2do seminario quimica

CICLO PRE-UNIVERSITARIO ADMISIÓN 2006-I SEMINARIO Nº 02

QUÍMICA

01. Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:I. Mendeleiev clasificó los elementos

de su época sólo en función de sus propiedades físicas.

II. El eka-aluminio fue el nombre con el cual Lothar Meyer predijo la existencia del Galio en su tabla periódica.

III. En un mismo periodo los elementos tienen propiedades semejantes.

A) FFF B) FVF C) VVFD) FFV E) VVV

02. Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:I. La tabla periódica actual consta de

18 hileras verticales de elementos.II. Dentro de los periodos podemos

distinguir a periodos cortos, medianos y largos.

III. Los elementos de un mismo grupo, en su gran mayoría, tienen idénticas configuraciones de la capa electrónica más externa.

A) VVV B) VFV C) VFFD) FFV E) VVF

03. Señale como verdadero (V) o falso (F), según corresponda.I. La ley periódica moderna fue

formulada por Lothar Meyer.II. Según la ley periódica moderna,

los elementos deben ordenarse según el orden creciente de la carga nuclear.

III. La ley periódica moderna fue usada por Mendeleiev en su Tabla Periódica.

A) FFF B) FVV C) FFVD) FVF E) VVV

04. Señale la alternativa correcta:A) Los halógenos pertenecen al

grupo VIA.B) Los anfígenos pertenecen al grupo

VIB.C) Los metales alcalinos tienen

configuración electrónica que termina en p1.

D) Los gases nobles son del grupo 18 en la Tabla Periódica Moderna.

E) Los metales de acuñación son aquellos elementos del grupo IA.

05. Señale la alternativa correcta:A) El Ar no es un elemento

representativo.B) Los elementos representativos

destacan por su carácter metálico.C) Los elementos representativos

forman solo iones positivos. D) El oxígeno no es representativo. E) Un elemento cuya configuración

electrónica termine en s2 es representativo.

06. Identifique el número de elementos representativos y de transición, respectivamente, que hay en la siguiente relación de símbolos: S, Cd, Sc, Br, Mo, .Dato: Número atómico(Z):

; ; ; ; ; .

A) 3 y 3 B) 2 y 4 C) 4 y 2D) 1 y 5 E) 5 y 1

07. Señale cuál de los siguientes elementos no es de transición.A) Zn B) Hg C) FrD) Os E) Au

CEPRE-UNI QUÍMICA 1


08. Indique el grupo y período al cual pertenecen las especies y

, respectivamente.

A) IIB, 4 ; VIIIA, 4B) IVB, 4 ; VIA, 4C) IIIB, 2 ; VIA, 4D) IIB, 3 ; VIIIA, 4E) IVB, 4 ; VIIIB, 4

09. Dada la relación de símbolos de elementos: S, V, C, Ge, Sr, Co, H, indique el número de metales, no metales y semimetales, respectivamente.Dato: Número atómico (Z):

; ; ; ; ; ; .

A) 2, 2, 3 B) 1, 4, 2 C) 2, 3, 2D) 3, 3, 1 E) 4, 2, 1

10. Indique la(s) proposición(es) incorrecta(s) teniendo en cuenta la siguiente información:

Elemento Na SZ 11 13 16

I. El radio atómico del es mayor que el radio atómico del Na.

II. El radio iónico del S2– es mayor que el radio del 3+.

III. El radio iónico del Na+ es mayor que el radio del 3+.

A) I y II B) II y III C) Solo IID) Solo I E) Solo III

11. Con respecto al elemento 35E, indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) según correspondan:I. Tiene un electrón desapareado.II. Pertenece al 3er periodo. III. Se trata de un halógeno.A) VVV B) VFV C) VFFD) FVV E) VVF

12. Respecto a las propiedades de los elementos A y B, cuyas configuraciones electrónicas se indican, señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes:

;

I. El elemento de mayor radio atómico es B.

II. La electronegatividad del elemento A es mayor que la del elemento B.

III. Se cumple que los elementos A y B son metales.

A) VVV B) VVF C) FVVD) FFV E) FFF

13. Acerca de la distribución electrónica terminal de los grupos que corresponden a elementos representativos, indique la relación incorrecta:A) Metales alcalinos: ns1

B) Metales alcalinos térreos: ns2

C) Familia del carbono: ns2np3

D) Anfígenos: ns2np4

E) Halógenos: ns2np5

14. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I. Para un elemento dado, la

segunda energía de ionización siempre es menor que la primera energía de ionización.

II. Para iones isoelectrónicos el radio iónico aumenta conforme disminuye la carga nuclear Z.

III. El carácter metálico del potasio es mayor que el carácter metálico del sodio.

A) VVV B) VFF C) FVVD) VVF E) FFV

15. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I. Un mayor potencial de Ionización



(PI) indica una mayor facilidad para perder un electrón.

II. La afinidad electrónica (AE) aumenta con el número atómico en un periodo, generalmente.

III. Los valores de potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad presentan la misma tendencia de variación en la Tabla Periódica.

A) VVV B) VFF C) FVVD) FVF E) FFF

16. Experimentalmente resulta que la primera energía de ionización del oxígeno es menor que la primera energía de ionización del nitrógeno. Esto se debe a:A) La alta electronegatividad del

oxígeno.B) La baja afinidad electrónica del

nitrógeno.C) El menor radio del oxígeno.D) La mayor estabilidad del

nitrógeno.E) La alta electroafinidad del

nitrógeno.

17. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I. Cuando el S(azufre) se combina

con el C (carbono) forma un compuesto de enlace polar.

II. El rubidio es el elemento que posee la menor electronegatividad.

III. Los elementos con afinidad electrónica positiva ganan electrones con gran facilidad cuando forman iones negativos.

A) VVF B) VFV C) VFFD) FVF E) VVV

18. Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda:I. Todos los metales alcalinos tienen

un único estado de oxidación igual

a +1.II. Todos los halógenos tienen un

y un .

III. Un elemento con típicamente tiene 5 electrones de valencia.

A) VVV B) VFV C) FVVD) FVF E) FFF

19. Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda:I. Para todos los elementos

representativos se cumple que: de grupo.

II. El estado de oxidación mínimo del magnesio (Mg) es cero (0).

III. Los metales pueden presentar estados de oxidación igual a cero (0), o mayores.

A) FVV B) VFV C) FFVD) FVF E) FFF

20. Respecto al concepto de enlace químico responda verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I. En un enlace químico, los

electrones del enlace se comparten si ambos elementos presentan bajo potencial de ionización.

II. Se considera un enlace iónico cuando el carácter iónico del enlace es mayor al 50%.

III. En un enlace iónico, el elemento más electronegativo gana los electrones del enlace.

A) VVV B) VFV C) FVVD) FVF E) FFF

21. Con respecto al enlace iónico indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I. El enlace iónico es la unión

química formada por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.


2Mg2+3-

N

3-N3Mg2+

3-

N2Mg2+ 2

3Mg2+ 23-

N

3-NMg2+

1-x x

Fxx

x x

xxCa2+ 2

3-x x

Nxx

x x

xx3K+

1-x x

Fxx

x x

xxAl3+ 3

3-x x

Oxx

x x

xx3Al2+ 2

3-

Yxx

x

3-

Y2X2+ 3 xx

x

1-

ClAl3+ 3x

2-

OAl3+ 3 xx

1-NO3Al3+ 3


II. Entre los átomos que participan en el enlace iónico, existe una alta diferencia de electronegatividades, generalmente mayor o igual a 1,7.

III. Se trata de compuestos iónicos: NaBr, MgO, CaC 2 .

A) VVV B) VVF C) VFVD) FVV E) VFF

22. Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:I. Los compuestos iónicos están

formados por cationes y aniones.II. La notación Lewis del CaC 2 es:

III. Los compuestos iónicos, cuando están fundidos, conducen la corriente eléctrica.

Dato:Número atómico (Z):

; A) VVV B) FVF C) VVFD) FVV E) VFV

23. Señale la estructura de Lewis del compuesto formado por los elementos y .

A)

B)

C)

D)

E)

24. Señale la notación de Lewis del compuesto iónico que es incorrecta:

A) Na2O :

B) CaF2 :

C) K3N :

D) AlF3 :

E) Al2O3 :

25. Si un elemento (Y) del grupo 15 (VA) y otro elemento (X) del grupo 2 (IIA) forman un compuesto iónico, podemos decir que su estructura de Lewis es:

A)

B) 2

C)D)

E)

26. ¿Cuáles de las estructuras de Lewis son incorrectas?

I. :

II. :

III. :

A) Solo I B) Solo II D) I y II C) Solo III E) II y III

27. Con respecto a las propiedades de los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda:I. A temperatura ambiente, son

sólidos con altos puntos de fusión y ebullición.

II. Son conductores de la electricidad en estado fundido o en solución acuosa.


H O N O

O


III. Forman moléculas.A) VVV B) VVF C) VFVD) FVV E) FFV

28. Indique que proposición(es) es(son) incorrecta(s):I. Generalmente cuando existe

enlace covalente habrá compartición de uno o más pares de electrones.

II. La diferencia de electro-negatividades y el carácter no metálico de las especies que se enlazan, son criterios que ayudan a establecer un enlace covalente; estos no siempre son determinantes.

III. Los compuestos: SiO2, ; ; y

presentan todos sus enlaces covalentes.

Elemento Si Mg Be Fe O

Electro-Negatividad

1,8 1,5 1,3 1,5 1,7 3,0 3,5

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) II y III

29. Indique si la proposición es verdadera (V) o falsa (F), según corresponda:I. En el CO hay un enlace covalente

coordinado.II. La polaridad de un enlace

covalente está directamente relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo forman.

III. En los enlaces múltiples se forman enlaces y .

A) VVV B) VVF C) VFVD) VFF E) FVV

30. ¿Cuántos enlaces covalentes normales existen en cada una de las sustancias siguientes: O3, N2O4, SO2

y CO, respectivamente?A) 1, 2, 1 y 1 B) 2, 5, 2 y 2C) 1, 3, 1 y 1 D) 2, 5, 2 y 1

E) 2, 4, 1 y 2

31. ¿Cuántos enlaces covalentes polares existen en el compuesto Na2C2O4

(oxalato de sodio)?A) 2 B) 4 C) 5D) 6 E) 8

32. En relación a la estructura de Lewis de la molécula siguiente, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda:

I. El número de enlaces coordinados es menor que el número de enlaces covalentes normales.

II. Tiene solo enlaces sigma ().III. Tiene solo enlaces covalentes

polares.IV. Presenta estructuras resonantes

de Lewis.A) FFVV B) VVVF C) VVFFD) VFFV E) VFVV

33. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:I. En un enlace covalente múltiple, el

enlace pi () es más estable que el enlace sigma ().

II. En una molécula de H2CO3 existe 5 enlaces sigma () y un enlace pi ().

III. El enlace pi () se efectúa entre orbitales atómicos p, por encima y por debajo del eje internuclear.

A) VFV B) FVV C) VVVD) VVF E) FFV

34. A continuación se muestra la estructura del tetracianoetileno.


H

C

ClClCl

O

OO

C

H

H

O

C

ClH

H

Cl

Pb

ClCl


¿Cuántos enlaces y están presentes en dicha estructura?A) 5,14 B) 5,9 C) 9,9D) 4,8 E) 6,8

35. A continuación se muestran las siguientes estructuras:H2, SO2, H2O, CO2, , CH3OH,NF3, O3 y N2 .

¿Cuántas moléculas son no polares con enlaces apolares?A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

36. Suponiendo que el momento dipolar del enlace solo depende de la electronegatividad, ordene en forma creciente al momento dipolar de los siguientes enlaces.

, , , , A)B)C)D)E)

37. Identifique la molécula que no tiene asociado correctamente su momento dipolar permanente.

A)

B)

C)

D)

E)

38. ¿Qué enlace posee mayor momento dipolar ( )?A) H – S B) H – Se C) H – Te D) H – H E) H – O

39. Indique cuál de las siguientes moléculas contiene a un átomo que no cumple la regla del octeto:A) SO2 B) CS2 C) NO2

D) SO3 E)

40. Hacer la estructura de Lewis de las moléculas siguientes e indique como respuesta el que tiene mayor cantidad de enlaces sigma () y pi ().A) N2O5 B) C6H6 C) C3H8

D) H2SO4 E) HN3

41. Determine los enlaces sigma () y pi () para las siguientes moléculas.I. N2O5 II. III. N3H

A) 5 y 3 ; 7 y 1 ; 3 y 2B) 6 y 2 ; 8 y 0 ; 3 y 2



C) 2 y 6 ; 8 y 0 ; 3 y 1D) 5 y 3 ; 8 y 0 ; 3 y 2E) 4 y 4 ; 8 y 0 ; 3 y 1

42. ¿En cuál de las siguientes especies hay el menor número de enlaces ?

A) CO2 B) H2S C) NO

D) NO+ E) CO

43. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta el mayor número de pares enlazantes?A) B) C)

D) E)

44. ¿Cuál de los siguientes compuestos no cumple con la regla del octeto?A) N2O4 B) N2O5 C) HNO3

D) SO3 E) BF3

45. Indique la relación que contiene un compuesto con elemento central con un octeto, octeto incompleto y octeto expandido respectivamente:A)

B) HNO3, BeC ,

C) , ,

D) , , E) , NO,

46. ¿Cuál(es) de las siguientes especies es una excepción del octeto electrónico?I. II. III.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III

47. Determine las sustancias cuyas moléculas no cumplen la regla del octeto.I. BeBr2 II.

III. IV.

A) I y II B) II y III

C) II, III y IV D) I, III, IVE) Todas.

48. Indique qué especies químicas presentan resonancia:I. II.

III. IV. A) I y II B) I y III C) II y IVD) I y IV E) Todas

49. Indique qué estructuras presentan resonancia:I. SO3 II. H2CO3 III. SO2

Dato: Número atómico (Z):

; ; ;

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y III E) I, II y III

50. Prediga cuántas de las siguientes moléculas presentan resonancia:

CC , NH3, Be , CO2, N2O

A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

51. Indique cuántos electrones de valencia se utilizarán en total, al hacer la estructura de Lewis del

compuesto Dato:Número de grupo: C = IVA ; H = IA ; A) 18 B) 20 C) 25D) 30 E) 34

52. En base a los datos presentados en la siguiente tabla, indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:

Elemento H C OElectronegatividad 2,1 2,5 3,5Número atómico 1 6 8

I. Se puede decir que el enlace



entre es más polar que .

II. Se formará un enlace covalente entre cualesquiera de estos elementos.

III. En el enlace el momento dipolar es un vector que está dirigido desde el H hacia el O.

A) VVV B) VVF C) FVVD) FFV E) FVF

53. Con respecto a la estructura del ion , indique con verdadero (V) o

falso (F) las proposiciones siguientes:I. El átomo central presenta 5

electrones de valencia.II. Se presentan dos enlaces dativos.III. Todos los átomos presentes en la

estructura cumplen la regla del octeto.

Dato:Número atómico (Z): Br = 35 , O = 8A) VVV B) VFV C) FVVD) FFV E) VVF

54. Indique la proposición incorrecta:I. La hibridación es la mezcla de

orbitales puros de diferentes energías y átomos, para obtener orbitales de energías equivalentes.

II. El átomo de H, siempre está hibridizado al formar compuestos.

III. La hibridación justifica la formación de enlaces.


55. Determine el tipo de hibridación del átomo central en los siguientes compuestos:

, y respectivamente.

A) sp3, sp, sp B) sp2, sp, sp3

C) sp, sp2, sp3 D) sp, sp3, sp2

E) sp3, sp, sp2

56. Respecto a la hibridación de orbitales señale las proposiciones correctas:I. Los orbitales del Be en el Be

son dilobulares. II. Los orbitales del B en el B son

del tipo sp3.III. Los orbitales sp2 forman ángulos

del 120º entre sí.A) Solo I B) Solo II C) I y IID) II y III E) I y III

57. Acerca del tipo de hibridación del átomo central, en cada una de las moléculas que se indican, marque la relación correcta.I. NO2 a) sp3

II. CO2 b) sp

III. c) sp2

A) I – b B) II – c C) III – a D) I – a E) III – c

58. Establezca la relación correcta entre el átomo central de cada molécula con el tipo de hibridación.I. PH3 a) spII. SO2 b) sp3

III. HCN c) sp2

A) I – a B) I – b C) I – a II – c II – c II – b III – b III – a III – c

D) I – c E) I – b II – b II – aIII – a III – c

59. Indique verdadero (V) o falso (F) según la correspondencia entre fórmula – tipo de geometría. I. – plana trigonal II. SO2 – angular III. CO2 – lineal



A) VVV B) VFF C) FVVD) FVF E) FFF

60. Determine la geometría molecular de las siguientes moléculas, respectivamente.

HNO3, CO, BF3

A) Planar, angular, lineal.B) Lineal, lineal, planar.C) Angular, lineal, tetraedral. D) Tetraedral, planar, lineal.E) Planar, lineal, planar.

61. Determine la polaridad molecular de los siguientes compuestos:

H2O, SO2, CH3

A) Polar, apolar, apolar.B) Polar, polar, apolar.C) Apolar, polar, apolar. D) Apolar, apolar, polar.E) Polar, polar, polar.

62. Indique cuántas de las moléculas son polares.

B ; ; ; ;

A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

63. Indique la correspondencia correcta entre fórmula y tipo de polaridad en cada caso.I. : apolar

II. : polar

III. : apolar.A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) I, II y III

64. Marque la relación correcta, acerca de la polaridad o no – polaridad de cada una de las moléculas que se indican.I. N2O apolar

II. CH polarIII. CS2 apolarIV. apolar A) I y II B) I y III C) II y III D) III y IV E) II y IV

65. Con respecto a las propiedades de los compuestos covalentes, señale como verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:I. Son gases, líquidos o sólidos con

bajos puntos de fusión.II. Muchos no se disuelven en

líquidos polares como el agua.III. Al estado sólido son duros y no

frágiles.A) VVV B) FVV C) VFVD) FFV E) VVF

66. Señale la alternativa que no corresponde a una propiedad de los compuestos covalentes.A) Poseen bajos puntos de fusión,

menor de 400 ºC.B) Generalmente se disuelven en

líquidos no polares como el n-hexano

C) Pueden encontrarse al estado sólido, líquido o gaseoso.

D) Al estado fundido conducen electricidad.

E) En solución acuosa son electrolitos débiles o no-electrolitos.

67. Respecto a los elementos químicos de la tabla periódica, señale las proposiciones correctas.I. En un periodo, la tendencia a

formar cationes aumenta de derecha a izquierda.

II. En los halógenos, la fuerza del carácter oxidante varía en forma directa a su número atómico.

III. Los elementos están ordenados en forma creciente a sus masas


Cl C Cl

Cl

ClO O O


atómicas y distribuidos en 18 grupos y 17 periodos.

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) I y III

68. Indique la alternativa en la cual el átomo central del respectivo compuesto cumple con la regla del octeto.Dato: Número atómico (Z):

; ; ; ; ; ; ;

A) PF5 B) C)

D) E)

69. Respecto a las moléculas amoníaco y trifluoruro de nitrógeno

, indique la alternativa que contiene las proposiciones verdaderas:I. Las moléculas tienen geometría

molecular similares.II. La polaridad de los enlaces se

cancelan en ambas moléculas.III. La molécula de es más polar

que la molécula de NH3.Datos: Electronegatividades:

; ; Número atómico (Z):

; ; A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) I y III

70. Clasifique las siguientes sustancias a 25 ºC y 1 atm, en el orden que se presentan, según el tipo de enlace, como sustancias iónicas (I), metálica (M) o covalentes (C).I. Cloruro de berilio.II. Diamante.III. Óxido de magnesio.Datos: Número atómico (Z): ; ;

; ; Electronegatividades

; ; ; A) CMI B) CCI C) CMMD) CIM E) ICI

71. En las siguientes estructuras de compuestos covalentes, indique aquel compuesto que presenta solo enlaces covalentes normales.

I. II.

III.


72. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:I. La molécula del agua H2O es muy

polar.II. Se trata de una molécula

paramagnética: NOIII. Una molécula diatómica es polar

siempre que su enlace covalente lo sea.

A) VVV B) VFV C) VVFD) VFF E) FVV

73. Indique cuántas moléculas son polares:I. H2O II. NH3 III. NF3

A) Solo I B) Solo II C) I y IID) II y III E) I, II y III

74. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:I. Decimos que una molécula es

apolar cuando no contiene polos eléctricos.

II. En la molécula del NH3 se presenta geometría piramidal.

III. Una molécula será denominada apolar si al sumar vectorialmente todos sus momentos de enlace se obtiene un vector resultante no nulo.



A) VVV B) VVF C) VFFD) FVV E) FFV


M A50 cm

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