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Química I
Manual de Prácticas
Nombre del alumno: ___________________________________
Nombre del laboratorista:_______________________________
Nombre del profesor:___________________________________
Grado & Grupo: ________________
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Universidad de Colima
Dirección General de Educación Media Superior
Academia de química I
Manual de prácticas
Química I
Elaborado por:
Aguilar Carrasco Zenorina Cabrera Silva Rosalba
Figueroa Chávez Armida Ferrer Fernández Iliana Niccole
Magallanes V. Ramón Mesina Escamilla Juan Carlos
Robles de Anda Martín J. Saucedo Martínez Fernando
Vázquez R. Verónica Zepeda pardo César O.
Castillo Ramos Nancy Carmina
Revisado y modificado por:
Ferrer Fernández Iliana Niccole Castillo Ramos Nancy Carmina
Alcaraz Munguía Mónica Figueroa Chávez Armida
Aguilar Torres Eduardo
DGEMS, Colima, Col. Julio 2012
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Química I
Datos del plantel
Bachillerato _____________________________________
Datos del alumno
Nombre:
_________________________________________________
Semestre Grupo
______________________ _____________________
Datos de los profesores
Nombre del profesor titular
__________________________________________________
Nombre del profesor de laboratorio
__________________________________________________________
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Índice de prácticas. Introducción 4
Normas generales de laboratorio 5
Practica 1.- Material de laboratorio 6
Practica 2.- Técnicas importantes y operaciones rutinarias del laboratorio 14
Practica 3.- Importancia de productos químicos 23
Practica 4.- Separación de mezclas 31
Practica 5.- Métodos de separación de sustancias: “purificación del agua” 38
Practica 6.- Propiedades de los elementos de la tabla periódica 48
Practica 7.- Caracterización de los metales a la flama 55
Practica 8.- Periodicidad química 61
Practica 9.- Propiedades de los metales “el sueño dorado” 68
Practica 10.- ¿Metal o no metal? 75
Practica 11.- Enlace químico 82
Practica 12.- obtención de óxidos metálicos y no metálicos 91
Practica 13.- Obtención y solubilidad de hidróxidos 98
Practica 14.- Estudio de los ácidos 107
Practica 15.- Obtención de sales 115
Bibliografía 120
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INTRODUCCIÓN
Con la finalidad de desarrollar el pensamiento hipotético deductivo en los estudiantes que refiere la nueva reforma integral de educación media superior (RIEMS) cuyo enfoque es por competencias, se desarrolla el manual de prácticas de química I tomando en cuenta del contenido programático lo siguiente: las competencias genéricas y disciplines, temas selectos correspondientes a las unidades de la asignatura y la evaluación formativa, cuya finalidad es permitir valorar el proceso y no solo el producto en la adquisición y movilización de saberes en los aprendices; de esta manera, el manual permite al docente actuar como guía y motivador de los aprendizajes de la química como ciencia y a los estudiantes los transforma en protagonistas de su propio nivel de desempeño alcanzado permitiéndoles de esta manera, desarrollar el método científico de forma colaborativa, crítica, con una actitud positiva al trabajo, sin descuidar los aspectos actitudinales en la construcción, aplicación y evaluación de sus propios aprendizajes significativos que están adquiriendo dentro y fuera del aula en un contexto socio cultural. El manual de química I está integrado por quince prácticas que describen cada una de ellas: la competencia a desarrollar por los estudiantes, material y reactivos necesarios para la realización del experimento, preguntas generadoras de tipo analíticas y de aplicación en la vida diaria, sección de interés y de importancia en la vida cotidiana para el estudiante, introducción al tema que permite el logro de la competencia, desarrollo experimental de forma instruccional, cuestionarios con preguntas reflexivas , bibliografía que se solicita al estudiante para la integración de cada una de las prácticas y finaliza con una evaluación formativa auténtica que le permite integrar de manera cualitativa y cuantitativamente sus competencias desarrolladas. Respecto a la evaluación formativa auténtica; Díaz (2006) en su obra aprendizaje situado integra dichos saberes mediante un proceso de autoevaluación, evaluación de pares y coevaluación; de esta manera, a través del desarrollo de las prácticas, el proceso de autoevaluación consiste en una actividad guiada maestro-alumno mediante el llenado de una lista de cotejo que permite al estudiante comparar de manera cualitativa los indicadores o atributos solicitados para la realización de la práctica con su cumplimiento y una rúbrica que le ayudará a conocer de manera cuantitativa su nivel de competencia alcanzado en cada una de las prácticas y a través del procedimiento estadístico para obtener el promedio del total de las prácticas realizadas en la parcial, le permitirá al estudiante conocer su evaluación correspondiente; la evaluación entre pares se hace presente a través del análisis crítico y reflexivo con los integrantes del equipo en donde plasman en un cuadro sus compromisos para el logro más eficiente y eficaz en las siguientes prácticas experimentales y finalmente la coevaluación estará a cargo de ambos docentes responsables de la evaluación formativa, que junto con el grupo, emitirán juicios de los aciertos, errores y establecerán compromisos para mejorar el desarrollo de las siguientes prácticas.
Considerando que el trabajo colaborativo es un factor importante al permitir brindar aportaciones
valiosas de experiencias, conocimientos, habilidades y valores de cada docente participante; la
reestructuración del manual se diseñó poniendo especial interés en procedimientos instruccionales
de forma explícita y reflexiva que les permitan a los estudiantes el desarrollo y aplicación de los
saberes de manera autónoma y colaborativa; en donde la función del docente es de gran
importancia al ser el guía en el logro de las competencias expuestas en cada una de las practicas,
cumpliendo de esta manera con los objetivos que enmarca la RIEMS.
La comisión curricular de Química I
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NORMAS GENERALES DE LABORATORIO
ANTES DE INICIAR SU PRÁCTICA:
La asistencia a la práctica es obligatoria.
La tolerancia para entrar al laboratorio será la que rige el reglamento escolar.
Acatar las instrucciones indicadas en el Reglamento General de Laboratorios de los Planteles del Nivel Medio Superior de la Universidad de Colima.
No dejar abrigos, carpetas u otros objetos sobre las mesas de trabajo. Cuando más despejado este el lugar de trabajo mejor se desarrollará el experimento y menos peligro existirá para nosotros y para nuestras cosas.
Es obligatorio llevar bata para evitar manchas y quemaduras. También es aconsejable traer un trapo de algodón para poder agarrar los recipientes calientes o limpiarlos y secarlos.
Se deben seguir a todo momento las indicaciones del profesor. No se comenzara a trabajar hasta haber recibido las instrucciones necesarias. Consultar las dudas y dificultades.
Es imprescindible leer por lo menos una vez la practica antes de comenzar.
Comprobar que esta todo el material necesario y en las condiciones adecuadas de conservación y limpieza. Comunicar cualquier anomalía al profesor. Cada equipo será responsable de material asignado.
Por seguridad está terminantemente prohibido fumar dentro del laboratorio, así como ingerir alimentos y bebidas.
DURANTE EL TRABAJO:
No debe probarse ninguna sustancia y debe evitarse el contacto con la piel. En caso de que algún producto corrosivo caiga en la piel, se eliminará con abundante agua fría.
Extremar los cuidados al trabajar con sustancias inflamables, tóxicas o corrosivas.
Comunicar cualquier accidente, quemadura o corte, a tu profesor de laboratorio.
La manipulación de productos sólidos se hará con ayuda de una espátula o cucharilla y para transvasar líquidos se utilizara una varilla de vidrio en los casos que sean necesarios.
Nunca viertas a el ácido sulfúrico concentrado el agua, sino el ácido al agua teniendo cuidado.
Tener cuidado al manejar ácidos y bases principalmente concentrados.
Para oler algún producto no debe acercarse la cara al recipiente, si no que se arrastrará el vaso hacia la nariz pasando la mano por encima de él.
Con el fin de evitar contaminaciones, nunca se devolverá al frasco los restos de productos no utilizados.
El material de vidrio es muy frágil, por lo que se evitara los golpes y cambios bruscos de temperatura. Se deberá anotar en una hoja o cuaderno el material que se rompa y comunicarlo al profesor de laboratorio.
Cualquier experimento en el que se desprenda gas tóxico o inflamables en el que se utilicen reactivos potencialmente nocivos deberá llevarse a cabo en las campanas extractoras del laboratorio.
Los restos sólidos no metálicos deben tirarse en cestos de basura, nunca en las fregaderas. Los residuos metálicos se almacenarán en un recipiente especial. Los residuos acuosos se verterán en los fregaderos grandes, con abundante agua antes, durante y después del vertido. En cuanto a los líquidos y disolventes orgánicos, se echaran en un recipiente de plástico, para su posterior eliminación.
AL TERMINAR:
El lugar y el material de trabajo debe quedar limpio y ordenado, también se deben apagar y desenchufar los aparatos.
Lavarse las manos perfectamente para evitar intoxicaciones con algunos reactivos.
Entregar para su revisión el reporte de la práctica elaborada.
Hasta que el profesor no de su autorización no se considerara finalizada la práctica y por lo tanto, no podrás salir de laboratorio.
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Sabías qué?
PROFECO tiene un laboratorio donde determinan el control de calidad y precio
adecuado de infinidad de productos. Para ello utilizan todo el material y equipo
existente en el Laboratorio de Química. Por ejemplo para medir las propiedades de
ciertos anticongelantes utilizan termómetros para medir la temperatura de ebullición,
probetas para determinar el volumen, balanzas para determinar el contenido neto
(masa) y la densidad de la sustancia, vasos de precipitado y tubos de ensayo para las
pruebas de corrosión y la composición química, etc.
MATERIAL DE LABORATORIO Práctica Nº 01
COMPETENCIA: Conoce los instrumentos, aparatos y materiales utilizados en el laboratorio, su correcto uso y cuidado para evitar accidentes. MATERIAL: Todo el material de laboratorio PREGUNTA GENERADORA: Si fueras a una tienda de autoservicio y compraras un producto que fue verificado por la PROFECO ¿Qué material de laboratorio utilizarías para comprobar la cantidad que se indica en la etiqueta del producto? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
INTRODUCCIÓN. ¿De qué están hechas las cosas? El mundo que te rodea esta hecho de sustancias químicas cuyas propiedades apreciamos y utilizamos. Te has preguntado ¿Por qué utilizas un jabón de determinada marca? ¿Por qué consumes determinados alimentos? ¿Por qué utilizas determinada marca de ropa? Seguro es, por las propiedades que presenta. Una forma de medir esas propiedades es por medio de los materiales de laboratorio. Existen en el sistema métrico decimal diferentes medidas para determinar volumen, masa o temperatura. Los líquidos se miden en litros o mililitros, las sustancias sólidas se miden en gramos y la temperatura se determina en grados Celsius con un termómetro que contiene mercurio en su interior. En el laboratorio es necesario cambiar las condiciones de las sustancias para ver qué cambios obtienes en sus propiedades. Para esto necesitas material y equipo de laboratorio. Una clasificación de materiales que se propone es la siguiente:
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Utensilio de sostén, Material de medición y de usos varios. El material de Medición Se divide en: 1.-Gravimétrico. Balanza granataria, balanza analítica, balanza electrónica 2.-Volumétrico. Matraz aforado, pipetas, bureta, probeta. Utensilios de sostén. Nuez, anillo de hierro, gradilla, soporte universal, tripié, tela de alambre, triangulo de porcelana, pinzas tres dedos, pinzas dobles para bureta, pinzas para crisol, pinzas para tubo de ensayo Usos varios. a) Aplicación de Calor. Mechero bunsen, mechero de alcohol, parrilla eléctrica, matraz de destilación, refrigerante (recto, de serpentín y de rosario) cristalizador, vasos de precipitado, Cápsulas de porcelana, crisol. b) Otros. Agitador, cucharilla de combustión, embudo, embudo de separación o pera de decantación, espátula, frasco ámbar con tapón esmerilado, frasco gotero, guantes de asbesto, matraz balón de fondo plano, matraz erlenmeyer, mortero con pistilo, piseta, placa de toque, tubo de ensayo, varilla de vidrio, tubo de vidrio, vidrio de reloj. De los siguientes dibujos identifica los siguientes materiales y escribe 2 usos para cada uno de ellos: 1.- Volumétrico coloréalos de rojo. 2.- Gravimétrico coloréalos de azul. 3.- De porcelana. Enciérralos de verde 4.- De Vidrio. Enciérralos de naranja 5.- Metálico. Enciérralos de Morado
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DESARROLLO EXPERIMENTAL: El maestro o el Profesor de laboratorio muestra a los alumnos cada uno de los materiales de acuerdo a la clasificación mencionada anteriormente y pregunta al alumno acerca del uso correcto y cuidado que se debe tener. También explica la utilidad y cuidado de cada uno de ellos y al final da a conocer las normas de seguridad para la prevención de accidentes.
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CUESTIONARIO: 1.-Escribe el nombre de cuatro materiales volumétricos. _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2.-Anota tres materiales gravimétricos _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3.-Anota dos materiales utilizados en la destilación: _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4.-Anota el material que se utiliza para calcinar muestras o fundir metales. _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
5.-Escribe el nombre de dos de los materiales más versátiles en el laboratorio. _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________ 2.- ____________________________________________________________________________ 3.- ____________________________________________________________________________
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LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
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RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
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los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
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TÉCNICAS IMPORTANTES Y OPERACIONES RUTINARIAS DEL LABORATORIO Práctica Nº 02
COMPETENCIA: Aplica cada una de las técnicas y operaciones de rutina que se realizan en el laboratorio desarrollando destrezas y habilidades que faciliten su trabajo dentro del mismo. MATERIAL Agua Balanza Arena Probeta Agitador Pipeta Soporte universal Bureta Mechero Matraz aforado Papel filtro SUSTANCIA Embudo Muestra problema
LA QUÍMICA INFORMA:
Hacer un experimento en química es muy semejante a cocinar un platillo en la
cocina. Es importante conocer los ingredientes y las cantidades de cada uno a fin de
tener un producto de buen sabor, así como también es importante conocer el tipo de
materiales que se utilizan ya que algunos pueden tener pequeñas cantidades de
elementos dañinas para la salud. Comprar nuevos tapetes o tapices es un ejercicio de
mediciones precisas y exactas para obtener buenos ajustes. Una diferencia pequeña
de la concentración o cantidad de medicamento utilizado puede tener efectos
significativos en tu bienestar, lo cual puede traer consecuencias tan drásticas como
la muerte. En todos estos casos la fabricación y utilización adecuada de buenos
instrumentos es clave para resultados exitosos.
PREGUNTAS GENERADORAS: Menciona cinco de las sustancias químicas que se emplean comúnmente en el hogar _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
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¿Por qué es importante que el farmacéutico pese o mida exactamente las cantidades de sustancias que se requieren para la preparación de un medicamento? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
INTRODUCCIÓN: Has notado que en casa se separan los productos alimenticios de los productos de limpieza, y te has preguntado ¿Por qué? , o en ocasiones has leído las instrucciones preventivas que tienen los productos de limpieza impresos, la forma de utilizarlas y el sitio adecuado para guardarlo. Entonces, te has dado cuenta que tienes una gran cantidad de sustancias químicas con las cuales estas en contacto. Es de suma importancia que cuando trabajes en el laboratorio tomes en cuenta los riesgos que se tienen, por lo que es indispensable que conozcas las reglas de seguridad y el correcto funcionamiento de los materiales para evitar accidentes. La química requiere de múltiples materiales que día con día se van actualizando y mejorando para proporcionar el mejor servicio y seguridad, para realizar las diversas actividades experimentales. Por ser la química una ciencia experimental, quienes trabajamos en el laboratorio debemos conocer de manera práctica los cambios físicos y químicos de la materia y la energía, para ello es necesario conocer y manejar los aparatos y materiales del laboratorio, a fin de familiarizarse con su manejo, esto ayudara a efectuar experimentos desarrollando el método científico.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
1. Manejo de la balanza granataria.
Método de ajuste
Como pesar reactivos sólidos
Cuidado de la balanza
Técnica de doblar el papel para pesar
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2. Medición de volumen
Medición de volumen con probeta
Medición de volumen con pipeta graduada
Medición de volumen con bureta
Medición de volumen con matraz aforado
Tener cuidado en la línea de aforo
Y por si fuera poco también hay que aprender a leer el menisco, porque el no hacerlo correctamente puede darnos resultados erróneos aunque nuestro instrumento sea de la más alta precisión.
Menisco se refiere a la curvatura de la superficie del líquido y puede ser convexo o cóncavo, dependiendo si las moléculas del líquido y del recipiente se atraen o se repelen. El menisco será cóncavo cuando las moléculas del líquido tienen más fuerza de adhesión con las paredes del recipiente; y será convexo cuando las fuerzas de cohesión entre las moléculas del mismo líquido sean mayores.
A: Menisco cóncavo
B: Menisco convexo
La lectura del menisco debe realizarse como lo indica la línea punteada en la ilustración anterior; es decir que en el menisco cóncavo el punto más bajo de la curvatura debe tocar el borde superior de la línea de la escala, y en el convexo el punto más alto del menisco debe tocar el borde inferior de la división de la escala.
Para leer el menisco sin error, el material volumétrico debe estar en posición vertical, el ojo debe estar a la altura del menisco y debe colocarse algún material oscuro (como un cartón por ejemplo) justo debajo del menisco, para que tanto el liquido como el aforo se vean mejor.
3. Manejo de mechero Bunsen
Precauciones
Técnica para encenderlo
Regulación de la flama
Conocimiento de las partes de la flama
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4. Separación de un sólido de un líquido
Técnica para doblar el papel filtro
Filtración
Decantación
Técnica para transferir el líquido sobrenadante con la ayuda de una varilla de vidrio o agitador
Destilación
Centrifugación
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5. Agitar un tubo de ensayo sin taparlo Con agitador y Sin agitador (golpeando con los dedos en el fondo)
Agitación de un embudo de separación
Agitación de una sustancia en un vaso de precipitado con un agitador o varilla de vidrio
Mezclar una sustancia con aparato
DIBUJOS O ESQUEMAS:
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CUESTIONARIO: 1. ¿Por qué es importante conocer el manejo de la balanza?
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_______________________________________________________________________________
2. ¿Cuál es la diferencia de medir con material volumétrico y graduado?
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3. Describe la importancia de conocer las principales operaciones rutinarias de un laboratorio.
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4. Menciona algunas sugerencias para tener un laboratorio más seguro.
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5. Identifica las partes de la flama del mechero.
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¿Cuál fue tu experiencia?
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----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________ 2.- ____________________________________________________________________________ 3.- ____________________________________________________________________________
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LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
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RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 3 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor (2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
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Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
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IMPORTANCIAS DE PRODUCTOS QUÍMICOS Práctica Nº 03
COMPETENCIA: Identifica los beneficios y riegos de algunos productos químicos utilizados en la vida cotidiana.
MATERIAL: Tubos de ensayo Agitadores Gradilla Soporte universal con aditamentos Pipetas Probeta Vasos de precipitado Matraz erlenmeyer Pinzas para bureta
REACTIVOS Y SUSTANCIAS Papel indicador de pH Agua destilada Fenolftaleina Anaranjado de metilo HCl diluido (0.5 N) Leche de magnesia Productos comerciales usados en casa: (deben traerlos cada quien de sus casas) Blanqueador de telas Champú Detergente Ajax con amonia (limpiador de baños) Jabón líquido Café Coca cola Aspirinas Antiácidos (melox, leche de magnesia, pepto bismol, etc.) Sal de uvas Alka-seltser Jugo de limón Naranjada
¿Sabes que tan importante es el aire para la vida?
El aire que respiras es, literalmente, cuestión de vida y muerte, sin embargo,
con frecuencia el aire está contaminado con productos químicos producidos
por actividades de los humanos y es por eso que puede causar enfermedades
respiratorias perjudiciales a la salud.
Los embutidos como las salchichas y jamones, contienen nitritos, los cuales
hacen que estos productos duren más tiempo, sin embargo, se ha comprobado
que estos conservadores pueden ocasionar cáncer.
134
PREGUNTAS GENERADORAS: La aspirina es uno de los medicamentos que más usamos para aliviar el dolor, ¿Cuál es el principio activo del fármaco como producto químico? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Algunos productos de limpieza como el Clórox y el Ajax con Amonio son muy utilizados para la limpieza de los baños ¿Sabías que estos productos son tóxicos? Explica porque, cuando estos dos productos se mezclan pueden ser mortales: _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
INTRODUCCIÓN: En el laboratorio los reactivos químicos están almacenados en diferentes anaqueles de acuerdo a su toxicidad. Razón por la cual las personas que trabajan inmersos en él tienen mayor precaución, que la gente en su propio hogar a pesar de que las sustancias que se guardan en la cocina pueden ser tan tóxicas y peligrosas como las de un laboratorio. Tal vez haya medio millón de productos químicos que se venden para uso en hogares como el tuyo, entre los que se encuentran ceras, pinturas, blanqueadores, insecticidas, raticidas, desengrasantes, disolventes, cremas para afeitar, desodorantes, lacas para el cabello, detergentes, pastas de dientes, shampoo, perfumes , lociones, cosméticos, aromatizantes, etc.. Todos estos productos te proporcionan ciertos beneficios, pero algunos contienen sustancias corrosivas o tóxicas, otros constituyen un riesgo potencial de incendio y algunos otros causan problemas ambientales cuando se usan o cuando se desechan. El amplio uso de sustancias químicas en el hogar ha originado un número cada vez mayor de accidentes. Un laboratorio de química puede ser más seguro que muchos hogares, ya que en el laboratorio las sustancias se usan en condiciones reguladas cuidadosamente, en cambio, diversos estudios han revelado que en los hogares se emplean sustancias químicas sin hacer caso de las indicaciones o precauciones que se indican en las etiquetas. De hecho, es muy frecuente que los usuarios no lean las etiquetas de los productos ni las indicaciones o contraindicaciones de estos, lo cual ocasiona accidentes y/o tragedias. Los beneficios de los compuestos químicos son muchos y los podemos encontrar en los fármacos que utilizamos para aliviar nuestras enfermedades, en los alimentos que consumimos, en los productos de limpieza que usamos en el hogar y hasta en los deportes que practicamos. Los riesgos de todos estos productos químicos también son bastantes, es por eso que es necesario que los sepas identificar. Actualmente enfrentamos muchos problemas relacionados con el uso de productos químicos, por ejemplo, casi a diario leemos u oímos acerca de el desarrollo de una vacuna contra el SIDA, sobre el uso de herbicidas y pesticidas, sobre el agujero de la capa de ozono, sobre el contenido de plomo en el agua que bebemos, etc. Se ha llegado a la conclusión que todos los productos sintéticos generan riesgos en mayor proporción que los productos naturales, y que los riesgos originados, comprenden juicios de valor que integran aspectos sociales, económicos y políticos.
135
DESARROLLO EXPERIMENTAL: Experimento I. Los productos de la casa ¿Ácidos ó Bases? 1).- Identifica las características físicas de cada uno de los productos (color, olor, aspecto, consistencia) y anota tus resultados en la tabla. 2).- Coloca 5ml de cada uno de los productos en los tubos de ensayo. Si los productos están sólidos, tritúralos y dilúyelos con agua destilada. 3).- Mide el pH de cada uno de los tubos y clasifica tus productos como ácidos, bases o productos neutros. Anota tus resultados en la tabla.
Sustancias Color Olor Aspecto Consistencia pH Ácido/base/neutros
Experimento II. Neutralizando los ácidos. Algunas personas después de consumir cierto tipo de alimentos sufren de dolor estomacal, esto se debe a que no tienen una buena digestión y por consiguiente, sufren de acidez estomacal. Actualmente la industria farmacéutica produce diversos medicamentos para aliviar los problemas de acidez. Todos ellos poseen sustancias básicas en su formulación, ya que actúan neutralizando el exceso de ácido.
136
A continuación demuestra un efecto de neutralización de ácidos. 1.- Coloca 5 ml de leche de magnesia en un matraz erlenmeyer 2.- Agrega al matraz 25 ml de agua destilada y agita. 3.- Adicionales 2 gotas de fenolftaleína y agita fuertemente el matraz. 4.- Adiciona gota a gota del gotero con ácido clorhídrico, hasta que desaparezca el color rosa. 5.- Mide y registra el pH _______, compara y anota el pH de la leche de magnesia original____________ DIBUJOS Y/O ESQUEMAS: CUESTIONARIO: 1.- Explica qué compuestos químicos tiene la leche de magnesia y cuáles son los riesgos que se pueden presentar después de una administración prolongada a este medicamento: _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2.- Investiga porque se prohibió el uso del asbesto como material de construcción: _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
137
3.- ¿Cuales son los riesgos para la salud asociados con el consumo del café? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4.- Entre los productos de limpieza, las medicinas y los alimentos procesados que tengas en casa, busca en las etiquetas aquellas sustancias que sean ácidos, bases o sales y elabora una lista con los beneficios y los riesgos que éstos te pueden generar. _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________ 2.- ____________________________________________________________________________ 3.- ____________________________________________________________________________
138
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
139
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
140
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
141
SEPARACIÓN DE MEZCLAS Práctica N° 04
COMPETENCIA: Demuestra la separación de una mezcla a partir de métodos físicos y químicos MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS 1 Gradilla Limadura de fierro (no oxidado) 6 Tubos de ensayo Azufre en polvo Imán Ácido clorhídrico diluido al 50% mechero Bisulfuro de carbono 2 Vidrio de reloj 2 vasos de precipitado de 250 ml agitador Soporte universal Nota.- La mezcla debe ser preparada por el profesor de laboratorio y entregada a cada una de las mesas. (5 g de fierro con 5 g de azufre)
PREGUNTAS GENERADORAS: 1. ¿Qué productos químico utilizas en tu hogar? Menciona cinco
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2. ¿La sangre que corre por tus venas es un elemento, mezcla o un compuesto? _______________________________________________________________________________ ¿Por qué? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿LA SAL COMÚN ES UN COMPUESTO? Pero cuando la agregas a una comida forma parte de una mezcla... Los productos como el jugo de naranja y los jabones a menudo se anuncian como un producto puro. Desde el punto de vista químico no son compuestos puros, sino mezclas complejas que contienen muchas sustancias.
142
INTRODUCCIÓN: Es media mañana y necesitas rápidamente algo que te de energía así que te comes un dulce de manzana ácida. Haz consumido exactamente cuatro compuestos químicos: el azúcar como edulcorante y fuente de energía, ácido cítrico como conservador, butanoato de metilo para dar sabor a manzana y colorante rojo n ° 2. Siempre que comes o bebes, consumes compuestos químicos que tu cuerpo necesita para tener energía, crecer y estar saludable. Tu cuerpo es una fábrica de compuestos químicos increíblemente compleja que descompone el alimento que consumes y utiliza las nuevas sustancias que forma para elaborar los compuestos necesarios para su desarrollo y degrada otros componentes de los alimentos para obtener la energía. La materia se encuentra formada por sustancias. Aunque una pizza y una lata de pintura tienen distinta composición, las dos están hechas de alguna combinación de sustancias puras, denominados compuestos químicos.
DESARROLLO EXPERIMENTAL: Experimento I
1. Divide la mezcla en cinco partes iguales, coloca una porción en una capsula de porcelana y el resto de las porciones en cada tubo de ensaye en una gradilla, numerados del 1 al 4
2. Toma el tubo uno con la primera mezcla, deposítala en una hoja de papel y acerca un imán
¿Qué pasa cuando se acerca el imán a la mezcla?
________________________________________________________________________
¿Puedes identificar aun las características de cada elemento? ______________________
3. Al tubo No. 2. Agrega 3 ml de agua y agita. Anota tus observaciones ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4. Al tubo No. 3. Agrega 3 ml de ácido clorhídrico y calienta ligeramente.
¿Se desprendió algún gas? ______________
Describe su olor._______________________________
REALIZA ESTA PRÁCTICA EN UN LUGAR VENTILADO.
EL BISULFURO DE CARBONO ES FLAMABLE, APAGA EL MECHERO ANTES DE UTILIZARLO.
LAVATE LAS MANOS ANTES DE SALIR DEL LABORATORIO.
143
El cambio químico se representa mediante la siguiente ecuación: FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S Indica con un círculo el gas que se desprende.
5. En el tubo No. 4. Agrega 3 ml de Bisulfuro de carbono (CS2), agita, deja sedimentar y
enseguida decanta el líquido a un vidrio de reloj. Después de unos minutos observa el residuo del vidrio de reloj. Anota tus resultados. ________________________________________________________________________
La formación del sedimento indica la solubilidad de una de las sustancias usadas y la evaporación del disolvente. ¿Qué sustancia se disolvió? _______________________________ ¿Cuál es insoluble? ______________________________________
Experimento II Nota.- se debe de calentar con poco calor
1. Calienta la mezcla contenida en la cápsula de porcelana, hasta obtener un cambio. Deja enfriar, tritura la sustancia obtenida. Registra tus observaciones_____________________
2. Colócalo en un papel y acerca un imán ¿Se separan los elementos?______________ ¿A qué se debe? __________________________________
3. Divide la sustancia en dos partes y colócalas en tubos de ensaye enumerados. Al primer
tubo agrega 3 ml de agua y agita. Atona tus observaciones. ________________________________________________________________________
4. Al tubo 2 agrega 3 ml de Bisulfuro de carbono, decanta sobre el vidrio de reloj; después de unos minutos observa y anota. ________________________________________________________________________
DIBUJOS Y/ O ESQUEMAS:
144
CUESTIONARIO: 1.- En el siguiente cuadro anota las características de lo que se te pide.
Elemento Mezcla Compuestos
2.- Investiga y analiza las siguientes cuestiones: a) La aspirina que se utiliza para el dolor de cabeza, entre otros casos, ¿es una mezcla o compuesto?______________________ b) Preparando la penicilina con agua destilada lista para aplicarse. ¿Qué forma? _______________ c) En la mezcla de aceite y agua, que método y material utilizarías para su separación. _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro)
1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
145
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
146
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
147
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
148
“PURIFICACIÓN Y DESTILACIÓN DEL AGUA” Práctica Nº 05
COMPETENCIA: Aplica diversos métodos de separación de mezclas para purificar y destilar una muestra de agua sucia. MATERIAL: REACTIVOS Y SUSTANCIAS: 1 pinzas para tubo de ensayo Sulfato de aluminio y potasio (3gr). 3 tubos de ensayo de 13 x 100 Vainilla (2ml) 2 Soportes universales Carbón activado (3gr). Papel filtro común Colorante vegetal (2 gr). Papel filtro fino. (Watman) azúcar (1 gr) 1 Aro metálico. Agua (100ml) 2 pinzas para matraz Sal (1gr) Agitador perlas de ebullición (5) Mechero bunsen 2 Tapón de hule bihoradado 1 matraz Erlenmeyer 1 tela de alambre con asbesto 1 matraz de destilación de 500 ml 1 probeta de 100ml 1 refrigerante recto 1 termómetro
¡ Alerta, alerta !
Nuestro planeta está cubierto en su mayor parte por agua (las 3/4 partes de sus
superficie), sin embargo, el 70% del agua dulce del mundo se encuentra en forma
de nieve; que menos del 1% del agua dulce mundial está accesible, y que 6 países
(Brasil, Rusia, Canadá, China, Indonesia y Colombia) poseen el 50% del agua dulce
del mundo, de lo cual resulta que una tercera parte de la población estén
preocupados por la escases de agua.
En lo referente a nuestro país, sabes que la distribución del agua es totalmente
irregular, en la que la región sur, específicamente los estados de Chiapas, Tabasco,
Yucatán, Quintana Roo, Campeche, Veracruz, Oaxaca, etcétera, se caracteriza por
la abundancia de este elemento y que, a medida que avanzamos hacia la zona norte,
es relativamente escasa, teniendo varias regiones semidesérticas.
Ante lo plasmado ¿sabes de dónde se obtiene el agua que usas en las labores
domésticas?
149
PREGUNTAS GENERADORAS. ¿Cómo funciona el filtro que se utiliza para purificar el agua (Santorini, Bonafón, entre otros)? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cómo logras limpiar el agua de una manera natural dónde no intervengan sustancias químicas? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
INTRODUCCION: Dado que en la naturaleza las sustancias que más encuentra el químico son las mezclas, es fundamental, tanto en el laboratorio, como en el ámbito industrial, el conocimiento de métodos que puedan emplearse para separar las mezclas en los componentes que la forman, para posteriormente utilizar un proceso químico cuando se desea obtener estos componentes como sustancia pura, es decir, como elemento. El agua es una de los recursos más importantes de nuestro planeta por ello también es de gran importancia su tratamiento para poder utilizarla, por ejemplo es de interés que conozcas que se necesitan 120 litros de agua para producir una lata de 1.3 litros de jugo, dentro del agua existe una gran cantidad de sustancias que podemos separar por métodos sencillos de separación para poder tener este recurso a nuestro alcance.
Los métodos de separación de las mezclas se clasifican en:
150
DESARROLLO EXPERIMENTAL: Experimento I. Purificación de agua.
1. Coloca en un vaso de precipitado,100 ml de agua sucia que tu profesor te entregará (con agua,
azúcar, sal, colorante, vainilla, tierra)
2. Examina sus propiedades olor, color, presencia de sólidos y registra tus observaciones en la
siguiente tabla:
OLOR COLOR PARTICULAS TRANSPARENCIA POLVOS VOLUMEN
3. Agrega 3 gramos de sulfato de aluminio y potasio, agita y deja que la muestra se sedimente.
4. En el soporte universal sujeta el aro metálico que te sirve de base para colocar el embudo con
el papel filtro común. procede a decantar con la ayuda de un agitador agregando el líquido
sobre el papel filtro y recoge el filtrado en otro vaso de precipitado.
5. Agrega 3g de carbón activado al agua; agita y procede a vaciar poco a poco la muestra dentro
de un embudo que contiene un papel filtro fino.
6. Observa y anota en la siguiente tabla las características del agua obtenida.
OLOR COLOR PARTICULAS TRANSPARENCIA POLVOS VOLUMEN
151
Experimento II. Destilación del agua
1. En un soporte universal coloca la tela de alambre con asbesto sobre el aro metálico. Procede a
colocar el matraz de destilación y fíjalo al soporte universal del cuello con las pinzas para
matraz.
2. Deposita en el matraz de destilación 50ml de agua de la llave, azúcar, sal y una pizca de
colorante vegetal.
3. Coloca el tapón de hule monohoradado en la boca del matraz; introduce el termómetro de tal
manera que la punta del mercurio esté a la altura de la salida del tubo hacia el refrigerante.
4. Con un segundo soporte universal, sujeta el refrigerante recto a la mitad utilizando unas pinzas
y une la parte superior del refrigerante con el tubo de salida del matraz de destilación a través
de un tapón mono horadado.
5. Coloca el mechero debajo de la tela de alambre con asbesto que sostiene al matraz de
destilación y enciende el mechero. Procede a calentar el agua contenida dentro del matraz
balón hasta que hierva. Espera a que escurran las primeras 15 gotas y deséchalas. Recoge en
el matraz Erlenmeyer toda el agua destilada. Apaga y retira el mechero.
6. Mide en una probeta el agua obtenida de la destilación y registra su
volumen:______________________________
7. Vierte un tercio de agua destilada en un tubo de ensayo de 13 x 100mm. Tómalo con las
pinzas y caliéntalo hasta que toda el agua se evapore. Observa si queda algún residuo.
8. Coloca un tercio agua de la llave en un tubo de ensayo de 13 x 100mm y en otro tubo de
ensaye de la misma capacidad deposita un tercio de agua con la disolución que quedó dentro
del matraz de destilación. Sujétalos con las pinzas y caliéntalos hasta su evaporación total.
Observa si quedó algún residuo.
9. Observa y anota en la siguiente tabla las características del agua destilada obtenida.
152
TIPOS DE
MUESTRAS
OLOR COLOR RESIDUOS TRANSPARENCIA
Agua de la
destilación
Agua de la llave
Agua contenida
en el matraz de
destilación
RESULTADOS:
Con los datos obtenidos durante el experimento calcula lo siguiente:
1.- PARA EL AGUA PURIFICADA OBTENIDA
¿QUE PORCENTAJE SE
OBTUVO?
¿QUÉ VOLUMEN SE PERDIÓ
DURANTE SU PURIFICACIÓN?
¿A QUE SE DEBE LA
PÉRDIDA?
153
2.- PARA EL AGUA OBTENIDAA DE LA DESTILACIÓN
¿QUE PORCENTAJE SE
OBTUVO?
¿QUÉ VOLUMEN SE PERDIÓ
DURANTE LA DESTILACIÓN?
¿A QUE SE DEBE LA
PÉRDIDA?
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
CUESTIONARIO:
1. ¿En qué industrias crees que se empleen los métodos de separación antes mencionados?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2. ¿De qué depende la velocidad de filtración de la sustancia?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
154
3. ¿Si solo contaras con agua de mar para uso doméstico que métodos utilizarías para
purificarla?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4. ¿Qué sustancias conoces que sean adsorbentes?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
5. ¿Menciona los métodos de separación de mezclas más usados en tu hogar?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
6. En tu organismo también se efectúa el proceso de filtración sanguínea ¿Qué órgano es el encargado de realizarlo y que beneficios reporta? Explica tu respuesta
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
7. ¿El agua destilada es posible utilizarla para el consumo humano?_________ ¿Qué le pasaría a tu cuerpo si tomas agua destilada de uso común?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro)
1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
155
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
156
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
157
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
158
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIODICA Práctica Nº 06
COMPETENCIA: Identifica de una muestra de elementos, propiedades físicas y químicas relacionándolas con el grupo de la tabla periódica al que pertenecen.
PREGUNTAS GENERADORAS: ¿Cuál consideras que era la importancia de la clasificación de los elementos en aquella época? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Ubicándote en esa época ¿Cómo clasificarías los elementos? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Espátula Agua Probetas de 10 ml Calcio Tubos de ensayo Fierro Gradilla Antimonio Zinc Yodo Cobre Aluminio Ácido clorhídrico al 50%
Retrocediendo en el tiempo
El primer hecho histórico documentado acerca del acomodo periódico de los
elementos fue en el año 1787 por Antoine Lavoisier junto con otros científicos
quienes recopilaron una lista de 33 elementos conocidos, pero que incluía algunos
compuestos como, óxidos, ácidos, hidróxidos, la luz y el calor.
159
INTRODUCCION: Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que los átomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a los de otros; nació con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedad semejante. Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos; sobresalen los trabajos de: Doberenier, Jhon Newlans, Mendeliev. Henry Moseley y Alfred Werner. Actualmente se ha propuesto una nueva clasificación de los elementos, que toma como base la configuración electrónica externa por lo que se le ha dado el nombre de tabla cuántica de los elementos.
DESARROLLO EXPERIMENTAL 1.- Deposita 3 g de cada elemento proporcionado en un vidrio de reloj y observa el estado físico que presenta cada uno, anota las observaciones. 2.- Observa la coloración de cada uno de los elementos; Anota las observaciones. 3.-Agrega una pequeña porción de cada muestra en un tubo de ensaye y añadir un poco de agua hasta que la cubra, observa el efecto producido en cada muestra. Tener mucho cuidado para evitar accidentes ya que algunos elementos son muy reactivos con el agua y otras sustancias. 4.- Adiciona a una pequeña muestra de cada elemento un poco de ácido clorhídrico teniendo cuidado de no tomar trozos muy grandes para evitar accidentes. Observa el efecto producido.
TABLA DE RESULTADOS
ELEMENTO ESTADO FÍSICO COLOR
Y BRILLO
REACCIÓN
AGUA ÁCIDO
Calcio
Fierro
Antimonio
Yodo
Cobre
Zinc
Aluminio
160
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
CUESTIONARIO: 1. De las muestras analizadas, ¿Cuáles consideras que son metales y no metales y a que
familias pertenecen?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2. ¿Cómo se encuentran los elementos analizados en la naturaleza?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3. ¿Cuáles de los elementos tienen brillo y cuáles no?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4. ¿Qué reacción se produce al agregar el agua a cada muestra analizada?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
5. ¿Explica el por qué algunos metales reciben el nombre de alcalinos, alcalinos térreos y de transición?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
161
6. ¿Qué factores se tomaron en cuenta para realizar las diversas clasificaciones de los elementos?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
7. Investiga la siguiente tabla
Propiedades físicas
Elemento Densidad Punto de fusión Punto de ebullición
Dureza
Calcio
Fierro
Antimonio
Yodo
Cobre
Zinc
Aluminio
¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________ 2.- ____________________________________________________________________________ 3.- ____________________________________________________________________________
162
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
163
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
164
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
165
CARACTERIZACIÓN DE LOS METALES A LA FLAMA Práctica N
o 07
COMPETENCIA: Aplica la técnica ensayo a la flama en las distintas sales para la identificación de metales MATERIAL: REACTIVOS Y SUSTANCIAS: Alambre de platino Cloruro de sodio Vidrio de reloj Cloruro de cobre Cápsula de porcelana Cloruro de litio Mechero bunsen Cloruro de calcio
Cloruro de estroncio Cloruro de potasio Ácido Clorhídrico (HCl) al 50%
PREGUNTA GENERADORA: 1.- ¿Quiénes son los responsables de la coloración de la flama en el átomo? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
INTRODUCCIÓN: Durante siglos, el hombre ha estudiado la energía y la luz, y ha propuesto varios modelos para explicar como la energía pasa de un lugar a otro. Una de las formas en que la energía viaja por el espacio es la radiación electromagnética. La luz es una forma de radiación electromagnética, que se caracteriza por su longitud de onda, por ejemplo las brazas calientes de un asador o parrilla, trasmiten la radiación electromagnética que asa la carne, un horno de microondas calienta los alimentos; también se sabe que un rayo de luz se comporta como paquetes de energía llamados fotones.
Una manera fácil de identificar metales
Las pruebas a la flama para identificar elementos químicos, fueron ideadas por
científicos en los siglos XVII y XIX basándose en los colores que producen sus
compuestos cuando son calentados. Fue en 1900 cuando el alemán Max Planck
propuso su teoría cuántica para explicar esos colores (espectros), en ella decía “Los
átomos de un elemento al ser calentados, absorben y emiten luz de manera
discontinua, en paquetes discretos de energía”. En la actualidad sabemos que son
consecuencia de las estructuras electrónicas de los átomos.
166
El método de coloración a la flama solamente asegura resultados en el caso de que la muestra contenga un solo elemento, el cual da precisamente el color, lo que podemos pensar es que al calentar la muestra libera energía que puede excitar los electrones y proporciona el color característico de cada elemento. DESARROLLO EXPERIMENTAL: 1. Limpia el asa de nicromo e introdúcelo a la flama del mechero, humedecido en forma previa en ácido clorhídrico diluido, el cual puede estar en una cápsula o en un tubo de ensaye tener cuidado al manejar este ácido. El calentamiento del asa, no debe dar ninguna coloración sino hasta que tenga muestra. 2. Limpia el asa de nicromo, se humedece con ácido clorhídrico y sé toma la primera muestra de sal que se encuentra en el vidrio de reloj. 3. Introduce el asa a la flama y anota la coloración que proporciona al ser calentado ya con la muestra (evitar contaminaciones con otras muestras). 4. Limpia nuevamente el asa como se indico y se repite el experimento anterior con las sustancias problema. Es necesario que este bien limpio el asa de nicromo para tener resultados confiables. Al terminar limpia perfectamente tu asa para evitar contaminaciones. RESULTADOS Y OBSERVACIONES:
NOMBRE DE LA SAL FÓRMULA COLOR DE LA
FLAMA METAL
TRATAMIENTO DE DESECHOS: Concentrar los residuos de las sales, añadir un exceso de Na2CO3 y agua, dejar
reposar. Neutralizar (HCl 6M) y verter al desagüe.
167
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS CUESTIONARIO: 1. ¿A qué se le llama electrones de valencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2. ¿Qué es el espectro de emisión? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3. ¿Qué nombre recibe la energía requerida para que un átomo pierda un electrón? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4. ¿Debido a la configuración del último nivel energético, como se comportan los metales, respecto a sus electrones de valencia?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Qué aprendiste en esta práctica?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
168
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
169
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
170
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías. citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
1
PERIODICIDAD QUÍMICA Práctica N
o 08
COMPETENCIA: Experimenta la periodicidad y el carácter oxidante -reductor de los elementos de la tabla periódica. MATERIAL: 8 Tubos de ensaye Gradilla para tubos de ensayo Varilla de vidrio REACTIVOS Y SUSTANCIAS: Cinta de magnesio. Lámina de aluminio Sulfato de cobre 0.5 N. Ácido Clorhídrico 6N Agua Saturada de Bromo. Agua Saturada de Cloro Solución alcohólica de Iodo
Tetracloruro de Carbono Azufre Cloruro de sodio al 5% Sulfato Cúprico al 1% Cloruro de Zinc al 1% Yoduro de sodio al 5% Yoduro de potasio al 5%
PREGUNTA GENERADORA: 1.- ¿Por qué los elementos de un grupo tienen propiedades semejantes? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿De qué están hechos los focos modernos?
¿Para hacer lámparas o focos más brillantes se utilizan los gases raros o nobles? Primero se utilizaron el neón y el argón pero en base a la periodicidad se concluyó
que el Kriptón es más eficiente aumentando la vida útil del filamento y permite que
esta tenga una mayor brillantez. La luz que se obtiene con un filamento inmerso en
Kriptón es 60% más brillante.
2
INTRODUCCION: Quien sabe utilizar la tabla periódica correctamente, tiene la herramienta más importante en un laboratorio; Es más importante que el espectrofotómetro, que el último modelo de acelerador de partículas o que cualquier equipo sofisticado de tomografía axial ya que en esta encuentras las propiedades físicas y químicas de cada uno de los elementos y puedes predecir en base a las propiedades de un elemento, las propiedades de los demás de un mismo grupo.
Experimentalmente es útil conocer la posición en que se encuentran los elementos en la Tabla periódica ya que esto nos permite predecir el tipo de reacciones en las que participarán y las propiedades de los compuestos que se formen a partir de esta combinación. Ejemplo si haces reaccionar el sodio con agua, observarás que tiene una reacción muy violenta, esto te servirá como advertencia que nunca hagas reaccionar el potasio con agua porque este ultimo tendrá una reacción mucho más violenta que el sodio, el estudio de las propiedades periódicas permite predecir que en el grupo I mientras más abajo vayas en la tabla periódica la reacción del elemento con el agua será más violenta
Todas las propiedades y reacciones de los elementos químicos y de sus compuestos dependen de sus propiedades físicas y químicas y estas tienen variaciones periódicas en la Tabla Periódica. Los tamaños atómicos disminuyen al aumentar el número atómico a través de los períodos de los elementos representativos y esto da lugar a que hacia la derecha de la Tabla Periódica disminuya el carácter metálico, en consecuencia aumentan los potenciales de ionización y aumenta la afinidad electrónica, de tal forma que se puede generalizar que los elementos metálicos están en la región izquierda y se comportan como agentes reductores, mientras que los elementos a la derecha son cada vez menos metálicos; más no metales y se comportan como agentes oxidantes.
El poder oxidante o reductor de un elemento es una propiedad periódica y ésta se da en función de la posición de éste en la Tabla periódica, el poder oxidante aumenta en un período de izquierda a derecha mientras que el poder reductor en un período aumenta de derecha a izquierda.
DESARROLLO EXPERIMENTAL: Experimento I. Propiedades Reductoras de Magnesio y Aluminio.
a)- A tres tubos de ensaye adiciona 2 ml de solución de sulfato de cobre 0.5N. Añade al primer tubo un trozo de cinta de magnesio, al segundo tubo un trozo de aluminio previamente lavado con ácido clorhídrico 6 N y al tercer tubo un poco de polvo de azufre.
Compara la actividad de los dos metales entre sí y compara con la del azufre.
Anota tus observaciones
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3
3
En cuál de los tres tubos no presentó actividad química. Argumenta tu respuesta.
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Experimento II. Poder oxidante de los halógenos.
a) - Coloca en 2 tubos de ensaye 1 ml. de agua de bromo y 1 ml. de tetracloruro de carbono, tapa y agita cada tubo; enseguida añade a uno de ellos 1 ml. de solución de cloruro de sodio y al otro tubo 1 ml. de yoduro de sodio. Anota todas tus observaciones. _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
b) - Coloca en dos tubos de ensaye 1 ml. de agua de cloro y 1 ml. de tetracloruro de carbono, tapa y agita cada tubo; enseguida añada a uno de ellos 1 ml. de solución de bromuro de sodio y al otro 1 ml. de solución de yoduro de sodio. Anota todas tus observaciones. _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
c) - Coloca en 2 tubos de ensaye 1 ml. de solución de Iodo y 1 ml. de tetracloruro de carbono, tapa y agita cada tubo, enseguida añada a uno de ellos 1 ml. de solución de cloruro de sodio y 1 ml. de bromuro de sodio. Anota todas tus observaciones
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS
4
CUESTIONARIO: 1.-Explica por que se utiliza el Kriptón en las lámparas en lugar del vacío _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2.- ¿Cuáles son las propiedades que hacen que varíen la periodicidad de los elementos? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3.-Escribe el nombre con que se conoce a cada uno de los siguientes Grupos: I A, VII A. ¿Cuál es el significado de cada nombre? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4.- ¿Qué relación existe entre el número de un período y la estructura electrónica de los átomos de los elementos en un período? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
5.- ¿Cómo están acomodados los elementos en la tabla periódica? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
6.- ¿Qué diferencia existe entre periodo y grupo? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
5
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
6
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
7
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
8
PROPIEDADES DE LOS METALES “EL SUEÑO DORADO”
Práctica Nº 09
COMPETENCIA: Aplica el proceso de galvanizado para recubrir los metales. MATERIAL: REACTIVOS Y SUSTANCIAS: Agua Destilada. Hidróxido de sodio al 20% Mechero Bunsen. Limaduras de zinc. Soporte con Aro Metálico Láminas de cobre, tubo o monedas Vasos de Precipitado de 250 ml Agua destilada. Pinzas para Crisol. Guantas de asbesto Tela de asbesto PREGUNTAS GENERADORAS: ¿Qué elementos forman la aleación del oro blanco? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Podrás convertir en oro otro metal? _______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
¿Conoces la importancia del galvanizado?
El Galvanizado es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con
otro. Se denomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo
de Luigi Galvani, quien ordenó los metales según su carga y descubrió que puede
recubrirse un metal con otro. La función del galvanizado es proteger la superficie
del metal sobre el cual se realiza el proceso.
El galvanizado más común consiste en depositar una capa de zinc (Zn) sobre hierro
(Fe); ya que, al ser el zinc más oxidable, menos noble, que el hierro y generar un
óxido estable, protege al hierro de la oxidación al exponerse al oxígeno del aire.
Otros procesos de galvanizado muy utilizados son los que se refieren a piezas
decorativas, como la hebillas, botones, llaveros, artículos de escritorio y un sinfín de
productos son bañados en cobre, níquel, plata, oro, bronce, cromo, estaño, etc.. En el
caso de la bisutería se utilizan baños de oro (generalmente de 18 a 21 quilates).
También se recubren joyas en metales más escasos como platino y rodio.
9
INTRODUCCIÓN: Muchos de los metales que conocemos no son puros son aleaciones, una aleación es una disolución sólida que se prepara disolviendo un metal en otro, generalmente cuando ambos están en estado liquido. La aleación tiene propiedades físico-químicas diferentes de las propiedades originales. Por ejemplo, el oro puro (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Para hacerlo más fuerte sé alea con cobre y plata, lo que en una porción de 25% da lugar a una aleación conocida como oro de 18 quilates. Artículos metálicos como: el peltre es una aleación (87% Sn, 7.3% Cu, 6% Bi, 1.75% Sb.)Muy empleada en utensilios de cocina. El latón (67%Cu, 33% Zn) se utiliza en la fabricación de diversos artículos de ferretería. Las hojas de rasurar tienen aleaciones de Cr-Pt. Los audífonos de los equipos de música emplean un imán permanente de Co-Sn. Las aleaciones de mercurio se llaman amalgamas. Las de plata y Zinc son muy utilizadas por los dentistas para rellenar las cavidades dentales. El mercurio, que solo es muy venenoso, cuando se encuentra en esta amalgama no presenta mayor riesgo para la salud. DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Consigue tres láminas, tubos o monedas de cobre. 1. Prepara un soporte universal con una pinza de anillo y una tela de alambre, coloca un vaso de
precipitado de 150 ml sobre la tela de alambre y rodea el vaso con otra pinza de anillo de manera que el vaso no pueda inclinarse.
2. Pesa 0.5 g de limaduras o lamina delgada de Zinc, colócala en el vaso de precipitado. 3. Con precaución vierte 15 ml de disolución de hidróxido de sodio al 20 % en el vaso y cubre
este con un vidrio de reloj. La disolución de hidróxido de sodio es muy cáustica: daña la piel. Si llegara a caer sobre tu piel, lava de inmediato con agua de la llave, da aviso a tu profesor (es necesario que cubra totalmente el zinc).
4. Calienta el vaso suavemente en el mechero hasta que la disolución comience a burbujear.
Enseguida reduce la llama del mechero para mantener un burbujeo moderado. PRECAUCIÓN: Evita la inhalación del vapor que sale del vaso. No permitas que la disolución hierva vigorosamente o que evapore a sequedad.
5. Usa pinzas de crisol para agregar con cuidado dos laminas de cobre, tubos de cobre o
monedas a la disolución caliente de hidróxido de sodio(es necesario que queden cubiertas). No dejes caer las láminas en la disolución; evita salpicar. Separa la tercera lámina como control, es decir, como muestra no tratada que puede compararse con las láminas tratadas.
Observa y anota cualquier cambio en la apariencia de las láminas. Continúa hasta que ya no observes más cambios.
6. Llena 2 vasos de precipitado con 250 ml de agua destilada. 7. Con pinzas de crisol retira las 2 láminas de la disolución. Coloca ambas en un vaso de agua
destilada. Retira la llama del vaso con hidróxido de sodio pero no deseches la solución. 8. Usa pinzas de crisol para retirar las láminas del vaso con agua. 9. Enjuágalas bajo el agua de la llave y sécalas con cuidado con una toalla de papel, separa una
de las láminas para comparación posterior.
10
10. Calienta por un momento la otra lamina tratada y seca en el cono exterior de la llama del
mechero sosteniéndola en forma vertical con las pinzas de crisol, calienta la lamina solo hasta que observes un cambio, lo que tomara unos segundos. No calientes demás.
11. De inmediato sumerge la lámina en el segundo vaso de agua destilada. Anota tus
observaciones. 12. Retira la lámina del vaso de agua. Sécala con cuidado con una toalla de papel. 14. Observa la apariencia de las 3 láminas. Anota tus observaciones.
Al terminar desecha la disolución de hidróxido de sodio y el Zinc ya usado, sigue las indicaciones de tu profesor.
Puedes realizar una reacción de este tipo con varios materiales metálicos
Lava tus manos perfectamente antes de salir del laboratorio.
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
CUESTIONARIO: 1. Describe la apariencia de la lamina de cobre sin tratamiento:
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2. ¿Cuál es la apariencia de la lamina de cobre tratada con Zn + NaOH?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3. ¿Qué aspecto tomo la lamina de cobre tratada con Zn + NaOH y calentada con la flama del mechero?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
11
4. Compara los colores de las tres láminas (sin tratamiento, calentándolo solo en la disolución de hidróxido de sodio y en la llama del mechero).
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
5. ¿Te recuerda a otros metales la apariencia de las láminas tratadas? De ser así explica.
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
6. Si alguien te dijera hiciste oro en esta actividad ¿cómo podrías decir que es verdad?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
7. ¿Se te ocurren usos prácticos para los cambios metálicos que observaste en esta actividad?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
8. ¿Qué le sucedió a los átomos de cobre presentes originalmente en las láminas tratadas?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
9. ¿Crees que podrás convertir de nuevo las láminas tratadas en cobre normal?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cuál fue tu experiencia?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
12
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
13
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
14
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
15
¿METAL O NO METAL? Práctica Nº 10
COMPETENCIA: Clasifica los metales, no metales y semimetales mediante sus propiedades físicas y químicas MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Martillo Ácido clorhídrico al 50% Aparato de conductividad Solución de cloruro de cobre al 20% Tubos de ensayo Agua destilada Muestras problemas (cobre, fierro, azufre,
carbono, plomo, aluminio, estaño, etc.)
PREGUNTAS GENERADORAS: ¿Por qué si el aluminio es más barato, no se utiliza como conductor de la corriente eléctrica? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Qué elementos consideras en la actualidad que son altamente tóxicos cuando el ser humano convive con ellos? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Qué tan importante es el aluminio?
El aluminio es un metal es muy ligero y difícil de oxidar, es por eso que el
producir latas con aluminio reciclado aminora la contaminación del aire (por ejemplo,
los dióxidos sulfúricos, que producen la lluvia ácida), además que un envase de
aluminio demora de 350 a 400 años en biodegradarse. Obtener aluminio reciclado
reduce un 95% la contaminación, y contribuye a la menor utilización de energía
eléctrica, en comparación con el procesado de materiales vírgenes. Reciclando una
lata de aluminio, se ahorra la energía necesaria para mantener un televisor encendido
durante 3 horas.
16
INTRODUCCIÓN: Nuestro planeta es una nave espacial que transporta casi 6000 millones de pasajeros y su número aumenta con rapidez. ¿Qué tipo de materiales tenemos a bordo de ésta nave espacial?, ¿Son suficientes para ésta enorme carga de pasajeros?, en nuestro planeta existe una gran cantidad de sustancias elementales, entre los cuales encontramos una clasificación de metales y por lo que debemos conocer qué papel desempeñan en nuestro entorno, con los cuales convivimos más y cuáles son sus beneficios y riesgos. Desde hace mucho tiempo se han usado diversos metales en la industria, agricultura y el hogar. Ellos y sus compuestos producen cierta toxicidad cuando se ingieren en grandes cantidades, e incluso nutrientes minerales indispensables pueden ser tóxico si se toman en exceso por lo que en muchos casos puede ser tan peligrosa la deficiencia de un metal, como su presencia ( toxicidad ), por ejemplo un adulto requiere de 10 a 18 mg de hierro al día, si se toma menos puede padecer anemia, mientras que el exceso puede causar vómito, diarrea, choque, coma y hasta la muerte ya que los metales pesados actúan principalmente desactivando enzimas. Otro ejemplo, es el plomo presente en muchos alimentos en menos de 0.3 ppm (mg por litro) así como el agua potable proveniente de tuberías de plomo. La toxicidad con éste metal contribuye a la hipertensión, abortos espontáneos, retardo del crecimiento, retraso mental, etc., el daño neurológico causado por este metal es irreversible, que se llama saturnismo. El cadmio usado en la industria eléctrica como las baterías recargables de níquel – cadmio. el envenenamiento causa la pérdida de iones calcio de los huesos, los cuales se vuelven quebradizos, su presencia en el organismo se detecta por dolores abdominales severos, vómito, diarrea y sensación de asfixia, puede estar en agua de desecho de minas y ésta ser utilizada para beber, cocinar, irrigación de cultivos, etc. Propiedades físicas 1) Apariencia: color, lustre y forma.
2) Maleabilidad y fragilidad: un material es maleable si se aplana sin quebrarse cundo se le
golpea. Una muestra es frágil si se quiebra en fragmentos.
3) Conductividad: Si la bombilla se enciende, la muestra permite que la electricidad fluya a través de ella. Un material de este tipo se denomina conductor, si la bombilla no se enciende, el material no es conductor .
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I
Coloca en vidrios de reloj, los elementos. Observa el color, brillo y forma de cada uno
Golpea suavemente las muestras de los elementos con un martillo y decide si cada una es maleable o frágil.
Utiliza un circuito eléctrico para identificar a los elementos que conducen electricidad. PRECAUCIÓN: evita tocar los electrodos con tus manos; puedes recibir un choque eléctrico. Haz que los dos electrodos hagan contacto con el elemento.
17
Propiedades químicas:
Experimento II Evalúa la reactividad de las muestras adicionando un ácido y una sal 1. Prepara 16 tubos de ensayo en una gradilla y márcalos. 2. Coloca una muestra de cada elemento en dos tubos correspondiente.
La muestra deberá ser un alambre o cinta de 2 cm, o entre0.5 y 1.0 gr de sólido. Añade 5 ml de HCl a cada tubo. Observa lo que sucede. La formación de burbujas de gas indica que ha ocurrido una reacción química. Desecha el contenido de los tubos de ensayo de acuerdo con las indicaciones de tu profesor.
3. Evalúa la reactividad de las muestras de elementos con disolución de cloruro de cobre (II) como se describe a continuación Agrega aproximadamente 0.5 ml de disolución de cloruro de cobre (II) a cada tubo. Observa los tubos de ensayo durante 5 min. Los cambios en la apariencia de las muestras indican que ha tenido lugar una reacción química, estos cambios pueden ser lentos. Desecha el contenido de los tubos de acuerdo con las indicaciones de tu profesor.
4. Prepara una tabla de datos en tu libreta de laboratorio, dejando bastante espacio para anotar las propiedades de las siete muestras de elementos.
Tabla de resultados:
Elemento Aspecto
(color, brillo y forma)
Maleabilidad y fragilidad
Conductividad Reacción con ácido HCl
Reacción con CuCl2 (ac.)
Cobre
Hierro
Azufre
carbono
Plomo
Aluminio
Estaño
Zinc
DIBUJOS Y/O ESQUMAS:
18
CUESTIONARIO. 1. Ordena en dos grupos los siete elementos, con base en similitudes en sus propiedades físicas
y químicas.
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2. ¿Cuales elementos podrían clasificarse en los dos grupos, con base a los resultados de la tabla?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3. Clasifica cada elemento analizado, como metal, no metal y semi-metal.
Metal No metal Semi - metal
4. Investiga ¿cómo llega el plomo a los suministros de agua potable? ¿Cómo los detectarías?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
5.- Investiga cinco tipos de aleaciones utilizadas en tu vida cotidiana. _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cuál fue tu experiencia?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
19
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
20
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
21
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
22
ENLACES QUÍMICOS Práctica Nº 11
COMPETENCIA: Aplica corriente eléctrica y utiliza diversos solventes para identificar los diferentes tipos de enlaces químicos. MATERIALES Y EQUIPOS: Vaso de precipitados de 100ml Circuito eléctrico Tubos de ensayo Capsulas de porcelana Pinzas para cápsula Mechero Tripie Tela de asbesto Gradilla
REACTIVOS Y SUSTANCIAS: Solución de cloruro de sodio Solución de azúcar Solución de ácido clorhídrico Agua destilada Benceno Almidón Hexano Cloroformo Yodo Parafina líquida Aceite vegetal Sulfato de cobre Etanol
PREGUNTA GENERADORA: Si solo hay poco más de 100 elementos, entonces ¿cómo es que existen millones de compuestos? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Por qué el agua es considerada el solvente universal? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Notiquímica
Cuando vemos la efervescencia de un refresco, no es por otra cosa que por la
presencia de bióxido de carbono líquido al envasarlos.
En el caso de las medicinas efervescentes se trata de la reacción de un ácido débil y
una sal (como puede ser el NaHCO3), esta mezcla da lugar al desprendimiento de CO2
que en el agua, crea la aparición de las clásicas burbujas.
En ambos ejemplos, estas burbujas efervescentes de CO2 son compuestos químicos
formados por la unión de enlaces que comparten electrones localizados en la última
capa de valencia y que permiten mantener unidos a los átomos
23
¿Qué relación existe entre los enlaces del agua y el aceite para que no se mezclen, mientras que los del agua y del alcohol si? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
INTRODUCCIÓN: Los átomos de un compuesto químico, se encuentran unidos entre sí mediante fuerzas de atracción, a las cuáles se les denomina enlace químico. La unión de los elementos de la tabla periódica genera partículas cómo: moléculas, radicales o iones. El enlace iónico se forma entre dos átomos, uno positivo (metálico) y otro negativo (no metálico). El enlace covalente puede ser polar, no polar o coordinado. Se realiza entre dos no metales, con sus diferentes variaciones entre cada uno de ellos. También existe el enlace metálico, que se lleva a cabo cuando se combinan dos o más elementos metálicos. Y el enlace por puente de hidrógeno, que tiene propiedades muy importantes. Los compuestos no polares se disuelven en disolventes no polares ya que van a poder formar enlaces intermoleculares soluto-disolvente similar a los presentes en el soluto sin disolver. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares ya que van a poder formar enlaces intermoleculares soluto-disolvente similar a los presentes en el soluto sin disolver. Un compuesto no polar no es soluble en un disolvente polar como el agua, debido a que los compuestos no polares no van a poder formar enlaces soluto-disolvente por puentes de hidrógeno. En agua se solubilizarán preferentemente las moléculas que pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, o que poseen grupos ionizables (Ej. Ac. Acético, metanol, cloruro de sodio). DESARROLLO EXPERIMENTAL: 1.- En cuatro vasos de precipitados de 100ml agrega las siguientes soluciones: en el primero 25ml de agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero, solución de azúcar y en el cuarto ácido clorhídrico, introduce en cada una de las soluciones las terminales de un circuito eléctrico. Observa lo que ocurre y completa la siguiente tabla:
Sustancia Conductor eléctrico
Iónico Covalente
Polar No polar
Agua destilada
Solución de cloruro de sodio
Solución de azúcar
Acido clorhídrico
24
2.- Utiliza 8 tubos de ensayo y en cada dos tubos coloca una pequeña cantidad de lo siguiente: ácido benzoico, cloruro de sodio, azúcar y aceite de cocina. Al primer tubo que contiene cada sustancia colocar 5 ml de agua y al segundo tubo de cada sustancia agregar 5 ml de benceno. Agita todos los tubos, observa y registra los resultados en la siguiente tabla.
Sustancia Solubilidad Enlace
Agua Si/No Benceno Si/No Polar/ No polar
Acido benzoico
Cloruro de sodio
Azúcar
Aceite de cocina
3.- Coloca 4 hileras horizontales con 4 tubos de ensaye: a) En primera hilera coloca una pequeña cantidad de sulfato de cobre, b) En la segunda hilera coloca 2 gotas de aceite vegetal c) En la tercera hilera colca 2 gotas de parafina d) En la cuarta hilera una pizca de iodo Ahora a cada fila vertical con diferentes sustancias adiciona lo siguiente. a) En la primera fila agua. b) En la segunda Etanol. c) En la tercera hexano. d) En la cuarta Cloroformo. Agita cada uno de los tubos, observa y registra en la siguiente tabla.
Sustancias
Solubilidad Enlace
Agua Etanol Hexano Cloroformo Polar / no polar
Sulfato de cobre
Aceite
Parafina
Yodo
4.- En una cápsula de porcelana coloca 5 gr de almidón; coloca la cápsula en un tripie con la tela de asbesto, y calienta durante 3 minutos. Repite el experimento, pero ahora con cloruro de sodio. Registra los resultados en la siguiente tabla.
Sustancia Observación enlace
Iónico Polar No polar
Cloruro de sodio
Almidón
25
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS: CUESTIONARIO: 1.- ¿Que entiendes por enlace químico? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2.- ¿A que se denomina sustancia hidrófila? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3.- Una disolución de sal conduce la corriente eléctrica y una de azúcar no. ¿Por qué estas sustancias, parecidas a simple vista, tienen características tan distintas? ¿En qué consistirá la diferencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4.- ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
26
5.- ¿Qué entiendes por disolvente polar y no polar? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
6.- ¿De qué factores depende la solubilidad? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
7.- ¿Cómo deben ser las interacciones moleculares, para que una sustancia se disuelva en otra?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
8.- Realiza un cuadro comparativo de los tipos de enlaces
Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente
Polar No polar
Puente de hidrógeno Fuerzas intermoleculares
27
¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
28
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
29
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
30
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
31
OBTENCIÓN DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS PRACTICA N°12
COMPETENCIA: Obtiene óxidos metálicos y no metálicos utilizando diversas reacciones químicas MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS 3 matraz erlenmeyer de 250 ml Permanganato de potasio 3 tapones de hule para tubo Carbonato de plomo 1 tapón monohoradado Carbonato de sodio 1 gradilla Ácido clorhídrico diluido 3 tubos de ensayo Hidróxido de sodio al 15% 1 pipeta graduada Ácido nítrico concentrado 1 agitador Lámina de cobre Pinzas de combustión Cinta de magnesio 1 mechero bunsen Papel tornasol rojo
PREGUNTAS GENERADORAS
¿Cómo se llama el óxido que penetra en las plaquetas y disminuye la coagulación de la sangre?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
¿Cómo se forma la lluvia ácida?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Qué daños ocasiona?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¡ Sorpréndete !
El dióxido de nitrógeno daña el sistema respiratorio porque es capaz de penetrar
las regiones más profundas de los pulmones. Asimismo, contribuye a la formación
de la lluvia ácida; como el óxido de azufre que perjudica lagos, la vida acuática, los
materiales de construcción y la vida silvestre.
Algunas de las aplicaciones de los óxidos metálicos son importantes en tu vida
cotidiana, como las arenas silíceas, el óxido de plomo y el óxido de bismuto para la
fabricación de vidrio como ventanas, puertas y lentes ópticas.
El óxido de magnesio sirve para controlar la acidez estomacal, así como el óxido de
mercurio que se utiliza en la fabricación de pomadas oftálmicas y dermatológicas.
32
INTRODUCCIÓN:
El oxigeno es el elemento más abundante de la corteza terrestre y el segundo elemento más importante en el aire en cuanto a cantidad. Joseph Priestley, en 1774, obtuvo el oxigeno calentando un poco de oxido de mercurio en un tubo. El sueco Karl lo preparo tres años antes, pero no publico sus resultados si no hasta tres años después. El oxigeno es un gas incoloro e inodoro, más pesado que el aire con poca solubilidad en el agua. En condiciones normales de de prisión y temperatura (NPT) existe como una molécula biatómica, pero a mayores índices, se combina directamente con casi todos los elemento, con excepción de algunos de los gases nobles. Los óxidos metálicos, como el del sodio y el calcio, azulean el papel tornasol rojo y son solubles en agua; conocidos también como óxidos básicos.
2Ca s + O2 2CaO
Los óxidos no metálicos en su mayoría no son solubles en agua, tienen sabor agrio, cambian a rojo el papel tornasol azul y son óxidos ácidos; suelen llamarse anhídridos. Así, por ejemplo, cuando arde el azufre en presencia de oxigeno se obtiene anhídrido sulfuroso.
S + O2 SO2
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I
Toma 3cm de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol, calienta hasta que empiece la reacción de formación del oxido. Analiza el estado físico. ¿Cómo se llama el oxido que obtuviste? _____________________________________
Anota tus observaciones ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Experimento II
Coloca en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de carbonato de plomo y caliéntalo suavemente durante unos minutos. Analiza su estado físico y aspecto. Registra tus observaciones. ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
¿Cómo se llama el residuo formado?___________________________________________
33
Experimento III
Monta un aparato COMO TE INDIQUE TU PROFESOR
Deposita en el fondo de un matraz 6 gr de carbonato de sodio, adiciona 5 ml de ácido clorhídrico diluido, a través del embudo de seguridad. Analiza su estado físico. Registra tus observaciones ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
¿Cómo se llama el oxido que obtuviste? ________________________________________
Analiza su estado físico y aspecto. Realiza tus observaciones. ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
NOTA: El oxido formado se elimina con NaOH al 15 %
Experimento IV
En un aparato similar al anterior, coloca un pequeño alambre de cobre y adiciona 1 ml de ácido nítrico concentrado. ¿Cómo se llama el gas que se desprende?____________________________________
Analiza su estado físico, anota tus observaciones ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
NOTA.- No respires los vapores
Se desprenderá dióxido de nitrógeno. Analiza su estado físico y aspecto. Anota tus observaciones, ten cuidado con los vapores obtenidos
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS
34
CUESTIONARIO: 1.- ¿Qué características tienen los óxidos no metálicos? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2.- De acuerdo con tus observaciones ¿Crees que los óxidos metálicos y los no metálicos constituyen grupos diferentes de sustancias? Explica. _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3.- Explica porque los óxidos metálicos son sólidos, mientras que los óxidos no metálicos son gases _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4.- ¿Qué nombre de la IUPAC recibe el oxido conocido como Minio, Rojo de París y Cinabrio de Saturno _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
5.- Menciona el oxido metálico de mayor uso en la industria cosmética
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
6.- ¿De qué sustancias está hecha la dentadura de cerámica?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cuál es tu experiencia?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
35
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
36
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
37
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
38
OBTENCIÓN Y SOLUBILIDAD DE HIDRÓXIDOS PRACTICA Nº 13
COMPETENCIA: Realiza la prueba de solubilidad en agua a los diferentes hidróxidos, así como la obtención de algunos de ellos mediante reacciones químicas de forma experimental MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Pinzas para crisol Cinta de magnesio Mechero bunsen Fenolftaleína Tubo de ensayo Agua destilada Cápsula de porcelana Cal viva (CaO) Agitador Hidróxido de sodio Papel indicador universidad Hidróxido de potasio Gradilla Hidróxido de calcio Naranja de metilo Peptobismol Melox Genoprasol Easy - off Amonia casera Limpiador de cañería
Información farmacológica
En cada comprimido de Melox masticable contiene: Gel de Hidróxido de Aluminio
desecado 200 mg, Hidróxido de Magnesio 200 mg más el excipiente. Su acción
terapéutica: Antiácido. Antiflatulento.
Contraindicaciones: Daño renal grave. Alcalosis. Hipermagnesemia. Apendicitis u
obstrucción intestinal parcial o completa. Hemorragia gastrointestinal o rectal sin
diagnosticar. Produce estreñimiento.
Una cualidad del hidróxido de calcio es ampliamente usado en Endodoncia por sus
propiedades para controlar la inflamación e inducir la reparación con tejidos duros,
así como por su actividad antimicrobiana. La acción antiséptica, se debe
fundamentalmente a su alto pH, que hace incompatible el desarrollo microbiano en su
contacto.
39
PREGUNTAS GENERADORAS ¿Qué hidróxido identifica a las células micóticas, lo cual hace más fácil ver si hay un hongo presente? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
En la nomenclatura de la IUPA, ¿Cómo se le conoce al azul de Brema? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
INTRODUCCIÓN: La función hidróxido se conoce también como función base, como lo menciona la teoría de Arrhenius: “base es toda sustancia que en solución acuosa produce iones OH o radical llamado hidróxilo y oxhidrilo.” La ampliación de esta definición, según Brönsted-Lowry, teoría más moderna, define a una base o hidróxido como sustancia que acepta protones o iones hidronio. Los alcalinos y el hidróxido de titanio son los únicos muy solubles en agua. En disolución están completamente ionizados. Son las bases más fuertes que se conocen. Forman numerosos hidratos. En estado anhidro son higroscópicos. La disolución en agua se realiza con fuerte desprendimiento de calor El hidróxido de berilio es muy poco soluble, Mg también pero más, Ca Sr Ba va aumentando.
Los hidróxidos son sustancias muy empleados como antiácidos por ejemplo el de magnesio y aluminio comúnmente llamado melox o como limpiadores caseros para quitar manchas por ejemplo el hidróxido de sodio, amonio y el de potasio que en forma comercial se les conoce como sosa y potasa respectivamente.
NOTA: Existe una práctica de obtención de hidróxido muy vistosa que se puede realizar en forma demostrativa por el maestro. Consiste en adicionar un pedacito de sodio metálico en un poco de agua y observar la reacción donde se obtiene el NaOH en solución con desprendimiento de hidrógeno, pero actúa con cuidado el manejo del sodio puede resultar PELIGROSO.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I
Toma 3cm de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol, acércala a la flama del mechero hasta que arda con una luz brillante.
Coloca el residuo anterior en un tubo de ensayo y agrega 5ml de agua, agita ¿Cómo se llama el hidróxido que obtuviste?____________________________ ¿Qué formula tiene?_____________________
Introduce una tira de papel tornasol rojo. ¿Cambio de color?_______________ ¿a cuál? ____________________
Mide el pH con el papel indicador universal. ¿Cuál fue el resultado? _________
Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína
40
Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada. ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Experimento II
Coloca dentro de una cápsula de porcelana de 0.5 gramos de cal viva y adiciona 3 ml de agua, agita ¿Cómo se llama el hidróxido que obtuviste?____________________________ ¿Qué formula tiene?_____________________
Introduce una tira de papel tornasol rojo. ¿Cambio de color?_______________ ¿a cuál? ____________________
Mide el pH con el papel indicador universal. ¿Cuál fue el resultado? _________
Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína
Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada. ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Experimento III
Utiliza seis tubos de ensayo, a dos tubos adiciona 0.5 gr de hidróxido de calcio, en otros dos tubos 0.5 gr de hidróxido de sodio, y dos más con 0.5 gr de hidróxido de potasio, observa y registra el aspecto físico de cada uno Hidróxido de calcio _________________________________________
Hidróxido de sodio _________________________________________
Hidróxido de potasio ________________________________________
Adiciona 3 ml de agua a los seis tubos de ensayo, agita, observa y registra Hidróxido de calcio _________________________________________
Hidróxido de sodio _________________________________________
Hidróxido de potasio ________________________________________
Introduce una tira de papel tornasol rojo. A cada tubo que contiene los diferentes hidróxidos ¿Cambio de color?_______________ anota sus coloraciones Hidróxido de calcio __________________
Hidróxido de sodio __________________
Hidróxido de potasio _________________
Mide el pH con el papel indicador universal. A cada tubo que contienen los diferentes hidróxidos ¿Cuál fue el resultado? Hidróxido de calcio ______________
Hidróxido de sodio ______________
Hidróxido de potasio _____________
41
¿Tuvieron el mismo resultado? ______________________ Explica la variación de los resultados. Si existe. ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína a la primera fila que tiene un tubo de cada hidróxido. Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada. Hidróxido de calcio ______________
Hidróxido de sodio ______________
Hidróxido de potasio _____________
¿Tuvieron el mismo resultado? ______________________ explícalo ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Agrega de 2 a 4 gotas de naranja de metilo a la segunda fila que tiene un tubo de cada hidróxido. Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada Hidróxido de calcio ______________
Hidróxido de sodio ______________
Hidróxido de potasio _____________
¿Tuvieron el mismo resultado? ______________________ ¿por qué? ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Experimento IV
De los materiales que utilizas en tu casa como limpiadores y antiácidos realiza las mismas pruebas, mide su pH a cada uno de ellos y usa los indicadores químicos
Coloca 12 tubos de ensayo en una gradilla, en cada dos tubos adiciona 2 ml de las siguientes sustancias:
Sustancia de uso cotidiano
pH Naranjado de metilo 2 a 4 gotas
Fenolftaleína 2 a 4 gotas
Easy-Off
Amonia casera
Limpiador de cañerías
Melox
peptobismol
Genoprasol
42
¿Tuvieron el mismo resultado con el naranja de metilo y la fenolftaleína? ________________ Argumenta tu respuesta ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
¿Qué indica los resultados de pH para estas sustancias? ___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS
CUESTIONARIO 1.- En esta práctica ¿cuál fue el indicador para los hidróxidos? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Son bases o ácidos? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2.- En las industrias venden hidróxido de sodio, ¿cómo se le conoce comúnmente? (nombre comercial) _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3.- Cómo se llaman los hidróxidos que se utilizan para la elaboración de jabón _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
43
4.- Escribe la fórmula de los hidróxidos utilizados en el experimento 3 _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
5.- Investiga y completa la siguiente tabla
Hidróxido Uso Nombre común (nombre comercial)
¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
44
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
45
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
46
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
47
ESTUDIO DE LOS ÁCIDOS PRACTICA Nº 14
COMPETENCIA: Analiza las propiedades y características de los diferentes ácidos MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Tubo de ensayo Fenolftaleína Pipeta graduada Ácido nítrico al 20% Vidrio de reloj Ácido sulfúrico al 20% Papel tornasol rojo y azul Ácido clorhídrico al 20% Agitador Ácido acético al 20% Gradilla Ácido bórico Portaobjetos Granalla de zinc Repollo morado Nitrato de plata Vasos de precipitado de 100 ml Naranja de metilo Mortero con pistilo Vinagre Frasco gotero Bicarbonato de sodio
PREGUNTAS GENERADORAS Escribe el nombre del ácido que se secreta en el estomago _____________________________________________________________________________
¡Cómo impacta la acidez en mi cuerpo!
Uno de los síntomas más común en el ser humano es la acidez, que es la molestia
que ocasiona la salida del ácido (jugo gástrico) que se encuentra en el estomago,
provocando su irritación.
Cuando se produce el vomito, ese ácido se expulsa por la boca, la exposición del
ácido en el tubo digestivo superior (esófago, faringe y cavidad oral) provoca una
lesión transitoria en la mucosa que lo recubre, produciendo la sensación de
picazón o quemadura.
Este jugo es extremadamente poderoso, con valor de pH entre 1 y 2, es capaz de
digerir (destruir) el hierro, la mayoría de los plásticos y metales, el vidrio,
sustancias orgánicas; así como los dientes en pacientes con vómitos muy
frecuentes.
108
¿Cuál es la función del jugo gástrico en el estómago?
_______________________________________________________________________________ ¿Qué tipo de lesiones te provoca el ácido cuando sale del estomago? _______________________________________________________________________________ INTRODUCCIÓN De acuerdo con la teoría de Arrhenius, un ácido es aquella sustancia que agregada al agua aumenta la concentración de los iones hidronio de la solución. Según la teoría de Brönsted y Lowry un ácido es una sustancia capaz de donar uno o varios protones (H)+. Pero no es necesario que una sustancia tenga hidrogeno para ser ácida; en efecto, según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia capaz de aceptar a uno o varios pares de electrones. Al combinarse un ácido con una base se produce una neutralización dando como resultado sal mas agua y un pH de 7 es decir neutro. Los ácidos son sustancias cuyos pH son menores que 7. En la determinación de la acidez de una solución se utilizan sustancias llamadas indicadores; un indicador es un ácido o una base orgánica débil que cambia de color de acuerdo con la acidez o basicidad de la solución. Los dos ácidos y bases tienen la propiedad de cambiar de color en ciertos materiales vegetales. Un vegetal común cual color responde a ácidos y bases es el repollo morado.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I
En una gradilla coloca 16 tubos de ensayo. Pega en cada tubo una etiqueta que indique el ácido que va a contener, y en cada 4 tubos adiciona 2 ml de ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético. Y mide el pH
A la primera hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos, adiciona 2 gotas de fenolftaleína
A la segunda hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona 2 gotas de naranja de metilo
A la tercera hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona 5 gotas de nitrato de plata, observa y agita
A la cuarta hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona una granalla de zinc y observa
Registra tus resultados en la siguiente tabla
109
Ácidos pH fenolftaleína Naranja de metilo
Nitrato de plata
Granalla de zinc
Ácido clorhídrico
Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Ácido acético
Experimento II
Prepara una solución de extracto de col morada, colocando un cuarto de una col en 100 ml de agua y procede a triturar en el mortero de porcelana.
En una gradilla coloca 27 tubos de ensayo. Pega en cada tubo una etiqueta que indique el producto que va a contener, y en cada 3 tubos adiciona 2 ml de vinagre, carbonato de sodio, sprite, jugo de limón, jugo de naranja, coca cola, jugo de manzana, melox y amonia casera. Mide el pH
Al primer tubo que contiene cada uno de los diferentes ácidos, adiciona 2 gotas de fenolftaleína
Al segundo tubo que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona 2 gotas de naranja de metilo
Registra los resultados
Productos cotidianos
pH Fenolftaleína Naranja de metilo
Col morada
Vinagre
Carbonato de sodio
Sprite
Jugo de limón
Jugo naranja
Coca cola
Jugo manzana
Melox
Amonia casera
110
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS CUESTIONARIO: 1.- Explica la función de un indicador _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2.- De los dos indicadores que manejaste en la práctica ¿Cuál de ellos identifica a los ácidos? ______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
3.- ¿Qué tipos de vegetales pueden funcionar para identificar ácidos? ______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
4.- Elabora una tabla de pH con las coloraciones obtenidas con la col morada
111
5.- Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
6.- ¿A qué se debe la acidez estomacal? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
112
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
113
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
114
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
115
OBTENCIÓN DE SALES Práctica N°15
COMPETENCIA: Realiza reacciones químicas para la obtención e identificación de sales. MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Tubos de ensayo Granalla de zinc Pinzas para tubo de ensayo Ácido clorhídrico Agitador Óxido de magnesio Vasos de precipitado de 100 ml Hidróxido de sodio 0.1 N Soporte con anillo Ácido clorhídrico 0.1 N Tela de asbesto Carbonato de calcio Mechero bunsen Solución diluida de cloruro férrico Embudo Solución diluida de sulfuro de sodio Cápsula de porcelana Solución diluida de cloruro de calcio Balanza granataria Fenolftaleína Piseta Pipeta de 10 ml Gradilla Papel filtro Papel tornasol rosa y azul
¡Muy interesante!
Las sales minerales son indispensables para el organismo por sus múltiples funciones:
Forman parte de la estructura ósea y dental (calcio, fósforo, magnesio y flúor).
Regulan el balance del agua dentro y fuera de la célula (electrolitos). También
conocido como proceso de Ósmosis.
Intervienen en la excitabilidad nerviosa y en la actividad muscular (calcio, magnesio).
Permiten la entrada de sustancias a las células (la glucosa necesita del sodio para
poder ser aprovechada como fuente de energía a nivel celular).
Colaboran en procesos metabólicos (el cromo es necesario para el funcionamiento de
la insulina, el selenio participa como un antioxidante).
Intervienen en el buen funcionamiento del sistema inmunológico (zinc, selenio, cobre).
Además, forman parte de moléculas de gran tamaño como la hemoglobina de la sangre
y la clorofila en los vegetales.
116
PREGUNTAS GENERADORAS: ¿Cómo se encuentran las sales en los seres vivos? _______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
¿A qué se refieren cuando nos dicen que las sales son de fácil ionización en presencia de agua? _______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
INTRODUCCION: Una sal es el producto de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión (+) y el ácido el anión (-). La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. De acuerdo a Arrhenius, un ácido es una sustancia que al disolverse en agua libera iones hidrógeno (HCl, H2SO4, etc), mientras que un hidróxido, es la sustancia que libera iones OH– (NaOH, Ca(OH)2, etc) En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, o cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I. Acción de un ácido sobre un metal
1. Coloca en un tubo de ensayo 0.5 g de zinc (Zn).
2. Agrega lentamente y con cuidado 5 mL de ácido clorhídrico HCl concentrado.
3. Deja que se efectúe la reacción por 5 minutos, si hay residuo de zinc (Zn) que no reaccionó, sepáralo por filtración.
4. Desecha la mitad del filtrado y el resto evapóralo a sequedad para que observes la sal sólida que queda en el tubo. Anota tus observaciones y contesta las siguientes preguntas:
Nota: La evaporación se realiza bajo una campana de extracción
a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal formada?__________________________ _______________________________________________________________
b) De la siguiente ecuación química, nombra la sal que se formo
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
117
Experimento II. Acción de un ácido sobre un óxido
1. Mezcla en un tubo de ensayo 1 g de óxido de magnesio (MgO) con un poco de agua destilada.
2. Agrega gota a gota ácido clorhídrico, (HCl) concentrado hasta que se disuelva el óxido de magnesio, (MgO)
3. Evapora la mitad de la solución y observa la sal.
4. En el recipiente indicado por el profesor, elimina el resto de la solución y contesta las siguientes preguntas.
Nota: La evaporación se realiza bajo una campana de extracción
a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?__________________________ _______________________________________________________________
b) Completa las siguientes ecuaciones, escribiendo el nombre de las sustancias que intervienen en ella.
a) MgO + H2O Mg(OH)2
b) Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2 H2O
Experimento III. Acción de un ácido sobre un hidróxido 1. Coloca 10 mL de solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 N en una cápsula de porcelana 2. Agrega 5 gotas de fenolftaleína. 3. Agrega gota a gota solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 N agitando constantemente hasta
que la coloración desaparezca. 4. Elimina la mitad de la solución 5. Evapora el resto de la solución a sequedad en una cápsula de porcelana 6. Deja enfriar, observa el residuo. a) ¿Cuál es el color de la disolución al agregar el indicador?_________________ b) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?__________________________ c) Escribe la reacción y nombra las sustancias que intervienen en ella. NaOH + HCl NaCl + H2O Experimento IV. Acción de un ácido sobre una sal
1. Coloca un gramo de carbonato de calcio (CaCO3) en un tubo de ensayo y mézclalo con un poco de agua destilada.
2. Agrega lentamente ácido clorhídrico (HCl) concentrado y describe lo que observas.
3. Elimina la mitad de esta disolución en el recipiente indicado por el profesor, evapora a sequedad y contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?__________________________ b) Escribe la ecuación química se llevo a cabo: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3
118
Experimento V. Acción de una base sobre una sal
1. Coloca en un tubo de ensayo 3 mL de solución diluida de cloruro férrico, (FeCl3).
2. Agrega lentamente hidróxido de sodio, (NaOH) 0.1N hasta que no se forme más precipitado. a) Escribe la ecuación química de la reacción efectuada y nombra las sustancias que intervienen
en ella. FeCl3 + 3 NaOH 3 NaCl + Fe(OH)3 Experimento VI. Acción de una sal sobre otra sal
1. Coloca en un tubo de ensayo 5 mL de solución diluida de sulfuro de sodio (Na2S).
2. Agrega 3 mL de cloruro de calcio (CaCl2) lentamente hasta que no se forme más precipitado.
3. Filtra y elimina la mitad del filtrado, la otra mitad evapórala a sequedad y contesta las siguientes preguntas.
a) Completa la ecuación química de la reacción efectuada. Nombra las sustancias que intervienen
en ella
Na2S + CaCl2 2 NaCl + CaS b) ¿Cuál de las dos sales obtenidas queda como sólido en el papel filtro?
_________________________________________________________________ c) ¿Qué aspecto y color tiene? ________________________________________ d) ¿Cuál de las dos sales obtenidas queda como residuo en la cápsula al evaporar?
_______________________________________________________________________________ e) ¿Qué aspecto y color tiene? ________________________________________ Precaución: Al mezclar el Zinc (Zn) con ácido clorhídrico (HCl), no trabajar en presencia de flama alguna. DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
119
CUESTIONARIO
1.- ¿Cómo se llama la sal que sustituye a la sal común (cloruro de sodio)?
_______________________________________________________________________________
2.- ¿Cuál es la sal que se utiliza en la producción de quesos, refrescos, cervezas y frutas
envasadas?
______________________________________________________________________________
3.- Menciona importancia de las sales en tu cuerpo
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
4.- Menciona los diferentes tipos de sales
______________________________________________________________________________
5.- Investiga. ¿Cuál es sales son benéficas para el hombre?
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
¿Cuál fue tu experiencia?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________________
120
LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los
aspectos necesarios para tu evaluación.
ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA
SI NO
Presenta el manual de prácticas
Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.
Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel
Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.
Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental
Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio
Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio
Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio
Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.
Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos
Describe las observaciones
Describe los resultados obtenidos del experimento
Argumenta los resultados de la experimentación
Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica
Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica
Describe su experiencia con relación a la práctica
Termina la práctica en tiempo y forma
EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES
En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.
______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno
__________________________________ Fecha
121
RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.
Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno
Escribe La competencia desarrollada en la práctica:
ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)
REGULAR valor (1.0)
SUFICIENTE valor (1.5)
EXCELENTE Valor ( 2.0)
VALORES OBTENIDOS
Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.
No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.
No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.
Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.
Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.
Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.
No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.
Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.
Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.
Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.
Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.
Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los
Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.
Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.
122
los procedimientos.
procedimientos.
Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.
No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.
Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.
Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.
Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.
No registro observaciones.
Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.
Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.
Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.
Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.
Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.
Desarrolla el experimento de manera colaborativa.
No trabaja en la realización de la práctica.
Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.
SUBTOTAL
CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL
8
123
BIBLIOGRAFÍA Baldor, F. (2004). Nomenclatura: química inorgánica. México: Selector. Beristain, B.B. (1994).Química I México: Compañía editorial nueva imagen. Brown, T.L. y LeMay, E. (2004). Química: la ciencia central. México: Prentice Hall. Garritz, A. y Chamizo, J. A. (1998). Tú y la química. México: Addison-Wesley Iberoamérica. Hein, M. Arena, S. (2001). Fundamentos de química. México: Thomson learning Ramírez Regalado, V.M. (2010).Química I y II por competencias para Bachillerato General. México: Publicaciones Cultural. Raymond, C. (2010). Química. México: Mc Graw Hill. Whitten, K. Química General. México: Mc Graw Hill. Díaz F. (2006) Aprendizajes situados vinculo entre la escuela y la vida. México, D. F.: Mc Graw Hill