h + oh +. equilibrio del agua corporal. concentración de electrolitos (na +, k +, ca +2, mg +2,...
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LOS PROCESOS METABÓLICOS REQUIEREN:
Equilibrio del agua corporal.
Concentración de electrolitos (Na+, K+, Ca+2, Mg+2, Cl-, etc)
LOS PROCESOS METABÓLICOS REQUIEREN:
Equilibrio entre los ácidos y bases.
LOS PROCESOS METABÓLICOS REQUIEREN:
El metabolismo celular normal genera iones H+ en forma de ácidos débiles y fuertes que deben excretarse para prevenir el exceso y acumulación de H+ (Acidosis).
¿Qué es un ácido?
Ácido: sustancia que pierde un H+
CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+
Ácido acético Agua Acetato Ion Hidronio
En la reacción entre el ácido acético y el agua, el agua actúa como una base porque gana un protón y el ácido acético pierde un protón.
Acido débil: sólo se disocia en agua.
H2CO3 → HCO3- + H+
Ácido Carbónico Bicarbonato Protón
¿Qué es una base?
Base: sustancia que gana un H+
H2O + NH3 OH− + NH4Agua Amoníaco Oxidrilo Amonio.
En la reacción entre el amoníaco y el agua, el amonio actúa como una base porque gana un protón.
HCO3- + H+ → H2CO3
Bicarbonato Protón Ácido Carbónico
pH (potencial de hidrogeniones)
Logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
pH del Agua = neutro (pH 7,0)
pH (potencial de hidrogeniones)
ÁcidoBásico
LOS PROCESOS FISIOLÓGICOS TIENDEN A ACIDIFICAR EL ORGANISMO
Perros y gatos consumen dietas ricas en proteínas que llevan a la formación de ácidos FIJOS.
Metionina + O2 H+ + SO42- + UREA
SISTEMAS BUFFER
Los Buffers son compuestos que se combinan con un ácido o una base y evitan los cambios de pH.El principal sistema Buffer de los líquidos extracelulares es el SISTEMA BICARBONATO-ÁCIDO CARBÓNICO
CÉLULAS
RÁPIDO.NO PERMITE CORREGIR GRANDES DESEQUILIBRIOS DE H+
SISTEMAS BUFFER
Otro sistema Buffer es la HEMOGLOBINA
Desoxihemoglobina: transporta H+ en los eritrocitos.NO PERMITE CORREGIR GRANDES DESEQUILIBRIOS DE H+
SISTEMAS COMPENSADORES
Los Sistemas Buffers convencionales no permiten equilibrar la concentración de H+ cuando éstos están en exceso!!Concentración de H+en exceso:
Generación de ácido láctico en el trabajo muscular.
Ácido aceto-acético y β- hidroxibutírico en la cetoacidosis diabética.
SISTEMAS COMPENSADORES
Cuando la concentración de H+ están en exceso se activan los SISTEMAS COMPENSADORES.
MECANISMO PULMONARMECANISMO RENAL
Objetivos de los SISTEMAS COMPENSADORES:Excretar H+ a través de la eliminación
respiratoria de CO2
Reabsorción renal de HCO3-
COMPENSACIÓN PULMONAR
Se activa junto al sistema buffer si la concentración de H+ está en exceso pH ácido ACIDOSIS Excretar H+ a través de la eliminación
respiratoria de CO2
HIPERVENTILACION
AGOTAMIENTO HCO3- ??
COMPENSACIÓN RENAL
Reabsorción renal de HCO3-
HCO3-
Túbulo Contorneado Proximal
Y si no es suficiente el HCO3- ??
COMPENSACIÓN RENAL
Excreción de H+ y nuevo HCO-
3 hacia la sangre Túbulo Contorneado Proximal
El H+ se encuentra en el interior de la célula tubular (como consecuencia de la reabsorción de CO2) y se intercambia por un HCO3
-
Y si no es suficiente el HCO3- ??
v v
COMPENSACIÓN RENAL
Excreción de NH3+ y nuevo HCO-
3 hacia la sangre
Túbulo Contorneado Proximal Túbulo
Colector
HCO3-
COMPENSACIÓN RENAL
Excreción de NH3+ y nuevo HCO-
3 hacia la sangre Túbulo
Colector
Porción ascendente del Asa de Henle
HCO3-
ATPasa de H+
Los SISTEMAS COMPENSATORIOS resuelven los desequilibrios Ac/Ba más graves.
H+
EQ. AC/BA en horas o días HIPERVENTILACI
ON
ACIDURÍA
CÁLCULO DE pH
Ecuación de Henderson - Hasselbach
pH = pK + log [(HCO-3) /
(H2CO3)]Donde pK = cte derivada de la disociación del par ác-ba (6,1)
Como HCO-3 está en equilibrio con CO2, la
medición de la PCO2 puede usarse como estimador del H2CO3 Kaiser y Bleich reformulan la
ecuación:pH = 24 + PCO2 / HCO3
-
COMPONENTES DEL EQ AC/BA EN LA CLÍNICA
Donde el pH depende de la concentración de H+ La PCO2 está regulada por la ventilación
pulmonar.El HCO3- plasmático está regulado por los
sistemas buffers y los sistemas de compensación renales.
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
La fórmula indica que la concentración de H+ (pH) depende de los cambios en la proporción de la PCO2 y el HCO3
- plasmático .
COMPONENTES DEL EQ AC/BA EN LA CLÍNICA
Cuando el pH desciende (acidemia), aumenta la [H+]
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
Cuando el pH aumenta (alcalemia), disminuye la [H+]
[H+] = 40 mEq / L pH 7,4
COMPONENTES DEL EQ AC/BA EN LA CLÍNICA
Cuando aumenta la [H+] (pH baja, acidemia), aumenta la [HCO3
-]
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
Cuando disminuye la [H+] (pH alto, alcalemia), disminuye la [HCO3
-]
[HCO3-] = 24 mEq / L pH 7,4
COMPONENTES DEL EQ AC/BA EN LA CLÍNICA
Cuando el pH desciende (acidemia), desciende la PCO2
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
Cuando el pH aumenta (alcalemia), aumenta la PCO2
PCO2 = 40 mm Hg pH 7,4
ACIDOSIS METABÓLICA
CAUSAS Aumenta concentración de H+ por mayor ingreso.
Pérdida excesiva de HCO3- por orina o heces.
H+
SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION
HIPERVENTILACION
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
ACIDOSIS METABÓLICA
SIGNOSHIPERVENTILACION (Sistema Compensatorio)HIPOTENSIÓN (disminución de resistencia periférica y de la función ventricular)
VASODILATACIONH+
Presión arterial disminuye
ALCALOSIS METABÓLICA
CAUSAS Disminución de H+ por vómitos.
Reabsorción excesiva de HCO3- por
hipocalemia.
H+
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
H+H+H+H
+SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION
HIPOVENTILACION
ALCALOSIS METABÓLICA
SIGNOSHIPOVENTILACION (Sistema Compensatorio)
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
ACIDOSIS RESPIRATORIA
CAUSAS Obstrucción de la vía aérea, edema pulmonar, etc.
H+
SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
El sistema buffer renal no puede restaurar sólo el equilibrio.
SOLUCIONAR LA CAUSA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
CAUSAS Estimulación farmacológica o endógena del centro respiratorio
H+
SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION
pH = 24 + PCO2 / HCO3-
El sistema buffer renal no puede restaurar sólo el equilibrio.
HIPERVENTILACION PATOLOGICA
SOLUCIONAR LA CAUSA