PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 06: “ESTEQUIOMETRÍA”

1.- OBJETIVOS:

- Determinar la fórmula de un compuesto hidrato.

- Realizar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una reacción química.

2.-PRINCIPIOS TEÓRICOS:

- constantes o definidas, propuesto por PROUST, que establece que un compuesto químico está formado por la combinación de las masas de sustancias elementales en una proporción fija.

- Es importante hacer uso de los cálculos estequiometricos para determinar cuantitativamente que cantidad de reactivo se ha de utilizar y así determinar la composición de un compuesto químico.

Fórmula:

- Es la representación escrita de una molécula en la cual resulta de una combinación de los elementos químicos y se muestran en forma simple cuando estos elementos intervienen en la formulación de moléculas que esta a su vez representa una sustancia

Determinación de la fórmula empírica de un compuesto:

- Se determina experimentalmente a través del análisis, estas fórmulas señalan de manera más simple la fórmula de una determinada molécula y como tal se muestra el número relativo de átomos que conforman un determinado compuesto, los cuales se indican mediante los subíndices de números enteros sencillos

escritos después de los elementos que conforman el compuesto.

Determinación de la fórmula molecular de un compuesto

Para determinar la formula molecular de un compuesto es necesario seguir las siguientes reglas,

a) Conocer la formula empírica del compuesto

b) Hallar el número de moles de la formula empírica conociendo la masa molecular del compuesto

c) Hallar la formula molecular del compuesto y averiguar el nombre del mismo

Es importante saber que para determinar experimentalmente la composición de un compuesto se realiza por 2 métodos:

A) POR SÍNTESIS.- Cuando el compuesto se forma a partir de los elementos, haciendo reaccionar una cantidad pesada de un metal con un exceso de un no metal para formar el compuesto ejm:

B) POR ANÁLISIS.- Cuando a partir de un peso de un compuesto, estos se descomponen para dar elementos individuales o combinaciones de los elementos de composición conocida

TUBO DE ENSAYO:El tubo de ensayo forma parte del material de

vidrio de un laboratorio químico. Este instrumento permite la preparación de soluciones.

PIPETA:La pipeta es un instrumento volumétrico de

laboratorio que permite medir la alícuota de un líquido con bastante precisión. Suelen ser de

vidrio.

3.- MATERIALES Y REACTIVOS:

LUNA DE RELOJ:Se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar

productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente

corrosivas

BALANZA ANALITICA:es una clase de balanza de laboratorio diseñada

para medir pequeñas masas, en un principio de un rango menor del miligramo (y que hoy día, las

digitales, llegan hasta la diezmilésima de gramo: 0,0001 g o 0,1 mg).

CINTA DE MAGNESIO:Una cinta de magnesio es simplemente una

alambre chato, o sea simplemente la forma de un cinta pero hecha de magnesio. Ya que el magnesio es un metal que se pueden obtener de compuestos

naturales vía electrolisis.

4.- PROCEMDIENTO EXPERIMENTAL:

4.1. Determinación de la fórmula de un compuesto hidratado: a) Pesar aproximadamente 0,5g de sulfato de cofre hidratado (azul). Enseguida pesar un tubo de ensayo limpio y seco. Anotar el peso. Luego colocar el sulfato de cobre pesado previamente dentro del tubo de ensayo y vuelva a pesar el conjunto, anote el peso. Por diferencia de pesos determine la masa exacta de sulfato de cobre dentro del tubo.

b) Prender el mechero de Bunsen y coger con una pinza el tubo de ensayo. Enseguida proceda a calentar hasta que no observe más la coloración azul.

CINTA DE MAGNESIO:Una cinta de magnesio es simplemente una

alambre chato, o sea simplemente la forma de un cinta pero hecha de magnesio. Ya que el magnesio es un metal que se pueden obtener de compuestos

naturales vía electrolisis.

c) Retirar del mechero y colocar sobre una malla metalica. Dejar enfriar el tubo de ensayo con la muestra deshidratada obtenida y vuelva a pesar. Con los pesos obtenidos determine las moléculas de agua de dicha sal, CuSO4 x H2O.

- RESULTADO

a) Pesar la cinta de magnesio proporcionada por la profesora, además pese también una luna de relij limppppia y seca. Enseguida coger una pinza para crisol la cinta y quemar directamente sobre el mechero

5.- CONCLUSIONES:

- El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla.

- Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar.

- Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción.

- La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.

- La estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.

6.- RECOMENDACIONES:

- Es muy importante aclarar que en el transcurso de este experimento, se tome en cuenta tener cuidado en el

manejo de la cantidad se sustancia reactante, que se está trabajando.

- Otro punto es que cuando se empiece a encender el mechero bunsen, normalmente el fuego es de color naranja, con un poco de fuego azul. Bueno lo que se debe hacer es regular el mechero hasta que la llama sea de color azul, porque la llama de color naranja suele ser más caliente, y al momento de colocar el tubo de ensayo, comenzará a calentarse muy rápido, y se maltrataría el tubo. Pero al colocarlo en la llama de color azul, no se maltrata mucho debido a que la llama azul es la parte más fría, es la zona que primero está saliendo del mechero.

- Finalmente ponga mucho en cuenta los apuntes de las masas, volúmenes que serán muy importantes cuando se hagan los respectivos cálculos estequiométricos.

7.- BIBLIOGRAFIA:

https://www.google.com.pe/search?q=cinta+de+magnesio&espv=2&biw=1422&bih=752&site=webhp&source=lnms&sa=X&ei=O4EcVZXhAcaIsQTgl4GQCQ&ved=0CAUQ_AUoAA&dpr=0.9

http://html.rincondelvago.com/reaccion-quimica-y-estequiometria.html

http://ensayouniversitariosgratis.blogspot.com/2013/10/4-informe-de-quimica-sobre.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html

http://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtml