bioquimica moleculas de la vida

5/10/2018 Bioquimica Moleculas de La Vida - slidepdf.com

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BIOQUÍMICA

Sonia Ontaneda Luna2011



OBJETIVO DE LA BIOQUÍMICA

Describir en términos moleculares losprocesos químicos de las células vivas



BIOQUÍMICA

• Estudia las diversas moléculas presentesen las células y los organismos vivos, asícomo sus reacciones químicas.

• La salud depende del equilibrio armónicode las reacciones químicas.

• Se relaciona con la totalidad de las formasde vida.

• Los avances en el conocimiento aclaranmuchas áreas de la medicina, la nutrición, labiología y más…



BIOQUÍMICA

La mayoría de las enfermedades sonprovocadas por alteraciones bioquímicas,así:

▹ Patologías con una base metabólica clara▹ Enfermedades hereditarias▹ Alteraciones del ciclo celular

Se pueden cuantificar las moléculas si sedispone de un método de análisis adecuado.

En estos casos, el diagnóstico clínico y elmonitoreo de la evolución del paciente seapoyan en las pruebas bioquímicas



Diseñar, llevar a cabo e interpretar pruebasbioquímicas adecuadas.

Proporcionar información relevante ysignificativa que sirva de guía en la toma dedecisiones clínicas.

Identificación precisa de la presencia de unadeterminada enfermedad.

LAS FUNCIONES DE LABIOQUÍMICA CLÍNICA



Un resultado no normal indicaprobabilidad de enfermedad



Alta Especificidad

Baja sensibilidad

Baja especificidad

Alta sensibilidad



ELECTRONEGATIVIDAD

• Es la magnitud de la capacidad de unátomo para atraer un electrón.

• Enlaces entre átomos con idénticas osimilares electronegatividades son No polares , ex., C-C, C-H.

• Si dos átomos difieren en suselectronegatividades son Polares, ex.,H2O.



ENLACES E INTERACCIONESMOLECULARES



ENLACES COVALENTES TIENENGEOMETRĺAS CARACTERĺSTICAS



ESTEREOISÓMEROS



ÁTOMOS DE CARBONOQUIRALES



ISÓMEROSGEOMÉTRICOS



EL AGUA



71% en la naturaleza

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Glacial_iceberg_in_Argentina.jpg

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c1/Distribucion_del_agua_terrestre2.jpg

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Water_drop_animation.gif




AGUA: MATRIZ DE LA VIDAFunciones biológicas

Medio donde se desarrolla la vida: Fluido básico de la materia viva

Propiedades moleculares y físicasespeciales Reactivo o producto de variasreacciones químicas.

Disolvente universal. Mantiene un nivel adecuado deacidez



















El agua es un excelente nucleófilo (moléculas ricas en electrones), que ataca aátomos deficientes de electrones llamadoselectrófilos.

Nucleófilos de importancia son los átomosde O de los fosfatos, alcoholes, ácidoscarboxílicos.

Electrófilos comunes son los gruposcarbonilos de las amidas, ésteres, aldehidosy cetonas.














FUNCIONES




Molécula polar : Distribuciónasimétrica de los electrones deenlace.

• Carga parcial + (δ+) cerca de losH y carga parcial -(δ-) cerca del O.

• Cada uno de los enlacescovalentes están muy polarizados

















PUENTES DE HIDRÓGENO




PROPIEDADES DEL AGUA.

Alto calor específico: para aumentar latemperatura del agua un grado centígrado esnecesario comunicarle mucha energía para

poder romper los puentes de H2 que se generanentre las moléculas.

Alto calor de vaporización: el agua absorbemucha energía cuando pasa de estado líquido a

gaseoso.

















Alta tensión superficial: las moléculas deagua están muy cohesionadas por acciónde los puentes de Hidrógeno . Esto

produce una película de agua en la zonade contacto del agua con el aire.

• insectos caminando sobre unestanque. • La cohesión es la unión de

moléculas de la mismasustancia.

• La adhesión es la unión de

moléculas de sustanciasdistintas.




























La densidad del agua: en estadolíquido, el agua es más densa que enestado sólido. Por ello, el hielo flotaen el agua. Esto es debido a que lospuentes de Hidrógeno formados atemperaturas bajo cero unen a lasmoléculas de agua ocupando mayorvolumen.














Alta constante dieléctrica : la mayor parte delas moléculas de agua forman un dipolo, con un

diferencial de carga negativo y un diferencial decarga positivo.

Hay mayor electronegatividad en eloxígeno, a esto se le conoce comomomento dipolar.













Bajo grado de ionización: la mayorparte de las moléculas de agua noestán disociadas. Sólo un reducidonúmero de moléculas se disocia,generando iones positivos (H+) e ionesnegativos (OH-).

IONIZACIÓN: Es un proceso mediante el cual segeneran iones, los cuales son átomos omoléculas cargadas eléctricamente debido afalta o exceso de electrones.

Hay átomos tan electronegativos que puedencapturar electrones de otros átomos duranteuna reacción química.























Anfótero: molécules que pueden actuar como

ácidos y bases. Ex: el agua:

H3O ↔ H+ + H2O ↔ OH – + H+ Ácido Molécula Base

Anfotérica

Disociación, importante en la vida.

Los iones formados se recombinan constantemente




























IONIZACIÓN DEL AGUA

Para la reacción:

H2O OH- + H+

K = [H+] [OH-] / [H2O]

La conc. de agua pura siempre es: 55.56 M,(el agua pesa 18 g, en 1000 ml de agua) por

lo tanto, la disociación es constante:

Kw = [H+] [OH-] = 1x 10-14 moles/L2




























[ H+ ] [ OH- ] = 10 -14 M

[ H+ ] = [ OH- ] = 10 -7 M

pH = -log [H + ] = log 1/ [ H + ]

IONIZACIÓN DEL AGUA
























log [H + ] + log [OH - ] = log 10 -14

pH + pOH = 14











QUÉ ES UN ÁCIDO

Un ácido es cualquiermolécula, ión o grupo

químico que tiende aliberar un ión hidrógeno(H+).

Son donadoras de protones












Una base es cualquiermolécula, ión o grupo

químico que tiende aliberar un ión hidroxilo(OH-).

Son aceptoras deprotones

QUÉ ES UNA BASE













Cuando un ácido libera un protón seconvierte en una base conjugada, y ala inversa, cuando una base acepta un

protón se convierte en un ácidoconjugado.








Una sal es una sustanciaque se disocia en cationesy aniones

QUÉ ES UNA SAL







La fuerza de los ácido débiles se expresamediante pKA , es decor, loaritmonegativo de la contante de disociación del

ácido.Los ácidos fuertes tienen valores de pKabajos, en tanto que los débiles muestranvalores de pKa altos.










En solución acuosa todos los aniones ycationes están rodeados por una capa demoléculas de agua.






Se refiere a una solución de dos omás compuestos químicos, que evitala producción de cambios intensos enla concentración de iones hidrógenocuando a dicha solución se le añadeun ácido o una base.

AMORTIGUADOR

El pH de los medios biológicos es una

constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales













MACROMOLÉCULAS




BIOMOLÉCULASORGÁNICAS





CICLO DE ATP




GRUPOS FUNCIONALES DE LASBIOMOLÉCULAS



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