ANÁLISIS QUÍMICO INDUSTRIAL

Nombre del alumno:_________________ Nombre del docente:________________ Grado & Grupo:_______

Formador de jóvenes de manera integral

Manual de Prácticas Semestre: Agosto 2018- Enero 2019

INDICE DE PRACTICAS DE ANALISIS INDUSTRIAL I 1. MATERIAL Y EQUIPO USADO EN EL ANÁLISIS INDUSTRIAL. 2. TÉCNICAS DE MUESTREO.

3. EVALUACIÓN ORGANOLÈPTICA.

4. DETERMINACIÓN DE LAS PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS FISICO-

QUÍMICAS DEL AGUA.

5. “PURIFICACION Y TRATAMIENTO DEL AGUA”

6. ALCALINIDAD A LA FENOLFTALEINA Y AL NARANJA DE METILO.

7. DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DEL AGUA.

8. DETERMINACIÓN DE BIOXIDO DE CARBONO EN AGUA CRUDA.

9. DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD PUTREFACCIÓN DEL AGUA.

10. INDICE DE ACIDEZ.

11. INDICE DE SAPONIFICACIÓN.

12. REACCION DE SAPONIFICACION “ELABORACION DE UN JABON”

13. INDICE DE YODO.

14. GLUCIDOS

15. DETERMINACIÓN DE UN AZUCAR LACTOSA

UNIVERSIDAD DE COLIMA ANÁLISIS INDUSTRIAL I

Practica No. 1

MATERIAL Y EQUIPO USADO EN EL ANÁLISIS INDUSTRIAL

OBJETIVO: El alumno conocerá el equipo y material empleado para realizar los diversos análisis industriales tanto físicos, químicos y microbiológicos. MATERIAL: El material que se tenga en existencia en el laboratorio y sea mostrado por el profesor, indicando sus partes y uso específico. INTRODUCCIÓN: El equipo básico para análisis químicos consiste principalmente en la cristalería del laboratorio. Las partes individuales pueden combinarse con instalaciones específicas para diferentes tipos de análisis. La cristalería y otros equipos básicos para análisis químicos incluyen lo siguiente: (ver anexo de esquemas)

PROCEDIMIENTO: 1. Identifica del material que se te indica en las figuras presentes colocando el nombre

correcto y la utilidad en el análisis industrial de los mismos.(puedes consultar “Control de Calidad de Productos Agropecuarios” de la Editorial Trillas SEP para ver las figuras y esquemas antes mencionados)

2. Consulta alguna otra bibliografía donde se te muestre la utilidad de otros materiales.

CUESTIONARIO:

1. ¿Que entiendes por análisis industrial? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cuales son las aplicaciones del análisis industrial? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Cuál es la importancia de conocer el material empleado en el análisis industrial, su uso y características?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Cómo se clasifica para su aplicación el análisis industrial? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Cuales son las aplicaciones del Refractómetro? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Dónde se emplea el Butirómetro? __________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. ¿Dónde se emplea el equipo Sohlet? __________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. ¿Cuál es la utilidad del equipo Kjeldahl? __________________________________________________________________________________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha __________________________ ___________________________

UNIVERSIDAD DE COLIMA ANÁLISIS INDUSTRIAL I

Practica No. 2

TÉCNICAS DE MUESTREO

OBJETIVO: El alumno conocerá las principales técnicas de muestreo aplicables al Análisis Industrial y con ello poder realizar mejor la toma de muestra, también se podrá seleccionar la información contenida en la etiqueta del producto. MATERIAL: Productos varios para realizar el muestreo por ejemplo latas de alimentos, productos lácteos, galletas, productos envasados etc. INTRODUCCIÓN: Para los análisis físicos, químicos y microbiológicos se deben tomar muestras respectivamente de la producción. Si la producción es continua, se toma una muestra al azar a determinados intervalos. En la producción discontinua, se toman muestras por lote, de lotes pequeños, se toma 3% como muestra, de lotes grandes y de la producción continua se toma 0.5%. La muestra se toma, numera y etiqueta con los datos siguientes: x Producto en elaboración x Fecha x Hora en que se toma la muestra x Aspecto externo al momento del muestreo. Además, se menciona el tratamiento que el producto haya recibido; por ejemplo: una esterilización a 121 ºC durante 20 minutos, congelación, almacenamiento con bajas temperaturas etc. Para el muestreo se utilizan envases, sacabocados y otros utensilios, limpios, secos y esterilizados. De un producto sólido, y grande la muestra se desmenuza, se corta y sé licúa; para ello se utiliza un mortero o una licuadora. Cuando la muestra proviene de varios envases se debe de tomar la misma cantidad de cada uno de ellos. El material se junta y se mezcla para que la muestra quede homogénea. Los productos cárnicos son difíciles para hacer un muestreo, debido a la variada composición de sus diferentes tejidos. De los embutidos se debe eliminar primeramente la envoltura. El material se desmenuza y homogeneiza enseguida, para evitar contaminación o perdida de humedad.

Las muestras de productos como frutas y hortalizas se toman de la siguiente manera: x Mermelada, jalea y productos similares, se agita la masa con una varilla. x Jugos y néctares, Se agitan en el mismo envase con una pipeta. Luego se toma la

cantidad necesaria para el análisis. x Frutas enlatadas. El material sólido se muele en un mortero de porcelana,

homogeneizada con el pistilo. x Productos deshidratados, el producto que se va a analizar; se muele en un mortero;

la operación debe hacerse en el menor tiempo posible, para evitar la absorción de humedad.

Los diferentes productos lácteos se muestrean de la siguiente manera: x Leche, crema, leches fermentadas y otros productos líquidos. Antes de tomar la

muestra, se deben transvasar el líquido cuatro veces. Si se trata de yogur, sé licúa hasta obtener una mezcla homogénea. Los grandes volúmenes se agitan, procurando que no se incorpore aire al producto. Los productos que contengan grumos de mantequilla no son adecuados para hacer un muestreo.

x Queso. Se elimina la corteza y se toman muestras respectivamente con un

sacabocados en el bloque de ésta. PROCEDIMIENTO: 1. Elija un producto comercial cualquiera ya sea jugo, refresco, fritura, etc. 2. Observe las características que se tienen del producto. 3. Proceda a vaciar los datos contenidos en el producto seleccionado los cuales se

deberán obtener de la etiqueta del mismo para llenar la tabla anexa. 4. Revisa el anexo de la práctica para obtener la información necesaria para contestar

correctamente tu cuestionario, consulta con tu profesor. NOTA: Procedimiento para la toma de muestra. El procedimiento para la toma de muestra, tiene por objeto adquirir una muestra final representativa del lote, a fin de determinar la calidad y certificar todos los productos deberán evitarse la contaminación y el deterioro de las muestras en todas las fases, ya que podrían afectar los resultados de los análisis.

1. Deberán tomarse muestras por separado de cada lote.

2. Determinar la cantidad de muestras a recolectar.

3. Seleccionar el método de muestreo a emplear.

4. Se debe muestrear la parte del producto que es comerciable.

5. Se debe tener cuidado de no remover residuos superficiales en la muestra durante la recolección, el empaque o transporte de la muestra.

6. Se debe tomar y empacar la cantidad o el peso recomendado en el sitio

del muestreo y no realizar submuestreos de lo empacado.

7. Los instrumentos que se utilizan para la toma de muestras deben de estar limpios y sin contaminación.

8. Se deben utilizar empaques y/o envases nuevos y en perfecto estado de

limpieza. 9. Evitar la contaminación de las muestras causada por manos o ropas.

10. Las muestras deben de transportarse adecuadamente y mantenerse así

hasta que se realice el análisis.

En las tarjetas deberán figurar los siguientes datos: Lote y Número de Muestra. Tipo de producto Hora y fecha de muestreo

Fecha de caducidad del producto

Tipo de análisis a realizar

Nombre y firma de quien tomo la muestra

Lugar donde se toma la muestra Características de la muestra Observaciones y comentarios

CUESTIONARIO:

1. ¿Cuales son las características de una muestra? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cómo se toma una muestra en un proceso productivo? __________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________

3. ¿Cuál es el material de uso común para tomar muestras? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Porque es difícil el muestreo de los productos cárnicos? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Cuales son los principales tipos de muestreo que conoces? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático. Nombre del Alumno y Fecha _________________________ ___________________________

UNIVERSIDAD DE COLIMA ANÁLISIS INDUSTRIAL I

Practica No. 3

EVALUACIÓN ORGANOLÈPTICA. OBJETIVO: El alumno realizará una verdadera evaluación organoléptica y con ello poder determinar algunas características tales como: color, olor, consistencia, textura, sabor y tamaño. MATERIAL: Producto agropecuario (mermelada de fresa) Abatelenguas Vidrio de reloj Palillos Platos desechables Cucharas desechables INTRODUCCIÓN: La evaluación organoléptica consiste en el examen de las características como: color, consistencia, textura, sabor y olor. Esta evaluación determina la aceptación del producto. Estas características tienen mayor influencia en el consumidor que las reglamentaciones sanitarias. La evaluación organoléptica se efectúa para detener, cambiar o rectificar el proceso de elaboración cuando el producto no alcanza el nivel deseado, aunque cumpla con las reglamentaciones sanitarias. La calidad organoléptica se evalúa por un panel de personas especialmente entrenadas para reconocer estas características. Para evaluar el color y la consistencia existen otros métodos más objetivos. Sin embargo, para valorar el olor y el sabor del producto se recurre al método subjetivo, o sea, al juicio del panel. El panel evalúa también el producto total.

� Evaluación del color. El ojo humano puede distinguir una gran variedad de colores y matices. Además, la percepción del color depende de la composición de la luz. Cierto color puede observarse de diferente manera ante la luz natural y ante la luz artificial. La evaluación del color se hace con métodos subjetivos y con métodos objetivos. Los métodos subjetivos hacen uso de catálogos de color y de filtros vítreos. Con tales dispositivos, el resultado del examen depende del juicio de los especialistas. Los métodos objetivos funcionan con celdas fotoeléctricas que miden la luz que se refleja en una superficie. En este caso, el color se mide en unidades físicas llamadas milivoltios. La investigación del color se complementa con la evaluación del panel. El producto se presenta al panel en la forma mas utilizada por el consumidor. Las muestras se toman al azar, dependiendo del producto, se efectúan las evaluaciones de apariencia general del producto. Después se analiza al corte.

� Evaluación de sabor y olor El sabor y el olor son verdaderas características sensoriales. Son evaluadas solamente por el panel de prueba; se pueden distinguir 4 sabores básicos: dulce, ácido, salado y amargo. Por lo general, la percepción de cierto sabor será una combinación de la percepción de sabores y olores. El hombre puede distinguir y reconocer un gran número de olores. Sin embargo, el sentido del olor disminuye cuando se esta expuesto a cierto olor durante mucho tiempo. Por ejemplo, el personal de un tostadero de café, dejara de percibir el olor de este último después de cierto tiempo. En la elaboración de productos alimenticios debe tomarse en cuenta que los olores pueden neutralizarse. Un olor puede reforzar otro. Además, una combinación de olores puede producir otro. Por ejemplo, si se añade una pequeña cantidad de una especie a un producto, puede ser necesario aumentar la cantidad de otra. Para que el producto logre el aroma deseado. PROCEDIMIENTO: 1. Procede a tomar una muestra de mermelada como se indico en la práctica anterior. 2. Con el producto obtenido como muestra y con la ayuda de material desechable

proceda a evaluar el: Color, Consistencia, Sabor, Olor y Textura. 3. La evaluación se realizara en el panel por los integrantes del equipo. 4. Vacíe los resultados obtenidos según sea la clasificación correspondiente. 5. Los panelistas no deben tomar alimentos antes de realizar la práctica para evitar

malos resultados. RESULTADOS: Color: __________________________________________________________________________________________________________________________________________

Consistencia: __________________________________________________________________________________________________________________________________________ Textura: __________________________________________________________________________________________________________________________________________

Sabor: __________________________________________________________________________________________________________________________________________

Olor: __________________________________________________________________________________________________________________________________________

CUESTIONARIO:

1. ¿Que es una evaluación sensorial? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Para que se efectúa una prueba organoléptica? __________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué diferencia existe entre un método subjetivo y el objetivo? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿A que se le llama prueba panel? __________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________

5. ¿Según su juicio que características de calidad tiene el producto analizado, utiliza la escala del 0 a 10?

6. ¿Cómo se deben analizar organolepticamente un Pan Bimbo, un Jamón York, un Refresco de Cola entre otros productos?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. ¿Cómo se puede lograr el éxito de un producto alimentario? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del catedrático. Nombre del alumno y Fecha

_________________________ ____________________________

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Practica No. 4

DETERMINACIÓN DE LAS PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS FISICO-QUÍMICAS DEL AGUA

OBJETIVO: Que el alumno determine las principales características físico-químicas del agua cruda* como son: densidad. punto de ebullición, punto de congelación, solubilidad, conductividad, propiedades organolépticas, etc. MATERIAL: SUSTANCIAS: 3 Vasos de precipitado de 150 ml. Agua destilada 1 Potenciómetro Acetona 1 Termómetro 10ºC -210ºC Alcohol etílico 1 Conductímetro manual Tetracloruro de carbono 1 Papel universal para P.h. Cloruro de sodio 1 Densímetro 4 Tubos de ensaye 18 x 75 1 Gradilla 2 Pipetas de 5 ml 1 Pinzas para tubo de ensayo 1 Probeta de 500 ml de vidrio INTRODUCCIÓN: El agua es una sustancia que la industria usa en bastas cantidades, que tanto en sus cantidades netas como los tonelajes totales, sobrepasa por mucho a todos los otros materiales, es también un liquido inodoro e insípido, que en pequeñas cantidades es incoloro y debe cumplir con los requisitos establecidos para su control físico-químico o microbiológico, cuando se requiere que sea potable. Se calcula que la cantidad de agua en la tierra es enorme. El agua se halla concentrada fundamentalmente en los océanos y mares. Las aguas naturales contienen siempre impurezas, ya sea en forma de suspensiones o en forma de soluciones. El agua contiene 11.2 % de hidrogeno y 88.8 % de oxigeno en peso, para la formación de la misma se combinan un volumen de oxigeno con dos de hidrogeno. El agua en estado líquido es incolora, cuando forma capas delgadas, pero en grandes espesores presenta un matiz azul. A diferencia de la mayoría de las sustancias cuya densidad va aumentando a medida que se enfrían, el agua tiene la mayor densidad a los 4 grados centígrados. Se entiende por agua cruda, el agua de pozos, ríos, lagunas, etc., que no han recibido ningún tratamiento químico. PROCEDIMIENTO: Tome una muestra única de 1000 ml de agua cruda, ya sea una muestra de pozo, río, laguna, etc. y compara los resultados.

1. El P.h. o concentración de iones hidrogeno del agua, se mide por medio de un

aparato denominado potenciómetro, que determina el voltaje desarrollado por 2 electrodos que están en contacto con la muestra del agua. El voltaje de un electrodo conocido como electrodo de calomel se fija en tanto que el voltaje del otro electrodo, varía con el p.h. del agua.

� Verifique que el aparato este calibrado. � Coloque la muestra de agua en un vaso de 150 ml � Sumerja el electrodo o Potenciómetro manual a la muestra. � Tome la lectura del Potenciómetro. � Lave de nuevo el Potenciómetro con agua destilada. NOTA: Verifique el tipo de Potenciómetro usado, para asegurar su buen resultado, es necesario que se ajuste el compensador de temperatura. Existen otras formas de tomar el p.h. como: tiras indicadoras de p.h. universal o con un comparador TAYLOR. RESULTADOS: 2. CONDUCTIVIDAD. Los sólidos ionizables disueltos en el agua tienen la habilidad de

conducir la corriente eléctrica, esta propiedad es útil para poder determinar la concentración de sólidos totales disueltos en el agua solo en forma aproximada, ya que cada ion de una conductividad eléctrica distinta.

� Asegurarse que el Conductímetro manual este en condiciones de operación. � Enjuáguese la celda del Conductímetro con agua destilada. � Coloque la muestra en un vaso de precipitado de 150 ml � Tómese la lectura. � Lave la celda con agua destilada. � Apague el aparato. RESULTADO = 3. PUNTO DE EBULLICIÓN. Cuando la presión de vapor de un líquido llega a ser

igual a la exterior, este empieza a hervir. A la presión normal (atmosférica) la temperatura de ebullición del agua es de 100º C. Es evidente que si la presión exterior aumenta, dicha temperatura causara un aumento, y si la primera decrece la última debe decrecer. � Procede a ebullir el agua por el método ya conocido y tomar su p.e. ºC.

RESULTADO------------------------------- LUGAR------------------------------------ 4. DENSIDAD. Relación entre la masa de un cuerpo sólido o líquido y la masa del

agua, que ocupa el mismo volumen. Para el agua la densidad mayor es 1 gr/cm3 a 4 º C.

� En una probeta de vidrio de 500 ml. Coloque su muestra, hasta la marca de 250 ml, introduzca su densímetro (escala adecuada) y tome su lectura como también la temperatura de la muestra.

RESULTADO = 5. SOLUBILIDAD. El agua se considera el solvente universal, pero su solubilidad se ve

nulificada con una gran mayoría de compuestos orgánicos. A mayor temperatura mayor solubilidad.

� Tome 4 tubos de ensayo grandes, añada a cada uno de ellos 3 ml de agua

(muestra), en el primero ponga alcohol etílico, en el segundo tetracloruro de carbono, el tercero acetona, el cuarto cloruro de sodio, observe lo sucedido en cada tubo.

RESULTADOS: AGUA + ALCOHOL ETILICO ------------- AGUA + TETRACLORURO --------------- AGUA + ACETONA ------------------------- AGUA + CLORURO DE SODIO --------- 6. PUNTO DE CONGELACIÓN. Es el punto o temperatura a la cual el agua pasa al

estado sólido, es decir, se convierte en hielo. El peso específico del hielo es de 0.92 gr/cm3 por lo tanto, este último es más ligero que el agua.

� Procede a congelar el agua en un vaso de precipitado de 150 ml y toma la

temperatura en ºC. RESULTADO = 7. PROPIEDADES ORGANOELECTICAS. Son propiedades que pueden cuantificarse

con los sentidos.

SABOR ( ) Reprochable ( ) No reprochable COLOR ( ) Con color ( ) Incoloro OLOR ( ) Reprochable ( ) No reprochable

CUESTIONARIO: 1. - ¿Químicamente que es el agua? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. - ¿Que es una propiedad físico-química? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. - ¿Que entiendes por agua cruda? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. - ¿Define el concepto de agua tratada? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. - ¿Cómo se clasifican las aguas por su origen? __________________________________________________________________________________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________ Vo. Bo. del Catedrático Nombre del alumno y Fecha ___________________ _____________________

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Practica Nº 5

“PURIFICACION Y TRATAMIENTO DEL AGUA”

OBJETIVO: Purificar una muestra de agua sucia para producir agua limpia, tanto como sea posible, utilizando los métodos de separación de sustancias más comunes. MATERIAL: SUSTANCIAS Vasos de precipitado de 250 ml (3) AlK(SO4)2 (Agente coagulante) Parrilla eléctrica. Vainilla (Productor de sabor) Soporte universal. Carbón activado.(Agente adsorbente) Papel filtro común. Colorante vegetal.(Productor de color) Papel filtro fino. (Watman) Embudo tallo largo. Aro metálico. Agitador

INTRODUCCION: El agua es una de los recursos más importantes de nuestro planeta por ello también es de gran importancia su tratamiento para poder utilizarla, por ejemplo es de interés que conozcas que se necesitan 120 lt de agua para producir una lata de 1.3 lt de jugo. Dentro del agua existe una gran cantidad de sustancias que podemos separar por métodos sencillos de separación por ejemplo: Filtración, destilación, adsorción, sedimentación, coagulación, extracción, cristalización y cromatografía. A continuación una breve descripción de estos métodos: x Decantación: Método utilizado para la separación de un sólido de grano grueso e

insoluble, de un liquido por la separación de 2 líquidos no miscibles de diferente densidad.

x Filtración: Separación de un líquido utilizado un medio poroso llamado filtro. x Centrifugación: Método utilizado para separar un sólido de un líquido mediante un

aparato llamado centrifuga, por el cual un movimiento de translación acelerado aumenta la fuerza gravitacional provocando un sedimento del sólido o partículas de mayor densidad.

x Destilación: Método que permite separar mezclas de líquidos miscibles

aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. x Cristalización: consiste en separar un sólido que esta disuelto en una solución,

finalmente el sólido queda como cristal.

x Sublimación: Cuando una sustancia pasa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura, sin pasar por él liquido.

x Evaporación: Es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en un liquido

por incremento de temperatura hasta que él liquido hierve, el sólido queda en el recipiente y él liquido se evapora.

x Cromatografía: este método consiste en separar mezclas de gases o líquidos por el

paso de estos por un medio poroso y adecuarlo con la ayuda de solventes. x Adsorción: Es la capacidad que tienen algunas sustancias de retener sobre la

superficie algunas partículas que dan olor, sabor, color o una apariencia turbia. PROCEDIMIENTO:

1. Coloca en una probeta graduada aproximadamente 100 ml de agua sucia que tu profesor te entregará (con polvo, tierra, colorante y vainilla; con unas gotas basta).

2. Examina sus propiedades olor, color, temperatura, presencia de sólidos y anota

tus observaciones.

3. Agrega 3 gramos de sulfato de aluminio y potasio agita y deja que la muestra se sedimente por un tiempo de 10 minutos.(observa lo que sucede)

4. Coloca el material de la forma adecuada para filtrar (pide ayuda a tu profesor)

coloca el papel filtro común en el embudo.

5. Procede a verter la muestra con un agitador en el embudo recogiendo el filtrado en otro vaso de precipitado.(ten cuidado de no romper el papel filtro)

6. Observa lo que sucede ¿quedo limpio? ¿Tiene olor? ¿Tiene color?

7. Agrega unos 3g de carbón activado a tu filtrado y agita y procede a calentar

suavemente (80°C) con la ayuda de una parrilla durante 5 min.(¿que sucede?)

8. Procede a filtrar nuevamente tu muestra con la ayuda de un papel filtro fino, observa lo que sucede ¿tu muestra tiene olor, color, sabor? ¿Esta limpia?

9. ¿Crees que con los tratamientos anteriores el agua ya es totalmente potable? ______________________________________________________________________________________________________________________________________

10. ¿Comenta con tu equipo la forma de tratamiento que aplicarías para dar la

calidad requerida para que el agua sea totalmente potable. ______________________________________________________________________________________________________________________________________

11. Completa la siguiente tabla con los datos obtenidos durante el tratamiento.

RESULTADOS: AGUA ANTES DE TRATAMIENTO AGUA DESPUÉS DEL TRATAMIENTO OLOR: COLOR: SABOR: PARTICULAS: TRANSPARENCIA: POLVOS:

CUESTIONARIO:

1. ¿En que industrias se emplean los métodos de separación antes mencionados? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿De que depende la velocidad de filtración de la sustancia? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Que métodos conoces para tratar el agua? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Cuándo se dice que el agua es potable? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

5. ¿Que entiendes por tratamiento con ozono? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Que sustancias conoces que sean adsorbentes? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. ¿Qué características debe tener el agua en una central termoeléctrica para generar energía eléctrica?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. ¿Qué características debe tener el agua en una industria para envasar bebidas carbonatadas?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. ¿Cómo tratarías el agua contaminada con bacterias? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. ¿Que establece la Normal Oficial Mexicana para el uso y consumo de agua? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

____________________________ __________________________ Vo. Bo. del Catedrático Nombre del alumno y Fecha.

UNIVERSIDAD DE COLIMA ANÁLISIS INDUSTRIAL I

Practica No. 6

ALCALINIDAD A LA FENOLFTALEINA Y AL NARANJA DE METILO

OBJETIVOS: Determinar parcialmente el contenido alcalino de una muestra de agua, por titulación con una solución estándar de ácido. En esta determinación se valorara el contenido de hidróxidos de la muestra de agua, así como la mitad de los carbonatos y es útil para los ajustes en la dosificación de cal, de los equipos de tratamientos de precipitación en frío y caliente.

Determinar el contenido alcalino de la muestra, por neutralización con una solución estándar de ácido. En vista de que las aguas crudas no contienen carbonato ni álcalis disueltos, (alcalinidad a la fenolftaleína (F) la alcalinidad al anaranjado de metilo equivale al contenido de bicarbonatos de la muestra.

MATERIAL: Bureta de 25 ml Cápsula de porcelana de 250 ml. Probeta graduada de 50 ml. Varilla agitadora de vidrio. REACTIVOS: H2SO4 N/50 Solución de fenolftaleína. Solución de Naranja de Metilo. Solución de tiosulfato de sodio 0.1 N

INTRODUCCIÓN: La alcalinidad del agua corresponde a la presencia de los bicarbonatos, carbonatos e hidróxido. Existen dos valores muy comunes para medir la alcalinidad de una muestra; “ALCALINIDAD A LA FENOLFTALEINA” que mide la cantidad de álcalis libres en el agua y de bicarbonatos alcalinos cáusticos, y la “ALCALINIDAD AL ANARANJADO DE METILO” que nos representa los valores de los álcalis libres, bicarbonatos, y carbonatos del agua. La alcalinidad se determina por titulación, usando soluciones ácidas estándar y naranja de metilo como indicador. Los resultados con la titulación con anaranjado de metilo se expresan como: “alcalinidad al anaranjado de metilo” o alcalinidad total. Este método al punto final de la reacción lo indicará al cambio de color del indicador anaranjado de metilo, (a un P.H. aproximado de 4.3) que es el punto al cual la alcalinidad de la muestra se elimina con la adición de la solución estándar de ácido.

El valor A.M. corresponde a la cantidad de álcalis libres, carbonatos y bicarbonatos de agua, con los valores encontrados podemos sugerir el mejor tratamiento de aguas en frío o caliente con CAL - CARBONATO.

RELACIÓN DE LOS VALORES DE F y M. La relación entre los valores de F y M es útil en los tratamientos de suavización en frío y en caliente CAL - carbonato, para ajustar la dosificación de los reactivos. A continuación se muestra una tabla donde se relacionan los valores antes mencionados. Para entender el porque de la utilidad de esta relación, a continuación se explica la interpretación de estos valores:

PROCEDIMIENTO PARA LA ALCALINIDAD A LA FENOLFTALEINA: 1. Si la muestra esta turbia, fíltrese empleando papel Wathman No. 5. 2. Mídase con la probeta 50 ml. de agua clara y fría. 3. Si existe cloro libre, elimínese este, adicionando gota a gota solución 0.1 de

tiosulfato de sodio. 4. Agréguese 2 gotas de indicador de fenolftaleína y agítese. 5. Si existe A. F. la muestra tomara un color rojo. 6. Si no existe A. F. la muestra va a permanecer incolora y A.F. se reporta como cero. 7. Si existe A. F. agréguese con la bureta H2SO4 N/50 gota a gota hasta que la

muestra quede incolora. Tómese la lectura de la bureta.

CÁLCULOS DE LOS RESULTADOS: P.p.m. Alcalinidad a la Fenolftaleína ml. de H2SO4 N/50 x 1000 ______________________________________

Cantidad de muestra usada

RESULTADOS LOGRADOS:

MUESTRAS

RESULTADOS

1

2

3

4

PROCEDIMIENTO 2 ALCALINIDAD AL NARANJA DE METILO 1. Tómese una muestra de 50 ml. de agua clara, medida en la probeta graduada o con

una pipeta volumétrica transfiérase a la cápsula de porcelana. Agréguese 2 gotas de solución indicadora de anaranjado de metilo y agítese con la varilla de vidrio para homogeneizar, la muestra tomará un color amarillo.

2. Agréguese a la muestra mediante la Bureta, gota a gota y agitando constantemente

la solución de H2SO4 0.02 N, hasta que con una gota cambie de color de amarillo a rosa-salmón (color canela). Tómese la lectura de los ml. de solución de ácido sulfúrico gastados

CÁLCULOS DE LOS RESULTADOS: P.p.m. de alcalinidad A. M. = ml. H2SO4 x 1000/ml. muestra como CaCO3

RESULTADOS LOGRADOS:

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué indica la presencia de Alcalinidad a la Fenolftaleína. ? _____________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿En qué P.h. se lleva a cabo la desaparición del color del indicador fenolftaleína?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿A que se le llama alcalinidad? __________________________________________________________________________________________________________________________________________

MUESTRAS RESULTADOS

1

2

3

4

4. ¿Porque es importante conocer los valores de A.F y A.M? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Dónde se emplea el tratamiento de aguas para uso industrial? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Qué diferencia hay entre agua tratada y agua cruda? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. ¿Cuál es la utilidad de esta practica? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha ___________________________ __________________________

UNIVERSIDAD DE COLIMA ANÁLISIS INDUSTRIAL I

Practica No. 7

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DEL AGUA

OBJETIVO: Determinar el contenido total del calcio y magnesio de la muestra de agua, titulada con un agente secuestrante en presencia de un indicador orgánico sensible a los iones de calcio y magnesio. MATERIAL: REACTIVOS: 1 Bureta graduada de 25 ml -Solución indicadora de dureza 1 Cápsula de porcelana de 250 ml -Buffer para dureza total sol valorada 1 Probeta graduada de 25 ml -Indicador/p dureza total (murexida) 1 Cucharilla de porcelana 0.2 gramos -Solución inhibidora de interferencia. INTRODUCCIÓN: La dureza del agua es una propiedad causada por la presencia de cationes metálicos polivalentes. Se manifiesta por reacciones entre los cationes de dureza y los jabones que forman precipitados y entre los cationes de dureza y ciertos iones por ejemplo SO4, CO3 para formar incrustaciones. La dureza de las aguas naturales se debe en gran parte a los iones Ca++ y Mg++. Otros cationes polivalentes pueden estar presentes en cantidades más pequeñas y casi siempre insignificantes. Esta dureza puede ser temporal y permanente. La dureza temporal la causa los bicarbonatos de calcio o magnesio y puede eliminarse por ebullición. Los bicarbonatos alcalinos son generalmente escasos en el agua. La dureza permanente del agua la provocan los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y permanente se le llama dureza total del agua y se puede expresar en varias formas, por ejemplo, en grados alemanes, franceses o ingleses. Nuestro medio ambiente y nuestra vida, depende de un recurso muy conocido como lo es el Agua que es una sustancia química que tiene propiedades muy peculiares, una de ellas es su gran poder de disolver, se le ha llamado " El solvente Universal ", es por ello que casi nunca encontramos una agua "Pura". Normalmente el agua se clasifica según su origen y las sustancias que tiene en solución a continuación se ejemplifica una determinada clasificación que se utiliza de una manera muy común en el tratamiento y uso de agua hoy en día:

¾ Agua de pozo.

¾ Agua de lagos y lagunas

¾ Agua de mar.

¾ Agua de lluvia.

¾ Agua destilada.

¾ Agua purificada

Cada una de ellas tiene en forma disuelta, suspendida o coloidal, diversas sales minerales y gases en cantidades variables dependiendo de donde procedan.

¾ Agua de uso doméstico

¾ Agua para limpieza y lavado

¾ Agua para uso industrial de muy diversos usos :

¾ Para generadores de vapor de alta y baja presión

¾ Para enfriamiento y condensación

¾ Agua para análisis químico

¾ Agua para aplicaciones biológicas (libre de patógenos)

PROCEDIMIENTO:

TENGA A LA MANO VARIAS MUESTRAS PARA COMPARAR RESULTADOS. ¾ Mídase con la probeta 25 ml de muestra y transfiérase a la cápsula de porcelana. ¾ Dilúyase aproximadamente a 50 ml con agua destilada. ¾ Agréguese 1 ml de solución buffer para dureza total y agítese. ¾ Agréguese una medida (0.2 grs. aprox.) de polvo indicador de dureza total (ó 2

gotas si se emplea solución indicadora) y agítese. ¾ Si hay dureza presente, la muestra tomará coloración. ¾ Adiciónese con una bureta lentamente solución tituladora de dureza con agitación

constante. Cuando se aproxima la reacción la muestra empieza a tomar una coloración azul pero se observa todavía un tinte rojizo definido,

¾ El tinte final será cuando se produzca por definitivo el color azul.

NOTA: SI SE EMPLEA MÁS DE 15 ML DE SOLUCIÓN TITULADORA REPÍTASE LA PRUEBA TOMANDO UNA MUESTRA ALICUOTA.

CALCULO DE LOS RESULTADOS.

P.P.M. DUREZA TOTAL ml. Solución Tituladora X 1000 = ______________________________________________________

ml muestra

MUESTRA

DUREZA TOTAL DEL AGUA Ppm

PROCEDENCIA DEL AGUA ANALIZADA

1 2 3 4

CUESTIONARIO:

1. ¿A que se le llama dureza total del agua y que otros tipos de dureza del agua conoces?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿En que formas se expresa la concentración de la dureza del agua? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Cómo podemos eliminar la dureza del agua? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Que problemas pueden ocasionar una dureza del agua muy alta a nivel domestico e industrial?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Cuál es el contenido de sales que tiene un agua mineral comercial por ejemplo el Peñafiel?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Cómo evaluar la calidad de un agua para riego agrícola? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________ Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha _____________________________ _____________________________

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Practica No. 8

DETERMINACIÓN DE BIOXIDO DE CARBONO EN AGUA CRUDA

OBJETIVO: Determinar en una muestra de agua cruda el valor en P.p.m. de CO2 presente por medio de una titulación MATERIAL: REACTIVOS: Bureta de 25 ml. Solución de Na2CO3 N/22 Probeta de 100ml. Fenolftaleína Cápsula de porcelana de 250ml. Varilla agitadora de vidrio Matraz Erlenmeyer de 250ml. INTRODUCCIÓN: Este método esta basado en la titulación de una muestra de agua cruda con solución de Na2CO3 en presencia de indicador fenolftaleína. El CO2 reacciona con el Na2CO3 que es incoloro a la fenolftaleína, tan pronto como este presente, un exceso de carbonato de sodio, se desarrolla una ligera coloración rojiza y esta se toma punto final de la reacción. PROCEDIMIENTO:

REALICE EL PROCEDIMIENTO CON VARIAS MUESTRAS Y COMPARE:

1. Mídase en una probeta graduada 100 ml. de la muestra de agua y vacíese en una cápsula de porcelana o matraz erlenmeyer.

2. Agréguese 10 gotas de solución indicadora de fenolftaleína, si la muestra toma un

color rojizo, no habrá bióxido de carbono presente. 3. Si la muestra permanece incolora, titúlese rápidamente con solución indicadora

N/22 de Na2CO3 4. Agítese suavemente con una varilla de vidrio hasta que se desarrolle un color rosa y

que permanece durante 30 segundos. Este será el punto final de la reacción. CALCULO DE LOS RESULTADOS.

Bióxido de Carbono P.p.m. = (ml. de Na2CO3)( ml de muestra)

MUESTRA

Ppm de

CO2

PROCEDENCIA DEL AGUA ANALIZADA

1 2 3 4

CUESTIONARIO

1. - ¿A que se debe la presencia de CO2 en el agua? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. - ¿Cuál es el fundamento de este método? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. - ¿Que reacción se lleva a cabo al determinar el CO2? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Por qué es importante realizar esta prueba? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha _________________________ ______________________

UNIVERSIDAD DE COLIMA ANÁLISIS INDUSTRIAL I

Practica No. 9

DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD PUTREFACCIÓN DEL AGUA.

OBJETIVO: El alumno podrá determinar la calidad del agua sobre la base del tiempo en que una muestra decolora una solución de azul de metileno. MATERIAL:

¾ 1 Frasco de vidrio. ¾ Azul de metileno al 0.05% ¾ 1 Pipeta ¾ 1 Etiquetas ¾ Estufa de cultivo a 37°C ¾ Vaselina

INTRODUCCIÓN: La capacidad de putrefacción del agua se puede estimar con relación a parámetros del contenido de microorganismos, es decir, una muestra de agua tendrá mayor contaminación cuando su capacidad de putrefacción sea mayor con relación a un parámetro como lo es el tiempo, es decir, si una muestra decolora rápidamente nos esta indicando que su contaminador es mayor, esta prueba no determina el tipo de microorganismos ni tampoco si son patógenos o no patógenos. PROCEDIMIENTO: 1. Después de tomar la muestra se llena el frasco de vidrio transparente hasta rebasar,

evitando la formación de burbujas. 2. Añadir 0.3ml. de Solución de azul de metileno. 3. Untar con vaselina la boca del frasco, para que cierre bien evitando poner en

demasía. 4. En forma posterior se rotula la muestra. 5. Se conserva en un frasco a 37°C RESULTADOS: Según el grado de impurificación la muestra se compara a intervalos de 1 hora el ensayo debe prolongarse por 120 horas, es necesario una muestra patrón con H2O destilada.

CALCULO DE LOS RESULTADOS. MUESTRA

CALIDAD DEL

AGUA

PROCEDENCIA DEL AGUA

ANALIZADA

1 2 3 4 5 6

TESTIGO Si la decoloración se produce rápidamente hay que determinar el tiempo exacto pero si

la muestra después de 120 horas permanece con color la capacidad de putrefacción será nula.

CUESTIONARIO: 1. ¿Cómo se puede evaluar la calidad del agua?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿De que depende la capacidad de putrefacción del agua? __________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________

3. ¿Cuál es el fundamento de esta practica? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Que tipo de microorganismos patógenos y no patógenos pueden estar contaminando el agua?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Cuáles son las fuentes más comunes para que el agua se contamine? __________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Cómo se trata el agua a nivel domestico para evitar enfermedades? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Elabora brevemente un diagrama para tratar el agua y purificarla: OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha ________________________ __________________________

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Practica Nº 10

INDICE DE ACIDEZ

OBJETIVO: El alumno podrá evaluar la calidad de un aceite o grasa mediante el índice de acidez. MATERIAL: SUSTANCIAS: Balanza analítica Alcohol al 95% Matraz Erlenmeyer de 100ml. Fenolftaleína Buretas KOH 0.1N Pinzas para bureta Plato caliente Vaso de precipitado Pipetas Baño María Soporte Universal INTRODUCCION: El índice de acidez es la cantidad de hidróxido de potasio necesario para neutralizar los ácidos grasos libres. Un índice alto indica la presencia de una cantidad elevada de ácidos libres. Estos causan el enranciamiento de las grasas. Algunas otras de las características físico- químicas de las grasas y aceites son: Índice de yodo: cambia con la hidrogenación, oxidación u otras reacciones en los enlaces no saturados.

El índice de saponificación: no esta influenciado por la hidrogenación, pero viene afectado por las reacciones que alteran el tamaño de la molécula de grasa. Índice de consistencia: es un indicador de la dureza de los ácidos grasos y, por lo general, está afectado por las mismas reacciones que afectan al índice de yodo.

Índice de refracción: está estrechamente asociado con la no saturación de una grasa o aceite.

Punto de fusión y solidificación: se efectúa para el ablandamiento gradual que tiene lugar durante la transición de grasa sólida a un aceite líquido.

Punto de turbidez: es seguir el progreso de hidrogenación en la producción de grasas comestibles y no comestibles.

Punto de enturbamiento y descongelación: son empleados en ciertos aceites utilizados para pastas de adobo de correas o cuero y otros utilizados en la industria.

Punto de congelación: sirve para comprobar la temperatura más altamente alcanzada por las grasas para cristalizarse.

Rancidez o enranciamiento: es cuando las grasas por la acción del aire el agua y las bacterias, sufren fenómenos complejos de descomposición. PROCEDIMIENTO:

LA PREPARACIÓN DE LA MUESTRA SE REALIZA COMO SIGUE:

1. Se pesan 20 grs. de la grasa en un frasco Erlenmeyer de 100 ml. 2. Se toman 50 ml de alcohol al 95% se le añaden 5 gotas de fenolftaleína como

indicador de P.H. 3. Se neutraliza el alcohol mediante hidróxido de Potasio al 0.1 N hasta que la solución

tome un color rosáceo. 4. Se agregan los 50 ml de alcohol neutralizados a la grasa contenida en el frasco

Erlenmeyer. 5. La mezcla de la grasa y el alcohol neutralizado se calientan hasta ebullición en un

Baño María, hasta que se observe que la grasa o aceite se disuelve.

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ 6. Después de haber preparado la muestra, se procede la titulación con hidróxido de

potasio, al 0.1 N según el esquema de operación ya conocido y comúnmente realizado.

7. Durante la titulación, se agita la mezcla para extraer completamente los ácidos

grasos libres, que se encuentran en la parte inmiscible de la grasa, el color rosa debe permanecer durante un minuto.

CALCULOS Se calcula el índice de acidez en mililitros de hidróxido de potasio al 0.1 N, usados en la neutralización de los ácidos libres contenidos en un gramo de grasa, según la siguiente fórmula: A X B X C INDICE DE ACIDEZ = -------------------------- D DONDE: A = es la cantidad en mililitros de álcali (hidróxido de potasio) usada para la neutralización. B = normalidad del álcali, o sea, 0.1 N.

C = peso equivalente del hidróxido de potasio, que es igual a 56.1 D = peso de la muestra en gramos, o sea, 20 gr

MUESTRA

MARCA DEL ACEITE

INDICE DE ACIDEZ

1

2

3

4

5

6

CUESTIONARIO.

1. ¿Qué es un aceite? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿A que se le llama Índice de Acidez? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Por qué es necesario neutralizar la muestra con alcohol? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Cuáles son las principales fuentes de aceites y grasas? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Que es una grasa?

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo.Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha. __________________________ ________________________

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Practica No. 11

INDICE DE SAPONIFICACIÓN

OBJETIVO: El alumno determinará la pureza de una grasa ó en un aceite mediante el índice de saponificación. (I.S.) MATERIAL: SUSTANCIAS: Frasco Erlenmeyer Solución de Hidróxido de Potasio al 20% Balanza analítica Alcohol al 96% Vaso de precipitado Ácido Clorhídrico al 0.5 N Pipetas Buretas Soporte Universal Pinzas para Buretas Plato caliente Baño María. INTRODUCCIÓN: El índice de saponificación es la cantidad de hidróxido de potasio necesaria para saponificar la grasa o el aceite. Mediante este índice se evalúa la pureza de la grasa o el aceite. Un índice elevado indica una alta pureza de la grasa. PARA SBER MÁS DE LOS ACEITES VEGETALES COMESTIBLES En la actualidad, la cocina es inconcebible sin el empleo de aceites vegetales para dorar o freír todo tipo de alimentos. ¿Cuál prefiere usted? ¿Maíz, girasol, canola u oliva? En la actualidad, el uso de aceites vegetales resulta casi imprescindible en la cocina, pues aunque freír los alimentos ha sido un proceso empleado por amas de casa, cocineros y panaderos durante cientos de años, fue hasta el siglo XX que se generalizó el uso de los aceites vegetales. El aceite vegetal es un líquido graso extraído generalmente de las semillas de algunas plantas. Las presentaciones de estos productos que se ofrecen en el mercado son aceite comestible puro y aceite vegetal comestible. El aceite comestible puro es el que se obtiene de un solo tipo de planta; cuando se trata de una mezcla de aceites, el producto se denomina aceite vegetal comestible. Aunque existe una gran variedad de plantas de las que se extrae aceite vegetal, entre las principales se encuentran cártamo, maíz, ajonjolí, girasol, algodón, soya, oliva y canola. PARA SABER MÁS UN CASO VERDADERO DE ANALISIS DE LA CALIDAD DE UN ACEITE (PROFECO) Para este análisis se seleccionaron los aceites de uso más frecuente en las cocinas mexicanas, como son maíz, girasol, canola y oliva. El estudio contempló la evaluación

de parámetros que brindan información sobre el origen y el comportamiento del producto en las diversas condiciones de almacenamiento, procesamiento y uso. Siempre que fue posible, se tomaron tres lotes de cada una de las 65 marcas estudiadas. El uso de varios lotes permitió verificar la uniformidad de la calidad de los productos. Las fallas en cada lote afectaron la evaluación. En primer lugar se verificó que el olor y el sabor del producto fueran los característicos; también se comprobó que no hubiera presencia de materia extraña. No se detectaron problemas en ninguna de las marcas. La evaluación de calidad también incluyó los siguientes parámetros: Información al consumidor se revisó que la información de la etiqueta incluyera denominación, marca, nombre y domicilio del fabricante, lista de ingredientes y contenido neto. Se evaluó mejor a los productos que proporcionan la tabla nutrimental porque ésta sirve para orientar adecuadamente al consumidor. También se verificó que la información fuera veraz y no causara confusión. Al respecto, como ejemplo de fallas detectadas se cuenta la inclusión en la etiqueta de leyendas como "sin colesterol", no permitida en este caso por la normatividad dado que es una propiedad característica de cualquier aceite vegetal y no de una marca en particular. Las fallas detectadas en el cumplimiento de este rubro afectaron la evaluación. Contenido neto se midió que el contenido neto cumpliera con lo declarado en la etiqueta. No se detectaron fallas. Pureza (origen del producto) se verificó que el producto tuviera el origen vegetal señalado en la etiqueta. Tendencia al deterioro del producto se evaluaron rancidez, acidez y presencia de humedad y de metales como hierro, cobre y plomo. No hubo presencia de metales. La rancidez se midió con el índice de peróxidos, que no debe ser mayor de 2 meq (miliequivalentes) de oxígeno/kg. Para la acidez y humedad se aceptó un máximo de 0.05 por ciento en cada parámetro. En el caso de los metales, el hierro no debía exceder de 1.5 mg/kg de aceite; el cobre y el plomo no debían exceder de 0.1 mg/kg de aceite. En el caso del aceite de oliva, los valores de rancidez y acidez permitidos son más elevados: hasta 20 meq de oxígeno/kg para el índice de peróxidos, y hasta el 3.3 por ciento de acidez. Comportamiento del aceite a altas temperaturas se verificó que los aceites vegetales puros soportaran temperaturas mínimas de 220º C sin originar humo ni olores desagradables. En mezclas de aceites la temperatura mínima aceptable fue de 210º C.

PROCEDIMIENTO:

La saponificación se ejecuta mediante los siguientes pasos: x Se introduce 5 gr. de grasa en un frasco erlenmeyer de 200 ml x Con una pipeta se agregan 25 ml de una solución de KOH al 20% x Con una pipeta se agregan 35 ml. de alcohol al 96 % x Se coloca un condensador (refrigerante) de tubo recto en el frasco erlenmeyer. x Se conecta la entrada inferior del condensador al suministro de agua y se deja fluir

ésta lentamente a través del tubo. x La solución se lleva a ebullición durante 30 minutos. x Cuando la solución se homogeneiza se completa la saponificación, suspender el

calentamiento, las gotas de grasa no deben separarse. Se enfría la solución. x Después de la saponificación, se neutraliza el exceso de hidróxido de potasio

mediante la titulación con una solución de ácido clorhídrico al 0.5 N, usando fenolftaleÍna, como indicador

x Al mismo tiempo se realiza una prueba testigo similar a la de la

saponificación, pero sin grasa. x Con una pipeta introduce 25ml. de una solución de KOH al 20% en un frasco

erlenmeyer de 200 ml x Con una pipeta se agregan 25 ml de alcohol al 96% x Se coloca un condensador de tubo en el frasco Erlenmeyer y se deja fluir el agua

lentamente en el tubo. x Se hierve la solución durante unos 30 minutos x Se enfría la solución. x Después se titula el KOH con una solución de Cl al 0.5 N. x Así se efectúa al mismo tiempo de análisis, pero sin grasa. x Mediante la titulación se obtiene la cantidad de mililitros del ácido clorhídrico al 0.5

N utilizada para neutralizar todo el KOH.

CÁLCULOS: ( A - B ) C X D I.S = ------------------------- E DONDE:

A. Cantidad de mililitros de HCl utilizada en la prueba testigo sin grasa

B. Cantidad de mililitros de HCl utilizada en la prueba con 5 gr. de grasa

C. Normalidad de HCl, o sea, 0.5 N

D. Peso equivalente de los álcalis KOH, o sea, 56.1

E. Peso de la muestra de grasa en gramos en este caso 5 grs. CUESTIONARIO:

1. ¿A que se llama índice de saponificación? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Para que es necesario titular con HCl al 0.5 N? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué son los ácidos grasos libres? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Qué es la saponificación de las grasas? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Es importante reglamentar nuestro consumo de grasas y aceites a nivel personal y de protección al consumidor?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________ RESULTADOS:

MUESTRA

MARCA DEL ACEITE

INDICE DE ACIDEZ

1

2

3

4

5

6

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: __________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha ________________________ __________________________

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Practica No. 12 REACCION DE SAPONIFICACION ELABORACION DE UN JABON.

OBJETIVO. Obtener un jabón a partir de una grasa animal o aceite vegetal, observar sus propiedades en solución acuosa y con ello poder diferenciar un jabón de un detergente. MATERIAL: SUSTANCIAS: 3 vasos de precipitados de 250 ml Aceite vegetal ó grasa animal Soporte con aditamentos. Sal común Mechero bunsen/ Parrilla Hidróxido de sodio Agitador. Alcohol industrial al 96º Embudo de tallo largo Agua destilada fría. Balanza granataria. Probeta graduada de 25 ml Cuba hidroneumática (para baño-Maria) Papel filtro. Tela de Asbesto. INTRODUCCIÓN: Los jabones y detergentes sintéticos, son sustancias capaces de limpiar manchas de grasa mediante agitación adecuada en una suspensión acuosa. Esto se debe a que se favorece la formación de una suspensión coloidal de las gotas de grasa que se dispersan en el agua. Los jabones son sales de sodio o potasio de ácidos grasos, por otra parte los detergentes poseen una cadena larga semejante a un hidrocarburo y un radical iónico, generalmente sulfito de sodio. Tanto los jabones como los detergentes poseen en su molécula una parte lipofílica (afinidad a las grasas) y la otra hidrofílica (afinidad por agua). La primera interacciona con la parte grasosa de la suciedad y la segunda que es la parte iónica con el agua, la parte lipofílica penetra en la gota de aceite y la hidrofílica queda en el exterior de ella, siendo eliminada de la superficie por limpiar, al ser arrastrada por el agua, de esa manera actúa un jabón para limpiar la ropa. La industria puede diseñar prácticamente con cualquier grasa o aceite jabones para una aplicación específica empleando varios procesos de modificación, como la hidrogenación, fraccionamiento, adición de aromas, colores, esencias etc. La gran flexibilidad de que dispone la industria para seleccionar materias primas y distintos procesos de modificación permite elaborar jabones con el menor costo posible, un aspecto importante de la producción de grasas y aceites.

DESARROLLO EXPERIMENTAL: i Prepara un una solución de hidróxido de sodio al 30%. en alcohol (solución base:

50ml agua y 50 ml alcohol) i Pesa en un vaso de precipitados 6 grs. de aceite o grasa i Calienta el aceite / grasa en el baño-María y agrega poco a poco y agitando 25 ml

de la solución de hidróxido de sodio.

i Continúa el calentamiento y la agitación hasta que termine la reacción.

i Indica Químicamente la reacción que se realizó: i Prueba si la reacción termino, sacando un poco de la mezcla caliente con el

agitador y vacíala a un tubo de ensaye con agua; si se disuelve completamente al agitarse la reacción ha terminado.

i Prepara una solución de 30 ml de agua destilada con sal común hasta que la sal no

se disuelva y quede en el fondo. Agrégala agitando a la mezcla caliente y sigue agitando y calentando por 5 minutos más.

i Deja que se enfríe y prepara el aparato para realizar la filtración de la solución. i Agita la mezcla fría para romper los trozos sólidos grandes y separe el sólido por

filtración. Lávalo varias veces en el mismo embudo, con agua fría. i Déjalo secar ¿Qué aspecto tiene? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

RESULTADOS Y CONCLUSIONES:

1. ¿Que pasa al comprimir una porción del sólido obtenido de jabón? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. En un tubo de ensaye agite otra porción del sólido con un poco de agua y anota tus observaciones.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Investiga los ingredientes o materias primas de un jabón y de un detergente. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Investiga en tu localidad cuantas fábricas de jabón existen. __________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Investiga cuales son las ventajas de usar un jabón en lugar de un detergente que

no sea biodegradable. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Qué productos se obtienen al reaccionar una grasa y un hidróxido como el de potasio?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. ¿Cuál es la importancia para Colima de utilizar aceite de coco en lugar de grasas de tipo animal por ejemplo los cebos?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y fecha _______________________________ ____________________________

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Practica No. 13

INDICE DE YODO

OBJETIVO: El alumno determinará la cantidad de Yodo que se puede combinar con una grasa o aceite y con ello el índice de saturación de la grasa.

MATERIAL: SUSTANCIAS: Frasco Erlenmeyer Aceite o Grasa Buretas Solución de Wijs Pinzas para Buretas Agua destilada Pipetas Tiosulfato de sodio al 0.1% Soporte Universal Tetracloruro de carbono Vaso de precipitados. Yoduro de potasio al 10% Almidón al 1%

INTRODUCCIÓN: El índice de yodo es la cantidad de yodo que se puede combinar con una cantidad de grasa. El índice evalúa el grado de instauración de la grasa. Cuando mayor sea el índice, más ácidos grasos insaturados contendrá la grasa. Mediante el análisis se determina la cantidad en gramos de yodo que se combina con 100 gramos de grasa.

PROCEDIMIENTO:

EL ANÁLISIS SE REALIZA COMO SIGUE: x Se introduce 0.1 grs. de aceite en un frasco Erlenmeyer de 300 ml x Se agregan 15 ml de Tetracloruro de carbono, en el que se disuelve la grasa x Con una pipeta se adicionan 25ml. de una solución de Wijs y se cierra el frasco

con un tapón. x Se mezcla bien el contenido y se deja reposar al abrigo de la luz por unos 10

minutos. x Luego, se adicionan 20ml. de una solución de yoduro de potasio al 10% y 150ml. de

agua destilada, mezclando el contenido lentamente. x La cantidad de yodo excesivo libre se determina ahora mediante una titulación, con

una solución de tiosulfato y de almidón como indicador. x Con una bureta se agrega, gota a gota, una solución de tiosulfato al 0.1N hasta que

aparece un color amarillo.

x Se adiciona 1ml. de una solución de almidón al 1%.

x Se agita la mezcla vigorosamente.

x El yodo libre en exceso da un color azul intenso y desaparece.

x Después de la titulación de la prueba, se calcula la cantidad de mililitros de tiosulfato que se ha utilizado.

CÁLCULOS. Conociendo la cantidad de tiosulfato utilizada en la prueba, y la cantidad de tiosulfato utilizada en la prueba testigo sin grasa se puede calcular el índice de yodo mediante la siguiente fórmula: ( A - B ) C X D I. Y. = ------------------------- E Donde:

A. = Cantidad en mililitros de tiosulfato usado en la prueba testigo sin grasa

B. = Cantidad en mililitros de tiosulfato usado en la prueba con grasa

C. = Normalidad de la solución de tiosulfato, o sea 0.1N

D. = Peso equivalente de Yodo, que es de 126.9

E. = Peso de la muestra de grasa en gramos en este caso 0.1 gramos.

CUESTIONARIO:

1. ¿A que se llama índice de Yodo? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. - ¿Que nos indica un Índice de Yodo alto? __________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. - ¿De que se compone la solución de Wijs? __________________________________________________________________________________________________________________________________________

RESULTADOS:

MUESTRA

MARCA DEL ACEITE

INDICE DE YODO

1

2

3

4

5

6

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha ____________________________ __________________________

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Practica No.14

GLUCIDOS

OBJETIVO: Determinar algunas propiedades de los glúcidos o carbohidratos más importantes en nuestra vida diaria de consumo MATERIAL: SUSTANCIAS: Soporte completo Soluciones diluidas de: Tela de alambre Lactosa (al 2 %) Mechero de bunsen Glucosa (al 2 %) Baño María Sacarosa (al 2 %) Gradilla Ácido sulfúrico concentrado 6 Tubos de ensayo Ac. Clorhídrico HCl al 2 %. 3 Vasos de precipitado Reactivo de Benedit 2 pipetas graduada Pinzas para tubo de ensayo INTRODUCCION: Los glúcidos constituyen los productos de reserva de los vegetales y se sintetizan en el proceso de fotosíntesis a partir del bióxido de carbono, la clorofila y la energía solar A ellos pertenecen los azucares como la lactosa, los almidones, la celulosa y otros. La reacción con el reactivo de Benedit permite establecer cuando un azúcar es reductor. La lactosa que se encuentra en la leche esta constituida por galactosa y glucosa, tiene un grupo aldehídico libre potencial, lo que hace que sea un reductor (es decir, que aporta electrones). La sacarosa por hidrólisis forma una mezcla de D-Fructuosa y así, al desdoblarse tiene el grupo aldehídico por el cual hidrolizada es reductor. EDULCORANTES CALÓRICOS

x El azúcar moreno se hace de los cristales de azúcar que se obtienen del almíbar de la miel.

x El azúcar de pastelería (también conocido como azúcar pulverizada) es sacarosa finamente triturada.

x Los edulcorantes de maíz son azúcares que se obtienen del maíz (por ejemplo, el almíbar del maíz). El almíbar del maíz, líquido resultante de la combinación de maltosa, glucosa y dextrosa, se emplea con frecuencia en bebidas carbonatadas, productos horneados, y algunos productos enlatados.

x La dextrosa es glucosa combinada con agua.

x La fructosa es el azúcar que está en forma natural en todas las frutas. También se llama levulosa o azúcar frutal.

x La glucosa se encuentra en las frutas, pero en cantidades limitadas; también es

un almíbar formado de la harina de maíz.

x La miel que producen las abejas es una combinación de fructosa, glucosa y agua.

x El azúcar invertido es un azúcar que se obtiene al dividir la sacarosa en sus dos

partes: glucosa y fructosa. Más dulce que la sacarosa y empleada en forma líquida, el azúcar invertido, ayuda a mantener el sabor dulce de las conservas y de los productos horneados.

x La lactosa (azúcar de la leche) es el carbohidrato que se encuentra en la leche y

está compuesta de glucosa y galactosa.

x La maltosa (azúcar de la malta) se produce durante el proceso de fermentación y se encuentra en la cerveza y el pan.

x El manitol es un subproducto de la producción de alcohol, pero no contiene

alcohol y tiene un efecto laxante, cuando se consume en grandes cantidades. Se emplea en productos alimenticios dietéticos.

x El azúcar de arce se obtiene de la savia del árbol de arce. Se compone de

sacarosa, fructosa y glucosa.

x La melaza se obtiene del residuo del procesamiento de la caña de azúcar. x El azúcar sin refinar es granulado, sólido o grueso y su color es café. Se obtiene

por la evaporación de la humedad del jugo de la caña de azúcar.

x El sorbitol se emplea en muchos productos alimenticios dietéticos. Se produce de la glucosa y también se encuentra en forma natural en ciertas bayas y frutas. El organismo la absorbe a un ritmo mucho más lento que el azúcar.

x La sacarosa contiene: azúcar sin refinar, azúcar granulada, azúcar morena,

azúcar de repostería, y azúcar turbinado. Se compone de glucosa y fructosa y se fabrica al concentrar el azúcar de la remolacha y/o la caña de azúcar.

x El azúcar turbinado se fabrica refinando más el azúcar y haciéndolo más puro.

EDULCORANTES NO CALÓRICOS

x El aspartame es una combinación de fenilalanina y ácido aspártico que son dos aminoácidos. También se conoce por sus nombres comerciales de Equal, disponible como edulcorante empacado y como NutraSweet cuando se emplea

en productos comestibles y bebidas. Es entre 180 y 220 veces más dulce que el azúcar.

x El Ace-sulfame K es un edulcorante artificial, conocido también como Sunette. Es

estable al calor y se puede emplear para cocinar y hornear. También está disponible como edulcorante de mesa, vendido en el mercado bajo el nombre de Sweet One. En Estados Unidos, está aprobado por la FDA (Administración Federal de Drogas y Alimentos) y se usa en combinación con otros edulcorantes tales como la sacarina, en bebidas carbonatadas bajas en calorías y otros productos.

x La sacarina es 300 veces más dulce que el azúcar. Es el primer edulcorante

artificial y se emplea en algunos alimentos y bebidas dietéticos.

x Los ciclamatos son 30 veces más dulces que el azúcar y están prohibidos en países como los Estados Unidos, debido a que en 1970 se descubrió que causaban cáncer de vejiga en animales.

PROCEDIMIENTO:

EXPERIMENTO 1.

x AZUCARES REDUCTORES Y NO REDUCTORES. El experimento consiste en determinar cuales azucares reaccionan con el reactivo de Benedit.

1. Se coloca en el soporte el baño María con agua.

2. Se enciende el mechero (usar parilla si se tiene) para que el agua hierva al empezar el experimento.

3. Se coloca en la gradilla los tubos de ensayo del azúcar que se va a identificar,

rotulados con el nombre del azúcar que le corresponda.

4. Vierte en cada uno de los tubos problema 5 ml de las soluciones diluidas de azucares.

5. Vierte 5 ml de reactivo de Benedit en cada tubo problema.

6. Calienta a baño María de 5 a 7 minutos.

7. Observa cuidadosamente cada uno de los pasos para obtener conclusiones y

anota en que consistió el experimento.

x Escribe las formulas desarrolladas de: la glucosa, sacarosa, lactosa y galactosa:

x ¿El azúcar llamado lactosa también es grupo aldehídico? Sí________________ No______________

x La lactosa se desdobla en glucosa y galactosa que tiene el

grupo______________ como la glucosa.

x ¿Por que razón reacciona o no reacciona con el reactivo de Benedit? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

x ¿Cuales azucares dieron resultado positivo con el reactivo de Benedit? ______________________________________________________________________

x ¿Porque? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

EXPERIMENTO 2. HIDRÓLISIS DE LA SACAROSA Y EL ALMIDÓN.

x Se colocan 5 ml de solución de azúcar al 2 % en un tubo y en otro 5 ml de almidón al 1 %.

x Se vierte en cada tubo 2 gotas de ácido clorhídrico concentrado.

x Se hierven las soluciones a baño María durante 2 o 3 min.

x Se enfría y neutraliza la solución con hidróxido de sodio al 1 % hasta obtener una

reacción alcalina, esto se comprueba con el papel tornasol.

x Para comprobar que la sacarosa y el almidón son azucares reductores se agregan 5 ml de reactivo de Benedit a cada tubo problema y se calienta baño María durante 5 min.

x ¿Se hidrolizaron estas sustancias? Sí_____ No_____

x ¿Se obtuvo algún precipitado y de que color?

______________________________________________________________________

x Si con el reactivo de Benedit se hidrolizaron los azucares se comprobó que son: ______________________________________________________________________

x Investiga que azucares se forman por hidrólisis de la sacarosa. ______________________________________________________________________

x ¿Cómo se llama comúnmente a la sacarosa? ______________________________________________________________________

EXPERIMENTO 3 IDENTIFICACIÓN DEL ALMIDÓN. El almidón tiene funciones importantes en los animales y en las plantas. Una gran variedad de los alimentos lo contienen y este es necesario para la dieta diaria. Para detectar la presencia de almidón, se agregan unas gotas de engrudo de almidón diluido a una solución diluida de yodo o de sus compuestos. ¿De que color se vuelve el almidón al agregarle el yodo? ______________________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno y Fecha _____________________ _________________________

ANALISIS INDUSTRIAL II DETERMINACIÓN DE UN AZUCAR

LACTOSA Practica N° 15

OBJETIVO: Determinar el porcentaje de lactosa (disacárido llamado comúnmente azúcar de la leche) en la leche por el método de Fehling.

MATERIAL: SUSTANCIAS: Matraz volumétrico de 100 ml. Reactivo de Fehling A y B Vaso de precipitado Hidróxido de sodio 0.1 N Matraz Erlenmeyer Azul de metileno 0.2 % Bureta Probeta Embudo Mechero

INTRODUCCIÓN EDULCORANTES CALÓRICOS:

x El azúcar moreno se hace de los cristales de azúcar que se obtienen del almíbar de la miel.

x El azúcar de pastelería (también conocido como azúcar pulverizada) es sacarosa finamente triturada.

x Los edulcorantes de maíz son azúcares que se obtienen del maíz (por ejemplo, el almíbar del maíz). El almíbar del maíz, líquido resultante de la combinación de maltosa, glucosa y dextrosa, se emplea con frecuencia en bebidas carbonatadas, productos horneados, y algunos productos enlatados.

x La dextrosa es glucosa combinada con agua.

x La fructosa es el azúcar que está en forma natural en todas las frutas. También se llama levulosa o azúcar frutal.

x La glucosa se encuentra en las frutas, pero en cantidades limitadas; también es un almíbar formado de la harina de maíz.

x La miel que producen las abejas es una combinación de fructosa, glucosa y agua.

x El azúcar invertido es un azúcar que se obtiene al dividir la sacarosa en sus dos

partes: glucosa y fructosa. Más dulce que la sacarosa y empleada en forma líquida, el azúcar invertido, ayuda a mantener el sabor dulce de las conservas y de los productos horneados.

x La lactosa (azúcar de la leche) es el carbohidrato que se encuentra en la leche y está compuesta de glucosa y galactosa.

x La maltosa (azúcar de la malta) se produce durante el proceso de fermentación y se encuentra en la cerveza y el pan.

x El manitol es un subproducto de la producción de alcohol, pero no contiene alcohol y tiene un efecto laxante, cuando se consume en grandes cantidades. Se emplea en productos alimenticios dietéticos.

x El azúcar de arce se obtiene de la savia del árbol de arce. Se compone de sacarosa, fructosa y glucosa.

x La melaza se obtiene del residuo del procesamiento de la caña de azúcar.

x El azúcar sin refinar es granulado, sólido o grueso y su color es café. Se obtiene por la evaporación de la humedad del jugo de la caña de azúcar.

x El sorbitol se emplea en muchos productos alimenticios dietéticos. Se produce de la glucosa y también se encuentra en forma natural en ciertas bayas y frutas. El organismo la absorbe a un ritmo mucho más lento que el azúcar.

x La sacarosa contiene: azúcar sin refinar, azúcar granulada, azúcar morena, azúcar de repostería, y azúcar turbinado. Se compone de glucosa y fructosa y se fabrica al concentrar el azúcar de la remolacha y/o la caña de azúcar.

x El azúcar turbinado se fabrica refinando más el azúcar y haciéndolo más puro. EDULCORANTES NO CALÓRICOS:

x El aspartame es una combinación de fenilalanina y ácido aspártico que son dos aminoácidos. También se conoce por sus nombres comerciales de Equal, disponible como edulcorante empacado y como NutraSweet cuando se emplea en productos comestibles y bebidas. Es entre 180 y 220 veces más dulce que el azúcar.

x El Ace-sulfame K es un edulcorante artificial, conocido también como Sunette. Es estable al calor y se puede emplear para cocinar y hornear. También está disponible como edulcorante de mesa, vendido en el mercado bajo el nombre de Sweet One. En Estados Unidos, está aprobado por la FDA (Administración Federal de Drogas y Alimentos) y se usa en combinación con otros edulcorantes tales como la sacarina, en bebidas carbonatadas bajas en calorías y otros productos.

x La sacarina es 300 veces más dulce que el azúcar. Es el primer edulcorante artificial y se emplea en algunos alimentos y bebidas dietéticos.

x Los ciclamatos son 30 veces más dulces que el azúcar y están prohibidos en

países como los Estados Unidos, debido a que en 1970 se descubrió que causaban cáncer de vejiga en animales.

NOTA: En esta prueba es necesario determinar la cantidad de lactosa en gramos que es equivalente a 1 ml de solución de Fehling; para esto se prepara una solución estándar de lactosa disolviendo 10 gramos de lactosa anhidra pura en un litro de solución acuosa al 2 % de ácido benzoico.

x

PROCEDIMIENTO: A.- EQUIVALENTE DE LACTOSA

x Prepara la solución estándar de lactosa disolviendo 10 gr. de lactosa anhidra pura en un litro de solución acuosa al 2 % de ácido benzoico.

x En un matraz erlenmeyer coloca 5 ml de solución A y 5 ml de solución B del

reactivo de fehling.

x La solución se lleva a ebullición.

x La solución estándar de lactosa se coloca en un a bureta y con ella se titula la solución contenida en el matraz añadiéndole azul de metileno como indicador.

x La titulación se termina cuando se obtiene un precipitado color rojo ladrillo y se

decolora completamente el indicador.

x Con el volumen gastado de solución estándar de lactosa se determina la cantidad de lactosa en miligramos que corresponde a cada ml del reactivo de Fehling.

TITULACION DE LA MUESTRA

1. Prepare una solución de la muestra de leche analizada de la siguiente manera:

x Coloque 5 ml de leche en un matraz volumétrico de 100 ml

x Añada 80 ml de agua.}

x Añada 2 ml de solución de Fehling A y 7 ml de NaOH 0.1 N

x Agregue agua destilada hasta el aforo.

x Mezcle el contenido del matraz y filtre la solución para eliminar las

proteínas.

2. Realice la titulación del reactivo de Fehling como a continuación se indica:

x Coloque el filtrado obtenido del paso anterior en una bureta.

x En un matraz erlenmeyer coloque 5 ml de solución A y 5 ml de solución B

del reactivo de Fehling. Añada 50 ml de agua.

x Coloque el matraz sobre la flama del mechero y caliente hasta alcanzar la

ebullición.

x Inicie la titulación agregando gota a gota la solución contenida en la bureta

al mismo tiempo que continúa el calentamiento y agita el contenido del

matraz.

x Cuando la solución empiece a cambiar de color añada 1 ml de azul de

metileno y continué la titulación hasta la total decoloración del indicador y la

obtención de un precipitado color rojo ladrillo.

3. Calcule el porcentaje de lactosa empleando la siguiente formula:

A x B % de lactosa = x 100 C x D x E

A = Es la cantidad de ml de reactivo de Fehling. (7 ml)

B = Equivalente de lactosa de 1ml de Fehling.

C = Contenido de leche que corresponde a 1ml de Fehling. (2 ml)

D = Cantidad de ml gastados del filtrado.

E = Densidad de la leche.

RESULTADOS:

EQUIPO DENSIDAD % DE LACTOSA

1

2

3

4

5

6

CUESTIONARIO:

1. ¿Que es la lactosa? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Qué otros productos químicos tienen lactosa? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Cuál es el fundamento de esta practica? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Qué otros azucares se utilizan en los alimentos para aumentar su poder

edulcorante? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Cuáles son los azucares llamados Light?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Qué es un azúcar calórico y uno no calórico? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del alumno y fecha. _________________________ ____________________________