GABRIELA NARVÁEZ SALAZAR10°

Es aquel proceso en donde

determinadas sustancias químicas se

transforman en otras, ya sea mediante la

aplicación de energía (Luz, calor o

electricidad); o también de manera

espontánea, sin la medición de energía.

En la reacción química tenemos

a los ‘reactivos’, aquellas

sustancias involucradas

inicialmente, y tras el cambio

químico en la reacción

obtenemos los ‘productos’, con

propiedades por lo general

diferentes de las de los

‘reactivos’.

Es donde dos reactantes se combinan

para formar un solo producto.

EJEMPLO:

A) Elemento + Elemento Compuesto

B) Compuesto + Compuesto

Compuesto

Este tipo de reacción es contraria a la composición o síntesis,

ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una

sola, sino que una molécula se divide o se rompe para formar

varias moléculas mas sencillas.

EJEMPLO:

Es cuando una sustancia simple reacciona con otra

compuesta, reemplazando a uno de sus

componentes.

EJEMPLO:

Ocurre cuando hay un intercambio de elementos

entre dos compuestos diferentes y de esta manera se

originan nuevas sustancias.

EJEMPLO:

Es aquella reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las

reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Se puede

decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de

iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso

se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente

exotérmicas, lo que significa que producen calor.

EJEMPLO: