1er seminario quimica basico adm 2008-i

8/3/2019 1er Seminario QUIMICA Basico ADM 2008-I

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CICLO BÁSICO ADMISIÓN 2008-I SEMINARIO Nº 01

QUÍMICA

1. Respecto a la materia indique la verdad(V) o falsedad (F) de las siguientes

proposiciones:I. Materia es todo aquello que tienemasa, ocupa un lugar en el espacioe impresiona nuestros sentidos.II. El peso de un cuerpo es unamedida de la fuerza gravitacionalque ejerce la tierra sobre el cuerpo.III. La materia presenta inercia yextensión.IV. La masa es una medida de la

cantidad de materia contenida enun cuerpo; su valor no varía con laposición del cuerpo.

A) VVFV B) VVVF C) VVVVD) VFVF E) FVFV

2. Marque verdadero (V) o falso (F) segúncorresponda:

I. Las sustancias pueden ser elementos o compuestos.

II. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.III. Algunos ejemplos desustancias son el agua, amoniaco,limonada.

A) VVV B) VVF C) VFVD) FFV E) VFF

3. Indique la veracidad (V) o falsedad (F)según corresponda:

I. Las sustancias, elementos ycompuestos, no se puedendescomponer en sustancias mássimples mediante reaccionesquímicas.II. El hidrógeno y el oxígenogaseoso son elementos.III. El agua y la sacarosa (azúcar)son compuestos.IV. El té cargado, las bebidas

gasificadas y la sal yodada sonmezclas.

A) FVFF B) VFVV C) VVVF

D) FVVV E) FFVV4. Señale en cada especie si es elemento

(E) o compuesto (C) segúncorrespondaI. OxígenoII. AguaIII. Cloruro de SodioIV. CobreV. Dióxido de carbonoVI. Carbono

A) E C E E C E B) C E E C E CC) E E C C E E D) E C E C E CE) E C C E C E

5. En la siguiente relación de materiales,identifique aquel que es mezcla.A) Alcohol etílico B) AguaC) Oro D) YodoE) Vino

6. En la siguiente relación de materiales,identifique aquel que es sustancia.A) Vinagre B) Agua oxigenadaC) Cerveza D) Cobre

E) Alcohol yodado.

7. Identifique para cada caso si sonsustancias (S) o mezclas (M):

I. BronceII. OzonoIII. Agua oxigenada

A) M, M, M B) M, S, M C) S, S, SD) M, M, S E) S, S, M

8. Señale, las mezclas que sonhomogéneas:

I. AireII. Agua y AceiteIII. Agua y AlcoholIV. Kerosene y AguaV.Bebida GaseosaVI. Oro 18 kilates

A) I, II, III y IV B) II, III, IV y VC) I, III, V y VI D) III, IV, V y VIE) I, III, IV y V

CEPRE-UNI QUÍMICA 1




9. Complete la siguiente proposición: “Unamezcla puede separar suscomponentes mediante un proceso………. y un compuesto mediante unproceso ……….”A) Nuclear, Físico B) Nuclear, Químico

C) Físico, Químico D) Químico, FísicoE) Físico, Nuclear.

10. Dos sustancias presentan lassiguientes propiedades

Propiedad SustanciaI

SustanciaII

Volumen Definido(Fijo) Adopta el volumendel recipiente.

Forma Definida(Fija)

Adopta la formadel recipiente y loocupa en sutotalidad.

Compresibilidad Nula Grande

Densidad Grande Pequeña.

Según estas propiedades indique locorrecto:A) La sustancia I es líquida y la

sustancia II es gasB) La sustancia I es sólido y lasustancia II es líquido

C) La sustancia I es sólido y lasustancia II es gas

D) Ambas sustancias son sólidasE) Ambas sustancias son gases.

11. ¿Qué proposiciones son correctas?I. Los líquidos poseen forma y

volumen definidos.II. Los gases son fluidoscompresibles.III. Los sólidos presentan grandesfuerzas de cohesión molecular.

A) I y II B) I y III C) Solo ID) II y III E) Solo II

12. Dos sustancias I y II, presentan lassiguientes propiedades:

Propiedad Sustancia I Sustancia II

Volumen Definido(Fijo)

Adopta elvolumen delrecipiente.

Forma Adopta laforma delrecipiente,pero nopuedeocuparlototalmente.

Adopta laforma delrecipiente y loocupa en sutotalidad.

Compresibilidad Casi nula Grande

Densidad Grande Pequeña.

Según estas propiedades indique locorrecto:A) La sustancia I es líquido y la

sustancia II es sólido.B) Ambas sustancias son líquidos.C) Ambas sustancias son sólidos.D) Ambas sustancias son gases.E) La sustancia I es líquido y la

sustancia II es gas.

13. Identifique cada uno de los siguientescambios como físico (F) o químico (Q):

I. Quemar gasolinaII. Romper un vidrioIII. La comprensión de un resorte.

A) FFF B) FFQ C) FQQD) QFF E) QQQ

14. Clasifique los siguientes casos como

fenómeno físicos o químicos.I. FotosíntesisII. Descomposición de la luz solar III. Formación de nubesIV. Destrucción de la capa deozonoV.Formación de témpanos en lospolos ártico y antártico.

A) FFFQQ B) FQFQFC) QFFQF D) QQQFF

E) QQQQQ





15. Clasificar como fenómeno físico (F) ofenómeno químico (Q) segúncorresponda:

I. Sublimación del hielo secoII. Rayado de la madera con unclavoIII. Filtración del agua de calIV. Electrólisis del aguaV.Corrosión de un clavo.

A) FFQQQ B) FQFQQC) FFFQQ D) FQFQFE) QFFQQ

16. Señale la proposición incorrecta:A) Un cambio químico seaprecia cuando hay cambio depropiedades.B) Un cambio químicoinvolucra la formación de nuevassustancias.C) Se detecta un cambioquímico cuando en ciertos casos

hay cambio de color.D) Se puede detectar uncambio químico cuando alinteraccionar dos sustancias enestado líquido se produce unprecipitado.E) Al quebrarse un vaso devidrio y astillarse ocurren cambiosquímicos en su estructura interna.

17. Indique la relación incorrecta:A) Grafito : sustancia simpleB) Acero : mezcla de sustanciaC) Etanol : compuesto químico

D) 2(s) 2(V)I I→ : sublimación

E) Ozono (O3): compuesto químico

18. Indique el valor de verdad de lassiguientes proposiciones:

I. Toda sustancia es un compuesto

II. Las soluciones son mezclashomogéneas.

III. En las mezclas heterogéneasse presentan 2 ó más fases.

A) FVF B) FFF C) FFVD) FVV E) VVV

19. Señale el número de sustancias ymezclas (en ese orden) que seencuentran en la siguiente lista:

I. Agua potableII. OroIII. CobreIV. Alambre de aceroV.Agua destiladaVI. Medalla de bronce

VII. OzonoVIII. grafito

A) 4 ; 4 B) 5 ; 3 C) 6 ; 2D) 3 ; 5 E) 2 ; 6

20. Respecto a los sistemas I, II y III quese indican, indique lo incorrecto:

I. Glucosa ( )6 12 6C H O

II. Azúcar disuelto en agua

III. Alcohol ( )2 5C H OH disuelto en

agua ( )2H O

A) I es un compuestoB) II es una mezcla de dossustancias.C) III es una mezcla de doscompuestos.D) II es una mezclahomogénea de un elemento y uncompuesto.

E) III es una mezclahomogénea.

21. Indique como cambio físico (F) ofenómeno químico (Q) segúncorresponda.

I. La combustión de un papelII. La condensación del vapor deaguaIII. La destrucción de la capa de

ozonoA) QFF B) QFQ C) QQQD) FFF E) QQF





22. Indique el número de fenómenosfísicos y químicos (en ese orden) en lasiguiente lista:

I. DilataciónII. DestilaciónIII. OxidaciónIV. Formación de lluvia ácidaV.Digestión de alimentoVI. Descomposición de la luz

VII. Descomposición del aguaVIII. Corrosión de un metal

A) 2 ; 6 B) 1 ; 7 C) 3 ; 5D) 4 ; 4 E) 5 ; 3

23. Clasifique las siguientes propiedadescomo físicas (F) o químicas (Q)

I. DensidadII. CorrosividadIII. Acidez

A) QFQ B) QQQ C) FQQD) FFQ E) FFF

24. Señale en cada caso cual es un

cambio físico y cuál es un cambioquímico:I. Cuando se mezcla a altatemperatura cinc y cobre se obtienelatón.II. Si combinamos cobre metálicocon ácido nítrico obtenemos nitratode cobre.III. Si dejamos un pedazo dehierro expuesto al aire se recubre

de una capa rojiza.A) FFQ B) QQF C) QFQD) FQF E) FQQ

25. El agua oxigenada es una mezcla quecontiene agua y peróxido dehidrógeno; es un líquido incoloro, olor astringente, que tiene numerosasaplicaciones como blanqueador depieles, desinfectante, oxidante, etc. Al

respecto de estas características,indique cuál de las siguientesproposiciones es incorrecta:

A) Una propiedad químicadel agua oxigenada es ser desinfectante.B) Las propiedades físicasque se indican con su color y suolor.C) Hay igual número depropiedades físicas que dequímicas.D) Su capacidadblanqueadora es una propiedadquímica.E) La propiedad de ser blanqueador de pieles es intensiva.

26. Un analista químico recibe unamuestra metálica para su identificacióny empieza describiendo las siguientespropiedades: muestra de volumenpequeño, alta densidad, maleable, conbrillo, muy poco reactivo con losácidos, no se oxida al ambienta.¿Cuántas propiedades extensivas sehan descrito entre las propiedades

subrayadas?A) 0 B) 1 C) 2D) 4 E) 6

27. El Kevlar es un polímero moderno, elcual tiene propiedades notables comomaterial plástico, tales como lassiguientes:

I. Tiene mayor resistencia que elacero.

II. Es muy estable a altastemperaturas (no se descompone).III. Posee gran poder aislante delcalor.

Identifique las propiedadessubrayadas como físicas (F) oquímicas (Q)

A) FQF B) QFF C) FFFD) QQF E) FFQ

28. Algunas de las propiedades delelemento germanio (Ge) son:I. Densidad = 5,36 g/cm3





II. Color gris.III. Punto de fusión = 9,58ºCIV. Reacciona con ácidoclorhídrico, HCl(ac)

V.Forma el óxido GeO2

¿Cuántas de estas propiedades sonquímicas?A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

29. Identifique las siguientes propiedadescomo Físicas (F) o Químicas (Q):

I. La combustibilidad de la gasolina.II. La impermeabilidad de la ropa debomberos.III. La incombustibilidad delpolímero de nombre Teflón.IV. La dureza del diamante.

A) QFQF B) QQFF C) FFQQD) FQFQ E) QQQQ

30. Cierto investigador en un laboratorio,luego de sintetizar un nuevocompuesto químico, determinó las

siguientes propiedades:I. Densidad = 1,75 g/mLII. Tiene gran ConductividadEléctricaIII. Poco Soluble en aguaIV. Combustiona fácilmente.

Identifíquelas como Físicas (F) oQuímicas (Q)A) QFQF B) FFQQ C) FQFQD) FFFQ E) FFFF

31. Marque verdadero (V) o falso (F)según corresponda:

I. Un átomo neutro, tiene igualnúmero de protones como deelectrones.II. Las masas del protón y delelectrón son casi iguales.III. Las partículas fundamentalesque se encuentran en el núcleo son

protones y neutrones.

IV. En el átomo solo seencuentran 3 partículassubatómicas.

A) VVVV B) VVFF C) VFVFD) FFVV E) FFFF

32. Marque verdadero (V) o falso (F) segúncorresponda:

I. El protón es una partículasubatómica de carga eléctricapositiva y su masa esaproximadamente igual a la masade un neutrón, el cual no tienecarga positiva.II. La masa del protón es unas 1837veces la masa del electrón.III. En todo átomo neutro, elnúmero de masa es igual a la sumadel número de electrones más elnúmero de protones.

A) FVV B) VVF C) VFVD) FVF E) FFV

33. Escriba el símbolo químico completo

para el núclido que contiene 18protones, 18 electrones y 22neutrones.

A) Ca40

20 B) Ar 40

18 C) Ti4822

D) Sc45

21 E) K39

19

34. Respecto a los siguientes núcleos:Sn118

50 II. At210

85 III. Pb208

82

Al ordenarlos en orden creciente alnúmero de sus neutrones se tiene:

A) I < II < IIIB) II < III < IC) III < I < IID) II < I < IIIE) III < II < I


I. Los elementos químicos seidentifican por su número de masa.

II. Los elementos K3919 y Ca40

20

tienen igual número de neutrones.





III. Los elementos químicos secaracterizan por el número decargas positivas del núcleo.

A) VFF B) FVV C) FVFD) VFV E) VVF

36. ¿Cuántos protones y electrones,

respectivamente, tiene el ion +22412 Mg ?

A) 24; 12 B) 12; 12 C) 10; 10D) 12; 10 E) 10; 12

37. Señale como verdadero (V) o falso (F)las proposiciones siguientes:

I. El protón y el electrón tienen la

misma carga eléctrica.II. El

23 111 Na

+y el

_ 16 28 O tienen el

mismo número de electrones.

III. El4020 Ca y el

4018 Ar tienen igual

número de neutrones.A) FFF B) FVF C) FVVD) VFV E) VVV

38. ¿Cuáles de las siguientes

proposiciones son correctas?I. En el núcleo encontramos comopartículas fundamentales al protóny al neutrón.II. Masa (protón) = masa (neutrón)III. Carga eléctrica (protón) =carga eléctrica (neutrón)

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) II y III

39. Un catión divalente y un anióntrivalente poseen igual número deelectrones y 71 protones en total. Si elcatión posee 50 neutrones, ¿cuál es elnúmero de masa del catión?A) 49 B) 76 C) 88D) 91 E) 33

40. El yodo es un elemento que no tieneisótopos naturales; su núcleo está

conformado de 74 neutrones y 53protones. ¿Cuál será la notación de unnúclido de yodo?

A)5354I B)

12754 I C)

5453I

D)12753 I E)

18053 I

41. ¿Cuántos protones y neutrones,

respectivamente, tiene el ion _

32 216 S ?

A) 32 ; 16 B) 16 ; 16 C) 16 ; 14D) 14 ; 16 E) 14 ; 14


I. La mayoría de los elementostiene dos o más isótopos.II. Los isótopos son átomos quetienen el mismo número atómicopero diferente número de masa.

III. Son ejemplos de isótopos:1

1H,

21H,

31H

A) VVV B) VVF C) VFFD) FFV E) FVV

43. Un átomo neutro de un isótopo de

cobre tiene 29 electrones y 36neutrones, luego la notación correctade este núclido es:

A)36

29Cu B)

65

36Cu C)

6529 Cu

D)2936 Cu E)

65

47Cu

44. El elemento cromo ( )Z 24= en lanaturaleza tiene 4 isótopos. El isótopomás ligero tiene 26 neutrones;

mientras que el isótopo más pesadotiene 30 neutrones. ¿Cuál será lanotación de estos núclidos,respectivamente?

A)26 3024 24Cr , Cr B)

30 2624 24Cr , Cr

C)54 5024 24Cr , Cr D)

50 5424 24Cr , Cr

E)54 5026 26Cr , Cr

45. Respecto a las partículas subatómicasseñale las proposiciones correctas:





I. Los electrones del átomo decarbono son idénticos en carga ymasa a los electrones de oxígeno.II. La masa del protón y neutrón soncasi similares.III. El electrón, en elementospesados, tiene una masa similar alprotón y neutrón.

A) I y II B) II y III C) I y IIID) Solo I E) Solo III

46. Identifique la proporción incorrecta delos siguientes enunciados:

I. Los electrones en cierto átomopueden estar en el núcleo atómico.II. En un átomo la masa se concentra enel núcleo del mismo.

III. Las especies146 C y

157 N tienen igual

número de neutrones.


47. Utilizando la teoría atómica señale

como verdadero (V) o falso (F).I. La materia es continua.II. El núcleo es la parte más pequeña yde menor masa en el átomo.III. Dos núclidos con igual número deprotones pertenecen al mismo elemento.

A) VFV B) VFF C) VVVD) FFF E) FFV

48. Un elemento cuyo número atómico es

9 tiene 10 neutrones en cada uno desus átomos. Determine su número demasa.A) 1 B) 19 C) 9D) 10 E) 14

49. Un átomo en estado neutro de unelemento E posee 36 electrones.¿Cuántos neutrones tendrá un isótopode este elemento que posee un

número de masa igual a 84?A) 60 B) 36 C) 84D) 48 E) 24

50. El átomo de Cu neutro contiene 29protones y 29 electrones. cuando este

átomo pasa a formar el 2Cu

+ ¿qué ha

variado?A) Aumenta susprotones a 31.B) Se queda con 29electrones y 27 protones.C) Los protones sequedan iguales, pero pierde 2electrones.D) Los protones sequedan en 29, pero gana 2

electrones.E) El cambio no estárelacionado ni con protones ni conelectrones sino con los neutrones.

51. Indique la proposición verdadera (V) ofalsa (F):

I. En el nivel de energía 3 hay 3subniveles.II. En todos los niveles de energíahay subniveles s.

III. La energía relativa de lossubniveles queda determinado por la suma de n + l .

A) VVV B) VVF C) FVVD) VVF E) VFF

52. Indique la veracidad (V) o falsedad (F)de las siguientes proposiciones:

I. El número cuántico principal (n)determina el tamaño del orbital

electrónico.II. El número de subniveles en cadanivel de energía es igual a n.III. El número de orbitales encada subnivel de energía es igual a:

( )2 2 1+lA) VVV B) VFV C) FVVD) VVF E) VFF

53. Marque la expresión incorrecta:

A) El número cuánticomagnético (m) nos da el número de





orbitales en un subnivel, según losvalores que toma.B) El número cuánticoprincipal (n) nos indica el tamañodel orbital.C) El número cuánticosecundario ( l ) nos indica elsubnivel de energía de un electróny la forma del orbital donde seencuentra.D) El número cuántico spin(s) nos indica el sentido de giro delelectrón alrededor de un ejeimaginario que pasa por su centro.E) La energía relativa de unsubnivel está dada por la suma delos números cuánticos n y l .

54. Indique el conjunto correcto de

números cuánticos (n, , ml , ms) que

puede describir un electrón en un

átomo.I. (3, 2, – 3, +1/2) II. (1, 1, 1, – 1/2)

III. (2, 0, 0, ± 1/2) IV. (4, 2, – 2, ± 1/2)A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) II y III E) III y IV

55. El número cuántico que determina elsubnivel o subcapa dentro del nivelprincipal de energía, se denomina:

A) Número Cuántico Espín

(ms)B) Número CuánticoSecundario o Azimutal ()C) Número CuánticoPrincipal (n)D) Número Cuántico

Magnético (ml )

E) Número Atómico.

56. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de

los números cuánticos es posible?( )sn, ,m ,mll

A) ( )2,0,1, 1/2+ B) ( )2,3,0, 1/ 2−

C) ( )2,1,0, 1/2+ D) ( )3,2,3, 1/ 2−

E) ( )1,1,0, 1/2+

57. Indique si las siguientes proposicionesson verdaderas (V) o falsas (F):

I. El tercer electrón del 5B puede

tener los números cuánticos: n 2;=

0; m 0= =ll y sm 1/ 2= −

II. El cuarto electrón del 5B se

encuentra en un orbital s.

III. El 5B presenta en su estado

basal 2 niveles de energía.A) FFF B) FFV C) FVVD) VVV E) VVF

58. Indique en cada caso, el númerocuántico que nos da la informaciónsiguiente:

I. La rotación aparente del electrónsobre su eje.II. El número de orientaciones de la

nube electrónica.III. Los subniveles de energía ytamaño de los orbitales.

A) sm ,m ,n,l l B) sm ,m ,n,l l

C) sm , , n, mll D) sm , m , , nl l

E) sm , , m , nl l

59. Señale falso (F) o verdadero (V),según corresponda:

I. El número cuántico n, determinael tamaño de la nube electrónica.II. La región del espacio de formaesférica en donde existe laprobabilidad de encontrar alelectrón corresponde al orbital s.III. El número cuántico l puedetomar los valores de n a n 1− .IV. El número cuántico

magnético, ml , indica la orientación

de los orbitales.A) VFVF B) FFV C) VVFVD) FVFV E) VVVF




c

y

d

z

b

y

a

z


60. Sabiendo que los números cuánticospara un electrón se listan en el

siguiente orden: cn, , m ,m ,ll diga

que conjunto es imposible para unelectrón dentro de un átomo.A) 4, 2, 0, +1/2 B) 3, 2, –2, –1/2C) 2, 0, 0, –1/2 D) 4, 3, –2, +1/2E) 3, 2, –3, +1/2

61. Indique en forma ordenada si lasproposiciones siguientes referente a laTeoría Atómica de la MecánicaOndulatoria son verdaderas (V) o

falsas (F), respectivamente.I. Los números cuánticos n y l determinan un orbital.II. El número cuántico l determinael tamaño del orbital.III. La región del espacio deforma esférica en donde existe laprobabilidad de encontrar alelectrón, corresponde al orbital s.IV. El número cuántico n puede

tomar los valores: 0, 1, 2, 3, 4, …..∞.

A) FFVV B) FVVV C) VFVFD) FFFV E) FFVF

62. Indique qué proposición nocorresponde a los orbitales graficados:

I. a es un orbital con = 0

II. Sólo b y c corresponden a = 1III. b, c y d representa orbitalespz, px, py respectivamente.

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) II y III E) I, II y III

63. En los enunciados siguientes, indiqueverdadero (V) o falso (F):I. Si 1=l , el subnivel correspon-

diente tiene 3 orbitales.II. Los orbitales s tienen forma

esférica.III. Si n 3= , el número máximo de

electrones en esta capa es 18.A) VVV B) VVF C) VFVD) FVF E) VFF

64. Se tiene 3 electrones cuyos númeroscuánticos son:Electrón I : 3, 0, 0, +1/2Electrón II : 3, 2, 0, –1/2Electrón III : 3, 2, –2, +1/2Con respecto a la energía relativa delos electrones I, II y III podemos

afirmar:A) I = II = III B) I < II < IIIC) I > II > III D) I < II = IIIE) I > II = III

65. Al realizar la distribución electrónica decierto elemento se encuentra queposee 10 electrones en el nivel 3.¿Cuántos electrones tiene en el nivel4?

A) 0 B) 22 C) 10D) 4 E) 2

66. De acuerdo a las reglas deconfiguración, marque la proposiciónincorrecta.

A) El máximo número deelectrones en un nivel está dadopor 2n2

B) En un subnivel el máximo

número de electrones está dadopor ( )2 2 1+l .





C) En un orbital hay comomáximo dos electrones.D) En un mismo átomo nopueden existir dos electrones quetengan sus cuatro númeroscuánticos iguales.E) En todo átomo en suestado fundamental los electronesestá siempre en niveles de mayor energía.

67. ¿Cuál de las siguientesconfiguraciones electrónicas de loselementos, en el estado basal, esincorrecta?

A) 9F: 1s2 2s2 2p 2

x 2p2

y 2p1

z

B) 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

C) 20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d2

D) 15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 1

x 3p1

y p 1

z

E) 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

3d5

68. Respecto al 11Na y 16S Indique laproposición incorrecta:

A) En la nube electrónica delNa hay menos electrones que en ladel S.B) Los dos átomos tienen elsubnivel 2p llenos.C) Tienen el mismo número

de niveles.D) El Na tiene menor número de subniveles ocupadosque el S.E) Ambos se encuentra enel mismo grupo.

69. A continuación se muestra ladistribución de electrones por orbitales;indique si dicha distribución es

verdadera (V) o falsa (F) de acuerdo ala regla de Hund y/o Principio de Pauli,que se indica en cada caso (son

configuraciones de la capa de valenciade átomos)

I.x y z2s 2p 2p 2p

↑↓ ↑ ↑ ↑Hund

II.x y z2s 2p 2p 2p

↑↓ ↑ ↑↓ ↑Pauli

III.

xy yz 2 2 2 xzz x y

4s 3d 3d 3d 3d 3d−

↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

HundA) VFV B) VVV C) FVFD) VVF E) FFV

70. ¿Cuántos electrones desapareadostiene, respectivamente, las siguientesespecies?

I. ( )S Z 16=

II. ( )Fe Z 26=

III. ( )Br Z 35=

A) 7, 6, 5 B) 3, 4, 2C) 2, 4, 1 D) 5, 4, 1E) 6, 6, 2

71. ¿Cuál es el número atómico de unelemento que tiene 3 orbitales llenosen el tercer nivel de energía?A) 12 B) 15 C) 17D) 27 E) 21

72. ¿Qué distribución por orbitales es másestable en el último nivel del átomo deazufre (Z = 16)?

I.zyx p3p3p3s3

↑↑↑↓↑↓

II.zyx p3p3p3s3

↓↓↓↑↑↓

III.zyx p3p3p3s3

↓↑↑↓↑↓

A) I B) II C) IIID) II y III E) I y III

73. La configuración electrónica del átomode Silicio (Z = 14) es:

A) Ne 3s1 3p3





B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

C) Ne 3s2 3p2

D) [ ] Ar 4s2

E) [ ] Ar 4s2 3d10 4p2

74. Represente la configuraciónelectrónica del calcio (Z = 20)

A) [ ]He 2s2 2p6

B) [ ]Ne 3s2 3p6

C) Ne 3p6 4s2

D) [ ]He 3p6

E) Ar 4s2

75. Indique verdadero (V) o falso (F)según corresponda:

I. 6C : [ ]zyx p2p2p2s2

He↑↑↑↓

II. 15P : [ ]zyx p3p3p3s3

Ne↑↑↓↑↓

III. 35Br : [ ] Ar 4s2 3d10 4p5

A) VVV B) VFV C) VVFD) FVV E) FVF

76. Identifique la configuración electrónicaincorrecta:

I. 12Mg : [ ] 2s3Ne

II. 23V : [ ] 41 d3s4Ar

III. 26Fe : [ ] 62 d3s4Ar

A) I B) II C) IIID) I y II E) II y III

77. Indique cuál de los siguienteselementos tienen la relación correcta

respecto a su propiedad magnética:I. 9F: diamagnético

II. 13 Al: paramagnético

III. 20 Ca : diamagnético

A) I, II y III B) I y II C) II y IIID) I y III E) Solo I

78. Señale el número de átomo quepresentan características para-

magnéticas o diamagnéticas,

respectivamente: 13 17 12A ; C ; Mg;l l

19K ; 28Ni ; 30 Zn ; 53I

A) 6 y 1 B) 4 y 3 C) 5 y 2D) 3 y 4 E) 1 y 6

79. ¿Qué especies presentan el mayor carácter paramagnético?

I. 7N

II. 8O

III. 24 Cr


80. ¿Cuáles de las siguientesconfiguraciones corresponden aespecies diamagnéticas (D) y cuáles aparamagnéticas (P)?

I. [ ] 1 5Ar 4s 3d

II. [ ] 2 2Ne 3s 3p

III. [ ] 2 10Ar 4s 3d

A) DDD B) PDP C) DPDD) PPP E) PPD

81. Señale en que caso la configuraciónelectrónica no es correcta:

A) 42Mo : [ ] 1 5Kr 5s 4d

B) 29Cu : [ ] 1 10

Ar 4s 3d

C) 46Pd : [ ] 1 9Kr 5s 4d

D) 47 Ag : [ ] 1 10Kr 5s 4d

E) 24Cr : [ ] 1 5Ar 4s 3d

82. De acuerdo a las configuraciones quese indican, ¿cuáles corresponden aespecies paramagnéticas?

I. [ ]2 10 2

Ar 5s 4d 5p

II. [ ]2 2

Ar 4s 3d

III. [ ]2

Ne 3s

IV. [ ]1 10

Kr 5s 4d

A) I y III B) I, II y III C) I, II y IV

D) I y II E) I y IV





83. ¿Cuál es la configuración electrónicadel ion 26Fe2+?

A) Ar 4s2 3d4

B) Ar 4s1 3d5

C) [ ]Ne 4s2 3d5

D) Ar 4s0 3d6

E) Ar 4s2 3d6

84. ¿Cuál de las siguientesconfiguraciones electrónicas de ioneses incorrecta?

A) 17Cl –: [ ] Ar

B) 20Ca2+ : [ ] Ar

C) 7N –3 : Ne

D) 27Co2+ : Ar 3d7

E) 13Al3+ : [ ]Ne 3s2 3p1

85. Dadas las siguientes configuracioneselectrónicas. ¿cuáles son incorrectas?

I.3

31Ga+

: [ ] 0 10 0Ar 4s 3d 4p

II.2

25Mn+

: [ ] 0 5Ar 4s 3d

III.2

29 Cu+

: [ ] 1 9Ar 4s 3d

A) I B) II C) III

D) I y II E) II y III

86. Indique verdadero (V) o falso (F) lasconfiguraciones electrónicas siguientes:

I. 24Cr +

: [ ] 5Ar 3d

II.2

29 Cu+

: [ ] 9Ar 3d

III.2

26Fe+

: [ ] 6Ar 3d

A) VFV B) VFF C) FVVD) VVF E) VVV

87. El ion titanio (III) (Ti3+) es la especieactiva en el catalizador de Ziegler-Natta utilizado en la polimerización deletileno para obtener polietileno.¿Cuántos electrones desapareados

tiene el ion 3Ti

+ ? (Z = 22)

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) todos estánapareados

88. Señale como verdaderas (V) o falsas(F) las proposiciones siguientes:I. La configuración electrónica del

222Ti

+es [ ] 2

Ar 4s

II. El hierro (III) 326Fe+

tiene la

configuración electrónica [ ] 5Ar 3d

III. El2

22 Ti+

, 20Ca y3

23 V+

son

especies isoelectrónicas.A) VVV B) VVF C) FVFD) VFV E) VFF

89. Señale la pareja de especies que noson isoelectrónicas:

A)3

10 13Ne ; A+

l

B) _

315 18P ; Ar

C) _

333 37As ; Rb

+

D)2

38 40Sr ; Zr +

E) _

252 54Te ; Xe

90. ¿Cuál de las siguientes notaciones deLewis en estado basal para loselementos indicados es incorrecta?

A) 35 Br Br g

gggg

ggB)

20 Ca Cagg

C) 52Te Teg g

gg

ggD) 49In lng

gg

E) 12Mg Mggg

91. Dadas las siguientes notacionesindique lo incorrecto:

Elemento C N P Na ClZ 6 7 15 11 17

A) Cg

gggg

ggl B) Ng g

gg

g

C) C ggg

g D) Nag





E) P g

gggg

92. Indique la proposición verdadera (V) o

falsa (F) según corresponda:I. La notación de Lewis de loselectrones de valencia del O

(Z = 8) es Ogg

ggg

g

II. La notación de Lewis para losmetales alcalinos es Eg

III. El flúor se puede

representar como Fgg

ggg

gg

A) VVF B) VFV C) FVVD) VVV E) VFF

93. Indique la alternativa incorrectarespecto al elemento y surepresentación de Lewis:

A) 1H : Hg

B) 7N : Ngg

g gg

C) 14Si : Si

ggg

gg

D) 16S: Sgg

ggg

g

E) 20Ca : Ca gg

94. Señale que especies sonisoelectrónicas:

I. 28Ni

II. 230 Zn +

III. 29 Cu+

A) I y II B) II y III C) todasD) ninguna E) I y II

95. Indique cuáles de las siguientesproposiciones son incorrectas:I. El elemento Sn tiene 2 electrones

de valencia en el último nivelenergético.

II. La configuración electrónica delelemento 42 X es [ ] 1 5Kr 4s 3d

III. La notación Lewis del elemento 33E

es E.A) I y II B) II y III C) I y IIID) Solo I E) Solo II

96. Indique si las proposiciones sonverdaderas (V) o falsas (F):I. La configuración electrónica del

24 Cr en su estado basal es2 2 6 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

II. La representación de Lewis para el

carbono ( )Z 6= en su estado basal

es Cg

g gg

III. El fósforo ( )Z 15= tiene 3electrones de valencia.

A) VVV B) VVF C) FVVD) FVF E) FFF

97. Dada la configuración electrónica de2X +

[ ]Ar 3d

↑↓ ↓↑ ↑↓ ↑ ↑

Determine la proposición verdadera:A) La configuración del

elemento X es [ ] 10Ar 3d

B) El elemento X esdiamagnético.C) Los átomos de X tienen13 orbitales completamente llenosen su configuración.

D) El ion 2X + es

paramagnético y el átomo X esdiamagnético.E) El número atómico de

2X + es 26.





98. Indique cuáles de las configuracioneselectrónicas son correctas:

I. 225Mn + : [ ] 5Ar 3d

II. _ 3

33 As : [ ] 2 10 6Ar 5s 4d 5p

III. 222 Ti + : [ ] 2Ar 3dA) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y III E) II y III

99. Si un elemento posee la siguiente

estructura de Lewis Egg

g ggg

y presenta 4

niveles energéticos en suconfiguración electrónica, halle su

número atómico.A) 10 B) 25 C) 34D) 42 E) 51


1er seminario quimica basico adm 2008-i

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