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TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO Instituto Tecnológico de Comitán

ESTRUCTURAS CRISTALINAS

CARRERA: Ingeniería Industrial

MATERIA: PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

CATEDRATICO: Ing. Jesús Iván Román Montiel

NOMBRE DEL ALUMNO: Zamorano Gutiérrez Reyna Isabel

No. DE CONTROL: A15700531 COMITÁN DE DOMÍNGUEZ, CHIAPAS, 06 DE MAYO DE 2016

Av. Instituto Tecnológico Km. 3.5. Colonia Yocnajab, El Rosario. C.P. 30000

Comitán, Chiapas. Tels 963 63 2 62 70, 963 63 2 25 17, e- mail: itc@itcomitan.edu.mx www.itc

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ESTRUCTURA CRISTALINA

La distribución atómica en sólidos cristalinos puede describirse mediante una red espacial donde se

especifican las posiciones atómicas por medio de una celdilla unidad que se repite y que posee las

propiedades del metal correspondiente.

Existen siete sistemas cristalinos basados en la geometría de las longitudes axiales y ángulos

interaxiales de la celdilla unidad, con catorce subretículos basados en la distribución interna de ésta.

En los metales las celdillas unidad de las estructuras cristalinas más comunes son: cúbica centrada en

el cuerpo (bcc), cúbica centrada en las caras (fcc) y hexagonal compacta (hcp) que es una variación

compacta de la estructura hexagonal simple.

En estos sistemas cristalinos, las direcciones se indican por los índices de Miller, enteros positivos o

negativos como [uvw], las familias de direcciones se indican por los índices ‹uvw›, los planos cristalinos

se indican por los inversos de las intersecciones axiales del plano, con la transformación de las

fracciones a los enteros proporcionales, (hkl), la familia de los planos se indican {hkl}.

En los cristales hexagonales los planos cristalográficos se indican como (hkil), estos índices son los

recíprocos de las intersecciones del plano sobre los ejes a1, a2, a3 y c de la celdilla unidad hexagonal

de la estructura cristalina; las direcciones cristalinas en los cristales hexagonales se indican como

[uvtw].

Utilizando el modelo de la esfera rígida para los átomos, se pueden calcular las densidades atómicas

volumétricas, planar y lineal en las celdillas unidad. Los planos en los que los átomos están

empaquetados tan juntos cómo es posible se denominan planos compactos. Los factores de

empaquetamiento atómico para diferentes estructuras cristalinas pueden determinarse a partir del

modelo atómico de esferas rígidas. Algunos metales tienen diferentes estructuras cristalinas a

diferentes rangos de presión y temperatura, este fenómeno se denomina alotropía.

Las estructuras cristalinas de sólidos cristalinos pueden determinarse mediante análisis de difracción de

rayos X utilizando difractó metros por el método de muestra en polvo. Los rayos X son difractados por

los cristales cuando se cumplen las condiciones de la ley de Bragg.

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ORDENAMIENTOS

FIGURA: Los niveles del arreglo atómico en los materiales: (a) los gases inertes no tienen un orden regular en sus átomos. (b, c) Algunos materiales, incluyendo el vapor de agua y el vidrio, tienen orden en una distancia muy corta. (d) Los metales y muchos otros sólidos tienen un orden regular de los átomos que se extiende por todo del material.

Estructura Cristalina: se refiere al tamaño, la forma y la organización atómica dentro de la red de un material.

Red: Conjunto de puntos, conocidos como puntos de red, que están ordenados de acuerdo a un patrón que se repite en forma idéntica.

Puntos de Red: Puntos que conforman la red cristalina. Lo que rodea a cada punto de red es idéntico en cualquier otra parte del material.

Celda Unitaria: es la subdivisión de la red cristalina que sigue conservando las características generales de toda la red.

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Redes espaciales de Bravais:

14 celdas unidad estándar pueden describir todas las unidades reticulares posibles de puntos equivalentes en una red tridimensional. La estructura cristalina se especifica indicando la adecuada malla de Bravais y las posiciones de los átomos en la celda unitaria.

Parámetro de Red: Longitudes de los lados de las celdas unitarias y los ángulos entre estos lados.

Número de Coordinación: el número de átomos que tocan a otro en particular, es decir el número de vecinos más cercanos, indica que tan estrechamente están empaquetados los átomos.

Estructura cúbica centrada

Formada por un átomo del metal en cada uno de los vértices de un cubo y un átomo en el centro. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro alfa, titanio, tungsteno, molibdeno, niobio, vanadio, cromo, circonio, talio, sodio y potasio.

Estructura cúbica centrada en el cuerpo:

Cada átomo de la estructura, está rodeado por ocho átomos adyacentes y los átomos de los vértices están en contacto según las diagonales del cubo

Estructura cúbica centrada en las caras:

Cada átomo está rodeado por doce átomos adyacentes y los átomos de las caras están en contacto. Está constituida por un átomo en cada vértice y un átomo en cada cara del cubo. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro gama, cobre, plata, platino, oro, plomo y níquel.

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Estructura hexagonal compacta

Esta estructura está determinada por un átomo en cada uno de los vértices de un prisma hexagonal, un átomo en las bases del prisma y tres átomos dentro de la celda unitaria. Cada átomo está rodeado por doce átomos y estos están en contacto según los lados de los hexágonos bases del prisma hexagonal. Los metales que cristalizan en esta forma de estructura son: titanio, magnesio, cinc, berilio, cobalto, circonio y cadmio.

IMPERFECCIONES EN LAS REDES CRISTALINAS:

Las imperfecciones se encuentran dentro de la zona de ordenamiento de largo alcance (grano) y se

clasifican de la siguiente manera:

DEFECTOS PUNTUALES (puntos defectuosos):

Defectos puntuales: Los defectos puntuales son discontinuidades de la red que involucran uno o quizá varios átomos. Estos defectos o imperfecciones,, pueden ser generados en el material mediante el movimiento de los átomos al ganar energía por calentamiento; durante el procesamiento del material; mediante la introducción de impurezas; o intencionalmente a través de las aleaciones.

Huecos: Un Hueco se produce cuando falta un átomo en un sitio normal. Las vacancias se crean en el cristal durante la solidificación a altas temperaturas o como consecuencia de daños por radiación. A temperatura ambiente aparecen muy pocas vacancias, pero éstas se incrementan de manera exponencial conforme se aumenta la temperatura.

Defectos intersticiales: Se forma un defecto intersticial cuando se inserta un átomo adicional en una posición normalmente desocupada dentro de la estructura cristalina. Los átomos intersticiales, aunque mucho más pequeños que los átomos localizados en los puntos de la red, aún así son mayores que los sitios intersticiales que ocupan; en consecuencia, la red circundante aparece comprimida y distorsionada. Los átomos intersticiales como el hidrógeno a menudo están presentes en forma de impurezas; los átomos de carbono se agregan al hierro para producir acero. Una vez dentro del material, el número de átomos intersticiales en la estructura se mantiene casi constante, incluso al cambiar la temperatura.

Defectos sustitucionales: Se crea un defecto sustitucional cuando se remplaza un átomo por otro de un tipo distinto. El átomo sustitucional permanece en la posición original. Cuando estos átomos son mayores que los normales de la red, los átomos circundantes se comprimen; si son más pequeños, los átomos circundantes quedan en tensión. En cualquier caso, el defecto sustitucional distorsiona la red circundante. Igualmente, se puede encontrar el defecto sustitucional como una impureza o como un elemento aleante agregado deliberadamente y, una vez introducido, el número de defectos es relativamente independiente de la temperatura.

IMPORTANCIA DE LOS DEFECTOS PUNTUALES: Los defectos puntuales alteran el

arreglo perfecto de los átomos circundantes, distorsionando la red a lo largo de quizás cientos de espaciamientos atómicos, a partir del defecto. Una dislocación que se mueva a través de las cercanías generales de un defecto puntual encuentra una red en la cual los átomos no están en sus posiciones de

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equilibrio. Esta alteración requiere que se aplique un esfuerzo más alto para obligar a que la dislocación venza al defecto, incrementándose así la resistencia del material.

DEFECTOS LINEALES (dislocaciones):

Las dislocaciones son imperfecciones lineales en una red que de otra forma sería perfecta. Generalmente se introducen en la red durante el proceso de solidificación del material o al deformarlo. Aunque en todos los materiales hay dislocaciones presentes, incluyendo los materiales cerámicos y los polímeros, son de particular utilidad para explicar la deformación y el endurecimiento de los metales.

Podemos identificar dos tipos de dislocaciones: la dislocación de tornillo y la dislocación de borde.

Dislocación de tornillo:

La dislocación de tornillo se puede ilustrar haciendo un corte parcial a través de un cristal perfecto, torciéndolo y desplazando un lado del corte sobre el otro la distancia de un átomo.

Dislocaciones de borde:

Una dislocación de borde se puede ilustrar haciendo un corte parcial a través de un cristal perfecto, separándolo y rellenando parcialmente el corte con un plano de átomos adicional. El borde inferior de este plano adicional representa la dislocación de borde.

Dislocaciones mixtas:

Las dislocaciones mixtas tienen componentes tanto de borde como de tornillo, con una región de transición entre ambas. El vector de Burgers, sin embargo, se conserva igual para todas las porciones de la dislocación mixta.

IMPORTANCIA DE LAS DISLOCACIONES:

Aunque en algunos materiales cerámicos y polímeros puede ocurrir deslizamiento, el proceso de deslizamiento es de particular utilidad para entender el comportamiento mecánico de los metales.

En primer término, el deslizamiento explica por qué la resistencia de los metales es mucho menor que el valor predecible a partir del enlace metálico. Si ocurre el deslizamiento, sólo es necesario que se rompa

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en algún momento una pequeña fracción de todas las uniones metálicas a través de la interfase, por lo que la fuerza requerida para deformar el metal resulta pequeño.

Segundo, el deslizamiento le da ductilidad a los metales. Si no hay dislocaciones presentes, una barra de hierro sería frágil; los metales no podrían ser conformados utilizando los diversos procesos, que involucran la deformación para obtener formas útiles, como la forja.

En tercer lugar, controlamos las propiedades mecánicas de un metal o aleación al interferir el movimiento de las dislocaciones. Un obstáculo introducido en el cristal impedirá que en una dislocación se deslice, a menos que apliquemos mayor fuerza. Si es necesario aplicar una fuerza superior, entonces el metal resulta ser más resistente. Estos obstáculos pueden ser defectos puntuales o borde de grano.

En cuarto lugar, se puede prevenir el deslizamiento de las dislocaciones achicando el tamaño de grano o introduciendo átomos de diferente tamaño, que son las aleaciones.

En los materiales se encuentran enormes cantidades de dislocaciones. La densidad de dislocaciones, o la longitud total de dislocaciones por unidad de volumen, generalmente se utiliza para representar la cantidad de dislocaciones presentes. Densidades de dislocación de 10ˆ-6 cm/cm3 son típicas en los metales más suaves, en tanto que se pueden conseguir densidades de hasta 10ˆ-12 cm/cm3 deformando el material.

DEFECTOS PLANARES: (superficies externas y límite de grano)

DEFECTOS DE SUPERFICIE:

Modelo de cristalización en la solidificación de metales

La estructura final resultante está constituida por un agrupamiento de granos o cristales de forma irregular pero guardando cada uno una orientación fija y bien determinada.

Los defectos de superficie son las fronteras o planos que separan un material en regiones de la misma estructura cristalina pero con orientaciones cristalográficas distintas, y la superficie externa de un material. En las superficies externas del material la red termina de manera abrupta. Cada átomo de la superficie ya no tiene el mismo número de coordinación y se altera el enlace atómico. Asimismo, la superficie puede ser muy áspera, contener pequeñas muescas y quizá ser mucho más reactiva que el interior del material. En líquidos, los átomos en la superficie tienen mayor energía porque no tienen todos sus átomos vecinos. Esto hace que al tratar de minimizar la energía se tiende a reducir el número de átomos en esta condición, por lo tanto tienden a reducir la superficie respecto al volumen, esto geométricamente corresponde a una esfera.

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CRISTALIZACION

El crecimiento de los cristales que se inicia en los centros o núcleos de cristalización en el metal líquido, no puede ser uniforme a causa de los diferentes factores de la composición del metal, la velocidad de enfriamiento y las interferencias que se producen entre ellos mismos durante el proceso de crecimiento.

LIMITES DE GRANO:

La microestructura de la mayor parte de los materiales está formada por muchos granos. Un grano es una porción del material dentro del cual el arreglo atómico es idéntico. Sin embargo, la orientación del arreglo atómico, o de la estructura cristalina, es distinta para cada grano. En la figura se muestran de manera esquemática tres granos; la red de cada uno de ellos es idéntica pero están orientados de manera distinta. La frontera de grano, que es la superficie que separa los granos, es una zona estrecha en la cual los átomos no están correctamente espaciados. Esto quiere decir que, en algunos sitios, los átomos están tan cerca unos de otros en la frontera de grano que crean una región de compresión y en otras áreas están tan alejados que crean una región de tensión.

FIGURA Los átomos cerca de las fronteras de los tres granos no tienen un espaciamiento o arreglo de equilibrio.

Un método para controlar las propiedades de un material es controlando el tamaño de los granos. Reduciendo el tamaño de éstos se incrementa su número y, por tanto, aumenta la cantidad de fronteras de grano. Cualquier dislocación se moverá solamente una distancia corta antes de encontrar una frontera de grano, incrementando así la resistencia del metal. Se puede relacionar el tamaño de grano con la tensión de fluencia del material. Los límites de grano tienen una influencia importante sobre las propiedades del metal, su número y tamaño esta en función de la tasa de nucleación y los índices de crecimiento de este. Una vez que el metal se ha solidificado, se puede modificar el tamaño y numero de granos, ya sea por deformación o tratamiento térmico, lo cual permitirá que sus propiedades mecánicas varíen considerablemente, la siguiente ecuación muestra su influencia en el esfuerzo de cedencia:

ß = K1 + K2/ D ˆ- 2

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Donde ß es el esfuerzo de Cedencia; K1 y K2 ctes del Material; D es el tamaño del Grano

ENFRIAMIENTOS:

DE LOS METALES PUROS:

Los metales puros y los Eutécticos, solidifican a temperatura constante, la solidificación se inicia cuando el metal liquido se enfría hasta su punto de solidificación, luego la temperatura se mantiene uniforme hasta que la solidificación concluye, mientras esta transformación ocurre el calor latente de solidificación que desprende el metal, mantiene la temperatura constante. Si este se enfriase en completa uniformidad y estuviese exento de impurezas de cualquier índole, podría generarse una cristalización a partir de cristales al azar dentro del líquido (Nucleación)

DE ALEACIONES:

Se necesitan dos condiciones para el crecimiento del sólido primero, que el crecimiento requiere que el calor latente de fusión, que se disipa durante la solidificación del líquido, sea eliminado de la interfase sólido líquido. Segundo, y a diferencia de los metales puros, debe ocurrir la difusión tal de manera que durante el enfriamiento las composiciones de las fases sólida y líquida sigan las curvas de sólidus y de líquidus. El calor latente de fusión es eliminado a lo largo de un rango de temperaturas, y así a curva de enfriamiento muestra un cambio en pendiente, en vez de una meseta plana. Para poder conseguir esta estructura final en equilibrio, la velocidad de enfriamiento debe ser extremadamente lenta. Debe permitirse el tiempo suficiente para que los átomos de primero y el segundo se difundan y produzcan las composiciones equilibradas. En la mayor parte de las situaciones prácticas, la velocidad de enfriamiento es demasiado rápida para permitir este equilibrio.

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POLIFORMISMO Y ALEOTROPIA:

Elementos y compuestos que tienen diferentes estructuras cristalinas en distintos rangos o condiciones de temperatura y presión, esto se debe a un cambio en el tipo de cristal que forman los átomos.

Caso HIERRO (tratamiento térmico). Este material cambia su arreglo atómico entre CCaC a CCC y su número de coordinación cambia de 12 y 8. Esto ocurre a 910 ºC. Su temperatura de fusión es a 1500 ºC.

El caso del carbono, que permite que Haya dos estructuras diferentes, como es el caso del carbón y del diamante

La importancia de esto es que si el hierro es calentado, cambia drásticamente su volumen, achicándose.

Otros Ejs.: Azufre, Estaño, Cloruro de cesio, Sulfuro de zinc

Comparación expansión sólidos polimorfos y no polimorfos

ESTRUCTURA CRISTALINA DE LOS CERAMICOS

Históricamente, los cerámicos se cuentan entre los materiales más antiguos hechos por el Hombre. Si

bien su invención data del Neolítico, el primer pueblo que desarrolló técnicas para elaborar

la cerámica fue el Chino, pasando el conocimiento a Japón, la India, Medio Oriente, Egipto, Grecia y

finalmente Europa. Estas civilizaciones, en contraposición a las culturas prehistóricas que simplemente

dejaban secar las piezas de cerámicas al sol o junto a una fogata, fueron

desarrollando métodos de cocción en hornos, lo que mejoró las prestaciones del material y sus

bondades estéticas.

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Clasificación

Estructura

Puede ser cristalina, no cristalina, o una mezcla de ambas. Se presentan en las más variadas formas;

de estructuras muy simples a las más complejas mezclas de fases. Su abundancia en la naturaleza y las

diferencias que presentan en sus propiedades respecto a las de los metales los convierte en materiales sumamente

importantes.

Según su estructura, los cerámicos pueden clasificarse en dos grandes grupos, los cristalinos o cerámicos, y los no

cristalinos o vidrios. A su vez, los cristalinos pueden ser monocristalinos o policristalinos

Cuadro 1. Clasificación de los cerámicos según su estructura.

Los que presentan estructura policristalina o no cristalina pueden a su vez ser monofásicos o

polifásicos.

Las cerámicas cristalinas pueden clasificarse en tres grupos. Las cerámicas de silicato, cuya unidad

estructural fundamental es el SiO2, incluyen por ejemplo a la porcelana y los materiales refractarios.

Los cerámicos de óxido sin silicatos son compuestos a los que se les agregan impurezas, como el

Al2O3, MgO y BeO. Las cerámicas sin óxidos, como el ZnS, SiC y TiC, se utilizan como material para

elementos calefactores de horno, así como material abrasivo.

Cuadro 2. Cerámicas cristalinas.

Estructura no cristalina. Los átomos se acomodan en conjuntos irregulares y aleatorios. Los sólidos no cristalinos

con una composición comparable a la de las cerámicas cristalinas se denominan vidrios. La mayor parte de los

vidrios que se comercializan son silicatos.

Estructura

Puede ser cristalina, no cristalina, o una mezcla de ambas. Se presentan en las más variadas formas; de

estructuras muy simples a las más complejas mezclas de fases. Su abundancia en la naturaleza y las diferencias

que presentan en sus propiedades respecto a las de los metales los convierte en materiales sumamente

importantes.

Cristales cerámicos

Hay dos características de los iones que componen los materiales cerámicos cristalinos que determinan la

estructura cristalina:

v El valor de la carga eléctrica de los iones componentes.

v Los tamaños relativos de los cationes y aniones.

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Con respecto a la primera, el cristal debe ser eléctricamente neutro; es decir debe haber igual número

de cargas positivas ( de los cationes) que de cargas negativas (de los aniones). La fórmula química de

un compuesto indica la proporción que debe haber entre cationes y aniones para que se mantenga la

neutralidad. El segundo aspecto comprende el tamaño de los radios iónicos de los cationes y aniones

RC y RA . Puesto que los elementos proporcionan electrones al ser ionizados los cationes son

generalmente menores que los aniones por lo tanto RC/RA es menor que uno. Cada catión de rodeará

de tantos aniones vecinos más próximos como le sea posible. Los aniones también se rodearán del

máximo número de cationes posibles como vecinos más próximos.

Las estructuras cristalinas se vuelven más estables mientras mayor sea el número de aniones que

rodean al catión central.

Carbono

El carbono es un elemento que existe en varias formas polimórficas, así como en estado amorfo.

Este grupo de materiales no cae dentro de ninguna de las clases tradicionales en que se clasifican los

materiales: metales, cerámicas y polímeros. Sin embargo hemos decidido nombrar estos materiales

puesto que el grafito (una de las formas polimórficas) se clasifica a veces como una cerámica; y también

porque la estructura cristalina del diamante (otro polimorfo) es similar a la de la blenda (ZnS), un

compuesto cerámico.

Diamante

El diamante es un polimorfo metal estable de carbono a temperatura ambiente y presión atmosférica.

Cada átomo de carbono está unido con otros cuatro átomos de carbono mediante enlaces totalmente

covalentes.

Se caracteriza por ser extremadamente duro (el material más duro conocido) y por su poca

conductividad eléctrica

Grafito

El grafito es otro polimorfo del carbono cuya estructura cristalina está compuesta por capas de átomos

de carbono dispuestos hexagonalmente: en cada capa cada átomo de carbono está unido a tres átomos

coplanales por enlaces covalentes; el cuarto electrón de enlace participa en enlaces de tipo fuerzas de

van der Waals entre las capas. Como consecuencia de estos enlaces interplanares débiles, la

separación interplanar es considerable y el deslizamiento entre planos fácil. Sus propiedades: Alta

conductividad eléctrica, alta resistencia y buena estabilidad química a temperaturas elevadas.

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Estructuras cerámicas de silicatos

Muchos materiales cerámicos contienen estructuras de silicatos con átomos de silicio y oxígenos

enlazados entre sí en varias distribuciones. También un número de formaciones naturales de tipo

mineral tales como arcillas feldespatos y micas son silicatos; ya que el silicio y el oxígeno son los dos

elementos más abundantes encontrados en la corteza terrestre.

Se caracterizan por su bajo precio, disponibilidad y por sus propiedades especiales. Las estructuras de

silicato son particularmente importantes para materiales de construcción en ingeniería:

vidrios, cemento Portland, ladrillos y aislantes eléctricos.

Imperfecciones en las estructuras cerámicas cristalinas

Defectos atómicos puntuales

En los materiales cristalinos cerámicos los átomos existen como iones cargados. Esto hace que la

estructura de defectos debe cumplir las condiciones de electroneutralidad . Por consiguiente los

defectos en las cerámicas no ocurren de forma aislada. Un tipo de defecto está formado por una vacante

catiónica y3un catión intersticial. Esto se denomina un defecto Frenkel. Puede verse como un catión que

abandona su posición normal y se mueve a una posición intersticial manteniendo su contribución de

carga positiva, lo que asegura la neutralidad.

Otro tipo de defecto encontrado en materiales AX es un par vacante catiónica- vacante aniónica

conocido como defecto Schottky, creado por la eliminación de un catión y un anión desde el interior de

un cristal. El hecho de que para cada vacante aniónica exista una vacante catiónica asegura que la

neutralidad de la carga del cristal se mantenga.

Estos dos defectos, por otra parte, no alteran las proporciones de aniones y cationes manteniendo

la estequiometria en el material.

Impurezas en cerámicas

Los átomos de impurezas pueden formar soluciones sólidas en los materiales cerámicos tanto

intersticiales como sustitucionales.

En el caso de las intersticiales, los radios iónicos de las impurezas deben ser pequeños en comparación

con los del anión. Una impureza sustituirá al átomo disolvente que sea más similar en

el comportamiento eléctrico. Para que en el estado sólido haya una solubilidad apreciable de los átomos

de impurezas sustitucionales, los tamaños iónicos y la carga deben ser casi iguales a los de los iones

disolventes. Si una impureza tiene una carga distinta a la del ion al cual sustituye red como los

anteriormente descriptos.

Dislocaciones

En algunos materiales cerámicos incluyendo el lif, el zafiro (Al2O3) y el MgO se observan dislocaciones.

Sin embargo estas no se mueven con facilidad debido a un vector de Burguers grande a la presencia de

relativamente pocos sistemas de deslizamientos y a la necesidad de romper enlaces iónicos fuertes

para después obligar a los iones a deslizarse a los de carga opuesta. Como consecuencia las grietas no

se redondean por la deformación del material que se encuentra en la punta de la grieta y su propagación

continúa. Eso es lo que hace de los cerámicos, materiales frágiles.

Defectos superficiales

Los límites de grano y las superficies de las partículas son defectos superficiales importantes en los

cerámicos. Un cerámico con grano de tamaño fino tiene mayor resistencia que uno de grano más

grueso. Los granos más finos ayudan a reducir los esfuerzos que se desarrollan en sus bordes debido a

la expansión y a la contracción anisotrópica, Normalmente se produce un tamaño de grano fino

utilizando desde el principio materias primas cerámicas de partículas más finas (en el caso de

sinterizado).

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Las superficies de las partículas que representan planos de uniones covalentes o iónicas rotas y no

satisfechas, son reactivas. Distintas moléculas pueden ser absorbidas en la superficie para reducir la

energía superficial, alterando su composición, sus propiedades y su conformabilidad.

Porosidad

En un material cerámico los poros pueden estar interconectados o bien, cerrados. La porosidad

aparente mide los poros interconectados y determina la permeabilidad (facilidad con la cual

pasan gases y otros fluidos a través del cerámico). Se determina pesando el material cerámico seco

(WD) después de vuelve a pesar cuando está suspendido en agua (WS) y después de que ha sido

retirado el agua (WW)

La porosidad real incluye tanto poros interconectados como cerrados

B es la densidad en masa y c es la densidad real del cerámico.

Ejemplos de materiales cerámicos

Nitruro de silicio (Si3N4), utilizado como polvo abrasivo.

Carburo de silicio (SiC), empleado en hornos de microondas, en abrasivos y como material refractario.

Óxido de cinc (ZnO), semiconductor.

Magnetita (Fe3O4), es utilizado en núcleos de transformadores magnéticos y en núcleos

de memorias magnéticas.

Esteatita, utilizada como un aislante eléctrico.

Ladrillos, utilizados en construcción.

BIBLIOGRAFIA:

http://www.monografias.com/trabajos-pdf5/materiales-ceramicos/materiales-ceramicos.shtml#ixzz47t51cSGO

http://www.apuntes.eu/otras-materias/metales-tipos-estructura-y-caracteristicas-prop

iedades-tratamientos/

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http://descom.jmc.utfsm.cl/proi/materiales/ESTRUCTURAS.htm

http://www.monografias.com/trabajos-pdf5/materiales-ceramicos/materiales-ceramic

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