BIOQUÍMICA I

DRA. RUBI ESCOBAR

SEGUNDO PARCIAL

REGULACIÓN BIOQUÍMICA DEL MEDIO EQUILIBRIO ÁCIDO –

BASE, HIERRO, HEMOGLOBINA

EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

Regulación bioquímica interna de la célula y el

organismo

Mantenimiento de la concentración de los iones H dentro de los

límites

La acidez o la alcalinidad depende de la concentración de los iones hidrógeno H+

Si aumenta la H+ = ácidab

Si disminuye la H+ = alcaliniza

Un ión hidrógeno o hidrogenión es un átomo de H que ha

perdido un electrón, quedando un protón.

• Sustancias capaces de donar protones (hidrogeniones)

• H2CO3 Acido bicarbonato

Ácidos

• Sustancias capaces de captar protones (hidrogeniones)

• HCO3- Anión bicarbonato

Bases o álcalis

La cantidad de H ionizado en el agua es de 0.0000001 (un diezmillonésimo) de gramo por litro 10-7g/l

Sorense ideó la notación pHp = -log logaritmo negativo de H = de iones HpH es el logaritmo negativo de la de H

pH potencial HEl pH de la sangre fluctúa entre 7.35 y 7.45 es ligeramente alcalina

Reacciones metabólicas oxidativas

producen Iones hidrógeno

Mecanismos celulares

permiten

Neutralización y la eliminación del

agua

neutralizados

pH de la sangre, el plasma, la célula

manteniendo

Glucosa 2 Lactatos + 2 H+

2 H+ + 2H CO3- 2 (H2 CO3

-)

H 2CO3 CO2 +H2 O

DISOCIACIÓN Y PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA

HOH H+ + OH- Keq = constante de equilibrio

55.5 1x 10-7 1x 10-7

55.5 Keq = 1x 10-7 x 1x 10-7 Kw= 55.5 x Keq Kw = 1x 10-7 x 1x 10-7 Kw = 10 -14

Keq = H x OH

HOH

Keq =1x 10-7 x 1x 10-7

55.5

Producto iónico del agua

CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y ECUACIÓN DE HENDERSON

HASSELBACH H+ + HCO3

K = A x H

HA

H2CO3 A = Bicarbonato (anión) H = H+ (catión) HA = ácido carbónico (fracción no disociada)K = constante de disociación de los ácidospH= - log H+ pK= - log K

H = K x HA

A

- log H+ = - log K x - log HA

A

pH = pK -log HA

A

pH = pK + log A

HA

ECUACIÓN DE HANDERSON HASSELBACH

ECUACIÓN DE HANDERSON HASSELBACH

Permite calcular el pH de un par ácido – base del cual se conozca su pK y sus concentraciones de la misma manera que posibilita calcular las concentraciones del ácido o de la base si es que se conocen su pH y su pK.

EJEMPLOEn el caso del ácido carbónico/bicarbonato, la concentración del ácido HA es de 1.23 y la concentración del ion bicarbonato A es 24.77. El pK para el ácido carbónico es de 6.1.

pH = pK + log A

HA

pH = 6.1 + log 24.77 1.23

pH = 6.1 + log 20

pH = 7.4

INGRESO DE H+

De los alimentos 2 mEq/día

Metabolismo de proteínas en especial fosfoproteínas 50 – 100 mEq/día}El metabolismo de los hidratos de carbono ni los lípidos generan hidrogenoides se porque se convierten totalmente en H2o y CO2

Ácidos derivados de los aminoácidos sulfurados, cisteína, cistina y metionina

Los hidrogeniones presentes en el organismo proceden de diversas fuentes:

SISTEMAS AMORTIGUADORES

• Hasta su eliminación

• Vía pulmonar o renal permitiendo que el pH se mantenga constante

• Por sustancias amortiguadoras (tampón o búfer)

• Los hidrogeniones ingeridos o liberados del metabolismo son neutralizados

• Esponja química con capacidad de absorber los iones hidrógeno que se encuentran en demasía para evitar variaciones de pH.

Sistemas búfer

• Se encuentran tanto en LEC como en LICSustancias amortiguadoras

• Existen 2 tampones principales• Sistema ácido carbónico/bicarbonato • Sistema fosfato monoácido/ fosfato diácido

Tipos de tampones del

organismo

ELIMINACIÓN DE HIDROGENIONES

VÍA PULMONAR: El aparato respiratorio tiene una reacción rápida en la regulación del equilibrio ácido-base

VÍA RENAL: Estos hidrogeniones provienen del metabolismo de las proteínas fosfatadas y sulfatadas

El riñón excreta hidrogenoides por tres mecanismos:

- Uniendo el H+ con el ion bicarbonato HCO3

- para formar ácido carbónico que se disocia en

Co2 y H2O

- El H+ se une al fosfato disódico, desplaza un Na formando fosfato monosódico que se elimina por la

orina.

- El se une al amoníaco para formar amonio, se une al cloro para formar cloruro de amonio

que se elimina por la orina

TRANSTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

Equilibrio ácido- base

Trastornos ácido –ase pueden ser: metabólicos y respiratorios

El exceso o el déficit de hidrogenoides causados del

desequilibrio ácido –base produce una alteración de pH

sanguíneo es un trastorno ácido-base descompensado

(alcalosis o acidosis descompensado)

Cuando el evento primario es la alteración de la concentración del

H2CO3mexpresado (CO2) es un trastorno respiratorio

(alcalosis o acidosis respiratoria)

Cuando el evento primario es la desviación normal del bicarbonato sérico es un trastorno

metabólico(alcalosis o acidosis

metabólica)

Valores sanguíneos Bicarbonato:

27 mEq/lÁcido carbónico

1.3 mEq/l

ACID

OSI

S RE

SPIR

ATO

RIA Neumonía,

trauma torácico, inhalación de humo, obstrucción de la vía aérea

ALCA

LOSI

S RE

SPIR

ATO

RIA Ansiedad,

trauma cefálico,, intoxicación por silicatos, fiebre AC

IDO

SIS

MET

ABO

LICA Vómitos

excesivos, pérdidas gástricos de cloro