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Capítulo 02© 2005 by Pearson Education

Capítulo 6Mecanismos da corrosão

Corrosão

Leonardo Alves da Costa

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Mecanismos de corrosão

Corrosão - Leonardo Alves da Costa Capítulo 6

Tipos :

Mecanismo químico

Mecanimo eletroquímico

• Penetração do metal líquido nos contornos de grãos• Formação de amálgamas• Dissolução e fratura do metal principal• Ex.: Hg em liga de Au, Na em aço

Principais

Mecanismo físico

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Mecanismo químico:

• Reação química direta sem geração de correnteelétrica

• Ocorre a oxidação e redução, mas sem eletrodos outrânsito de elétrons

• Conhecida como “corrosão seca” ou “corrosão quente”

• Pode ocorrer a altas temperaturas ou ambiente

• Pode formar películas protetoras (passivação)

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Mecanismo químico - exemplos:• Corrosão de metais a temperaturas elevadas, por gases

ou vapores

• Corrosão por solventes orgânicos isentos de água

• Corrosão da borracha por ozônio

• Corrosão do concreto por sulfatos

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Mecanismo eletroquímico - definições:• Reação química que envolve a transferência de

elétrons (corrente elétrica) através de um eletrólito

• Ocorrência de eletrodos (catodo e anodo)• Engloba a maioria dos casos de corrosão

Processoanódico

Processocatódico

Trânsito de elétrons pelocircuito metálico

Difusão de cátions eânions pelo eletrólito

Íons passam para asolução (corrosão)

Recepção de elétronse redução

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Mecanismo eletroquímico - regiões:• Reação anódica : oxidação do metal (corrosão)

• Reação catódica :Redução do H+ (meio ácido e não aerado)

Redução do oxigênio (meio aerado)

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Mecanismo eletroquímico - regiões:• Reação anódica : oxidação do metal (corrosão)

• Reação catódica :

Redução do H+

(meio não aerado)

Redução do oxigênio (meio aerado)

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Mecanismo eletroquímico - considerações:• Maior corrosão : menor pH e maior concentração de O2• Meio não aerado: H2 é adsovido no cátodo e polariza a

pilha com redução da corrosão • Meio aerado: não forma gases e não polariza • Meio aerado: pode formar camada protetora de óxido

• Cobre: camada de óxido é destruída por acidos

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Mecanismo eletroquímico – produtos:• Combinação do cátion metálico e ânion do cátodo

• Ex.: Al, Fe e Zn em meio básico ou alcalino

• A formação de produto insolúvel acelera a corrosão

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Estudo de caso: corrosão do ferro e formação daferrrugem em atmosfera úmida e aerada

Ferrugem: camada mais próxima do metal tem cor preta (magnetita anidra),camada mais externa tem cor castanho-avermelhada (óxido de ferrohidratado). O hidróxido de ferro se forma em região intermediária, tendocaracterísticas não protetoras

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Verdade ou mito ?


• Os aços“inoxidáveis”

não sofrem corrosão Mito x

Os aços “inoxidáveis” sofrem corrosão por pite(cap. 5) em presença de cloreto e meio ácido

• O cloro seco não ataca o aço inoxidável,entretanto, o cloro em meio aquoso corrói o aço

VerdadeV

O cloro seco não ataca o aço, pois não háformação de cloreto. Em meio aquoso o clororeage com água liberando cloreto que corrói o aço

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Referências Bibliográficas

GENTIL, Vicente. Corrosão. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC -Livros Técnicos e Científicos, 2007.

GEMELLI, Enori. Corrosão de materiais metálicos esua caracterização. Rio de Janeiro: LTC - LivrosTécnicos e Científicos, 2001.

ALMEIDA, Neusvaldo Lira De; PANOSSIAN, Zehbour.Corrosão atmosférica: 17 anos. São Paulo: Ipt, 1999

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