985) “Alternativas Energéticas” Fondo de

Cultura Económica, Primera edición. México D.F.

217



5. Dean, J.A. (1989) “Lange, Manual de Química”. Tomo IV. Primera edición en




7. Miller (1994) “Ecología y Medio Ambiente”. Primera edición en español. Grupo

editorial Iberoamérica S.A: de C.V., México D.F.



9. Reid, R .C.; Prausnitz, J. M. ; Poling, B. E. (1977); “The Properties of Gases and

Liquids”, 4º Edición, Mc. Graw-Hill, New York.

10. Rickson, T.R. (1997) “Química Enfoque Ecológico” (1977) 11° reimpresión.

Editorial Limusa, S.A. de C.V., Grupo Noriega Editores. México.

11. Sanz,F. R. y Ribas, J. De P. (2000) “Ingeniería Ambiental, Contaminación y

Tratamientos” Primera edición, Alfaomega grupo editor S.A. de C.V.. Colombia.

12. Saravia C, A.M. (2000) “Escenarios de Mitigación de Gases Efecto Invernadero

Asociados al Consumo de Energía: Perfiles para Países en Vías de Desarrollo”

Tesis previa a la obtención del título de Maestría en Ingeniería. División de Estudios

de Posgrado de la Facultad de Ingeniería - Universidad Nacional Autónoma de

México (DEPFI-UNAM). México D.F.

13. Tonda, J. (1998) “El Oro Solar y Otras Fuentes de Energía”. Segunda Edición,

Colección La Ciencia para Todos 119. Fondo de Cultura Económica, México D.F.

14. Hojas electrónicas:

www.iea.org

www.ipcc.ch

www.pemex.com

www.imp.mx

otras

http://www.iea.org/

http://www.ipcc.ch/

http://www.pemex.com/

http://www.imp.mx/

218





QUIMICA DE ALIMENTOS T.E.

I. GENERALIDADES

Código: QDL-115

Prerrequisito: Procesos de Separación y de Manejo de Sólidos, Análisis Instrumental.








Número correlativo/Ciclo: 42/IX


Agua, carbohidratos, lípidos, proteínas y enzimas, pigmentos y colorantes, vitaminas y

minerales en alimentos. Clasificación, composición química, reacciones y propiedades

funcionales.Características y alteración de las propiedades funcionales durante el

procesamiento, transporte y almacenamiento, y sus efectos en el color, sabor, textura y

valor nutritivo de los alimentos.


a. Familiarizarse con las propiedades físicas, químicas y funcionales de los principales

constituyentes de los alimentos.

b. Adquirir un entendimiento de los cambios químicos y bioquímicos que ocurren durante

el procesamiento y almacenamiento de alimentos y su influencia en la calidad de

organoléptica y nutricional.

219

c. Reconocer las estructuras químicas de los constituyentes de los alimentos e inferir de

una estructura química que propiedades físicas, tales como solubilidad, color,

cristalinidad, etc. están relacionadas con esa estructura.

d. Familiarizarse con las propiedades físicas, químicas y funcionales de los principales

constituyentes de los alimentos.

e. Adquirir un entendimiento de los cambios químicos y bioquímicos que ocurren durante

el procesamiento y almacenamiento de alimentos y su influencia en la calidad de

organoléptica y nutricional.

f. Reconocer las estructuras químicas de los constituyentes de los alimentos e inferir de

una estructura química que propiedades físicas, tales como solubilidad, color,

cristalinidad, etc. están relacionadas con esa estructura.

g. Escribir reacciones químicas y bioquímicas de los cambios que ocurren en los alimentos

durante el almacenaje y procesamiento de los mismos y describir las condiciones

necesarias para la iniciación y el control de dichos cambios.

h. Familiarizarse con técnicas de laboratorio para el análisis, control de calidad y

producción de alimentos.

f. Familiarizarse con la literatura básica para la investigación en ciencia y tecnología de los

alimentos.





Laboratorios Prácticos.

Se realizaran laboratorios prácticos quincenales de acuerdo a horarios establecidos y guías

preparadas por el instructor. El estudiante en forma individual llevará un cuaderno de

laboratorio en el cual presentará un plan de trabajo previo al laboratorio incluyendo la

preparación de los reactivos necesarios. En el cuaderno de laboratorio hará las anotaciones

correspondientes y los resultados obtenidos.

- Laboratorios a realizar:

a. Ácidos, bases y soluciones amoriguadoras o buffers.

b. Propiedades de los azúcares.

c. Pardeamiento no enzimático. Reacción de Muillad.

d. Propiedades funcionales de las proteinas.

220

e. Eficacia del blanqueado o escaldad.

f. Calidad de los aceites.

g. Pigmentos vegetales.

h. Elaboración de jaleas y mermeladas.

i. Elaboración de productos de soya.


a. Primera etapa: El grupo de estudiantes realizará un trabajo de investigación de campo

consistente en hacer un diagnóstico de la industria de alimentos en El Salvador, el cual

deberá incluir clasificación de industrias por tipo, tamaño y modalidad.

b. Segunda Etapa: Cada estudiante seleccionará un tipo específico de industria y planteará

alternativas para el procesamiento de diversos productos; elaborando uno de ellos, la cual

se le realizará el análisis proximal correspondiente.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.


Química de Ali -

mentos.

2. El Agua

1.1 Objetivos del curso.

1.2 ¿Qué es la química de alimentos?. Re-

lación de la química de alimentos con

otras áreas.

1.3 Propiedades funcionales, nutricionales y

organolépticos de los alimentos.

2.1 Generalidades: Constantes físicas del

agua. Producto iónico del agua. Escala

de pH

Solución buffer. Ecuación de

Henderson-Hasselbalch.

Interacciones agua-soluto: Agua ligada,

hidratación y agua enlazada.

Actividad de agua (aw): Definición,

medición y efecto de temperatura. Iso-

termas de adsorción de humedad y aw.

Estabilidad de los alimentos y aw.

4

8

221


H. CLASE H. DISC.

3. Carbohidratos

3.1 Azúcares

3.1.1 Clasificación: Nomenclatura, iso-

merismo, actividad optica y con-

formación.

3.1.2 Derivados de azúcares, Estruc-

tura, propiedades y aplicaciones.

3.1.3 Reacciones de azúcares. Mutarro-

tación, medio ácido y medio

alcalino.

3.1.4 Empardeamiento no-enzimático,

maillard, caramelización y ácido

ascórbico

3.1.5 Propiedades funcionales de azú-

cares. Edulcorado, solubilidad,

cristalinidad, higroscopicidad,

viscosidad. Valor nutritivo

3.2 Polisacáridos.

3.2.1 Clasificación. Nomenclatura, de-

terminación de estructuras. Reac-

ciones.

3.2.2 Almidones. Estructura macromo-

lécular y molecular. Gelatinaza-

ción. Retrogradación. Almidones

modificados

3.2.3 Celulosa: Estructura física y quí-

mica. Propiedades funcionales.

Derivados de la celulosa.

3.2.4 Pectina y otros hidrocoloídes. Es-

tructura y propieades funciona-

les. Formación de geles y

aplicaciones.

8

4

8

222


H. CLASE H. DISC.

4. Lípidos

5. Proteínas

4.1 Propiedades fundamentales. Clasifica-

ción y nomenclatura. Propiedades físi-

cas y químicas y su relación con los

alimentos.

4.2 Mecanismos químicos del deterioro de

lípidos. Rancidez, oxidación, teoría de

autoxidación, acción de la lipoxidosa.

Uso de antioxidantes.

4.3 Lípidos en alimentos y productos ali-

menticios. Lípidos en Productos mari-

nos y en la leche. Grasas y aceites en

carnes y vegetales.

4.4 Química del procesamiento de grasas y

aceites. Fuentes, efinación, hidrogena-

ción, interesterificación.

4.5 Métodos de análisis de aceites y grasas.

5.1 Aminoácidos.

5.1.1 Componentes estructurales de las

proteínas. Clasificación. Estruc-

turas. Propiedades Fisicoquím.-

cas. Reacciones.

5.2 Proteínas.

5.2.1 Clasificación. Propiedades genera-

les. Reacciones químicas.

5.2.2 Desnaturalización de proteínas.

Agentes físicos y químicos.

Termodinámica y cinética del

proceso.

5.2.3 Propiedades funcionales de proteí-

nas. Hidratación, solubilidad, vis-

cosidad, gelación, texturiza-ción,

formación de masas, emulsifi-

cación, formación de espuma,

ligamento de sabores y otros

compuestos.

4

4

8

6

223


H. CLASE H. DISC.

6. Enzimas

5.2.4 Atributos nutricionales de las pro

teínas. Metabolismo de proteínas,

requerimientos humanos. Valor

nutritivo de proteínas

5.2.5 Proteínas en la leche, los huevos,

la carne, el frijol de soya, el trigo

y en otros alimentos de origen

animal y vegetal. Su funcionali-

dad en el procesamiento de

alimentos y los efectos de estos

procesos en su valor nutritivo.

5.2.6 Fuentes no convencionales de pro

teínas. Proteína unicelular, san-

gre y huesos.

5.2.7 Modificación de proteínas en

alimentos a causa de pro-

cesamiento y almacenamiento de

los mismos. Cambios en valor

nutritivo, efectos tóxicos,

cambios en las propiedades

funcionales.

6.1 Generalidades

6.1.1 Breve historia de la enzimología.

6.1.2 Fuentes naturales de enzimas: Ani

mal, vegetal y microbiológica.

6.1.3 Nomenclatura de enzimas.

6.1.4 Definiciones de: Enzimas, activi-

dad enzimática, unidades para

expresar la actividad de las

enzimas, sitio activo, cofactores,

coenzimas.

6.2 Cinética de enzimas en sistemas homo-

géneos.

6.2.1 Reacciones con un substrato.

Ecuación de Michaelis y Menten.

8

4

4

224


H. CLASE H. DISC.

7. Pigmento y Colo-

rantes.

8. Vitaminas y Mine

rales.

Evaluación de la velocidad de

reacción máxima (Vmax) y de la

constante de michaelis (Km).

6.2.2 Inhibición de la acción enzimáti-

ca. Inhibidores competitivos, no

competitivos e incompetitivos.

6.3 Enzimas de importancia en procesos

industriales.

6.3.1 Hidrolasas: Carbohidrasas (Lacta-

sa, maltasa, celulasas, amilasas,

invertasa), enzimas pécticas

(pectinasa, poligalacturonasa).

6.3.2 Otras esterasas. Lipasas

6.3.3 Proteasas. Renina, papaína,

bromelina.

6.3.4 Oxidoreductasas. Alcohol dehidro-

genasa, glucosa-oxidasa, lipoxige-

nasa.

7.1 Propiedades físicas y químicas de los

pigmentos que se encuentran presentes

en los alimentos clorofilas, carotenos,

antocianimas, flavonoides, taninos, etc.

7.2 Diferentes tipos de colorantes sintéticos

y de pigmentos naturales utilizados en la

industria de alimentos. Regulaciones

para su uso.

8.1 Causas generales para pérdidas de

vitaminas y minerales: Maduración,

cambios post-morten, blanqueo,

reacciones deteriorativas, etc.

8.2 Vitaminas hidrosolubles y liposolubles.

Estructuras, estabilidad, ensayos, efectos

del procesamiento, etc.

8.3 Propiedades químicas de minerales y su

biodisponibilidad.

8

6

6

225

VI. EVALUACIONES

Exámenes Parciales

1° examen parcial .............................................................. 15 %

2° examen parcial ............................................................... 15 %

3° examen parcial ............................................................... 15 %

4° examen parcial ................................................................ 15 %

Reporte de laboratorios ....................................................... 20 %

Trabajo de investigación (c/etapa 10%) .............................. 20 %

100.0 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Bailey, J.E. and D.F. Ollis, (1986); “Biochemical Engineering Fundamentals”, 2ª

Edición, Mc. Graw-Hill, Book Co. NJ, U.S.A.

2. Biochemistry Laboratory Manual, Oregon State University. Oregon, U.S.A., (1986).

3. Conn, E.E. y P.K. Stumpf, (1976); “Bioquímica Fundamental”, 3ª Edición,

Editorial Limusa. México.

4. Cooper, T.C., (1977); “The Tools of Biochemistry”, John Wiley and Sons, N.Y,

U.S.A.

5. Enzimas, (1989): Campos de Aplicación. Una publicación de NOV. Bioindustrial

Group, Novo-Nordisk, Dinamarca.

6. Eskin, N.A.M., Henderson, H. M. & Townsend, R.J., (1971); “Biochemistry of

Foods ”, Academic Press, New York, U.S.A.

7. Fennema, O., (1979); “Proteins at Low Temperatura”, Advances in Chemistry

Series 180. American Chemical Society. Washington, D.C., U.S.A.

8. Fennema, O.R., (1985); “Food Chemistry”, 2nd

Edición, Marcel Dekker. Inc, N.Y.,

U.S.A.

9. Feeney R.E. & Whitaker, “Modification of Proteins”: Food, Nutritional and

Pharmacological Aspects. Advances in chemistry Series 198. American Chemical

Society. Washington, D.C., U.S.A.

10. Furia, T.E., (1985); “Handbook of Food Additives”, CRC Press Inc., Westpalm

Beach, Florida, U.S.A.

226





PSICOLOGIA DEL TRABAJO

I. GENERALIDADES

Código : PTR-115

Prerrequisito : 120 U. V.







Número correlativo/Ciclo : 43/IX


La temática busca proporcionar al estudiante conocimientos para interpretar la conducta

humana en el ambiente de trabajo y ajustarla a las necesidades organizacionales. Se inicia

con temas generales de psicología para luego analizar el trabajo como actividad central en

la vida humana; luego se estudian temas relacionados con la conducta laboral y por ultimo

se analiza el comportamiento organizacional.


1. Que el estudiante conozca y maneje los temas básicos de la psicología que se relacionen

con la conducta laboral

2. Que el estudiante conozca y aplique conceptos y teorías relacionadas con la

administración de personal.

3. Que el estudiante conozca e interprete las reacciones psicológicas del personal ante los

requerimientos organizacionales.

4. Que el estudiante sepa canalizar el esfuerzo de los trabajadores hacia las metas

organizacionales.

227


Clases expositivas.

Investigación y reportes bibliográficos.

Mesas redondas y exposiciones

Laboratorios, análisis de casos.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1-CONCEPTOS

BASICOS DE

PSICOLOGIA.

2- EL TRABAJO

ACTIVIDAD

SOCIO-

ECONOMICA.

3-PSICOLOGIA

DEL TRABAJO.

4-ESTRUCTURA

SOCIAL-

LABORAL

5-EL MANEJO DE

PERSONAL.

1.1-Repaso de psicología general.

1.2-La conducta humana.

1.3-Las emociones.

1.4-Las actitudes.

1.5-La inteligencia.

1.6-La personalidad.

2.1-Conceptualización.

2.2-Evolución histórica del trabajo.

2.3-Primeros estudios sobre el trabajo.

2.4-Sistema organizacional.

2.5- Teorías X, Y, Z.

2.6-El individuo vrs. Organización.

2.7-Factores higiénico, motivantes.

2.8-Otras teorías.

3.1-Necesidades humanas.

3.2-Motivación.

3.3-Frustración.

3.4-Fatiga.

3.5-Adiestramiento.

3.6-Comunicaciones.

4.1-Los grupos humanos.

4.2-La organización formal.

4.3-La organización informal.

4.4-El liderazgo.

5.1-Supervisión.

5.2-Tipos de supervisión.

5.3-La rejilla administrativa.

5.4-Conflictos laborales.

5.5-Manejo de conflicto.

5.6-El conflicto organizacional.

2

2

2

2

2

2

1

5

4

1

2

4

2

2

2

2

2

2

4

4

4

2

2

2

2

2

2

228

6-COMPORTA-

MIENTO

ORGANIZACIO

NAL.

6.1-Moral industrial.

6.2-Clima organizacional.

6.3-Desarrollo organizacional.

6.4-Cultura organizacional.

6.5-Salud mental, laboral y organizacional.

6.6-Empoderamiento.

2

4

2

2

1

1

2

2

4

2

2

2

VI. EVALUACIONES


forma:

Exámenes parciales 50%

Investigaciones y reportes 30%

Exposiciones y discusiones 10%

Análisis de casos 10%

VII. BIBLIOGRAFÍA

Naylonn Bloom.

PSICOLOGIA INDUSTRIAL.

Editorial Trillas.

Tiffin Mcornick.


Editorial Diana.

L. Siegel.


Editorial Trillas.

Fleishman.


Editorial Trillas.

Cruden y Sherman.

ADMINISTRACION DE PERSONAL.

Editorial Continental.

Arias Garcias.

ADMINISTRACIÓN DE RECURSOS HUMANOS.

Editorial Trillas.

230





APROVECHAMIENTO INDUSTRIAL DE

RECURSOS NATURALES

I. GENERALIDADES

Código: AIN-115

Prerrequisito: Diseño de Plantas Químicas.




Número horas de laboratorio: (el tiempo es variado y depende de la naturaleza del tema)




Número correlativo/Ciclo: 44/X


El curso se orienta a la conceptualización de recursos naturales, su valor ético y económico.

Aprovechamiento racional de los recursos suelo, aire, agua, flora, fauna. Potencial

industrial en el marco de un aprovechamiento sustentable con la aplicación de procesos y

tecnologías “más/limpias” de producción (clean/er production), enfocado en el desarrollo

de un proyecto de investigación científica o tecnológica.


a. Transmitir al estudiante los enfoques del aprovechamiento industrial de los recursos

naturales, leyes de causa y efecto, éticas del desarrollo sostenibles, recursos disponibles

en el país y procesos para un aprovechamiento racional con la aplicación de tecnologías

“más/limpias” de producción.

231

b. Conocer procesos tecnológicos para aprovechar los recursos naturales como fuente de

trabajo y de desarrollo económico en armonía con el medio ambiente.

c. Transmitir al estudiante los enfoques del aprovechamiento industrial de los recursos

naturales, leyes de causa y efecto, éticas del desarrollo sostenibles, recursos disponibles

en el país y procesos para un aprovechamiento racional con la aplicación de tecnologías

“más/limpias” de producción.

d. Conocer procesos tecnológicos para aprovechar los recursos naturales como fuente de

trabajo y de desarrollo económico en armonía con el medio ambiente.

e. Introducir al estudiante en la aplicación de la metodología de la investigación científica

con énfasis a la solución de problemas de Ingeniería Química.

f. Capacitar al estudiante en la elaboración de anteproyectos de investigación, enfocados a

un uso racional de nuestros recursos naturales y al aprovechamiento o tratamiento de los

residuos que se generen.


La metodología sugerida es: Clases expositivas, reforzadas con conferencias de expertos en

los temas y trabajos de investigación bibliográficos, de campo y experimentales, formulados

y realizados por los estudiantes. Se programan las siguientes actividades:

- Clases teóricas: Incluye clases expositivas del profesor, reuniones con grupos de

trabajo y tiempo para las exposiciones de los trabajos ex - aula y de investigación. 2

Sesiones de 2 horas., 64 horas clase/ciclo, c/semana.

- Laboratorio Práctico: A ser desarrollado por cada grupo de estudiantes según la naturale-

za del tema a investigar. El tiempo es variado.

- Indicaciones Generales para el Proyecto de Investigación. Cada grupo de estudiante (2)

seleccionará un tema de investigación del cual elaborará.

a. Un perfil preliminar de la investigación.

b. Reporte escrito con información de investigación bibliográfica y de campo reporte

inicial), con su correspondiente defensa oral.

c. Elaboración del producto en laboratorio (investigación experimental).

d. Elaboración del anteproyecto de investigación, con su correspondiente defensa oral.

232

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

2. La Investigación

Científica y Tec-

nológica en la In

geniería Química

2. Los Recursos Na

turales en El Sal-

vador.

3. Panorama Mun -

dial del Uso de

Recursos Natura-

les

4. Aprovechamiento

de Recursos Natu

rales en El Salva-

dor.

1.1 Metodología de la investigación.

1.2 Técnicas para la elaboración de

propuestas de proyectos de

investigación: Perfiles de proyectos,

anteproyectos de investigación.

1.3 Técnicas para la elaboración de reportes

técnicos.

2.1 Concepto de recursos naturales y su uso

en la industria de proceso químico.

2.1.1 Inventario nacional de recursos

naturales.

2.2 Importancia de los recursos naturales

en el desarrollo económico y social de

El Salvador para un desarrollo

sustentable.

2.3 Producción limpia y desarrollo sus-

tentable en el aprovechamiento de

recursos alimentarios.

3.1 Secciones internacionales sobre los

recursos naturales.

3.2 Tráfico de residuos que afectan los

recursos naturales.

3.3 Tecnologías “más/limpias” de

producción. Un nuevo concepto en

Ingeniería Química.

4.1 Aprovechamiento del recurso suelo.

4.2 Aprovechamiento del recurso agua.

4.3 Aprovechamiento del recurso flora.

4.4 Aprovechamiento de recursos marinos.

4.5 Desarrollo de proyectos a nivel de

laboratorio.

16

16

16

16

233

VI. EVALUACIONES

Elaboración del perfil del proyecto de investigación ...................... 10 %

Reporte sobre el inventario nacional de Recursos Naturales .......... 10 %

Examen parcial ............................................................................... 15 %

Elaboración y defensa del proyecto de investigación. .................... 35 %

Incluyendo defensas orales y elaboración del producto de lab.

Examen Final ................................................................................. 15 %

Exámenes cortos y lectura ............................................................ 15 %

100.0 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Anual Estadísticos. Dirección General de Estadística y Censos. Ministerio de

Economía. San Salvador, El Salvador.

2. Baird, D.C., (1964); “Experimentation: an Introduction to Measurement Theory and

Experiment Design”, Prentice-Hall inc New Jersey, USA.

3. Box, G.E.P. y Hunter, J.S., (1988); “Estadística para Investigadores”, Edit. Reverté.

4. Cochran, G., (1990); “Técnicas de Muestreo”, Editorial CECSA.

5. Consultas a INTERNET.

6. Descartes Renato. El Discurso del Método.

7. EPA, (1990-1994); “Guides to Pollution Prevention”, United States Environmental

Protection Agency. Wash, USA.

8. EPA, (Oct. 1991); “Infoterra/Usa. Directory of Environmental Sources”, United

States Environmental Protection Agency. USA.

9. EPA (July 1988); “Waste Minimization Opportunity Assessment Manual”, United

States Envisonmental Protection Agency. USA.

10. Fuentes R. and Courper W. (Mayo 1994); “Pollution Prevention: A Timely Option

for the Hemisphere”. Dpto. of Civil and Environmental Engineering. Florida

International USA.

234

11. Montgomery, D., (1991); “Diseño y Análisis de Experimentos”, Edit. Iberoamericana.

12. Anual Estadísticos. Dirección General de Estadística y Censos. Ministerio de

Economía. San Salvador, El Salvador.

13. Baird, D.C., (1964); “Experimentation: an Introduction to Measurement Theory and

Experiment Design”, Prentice-Hall inc New Jersey, USA.

14. Box, G.E.P. y Hunter, J.S., (1988); “Estadística para Investigadores”, Edit. Reverté.

15. Cochran, G., (1990); “Técnicas de Muestreo”, Editorial CECSA.

16. Consultas a INTERNET.

17. Descartes Renato. El Discurso del Método.

18. EPA, (1990-1994); “Guides to Pollution Prevention”, United States Environmental

Protection Agency. Wash, USA.

19. EPA, (Oct. 1991); “Infoterra/Usa. Directory of Environmental Sources”, United

States Environmental Protection Agency. USA.

20. EPA (July 1988); “Waste Minimization Opportunity Assessment Manual”, United

States Envisonmental Protection Agency. USA.

21. Fuentes R. and Courper W. (Mayo 1994); “Pollution Prevention: A Timely Option

for the Hemisphere”. Dpto. of Civil and Environmental Engineering. Florida

International USA.

22. Montgomery, D., (1991); “Diseño y Análisis de Experimentos”, Edit. Iberoamericana.

23. Montgomery,D, (/92); “Introduction to Linear Regresion Analysis”, 2ª Ed,Edit.

Wiley

24. Moser, A. (1994); “Process Engineering for the Environment: Concept of Clean/er

Bioprocessing”, Institute of Biotechonology, TU. Graz/Austria A-8010.

25. Oliva, R.U. (1979); “Notas sobre Elaboración y Presentación de Reportes Técnicos”,

Escuela de Ingeniería Química, FIA-UES-El Salvador.

26. Peña, D., (1991); “Estadística, Modelos y Métodos”, Vol I y II. Alianza Univ, Textos,

España.

235

27. Pugh, E.M. and Winslow, G.H., (1966); “The Analysis of Physical Measurements”,

Addison-Wesley. Massachusetts, USA.

28. Revistas Técnicas o Científicas. Chemical Engineering, Chemical Engineering

Progress, Water Reserch, Food Technology, Food Sciences, etc.

29. Riveros, Héctor G. y Rosas, Lucía , (1982); “El Método Científico Aplicado a las

Ciencias Experimentales”, Editorial Trillas, México.

30. Rolz Asturias, C. (1994); “Bioengineering With Applications to Environmental

Biotechnology and Cleaner Production”, International Course, Instituto

Centroamericano de Investigación y Tecnología Industrial. ICAITI, Guatemala-

Febrero 1-10.

31. Russell y Denn, (1976); “Introducción al Análisis en Ingeniería”, Editorial Limusa,

México.

32. Sampieri R.H., (1998); “Metodología de la Investigación”, 2ª Editorial, México

236





INGENIERIA AMBIENTAL T.E.

I. GENERALIDADES

Código: IAM-115

Prerrequisito: Procesos de Separación y Manejo de Sólidos y Análisis Instrumental.



Número horas prácticas semanales: 4 (quincenales)






Problemática general de la contaminación, contaminación atmosférica, del agua, por

residuos sólidos, hospitalarios, industriales y radiactivos..


Que el estudiante adquiera las bases científico y tecnológico para contribuir a minimizar los

problemas de contaminación y deterioró del medio ambiente.


- Clases Expositivas. Atendidas por el profesor.

- Presentación de trabajos ex – aula

- Temas:

237

Legislación ambiental

Técnicas de reciclaje

Gestión de residuos peligrosos hospitalarios

Efectos de la contaminación de suelos por pesticidas.

Manipulación de residuos en la industria de fabricación de baterias.

Recuperación de suelos contaminados.

Vertederos de seguridad.

Control de la contaminación por ruido.

Tecnologías de control de la contaminación atmosférica

(*) • Propuesta de reducción de la contaminación para la industria quimica y de alimentos.

(*) Este tema será desarrollado por todo el grupo de clase y es un compendio de todo el

contenido del curso. Será presentado en la semana N° 16 del ciclo lectivo.

Nota. Todos los trabajos ex – aula, serán presentados en forma oral y escrita-

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Legislación

Ambiental

2. Contaminación

de Agua

Legislación Ambiental en El Salvador.

1.1.1 Estudio de la Legislación Sal-

vadoreña.

1.1.2 Convenios Internacionales.

1.1.3 Normativa Salvadoreña

2.1 Conceptos de Hidrología:

2.1.1 El ciclo hidrológico.

2.1.2 Balance Hidrológico.

2.1.3 Balance de Energía.

2.1.3 Precipitación.

2.1.4 Infiltración.

2.1.5 Evaporación y Evapotranspiración

2.1.6 Otros ciclos de importancia en la

naturaleza 2.2 Principales formas de contaminación del

agua. Tipos y efectos principales de los

contaminantes del agua.

2.2.1 Fuentes de Contaminación del

agua.

6

20

12

238


H. CLASE H. DISC.

3. Residuos Sólidos

y Hospitalarios

4. Residuos Indus-

triales y Radio-

activos

2.2.2 Fuentes de Contaminación del

agua.

2.2.3 Clasificación de las aguas según

su origen.

2.2.4 Efecto de la contaminación del

agua en el medio ambiente.

2.3 Medida de la calidad del agua

2.3.1 Parámetros Físicos de calidad del

agua

2.3.2 Parámetros Químicos de calidad

del agua

2.3.3 Parámetros biológicos de calidad

del agua

3.1 Residuos sólidos urbanos.

3.1.1 Tipología y efectos sobre el medio

ambiente.

3.1.2 Legislación.

3.1.3 Caracterización.

3.1.4 Recogida y transporte.

3.1.5 Incineración.

3.1.6 Vertido

3.1.7 Análisis de costo

3.2 Residuos Hospitalarios.

4.1 Legislación y gestión.

4.2 Caracterización.

4.2.1 Origen. Preparamientos

4.3 Tratamientos químicos y biológicos.

4.3.1 Estabilización/solidificación. 4.4 Incineración.

4.4.1 Incidencia ambiental de la inci-

neración.

12

10

239


H. CLASE H. DISC.

5. Contaminación

por Ruido

6. Contaminación

Atmosférica

5.1 Propiedades Físicas del Sonido.

5.2 Estándares del Ruido.

5.3 Medición del Ruido.

5.4 Propagación del sonido en exteriores.

5.5 Líneas de Nivel del ruido.

5.6 Control del Ruido.

6.1 Medida y Evaluación de la

contaminación atmosférica.

6.1.1 Sistemas de Contaminación

Atmosférica.

6.1.2 Toma de muestras: Inmisiones y

Emisiones.

6.1.3 Contaminantes de Referencia

6.1.4 Deposición Ácida.

6.1.5 Cambio climático Global: Gases

de Invernadero.

6.1.6 Contaminantes no críticos.

6.1.7 Estándares de emisiones de

origen industrial.

6.1.8 Metereología de la

contaminación atmosférica

6.1.9 Difusión y Transporte de

Contaminantes.

6.2 Tecnologías de control de la

Contaminación atmosférica

6.2.1 Absorción.

6.2.2 Adsorción, combustión, catálisis.

6.2.3 Captación de partículas:

Captadores mecánicos y

húmedos.

6.2.4 Control por dilución, cálculo de

altura de chimeneas.

8

20

8

240

VI. EVALUACIONES

3 Exámenes Parciales:

Escritos, de resolución de casos, de presentaciones

de trabajos de investigación (individual), según el caso. ................... 60 %

- Trabajos Ex-aula:

Presentación de trabajos de investigación tipo con-

ferencias (en grupo). ............................................................................ 40 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1. Apha, Awwa, Wpcf, “Métodos Normalizados para el Examen de Aguas y Aguas de

Desechos”.

2. Barner, George E., “Tratamiento de Aguas Negras y Desechos Industriales”, Unión

Tipográfica, Editorial Hispano Americano, (UTEMA), México.

3. Convenio ALA, 91/93; “Guía de Capacitación, Gestión y Manejo de Desechos

Sólidos Hospitalarios”.

4. Departamento de Sanidad del Estado de New York; “Manual de Tratamiento de

Aguas Negras”, Editorial Limusa Wiley, México.

5. Fair, Gordon, Maskeww, (1983); “Abastecimiento y Remoción de Aguas

Residuales”, Editorial, México.

6. Flund, Herbert, (1996); “Manual Mc.Graw-Hill de Reciclaje”, Mc. Graw-Hill,

Volumen II, México.

7. Freemain, Harry M. (1998); “Standard Handbook of Hazardous Waste Treatment

and Disposal”, 2° Edición, Mc-Graw-Hill, Volumen II.

8. Kreith, Frank, (1994); “Handbook of Solid Waste Management”, Mc.Graw-Hill,

USA.

9. Landaluce, Jorge, (1992); “Contaminación: Ingeniería Ambiental”, FICYT, Oviedo,

España.

241

10. Metcalf-Eddy, (1985); “Tratamiento y Depuración de las Aguas Residuales”,

Editorial Labor, S.A.

11. Tchobanglous, George, et al., (1998); “Gestión Integral de Residuos Sólidos”,

Volumen II, Mc.Graw-Hill, México.

12. Gerard Kiely, (1999); “Ingeniería Ambiental Fundamentos, Entornos, Tecnologías

y Sistemas de Gestión”, Mc.Graw-Hill.

242





MICROBIOLOGIA DE ALIMENTOS T.E.

I. GENERALIDADES

Código: MIA-115

Prerrequisito: Microbiología General T.E.



Número horas prácticas semanales: 4 (quincenales)






Microorganismos en la naturaleza relacionados con los alimentos, factores que influyen en

la actividad microbiológica en los alimentos, incidencia y tipo de microorganismos

presentes en los alimentos, deterioro de los alimentos, organismos indicadores,

intoxicaciones alimentarías, conservación química de los alimentos, garantía de la calidad

microbiológica de los alimentos.


Conocer y distinguir los diferentes organismos que deterioran los alimentos.

243


Clases expositivas. Se refuerzan con guías técnicas de apoyo a la clase.

Laboratorios prácticos.

Investigación formativa, trabajo ex–aula. Incluye el desarrollo de investigación

bibliografica, de campo y de laboratorio.

Prácticas de Laboratorio a Desarrollar

a. Recuentos de hongos y levaduras en refrescos envasados.

b. Determinación de coliformes totales y fecales en agua.

c. Recuento total de halofilos.

d. Coliformes fecales en muestras de alimentos.

e. Determinación de Staphylococcus aureus.

f. Acción del benzoato de sodio y ácido cítrico en la conservación de alimentos.

g. Calidad microbiológica de la leche.

h. Calidad microbiológica de la carne.

Se asignará un tema individual o en grupo de 2 estudiantes máximo, dependiendo del

número de inscritos.

a. Sanidad, control e inspección de alimentos.

b. Toxicología de los alimentos.

c. Microbiología de productos enlatados.

d. Alimentos trasgenicos.

e. Normas Salvadoreñas e Internacionales que garantice la calidad microbiológica de los

alimentos (leche, carne, verduras).

f. Implementación de BPM y HACCP en laboratorios de análisis microbiológicos en

muestras de alimentos.

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. Microorganismos

en la Naturaleza

relacionados con

los Alimentos.

1.1 Microorganismos en la naturaleza y en

los alimentos.

1.2 Muestreo.

1.3 Criterio de calidad.

1.4 Fundamento del análisis microbiológico

de los alimentos.

4

244


H. CLASE H. DISC.

2. Factores que In-

fluyen en la Ac-

tividad Microbio-

lógica en los Ali-

mentos.

3. Deterioro de los

Alimentos.

4. Organismos Indi-

cadores.

5. Intoxicaciones

Alimentarias.

2.1 Nutrientes de los alimentos.

2.2 Concentración de los Iones Hidrógeno

(pH).

2.3 Actividad en el agua (aw ).

2.4 Potencial de oxido-reducción.

2.5 Estructuras.

2.6 Influencia de los tratamientos tecno-

lógicos.

2.7 Temperaturas de almacenamiento.

2.8 Humedad relativa del ambiente.

2.9 Concentración de gases en el medio

ambiente.

2.10 Influencia implícita en las asociaciones

alterantes primarias

3.1 Deterioro de los alimentos.

3.2 Alteraciones microbianas de carnes.

3.3 Alteraciones microbianas de productos

lácteos.

3.4 Alteraciones microbianas huevos y

ovoproductos

3.5 Alteraciones microbianas en verduras y

frutas.

3.6 Alteraciones microbianas de otros

alimentos.

4.1 Bacterias aeróbicas mesófilas.

4.2 Bacterias anaeróbicas mesófilas.

4.3 Coliformes, coliformes fecales y E.colí.

4.4 Enterobacteriaceas totales.

4.5 Enterococos.

4.6 Estafilococos.

4.7 Bacterias patógenas y enfermedades

transmisibles por los alimentos.

5.1 Origen de las bacterias productoras de

intoxicaciones alimentarías.

5.2 Intoxicaciones por staphylucoccus.

5.3 Intoxicaciones por salmonella.

5.4 Intoxicaciones por streptococcus.

12

8

8

12

4

4

4

245


H. CLASE H. DISC.

6. Conservación

Química de los

Alimentos.

7. Valores Microbio

lógicos de Refe -

rencia para los

Alimentos.

8. Garantía de la Ca-

lidad Microbioló-

gica de los Ali-

mentos.

5.5 Intoxicación por clostridium.

5.6 Intoxicación por B.cereus

5.7 Intoxicación por hongos.

6.1 Sales y azúcares.

6.2 Adición de ácidos.

6.3 Ácido Benzoico y compuestos afines.

6.4 Agentes oxidantes.

6.5 Antibióticos.

6.6 Sustancias antimicrobianas.

7.1 Principios.

7.2 Estudios exploratorios, sondeo.

7.3 Reducciones de los valores de

referencia a partir de los datos de los

sondeos.

7.4 Fundamentos ecológicos de la elección

de criterios microbiológicos y de

fijación de valores de referencia.

7.5 La necesaria concordancia entre los

valores de referencia y los métodos

utilizados para su comprobación.

8.1 Obtención de materias primas de ca-

lidad microbiológicas.

8.2 Tratamientos tecnológicos para obtener

alimentos inocuos.

8.3 Modificación de la composición de los

alimentos.

8.4 Control de la temperatura durante el

almacenamiento y distribución

8.5 Prevención de la contaminación.

8.6 Funciones del laboratorio en la

conservación de una calidad adecuada.

8.7 Integración longitudinal de la garantía

de calidad.

8.8 Enseñanza, incentivos y examen

médico del personal.

8

12

12

4

4

246

VI. EVALUACIONES

Examenes Parciales

1° examen parcial .................................. 15 %

2° examen parcial .................................. 15 %

3° examen parcial .................................. 15 %

4° examen parcial ................................... 15 %

Laboratorios ............................................... 20 %

- Reporte ........ 10 %

- Examen corto .... 05 %

- Manejo de material ...... 05 %

Investigación. Trabajo ex-aula .................. 20 %

- Reporte ...... 10 %

- Defensa ....... 10 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

1 . Cuellar Solano Juan, Suárez, Scalla; “Manejo Higiénico de los Alimentos”, Editorial

OMS, España , (1994)

2 . Frank L. Bryan; “Guía para Identificar Peligros y Evaluar Riesgos Relacionados

con la Preparación y la Conservación de Alimentos”, Editorial OMS, (1992)

3 . Frazier W.C.; “Microbiología de los Alimentos”, 2° Edición Editorial, Acribia,

Zaragoza España, (1972).

4 . Hages P.R. “Microbiología e Higiene de los Alimentos”, Editorial Acribia, S.A.,

Zaragoza, España (1993).

5 . Jay, James M.; “Microbiología Moderna de los Alimentos”, Editorial Acribia,


6 . Jorgensan Hausen; “Microbiología de las Fermentaciones Industriales”, 7° Edición,

Editorial Acribia, Zaragoza, (1959).

7 . Mossel, D.A.A., Moreno García; “Microbiología de los Alimentos”, Editorial Acribia,

S.A., Zaragoza España (1982)

247

8 . Nickorson, J.T., Sinskey, A.J.; “Microbiología de los Alimentos”, Editorial Acribia,


9 . Speck, Marvinl; “Compendium of Methods for the Microbiological Examination of

Foods”, Second Edition, American Publee Health Association Washinton, D.C.

(1984).

10. Vandepitl J. Enghek, Piot y Itevels, “Métodos Básicos de Laboratorios en

Bacteriología Clínica”, Editorial OMS, Ginebra Suiza, (1993).

11. Weiser, H.; “Practical Food Microbiology and Technology”, AVI, Westfort, Conn,

(1971).

12. Revista Técnica:

a) Applied and Environmental Microbiology, Ubicada en la Biblioteca de la Facultad

de Química y Farmacia. Universidad de El Salvador.

b) Journal of Dayri Sciences, Ubicada en la Biblioteca de la Facultad de Ciencias

Agronómicas. Universidad de El Salvador.

c) Journal of Food Sciences, Ubicada en la Biblioteca de los Laboratorios de

Ingeniería Química de la Facultad de Ingeniería y Arquitectura. Universidad de El

Salvador.

248



ESCUELAS DE INGENIERIA INDUSTRIAL


LEGISLACIÓN PROFESIONAL

I. GENERALIDADES

Código : LPR-15

Prerrequisito : 120 U.V.







Numero correlativo/Ciclo : 47/X


La presente asignatura comprende cuatro unidades de estudio:

1- Conceptos Fundamentales y el desarrollo histórico del derecho laboral

2- El contrato individual de trabajo

3- El contrato colectivo de trabajo

4- Legislación mercantil.


1- Que del estudiante conozca el origen y evolución del derecho laboral.

2- Que se interese por conocer el contrato individual de trabajo, las obligaciones y las

responsabilidades.

3- Que el estudiante conozca el derecho colectivo de los trabajadores.

4- Que el estudiante enfoque la importancia del derecho mercantil, sus requisitos y su

aplicaciones.

249


La metodología a utilizar serán clases expositivas con participación de los alumnos,

laboratorios teóricos y prácticos, pruebas de conocimientos, trabajos ex - aula

V. CONTENIDO


H. CLASE H. DISC.

1. CONCEPTOS

FUNDAMEN-

TALES Y EL

DESARROLLO

HISTÓRICO

DEL DERECHO

LABORAL

2. EL CONTRATO

INDIVIDUAL

DE TRABAJO

3 EL CONTRATO

COLECTIVO

DE TRABAJO

4 LEGISLACIÓN

MERCANTIL

1.1 Proceso de formación de la Ley

1.2 Sujetos del derecho

1.3 Objeto derecho laborales Art. 37 CN.

2.1 Conceptos y caracteres del contrato

naturaleza.

2.2 Elementos

2.3 Requisitos

2.4 Diversas clases y resolución de contrato.

3.1 Naturaleza jurídica.

3.2 Efectos.

3.3 Obligaciones.

3.4 Reglamento de trabajo.

3.5 Seguridad social

3.6 Inscripción.

3.7 Constitución.

4.1 Actos de comercio.

4.2 Casos mercantiles.

4.3 Los comerciantes.

4.4 Comerciante Social.

4.5 Clases de sociedades.

4.6 Títulos Valores.

12

20

12

20

6

10

6

10

250

VI. EVALUACIONES


forma:

* 1er. Laboratorio : 15 %

* 2do. laboratorio : 15 %

* 1er. Prueba de conocimientos : 20 %

* 2da. Prueba de conocimientos. : 20 %

* 1er. Trabajo ex - aula : 10 %

* 2do. Trabajo ex – aula : 10 %

* 3er. Trabajo ex - aula : 10 %

Totales 100 %

VII. BIBLIOGRAFÍA

CÓDIGO DE TRABAJO. Vigente

CONSTITUCIÓN. Vigente

Mario de la Cueva.

INTRODUCCIÓN AL DERECHO LABORAL. Vigente

LEY DEL SERVICIO CIVIL. Vigente.

CÓDIGO DE COMERCIO. Vigente.

ficha resumen de estudio

Documents