2015 resumen de reacciones

Departamento de Ciencias * Química

Prof. María Sanabria Jiménez [email protected] Página 1 de 6

Tema: Clasificación Reacciones Química y Balanceo de Ecuaciones

Las ecuaciones químicas son la representación de las reacciones químicas. La presencia de una reacción química se manifestar algunas veces: Desprendimiento de Gas. Formación de un precipitado, Cambio de color y cambio de temperatura en el medio de reacción

I. Clasificación según la cantidad de reactivos y productos

1. Reacciones de combinación o síntesis 2. Reacciones de Descomposición o Análisis 3. Reacciones Desplazamiento o Sustitución 4. Reacciones de Doble Desplazamiento o Doble descomposición (Metátesis)

1. REACCIONES COMBINACIÓN

Se da la combinación de:

Dos elementos = compuesto binario Un elemento y un compuesto = compuesto ternario Dos compuestos =compuesto ternario o cuaternario

Para formar un compuesto

2Mg (s) + O2 2MgO (s) • Recordar :Elementos no metálicos se presentan en la naturaleza en forma de

moléculas: Diatómicas los gases No metales: H2 ,O2, Cl2, N2, Br2, I2. Tetratómicas como P4 es un sólido Octatómicas como S8 es un sólido

• Recordar: Los elementos se encuentra en su estado natural tiene número de oxidación de cero, este cambia cuando se combina con otro elemento

ELEMENTO + ELEMENTO = COMPUESTO

Metal + No metal (Cl2) = sal

Metal + oxígeno (O2) = oxido metálico

Metal + hidrógeno (H2) = hidruro

No Metal + No metal (Cl2) = compuesto entre no metales

No Metal + oxígeno (O2) = oxido no metálico

No Metal + hidrógeno (H2) = hidrácido

COMPUESTO + ELEMENTO = COMPUESTO

Oxido no Metálico + oxígeno (O2) = oxido no metálico

COMPUESTO + compuesto= COMPUESTO

Oxido metálico + H2O = Hidróxido

Oxido no metálico + H2O = Oxácido

Oxido metálico + oxido no metálico= Sal Ternaria

Amoníaco +Oxácido = Sal cuaternaria de Amonio

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2. REACCIONES DESCOMPOSICIÓN AB + ENERGÍA A + B

• Se da cuando se aplica calor u otros tipos de energía, Compuesto = elemento +elemento Compuesto = elemento + compuesto Compuesto = compuesto+ compuesto

Se manifiestan se desprende un gas

KClO3(s) KCl(s) +O2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)

3. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

Aplicar la serie de actividad de los metales, donde el Litio es el metal más reactivo desplaza a los demás, se manifiestan en rreacciones de los Metales con Ácidos. Los metales más reactivos desplazan el hidrógeno de los ácidos

Metal + acido sal + hidrogeno Zn(s) + 2HCl (aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

• Reaciones de Desplazamiento Simple en No metales Halógenos pueden ser desplazados entre sí. La serie de actividad : F2 > Cl2 > Br2 > I2.

Cl2 antes que I2 lo puede desplazar en de sus compuestos:

Cl2 + 2NaI I2 + NaCl I2 no desplaza al Cl en sus compuestos

I2 + NaCl N. R. (no reaccion)

4. REACIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE (METÁTESIS) • Cambio de parejas. Medios con medios, extremos con extremos, se dan

manifestaciones: • 1. Formar un precipitado • 2. Desprendimiento de gas.

Desprendimiento de gas Oxácido + sal Binaria gas + sal Ternaria

H2SO4(ac) + Na2S(ac) H2S(g) + Na2SO4(ac)

2HCl (ac) + CaCO3(s) CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(ac)

• Formación de precipitados

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)

NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)




II. Clasificación de las reacciones según el balance energético

REACCIONES EXOTÉRMICAS: Desprenden energía.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Consume energía

III. Clasificación de las Reacciones según su naturaleza

1. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Uno de los reactivos es un ácido y otro es una base. Los productos son sal más agua

2. REACCIONES DE COMBUSTIÓN La combustión es la capacidad de una sustancia para combinarse con el Oxígeno. Generalmente liberan energía (exotérmicas) entre sus productos son CO2 y H2O.

Para balancear estas ecuaciones se debe empezar por C, segundo H y por último O.

3. REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN Implican la formación de una sustancia insoluble. Regla de Solubilidad :Entre estas sustancias se encuentran:

1. Los halogenuros de Plata (AgCl, AgI, AgBr) y de Plomo (PbI2, PbBr2, PbCl2) 2. Los hidróxidos de metales de transición 3. Los sulfatos de Ba, Pb, Sr, Ca 4. Los cloruros de PbCl2 y Hg2Cl2

4. REACCIONES REDOX (OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN)Se caracterizan por la transferencia

de electrones de una especie a otra. Cuando una especie se reduce, acepta electrones y actúa como Agente Oxidante Cuando una especie se oxida, pierde electrones y actúa como Agente Reductor Estas reacciones se equilibran de tal forma que los electrones ganados sea igual a los perdidos, es decir, cumpla principio de Electroneutralidad

2 C6H6(g) + 15O2(g) 12 CO2(g) + 6 H2O(g)

Pb (NO3)2(ac)+ 2NaI(ac) PbI2(s) ↓+ 6 NaNO3(ac)

Fe(s)+ CuSO4(ac) Cu(s) + FeSO4(ac)

Semi reacciones

Fe Fe+2+ (2e) OXIDA es Agente Reductor

Cu+2 + 2e Cu REDUCE es Agente Oxidante

Cu+2 + Fe + 2e Fe+2+ Cu+ 2e

HCl(ac) + NaOH (ac) NaCl(ac) H2O

C4H4(g) + 2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g)+ Calor

CaCO3(s) +calor ∆ CaO + CO2(g)




Práctica I. Escriba, balancea y clasifique las ecuaciones químicas en combinación o síntesis,

descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento que representan las

siguientes reacciones químicas

1. El fósforo P4 reacciona espontáneamente con el bromo para formar tribromuro de fósforo.

2. El hidrógeno gaseoso y el nitrógeno gaseoso alta presión y temperatura para producir

amoníaco.

3. El carbonato de calcio se calienta libera un gas y deja un residuo blanco

4. La gasolina contiene octano C8H18, el cual se combustiona para generar energía.

5. El hidroxal formado por hidróxido de aluminio neutraliza la acidez del estomago generado

principalmente por el ácido clorhídrico, se produce cloruro de aluminio y agua

6. Cuando la madera se quema los residuos contienen óxidos metálicos. Uno de ellos es el oxido

de potasio que al reaccionar con agua produce potasa.

7. Cuando una disolución de sulfato de cobre, que es azul, se le introduce un clavo de hierro. La

disolución se decolora y el clavo se torna rojo.

8. Las pulseras de cobre son atacadas por el oxígeno del aire. Esta reacción es catalizada por el

sudor, la pulsera pierde su brillo.

9. Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con nitrato de plomo se forma un

precipitado de color amarillo.

10. Es posible transportar nitrato de plomo(II) en un recipiente de aluminio

11. En ocasiones en el pueblo de Ujarrás reúnen para elaborar jalea de piña, se cocinan la piña

con el azúcar y las especies (clavo de olor) en un fogón en grandes ollas de cobre. Doña Isabel

utilizó una olla de hierro que era de su bisabuela. Mientras se enfriaba la jalea D. Isabel

observó se formaba pequeñas burbujas en la jalea ¿Podría explicar porque la jalea preparada

por Doña Isabel no resulto tan buena? (Las frutas cuando se fermentan liberan ácido acético

(CH3 COOH))

12. Antes de que existieran las linternas con baterías de larga duración. Los mineros y los

espeleólogos (exploran las cavernas) utilizaban una lámpara de Carburo (CaC2) .El agua

contenida en la parte superior de la cámara goteaba lentamente sobre la pastilla sólida de

CaC2, que se encontraba en la parte inferior se producía e hidróxido de calcio y acetileno

(C2H2) se combustiona y producía una llama.

13. Muchas bolsas de aire que se inflan para proteger a los ocupantes de un automóvil durante un

choque se llenan de N2, se obtiene de la reacción de azida de sodio (NaN3) con el oxido de

hierro. A parte del Nitrógeno se forman óxido de sodio y hierro metálico.

14. En los transbordadores espaciales se utiliza hidróxido de litio para absorber el dióxido de

carbono. Uno de los productos es agua.

15. El nitrato de amonio se utiliza como fertilizante, pero también suele usarse como explosivo de

alta potencia en la construcción de caminos. Esta sustancia se descompones en vapor de agua

y nitrógeno y oxígeno gaseosos. La fuerza explosiva se debe a la expansión de estos tres

gases.




16. En la estratosfera la luz ultravioleta puede arrancar átomos de cloro de las moléculas llamadas

Freones (CFC) Una vez formados los átomos de cloro reaccionan con el ozono que protege a

los habitantes de la tierra de las quemaduras de sol y el cáncer de la piel.

17. Los objetos de plata que entran en contacto con el huevo se manchan!!! La descomposición de

las proteínas del huevo sulfuro de hidrógeno, que en presencia del oxígeno del aire reaccionan

con la plata para formar sulfuro de plata es negro y agua

II. Balanceo y Clasificar ecuaciones de acuerdo a la relación de reactivos y productos, o bien de acuerdo a la naturaleza

Ecuación a balancear Clasificación en relación reactivos y productos

Clasificación según la Naturaleza

a) Cr + O2 Cr2O3

b) Al2(SO4)3+ NaOH Al(OH)3+NaSO4

c) Al2O3 Al +O2

d) P4O10+ H2O H3PO4

e) Mg +H2O Mg(OH)2

f) Fe2O3 + H2O Fe(OH)3

g) Ca + H2O Ca(OH)2

h) NaClO3 NaCl + O2

i) KI + Cl2 KCl + I2

j) (NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s)+ N2(g)+ H2O(g)

k) Zn+ CuCl2 ZnCl2+ Cu

l) NH3+ HNO3 NH4NO3

m) Ba(OH)2 + H3PO4 Ba3(PO4)2 +H2O

n) Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2(g)

o) CaCO3+ HCl CaCl2+ +H2O + CO2(g)

p) C2H2 + O2 H2O + CO2(g)

q) C4H9O + O2 H2O + CO2(g)

r) CaO(s) + SO2(g) CaSO3(s)

s) CaCO3 CaO + CO2(g)

t) NaBr (ac) + Cl2(g) NaCl(ac) + Br2(l)

u) N2O5 + H2O HNO3

v) PbS (s)+ O2(g) PbO(s)+ SO2(g)

w) Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) KNO3(ac) + PbCrO4 (s)




x) Fe(s) + H2SO4(ac) Fe2(SO4)3 (ac) + H2(g)

y) C8H18 + O2 CO2 + H2O

z) Ca(OH)2(ac) + H3PO4( ac ) Ca3(PO4)2(ac) + H2O(l)

III. Balance las siguientes ecuaciones

1) Cu + H2SO4 SO2+ CuSO4+H2O

2) Na2CO3 +Na2S+ SO2(g Na2S2O3+ CO2(g)

3) Fe2O3 + CO(g) Fe+ CO2(g)

4) NaN3 + Fe2O3 Na2O +Fe +N2 (g)

5) NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O

6) NaHCO3 + H3PO4 Na2HPO4 +H2O + CO2(g)

7) PCl5 + H2O H3PO4 + HCl

8) Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O

IV. Completa y balancea las siguientes reacciones de sustitución simple. Si no hay “NR”.

1. Ag(s) +HNO3 2. KCl + Br2

3. Cu(s) + HCl 4. NaI + Cl2

5. Zn(s) + HNO3 6. KBr + Cl2

V. Balancea las siguientes reacciones e identifica: elemento que se oxida, elemento que se

reduce, el agente oxidante y el agente reductor.

1. Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O 2. Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2(g)

3. Zn+ CuCl2 ZnCl2+ Cu 4. Zr + H2O ZrO2+ H2(g)

5. Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu 6. F2 + NaBr Br2 + NaF


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