bioquímica i - clase 1.2 introduccion bioquímica

7/26/2019 Bioquímica I - Clase 1.2 Introduccion Bioquímica

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a qu m ca estabasado en el

carbono

• 50% del peso seco de una

célula general consiste encarbono

• Capacidad de formar enlacesestables con cuatro ligados Permite formar redes macromoléculas mas complejas

1



a qu m ca estabasado en el

carbono

• Capacidad de formar single,doble y triple enlaces 0,15!

nm, doble 0,1"! nm#

$



imilitud de procesos

químicos

Compartimos&

• 'ismos tipos de macromoléculas• 'ismos procesos para ganar y

almacenar energía• 'ismos principios celulares de

reproducci(n

"



imilitud de procesos

químicos

• )studios en células de le*adura ycélulas de m+sculos sobre elcatabolismo de glucosa re*elaron 10intermediados principales idénticos y

10 enimas principales idénticas• -.ué es *erdad para Escherichia coli

es *erdad para un elefante/ aques'onod, 15!#

!

Pero por qué?



La teoría de la

e*oluci(n química• Principio general de la biogénesis&

*ida produce *ida Problema de

2ue*o y gallina

soluci(n& 3ios4

)nfoque cientíco&• 6eoría& )l desarrollo de la primera

*ida estaba basado en sustanciasorg7nicas y procesos bioquímicos

• 8ormaci(n espontanea deestructuras por autocat7lisis

5



a s ntes s e reapor 8riedric2 9:2ler

1;$;

• ustancias org7nicas sedejan sintetiar decompuestos inorg7nicos

• Contra el concepto de -vis

vitalis/ la fuera de *ida#

<



)l e=periment seg+n'iller 15"

• >ajo condicionesdel caldoprimoridal?primigenio se foment(

la producci(n desustanciasorg7nicas simples

@



La teoría de la

e*oluci(n química• .ué necesitamos para que un

proceso químico ser7& – Aeproducible

– )fecti*o

– A7pido

– )spontaneo sol*ente#

;

Qué importancia tiene el

principio de Le Chatelier

en esta problemática?



Bmportancia del agua

• 'in @0% de masa deorganismos debido al

contenido de agua• Los primeros organismos se

desarrollaron en un ambienteacuosoDrganismos son dependiente

de agua

Pero por quéE



Bnteracciones débiles

• Fgua es liquido a temperatura delambiente y tiene un punto defusi(n y ebullici(n m7s alto quemuc2os otros sol*entes

• Aaon& Bnteracci(n entre moléculasde agua

• Fnomalía del agua aumenta rango

de temperaturas en estado líquido

10



3iferentesinteracciones débiles

11

Fuerzas

intermoleculares

Fuerzas de

van der Waals

idro!"bicas

#tras

Fuerzas dipolo$

dipolo

Fuerzas de dispersi"n

London %dipolo inducido

instantáneo$dipolo inducido&

Fuerzas de

dipolo$dipolo inducido

puente de

hidr"'eno



8ueras de lasfuerasG

1$

Puentes



8ueras dipoloHdipolo

1"

(ipol) car'as parciales * + – por

di!erencias en la electrone'atividad de los

átomos dentro de una molécula

,tracci"n

electrone'ativa por

car'as opuestas

entre di!erentesmoléculas




1!

-sta es la raz"n por la que

sustancias cambian su

estado de a're'aci"n con

cambios de temperatura

-.) Cl/ 0#

-l momento dipolo de una sustancia

determina si es polar o no1



Caso especi7l de fuerasdipoloHdipolo& puentes de

2idr(geno

15

• 'uy importante para labiología& encontrada en

F3I, FAI, proteina entreotros solubilidad en agua

• interacci(n entre&8 H J K D H J y I M J

• 3iferencia grande enelectronegati*idad de loselementos



Dtros ejemplos parapuentes de 2idr(geno

1<




inducído

1@

• Nna molécula polar induce una molécula

apolar polaridad temporal



ueras on onfueras de

dispersi(n#

1;

• 8ueras OanHderHOaals DD4• 8ueras débiles entre moléculas

FPDLFA)

• La cantidad de fueras sumadas causaefecto

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