República Bolivariana de Venezuela Unidad Educativa Colegio Valle Alto Carrizal. Estado Bolivariano de Miranda Cátedra: Química General 3er año Docente: Aurelia Serrano

Clase a distancia N°2 (24-04-2020)

Formulación de compuestos Inorgánicos :

ÁCIDOS

La palabra española «ácido» proviene del latín ácidus (pronunciado

[ákidus] o [áchidus]), que significa ‘agrio’.

Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en

agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor

que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus

Bronsted y Martin Lowry, los que definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno

(H+) a otro compuesto denominado base.

Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Características

El grupo polar carboxilo presenta la característica de estar formado por un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo, lo que

facilita que las moléculas de los ácidos formen asociaciones moleculares por puente de hidrógeno (formación de dímeros). Los

puntos de fusión varían de un modo irregular, lo cual está relacionado con el modo de orientarse las moléculas cuando el

compuesto adquiere el estado sólido. Los primeros miembros de la serie son solubles en agua, pero, a medida que aumenta la

cadena carbonada, la solubilidad disminuye rápidamente.

Propiedades de los ácidos

• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

• Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la

fenolftaleína.

• Son corrosivos.

• Producen quemaduras de la piel.

• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de

automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación.

Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como

sustancias puras o en solución.

Uso

Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso

de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto

en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto

que alteran su sabor y sirven como persevantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Fecha de entrega: En el momento en que nos incorporemos a clases Instrucciones:

❖ Luego de revisado la presentación correspondiente a este tema, realice la actividad indicada a continuación

❖ La actividad debe ser realizada en una hoja en blanco o tipo examen y será entregada en el portafolio de

evidencias en el momento en que sea indicado por el Departamento de Evaluación.

Instrucciones: Nombre los compuestos indicados a continuación empleando para ellos los tres tipos de

nomenclaturas establecidas por la IUPAC. (Valor 0.33 puntos cada uno. Total 20 puntos)

COMPUESTO NOMENCLATURA CLÁSICA

NOMENCLATURA STOCK

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

H2CO2 ÁCIDO CARBONOSO ÁCIDO DIOXO CARBÓNICO (II) DIOXO CARBONATO (II) DE

HIDRÓGENO

H2CO3 ÁCIDO CARBONICO ÁCIDO DIOXO CARBÓNICO (IV) TETRAOXO CARBONATO (IV) DE

HIDRÓGENO

HNO2

HNO3

HPO2

HPO3

H2SO2

H2SO3

H2SO4

HClO

HClO2

HCl03

HClO4

HBrO

HBrO2

HBr03

HBrO4

HIO

HIO2

HI03

HIO4