2 na(s) + cl 2 (g) = 2 nacl(s) ∆h < 0 na na + + cl 2 + 2 e − 2 cl − 1 e − 2 2 e − 2
TRANSCRIPT
2 Na(s) + Cl2 Na(s) + Cl22(g) = 2 NaCl(s)(g) = 2 NaCl(s) ∆∆H H < 0< 0
Na NaNa Na++ + +
ClCl2 2 + + 2 e2 e−− 2 Cl 2 Cl−−
1 e1 e−−22 2 e2 e−−22
Na NaNa Na++ + + 22 2e2e−−22
00
El átomo de sodio se oxida.El átomo de sodio se oxida.
Cada átomo de sodio pierde unCada átomo de sodio pierde unelectrónelectrón..
El átomo de sodio aumenta suEl átomo de sodio aumenta sunúmero de oxidación.número de oxidación.
La sustancia simple sodio esLa sustancia simple sodio esel agente reductor.el agente reductor.
1+1+
ClCl2 2 + 2 e + 2 e−− 2 Cl 2 Cl−−
00
El átomo de cloro se reduce.El átomo de cloro se reduce.
Cada átomo de cloro gana unCada átomo de cloro gana unelectrónelectrón..
El átomo de cloro disminuyeEl átomo de cloro disminuyesu número de oxidación.su número de oxidación.
La sustancia simple dicloroLa sustancia simple dicloroes el agente oxidante.es el agente oxidante.
11−−
Na NaNa Na++ + +
ClCl2 2 + 2e + 2e−− 2 Cl 2 Cl−−
22 2e2e−−22
2 Na(s) + Cl2 Na(s) + Cl22(g) = 2 NaCl(s)(g) = 2 NaCl(s)00 00
agente agente reductorreductor
agente agente oxidanteoxidante
1+1+ 11−−
SESEOxOx
SESERedRed
El átomo que El átomo que se oxidase oxidaaumenta el valor de su aumenta el valor de su número de oxidación número de oxidación porque “porque “cede electronescede electrones”.”.
La sustancia que presentaLa sustancia que presentael átomo que el átomo que se oxidase oxida es es elel agente agente reductorreductor..
El átomo que El átomo que se reducese reducedisminuye el valor de su disminuye el valor de su número de oxidación número de oxidación porque “ porque “gana gana electroneselectrones”.”.
La sustancia que presentaLa sustancia que presentael átomo que el átomo que se reducese reduce es es elel agente oxidanteagente oxidante..
2HCl(ac)2HCl(ac)++CaCOCaCO33(s)=CaCl(s)=CaCl22(ac)(ac)++COCO22(g)(g)
+ + HH22OO
1+1+
1+1+
2+2+ 2+2+4+4+ 4+4+11−− 11−−22−− 22−−
22−−
No hay cambiosNo hay cambios en los en los números de números de
oxidaciónoxidaciónReacción no redoxReacción no redox
CuSOCuSO44(ac)(ac)++Zn(s)=ZnSOZn(s)=ZnSO44(ac)(ac)++Cu(s)Cu(s)2+2+ 2+2+ 22−−22−− 6+6+6+6+ 0000
Hay cambiosHay cambios en los en los números de números de
oxidaciónoxidaciónReacción redoxReacción redox
FeFe22OO33(s) + 2Al(s) = Al(s) + 2Al(s) = Al22OO33(s) + 2Fe(s)(s) + 2Fe(s)3+3+ 3+3+22−− 22−−00 00
El átomo de Fe El átomo de Fe se reducese reduce (3+ 0) (3+ 0)
FeFe22OO33(s)(s) : : agente oxidanteagente oxidante
El átomo de Al El átomo de Al se oxidase oxida (0 3+) (0 3+)
Al(s)Al(s) : : agente reductoragente reductor
AlAl
SS
GeGe MgMgAgAgOO SS
AlAlGeGe
OOMgMg
AgAgSS
El reactivo de El reactivo de Benedict es utilizado Benedict es utilizado
por los diabéticos por los diabéticos para autocontrolarse para autocontrolarse y conocer los niveles y conocer los niveles
de glucosa en la de glucosa en la orina. orina.
Su funcionamiento Su funcionamiento se basa en la se basa en la
reducción de los reducción de los iones iones CuCu2+2+ a a
iones iones CuCu1+1+ por la por la acción de la acción de la
glucosa.glucosa.
agente oxidanteagente oxidantemientras que la mientras que la glucosa es elglucosa es el
agente reductor.agente reductor.
La sal que contiene La sal que contiene los iones los iones CuCu2+2+ es eles el
La descomposición térmica La descomposición térmica del dicromato de amonio se del dicromato de amonio se representa por la ecuación representa por la ecuación
química siguiente:química siguiente:
(NH(NH44))22CrCr22OO77(s) = Cr(s) = Cr22OO33(s) + N(s) + N22(g)(g)
+ 4H+ 4H22OO
22−− 22−−
22−−
33−−1+1+
1+1+
3+3+6+6+ 00
b) Identifica el agente oxidanteb) Identifica el agente oxidantey el agente reductor.y el agente reductor.
a) Justifica su clasificacióna) Justifica su clasificacióncomo reacción de como reacción de redoxredox. .
(NH(NH44))22CrCr22OO77(s) = Cr(s) = Cr22OO33(s) + N(s) + N22(g)(g)
+ 4H+ 4H22OO
22−− 22−−
22−−
33−−1+1+
1+1+
3+3+6+6+ 00