ESTEQUIOMETRIA

FENMENOS QUMICOSFormacin:Descomposicin:EN UNA REACCIN QUMICA, hay dos componentes:

REACTIVOS Y PRODUCTOS

ECUACIN QUMICA

Al igual que una ecuacin matemtica consta de 2 miembros, una ECUACIN QUMICA es una igualdad.

REACTIVOS = PRODUCTOS

La cantidad y naturaleza de los tomos que tengo por el lado de los REACTIVOS, debe ser igual a la cantidad y naturaleza de los tomos del lado de los PRODUCTOS.

Para la formacin de AGUA, utiliz los reactivos Hidrgeno y OxgenoQu debemos hacer para representar esas cantidades correctamente ?

Balancear

ESTEQUIOMETRIAEs una rama de la ciencia qumica que estudia la cantidades de sustancias en una reaccin.

1.- Ley de la Conservacin de la Masa: La masa de los reactantes = masa productos. C(s) + O2(g) CO2(g) 12g 32g 12+16x2=44g 44g = 44g

2.-Ley de las Proporciones Definidas:(3,1,2)SON LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS.Y se representa por n que indica las cantidades de sustancias.3H2 + 1 N2 2NH3 6g 28g 34g 3g 14g 17g 1.5g 7g 8.5g 12g 56g 68g

La siguiente reaccin:3H2 + 1 N2 2NH3 nH2 = 3 nN2 = 1 nN2 1 nNH3 2

nH2 = 3 nNH3= 2 nNH3 2 nN2 1

2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O Por ejemplo para la siguiente reaccin de combustin (reaccin con oxgeno):Siempre reaccionarn:

2 moles C2H6 con 7 moles de O2

Para dar:4 moles de CO2 y 6 moles de H2O C2H6 + O2 CO2 + H2O

EjemplosEjemplo 1: Determinar los gramos de O2 que se requieren para reaccionar con 18 Moles de C2H6 de acuerdo con la siguiente ecuacin:

63moles.O2x 32g = 2016g 1mol oxigeno

2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O 2mol (7x2x16)224g 18 moles x= 2016g O2

2.Clcular el peso de CaO que puede prepararse calentando 200 g de caliza (CaCO3)con una pureza del 95% de CaCO3.CaCO3CaO+ CO2 40+12+16x3 =100g 56g 0.95x200g = 190g x =106.4g

Ejemplo 3: El NaOH se prepara comercialmente mediante la reaccin, que cantidad de Na2CO3 se necesita para obtener 400 g de NaOH :Na2CO3 + Ca(OH)22NaOH +CaCO3 23x2+12+3x16= 106g 2(23+16+1)= 80g X 400g

X= 106g x 400g = 530g 80g

Ejemplo 4:Qu peso de Fe2O3 se producir al oxidar completamente 100 g de hierro?

4Fe + 3O2 2Fe2O3 4x55.5g= 222g 2(2x55.5+3x16)=318g 100g X X = 100g X318g = 143.24g 222g

Ejemplo 5: El alcohol etlico se obtiene a partir de la fermentacin de la glucosa C6H12O6, Segn se indica la ecuacin:C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

Cuantos gramos de glucosa tendr que reaccionar si se quiere preparar 370 g de etanol, segn la reaccin anterior? C6H12O6 2C2H5OH +2CO212x6 +12x1+16x6=180g 2(12x2+5x1+16+1)=92g X 370g

X = 370g x 180g = 723.91g 92g

Ejemplo 6: Cuntos kilogramos de H2SO4 puro puede obtenerse a partir de un kg de FeS2(pirita de hierro) de acuerdo a las siguientes reacciones?4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4(55.5+32x2)= 478g 8(32+16x2)= 512g 1000g X1 = 1071.1g = SO2

2SO2 + O2 2SO3 2(32+16x2)= 128g 2(32+3x16)= 160g 1071.1g X2= 1338.87g SO3 + H2O H2SO4 32+3x16= 80g 2x1+32+4x16= 98g 1338.87g X3= 1640.1g

Ejemplo 7: Qu peso de Fe2O3 se producir al oxidar completamente 100 g de hierro con un 56% en peso?

4Fe + 3O2 2Fe2O3 4x55.5g= 222g 2(2x55.5+3x16)=318g 100g X

X = 100g X318g = 143.24g 222g

143.24g 100% X1 56% X1 =80.2g