Qumica Inorgnica General (Teora Atmica)

Universidad del Valle Sede Yumbo Tecnologa Qumica

Demcrito de Abdera (460-360 a.C) Epicuro de Samos (341-270 a.C) Tito Lucrecio (98-54 a.C)

GRIEGOS (concepto) Lo desarrollan con base a la lgica y la argumentacin y no a la experimentacin.

El concepto de tomo

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El mundo esta constituido por una gran cantidad de partculas infinitesimales e idnticas llamadas molculas.

MOLCULAS Son simplemente diferentes arreglos

de grupos de tomos.

no tiene ms de 150 aos

El concepto de tomo

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La materia subdividida infinitamente.

Las propiedades de la sustancias no son las de sus tomos, sino la de la forma cmo estos se combinan.

Los tomos constante movimiento y estn separados entre si por el vaco, en el cual se mueven.

El concepto de tomo

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Teora Atmica de Dalton (1808)

Dalton teora atmica: la materia est constituida por partculas esfricas, indivisibles e inmutables, iguales entre s en cada elemento qumico. Dalton modelo atmico de la materia el cual ha servido de base a la qumica moderna.

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Materia: Formada por tomos.

tomos: Semejantes en masa y otras propiedades, pero muy

distintos de los tomos de los otros elementos. Compuestos: Combinacin de tomos de dos o ms elementos en

proporciones fijas y sencillas.

Reacciones qumicas: Los tomos se intercambian de una a otra sustancia pero

no hay transformacin de un tomo de un elemento en otro.

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Teora Atmica de Dalton (postulados)

Teora Atmica de J. J. Thompson

Demostr que dentro de los tomos hay unas partculas diminutas, con carga elctrica negativa, a las que se llam electrones

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Modelo Atmico de Thompson

Dedujo que el tomo deba de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

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Teora Atmica de Rutherford

Demostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto ncleo.

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Experimento de Rutherford

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Thompson

Rutherford Dalton

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Onda: es una perturbacin vibracional, que se propaga a travs del espacio transfiriendo energa. Onda mecnica: necesita un medio material para propagarse. Onda electromagntica: lo hace a travs del vaco.

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Concepto de onda

Propiedades de las ondas

Longitud de onda () es la distancia entre puntos idnticos de ondas sucesivas.

Amplitud es la distancia vertical de la lnea media a la cresta o al valle de la onda.

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Frecuencia () es el nmero de ondas que atraviesan un punto particular en 1 segundo (Hz = 1 ciclo/s).

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Velocidad (): producto de la longitud de la onda por su frecuencia.

= distancia = distancia x onda tiempo onda tiempo

: [metros], [centmetros], [nanmetros] [] = 110-10 m : [Hz] = 1 ciclo/segundo (La palabra ciclo se puede omitir)

15 (La velocidad de luz en el vaco, c = 3.00 x 108 m/s )

Radiacin electromagntica Onda electromagntica Oscilacin de un campo elctrico y otro

magntico en direcciones perpendiculares, entre s, y a su vez, perpendiculares ambos a la direccin de propagacin.

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--- Campo elctrico --- Campo magntico

Naturaleza ondulatoria de la luz

James Clerk Maxwell propuso en 1873 que la luz visible consiste en ondas electromagnticas.

Radiacin electromagntica es la emisin y transmisin de energa en la forma de ondas electromagnticas.

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Espectro electromagntico Conjunto de todas las radiaciones

electromagnticas desde muy bajas longitudes de ondas (rayos 1012 m) hasta kilmetros (ondas de radio)

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Espectro electromagntico

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Espectros atmicos

Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energa (descarga elctrica, fotn, calentamiento, etc.) stos emiten radiaciones a determinadas longitudes de onda.

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CUANDO SE PRESENTA LA ABSORCIN O EMISIN EL ELECTRN CAMBIA DE ORBITAL

ABSORCIN de un fotn

EMISIN de un fotn

n = 1

n = 2

n = 3 n = 4

(TAREA: investigar en que consiste el efecto fotoelctrico) 21

Estado excitado

Estado fundamental Estado excitado

ABSORCIN

h

h

Estado fundamental

EMISIN

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n = 1

n = 3

n = 2

n = 1

n = 3

n = 2

n = 1

n = 3

n = 2

n = 1

n = 3

n = 2

Espectro de lneas

Longitud de onda 23

Espectros atmicos

Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisin.

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Espectro de emisin

Si una luz continua atraviesa una sustancia, sta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras es lo que se conoce como espectro de absorcin.

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Espectros de absorcin

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Series espectrales

Serie Balmer: aparece en la zona visible del espectro.

Serie Lyman: aparece en la zona ultravioleta del espectro.

Series de Paschen, Bracket y Pfund: aparecen en la zona infrarroja del espectro.

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Ley de Rydberg

La relacin entre las longitudes de onda de las distintas rayas del espectro del hidrgeno viene dada por la expresin.donde n1 y n2 son nmeros enteros > 0 cumplindose que n2 > n1. (R = 1,0968 107 m1)

Si n1 = 1; n2 = 2, 3, 4, 5 ..... Serie Lyman Si n1 = 2; n2 = 3, 4, 5, 6 ..... Serie Balmer Si n1 = 3; n2 = 4, 5, 6, 7 ..... Serie Paschen

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Ecuacin de Rydberg

=

2221

111nnh

RH

Donde: RH = 1.096776 107 m-1 h = 6.626 10-34 Js n1 y n2 son enteros (n2 > n1).

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