bioquímica i - clase 1.1 introduccion bioquímica

8/18/2019 Bioquímica I - Clase 1.1 Introduccion Bioquímica

1/20

Bioquímica I2016-2016

Stefan Brück


2/20


3/20

Contenidos

• Organización de a c!tedra

• "n!isis de sía#o• Introducción a a Bioquímica• Su $a$e en $rocesos de %ida

• Consideraciones termodin!micas

• &ementos $rinci$aes ' enaces tí$icos(re$etición)

• Concusión

*


4/20

Caendarioacad+mico

• ,ecas de &.!menes

/


5/20

ra#aos e%auados


6/20

3iteratura

6


7/20

4uía 5ocente

• &ntrega• &.$icación

• "$untes ' su e%auación• ra#aos

7ortafoio &studiante


8/20

Contenidos





• Concusión

8


9/20

"n!isis de Sia#o

• Sia#o Bioquímica I

9

http://var/www/apps/conversion/tmp/SILABUS/2014%202015%20actual/20141006%20Silabo%20BIOQU%C3%8DMICA.docxhttp://var/www/apps/conversion/tmp/SILABUS/2014%202015%20actual/20141006%20Silabo%20BIOQU%C3%8DMICA.docx


10/20

Contenidos





• Concusión

10


11/20

Bioquímica

•&.$ica a :uímica de a %ida

• 7rocesos químicos determinantodos os $rocesos de a %ida

• " qu+ se re;ere un $roceso de%ida<

11


12/20

Características de a%ida

• =eta#oismo•

Crecimiento• =antenimiento deomeostasis

• >es$uesta a estímuos

• "da$tación a am#iente($rocesos e%outi%os)

• >e$roducción

12

Problema: Para reproducir una reacción

química se necesita una fuente de reactivos

iniciales (eductos) Por qué no se agotan

los eductos?


13/20

a oqu m ca orme as$ecto de a

tierra&.iste una gran %ariedad desustancias org!nicas

3a energía de so $ermitió• e amacenamiento de energía

en mo+cuas• a formación de

macromo+cuasContra os $rinci$ios #!sicos de

a termodin!mica 1*

Explica


14/20

7ocos eementos sonnecesarios $ara

formar %ida

1/

!a Evolución favorició procesos para

compuestos "idrocaburos


15/20

7or qu+ estoseementos<

• 99? de a masa ceuar esta com$uesto $orO@ A@ C@ '

• &ementos m!s $equeos con ca$as

eectrónicas $equeas• >azónD $rinci$io de enace co%aenteE• Iones met!icos necesario $ara omeostasis

osmótica ' $rocesos enzim!ticos (eFDemogo#ina)

7or qu+ es un enace co%aente m!s esta#econ !tomos $equeos


16/20

intramoleculares (enlaces

químicos)

16

-. Enlace covalente: no metales entre sí

Ocurre cuando dos !tomos com$arten sus eectrones

-. Enlace iónico: metales con no metales

"ttracción eectromagn+ticoD"nión negati%o atrae Catión $ositi%o

Explica estabilidad de

enlaces covalentes

#ué tipo de electrones esta

involucrado en enlaces?


17/20

intramoleculares (enlaces

químicos)

1

En orden cronológico:

Enlace iónico puroEnlace iónico polari$ado

Enlace covalente polari$ado

Enlace covalente puro (no polari$ado)


18/20

Contenidos





• Concusión

18


19/20

Concusiones

>eGe.iona so#re as siguientes $reguntas1F :u+ $a$e tiene a #ioquímica en $rocesos%itaes< &n cuaes de estos $rocesos esta

in%oucrado a química<2F Cuaes concusiones $odremos sacar de aformua genera so#re a es$ontaneidad deuna reacción< &.$ica a tra%+s de a fórmuaE

*F 5e cuaes eementos consisten assustancias org!nicas@ ' $or qu+ encontramos$redominante enaces co%aentes con estoseementos en a naturaeza<

19


20/20

3ectura

20

bioquímica i - clase 1.1 introduccion bioquímica

Documents