ESTEQUIOMETRIA

Universidad nacional de CajamarcaFacultad de ingenieraEscuela acadmico profesional de ingeniera geolgicaTema:Alumno:Docente:EstequiometraCabanillas Estrada RobertMostacero castillo IrmaCiclo:2011 IIICajamarca febrero del 2012

ESTEQUIOMETRIACon reacciones qumicasSin reacciones qumicasLeyes ponderablesLeyes volumtricasLey de conservacin de las masas.Ley de las proporciones definidas.Ley de proporciones mltiples.Ley de proporciones reciprocas.Ley de los volmenes de combinacin.Adems tenemos parmetros que influyen en el calculo como: reactivo limitante, reactivo en exceso, % de rendimiento, etc.Diagramas de flujoutilizan smbolos con significados bien definidos que representan los pasos del algoritmo, y representan el flujo de ejecucin mediante flechas que conectan los puntos de inicio y de fin de proceso.

ESTEQUIOMETRIAEs el calculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y los productos en una reaccin qumica, estas relaciones se pueden deducir a partir de la teora atmica.Se encarga del estudio de las relaciones cuantitativas de todas de todas las especies que participan en una reaccin qumica, con la finalidad de desarrollar los clculos qumicos.

LEYES PONDERABLESLey de Lavoisier(ley de la conservacin de las masas)Lavoisier comprob que en cualquier reaccin qumica, es decir:

Esto quiere decir que en una reaccin qumica, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.La suma de la masa los reactantesLa suma de las masas de los productos

Ley de Proust (de las proporciones definidas).

Esta ley establece que los se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones de peso fijas y definidas.

Por ejemplo:

El amoniaco, siempre tendr un 82.25% de nitrgeno y un 17.25% de hidrogeno, sea cual sea el mtodo que se utiliza para obtenerlo.

Ley de Dalton ( ley de las proporciones mltiples).Cuando dos elementos se combinan para dar mas de un compuesto, los pesos de un elemento se combinan con una cantidad fija del otro, guardan una relacin numrica.Por ejemplo:El azufre (PA = 32) al combinarse con el oxigeno (PA = 16), puede formar tres xidos cuya composicin en trminos de masa es.SO mS = 32g mO = 1 * 16gSO2 mS = 32g mO = 2*16GSO3 mS = 32g mO = ^*16gS + O2

Ley de las proporciones reciprocas. (Richter y wenzel)Cuando dos elementos distintos se combinan con otro en comn cuya masa es constante, se cumple que las masas de los primeros al combinarse entre si presentan una proporcin definida, se aplica para predecir la proporcin en masa entre dos sustancias.Ejemplo:Reaccin 1: 2Ca + 2H2 2CaH2 (2*40g) --- (2*2g)Reaccin 2:c2 + 2H2 C2H4(1*32G) --- (2*2G)Como la masa del gas H es constante en ambas reacciones, se cumple la masa del calcio y del oxigeno presentan una proporcin definida.Reaccin 3:2Ca + O2 2CaO(2*40g) (1*32g)

LEYES VOLUMETRICASMOLES132VOLUMENES132

PARAMETROS QUE INFLUYEN EN LOS CALCULOSPureza de las muestras.- Se debe tener presente que solo las partes puras de los reactivos forma los productos deseados, en los problemas la pureza, se indica en trminos de porcentajes, ya sea en masa o volumen.Uniformidad de las unidades.- Por lo general los clculos estequiomtricos son de los tipos: masa- masa y volumen- volumen, pero tambin existen clculos de los tipos masa- volumen y viceversa, para los cuales se requieren relaciones de conversin de masa a volumen o viceversa.

Para los solidos y los lquidos se emplea la densidad (m/v)Para los gases, se emplea la ecuacin universal de gases que es (PV = nRT) o la relacin de condiciones normales.

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

ESTEQUIOMETRIA SIN REACCIONES QUIMICASDiagramas de flujo. Estos diagramas utilizan smbolos con significados bien definidos que representan los pasos del algoritmo, y representan el flujo de ejecucin mediante flechas que conectan los puntos de inicio y de fin de proceso. Un diagrama de flujo siempre tiene un nico punto de inicio y un nico punto de trmino. Adems, todo camino de ejecucin debe permitir llegar desde el inicio hasta el trmino.

Ejemplo de diagrama de flujo.